选择题强化训练（51）
重点
一、单选题（每小题3分，共8×4=32分）
1、下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是
A、3%H2O2溶液 B、1mol/LHCl C、1mol/LKClO3溶液 D、1mol/LNaOH溶液
2、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式可能是
A、XY B、X 2Y C、X2Y3 D、X2Y5
3、在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为
A、16 ：9 B、23 ：9 C、32 ：9 D、46 ：9
4、下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；
D、气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L
5、在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为
A、1 ：2 B、2 ：1 C、1 ：1 D、3 ：2
6、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（单位：mol)
A、< 0.45 B、0.45 C、在0.45和0.90之间 D、> 0.45
7、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A、可溶于水； B、具有较高的熔点； C、水溶液能导电； D、熔融状态能导电
8、元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式是
A、Y3X2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、Y2X3
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，共4×10=40分）
9、关于化学键的下列叙述中，正确的是
A、离子化合物中可能含共价键； B、共价化合物中可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键； D、共价化合物中不可能含离子键。
10、下列电子式书写正确的是
A、[Na+]: S :2-[Na+] B、H+[: S :]2-H+ C、H:N D、[H : N : H]+[ : Cl :]-
11、关于晶体的下列说法中正确的是
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子； B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高； D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
12、起固氮作用的化学反应是
A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3； B、NO与O2反应生成NO2；
C、NH3经催化氧化生成NO； D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵。
13、将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
14、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标
况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
15、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
16、76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少
A、4.8×10-3mol B、4.4×10-3mol C、3.2×10-3mol D、2.2×10-3mol
17、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
A、锌粒与稀硝酸反应制备H2； B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2； D、大理石与浓硫酸反应制备CO2。
18、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A、原子半径A
C、B的氧化物熔点比A的氧化物高； D、A与C可形成离子化合物。
19、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A、C的生成速率与C的分解速率相等； B、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB；
C、A、B、C的浓度不再变化； D、A、B、C的浓度之比为1:3:2
20、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸上皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是：
A、②③④⑤ B、①②③④⑤ C、②③①④⑤ D、②①③④⑤
21、右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A、铜屑与浓硝酸； B、二氧化锰与浓HCl ；
C、电石与水； D、碳酸钙与稀盐酸。
22、不能用水浴加热的实验是
A、苯的硝化反应； B、银镜反应； C、制酚醛树脂； D、由乙醇制乙烯
23、下列各组物质中只用水就能鉴别的是
A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油
24、在四种化合物中①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2S ④H2N-CH2-COOH中跟盐酸和烧碱溶液都能反应的是
A、①② B、②④ C、①②③ D、全部
25、在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是： （ ）
y
x y
A 温度 混合气体平均相对分子质量
B 压强 B的浓度
C 再加入A B的转化率
D 再加入C A的百分含量
: :
: :
: :
: :
: :
H
H
H
H
x选择题强化训练（48）
重点
一、单选题（每小题4分，8小题共32分）
1、1993年中美学者共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质的下列说法中错误是
A、是烃类化合物 B、常温下呈固态 C、具有类似金刚石的硬度 D、能在空气中燃烧
2、据报道，放射性同位素Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A、32 B、67 C、99 D、166
3、某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定
4、有关仪器的使用和洗涤中正确的是
A、滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液； B、用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；
C、洗涤试管时，先刷其外壁，再刷其内壁； D、加热烘干试管时，其口应向上倾斜。
5、NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制硝酸、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源是
A、 Cu+HNO3→ B、N2+O2→ C、NH3+O2→ D、NO2+H2O
6、某物质的一定量的溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度为
A、小于水的密度 B、等于水的密度 C、大于水的密度 D、无法确定
7、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是
A、容量瓶 B、量筒 C、碱式滴定管 D、以上仪器均可
8、汽车尾气（含有烃类、CO、NO和SO2等）是城市空气的主要污染源。治理方案是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是
A、CO和NO反应的化学方程式为2CO + 2NO = 2CO2 + N2
B、此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度；
C、汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染；
D、CO、NO均可与人体内血红蛋白结合而使人中毒。
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，10小题共40分）
9、下列有关叙述正确的是
A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-
B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2
10、一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是
A、 B、 C、 D、
11、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。当升高温度时其内气体的密度增大，则
A、若正反应是吸热反应，则A为非气态； B、若正反应是吸热反应，则A为气态；
C、若正反应是放热反应，则A为气态； D、若正反应是放热反应，则A为非气态。
12、用N0表示阿氏常数，下列说法错误的是
A、1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N0；
B、1molC20H42中含有61 N0个共价键；
C、25℃时1mL水中含10-10 N0个OH-离子； D、22.4LCH4含有5 N0个原子。
13、A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB2，则下列结论正确的是：
A、A、B可能在同一周期； B、A、B的单质都不可能是原子晶体
C、A肯定是金属元素； D、A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA
14、下列离子方程式中书写正确的是
A、AlO2-的水解：AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-
B、 HS-的水解：HS- + H2O H3O+ + S2-
C、NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO- + 2H+ + 2I- = I2 + Cl- + H2O
D、过量铁与稀HNO3反应：3Fe +4H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑+ 2H2O
15、物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3 ⑥CH3COONH4中[NH4+]由小到大的顺序是：
A、④②③①⑤⑥ B、⑤①③②④⑥ C、⑥③①②④⑤ D、⑥①②⑤④③
16、在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：
A、小于1.2mol B、0.8mol C、大于0.8mol D、小于0.8mol
17、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是
A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液
18、为消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应：NOx +NH3→N2 +H2O来保护环境。现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5LNH3恰好使其完全转化成N2，则混合气体中NO2和NO的体积之比为
A、1 : 4 B、3 : 1 C、2 : 1 D、1 : 1
19、将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成H22.8L(标况)，原混合物的质量可能是
A、3g B、4g C、8g D、10g
20、盐M的式量为a，它的结晶水合物式量为2a，t℃时(M的溶解度为S g)，在一定量的M水溶液中加入b gM恰好成为饱和溶液。若改加它的结晶水合物要达到饱和溶液应加入结晶水合物：
A、2b g B、(2+S/100)b g C、200b/(100-s) g D、(1+s//50)b g
21、下列说法中正确的是
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B、放热反应在常温下一定很容易发生；
C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D、吸热反应在一定条件下也能发生。
22、某温度下，在200g饱和硫酸铜溶液中加放4g无水硫酸铜粉末，其结果是
A、析出6.25g蓝色晶体； B、溶质质量不变； C、溶液密度不变； D、溶液pH不变
23、分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环；②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是
A、3 B、5 C、6 D、10
OH
COOCH3
OH
COOH
CH2OH
COOCH3
COOH
COOCH3选择题训练 （14）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1．下列现象与环境污染无关的是 ( )
A．臭氧层空洞 B．酸雨
C．光化学烟雾 D．潮汐
2．与H2S 具有不同质子数和电子数的微粒是 ( )
A．Ar B．F2
C．H2O D．CH3OH
3．下列分子的电子式书写正确的是 ( )
4．室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是 ( )
A．浓氨水 B．溴乙烷
C．硝基苯 D．浓硫酸
5．将NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中，使溶液为中性，则此时 ( )
A．c(CH3COO—)=C(Na+) B．c(CH3COO—)>c(Na+)
C．c(CH3COO—)< C(Na+) D．c(CH3COO—)与C(Na+)之间关系不确定
6．下列各组物质中都是既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
A．NaHCO3 NH4Cl B．NaAlO2 SiO2
C．(NH4)2CO3 A1(OH)3 D．A1Cl3 KHSO4
7．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3 、BaCO3 和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0．5mol此高温超导物，需取Y2O3 、BaCO3 和CuO的物质的量分别为 ( )
A．0．50、0．50、0．50 B．0．25、1．0、1．5
C．0．50、1．0、1．5 D．1．0、0．25、0．17
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．78g Na2O2 与足量水反应中电子转移了0．2NA
B．1 mo1甲基中含有7NA个电子
C．62 g白磷中含P—P键为3NA
D．1mol氖气含有的原子数为2 NA
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学或物理性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是 ( )
A．Te元素位于周期表中第六周期第ⅥA族
B．H2TeO4 的酸性比H2SO4 弱
C．H2Te 没有HI稳定
D．单质碲在常温下是固体
10．一定温度下，反应N2 (g)+3H2 (g)?2NH3 (g)达到化学平衡状态的标志是( )
A．c(N2 )：c(H2 )：c(NH3 )=l：3：2
B．N2 、H2 和NH3 的物质的量分数不再改变
C．N2 与H2 的物质的量之和是NH3 的物质的量的2倍
D．单位时间里每增加lmol N2 ，同时增加3mol H2
11．氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时发生爆炸生成氮气，可用于小汽车防撞保护气囊，则下列说法不正确的是 ( )
A．NaN3的水溶液呈碱性
B．NaN3的水溶液呈中性
C．NaN3的固体属于离子晶体
D．HN3的固体属于分子晶体
12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+
B．Ag+、NO3—、Cl—、K+
C．K+、Ba2+、OH—、SO42—
D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—
13．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：
Ca2++2HCO3—+2OH一=CaCO3 ↓+2H2O +CO32—
B．铜跟稀硝酸反应：
3Cu +8H++2 NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氨气通入醋酸溶液中：
CH3COOH +NH3 =CH3COONH4
D．过量CO2 通入氢氧化钠溶液：
CO2 +2OH一=CO32—+H2O
14．下列现象说明水分子之间能形成氢键的是 ( )
A．结冰时体积膨胀，密度减小 B．水的沸点比H2S 高
C．电解水生成氢气和氧气 D．水能发生微弱的电离
15．有机物CH2=CH一CHO可以简化写成键线式。与键线式为的物质互为同分异构体的是 ( AD )
16．下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜线反应所生成的气体，何者可使收到的气体中空气的含量最少 ( C )
17．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100m1 lmol／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224m1气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为( )
A．11．2g B．5．6g
C．2．8g D．无法计算选择题训练（30）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A、57 B、47 C、61 D、293
2．漂粉精的有效成分是
A、Ca(OH)2 B、Ca(ClO)2 C、CaCl2 D、CaCO3
3．下列分子的电子式书写正确的是
A、氨 B、四氯化碳 C、氮 D、二氧化碳
4．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜
5．下列物质属于分子晶体的化合物是
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极
7．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A、H2S、SO2 B、O2 C、H2S D、SO3
8．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是① 高沸点 ② 能溶于水 ③ 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A、①②③ B、③④⑤ C、①④⑤ D、②③⑤
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、H3O ＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B、Fe3＋、NO3－、I－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
10.下列反应的离子方程式错误的是
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应： Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－= CO32－＋H2O
11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A、分散质颗粒直径都在l0-9～10-7m之间 B、能透过半透膜
C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色
12．下列实验中用错试剂的是
A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D、用无水CaCl2吸收氨气中的水蒸气
13．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B、18g水中含有的电子数为10NA
C、46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D、在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA
14．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
15．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A、NaHSO4和Ba(OH)2 B、AlCl3和NaOH
C、NaAlO2和H2SO4 D、Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
16．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A、c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B、c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C、c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D、c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
17．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是
A、中性溶液的AG＝0 B、酸性溶液的AG＜0
C、常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D、常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
18．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉； B、等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体； D、在NaBr溶液中充入过量氯气；选择题训练（42）
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（ ）
A．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关
B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
2.下列过程中，只包含物理过程的是（ ）
A 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液
B 石灰粉刷的墙壁日久变硬
C 自来水生产时的“沉降”过程
D 用“氧立得”制取氧气
3．化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是（ ）
A、失电子难的原子获得电子的能力不一定强
B、冰是由氢原子和氧原子直接构成的
C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D、M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
4．右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（ ）
A、用Zn与稀H2SO4反应制H2
B、用CaO与浓氨水反应制NH3
C、用Cu与稀HNO3反应制NO
D、用MnO2与浓HCl反应制C12
5．下列说法或表示法正确的是（ ）
A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B、由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知，金刚石比石墨稳定
C、在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol
6．一定温度下，向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，，若乙腈的密度为，水的密度为，则下列说法正确的是（ ）
A、 ＞ B、< C、= D、无法确定
7．将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品mg配成250mL溶液，取25mL上述溶液，用1.0mol／L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时， 可得到固体的质量为（ ）
A、10.6g B、12.6g C、15.9g D、数据不足，无法确定
8．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR（无水），溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1gR（无水）就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为（ ）
A、20g B、25g C、30g D、35g
选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
10、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是
A、若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m + 4
B、XY3晶体一定属于离子晶体；
C、X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期；
D、X的原子半径小于Y的原子半径
11、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是
A、其原子核内中子数和质子数都是112；B、其原子核内中子数为165，核外电子数112；
C、其原子质量是12C原子质量的277倍 D、其原子质量与12C原子质量之比为277:12
12、下列现象不能用胶体知识解释的是
A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐，会有固体析出；
B、一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞；
C、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀；
D、在河水与海水的交界处，有三角洲形成。
13、某化工厂排放的酸性废液中含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是
A、先加适量的Na2SO3，再加适量的NaOH； B、先加适量的NaOH；再加适量的Na2SO3，
C、先加过量的Na2SO3，再加适量的NaOH； D、先加过量的NaOH，再加适量的HCl；
14、某溶液中可能含有I-、Cl-、Fe3+、SO32-，向该溶液中加溴水，溶液无色。因此可知原溶液中：
A、肯定不含I- B、肯定不含Cl- C、肯定含Fe3+ D、肯定不含有SO32-
15、下列说法中错误的是
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。
16、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）
A、2、64、24 B、64、2、24 C、32、50、12 D、16、50、24
17、下列说法中正确的是:
A、NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e- 稳定结构；
B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C、NaCl晶体中与Na+相距最近的Na+共有6个；
D、由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
18、为制备干燥、纯净的CO2、将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入
A、水；无水CaCl2固体； B、饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C、浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液； D、饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
浓硫酸选择题训练（15）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1．通过化学反应不能实现的是 （ ）
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
C．生成一种新核素 D．生成一种新单质
2．下列说法中不正确的是 （ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢
B．从金属矿石中提炼金属一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼
C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
3．下列有关晶体的说法中，正确的是 （ ）
A．分子晶体中一定存在共价键
B．离子晶体中不一定存在离子键
C．原子晶体的熔、沸点均较高
D．金属晶体的硬度均较大
4．下列事实与氢键有关的是 （ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4 、SiH4 、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
5．蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。某种蓄电池充电和放电时发生的反应为：
Fe(OH)2+Ni(OH)2 Fe+NiO2 +2H2O 。该蓄电池的负极材料是（ ）
A．Fe B．NiO2
C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是
A．生石灰 B．还原铁粉 （ ）
C．亚硫酸钠 D．维生素C
7．下列叙述正确的是 （ ）
A．同主族元素自上而下，金属性减弱
B．同主族元素自上而下，得电子能力增强
C．同周期元素中I A族元素的原子半径最小
D．同周期元素中ⅦA族元素气态氢化物最稳定
8．下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是 （ ）
A．吸热反应，m+nB．吸热反应，m+n>P
C．放热反应，m+nD．放热反应，m+n>P
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．下列实验方案合理的是 （ ）
A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．制备FeC13溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释
D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
10．下列说法正确的是 （ ）
A．如果5．6 L N2 含有n个氮分子，则NA一定约为4n
B．在常压、室温条件下，1 mol氦气含有的原子数为NA
C．在100 m1 0．5 mol／L乙酸溶液中含乙酸分子数为0．05NA
D．15．6 g Na2O2 与过量CO2 反应时，转移的电子数为0．2NA
11．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 （ ）
A．用Zn与稀HC1反应制H2
B．用Na2O2 与H2O 反应制O2
C．用Cu与稀HNO3 反应制NO
D．用MnO2 与浓HCl反应制Cl2
12．脑白金，其有效成分的结构简式为。下列对该化合物的叙述正确的是 （ ）
A．它属于芳香烃 B．它属于高分子化合物
C．分子式为C13N2H16O2 D．在一定条件下可以发生加成反应
13．在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、Cu2+、Br—、C1一 B．AlO2—、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3—、H+ D．K+、S2—、SO42—、OH—
14．砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0．1 g As2O3是两性偏酸性氧化物，微溶于水，生成H2AsO3；该酸及其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐均几乎不溶于水。下列关于处理一瓶含有砒霜废液的方案中正确的是（ ）
A．直接倒入下水道 B．经过滤后倒入下水道
C．加入足量生石灰后，倒入指定地点 D．加入足量氢氧化钠后，倒入指定地点
15．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O +O2 +4e—=4OH—
B．明矾水解的离子方程式：A13++3H2O ?Al(OH)3+3H+
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH一+HCO3—=H2O +CO32—
D．可表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (1)；△H= +571．6kJ／mol
16．已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O3 )两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是 （ ）
A．反应中有水参加 B．反应后溶液呈紫红色
C．该反应的氧化剂是MnSO4 D．MnSO4和K2S2O3的化学计量数分别为5、2
17．体积相同，浓度均为0．1 mol／L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 （ ）
A．4m=n B．m=n
C．mn
18．已知400℃和1．01×105Pa时的气体摩尔体积为55．20 L／mol，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)?mY(g)+Z(g)，测得平衡混合气中X的体积分数为58．80％，混合气体的总质量为46．00 g，混合气体的密度为0．72 g／L。则平衡混合气体的平均相对分子质量为 （ ）
A．58．80 B．6．00
C．39．74 D．16．13
充电
放电选择题训练（27）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是
A、3%H2O2溶液 B、1mol/LHCl C、1mol/LKClO3溶液 D、1mol/LNaOH溶液
2、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式可能是
A、XY B、X 2Y C、X2Y3 D、X2Y5
3、在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为
A、16 ：9 B、23 ：9 C、32 ：9 D、46 ：9
4、下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；
D、气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L
5、在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为
A、1 ：2 B、2 ：1 C、1 ：1 D、3 ：2
6、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（单位：mol)
A、< 0.45 B、0.45 C、在0.45和0.90之间 D、> 0.45
7、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A、可溶于水； B、具有较高的熔点； C、水溶液能导电； D、熔融状态能导电
8、元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式是
A、Y3X2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、Y2X3
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、关于化学键的下列叙述中，正确的是
A、离子化合物中可能含共价键； B、共价化合物中可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键； D、共价化合物中不可能含离子键。
10、下列电子式书写正确的是
A、[Na+]: S :2-[Na+] B、H+[: S :]2-H+ C、H:N D、[H : N : H]+[ : Cl :]-
11、关于晶体的下列说法中正确的是
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子； B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高； D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
12、起固氮作用的化学反应是
A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3； B、NO与O2反应生成NO2；
C、NH3经催化氧化生成NO； D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵。
13、将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
14、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标
况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
15、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
16、76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少
A、4.8×10-3mol B、4.4×10-3mol C、3.2×10-3mol D、2.2×10-3mol
17、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
A、锌粒与稀硝酸反应制备H2； B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2； D、大理石与浓硫酸反应制备CO2。
18、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A、原子半径AC、B的氧化物熔点比A的氧化物高； D、A与C可形成离子化合物。
: :
: :
: :
: :
: :
H
H
H
H选择题训练（45）
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1.实验室的钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火
A．水 B．沙土 C．泡沫灭火器 D．干粉灭火器
2．下列物质均为化合物的一组是
A．金刚石、干冰、S02 B．KCI、盐酸、NaOH
C．CuS04·5H20、冰、乙醇 D．臭氧、CaC03、铝合金
3．用98％(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是
A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．托盘天平 D．容量瓶
4．把少量氢氧化钠固体分别加入到100mL的下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是
A．盐酸溶液 B．自来水 c．醋酸溶液 D．氯化钾溶液
5．“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。有以下叙
述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸。对所得分散系的上述叙述正确的是
A．①② B．②③ c．①④ D．③④
6．碱金属元素随核电荷数增加，下列各项中跟卤族元素变化不一致的是
A．单质的熔沸点 B．单质的密度
C．原子的电子层数 D．原子半径
7．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子萎层之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相{的是
A．CO和N2 B．03和S03 C．C02和N20 D．N2H4和C2H4
8．从松树中分离出松柏醇，其结构简式如右图：下列叙述正确的是
A．它难溶于水，也不溶于有机溶剂
B．它不溶于NaHCo3溶液，但可与NaOH溶液发生中和反应
C.I mol该化合物最多能与4molH：发生加成反应
D．1mol该化合物在溴水中最多能与4molBr2发生加成反应
选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为NA
B．由2H和18O所组成的水llg，其中所含的中子数为4NA
C．1.6gN离子中所含的电子数为NA
D．2LO.3mol／L的硫酸铝溶液中所含硫酸根离子数目为1.8 NA
10．下列数据是对应物质的熔点：
物质 Na2O NaCl AIF3 A1C13 BCl3 A1203 C02 SiO2
熔点 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723
由以上数据做出的下列判断，其中错误的是
A 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B 表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
11．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是
A．Na3N与盐酸反应时生成一种盐 B．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小
C．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 D．Na+与N3-的电子层都与氩原子的结构相同
12．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另
一极与氧气反应，电池总反应为：2CH30H+302=====2CO2+4H20
下列说法正确的是
A．右电极为电池的正极，b处通人的物质是空气
B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH30H+H2O一6e-=====C02+6H+
D．正极反应式为：O2+4e-====202-
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图I表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2CO2+NO；△HD．合成NH，反应，为提高NH，的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
15．下列反应的离子方程式中不正确的是
A 氨气通人甲酸溶液中：HCOOH+NH3====HCOO- + NH4+
B 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2C1-+2H20 20H-+C12 ↑+H2↑
C．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2+2H20+A102-=Al(OH)3 ↓+HC03-
D．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H20+S02====NH4++HSO3-
16．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 C
17.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB====Na++HB-，②HB- H++B2-，③HB-+H20H2B+OH-且溶液中c(H+)>c(OH-)，则下列说法一定正确的是
A．NaHB为强电鳃质 B．H：B为强酸 ，
C．H2B为弱电解质 D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度
18．已知KHS03溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO，溶液中，下列关系正确的是
A．C(K+)+c(H+)=C(HS03-)+C(OH-)+C(S032-)
B．c(HS03-)+c(S032-)=0.1mol·L-1
C．c(S032-)>c(H2S03)
D．c(K+)=c(H2S03)+c(HS03-)+c(s032-)选择题训练（4）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是
A、NaCl B、NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO4
2．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为
A、红色变深 B、黄色变浅 C、黄色变深 D、褪为无色
3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：
3Br2+2Fe＝2FeBr3；Br2+FeBr3＝FeBr4－+Br+(不稳定)；
+Br+→[]；[]+FeBr4－→+HBr+FeBr3；
由上反应可知：+Br2→+HBr中的催化剂为
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
4．在恒温恒容的容器中进行反应H22H—Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为
A、等于18s B、等于12s C、大于18s D、小于18s
5．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是
A、TNT B、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油 D、白磷的CS2溶液
6．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用 A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧
7．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是 A、氟化氢 B、浓硫酸 C、盐酸 D、苛性钠
8．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭
容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），
则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是
A、14.40 B、8.00 C、5.60 D、2.86
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有
A、NH3 B、HNO2 C、HClO D、NH4Cl
10．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。
A、3 B、4 C、5 D、6
11．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为
A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物
12．有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：
温度 100C 400C 550C 700C
溶解度 20g 65g 100g 140g
下列对该样品的推断正确的是
A、样品为纯净物 B、样品中混有不溶于水的杂质
C、样品中混有溶解度较大的杂质 D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解
13．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键
14．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是
A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用
B、每还原1mol NO3- 需氧化1mol Zn和1mol NH4+
C、成烟物质是两性氧化物小颗粒
D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出
15．反应：2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是
A、原混合气体的平均相对分子质量为30
B、原混合气体的平均相对分子质量为28
C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14
D、起始时，NH3与CO2的体积比为14:15
16．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是
A、Si B、Al C、F D、S
17．体积相同，浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠溶液、氨水分别加水稀释m倍、n倍，溶液pH值都释成9，则m和n的关系为
A．4m=n B． m=n C．m＜n D．m＞n
18．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
B．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NA
C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NA
D．SiO2晶体中，1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价建
活塞
·
沸点
原子序数
·
·
·
·
·
·
·
A选择题训练（44）
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1.化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是
A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质
B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶
C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物
D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜
2.下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．②④⑥
3. 关于氢键，下列说法正确的是
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．每一个水分子内含有两个氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后检流仪G的指针会发生偏转，且B上有大量气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质
A． A—Cu B—Zn C—CuSO4
B． A—Ag B—Fe C—HCl
C． A—石墨 B—Zn C—H2SO4
D． A—Zn B—石墨 C—H2SO4
5．下列有关说法正确的是
A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
B．在氢氧化铁胶体中加入过量盐酸最终会产生沉淀
C．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
D．用酒精可以提取碘水中的碘
6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
7．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
B．工业上用用离子交换膜法制烧碱
C．工业上合成氨时，采用2×107Pa~5×107Pa，而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
D．工业生产硫酸时，在接触室中使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
8.甲醛、乙酸和2-羟基丙醛组成的混合物中0元素的质量分数为37%，则其中H元素的质量分数为
A．9% B．12% C．16% D．20%
选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9.用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是
A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应
B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成
D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
10.某温度下，反应2NO2N2O4；△H＜O。在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2
B．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2O4
C．保持温度压强不变，向容器内补充了N2
D．保持容器的容积不变，升高了温度
11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在反应CaO+3C高温CaC2+CO↑中生成1molCO,电子转移数为3 NA
B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA
C．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D．1molNH2—中含电子数为10 NA
12．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量AgNO3溶液滴入氨水中
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B．将少量SO2通入NaClO溶液中
SO2+2ClO—+H2O=SO32—+2HClO
C．大理石上泼上醋酸
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．含有0.1molFeI2的溶液中通入标准状况下2.24LCl2
2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
13．温度不变时，在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入石墨做电极，通直流电一段时间后，下列说法不正确的是
A．碳酸根离子的水解程度不变
B．钠离子和碳酸根离子的物质的量浓度的比值将变小
C．溶液的pH不发生变化
D．溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出
14.目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为：。有关该物质的说法正确的是
A．它属于芳香族化合物 B．它是苯的同系物的含氧衍生物
C．它可发生消去反应 D．它可与NaOH溶液反应
15.常温下，有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1mol/L的氨水，其pH为11。
⑴甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为 ；
⑵乙与等体积，浓度为0.2mol/L的HCl混合，则混合溶液中，n(NH4+)+n(H+)-n(OH—)= mol
正确的答案组合是
A．9~11之间 0.1 B．9~11之间 0.2
C．12~13之间 0.2 D．13 0.1
16．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CHCH↑
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
D．NH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH3↑
17．测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl—、SO42—-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—的个数比可能为①8∶3 、 ②1∶3 、 ③4∶1 、 ④3∶2 ，其中正确的是
A．只有① B．只有①②④ C．只有②④ D．①②③④
18．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是
A．c(Na+)+ c(H+)= c(X—)+ c(OH—)
B．c(HX )+ c(X—)= c(Na+)
C．若溶液呈酸性，则c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)
D．若溶液呈碱性，则c(Na+)>c(HX)> c(X—)>c(OH—)>c(H+)选择题强化训练（50）
重点
一、单选题（每小题3分，共8×3=24分）
1、下列说法中正确的是
A、分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；
B、失电子难的原子获得电子的能力一定强；
C、在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原；
D、电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数增多而减少
2、下列阳离子中，得电子能力最强的是
A、Cu2+ B、H+ C、Na+ D、Ag+
3、下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是
A、NaHSO4 B、Na2S C、Al(OH)3 D、NH4Cl
4、T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）
A、45 B、25 C、29 D、39
5、在可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) ；⊿H<0中，为了有利于原料A的利用，应采取的反应条件是
A、高温、高压 B、高温、低压 C、低温、低压 D、适当温度、高压
6、下列说法正确的是
A、酯水解时碱作催化剂； B、能发生银镜反应的有机物都属于醛类；
C、苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH冲洗； D、烃基跟羟基直接相连的有机物都属于醇类
7、0.1L某气态烷烃完全燃烧时，恰好消耗0.5L氧气（相同状况），该烷烃是
A、甲烷 B、乙烷 C、丙烷 D、丁烷
8、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是
A、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质再加水也不溶解；
B、人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素为我国科学家在1965年首次合成
C、重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒；
D、浓硝酸溅在皮肤上呈黄色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，12小题共48分）
9、下列物质中不属于糖类的是
A、葡萄糖 B、淀粉 C、油脂 D、蛋白质
10、下列有机物的命名错误的是
A、2,2-二甲基丁烷 B、2-乙基-2-甲基乙烷 C、2-甲基-3-乙基已烷 D、5-甲基-4-乙基已烷
11、X、Y、Z是位于周期表前三周期的相邻的三种元素。X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素的质子数之和为31，最外层电子总数为17，则X、Y、Z分别是
A、Mg、Al、C B、N、O、S C、C、F、S D、Si、Al、Be
12、对于可逆反应：A(g) +2 B(g) 2C(g) + Q的平衡体系，下列说法错误的是
A、增大压强，V正、V逆都增大，V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；
B、降低温度，V正、V逆都减小，V正减小的倍数大于V逆减小的倍数；
C、使用催化剂，V正、V逆都改变，变化的倍数相同
D、升高温度，V正、V逆都增大，V正增大的倍数小于V逆增大的倍数；
13、用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是
A、H2SO4 B、NaOH C、NaCl D、AgNO3
14、把90mL盐酸加到110mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12，如果混合前盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度相同，它们的浓度是
A、0.05mol/L B、0. 5mol/L C、0.1mol/L D、1mol/L
15、将100mL0.1mol/LCaCl2与50mL0.12mol/LAgNO3溶液混合，向混合溶液加入100mL0.04
mol/LNa2CO3溶液，充分反应后，混合溶液中离子浓度最大的是
A、Ca2+ B、Cl- C、Na+ D、NO3-
16、下列各组离子中在碱性溶液中能大量共存的是
A、K+、Al3+、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C、NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、H+、SO42-、Cl-
17、将混有SO2、水蒸气的空气，依次通过硫酸铜溶液、烧碱、浓硫酸、灼热的铜。最后出来的气体的主要成分是
A、SO2 B、O2 C、CO2 D、N2
18、为了使氯化钠、硫化钠、氢氧化钠混合溶液中的Cl-、S2-、OH-转变成沉淀形式，需加入适量的①硝酸铜、②硝酸银、③硝酸镁，若要求每加入一种试剂只使一种离子沉淀，则加入试剂的顺序是
A、②③① B、①③② C、③①② D、③②①
19、a molCH2=C—C=CH2和bmolCH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在适量氧气中恰好完全燃烧，生成 CH3 CH3 水蒸气、CO2、N2，在相同条件下，它们的体积比依次为8:12:1，则a:b为
A、1:1 B、3:2 C、2:3 D、1:2
20、已知“C-C”单键可以绕轴旋转，结构式为 的烃，含苯环表处于同一平面的碳原子个数至少有
A、6 B、8 C、9 D、14
21、下列每组各有三种物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水； B、二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯
C、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇； D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。
22、A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为
A、8.1g B、6.75g C、5.4g D、2.7 g
23、下列说法中正确的是
A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；
D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。
24、下列离子方程式中正确的是
A、向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH4)2]+ + 2H2O
B、苯酚钠溶液中充入少量CO2： C6H5O- + CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3-
C、0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中标况下的Cl24.48L：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
D、铝粉溶于浓氢氧化钡溶液： 2Al + 4OH- = 2AlO2- + 2H2↑
CH3 CH3选择题训练（13）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．某有机物分子式C16H21C13O2，分子中不含环和叁键，则分子中的双键数值为（ ）
A．5 B．4 C．3 D．6
2．将0.05 mol下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
A．NH4Br B．K2SO4 C．Mg(OH)2 D．Na2S
3．将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20 m1 pH＝14的溶液。然后用1．0 mol/LHC1滴定至沉淀量最大时，消耗40 m1盐酸．原合金中Na的物质的量是 （ ）
A．0．010 mol B．0．020 mol C．0．030 mol D．0．040mol
4．某种解热镇痛药的结构简式为：当它完全水解时，可能得到的产物有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
5．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A．标准状况下的22．4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．18 g水中含有的电子数为10 NA
C．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子总数均为3 NA
D．在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA
6．用电源串联电解分别装在两烧杯里的600m1 0．3 mol/L AgNO3 和300 m1 0．5 mol/L的NaCl溶液，以铂作电极，电解一段时间（两烧杯里溶质均有剩余）取出电极，将两杯溶液混合，对混合液的pH判断正确的是 （ ）
A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．大于或等于7
7．2002年诺贝尔化学奖授予美国、日本、瑞士的三位科学家，以表彰他们发明了对生物大分子进行识别和结构分析的方法。下列说法错误的是 ( )
A．三位科学家对生物大分子的研究给新药的开发带来了革命性变化，为更快地诊断癌症带来了希望
B．他们的研究可以确认核糖核酸的结构
C．他们的研究可以确认蛋白质结构并制作溶液中蛋白质分子的三维图像
D．他们的研究方向是针对人体内的NaC1等的结构
8．分子式为C2H4 O2 的物质，有多种同分异构体，其分子能发生银镜反应的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ( )
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．下列叙述正确的是 ( )
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
C．电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极
D．冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
10．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A．Na+、HCO3—、K+、OH—
B．Fe3+、SCN—、NH4+、Cl—
C．Fe2+、H+、SO42—、NO3—
D．AlO2—、OH—、Na+、NH4+
11．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是 ( )
A．MnO2 B．石墨粉 C．FeO D．Fe2O3
12．CH3COOH 与CH3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4．7，下列说法错误的是 ( )
A．CH3COOH 的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH 的电离作用
C．CH3COOH 的存在抑制了CH3 COONa的水解
D．CH3COONa的存在促进了CH3COOH 的电离
13．如图l所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电一段时间后，U形管内会形成一个倒立的“彩虹”，则U形管内的溶液可能为 ( )
A．NaC1溶液
B．NaOH溶液
C．CuSO4溶液
D．Na2SO4溶液
14．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2 +2H2O +AlO2—=A1(OH)3 ↓+HCO3—
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH4++HSO3—+2OH—====SO32—+NH3 ↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水
Mg2++2HCO3—+Ca2++2OH— =CaCO3 ↓+2H2O +MgCO3 ↓
15．对下列事实的解释错误的是 ( )
A．在蔗糖中加入浓硫酸后发现变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
16．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 m1分别稀释2倍后，再分别加入0．03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
17．利用下列各组中的物质作用制备和收集少量相应气体，能采用如图2实验装置的是：①浓氨水与固体氢氧化钠②浓硫酸与食盐③过氧化氢溶液与二氧化锰④稀硝酸与铜片⑤镁条与稀硫酸⑥电石与水 ( )
A．①②③⑥ B．①②⑥
C．②③ D．全部
18．核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，1mol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882．8kJ的热，而lmol锂核跟1mol氢核生成2mol氨核的核聚变反应，放出的热量高达0．96×1012J。有关锂原子和锂的化合物的说法不正确的是( )
A．质量数为7的锂原子核内中子数是4
B．锂原子的半径比钠原子的半径小
C．锂与钠、钾不同，锂保存在石蜡油中
D．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强选择题训练（39）
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O3
2、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为
A、1 B、2 C、7 D、11
3、经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为
A、78% B、22% C、14% D、13%
4、有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有
A、4种 B、6种 C、10种 D、14种
5、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）
A、大于8.3 B、等于8.3 C、小于8.3 D、无法确定
6．25℃时，在一定量饱和硫酸铜溶液里加入无水硫酸铜，其饱和溶液的质量和浓度的变化是
A．质量增大，浓度变大 B．质量减小，浓度变小
C．质量减小，浓度不变 D．质量增大，浓度不变
7． 能证明一各无色液体是纯净的水的方法是
A．电解该液体，得氢、氧两种气体，且氢气跟氧气的体积比为2 1
B．电解该液体，在阴极得到的气体体积为阳极气体体积的2倍
C．在1.01×105Pa测得其沸点是373K D．实验测得液体的pH=7
8. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所
示），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是
A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近
选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂．NaBiO3可将MnO42 氧化为MnO4 ，同时要用浓硝酸酸化，但不能用浓盐酸酸化，这是因为：
A．硝酸是氧化性酸，其参加反应有助于将MnO42-氧化为MnO4
B．硝酸的酸性比盐酸强 C．盐酸中的Cl 能被强氧化剂BiO3 氧化
D．NO3 离子催化NaBiO3时对Mn2+有氧化作用
10. 对于可逆反应中反应物的转化率的叙述中错误的是 BD
同一反应中，达到平衡时，各反应物的转化率不一定相等
C．反应物的转化率大小可表示可逆反应进行的程度
D．在同一反应中，反应达到平衡时转化率一定大于未达到平衡时的转化率
11. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点(℃) 801 712 190 68
沸点(℃) 1465 1418 57
关于表中所列四种氯化物的下列说法：①氯化铝在加热时升华，②四氯化硅晶体属于分子晶体，③1500℃时氯化钠的分子组成可用NaCl表示，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：
A．只有③ B．只有①和② C．只有①②③ D．全都一致
12. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生．下列叙述不正确的是
B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H 离子半径比锂离子半径大 D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
13．下列物质没有固定的熔沸点的是
A．氯化钾 B．五氧化二磷 C．玻璃 D．盐酸
14、已知某饱和溶液的：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积
④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度
从以上条件的组合上，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是：
A.①④⑥ B.④⑤⑥ C.①②③④ D.①③④⑤
15、草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O，
据你的分析，突然褪色的原因可能是：
A.溶液已混和均匀了 B.反应中溶液酸性减弱
C.生成微量的Mn2+起催化作用 D.增大了外界的压强
16、某链烃在一定条件下可和H2发生反应，取不同体积比的CnHm与H2(两者的体积和为定值V)在一定条件下反应，V与Φ(CnHm)、[CnHm的体积分数]的关系如图。则m和n的关系是：
A．m＝2n＋2 B．m＝2n
C．m＝2n－2 D．m＝2n－6
17、100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是
A、11 : 1 B、9 : 2 C、12 : 11 D、9: 1
18、等量NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va和Vb，则Va和Vb的关系为
A、Va = 10Vb B、Va < 10Vb C、Va >10Vb D、 Vb >10Va
V/3
V
1/3
1
Φ(CnHm)选择题训练（5）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④
2．当下列物质：①大理石 ②钟乳石 ③锅垢 ④贝壳 ⑤蛋
壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的
A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②③ D．是①②③④⑤
3．下列盛放试剂的方法正确的是
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
4．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量
5．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为
A． I2O4 强氧化性 B． I3O5 强还原性
C． I4O9 强氧化性 D． I4O7 强还原性
6．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A． MnO2 B． H2S C． 稀盐酸 D． NaHCO3
7．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是
A． CH4 B． HCl C． Cl2 D． NH3
8．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A． Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+ B． Na＋、SO32－、SO42－、K+
C． K+、MnO4－、NO3－、Na＋ D． K+、Ca2+、SO32－、Cl－
10．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A． 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B． 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应
C． 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃
D． 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2
11．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成二甲基丙烯酸甲酯( )的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2
12．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是
A． 肯定存在① B． 至少存在②和⑤
C． 无法确定是否有③ D． 至少存在①、④、⑤
13．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）
A． n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B． n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g
C． n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D． n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g
14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0．1mol L-1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42- )>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-)
B．0．2m01 L-1的Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C．0．1mol L-1的NH4Cl溶液与0．05mol L-l的NaOH溶液等体积混合，c(Cl- ) >c(Na+ ) >c(NH4+ ) >c(OH- ) >c(H+)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液，
c[(NH4)2SO4]15．由于碳碳双键（）中的π—键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有
A． 4种 B． 5种 C． 6种 D． 7种
16．据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60、也有Si60结构。下列叙述不正确的是
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为2400
17．氢气是工业合成氨的原料之一，有一种来源是取自石油气，例如丙烷。有人设计了以下反应途径，假如反应都进行，你认为最合理的是
A．C3H8 C + H2 B．C3H8 C3H6 + H2
C．C3H8 + H2O CO + H2
D．C3H8 + O2 CO2 + H2O H2O H2 ↑ + O2↑
18．2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A．Mg14B6 B．Mg2B C．MgB2 D． Mg3B2
高温
高温
高温
电解选择题训练（10）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．据报载科技信息：德国园艺家用碳酸饮料适当浇灌某些植物，可使花卉长得更好，对其作用原理的下列论述不正确的是 ( )
A．可改良碱性土壤，调节pH
B．有利于植物光合作用的进行
C．有利于植物对Ca2+、Mg2+的吸收
D．可以杀死危害植物的害虫
2．液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭的厨房中，它的主要成分是烷烃和烯烃的混合物。在液化石油气用完后，有人将残留在钢瓶内的液体倒出来擦洗油污。关于这种做法理解正确的是 ( )
几种烃的沸点
名称 甲烷 乙烷 戊烷 乙烯 戊烯
沸点／℃ 一161．7 一88．6 36．1 —102．4 30．1
A．在气温低时可行，这样可以节约资源
B．不可行，由于气温高时会变为气体
C．可行与否需要看气温的高低
D．无论在什么情况下都不可行
3．下列关于蛋白质的叙述中，正确是 ( )
A．蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D．任何蛋白质遇到浓HNO3 都会变成黄色
4．某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 ( )
A．H2Y在电离时为：H2Y?2H++Y2—
B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+)
C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY—)>c(Y2—)>c(H+)
D．HY一水解方程式为：HY一+H2O ?H3O++ Y2—
5．NH3 、H2S 等是极性分子，CO2 、BF3、CC14 等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( )
A．分子中不能含有H原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
6．CH4 在海底的低温高压条件下形成了外观类似冰的透明晶体，这就是可燃冰。又知甲烷同CO2 一样也是温室气体。这种可燃冰的熔沸点可能和下列哪种物质的熔沸点相近
A．SiO2 B．干冰 C．金属铜 D．金刚石 ( )
7．质量相等的两份气体样品。一份是CO，另一份是CO2 ，这两份气体样品中，CO与CO2 所含氧原子的原子个数之比是 ( )
A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．11：28
8．下列各物质颜色变化不是由化学平衡移动引起的是 ( )
A．光照氯水颜色变浅
B．加热NO2 、N2O4 混合气体颜色变深
C．H2 、HI、I2 平衡混合气体因体积缩小颜色变深
D．加热饱和FeCl3 溶液颜色变深
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 ( )
A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
10．某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：l。由此推断以下结论中，正确的是( )
A．此元素有三种同位素
B．其中一种同位素的质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1／2
D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
11．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—=BaSO4 ↓+NH3·H2O +H2O
B．酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液：Cu2++HS—=CuS↓+H+
C．用Pt电极电解MgCl2 溶液：2C1一十2H2O C12 ↑+H2 ↑+2OH—
D．K2CO3 溶于水：CO32—+H2O ?HCO3—+OH—
12．植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧(即原子态氧)，它能导致植物生长缓慢或死亡，朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，从而提高植物抗早、涝等的能力。下列关于植物苏醒剂的说法正确的是 ( )
A．氧化剂的作用 B．还原剂的作用
C．催化剂的作用 D．吸附剂的作用
13．NA为阿伏加德罗常数。下列关于0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液的正确叙述是( )
A．500 m1溶液中含Fe3+总数为0．5NA
B．500 m1溶液中含有0．6NA个SO42—
C．1L溶液中含0．2NA个Fe3+离子
D．500m1溶液中SO42—离子的物质的量浓度为0．6mol／L
14．一定条件下，可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达平衡时，测得A、B的转化率分别为25％和37．5％，则反应开始时充人容器中A和B的物质的量之比是 ( )
A．1：3 B．1：2 C．3：1 D．2：3
15．英国《卫报》最近评出了“人类最糟糕的发明”，我们每天使用的塑料袋不幸获得这一“光荣”称号，塑料袋对生态环境造成的污染极为严重，为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为：
的物质已成功地实现了这种处理，试分析若用CH3OH来处理它，能得到的有机物可能是 ( BD )
16．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别真伪的方法是
A．测定密度 B．观察外观 ( )
C．放入盐酸中 D．放入硝酸中
17．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 = Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是 ( )
A．BaSO3 和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
18．某混合气体中可能含有H2 、CO、CO2 、HCl、NH3 和H2O (气)中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清的石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓硫酸(无明显现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。对该混合气体成分的正确判断是 ( )
A．一定没有CO2 ，肯定有H2
B．一定有CO2 、CO和H2O (气)
C．可能有CO2 、NH3 和H2O (气)
D．一定有H2 、CO2 和HCl
电解选择题训练（8）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3
A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤ D．①②③⑤
2．以下有关氧化物的各项叙述正确的是
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．不能与酸反应的氧化物一定都可以和碱反应 D．碱性氧化物一定是金属氧化物
3．氢氧化钙在80℃时的溶解度为ag，在20℃时的溶解度为bg。取80℃时的氢氧化钙饱和溶液Wg蒸发掉mg水后，再冷却至20℃，此时溶液的质量分数为c%，则下列关系中正确的是
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．b＜a，b＜c D．b＞a，b＞c
4．下列叙述正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．胆矾属于纯净物 C．常温下铁投入浓硫酸中不发生化学变化
D．正盐中一定不含氢元素
5．下列各组物质的主要成分，皆为盐酸的对应盐的一组是
A．光卤石、食盐、苦卤 B．皓矾、明矾、镁橄榄石
C．水玻璃、玻璃、菱镁矿 D．黄铁矿、褐铁矿、铝土矿
6．已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是
A 112 B 98 C 88 D 82
7．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A．它们的原子序数：A>B>C B．它们的原子半径：C>A>B
C．离子半径：A2->C->B2+ D．原子最外层电子数：C>A>B
8．体积相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液呈中性，则
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B．CH3COOH溶液的物质的量浓度比NaOH溶液的物质的量浓度小
C．CH3COOH溶液的物质的量浓度比NaOH溶液的物质的量浓度大
D．CH3COOH与NaOH的质量相等
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．一定量铁与含有1molHNO3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数为NA
B．1mol FeCl3完全水解转化成氢氧化铁胶体后生成NA胶粒
C．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L
D．1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA
10．纳米材料是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象
C．所得溶液可能呈胶状 D．所得物质一定是浊液
11．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）
A．18g B．20g C．22g D．24g
12．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q。下列对此反应的叙述中错误的是
A 上述反应属于分解反应
B 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
13．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是
A a-17 B a-7 C a+18 D a+19
14．下列叙述中正确的是
A．在标准状况下，0.5molSO2和0.5molSO3含有相同的分子数，并占有相同的体积
B．反应前各物质的物质的量之和与反应后各物质的物质的量之和一定相等
C．向Fe(OH)3胶体溶液中滴加稀硫酸，看到的现象是先有沉淀，而后溶解
D．同种元素可有不同种原子，同种元素也可以构成混合物
15．下列说法错误的是
A．在一定温度下，往5L容器中充入8mol某气态反应物，5min后还有3mol此反应物，则这个反应的速率为1mol／L·min
B．在通常状况下，一定质量的硫在氧气中充分燃烧，所得产物的质量是硫质量的2.5倍
C．按体积比计算，空气中氧气约占1／5，氮气约占4／5．由此算出，空气中氧气与氮气的质量比约为2 7
D．元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在R的最高价氧化物中，含R43.66%．由此算出R的相对原子质量约为31
16．下列操作所得物质为纯净物的是
A．将一块带有氧化膜的铝片与适量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH) 3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
17．在aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2的反应中，若有3mol水被氧化，则其中被水还原的BrF3的物质的量是( )mol
A．1.5 B．2 C．3 D．4
18．下列提法：①分子是保持物质性质的一种微粒 ②原子是不可再分的最小微粒 ③1mo1任何气体体积约为22.4L ④一定条件下，可逆反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 ⑤电解质溶于水和熔化时都能发生电离 ⑥在一个原子中不可能存在两个能量相同的电子． ⑦所有的原子核都由质子和中子构成． ⑧常温下在0.1mol/LHCl溶液中[H ][OH ]=10 14⑨质子数相同的微粒都是同一种原子，其中正确的是
A．③④⑤⑥⑦⑧⑨正确 B．只有④⑧正确
C．④⑤⑥⑦⑧⑨正确 D．④⑥⑧⑨正确选择题训练（26）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是
A、胶体凝聚 B、丁达尔现金象 C、电泳 D、渗析
2、下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是
A、NaCl B、干冰 C、SiO2 D、C6H5ONa
3、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m、n的关系是
A、mn D、无法判断
4、对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A、v(B2) =0.8mol/L S B、v(A2) =0.4mol/L S
C、v(C) =0.6mol/L S D、v(B2) =42mol/L min
5、常温下，0.01mol/L的一元碱溶液的pH为
A、≥2 B、12 C、≤12 D、无法确定
6、下列有关叙述中错误的是
A、通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水；
B、蛋白质溶液在酸、碱作用下的性质变化是可逆的；
C、酶在温水中的催化性较在冷、沸水中要好；
D、利用渗析可以除去蛋白质溶液中的离子和小分子。
7、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数的是
A、x - 17 B、x - 8 C、x - 6 D、x + 18
8、第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述错误的是
A、单质铍可溶于烧碱溶液生成H2； B、Na2BeO2溶液呈碱性
C、氢氧化铍易溶于水； D、单质铍不能与冷水反应生成H2
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则
A、平衡逆向移动了； B、物质A的转化率增加了；
C、物质C的质量分数增加了； D、m < 2n
10、把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为
A、1 ：4 B、2 ：7 C、1 ：2 D、3 ：8
11、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A、同质量、不同密度的N2和C2H4； B、同温度、同体积的O2和N2；
C、同体积、同密度的CO和C2H4； D、同压强、同体积的O2和N2。
12、已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是
A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO4
13、下列叙述中错误的是
A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；
B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；
C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；
D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。
14、下列离子方程式中正确的是
A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B、碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C、氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
D、将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+
15、设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是
A、1molD2O所含质子数为12NA； B、1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA；
C、10g 氖气所含原子数为0.5NA； D、标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA
16、塑料制品废弃物会严重污染环境，常称“白色污染”。为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为：
[ OCH2—CH2—O—C— —C ]n 已成功实现这种处理，试分析若用CH3OH来处理它，可能得到的有机物是 O O
O O
A、 B、HO-CH2CH2-OH C、CH3O-C- -C-OCH3 D、 -COOH
17、可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：
A、“类钫”在化合物中呈+1价； B、“类钫”属过渡元素，具有放射性；
C、“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D、“类钫”单质有较高的熔点。
18、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是：
A、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B、甲保持体积不变，乙保持压强不变；
C、混合气体密度甲小于乙； D、混合气体的平均分子量甲大于乙。选择题训练（7）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1. 下列各组物质皆由原子构成的是
①二氧化碳②碳化硅③金刚石④白磷⑤钠蒸气⑥镁单质⑦单晶硅⑧碘单质⑨石墨⑩氯化氢
A．①③⑤⑥⑦ B．②④⑥⑧⑩C．②③④⑤⑦⑧ D．②③⑤⑦⑨
2. 对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是
A．X、Y、W为气体，Z不是气体
B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体
C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体
D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体
3. 有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：
①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
A．B A C D B．B C A D
C．D A C B D．C D A B
4. 白铁（镀锌的铁）片完全溶解于盐酸后，加入过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物，将其放在氧气中灼烧，最后得到红色粉末，干燥后称重, 这些粉末的质量与原镀锌的白铁片质量相等, 又知锌是两性元素, 则原白铁片上锌的质量分数为
A．24.6% B．30% C．43.1% D．74%
5. 对可逆反应X (气)+Y (气)E (气)下列四幅图
中各有一条曲线(A、B、C、D)表示化学反应速率和化学
平衡的变化情况，其中表示加入催化剂后变化的曲线是: B
6. X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，X的离子半径大于Y离子半径．Y与Z可形成ZY2型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是
A．x y z B．z x y C．z y x D．y x z
7. 某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不可能具有的性质
A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水化物显碱性 D．该元素最高化合价呈+5价
8. 下列晶体或分子①硅晶体②金刚石③CCl4④NH3⑤CO2⑥石墨
具有正四面体空间构型的是
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①② D．除④外都是
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9. 在一定条件下，可逆反应X(气)+3Y(气)2Z(气)达到平衡时，有37.5%的Y转化为Z，有25%的X转化为Z，则起始时，充入容器中的X与Y的物质的量之比为
A．1 3 B．3 1 C．3 2 D．1 2
10. 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是
A．H、Li、O、F、N B．H、K、Se、Br、P
C．H、Na、S、Cl、N D．H、Mg、S、O、N
11. 取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重．在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少．则原混合物中可能含有的KClO3质量为
A．14.7g B．6.9g C．12.1g D．17.6g
12. 有属于短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成AB2的化合物．下列有关A、B两元素的叙述正确的是
A．A、B可能属于同一周期 B．A是B的前一周期元素
C．A只能属于金属元素 D．A可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素
13. 下列分子的结构中，所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
A．CO2 B．CH4 C．PCl3 D．NO2
14. 下列每组有三种物质的量的浓度相等的溶液，分别将它们取等体积充分混合后，不会产生沉淀的是
A．AgNO3、NaBr、稀HNO3 B．FeCl3、HCl、KSCN
C．CaCl2、NaHCO3、NaOH D．NaAlO2、Ba(OH)2、HCl
15. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是
A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B．正负极附近SO42-的浓度基本不变
C．负极附近SO42-浓度逐渐减小 D．正极附近H+的浓度逐渐增大
16. 下列各组物质的沸点按由低到高顺序排列的是
A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．HI、HBr、HCl、HF
17. 在足量的下列物质中投入等量金属钠，在相同条件下放出气体最多的是
A．稀硫酸 B．氯化铵饱和溶液 C．水 D．乙二醇溶液
18. 下列化学反应中，能产生Al(OH)3沉淀的是
①AlCl3溶液与过量氨水混合②NaAlO2溶液与过量盐酸混合
③NaAlO2溶液中通入过量CO2气体④明矾溶液与小苏打溶液混合
A．①② B．①④ C．①③④ D．②③选择题训练（37）
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、下列物质：①苯酚；②淀粉；③油脂；④蛋白质；⑤硝基苯；⑥明矾；⑦氯乙烷；⑧皓矾；⑨水玻璃；⑩碘化钠。不能发生水解的是：
A.①⑤⑩ B.③⑥⑨ C.②④⑦⑧ D.①②④⑩
2、某溶液含有大量Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四种离子。往该溶液中加入足量Na2O2，充分 搅拌后，再加人过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是：
A、Na+、NH4+、OH- B、Fe2+、Al3+、Cl-
C、Na+、Fe3+、Al3+ D、Ag+、Fe3+、NH4+
3、已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A、原子半径 B＞A＞C＞D B、原子序数 d＞c＞b＞a
C、离子半径 A＞D＞B＞C D、单质的还原性 A＞B＞D＞C
4、NA为阿氏常数，下述正确的是
A、80g硝酸铵含有氮原子数为2NA; B、1L1mol/LHCl溶液中，所含氯化氢分子数为NA;
C、标况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5 NA; D、在铜与硫的反应中，1mol铜失电子数为2 NA.
5、98年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A、化学不再是纯实验科学； B、化学不再需要实验；
C、化学不做实验，就什么都不知道； D、未来化学的方向还是经验化。
6、以下现象与电化腐蚀无关的是
A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗
7、物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；反应前后肯定不发生变化的是：
A．①②③⑤ B．②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②⑤
8、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用：
A．0.9％氯化钠溶液 B．0.9％氯化铵溶液
C．1.25％碳酸氢钠溶液 D．5％葡萄糖溶液
选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，
如右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷
（C10H14ClBr）的同分异构体数目是：
A、4种 B、6种 C、8种 D、10种
10、A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序数为n，B的原子序数为①n+2 ②n+5 ③n+10 ④n+13 ⑤n-3 ⑥n-6 ⑦n-8 ⑧n+1 其中：
A、①②⑤不可能 B、④⑥不可能 C、⑤⑥不可能 D、都可能
11、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A、30 B、46 C、50 D、66
12、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是：
A、30 B、46 C、50 D、66
13、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右：下列有关叙述中不正确的是：
A.可以用有机溶剂萃取
B.可与NaOH和发生反应
C.1mol该有机物可以与发生反应
D.该有机物分子中，肯定有8个碳原子共平面
14、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是：
（1）光气（COCI2） （2）六氟化硫 （3）三氯化磷 （4）二氯化铍
（5）二氧化碳 （6）三氟化硼 （7）五氯化磷 （8）四氟化氙
A、(1)(2)(3)(5) B、(3)(4)(5)(8) C、(1)(3)(5) D、(2)(3)(6)(8)
15、反应：2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是：
A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对分子质量为18
C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14 D、起始时，NH3与CO2的体积比为14:13
16、毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是
C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是：
A．C21H23NO3 B．C21H22NO5 C．C21H23NO5 D．C21H27NO7
17、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100 原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为：
A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60
C、C100H12和C100F12 D、C100H40和C100F40
18、高氯酸是最强的酸，质量分数为60％的高氯酸溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130℃。现有市售的70％高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的措施正确的是：
A、加入浓硫酸后再小心常压蒸馏 B、各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气
C、加入浓硫酸后再减压蒸馏 D、各仪器连接处必须用磨口玻璃装置选择题训练（40）
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、不能用水浴加热的实验是
A、苯的硝化反应； B、银镜反应； C、制酚醛树脂； D、由乙醇制乙烯
2、下列各组物质中只用水就能鉴别的是
A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油
3、在四种化合物中①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2S ④H2N-CH2-COOH中跟盐酸和烧碱溶液都能反应的是
A、①② B、②④ C、①②③ D、全部
4、在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)
+ B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是
A、1 B、2 C、3 D、4
5、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸上皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是：
A、②③④⑤ B、①②③④⑤ C、②③①④⑤ D、②①③④⑤
6、氢叠氮酸（HN3与醋酸酸性相近，基其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体； ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、全部
7、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：
R1-C=CH-R2 R1-C=O + R2CHO。现有化学式为C7H14的烯烃，它与H2加成反应后生
R R 成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn存在下
水解成乙醛和一种酮，由此可推断该有机物的结构简式为
A、CH3-C=CH-CH-CH3 B、CH3CH=C-CH2-CH2-CH3 C、CH3-CH=C-CH-CH3 D、CH3-C =C-CH2-CH3
CH3 CH3 CH3 H3C CH3 H3C CH3
8、右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A、铜屑与浓硝酸； B、二氧化锰与浓HCl ；
C、电石与水； D、碳酸钙与稀盐酸。
选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL
0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A、10mL B、5mL C、大于5mL D、小于5mL
10、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2:1加入烧瓶中，用水加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3两者均无剩余，则X为
A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3
11、下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是
A、NaIO、 NaI B、NaI、 KI C、NaIO、 KI D、NaIO4、KIO3
12、室温时，对于0.1mol·L—1的NH3·H2O，则下列说法正确的是
A、该溶液的pH>13 B、加入等体积0.1mol·L—1盐酸后所得溶液的pH=7
C、该溶液的pH=13 D、加入等体积0.1mol·L—1盐酸后所得溶液的pH<7
13、165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是
A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6 C、CH3OH、C3H4 D、CH4、C3H4
14、在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是： （ ）
x y
A 温度 混合气体平均相对分子质量
B 压强 B的浓度
C 再加入A B的转化率
D 再加入C A的百分含量
15、下列每组各有三种物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水； B、二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯
C、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇； D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。
16、A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为
A、8.1g B、6.75g C、5.4g D、2.7 g
17、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A、C的生成速率与C的分解速率相等； B、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB；
C、A、B、C的浓度不再变化； D、A、B、C的浓度之比为1:3:2
18、下列说法中正确的是
A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；
D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。
O3
Zn和H2O
x选择题训练（34）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、下列实验中发生的事故，处理方法正确的是
A、金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭； B、苯酚沾在手上，应马上用浓NaOH溶液清洗；
C、皮肤上沾有浓硫酸，马上用布擦去即可；D、酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭。
2、某有机物的结构式如图所示，其名称正确的是：
A、5-乙基-2-已烯 B、2-甲基庚烯
C、3-甲基-5-庚烯 D、5-甲基-2-庚烯
3、二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是
A、氯化钙溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠溶液 D、硅酸钠溶液
4、下列分子的电子式书写正确的是：
H Cl
A、氨 H : N : H B、四氯化碳 Cl : C : Cl C、氮 :N :: N: D、CO2 : O :C : O :
Cl
5、下列描述中，前者一定大于后者的是
A、22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数；
B、放热反应中，反应物的总内能与生成物的总内能；
C、0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度；
D、1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；
6、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是：
A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF
7、已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A、Fe3+ B、MnO4- C、Cl2 D、HNO2
8、将NO3- + Zn + OH-+ H2O NH3 + Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是：
A、2 B、4 C、6 D、8
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是
A、S2O32- B、NH4+ C、NO3- D、HCO3-
10、下列离子方程式中不正确的是
A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：
2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓ + CO32- + 2H2O
B、氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O
D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
11、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是
A、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
B、[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D、[Cl-]>[NH4+]>[OH-]> [H+]
12、在一定条件下发生反应：2A(g) + 2B(g) xC(g) + 2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是
A、B的转化率是20%； B、x = 4 ；
C、A的平衡浓度是1.4mol/L D、平衡时气体压强是原来的0.94倍
13、第三周期元素R，它的原子最外层电子层上达到饱所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是
A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应；
B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸；
Ｃ、在固体态时，R的单质属于同一类型的晶体；
D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在；
14、在标况下，将33.6LCO2气体通入一定量的Na2O2中，收集到22.4L气体，反应后气体组成正确的一组是
A、5.6LCO2、16.8LO2 B、0LCO2、22.4LO2
C、11.2LCO2、11.2LO2 D、16.8LCO2、5.6LO2
15、在标况下，将4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO3，并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2，则原混合气体中SO2、CO2、H2的体积比是
A、1：1：1 B、1：1：2 C、1：2：3 D、2：2：3
16、下列实验中用错试剂的是：
A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝； B、用酒精萃取碘水中的碘；
C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜； D、用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
17、新型Li-I 2电池可以用作心脏起搏器的能源，寿命可达10年。电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI。下列说法中不正确的是
A、正极反应是：Li = Li+ + e ； B、该电池以LiI水溶液为电解质
C、该电池以有机碘化物为电解质； D、该电池是一种高能固体电池
18、向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是
A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
H3C
CH3
H3C
: :
: :
:
: :
..
电解选择题训练(9)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1．2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（ ）
A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂
B．苏丹红一号的摩尔质量为248
C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色
D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。
2．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 （ ）
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
3．在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－
4．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强
烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰
菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
5．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混
合气体的平均相对分子质量可能是 （ ）
A．30 B．46 C．50 D．66
6．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
7．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是
A． Ag+、Fe2+、Ca2+ B． Al3+、Mg2+、Ba2+
C ．Ca2+、Fe2+、Ba2+ D ．Ag+、Mg2+、Ba2+
8．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )
A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
10．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中
11．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
12．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环 D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
Ａ、 Ｂ、
Ｃ、 Ｄ、
14．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量
Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色
15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
16．下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是
Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液
Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
17．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是
Ａ、pH=12的Ba(OH)2 Ｂ、pH12的氨水
Ｃ、0.005mol/LNaOH Ｄ、0.05mol/LbaCl2
18．革芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有
Ａ、两个羟基 Ｂ、一个醛基 Ｃ、两个醛基 Ｄ、一个羧基
★离子方程式正误判断专题（正确的选A，错误的选B）
19、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
20、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
21、苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
22、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
23、浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－＝SO32－+H2O
24、硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S=CuS↓+2H+
25、氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
26、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－=CO32－+H2O
27．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
28．金属铝溶于氢氧化钠溶液
29．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
30． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
31、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3+2HClO
32、碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
33、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 == NH+HSO
34、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3 NH3·H2O == Fe(OH)3+3NH
35、硫化钠溶于水中 S2－+2H2O H2S↑+2OH－
36、实验室制取氯气 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
37、铜与稀硝酸反应 3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
38、Ca(OH)2溶液中加入等物质的量的NaHCO3
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
39、NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋ ＋CO32－
40、金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
41、钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O
42、硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
43、小苏打溶液与稀硫酸混合CO32－+2H+=CO2↑+H2O
44、大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
45、三氯化铝溶液加热蒸干 Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
46、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH—══Al(OH)3↓
47、电解饱和食盐水 2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—
48、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
参考答案：
1C 2A 3A 4D 5BC 6A 7AD 8B 9C 10D 11B 12C 13D 14C 15D 16A 17CD 18D 19A 20B 21A 22B 23B 24A 25B 26A 27A 28B 29A 30B 31B 32B 33B 34A 35B 36A 37A 38B 39B 40B 41B 42B 43B 44B 45A 46B 47A 48A
Δ选择题训练（20）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
（A）SO2 （B）NO2 （C）CO2 （D）可吸入颗粒物
2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可采取的方法是
（A）过滤 （B）电泳 （C）渗析 （D）加入硝酸银溶液，过滤
3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
（A）Fe(OH)3；Fe2O3 （B） Fe(OH)2；FeO
（C）Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 （D） Fe2O3 ；Fe(OH)3
4．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是
A、 B、 C、 D、
5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z═X + Z2+；Z2+ + Y═Z + Y2+。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
（A）R2+ > X2+ > Z2+ > Y2+ （B）X2+ > R2+ > Y2+ > Z2+
（C）Y2+ > Z2+ > R2+ > X2+ （D）Z2+ > X2+ > R2+ > Y2+
6．洗涤下列试管时，选用的试剂（括号内的物质）不妥的是
A、做过KMnO4分解实验的试管(浓盐酸) B、做过木炭还原CuO的试管(硝酸)
C、做过银镜反应的试管(浓氨水) D、做过Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的试管(CS2)
7．实验室有下列试剂：①NaOH溶液，②水玻璃，③Na2S溶液，④Na2CO3溶液，⑤NH4Cl溶液，⑥澄清石灰水，⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
A、①⑥ B、①②③④⑥ C、①②③⑥ D、①②③④
8．一定条件下，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);⊿H= -566KJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); ⊿H= - 890KJ/mol，则1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量为
A、2912KJ B、2953KJ C、3236KJ D、3836KJ
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．室温时，0.01mol/L某一元弱酸HA中,有1%的HA发生了电离，则下列说法正确的是
(A)上述弱酸溶液的pH=4 (B)加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH=7
(C)加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH>7
(D)加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH<7
10．周期表中16号元素和4号元素的原子比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
（A）电子数 （B）最外层电子数 （C）电子层数 （D）次外层电子数
11．将40mL 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH—]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
(A)Cu(OH)2 （B）CuSO4 Cu(OH)2 （C）CuSO4 2Cu(OH)2 （D）CuSO4 3Cu(OH)2
12．下列离子方程式书写正确的是
(A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3— + OH— ═ CO32— + H2O
（B）氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3+ + S2— ═ 2Fe2+ + S↓
（C）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO— + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO
（D）氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3— ═ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
13．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
(A)原电池正极和电解池阳极所发生的反应 (B)原电池正极和电解池阴极所发生的反应
(C)原电池负极和电解池阳极所发生的反应 (D)原电池负极和电解池阴极所发生的反应
14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是
(A)容器内压强不随时间变化 (B)容器内各物质的浓度不随时间变化
(C)容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 (D)单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
15．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
（A）1∶1∶1 （B）2∶2∶1 （C）2∶3∶1 （D）4∶3∶2
16．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物。该烃的结构简式是
A、 CH3-C-CH2CH3 （B）CH3CH2CH2CH 2CH3 （C）CH3CH2CHCH3 （D）CH3- -CH3
17．1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
（A）a=1，b=1 （B）a=2，b=1 （C）a=2，b=2 （D）a=3，b=2
18．用托盘天平称量固体药品时，若将样品和砝码放在托盘天平上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10克，游码位置如图所示，此样品的质量为
A、10.5g B、10.0g C、11g D、9.5g
Cl-
-Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl-
-Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
CH-
C-
Cl-
-Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl-
-Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
CH3
CH3
CH3
0 1 2选择题训练（36）
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A、压强相同，体积相同的CO和H2； B、同温同压下，1LH2和1LCO、O2的混合气；
C、质量相等、密度不等的N2和C2H4； D、体积相等，密度不等的N2和CO；
2、CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是
A、MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔； B、C22-的电子式为[:C C:]2-
C、CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在； D、MgC2的熔点低，可能在100℃以下。
3、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4
4、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
5．下列说法不正确的是 （ ）
A、1molNa做还原剂时可提供出NA个电子； B、71gCl2变成氯离子时失去的电子数为2NA
C、17gNH3与22.4升CH4所含质子数相等； D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16:1
6．2001年11月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制造出新型氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是
A、O4与O2、O3都是氧的同素异形体； B、合成O4的反应可看作核聚变反应；
C、O4分子存在极性共价键；
D、O4能量密度比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂。
7．关于晶体的下列说法正确的是
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
8．已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g）;⊿H 。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A、T1P2、m+n>P1，⊿H <0；
B、T1>T2、P1P1、⊿H >0；
C、T1P2、m+nD、T1>T2、P10；
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
8、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：
A、生成了一种强酸弱碱盐 B、弱酸溶液与强碱溶液反应
C、强酸溶液与强碱溶液反应 D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
9、将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混合，则混合液中下列关系正确的是：
A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[NO3-]＞[H+]＞[OH-]
B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[NO3-]＞[OH-]
C、将混合液中加水稀释过程中，[H+]/[Na+]的比值变大；
D、将混合液中加水稀释1010倍以后，溶液PH接近10，[NO3-]=10-11mol/L。
11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
A、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；
B、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH液
C、用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进
12、某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、Mg2+、K+、NO3-、SO42- B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-
C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+ D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-
13、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A、平衡同正反应方向移动了； B、物质A的转化率减少了；
C、物质B的质量分数增加了； D、a > b
14、在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，测得[CH3COO-]=[Na+]，则溶液中存在的下列关系式正确的是
A、[H+]=[OH-] B、[CH3COOH]>[CH3COO-]
C、[H+] > [OH-] D、[H+] + [OH-] = [Na+] + [CH3COO-]
15、下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A、压强相同，体积相同的CO和H2； B、同温同压下，1LH2和1LCO、O2的混合气；
C、质量相等、密度不等的N2和C2H4； D、体积相等，密度不等的N2和CO；
16、某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、Mg2+、K+、NO3-、SO42- B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-
C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+ D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-
17、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A、平衡同正反应方向移动了； B、物质A的转化率减少了；
C、物质B的质量分数增加了； D、a > b
18、在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，测得[CH3COO-]=[Na+]，则溶液中存在的下列关系式正确的是
A、[H+]=[OH-] B、[CH3COOH]>[CH3COO-]
C、[H+] > [OH-] D、[H+] + [OH-] = [Na+] + [CH3COO-]
…
…
T1P1
t
B%
T1P2
T2P2选择题训练（11）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．航天技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，下列关于C2O3的说法中错误的是 ( )
A．C2O3与CO2 都是碳的氧化物 B．C2O3与CO2 都是碳酸的酸酐
C．C2O3与CO都具有还原性 D．C2O3与C充分燃烧的产物都是CO2
2．我国城市中的大气污染物主要有 ( )
A．CO2 、C12 、N2 、酸雨 B．HCl、SO2 、N2 、粉尘
C．SO2 、NO2 、CO、烟尘 D．NH3 、CO2 、CO、雾
3．具有下列特点的物质，一定属于纯净物的是 ( )
A．由同一种分子组成的物质 B．由同一种原子组成的物质
C．所有分子都是由相同种类、相同数目的原子构成
D．由同一种元素组成的物质
4．钛金属常称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能是 A．24 B．26 C．28 D．3n ( )
5．用化学方法不能实现的是 ( )
A．生成一种新分子 B．生成一种新离子 C．生成一种新原子- D．生成一种新单质
6．“氮的固定”是指 ( )
A．植物从土壤中吸收含氮养料 B．将空气中的氮气转变为含氮化合物
C．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
D．将氨转变为硝酸及其他氮的化合物
7．某K2CO3 样品中含有Na2CO3 、KNO3 和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将6．9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的CaCl2 溶液，得到4．5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 ( )
A．肯定有KNO3 和Na2CO3 ，没有Ba(NO3)2
B．肯定有KNO3 ，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3 和Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．无法判断
8．下列说法正确的是 ( )
A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3
B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3
C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13
D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=14
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，22．4L C12含有2NA的氯原子
B．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气体分子数为7NA/22．4
C．由D和188O组成的水11g中所含中子数为6NA
D．1．2g金属镁变为Mg2+所失去的电子数为0．1NA
10．在0．1mol/L的硫酸铵溶液中，下列关系中正确的是 ( )
A．2c(SO42—)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH—) B．c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
C．c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)c(SO42—)>c(H+)>c(NH3 ·H2O )
11．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，再进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3 ，溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是 ( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
12．下列混合物分离方法错误的是 ( )
A．食盐固体与碘晶体——加热 B．食盐水与淀粉溶液——渗析
C．氢氧化铁与氯化铁溶液——电泳 D．碳酸氢铵与氯化铵固体——加热
13．有关胶体的叙述，正确的是 ( )
A．胶体溶液带电，所以能产生电泳 B．用丁达尔现象可区别胶体溶液和真溶液
C．胶体的分散质能透过滤纸，但不能通过半透膜
D．胶体溶液具有粘性，呈凝胶状，故叫胶体
14．最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2 转化为类似SiO2 的原子晶体结构，下列关于CO2 晶体的叙述中不正确的是 ( )
A．晶体中C、O原子个数比为1：2 B．该晶体的熔点、沸点高，硬度大
C．晶体中C一O一C键角为180° D．晶体中C、O原子，最外层都满足8电子结构
15．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子。该分子的化学式是 ( )
A．Til3C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC
16．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后混合气体中NH3 的体积分数为25％，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 ( )
A．1/5 B．1/4 C．1/3 D．1/2
17．工业制取CuSO4不是直接用铜和浓H2SO4 反应，而是将Cu和少量Ag的混合物浸在稀H2SO4 中，并不断从容器下部吹人细小的空气泡，这样做的优点是 ( )
①不产生污染大气的SO2 ②提高H2SO4 的利用率③节省能源④提高铜的利用率
A．①② B．②③ C．①④ D．①②③
18．制备卤素磷酸钙萤花粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90℃一95℃，在不断搅拌下加人适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去，此沉淀剂最好选用下列的 ( )
A．氢氧化钙乳浆 B．碳酸钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氢氧化钠溶液选择题训练（6）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是
A．酒精在氧气中燃烧 B．在硫酸中加入铝粉
C．将二氧化碳气体通入烧碱中 D．向盐酸中加入铁钉
2．下列叙述中，不正确的是
A．原电池负极上发生的反应是氧化反应
B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强
C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性
D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂
3．有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为
A．(2a－1.6)g B．(2a－3.2)g C．1.6ag D．0.8ag
4．将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH
5．下列实验事实可以用同一化学反应原理解释的是
A．乙烯与SO2都能使溴水褪色
B．氢氧化钠和纤维素都能与醋酸反应
C．烧碱和乙酸钠的溶液都能使酚酞试液变红
D．向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热，都有砖红色沉淀产生
6．以下方法中能够证明某无色透明液体是纯净水的是
A．测得该溶液中c(H+)=c(OH-)
B．向其中投入豆粒大小的金属钠，钠浮在液面上迅速游动，发出咝咝响声
C．在一个大气压下，4℃时测得其密度为1g/mL
D．测其导电能力很弱
7．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
8．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0．4 molL-1，c(H2SO4)=0．1 molL-l，向其中加入1．92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A．0．15m01．L-1 B．0．225mo1．L-1 C．0．3mo1．L-1 D．无法计算
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是
A． 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B． 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
C． 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应
D． 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色
10．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是
A． 通入N2 B． 通入NO2 C． 通入N2O4 D． 降低温度
11．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．该烃属于苯的同系物
12．下列说法中，正确的是
A．室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．在c(H+)=c(OH-)的溶液中，AlO2-不可能大量存在
C．要NaAlO2溶液中，HCO3-离子不可能大量存在
D．在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离
13．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充人液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中不正确的是。
A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B．金属镓的熔点很低，沸点很高
C．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀
D．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
14．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1molL-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
15．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
A．8mol B．10mol C．11mol D．12mol
16．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A． CH3COO－ B． SO32－ C． CO32－ D． HCO3－
17．关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰和水中都存在氢键
C．分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
18．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17．02g。则x等于
A．8．64g B．9．20g C．9．00g D．9．44g选择题训练（25）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、当前我国环保急待解决的“白色污染”，通常是指
A、金属冶炼厂排放的白色烟尘； B、白色建筑废料
C、聚乙烯等塑料垃圾 D、烧制石灰时的白色粉尘
2、有关药品的保存和使用不正确的是
A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中； B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品贮存于干燥器中
C、白磷需浸入水中密封保存 D、用碳酸钠滴定盐酸时，Na2CO3液应盛于酸式滴定管中
3、现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是
A、原子序数为24 B、最高价氧化物的化学式为SeO3
C、非金属性比溴弱 D、气态氢化物的化学式为H2Se
4、利用下列各组中的物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验
装置的是①浓氨水与固体NaOH ②浓硫酸与食盐 ③稀硝酸与铜片 ④
过氧化氢溶液与MnO2 ⑤镁条与稀硫酸 ⑥电石与水
A、①②⑥ B、②④ C、①②③⑥ D、全部
5、已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为
A、0 Ｂ、+2 C、+3 D、+4
6、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1
7、某有机物的分子结构如右：CH3-CH-C≡C-CH=CH- 该分子中最多可以有多少个原子共平面 CH3 CH3
A、19 B、20 C、21 D、22
8、在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A、+4、6 B、+7、7 C、+5、7 D、+5、5
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A、0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA
B、0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0.2NA
C、标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/11.2
D、通常状态下，16克O2含氧原子数为NA。
10、下列反应的离子方程式正确的是
A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
C、过氧化钠投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-
D、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH++2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
11、下列有关稀有气体的描述中，不正确的是
A、原子最外层都有8个电子； B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA阳离子核外电子排布相同。
C、有些稀有气体在一定条件下可以和某些物质反应；
D、其原子半径比同周期ⅫA元素原子的半径大
12、某有机物化学式为C10H12O2Cl2，分子结构中不含环和C≡C，只含一个-C=O，则分子中含有的C=C数为：
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个
13、如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是：
a极 b极 x电极 电解质溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
14、向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./L·min,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：
A、x : y=2 : 1 B、v(A) : v(C)=2 : 1
C、A的平衡浓度为0.4mol/L D、A与B的平衡浓度之比为3 : 2
15、制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是
A、有铜无铁； B、有铁无铜 C、铁、铜都有 D、铁、铜都无
16、常温下，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阳极产生a mol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为
A、 ×100% B、 % C、 % D、 %
17、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D、由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
18、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为：O2+2H2O+4e →4OH-； B、负极反应为：CH4+10OH- - 8e→CO32-+7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变
电解
x y
b
a
7100W
161(W+36a)
7100W
161(W+18a)
100W
W+36a
W
W+18a选择题训练（38）
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是：
A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．硝酸工业 D．氯碱工业
2、一定量的NO2通入过量的NaHCO3溶液，逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管，充分
反应后放出的气体是： A．CO2 B．NO C．NO2、O2 D．CO2、O2
3、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是：
A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4
4．环己基氨基酸钙 约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是
A．H2O B．CH3OH C．NH3(液) D．CCl4
5. 有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是
它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体
6、有一铁的氧化物样品，用140 Ml 5mol·L-1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为：
(A)Fe4O5 (B)Fe5O7 (C)Fe2O3 (D)Fe3O4
7、1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为：
A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
8、60毫升由CO2和NO组成的混和气体，通入足量的Na2O2，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是：
A.各30毫升 B.CO2 ：40毫升，NO ：20毫升
C.CO2 ：24毫升，NO 36毫升 D.CO2 ：36毫升，NO ：24毫升
选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为
A．由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。
B．由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。
C．由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。
D．由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。
10．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为 ，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是
A．分子式为：C19H23N2O B．芬太奴属于芳香族化合物
C．芬太奴显碱性 D．芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应
11．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H>0
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升温 B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH2O D． 再加入2n molCO2和2n molH2
12．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的
A．是①、②、③ B．只有① C．是①和② D．只有③
13．将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）
A. [(b－c)／125a]×100％ B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％ D．[(8b－8c)／a]×100％
14、电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3 和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是：
A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用
B、每还原1mol NO3- 需氧化1mol Zn和1mol NH4+
C、成烟物质是锌的氧化物小颗粒
D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出
15、14g Cu－Ag合金与足量的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L O2（标准状况下）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中Cu的质量为：
A．3.2g B．4.8g C．6.4g D．10.8g
16、在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是：
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol/L
17、建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是：
A．①③⑤ B．②③④ C．③⑤ D．①②③④⑤
18、纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的主要
原因。假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞(最小结构单元)相同
（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为：
A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：27选择题训练（31）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 86Rn,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A、136 B、50 C、86 D、222
2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
4、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极
5、下列实验操作中错误的是
A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口
C、滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中
6、下列反应的离子方程式错误的是
A、氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B、用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-
D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO
7、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g
8、丁睛橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，
合成丁腈橡胶的原料是
①CH2=CH—CH=CH2 ②CH3—C≡C—CH3 ③CH2=CH—CN
④CH3-CH=CH-CN ⑤CH3—CH=CH2 ⑥CH3—CH=CH—CH3
A、①③⑤ B、①④⑥ C、①③ D、④⑤
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、维生素C的结构简式为 ,有关它的叙述错误的是
A、是一个环状的酯类化合物 B、易起氧化及加成反应
C、可以溶解于水 D、在碱性溶液中能稳定地存在
10、水的电离过程为H2O? H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)
=2.25×10-14。则下列叙述正确的是
A、C(H+)随着温度升高而降低 B、在35℃时，C(H+)>C（OH-）
C、35℃时食盐水中[H+]为1.5×10-7mol/L D、水的电离是吸热的
11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A、Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
12、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、NH4NO3
13、对下列事实的解释错误的是
A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C、常温下，浓硝酸可以用铝缸贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D、反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
14、对于反应2SO2 + O2 2SO3,下列判断错误的是
A、2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C、平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D、单位时间内每生成1molSO2，同时消耗1.5molO2，则反应必逆向进行。
15、下列变化规律中正确的是
A、H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强
B、物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
C、等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
D、CH3CH2OH、?C6H5OH、CH3COOH的酸性由弱到强
16、氯只有35Cl和37Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl︰37Cl为3︰1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A、5︰2︰1 B、5︰2︰2 C、9︰3︰1 D、9︰3︰2
17、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A、醋酸与锌反应放出氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
18、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g
222
︱
CN
—CH2—CH=CH—CH2—CH2—CH—n
[
]
HO—C＝C—OH
│
│
C=O
O
∕
＼
HO—CH2—CH—CH
HO
︱选择题训练（29）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径小于10-7m）不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是
A、氧化剂 B、还原剂 C、吸附剂 D、催化剂
2、有关物质的用途叙述不正确的
A、碘化银、干冰均可用于人工降雨； B、皓矾、水玻璃均可做木材防腐剂
C、白磷、磷矿粉均可用于制磷酸 D、纯碱、小苏打均常用作洗涤剂
3、用游码托盘天平（1克以下用游码）称量，已知药品的真实质量为9.5g，称量时，错误地把药品放在右盘，法码放在左盘，按这种方法称得的物品的质量是
A、10.0g B、10.5g C、11.0g D、11.5g
4、在温度不变时，恒容的容器中进行反应：2HI(g) I2(g) + H2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时需要20s时间，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L时所需的时间为
A、10s B、12s C、>12s D、<12s
5、如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴
入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是
A、X是NH3、Y是水 B、X是NO2、Y是NaOH溶液
C、X是CO2、Y是稀硫酸 D、X是HCl、Y是NaNO3溶液
6、下列有机物中可以看作醇类的是
CHO CH2OH COOH
OH COOH HO OH CHCOOH CH2COOCH2CH2
OH CH2COOCH2CH2
OCH3 ① OH ② CH3 ③ ④ ⑤
A、①②③④ B、②③④ C、①③ D、②④
7、实验室不能长期放置的试剂是：①酚酞试液 ②银氨溶液 ③稀硫酸 ④FeCl3溶液（加少量HCl） ⑤氢硫酸 ⑥Cu(OH)2悬浊液 ⑦Na2CO3溶液 ⑧石灰水
A、②④⑤⑧ B、①②④⑥⑧ C、②③⑤⑦ D、②⑤⑥⑧
8、下列各组物质的沸点，前者高于后者的是
A、干冰，二氧化硅 B、新戊烷、正戊烷 C、金属汞、金属银 D、乙醛、甲醛
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、下列分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是
A、光气（COCl2） B、白磷 C、二氟化氙 D、三氟化硼
10、pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液按4:1的体积比混合，则混合溶液中氢离子浓度约为（单位：mol/L）
A、(4×10-9+1×10-12)/5 B、(8×10-9+1×10-12)/5 C、5×10-10 D、5×10-12
11、据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是
A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3
12、下列事故处理措施正确的是
A、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用水冲洗； B、某酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤；
Ｃ、稀NaOH溶液沾到皮肤上速用水洗，再涂上硼酸溶液
D、万一眼睛里溅进盐酸，速加NaOH溶液到眼睛中中和；
13、下列反应的离子反应方程式正确的是
A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O
C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O
D、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑+ H2O
14、设NA为阿氏常数，下列叙述正确的是
A、在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA；
B、标况下，11.2LCH4中所含电子数总和为5NA；
C、在100mLpH=1的稀硫酸中，水合氢离子数为0.1NA；
D、15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.2NA。
15、下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是
A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；
B、Na3AsO4溶液的pH大于7；
C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；
D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
16、据报道，1995年化学家合成了一种化学式为C200H200含多个—C≡C—的链状烃，则分子中含有碳碳叁键数最多可以是：
A、49 B、50 C、51 D、100
17、两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a=b+5 ②a+b=8 ③ a+b=30 ④a=b+8
A、①②③④ B、②③④ C、②③ D、③④
18、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
D．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用选择题训练（43）
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟10亿年前的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了 （ ）
A．氨基酸 B．蛋白质 C．羧酸 D．糖类
2．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
4．毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是
C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是 （ ）
A．C21H23NO3 B．C21H22NO5 C．C21H23NO5 D．C21H27NO7
5．下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
A．2SO2+O2======2SO3；ΔH=－196.6kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=H2O (1)；ΔH=－285.8kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O (1)；ΔH =－571.6kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH= +393.5kJ/mol
6．有、Ym+、Zp— 3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数pA．它们的最高价氧化物的水化物之中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，
其酸性也比Z的最高价含氧酸弱
B．原子半径Z>X>Y
C．单质的熔点依Z、Y、X递增
D．气态氢化物稳定性依X、Y、Z增强
7．实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能 进行的实验操作是 （ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
8．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na Cu Al Fe
熔点 97.5℃ 1083℃ 660℃ 1535℃
沸点 883℃ 2595℃ 2200℃ 3000℃
其中不能形成合金的是 （ ）
A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na
选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2—与M+的电子数之差为8，则下列说法中正确的是 （ ）
A．A和M的原子序数之差为8 B．A和M原子的电子总数之和可能是11
C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7
10．向某无色透明溶液中加入铝粉，能放出氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．HSO3—、Na+、OH—、K+ B．NO3—、OH—、Cl—、Ba2+
C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3— D．Mg2+、Na+、Cl—、SO42—
11．能准确表示化学反应的离子方程式是 （ ）
A．硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+
B．碳酸氢铵与苛性钾溶液共热：NH4++OH—NH3↑+H2O
C．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2
D．过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca2++6OH—+3H2PO4—=Ca3(PO4)2↓+PO43—+6H2O
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．一个氧原子的质量为ag，则氧元素的相对原子质量为aNA
B．在标准状况下，2g重氢气（D2）所含的分子数为NA
C．0.1molH218O2所含的中子数为2.0NA
D．1L1.5mol·L—1的AlCl3溶液中含Al3+数为1.5NA
13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K（化学平衡常数可表示为K＝c(CO)·c(H2O)/[ c(CO2)·c(H2)]）和温度的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
根据以上信息作出的下列判断中正确的是 （ ）
A．此反应为吸热反应
B．此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化
C．此反应在1000℃达平衡时，c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59
D．1100℃时，此反应的K值可能为0.9
14．从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮,结构简式为：。这是一种值得进一步研究应用的药物。推测该药物不具有的化学性质是
A．能跟氢氧化钠反应 B．能跟浓溴水反应
C．能跟碳酸氢钠反应 D．在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质
15．下列物质中，在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 （ ）
A．葡萄糖 B．麦芽糖 C．溴乙酸 D．甲酸钠
16．用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变） （ ）
A．pH=n B．pH=－lg n C．pH=14－lgn D．pH=lgn+14
17．pH和体积均相同的盐酸和醋酸(HAc)分别跟一定量的镁反应，当镁完全溶解时，放出的H2一样多，下列判断不正确的是 （ ）
A．参加反应的酸质量相同
B．反应过程中逸出H2的平均速率v(HAc)> v(HCl)
C．开始时逸出H2的速率v(HAc)> v(HCl)
D．所需反应时间t(HCl)>t(HAc)
18．某温度下，mg某物质在足量O2中充分燃烧，其产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增
加mg，则在①H2，②CO，③CO和H2的混合气体，④HCHO，⑤CH3COOH，
⑥CH2—OH中符合题意的是 （ ）
|
CH2—OH
A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合
V2O5选择题训练（17）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、下列说法正确的是（ ）
A、氯化铵晶体受热变成气体是升华；
B、过氧气钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色；
C、98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸；
D、水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料。
2、在高能加速器中，将Zn撞入一个82Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造重元素的原子。该元素原子核内中子数为
A、165 B、166 C、277 D、278
3、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是
A、改变压强不可以改变反应速率； B、使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率；
C、增加压强能增加反应速率； D、升高温度能增加吸热方向的反应速率。
4、有关药品的保存和使用不正确的是
A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中； B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中
C、白磷浸入水中密封保存； D、用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。
5、95年美国教授Lagow合成了一种链式炔碳：……—C≡C—C≡C—C≡C—……。该物质的一个分子中含300~500个碳原子，性质很活泼。则下列说法错误的是：
A、该物质的熔点比金刚石低； B、该物质可以使溴水褪色
C、该物质属于炔烃； D、该物质与金刚石互为同素异形体。
6、现在含有硒（Se）的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中错误的是
A、原子序数为24 B、最高价氧化物的化学式为SeO3；
C、非金属性比溴弱； D、气态氢化物化学式为H2Se。
7、已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子被亚硫酸钠还原到较低价态。如把2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液。则反应后R的化合价为
A、0 B、+2 C、+3 D、+4
8、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下，它们的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
A、1：1 B、2：1 C、1：10 D、10：1
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、“不粘锅”的内层其实是在金属内壁涂了一层聚四氟乙烯，故而不粘食物。以下对聚四氟乙烯的叙述错误的是
A、它在没有水加热时容易燃烧； B、其中的C-F键非常稳定；
C、它的单体含有C=C双键； D、分子内支链多且互相缠绕。
10、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是
A、将移液管里下端残液吹入锥形瓶； B、滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定；
C、滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定；
D、用甲基橙作指示剂。
11、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-
12、下列离子方程式中正确的是
A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+
D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH↓+ CO32-
13、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH- B、负极反应为CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。
14、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑，若将生成的气体通入浓氨水和氯化钡的混合溶液中，得到的沉淀物可能是
A、BaSO3和BaSO4 B、BaSO4、(NH4)2SO4 C、BaSO4 D、BaSO3
15、某有机物的分子结构如下表示：CH3-CH-C≡C-CH=CH- -CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共平面
A、19 B、20 C、21 D、22
16、在一个VL的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g)
nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减少，混合气体的平均式量增大，则反应式中n值为：
A、1 B、2 C、3 D、4
17、在有机物的分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，在其旁边标有*号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如下有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学反应，生成的新有机物无光学活性的是
A、与氢氧化钠水溶液共热反应； B、与新制银氨溶液共热反应
C、与甲酸在一定条件下发生酯化反应； D、与H2发生加成反应。
18、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是
A、336mL B、168mL C、224mL D、504mL
208
电解
高温
CH3
CH3-C-O-*CH-C=O
O
CH2OH
H选择题训练（19）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气
2、下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2 (C)CO和CO2 (D)N2和CO
3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是
(A)2 mol·L-1H2SO4溶液 (B)2 mol·L-1NaOH溶液
(C)2 mol·L-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶
4、已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
(A)2H+ +2e - = H2↑ (B)Fe2++2e - = Fe (C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3+ +e- = Fe2+
6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦
7、密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度
(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定
8、有一系列有机物：CH3CH=CHCHO；CH3CH=CH-CH=CHCHO；CH3(CH=CH)3CHO……，在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的极大值为
A、95.6% B、92.3% C、85.7% D、75%
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的 反应是:
(CH3)2 C＝O+HCN—→(CH3)2 C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
90年代新法的反应是: CH3C≡CH + CO + CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
与旧法比较,新法的优点是
(A)原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质
(C)没有副产物,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小
10、下列叙述中,正确的是
(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子
(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质
11、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2 (SO4)3若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:
①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确
的操作步骤是
(A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤
12、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、I-、AlO2-、Cl-、S2- B、Na+、K+、NH4+、Ba2+
C、Br-、S2-、Cl-、CO32- D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
13、已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
(A)铍的原子半径大于硼的原子半径 (B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 (D)单质铍跟冷水反应产生氢气
14、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大
(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大
15、下列反应的离子方程式正确的是
(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O
(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
16、向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol (C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol
17、0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是
(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
(C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] (D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
18、下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0
(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0
(C)71 g Cl2所含原子数为2 N0
(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
Pd
PAGE
1选择题强化训练（53）
重点
一、单选题（每小题只有1个正确答案，共4×8=32分）
1、“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径小于10-7m）不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是
A、氧化剂 B、还原剂 C、吸附剂 D、催化剂
2、有关物质的用途叙述不正确的
A、碘化银、干冰均可用于人工降雨； B、皓矾、水玻璃均可做木材防腐剂
C、白磷、磷矿粉均可用于制磷酸 D、纯碱、小苏打均常用作洗涤剂
3、用游码托盘天平（1克以下用游码）称量，已知药品的真实质量为9.5g，称量时，错误地把药品放在右盘，法码放在左盘，按这种方法称得的物品的质量是
A、10.0g B、10.5g C、11.0g D、11.5g
4、在温度不变时，恒容的容器中进行反应：2HI(g) I2(g) + H2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时需要20s时间，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L时所需的时间为
A、10s B、12s C、>12s D、<12s
5、如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴
入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是
A、X是NH3、Y是水 B、X是NO2、Y是NaOH溶液
C、X是CO2、Y是稀硫酸 D、X是HCl、Y是NaNO3溶液
6、下列有机物中可以看作醇类的是
CHO CH2OH COOH
OH COOH HO OH CHCOOH CH2COOCH2CH2
OH CH2COOCH2CH2
OCH3 ① OH ② CH3 ③ ④ ⑤
A、①②③④ B、②③④ C、①③ D、②④
7、实验室不能长期放置的试剂是：①酚酞试液 ②银氨溶液 ③稀硫酸 ④FeCl3溶液（加少量HCl） ⑤氢硫酸 ⑥Cu(OH)2悬浊液 ⑦Na2CO3溶液 ⑧石灰水
A、②④⑤⑧ B、①②④⑥⑧ C、②③⑤⑦ D、②⑤⑥⑧
8、下列各组物质的沸点，前者高于后者的是
A、干冰，二氧化硅 B、新戊烷、正戊烷 C、金属汞、金属银 D、乙醛、甲醛
二、选择题（每小题有1～2个正确答案，共4×10=40分）
9、下列分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是
A、光气（COCl2） B、白磷 C、二氟化氙 D、三氟化硼
10、pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液按4:1的体积比混合，则混合溶液中氢离子浓度约为（单位：mol/L）
A、(4×10-9+1×10-12)/5 B、(8×10-9+1×10-12)/5 C、5×10-10 D、5×10-12
11、据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是
A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3
12、下列事故处理措施正确的是
A、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用水冲洗； B、某酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤；
Ｃ、稀NaOH溶液沾到皮肤上速用水洗，再涂上硼酸溶液
D、万一眼睛里溅进盐酸，速加NaOH溶液到眼睛中中和；
13、下列反应的离子反应方程式正确的是
A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O
C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O
D、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑+ H2O
14、设NA为阿氏常数，下列叙述正确的是
A、在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA；
B、标况下，11.2LCH4中所含电子数总和为5NA；
C、在100mLpH=1的稀硫酸中，水合氢离子数为0.1NA；
D、15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.2NA。
15、下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是
A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；
B、Na3AsO4溶液的pH大于7；
C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；
D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
16、据报道，1995年化学家合成了一种化学式为C200H200含多个—C≡C—的链状烃，则分子中含有碳碳叁键数最多可以是：
A、49 B、50 C、51 D、100
17、两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a=b+5 ②a+b=8 ③ a+b=30 ④a=b+8
A、①②③④ B、②③④ C、②③ D、③④
18、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
D．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
19、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；
D、若1< a < 4，则A、B都是弱酸。
20、等量NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va和Vb，则Va和Vb的关系为
A、Va = 10Vb B、Va < 10Vb C、Va >10Vb D、 Vb >10Va
21、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa ②NaHSO4③NaCl ④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是：
A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>②
22、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A、加热 B、不用稀硫酸而用浓硫酸； C、滴加少量CuSO4溶液； D、不用铁片而用铁粉
23、下列溶液一定呈中性的是
A、[H+]=1×10-7mol/L的溶液； B、[NH4+]=[Cl-]的NH4Cl和氨水的混合溶液
C、pH=14-pOH的溶液； D、[H+]=[OH-]=1×10-6mol/L的溶液
pH
a
A
B
1
0
1000 mL选择题训练（1）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1. 下列物质不能用作饮用水的消毒剂的是
A． Cl2 B. —OH
C． O3 D. ClO2
2. FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是
A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉
B．分散质的粒子都不能通过半透膜
C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀
D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解
3. 实验室用4mol SO2和2mol O2进行下列反应：2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g)
△H＝–196.64kJ/mol，当放出314.62 kJ热量时，SO2的转化率为
A．40% B. 50%
C．80% D. 90%
4. 在一定条件下有如下反应：R2On2－＋aH+＋3Y2－ ＝2R3+＋3Y＋bH2O，则R2On2－中的n值为
A．4 B. 5 C．6 D. 7
5. 下列叙述正确的是
A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B. 两种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C. 含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键
D. 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
6. 化学式与苯丙氨酸（C9H11NO2）相同，且同时符合下列两个条件：
①有带有两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是
A．3 B. 5 C．6 D. 10
7. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol·L－1，则C1和C2的关系是
A． C2＞2C1 B. C2＝2C1
C． C2＜2C1 D. C1＝2C2
8. 在一密闭容器中盛有mLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为mL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
A．Cl2︰H2＝1 B. Cl2︰H2≥1
C．Cl2︰H2＜1 D. Cl2︰H2≤1
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9. 关于非金属元素N、O、C、P的叙述中正确的是
A．N2、C和P在一定条件下分别与足量的O2反应△H都小于零
B．每种元素仅生成一种氧化物
C．气态氢化物的稳定性为PH3＞CH4＞NH3＞H2O
D．原子半径大小比较为P＞C＞N＞O
10．下列各组中，两种气体的分子一定相等的
A．温度相同，体积相同的O2和N2
B．压强相同，体积相同的O2和N2
C．体积相等，密度相等的CO和C2H4
D．质量相等，密度不等的C2H4和N2
11. 下列离子方程式中正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳
OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应
HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中
Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸
CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
12. 某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B．Ag+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Al3+、Mg2+、Ba2+
13. 某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是
A．体积不变，升温正反应速率减少
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
14. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol·L－1，下列说法不正确的是
A．a＜7时，水的电离受到抑制
B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a
D．a＞7时，溶液的pH一定为14-a
15. 用铂作电极电解100g 4.55%NaOH溶液，一段时间后，溶液中的溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为
A．28.0L B. 56.0L
C. 112L D. 168L
16. 由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2－少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是
A．A2B3是三氧化二铝
B. A3+和B2－最外电子层上的电子数相等
C. A是第二周期第ⅢA族的元素
D. B是第二周期ⅥA族的元素
17. 在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(K＋)＝c(A－)
B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C. 混合后溶液的体积≤20mL
D. 混合后溶液的体积≥20mL
18. 在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是
A． P1＝P2 B. P1＝2P2
C． P1＝4P2 D. P1＝8P2选择题训练（12）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( )
A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸
2．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是 ( C )
3．钾一钠合金(含50％一80％钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 ( )
A．能跟水剧烈反应 B．具有很高的比热 C．可作冷却剂 D．熔点260．7K
4．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )
A．硫酸钡 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡
5．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 ( )
A．减少二氧化硫的排放量 B．减少氟氯代烃的排放量
C．减少含铅废气的排放量 D．减少二氧化碳的排放量
6．体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：
KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
(1) 0．3mol 0．2mol 0．1mol
(2) 0．1mol 0．3mol 0．1mol
两份营养液中各离子浓度 ( )
A．完全相同 B．完全不同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(C1—)相同
7．已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2 ，可以区别它们的方法或试剂是 ( )
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO3 溶液
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑥
8．浓度为0．5mol/L的盐酸VL，欲使其浓度增大1倍，下列采取的方法正确的是( )
A．加入0．125VL 5mol/L的盐酸 B．通入标准状况下的HCl气体11．2L
C．将溶液加热浓缩至0．5L D．加入10mol/L的盐酸0．1VL，再将溶液稀释至1．5VL
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)?zc(g)+2D(g)。2min后达到平衡时生成1．6molC，又测得反应速率v(D)=0．2mol/(L·min)，下列说法正确的是 ( )
A．B的转化率是20％ B．x=4
C．A的平衡浓度是1．4mol/L D．平衡时气体压强是原来的0．94倍
10．若在化学实验中发生下列事故，处理方法正确的是 ( )
A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B．苯酚沾在手上，应马上用NaOH溶液清洗
C．皮肤上沾上浓硫酸，应马上用布拭去，并立即用大量水冲洗
D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上
11．钡和钠相似，也能形成含O22—的过氧化物，下列叙述中正确的是 ( )
A．过氧化钡的化学式是Ba20： B．O22—的电子式为[：O ：O ：]2一
C．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0．5mol氧气
D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
12．下列离子方程式错误的是 ( )
A．向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2—+H++H2O =A1(OH)3↓
B．实验室制取氯气：MnO2 +4H++2C1一?Mn2++2H2O +C12 ↑
C．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．用NaOH溶液吸收少量H2S 气体：OH一+H2S =HS一+H2O
13．下列各组溶液混合后一定能产生沉淀的是 ( )
A．硝酸银溶液和氨水 B．氨水和氯化铝溶液
C．硫代硫酸钠溶液和稀硫酸 D．亚硫酸钠溶液和稀硝酸
14．含11．2gKOH的稀溶液与1L0．12mol／L的H2SO4 溶液反应放出11．46kJ的热量。该反应的热化学方程式是 ( )
A．KOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (1) △H= 一11．46kJ／mol
B．2KOH(aq)+H2SO4 (aq)=K2SO4(aq)+2H2O (g) △H= 一114．6kJ／mol
C．2KOH(aq)+H2SO4 (aq) =K2SO4(aq)+2H2O (1) △H= 一114．6kJ／mol
D．KOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (1) △日= 一57．3kJ／mol
15．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢
镍电池的总反应式是1/2H2 +NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中错误的是 ( )
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2 是负极
16．某强酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，则此溶液中不可能存在的离子是( )
A．MnO4— B．Fe3+ C．NO3— D．Cu2+
17．除去下列各组物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)所用试剂不正确的是( )
A．Fe2O3 (A12O3 )用NaOH溶液 B．乙酸乙酯(乙醇)用乙酸
C．铜粉(FeS)用稀H2SO4 D．CO2 (SO2 )用饱和NaHCO3 溶液
18．结构简式是CH2=CHCHO的有机物不能发生的反应是 ( )
A．加成反应 B．银镜反应 C．氧化反应 D．水解反应
充电
放电选择题强化训练（52）
重点
一、单选题（每小题3分，共8×4=32分）
1、某物质经分析，只含一种元素，则此物质
A、一定是一种单质； B、一定是纯净物；
C、一定是混合物； D、可能是纯净物，也可能是混合物
2、微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康有重要作用，下列元素不是微量元素的是
A、I B、F C、H D、Fe
3、雷雨时，某含氮物质随雨水降落地面，可使土壤中氮元素含量增加，这种含氮物质是
A、氨 B、氯化铵 C、硝酸 D、硝酸铵
4、某温度下，150g水中溶解100gNa2SO3·7H2O晶体（Na2SO3式量：126），恰好配成饱和溶液。则该温度下，Na2SO3的溶解度为
A、45.45g B、25g C、16g D、11.25g
5、某碱式碳酸镁[Mg(OH)2·xMgCO3]固体31克恰好跟100mL8mol/L的盐酸反应后成MgCl2溶液，则x为
A、1 B、2 C、3 D、4
6、下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是
A、硝酸中加铜片； B、二氧化硫通入石灰水
C、烧碱溶液加放氯化铝溶液中； D、铁在硫蒸气中燃烧
7、下列实验中：1）配制一定物质的量浓度的溶液；2）pH试纸的使用；3）过滤，蒸发，均用到的仪器是
A、试管 B、胶头滴管 C、玻璃棒 D、漏斗
8、为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适宜的组合是
A、①③④ B、①③⑤ C、②③④ D、②③⑤
二、选择题（每小题有1～2个正确答案，共4×10=40分）
9、下列离子方程式正确的是
A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2： SO2 + OH- = HSO3-
C、氯化铁水解： Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+
D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
10、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2 = H2S + S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是
A、FeS B、H2S C、S D、FeCl3
11、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是
A、 B C D
12、下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是
A、Na+、K+、SO42-、HCO3- B、AlO2-、OH-、Na+、K+
C、K+、NH4+、NO3-、Cl- D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-
13、目前人们正在研究一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na + xS Na2Sx，以下说法正确的是：
A、放电时钠作正极，硫作负极；
B、充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连
C、充电时，阳极发生的反应为：Sx2- - 2e = x S
D、放电时钠极发生氧化反应
14、在一定条件下，可逆反应 X(g) +3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比是
A、1:3 B、3:1 C、3:2 D、1:2
15、某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是：
A、氧元素的相对原子质量为12a/b B、1mol该原子质量为aNAg
C、x g该氧原子所含的电子数为8x/a D、y g 该氧原子的中子数一定为8y/a
16、有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是]
A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B、它们的原子半径依次增大；
C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
17、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I2 KI3，有关KI3的叙述中错误的是
A、I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-； B、I3-在溶液中存在平衡：I3- I2 + I-；
C、KI3溶液遇淀粉不呈蓝色； D、将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小。
18、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为
A、—— g/cm３ B、—— g/cm３ C、—— g/cm３ D、—— g/cm３
19、氢叠氮酸（HN3与醋酸酸性相近，基其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体； ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、全部
20、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：
R1-C=CH-R2 R1-C=O + R2CHO。现有化学式为C7H14的烯烃，它与H2加成反应后生
R R 成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn存在下
水解成乙醛和一种酮，由此可推断该有机物的结构简式为
A、CH3-C=CH-CH-CH3 B、CH3CH=C-CH2-CH2-CH3 C、CH3-CH=C-CH-CH3 D、CH3-C =C-CH2-CH3
CH3 CH3 CH3 H3C CH3 H3C CH3
y
y
y
y
x
x
x
x
放电
充电
Cl-
Cs+
M
NAa3
M a3
NA
M a3
8NA
8M
NAa3
O3
Zn和H2O选择题训练（41）
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa ②NaHSO4③NaCl ④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是：
A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>②
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
加热 B、不用稀硫酸而用浓硫酸；
C、滴加少量CuSO4溶液； D、不用铁片而用铁粉
3、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲杯蒸发35g水，析出晶体5g；乙烧杯蒸发45g水，析出晶体10g。则原溶液需蒸发多少克水才恰好达到饱和？
A、10g B、15g C、20g D、25g
4、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为
A、3：2 B、2：3 C、8：3 D、3：8
5、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为
A、A>B B、A=10-4 B C、B=10-4 A D、A=B
6、下列离子方程式中正确的是
A、向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH4)2]+ + 2H2O
B、苯酚钠溶液中充入少量CO2： C6H5O- + CO2 + H2O →C6H5O- + HCO3-
C、0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中标况下的Cl24.48L：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
D、铝粉溶于浓氢氧化钡溶液： 2Al + 4OH- = 2AlO2- + 2H2↑
7、某有机物的结构式为它在一定条件下右能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A、②③④ B、①③⑤⑥ C、①③④⑤ D、②③④⑤⑥
8、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为
A、3 B、4 C、5 D、6
选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、“不粘锅”的内层其实是在金属的内壁涂了一层聚四氟乙烯，故而不粘食物。以下对聚四氟乙烯的叙述错误的是：
A、它在没有水加热时容易燃烧 B、其中的C-F键非常稳定
C、它的单体含有C=C双键 D、分子内支链多且互相缠绕
10、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；
D、若1< a < 4，则A、B都是弱酸。
11、下列溶液一定呈中性的是
A、[H+]=1×10-7mol/L的溶液； B、[NH4+]=[Cl-]的NH4Cl和氨水的混合溶液
C、pH=14-pOH的溶液； D、[H+]=[OH-]=1×10-6mol/L的溶液
12．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g) + 2B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是
A、刚充入时反应速率V正减少，V逆增大；
B、达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加；
C、达到新的平衡时，c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2；
D、达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减少。
13．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A、28 B、30 C、38 D、40
14、下列说法中正确的是
A、1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热。
B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应。
C、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热。
D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应。
15、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A、通常状况时，28g氮气所含原子数目为NA；
B、常温常压下，1mol二氧化氮完全被碱吸收消耗NA个氢氧根离子；
C、在常温常压下；11.2L氯气所含有的原子数目为NA；
D、标况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为NA。
16、0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是
A、NO B、NO2 C、N2O D、NH4NO3
17、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是
A、Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B、HCl NaOH K2SO4 NaHSO4
C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
18、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C、相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D、相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
pH
a
A
B
1
0
1000 mL选择题强化训练（四）
重点
一、单选题（每小题4分，共8×4=32分）
1、在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是
A、胶体凝聚 B、丁达尔现金象 C、电泳 D、渗析
2、下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是
A、NaCl B、干冰 C、SiO2 D、C6H5ONa
3、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m、n的关系是
A、mn D、无法判断
4、对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A、v(B2) =0.8mol/L S B、v(A2) =0.4mol/L S
C、v(C) =0.6mol/L S D、v(B2) =42mol/L min
5、常温下，0.01mol/L的一元碱溶液的pH为
A、≥2 B、12 C、≤12 D、无法确定
6、下列有关叙述中错误的是
A、通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水；
B、蛋白质溶液在酸、碱作用下的性质变化是可逆的；
C、酶在温水中的催化性较在冷、沸水中要好；
D、利用渗析可以除去蛋白质溶液中的离子和小分子。
7、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数的是
A、x - 17 B、x - 8 C、x - 6 D、x + 18
8、第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述错误的是
A、单质铍可溶于烧碱溶液生成H2； B、Na2BeO2溶液呈碱性
C、氢氧化铍易溶于水； D、单质铍不能与冷水反应生成H2
二、选择题（每小题只有1~2个正确选项，共4×10=40分）
9、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则
A、平衡逆向移动了； B、物质A的转化率增加了；
C、物质C的质量分数增加了； D、m < 2n
10、把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为
A、1 ：4 B、2 ：7 C、1 ：2 D、3 ：8
11、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A、同质量、不同密度的N2和C2H4； B、同温度、同体积的O2和N2；
C、同体积、同密度的CO和C2H4； D、同压强、同体积的O2和N2。
12、已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是
A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO4
13、下列叙述中错误的是
A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；
B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；
C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；
D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。
14、下列离子方程式中正确的是
A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B、碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C、氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
D、将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+
15、设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是
A、1molD2O所含质子数为12NA； B、1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA；
C、10g 氖气所含原子数为0.5NA； D、标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA
16、塑料制品废弃物会严重污染环境，常称“白色污染”。为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为：
[ OCH2—CH2—O—C— —C ]n 已成功实现这种处理，试分析若用CH3OH来处理它，可能得到的有机物是 O O
O O
A、 B、HO-CH2CH2-OH C、CH3O-C- -C-OCH3 D、 -COOH
17、可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：
A、“类钫”在化合物中呈+1价； B、“类钫”属过渡元素，具有放射性；
C、“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D、“类钫”单质有较高的熔点。
18、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是：
A、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B、甲保持体积不变，乙保持压强不变；
C、混合气体密度甲小于乙； D、混合气体的平均分子量甲大于乙。
19、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O3
20、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为
A、1 B、2 C、7 D、11
21、经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为
A、78% B、22% C、14% D、13%
22、有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有
A、4种 B、6种 C、10种 D、14种
23、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）
A、大于8.3 B、等于8.3 C、小于8.3 D、无法确定选择题训练（16）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是
A B C D
物质的化学式 浓H2SO4 CCl4 P4 NH4NO3
危险警告标签 腐蚀品 易燃品 剧毒品 爆炸品
2、中科院2001年在世界上首次合成了 91Pa，下面有关该原子的说法中错误的是
A、该原子属于一种金属元素； B、该原子核内中子数为148；
C、合成该原子就是发现了一种新元素； D、这种原子具有放射性。
3、某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，下列描述正确的是
A、某单质在常温下与水反应不如钠剧烈； B、其原子半径比钾原子半径小；
C、其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解； D、其碳酸盐易溶于水。
4、纳米技术广泛应用于催化及军事科学中，纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10-9米）
A、能全部透过半透膜； B、有丁达尔现象；
C、所得溶液一定能导电； D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液。
5、NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A、28克氮气所含的原子数目为2NA； B、在标况下，0.5NA氯分子所占体积约是11.2L；
C、只有在标况下NA氧气分子的物质的量才是1mol；
D、在70℃、1×105Pa下，46克NO2与标况下46克四氧化二氮均含有3NA原子。
6、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2。关于HN3有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中说法正确的一组是
A、①②③ B、①②③④ C、②③④ D、①③④
7、X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是
A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c-d=m+n D、b-d=n+m
8、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd + 2OH- -2e
= Cd(OH)2，2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH-。下列说法不正确的是
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大；
B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
C、电池充电时，镉元素被还原； D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接。
10、臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O → KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是
A、O3在反应中被氧化成O2； B、反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1
C、1molO3在反应中得到2mol电子； D、该反应中的还原产物是KOH
11、将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反应后，沉淀中所含的铝元素的物质的量和溶液中所含铝元素的物质的量相等。则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为
A、2:3 B、2:5 C、 2:1 D、2:7
12、下列各组离子能在水溶液中大量共存，且能使甲基橙溶液变红的是
A、Fe2+、K+、NO3-、SO42- B、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C、Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O- D、Fe3+、K+、I-、Cl-
13、右图量一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是
A B C D
X 硫化氢 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢
Y 浓硫酸 饱和NaHCO3 Na2SO3溶液 饱和NaHSO3
14、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式
中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴
离子，则化学式为MN2的晶体结构为
A B C D
15、第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是
A、氧化铍不能溶于盐酸； B、氢氧化铍易溶于水
C、单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气； D、Na2BeO2溶液呈碱性。
16、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g。若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是
A、1.4 g B、2.2 g C、4.4 g D、在2.2 g和4.4 g之间
17、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是
A、CH4 C2H4 B、CH4 C3H6 C、C2H4 C3H4 D、C2H2 C3H6
18、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是
A、此时水的离子积KW=1.0×10-14； B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L
C、水的电离度随温度升高而降低； D、[H3O+]>[SO42-]
行滴定
D、改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。
239
品红溶液
澄清石灰水
气体X
→
K
Y
PAGE
1选择题训练（2）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、下列叙述中，不正确的是：
①原子晶体中只含有极性键；②金属在常温时都以晶体形式存在；③每个水分子内含有两个氢键；④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键。
A．①③④ B．②③ C．①②④ D．①②③
2、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：
A．＋4 B． ＋5 C．＋6 D．＋7
3、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c()。则溶质可能是：
A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl
C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4
4、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：
A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫
D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
6、下列离子方程式书写正确的是：
A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：
3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+
C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓
D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
7、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④
8、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2 中（a、 b 、c、 d、 e、 f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是：
A.0.15mol B. 0.2mol
C. 0.3mol D. 0.4mol
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种
含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪
色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布
条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：
浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；
③亚硫酸钠溶液；④ 饱和碳酸氢钠溶液
A. ①②③ B.②③④ C ①②④ D. ①③④
10、 在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50 ：
A、O2, F2 B、HF, Cl2 C、HI, HBr D、HI, Cl2
11、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42—）=0.2mol L－1，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是：
A、0.2mol L－1 B、0.25mol L－1 C、0.1mol L－1 D、0.225mol L－1
12、在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应；②加成反应；③水解反应；
④中和反应这四种反应的是：
.
A、维生素 B、阿斯匹林
.
C、芬必得 D、扑热息痛
13、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是：
A、氧化亚铁 B、二氧化锰 C、氧化铜 D、木炭粉
14、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol L—1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：
① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc－)mol
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
15、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体，主要存在于冻土层和海底大陆架中，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或者一个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O填充。由此可判断下列说法中正确的是：
A.“可燃冰”的平均组成为CH4·6H2O B.“可燃冰”在常温、常压下是一种稳定物质
C.高温、低压有助于可燃冰的形成 D.“可燃冰”的平均组成为CH4·8H2O
16、1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发如右所示变化：
这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是：
A、X和Y都可发生加聚反应
B.X和Y是的同系物
C.X和Y中所有原子可以处于同一平面
D.X的同分异构体（有两个苯环结构）只有四种
17、下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是：
A、向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100°C，使pH＝6
18、测定阿伏加德罗常数的实验方法中有一种电解法：以石墨为电极电解CuCl2溶液，当电流为I A，通过时间为t min，阴极增重m g（设一个电子的电量为q C，铜的相对原子质量为M），则阿伏加德罗常数可表示为：
—O—C—CH3
COOH O
O
—C—OH
N
.CH（CH3）3
O
CH3—CH—C—CH3
HO—
O
NH—C—CH3选择题强化训练（46）
重点
一、单选题（每小题4分，8小题共32分）
1、室内空气污染之一是人们现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料、化纤、油漆等会不同程度地放出某种气体，该气体可能是
A、SO2 B、NO2 C、CH4 D、HCHO
2、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO2反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
3、下列说法正确的是
A、一种元素可有多种离子，但只有一种原子； B、由同种元素组成的物质属于单质
C、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D、具有相同质子数的微粒都属同种元素
4、A、B、C为三种的气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为
A、 ×100% B、 ×100% C、 ×100% D、 ×100%
5、下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是
A、甲烷、甲醇、甲醛； B、乙炔、苯、1，3-丁二烯
C、丙烯、2-丁烯、环已烷 D、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）
6、下列离子方程式中错误的是
A、稀氨水吸收足量SO2： NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
B、向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO- + H2O + CO2 = HClO + HCO3-
C、稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D、过氧化钠和冷水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
7、在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被子水还原的BrF3的物质的量是
A、5/3 mol B、5/2 mol C、3/2 mol D、4/3 mol
8、下列各项中指定的比值是2:1的是
A、C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比； B、K2S溶液中[K+]与[S2-]之比
C、Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比； D、16O原子的中子数和质量数之比
二、选择题（每小题有1～2个正确答案，10小题共40分）
9、下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是
A、苯乙烯 B、溴乙烯 C、丙烯 D、
10、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1) -具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是
A、原子序数：b > a > c >d B、原子半径：A>B>C>D
C、金属性：B>A，非金属性：D>C D、离子半径：D>C>B>A
11、常温下，某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12mol/L，此溶液可能是
A、pH=12的KCN溶液 B、pH=12的NaOH溶液 C、0.01mol/LH2SO4 D、0.01mol/LHCl
12、用N0代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A、360gC60晶体中的分子数为N0 B、标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 N0
C、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为N0
D、0.1molCH5+所含的电子数目为N0。
13、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则
A、平衡逆向移动； B、物质M的转化率增大； C、n > m D、物质N的质量分数减少
14、用物质的量均是0.1mol的CH3COOK和CH3COOH配成1L溶液，已知其中[CH3COO-]>[K+],有关混合溶液的下列判断正确的是
A、[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L B、[CH3COOH]> [CH3COO-]
C、[H+] > [OH-] D、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L
15、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A、电解液一定不是强酸 B、锌为正极，空气进入负极反应
C、负极发生还原反应 D、负极反应为：2Zn + 4OH- - 4e = 2ZnO + 2H2O
16、下列说法中，正确的是
A、室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；
B、在[OH-]=[H+]的溶液中，AlO2-不可能大量存在；
C、在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在；
D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。
17、两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4倍，含有31.2g 溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升（标态），则该混合气的组成可以是①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯
A、①② B、③④ C、③ D、②
18、向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是：
A、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；
B、原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3；
C、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH；
D、原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3。
19、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL
0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A、10mL B、5mL C、大于5mL D、小于5mL
20、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2:1加入烧瓶中，用水加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3两者均无剩余，则X为
A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3
21、下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是
A、NaIO、 NaI B、NaI、 KI C、NaIO、 KI D、NaIO4、KIO3
22、室温时，对于0.1mol·L—1的NH3·H2O，则下列说法正确的是
A、该溶液的pH>13 B、加入等体积0.1mol·L—1盐酸后所得溶液的pH=7
C、该溶液的pH=13 D、加入等体积0.1mol·L—1盐酸后所得溶液的pH<7
23、165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是
A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6 C、CH3OH、C3H4 D、CH4、C3H4
24、100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是
A、11 : 1 B、9 : 2 C、12 : 11 D、9: 1
2(a+b)
5b
a + b
5
2(a+b)
5
(a+b)
5a选择题训练（28）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、某物质经分析，只含一种元素，则此物质
A、一定是一种单质； B、一定是纯净物；
C、一定是混合物； D、可能是纯净物，也可能是混合物
2、微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康有重要作用，下列元素不是微量元素的是
A、I B、F C、H D、Fe
3、雷雨时，某含氮物质随雨水降落地面，可使土壤中氮元素含量增加，这种含氮物质是
A、氨 B、氯化铵 C、硝酸 D、硝酸铵
4、某温度下，150g水中溶解100gNa2SO3·7H2O晶体（Na2SO3式量：126），恰好配成饱和溶液。则该温度下，Na2SO3的溶解度为
A、45.45g B、25g C、16g D、11.25g
5、某碱式碳酸镁[Mg(OH)2·xMgCO3]固体31克恰好跟100mL8mol/L的盐酸反应后成MgCl2溶液，则x为
A、1 B、2 C、3 D、4
6、下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是
A、硝酸中加铜片； B、二氧化硫通入石灰水
C、烧碱溶液加放氯化铝溶液中； D、铁在硫蒸气中燃烧
7、下列实验中：1）配制一定物质的量浓度的溶液；2）pH试纸的使用；3）过滤，蒸发，均用到的仪器是
A、试管 B、胶头滴管 C、玻璃棒 D、漏斗
8、为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适宜的组合是
A、①③④ B、①③⑤ C、②③④ D、②③⑤
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、下列离子方程式正确的是
A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2： SO2 + OH- = HSO3-
C、氯化铁水解： Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+
D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
10、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2 = H2S + S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是
A、FeS B、H2S C、S D、FeCl3
11、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是
A、 B C D
12、下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是
A、Na+、K+、SO42-、HCO3- B、AlO2-、OH-、Na+、K+
C、K+、NH4+、NO3-、Cl- D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-
13、目前人们正在研究一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na + xS Na2Sx，以下说法正确的是：
A、放电时钠作正极，硫作负极；
B、充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连
C、充电时，阳极发生的反应为：Sx2- - 2e = x S
D、放电时钠极发生氧化反应
14、在一定条件下，可逆反应 X(g) +3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比是
A、1:3 B、3:1 C、3:2 D、1:2
15、某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是：
A、氧元素的相对原子质量为12a/b B、1mol该原子质量为aNAg
C、x g该氧原子所含的电子数为8x/a D、y g 该氧原子的中子数一定为8y/a
16、有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是]
A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B、它们的原子半径依次增大；
C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
17、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I2 KI3，有关KI3的叙述中错误的是
A、I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-； B、I3-在溶液中存在平衡：I3- I2 + I-；
C、KI3溶液遇淀粉不呈蓝色； D、将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小。
18、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为
A、—— g/cm３ B、—— g/cm３ C、—— g/cm３ D、—— g/cm３
y
y
y
y
x
x
x
x
放电
充电
Cl-
Cs+
M
NAa3
M a3
NA
M a3
8NA
8M
NAa3选择题训练(22)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A 、碳酸钠 B、氢氧化钠 C、氧化钠 D、碳酸钡
2、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为
A、30 B、28 C、26 D、24
3、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是
A、H2 B、 O2 C、K D、Zn
4、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A、硫化氢在氧气中燃烧 B、铁在硫蒸气中燃烧
C、二氧化硫通入石灰水 D、硫酸中加入锌粉
5、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g);⊿H<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
A、温度130℃、压强3.03×105Pa B、温度25℃、压强1.01×105Pa
C、温度130℃、压强5.05×104Pa D、温度0℃、压强5.05×104Pa
6、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用洒精中
A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④
7、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为
A、小于100mL B、等于100mL C、大于100mL D、等于100/ρmL
8、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
A、1.34mL B、2.240mL C、0.672mL D、0mL
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2 ，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是
A、反应后将O3转变为O2 B、Cl原子是总反应的催化剂
C、 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D、Cl原子反复起分解O3的作用
10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A、H+ 、Fe2+ 、NO3- 、Cl- B、S- 、Na+ 、OH- 、K+
C、K+ 、CO32-、Br- 、AlO2- D、H+ 、Cl- 、Na+ 、S2O32-
11、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A、①>② B、①<② C、①=② D、不能确定
12、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为
A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.6g
13、己知维生素A的结构简式可写为
式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是
A、维生素A的分子式为C20H30O B、维生素A 是一种易溶于水的醇
C、维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构
D、1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应
14、下列离子方程式书写正确的是
A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2 + 2Fe2 + + 4Br- = 6Cl-+2Fe3++2Br2
B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-
C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+ +HSO3- +2OH- = SO32-+NH3↑+2H2O
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
15、已知酸性强弱顺序为H2CO3＞ ＞HCO，下列化学方程式正确的是BC
16、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是
通入气体 温度控制
（A）（B）（C）（D） CO2CO2NH3NH3 30~40℃0~10 ℃30~40 ℃0~10℃
17、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为
A、Mg B、Ca C、Sr D、Ba
18、对于平衡体系mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ;⊿H<0。 有下列判断，其中正确的是
A、若温度不变，将容器的体积增大为原来的两倍，此时A物质的浓度
变为原来的0.48倍，则m + n B、若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物的量之比为n: m ；
C、若温度不变而压强增大为原来的两倍，则达到新的平衡时平衡混合物的体积小于原体积的1/2
D、若平衡体系共有a mol气体，再向其中加入b molB，当达到
新平衡时共有(a + b)mol气体，则m + n = p + q
温度(℃)
10 20 30 40
0 10 20 30 40 50
溶解度(克/100克溶剂)
NH4Cl
NaCl选择题强化训练（47）
重点
一、单选题（每小题4分，共8×4=32分）
1、当前我国环保急待解决的“白色污染”，通常是指
A、金属冶炼厂排放的白色烟尘； B、白色建筑废料
C、聚乙烯等塑料垃圾 D、烧制石灰时的白色粉尘
2、有关药品的保存和使用不正确的是
A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中； B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品贮存于干燥器中
C、白磷需浸入水中密封保存 D、用碳酸钠滴定盐酸时，Na2CO3液应盛于酸式滴定管中
3、现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是
A、原子序数为24 B、最高价氧化物的化学式为SeO3
C、非金属性比溴弱 D、气态氢化物的化学式为H2Se
4、利用下列各组中的物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验
装置的是①浓氨水与固体NaOH ②浓硫酸与食盐 ③稀硝酸与铜片 ④
过氧化氢溶液与MnO2 ⑤镁条与稀硫酸 ⑥电石与水
A、①②⑥ B、②④ C、①②③⑥ D、全部
5、已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为
A、0 Ｂ、+2 C、+3 D、+4
6、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1
7、某有机物的分子结构如右：CH3-CH-C≡C-CH=CH- 该分子中最多可以有多少个原子共平面 CH3 CH3
A、19 B、20 C、21 D、22
8、在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A、+4、6 B、+7、7 C、+5、7 D、+5、5
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，共4×10=40分）
9、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A、0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA
B、0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0.2NA
C、标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/11.2
D、通常状态下，16克O2含氧原子数为NA。
10、下列反应的离子方程式正确的是
A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
C、过氧化钠投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-
D、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH++2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
11、下列有关稀有气体的描述中，不正确的是
A、原子最外层都有8个电子； B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA阳离子核外电子排布相同。
C、有些稀有气体在一定条件下可以和某些物质反应；
D、其原子半径比同周期ⅫA元素原子的半径大
12、某有机物化学式为C10H12O2Cl2，分子结构中不含环和C≡C，只含一个-C=O，则分子中含有的C=C数为：
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个
13、如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是：
a极 b极 x电极 电解质溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
14、向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./L·min,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：
A、x : y=2 : 1 B、v(A) : v(C)=2 : 1
C、A的平衡浓度为0.4mol/L D、A与B的平衡浓度之比为3 : 2
15、制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是
A、有铜无铁； B、有铁无铜 C、铁、铜都有 D、铁、铜都无
16、常温下，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阳极产生a mol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为
A、 ×100% B、 % C、 % D、 %
17、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D、由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
18、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为：O2+2H2O+4e →4OH-； B、负极反应为：CH4+10OH- - 8e→CO32-+7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变
19、在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)
+ B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是
A、1 B、2 C、3 D、4
20、“不粘锅”的内层其实是在金属的内壁涂了一层聚四氟乙烯，故而不粘食物。以下对聚四氟乙烯的叙述错误的是：
A、它在没有水加热时容易燃烧 B、其中的C-F键非常稳定
C、它的单体含有C=C双键 D、分子内支链多且互相缠绕
电解
x y
b
a
7100W
161(W+36a)
7100W
161(W+18a)
100W
W+36a
W
W+18a选择题训练（33）
一、选择题（每小题4分，8小题共32分，每小题只有一个正确选项）
1、用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了
A、物理溶解 B、加成反应 C、消去反应 D、取代反应
2、在Al(OH)3、Al2O3、NaHCO3、H2N-CH2-COOH、(NH4)2S、NaHSO4等物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
3、某化合物可用化学式Mg2(OH)mRO3·nH2O（m、n均为整数），则R的化合价为
A、+4 B、+（m+2） C、+（2m+2） D、+（4+m-2n）
4、生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是
A、鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋；
B、“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化；
C、被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。
D、煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固。
5、同种元素的不同微粒，它们的
A、质量数一定相同； B、核外电子数一定相同；
C、电子层数可能不同 D、原子相对质量一定相同
6、下列各组物中①固体：NaCl、NaOH、NH4NO3；②气体：H2、O2、SO2；③液体：苯、酒精、四氯化碳；④固体：Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4，只用水就可以鉴别开的是
A、只有③ B、只有④ C、①③ D、②④
7、某饱和一元醛发生银镜反应时，生成了21.6gAg，将等质量的该醛完全燃烧可生成26.4gCO2，则该醛为
A、丙醛 B、丁醛 C、己醛 D、乙醛
8、将固体NH4I置于密闭的容器中，在某温度下发生反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；2HI(g)
H2(g) + I2(g) 当反应达到平衡时，[H2]=0.5mol/L ,[HI]=4mol/L，则NH3的浓度为
A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D、5mol/L
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2和1molH2发生反应：H2(g) + Br2(g)
2HBr 达到平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是
A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2 + 2molH2 D、1molBr2 + 2molHBr
10、用铂电极电解硫酸铜溶液，当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时，需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质可以是
A、Cu(OH)2 B、CuSO4·5H2O C、CuO D、CuCO3
11、不能用水浴加热的实验是
A、苯的硝化反应 B、银镜反应 C、制酚醛树脂 D、由乙醇制乙烯
12、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后，溶液呈酸性。其原因可能是
A、浓的强酸与稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应； D、生成了一种弱酸强碱盐
13、下列实验事实中能用勒沙特列原理来解释的是
A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成； B、加催化剂有利于氨氧化的反应
C、高压不利于合成氨的反应； D、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
14、将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液中，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系为
A、a：b=1：4 B、a：b=3：8 C、 ≤ ≤ D、无法确定
15、氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2，下列叙述中正确的是
A、NaH在水中显酸性； B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH中氢离子半径比锂离子半径小； D、NaH中氢离子可被还原成H2
16、下列离子方程式中正确的是
A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2
B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中： CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3-
C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：
NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2O
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓
17、重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD = - lg[D+]，以下关于pD的叙述中，正确的是
A、中性溶液中pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其中pD=12
C、溶解0.01molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2
D、在100mL0.25mol/L DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/LNaOD的重水溶液后pD变为1.0
18、在一密闭容器进行反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是
A、SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L
1
4
a
b
3
8选择题训练（3）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02 等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：
A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间用集合关系可表示为：A
3．工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，并且尽可能地把“三废”变成有用的副产品，否则将会严重地污染环境。下列有关工业生产中的“三废”因任意排放，可能导致“光化学污染”的是：
A．硫酸工业废气 B．工业生产硝酸的尾气
C．工业电镀锌的废水 D．火力发电厂的废渣
4．下列变化能显著放热的是：
A．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 B.Na2O2与H2O的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.NH4NO3晶体溶于水
5．下列实验需使用温度计的是：
A．实验室蒸馏石油 B．用浓盐酸制氯气
C．实验室制乙炔 D．结晶硫酸铜结晶水含量的测定
6．分析有机物的结构
应具有的性质是：①缩聚反应 ②加成反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨消去反应：
A．只③⑤⑥⑦ B．只④⑤⑥⑦
C．全部 D．除①④外其余都有
7． 1 mol有机物 与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 物质的量为:
A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
8. 某种氯化镁晶体有24Mg2+、35Cl–、37Cl–、三种离子组成，在熔融状态下，使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体质量为同体积氧气质量的2.22倍。则这种氯化镁晶体中35Cl–与37Cl–与的物质的量之比为：
A．1：2 B．2：3 C．1：3 D．3：1
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．下列比较正确的是：
A．熔沸点高低：NH3B．离子半径大小：Br－C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体>NaCl溶液
D．酸性强弱：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
10．某盐Na2R2O3·5H2O遇酸分解，具有还原性，R2O的结构如图所示。其中两个R处于不同的价态，则R①和R②的价态分别是：
A.＋3，－1 B.＋6，－2 C.＋4，－1 D.－3，＋1
11．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：
A、a＝1，b＝1 B、a＝2，b＝1 C、a＝2，b＝2 D、a＝3，b＝2
12. 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：
A．1 molCH5+所含的电子数为10NA B．1 molC20H42中含有61 NA个共价键
C．25℃时1 mL纯水中含有10–10NA个OH–离子 D．22.4 L的NH3中含有4 NA个原子
13. 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为1.96%，质量物质的量浓度为0.2 mol/kg，则该物质可断为：
A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3
14. 酸式盐NaHB在水溶液中，HB–的电离程度小于HB–的水解程度，下列说法正确的是：
A．HB–水解方程式：HB–+H2O H3O++B2–
B．溶液中离子浓度大小为：c (Na+)＞c（HB–）＞c（OH–）＞c（H+）
C．NaHB的存在抑制了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：Na2B＞NaHB
15．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率：
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
16．某盐酸的浓度为12.0 mol·L－1，其密度为1.19 g·cm－3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：
A．75.2 m3 B．85.5 m3 C．90.8 m3 D．100 m3
17.某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示。若处理后废水pH=7,则1%NaOH溶液的流量为：A
A．0.00816 m3/s B． 0.01 m3/s C．0.01632 m3/s D．0.02 m3/s
18.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：
A．a>b>c B． b>a>c C． c>a>b D． c>a>b选择题训练（23）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、室内空气污染之一是人们现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料、化纤、油漆等会不同程度地放出某种气体，该气体可能是
A、SO2 B、NO2 C、CH4 D、HCHO
2、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO2反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
3、下列说法正确的是
A、一种元素可有多种离子，但只有一种原子； B、由同种元素组成的物质属于单质
C、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D、具有相同质子数的微粒都属同种元素
4、A、B、C为三种的气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为
A、 ×100% B、 ×100% C、 ×100% D、 ×100%
5、下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是
A、甲烷、甲醇、甲醛； B、乙炔、苯、1，3-丁二烯
C、丙烯、2-丁烯、环已烷 D、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）
6、下列离子方程式中错误的是
A、稀氨水吸收足量SO2： NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
B、向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO- + H2O + CO2 = HClO + HCO3-
C、稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D、过氧化钠和冷水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
7、在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被子水还原的BrF3的物质的量是
A、5/3 mol B、5/2 mol C、3/2 mol D、4/3 mol
8、下列各项中指定的比值是2:1的是
A、C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比； B、K2S溶液中[K+]与[S2-]之比
C、Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比； D、16O原子的中子数和质量数之比
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是
A、苯乙烯 B、溴乙烯 C、丙烯 D、
10、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1) -具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是
A、原子序数：b > a > c >d B、原子半径：A>B>C>D
C、金属性：B>A，非金属性：D>C D、离子半径：D>C>B>A
11、常温下，某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12mol/L，此溶液可能是
A、pH=12的KCN溶液 B、pH=12的NaOH溶液 C、0.01mol/LH2SO4 D、0.01mol/LHCl
12、用N0代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A、360gC60晶体中的分子数为N0 B、标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 N0
C、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为N0
D、0.1molCH5+所含的电子数目为N0。
13、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则
A、平衡逆向移动； B、物质M的转化率增大； C、n > m D、物质N的质量分数减少
14、用物质的量均是0.1mol的CH3COOK和CH3COOH配成1L溶液，已知其中[CH3COO-]>[K+],有关混合溶液的下列判断正确的是
A、[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L B、[CH3COOH]> [CH3COO-]
C、[H+] > [OH-] D、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L
15、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A、电解液一定不是强酸 B、锌为正极，空气进入负极反应
C、负极发生还原反应 D、负极反应为：2Zn + 4OH- - 4e = 2ZnO + 2H2O
16、下列说法中，正确的是
A、室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；
B、在[OH-]=[H+]的溶液中，AlO2-不可能大量存在；
C、在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在；
D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。
17、两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4倍，含有31.2g 溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升（标态），则该混合气的组成可以是①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯
A、①② B、③④ C、③ D、②
18、向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是：
A、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；
B、原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3；
C、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH；
D、原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3。
2(a+b)
5b
a + b
5
2(a+b)
5
(a+b)
5a选择题训练（32）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A、K B、Ca C、Na D、Fe
2、下列物质属于原子晶体的化合物是
A、金刚石 B、刚玉 C、二氧化硅 D、干冰
3、下列物质中，不属于合金的是
A、 硬铝 B、黄铜 C、 钢铁 D、水银
4、由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为
A、198个 B、199个 C、200个 D、201个
5、下列元素在化合物中，可变化合价最多的是
A、铝 B、氯 C、镁 D、氧
6、下列含有极性键的离子晶体是
A、CH3COOH B、NaOH C、Na2O2 D、MgCl2
7、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是
A、1摩尔D2O所含质子数为12 NA B、10克氖气所含原子数为NA
C、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D、标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA
8、只用水就能鉴别的一组物质是
A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、设C+CO2 2CO;⊿H>0反应速率为V1； N2+3H2 2NH3;⊿H>0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A、同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
10、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-
A、①② B、②③ C、③④ D、①③
13、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是
A、M2+的离子半径比N2-小 B、M的原子序数比N小
C、M和N原子的电子层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等
11、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是
A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl- 离子的物质的量之比为1：2
C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
12、在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是
A、偏铝酸钠溶液 B、苯酚钠溶液 C、硅酸钠溶液 D、硫代硫酸钠溶液
13、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是
A、[H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-] B、[Cl-]> [H+]>[SO42-] >[Ba2+]
C、[H+]> [Cl-] > [SO42-]> [Ba2+] D、[Cl-]> [H+]>[Ba2+]>[SO42-]
14、将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A、硫酸氢钾溶液 B、碳酸氢钙溶液 C、氨水 D、氢氧化钠溶液
15、下列离子方程式中，正确的是
A、在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- =Al(OH)3↓
B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42- = BaSO4↓
C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-
D、在碳酸钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3 ↓+H2O
16、实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A、称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B、称取12.0克胆矾配成500毫升溶液
C、称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D、称取12.5克胆矾配成500毫升溶液
17、下列说法错误的是
A、CO2和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质 B、SO2通入氢硫酸中，溶液的酸性一定减弱
C、SiO2和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱 D、NO2可相互结合为四氧化二氮
18、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是
A、碳酸氢铵和硝酸铵 B、碳酸铵和硝酸铵 C、氯化铵和碳酸氢铵 D、氯化铵和碳酸铵选择题训练（35）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
A．Fe-2e—=Fe2+ B．2H2O + O2 + 4e—=4OH—
C．2H++2e—= H2↑ D．4OH—-4e—=2H2O+O2↑
2．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是
A．有可能是离子化合物 B．一定是共价化合物
C．其晶体不可能是原子晶体 D．其晶体不可能是离子晶体
3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
4．下列溶液一定是碱性的是
A．滴加甲基橙后溶液显红色 B．滴加甲基橙后溶液显黄色
C．溶液中含有OH-离子 D．溶液中c (OH—)＞c(H+)
5．有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为
A．0 B．14n C．18n D．44n
6．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br— B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+
7．将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是
A．Mg(HCO3)2 B．MgCO3 C．Mg(OH)2和MgCO3 D．MgCl2和MgCO3
8．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—=PbSO4+2e—，
正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．下列说法中，正确的是
A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于主族 D．周期表中的非金属元素都位于短周期
10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是
A．次氯酸的氧化性比稀硫酸强 B．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多
11．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)＜c(Na+),下列关系式正确的是
A．c(H+)＜c(OH—) B．c(HCN)＜c(CN—)
C．c(CN—)+c(OH—)=0.1mol·L-1 D．c(HCN)+c(CN—)=0.2mol·L-1
12．将质量分数为a %的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL 2a %的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是
A． B． C． D．
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3— = Fe3+ + 2H2O + NO↑
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH— = 3Cl—+ ClO—+ H2O
D．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32— + H2O
14．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A．正反应是吸热反应，且A不是气态
B．正反应是放热反应，且A气态
C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
15．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是
A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
16．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG（表没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式为：
有关EGCG的说法正确的是
A．EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B．EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
C．1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用
D．EGCG在空气中易氧化
17．已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32—)比偏铝酸中c(AlO2—)大得多,则下列推论中正确的是
A．通入适量CO2于AlO2—溶液中，有CO32—生成
B．含CO32—的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2—
C．HCO3—只能与Al3+反应而不能和AlO2—反应
D．NaAlO2溶液中加入苯酚溶液后将有沉淀生成
18．已知400℃和1.01×105Pa时的气体摩尔体积为55.20 L/mol，在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X（g） mY（g）+Z（g），测得平衡混合气中X的体积分数为58.80％，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g/L。则平衡混合气体的平均相对分子质量为：
A．58.80 B．46.00 C．39.74 D．16.13
PAGE选择题训练（21）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是
A、Mg2+ B、Ca2+ C、Na+ D、Fe3+
2、C60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为
A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同系物
3、下列表达式错误的是
A、甲烷的电子式： B、氟化钠的电子式：
C、硫离子的结构示意图： D、碳-12原子： 6C
4、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl浓溶液
5、两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A、爱因斯坦 B、达尔文 C、居里夫人 D、欧拉
6、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A、HF B、H3+O C、NaH D、H2O2
7、在下列有关晶体的叙述中错误的是
A、离子晶体中，一定存在离子键； B、原子晶体中，只存在共价键；
C、金属晶体的熔沸点均很高； D、稀有气体的原子能形成分子晶体。
8、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如下：
合成它的单体是
A、氟乙烯和全氟异丙烯； B、1，1-二氟乙烯和全氟丙烯
C、1-三氟甲基础-1，3-丁二烯 D、全氟异戊二烯
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-
C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
10、水的状态除了气、液和固外，还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通水密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A、水由液态变为玻璃态，体积缩小； B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀；
C、玻璃态是水的一种特殊状态； D、玻璃态水是分子晶体。
11、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A、3种 B、6种 C、9种 D、12种
12、以下实验能获得成功的是
A、用不含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷； B、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C、在苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现白色沉淀；
D、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色。
13、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：
下列对该化合叙述正确的是；
A、属芳香烃； B、属卤代烃 C、在酸性条件下可水解； D、在一定条件下可发生加成反应
14、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是
A B C D
15、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
Ｂ、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
Ｃ、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
16、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，下列说法错误的是
A、A和M的原子序数之差可能为5； B、A和M原子的最外层电子数之和可能为9；
C、A和M原子最外层电子数之差为7； D、A和M原子的电子总数之和可能为13。
17、下列离子方程式书写正确的是
A、FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH +HCO3- = CaCO3↓+ H2O
C、FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O
18、在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A、[A-] = [K+] B、[H+]=[OH-]<[K+]<[A-] C、V总≥20mL D、V总≤20mL
Na+[: F:]-
: :
H
H : C : H
H
: :
12
2 8 8
—CH2—CF2—CF2—CF—n
CF3
Br
Br
C
O
O
CN
O
n
v
n
v
n
v
n
v
a
电源
b选择题训练（18）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、下列说法正确的是（ ）
A、氯化铵晶体受热变成气体是升华；
B、过氧气钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色；
C、98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸；
D、水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料。
2、在高能加速器中，将Zn撞入一个82Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造重元素的原子。该元素原子核内中子数为
A、165 B、166 C、277 D、278
3、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是
A、改变压强不可以改变反应速率； B、使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率；
C、增加压强能增加反应速率； D、升高温度能增加吸热方向的反应速率。
4、有关药品的保存和使用不正确的是
A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中； B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中
C、白磷浸入水中密封保存； D、用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。
5、95年美国教授Lagow合成了一种链式炔碳：……—C≡C—C≡C—C≡C—……。该物质的一个分子中含300~500个碳原子，性质很活泼。则下列说法错误的是：
A、该物质的熔点比金刚石低； B、该物质可以使溴水褪色
C、该物质属于炔烃； D、该物质与金刚石互为同素异形体。
6、现在含有硒（Se）的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中错误的是
A、原子序数为24 B、最高价氧化物的化学式为SeO3；
C、非金属性比溴弱； D、气态氢化物化学式为H2Se。
7、已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子被亚硫酸钠还原到较低价态。如把2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液。则反应后R的化合价为
A、0 B、+2 C、+3 D、+4
8、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下，它们的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
A、1：1 B、2：1 C、1：10 D、10：1
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、“不粘锅”的内层其实是在金属内壁涂了一层聚四氟乙烯，故而不粘食物。以下对聚四氟乙烯的叙述错误的是
A、它在没有水加热时容易燃烧； B、其中的C-F键非常稳定；
C、它的单体含有C=C双键； D、分子内支链多且互相缠绕。
10、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是
A、将移液管里下端残液吹入锥形瓶； B、滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定；
C、滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定；
D、用甲基橙作指示剂。
11、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-
12、下列离子方程式中正确的是
A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+
D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH↓+ CO32-
13、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH- B、负极反应为CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。
14、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑，若将生成的气体通入浓氨水和氯化钡的混合溶液中，得到的沉淀物可能是
A、BaSO3和BaSO4 B、BaSO4、(NH4)2SO4 C、BaSO4 D、BaSO3
15、某有机物的分子结构如下表示：CH3-CH-C≡C-CH=CH- -CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共平面
A、19 B、20 C、21 D、22
16、在一个VL的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g)
nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减少，混合气体的平均式量增大，则反应式中n值为：
A、1 B、2 C、3 D、4
17、在有机物的分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，在其旁边标有*号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如下有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学反应，生成的新有机物无光学活性的是
A、与氢氧化钠水溶液共热反应； B、与新制银氨溶液共热反应
C、与甲酸在一定条件下发生酯化反应； D、与H2发生加成反应。
18、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是
A、336mL B、168mL C、224mL D、504mL
208
电解
高温
CH3
CH3-C-O-*CH-C=O
O
CH2OH
H
