湖北省部分重点中学联合体化学综合练习(六)
[ ]1．2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是
A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂 B.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
C.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
[ ]2．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）
C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
[ ]3．2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是
A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求。
B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食。
C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似。
D．掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降。
[ ]4．茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是
A.分子中所有的原子共面 B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C.易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 D.遇FeCl3溶液发生显色反应
[ ]5．同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是
A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m : n
B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n : m
C．同温同压下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m : n
D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n : m
[ ]6．类推的思维方法在化学学习与研究是很重要的，但还要综合考虑其它因素，特别要经过实践的检验，否则常会产生错误的结论。下列几种类推结论中你认为正确的是
A．从CH4、NH4+、SO42－为正四面体结构，可推测PH4+、PO43—也为正四面体结构
B． 能与溴水发生取代反应； 也可以与溴水发生取代反应
C．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO,SO2通人Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO
[ ]7．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化 学 键 H－H Cl－Cl H－Cl
生成1mol化学键时放出的能量 436kJ·mol－1 243kJ·mol－1 431kJ·mol－1
则下列热化学方程式不正确
A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol－1 B.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol－1
C.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol－1 D.2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol－1
[ ]8.2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前其地表组成还不太清楚，科学估计：其地表上光亮部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法不正确的是
A．冥王星表面可能不会有大量O2存在 B．等质量的N2、CO具有相同的体积
C．碳氢化合物中可能既有极性键也有非极性键 D．固态氮的结构式：NN
[ ]9．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、Mg2+、S2—、ClO— B．H+、Na+、SO42－、NO3—
C．K+、Ca2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Cl－、OH－
[ ]10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
现象 解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－
D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
[ ]11．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是
A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n
[ ]12．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是
A．S B．Cl2 C．Fe D．Si
X
Y
Z M
[ ]13．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
A．非金属性：Y> Z >M B．ZM2分子各原子均满足8e－稳定结构
C．原子半径：M＞Z＞Y D．Y离子的结构示意图可表示为：
[ ]14．下列离子方程式不正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．实验室用MnO2、浓HCl制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O
D．MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
[ ]15． 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶液混
合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用
于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
[ ]16.分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3 COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为
A.HOCH2COOHCH2CH3 B.CH3CH（HO）CH2COOH C.CH3CH2CH（HO）COOH D.HOCH2CH2CH2COOH
[ ]17.U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解。UO2(NO3)2―UxOy＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
[ ]18．设1L pH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1L pH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2。则n1/n2的值是
A．1 B．100 C．1000 D．10000
[ ]19．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是
A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙) C．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
D．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)
[ ]20. 设No为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6No ②电解精炼铜时转移了No个电子，阳极溶解32 g铜 ③100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4No ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2No ⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02No ⑥C60晶胞结构如右图所示,720gC60晶体含1NA个晶胞 ⑦含1mol FeCl3饱和溶液加入到沸水形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为No
A.②③⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.③④⑤⑥⑦
21.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:根据要求填空：
(1)B装置有三种功能：①______________；②_________________；③________________；
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_______________.
(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是__________________________
(4)E装置的作用是____________(填编号)；
A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________
(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 D.CCl4
22.已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体， D、G、H均为气体且D、H无色。
试回答下列问题：
⑴溶液A为 （写名称），B的电子式 。
⑵反应①的离子方程式
反应③的离子方程式
⑶有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？ （填“是”或“否”），理由是
23.部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：
物质转化关系：R－CH2OH RCHO RCOOH
相对分子质量： M M－2 M＋14
已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104。A与其他物质之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：
⑴F中含有的官能团有
G的结构简式
⑵一定条件下B发生银镜反应的化学方程式
⑶由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为
⑷A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应各种异构体的结构简式：
24.定量化学实验的设计除了要遵循化学实验一般原则外，预计并防止影响测定（测量）精确度的各种情况，显得尤为重要。为了测定金属镁的相对原子质量，有人设计了如下图的装置。用托盘天平称出装置的总质量（包括足量的稀盐酸）为ag，将质量为bg的金属镁样品放入稀盐酸中，立即塞紧瓶塞。完全反应后称出装置的总质量为cg，从而计算出镁的相对原子质量。
⑴镁的相对原子质量的表达式为： 。⑵实验中无水CaCl2的作用是：___________________________ 。⑶测定结果证明，误差大得不能使人接受。实验中产生了很大的误差的主要原因是：
⑷又有人吸取了上面实验设计的经验，利用下面的仪器（仪器的组合），组装成一套装置，并顺利地完成了测定：
EMBED Flash.Movie
①应选用Ⅰ组中的________(填字母，下同)和Ⅱ组中的________相连接（导管的体积忽略）。选用Ⅰ组中的仪器的理由是 。
②此人不再测定气体的质量而改为测定气体的体积，其原因是 。
③应根据装置的具体情况来确定称取多少金属镁。受仪器容积的限制，镁不能取用过多，但也不能过少，镁不能取用过少的原因是 。
25.将1molI2(g)和2molH2(g)置于某1L密闭容器中,在一定条件温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g);(正反应放热)并达平衡,HI的体积分数(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示.
(1)达到平衡时,I2(g)的物质的量的浓度为
(2)若改变反应条件,在甲条件下(HI)的变化曲线如图(Ⅲ)所示,则甲改变的条件可能是________________(填序号,下同)乙改变的条件可能是
①恒容条件下,升高温度 ②恒容条件下,降低温度 ③恒温条件下,缩小反应容积体积 ④恒温条件下,扩大容积体积 ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂
(3)若保持温度不变,在另一相同的1L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2（g）、cmolHI（g），发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是
26.A为药用最新有机物,从A出发可发生下图所示的一系列反应.已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上;D不能跟NaHCO3溶液反应,但能跟NaOH溶液反应.试回答：
（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有______、_ ；
（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能。Q、R的结构简式分别为：
Q 、R 。
（3）气体X的化学式为___________，D的结构简式为 。
（4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为:
参考答案
1D 2D 3C 4C 5D 6A 7C 8B 9D 10B 11D 12A 13B 14D 15C 16D 17B 18B 19B 20A
21.(1)控制气流速度;让气体混合均匀;干燥混合气体.
(2)大于或等于 (3)吸收过量的氯气 (4)C D
(6)分液;A B
22.盐酸（1分）
2Cl―＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑
否
AlCl3、NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧，前者获得Al2O3、后者得到的仍是NaAlO2
23．碳碳双键、醛基
OHC－CH2－CHO＋4Ag(NH3)2OH 4Ag＋NH4OOC－CH2－COONH4＋6NH3＋2H2O
HOCH2CH2CH2OH＋HOOCCH2COOH ＋2H2O
CH3CH2COOH CH3COOCH3 HCOOCH2CH3
24. ⑴2b/a+b-c
⑵吸收随H2带出的水蒸气
⑶瓶中原有的空气排出而盛满H2，且同体积空气的质量远大于H2，造成误差。
⑷① B D 便于控制反应速率 ②测量的精确度高 ③Mg过少，生成的气体少，相对误差大。
25.（1）0.1mol/L (2)(a+c/2)b+c/2)=1:2
26.(1)水解反应;中和反应
O
—OH
OH
OH
OH
A B C D
O2
H2O
苯
① ② ③ ④
碱石灰
b
B
溶液F
C
D
溶液A
溶液E
I
溶液F
H
G
I
J
M
①
电解
②
△
L
溶液K
H
D
④
③
O2
O2
高分子G
F
A
O2
H2
浓硫酸
B
O2
C
D
高分子E
△
△
浓H2SO4
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( )1.市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是：
A.加碘食盐是在食盐中加入了碘单质 B各类营养盐的主要成分都是氯化物
C.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物
D.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质
( )2.下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ①HCl的溶解度比H2S大 ②盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2S强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－< S2－
A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
( )3.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中加入食盐后有固体析出
C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
( )4.X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是
A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B.碱性：M(OH)2＞YOH
C.M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等 D.原子序数：N＞M＞X＞Y
( )5.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。 Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a； Ⅱ.若A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是
A.若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C.若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=3
( )6.下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是
A．液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封 B．SO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去
C．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏
( )7.常温下，向O.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，下列有关说法中正确的是
A.溶液的导电能力：a>b>c>d B.溶液的pH：aC. b溶液中的H+浓度和d溶液中的OH-浓度相等 D.c溶液和d溶液都呈碱性
( )8.已知25℃、10lkPa条件下：
由此得出的正确结论是
A.等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B.O3比02稳定，由02变O3为吸热反应
C.等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反应 D.02比O3稳定，由02变O3为放热反应
( )9.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na＋ H＋ Cl－ NO3－ B．K＋ Ba＋ OH－ I－ C．Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－ D．Cu2＋ S2- Br－ ClO－
( )10.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
( )11.醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是
A．c（Ba2＋） ＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝ c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（H＋） ＝ c（OH－）－c（CH3COOH） D．2c（Ba2＋）＝ c（CH3COO－）＋ c（CH3COOH）
( )12．已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L 或2 mol/L C．4 mol/L D．3 mol/L
( )13．下列离子方程式正确的是：
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3·H2O + BaSO4↓+ 2H2O
B．少量硝酸银溶液滴入稀氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O ==Ag（NH3）2+ + 2H2O
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-
( )14．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是
品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 B.加热不能判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C．上述可逆反应中，正反应的△H>0 D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上
( )15．KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的
A．反应开始时速率增大不可能是c(H+)所致
B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增大
( )16．若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强碱弱酸盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．弱酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
( )17.24mL H2S在30mL O2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为
A．24mL B．30mL C．20mL D．18mL
( )18. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种，下列对16种非金属元素的表述正确的有：①都是主族元素，最外层电子数都大于3 ②单质形成的晶体都为分子晶体 ③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A.只有①②正确 B.只有①③正确 C.只有③④正确 D.①～④都不正确
( )19．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．CuO没有全部被还原
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
( )20.下列各叙述中正确的是 ①元素的相对原子质量是该元素的原子质量与碳原子质量的比值；②质子数相同的微粒均属于同一种元素；③分子是保持物质性质的一种微粒；④原子是物质变化中的最小微粒；⑤同一种元素组成的物质是纯净物；⑥原电池是把化学能转变为电能的装置；⑦有新单质生成的化学反应通常是氧化还原反应
A．都不正确 B．只有①②⑤⑥⑦正确 C．只有①②③④⑤正确 D．只有⑥⑦正确
( )21．以下说法正确的是
A．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。
B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。
C．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德瓦耳斯力。
D．原子是化学变化中的最小微粒，意即化学变化不产生新元素，核反应产生了新元素不为化学变化。
22.⑴实验室可利用下图1所示装置来制取气体 （写出两种常见气体的化学式）；⑵已知草酸（乙二酸）在受热时发生如下分解反应：H2C2O4 CO+CO2+H2O 。某同学拟用图1的改进装置图2来验证上述反应中有CO2和H2O生成。已知：草酸晶体的化学式为：H2C2O4·2H2O，熔点为100.1℃，分解温度约为170℃～180℃。试结合所学知识，分析该实验设计中的不足之处（至少指出3处）
图1 图2
23.下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试回答有关问题：
⑴M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例） 。
⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。
⑶反应②的化学方程式是
⑷反应④的离子反应方程式是 。
24．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了 Na2SO3和O2，该反应的
化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有
Na2SO3
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3与O2外，还有Na2O4生成。为检验是否有Na2O4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：① ；
② 。
25. I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式
。
⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确
。
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：
⑴乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
。
⑵实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 _ ；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 ____________
⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：
；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。
26．已知（注：R,R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试回答(1)写出
符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：
a．具有酸性 b．能发生水解反应______________________
(2)A分子中的官能团是 ，D的结构简式是 。
(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
(4)写出化学方程式：A→B 。
(5)写出E生成高聚物的化学方程式： 。
(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________
27.许多反应在通常情况下不能自发进行，在特定条件下（如通电）就能发生。如以铜棒和石墨棒为电极材料，电解饱和食盐水即可实现下列反应：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑。
则铜棒是 极，两极发生反应的反应式分别为：
铜棒 ，石墨 。
28.25℃时，若体积为Va、pH = a某一元强酸与体积为Vb、pH = b某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va < Vb和a = 0.5b。请填写下列空白：
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。
参考答案
1B 2C 3D 4C 5C 6B 7B 8A 9C 10B 11C 12B 13B 14D 15D 16B 17D 18D 19B 20D 21D
22.⑴O2、NH3、CH4等
⑵试管口应向上倾斜大约45°，由于草酸晶体的熔点比其分解温度低，所以晶体在分解之前就已熔化流向试管口而无法继续实验；石灰水变浑浊不一定是草酸晶体受热分解产生的CO2，也可能是乙二酸蒸气溶于石灰水形成的草酸钙沉淀；不能证明草酸分解有水生成。因为使用的是草酸晶体，加热后，草酸晶体失去结晶水，即有水生成；分解产生的CO直接排放到大气中，污染环境。（其它合理答案亦可）
23．⑴Al2O3 用作干燥剂
⑵降低X、Y熔化时的温度， 节约能源 Cl2、H2和NaOH
⑶2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
24.（1）2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。
（3）不合理，稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
25.Ⅰ．⑴
或
⑵用pH试纸检测褪色后溶液的酸碱性。若酸性，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其它合理方法) 疑点 原溴水中的氢溴酸、次溴酸有没有参与反应，若无反应，溶液呈酸性的原因难以确定。
Ⅱ．⑴2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
⑵使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸
⑶过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数
26.（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3
（2）羟基、醛基 CH3COCH2COOH
（3）a； b、c
（4）CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O
(5) nCH3CH=CHCH2OH → [-CH-CH]n
(6)CH3CH2CH
27.阳 铜棒：Cu－2e－＝Cu2+， 石墨棒：2H+＋2e－＝H2↑
28.（1）否；若a = 3，由a = 0.5b知b = 6，由题设知pH = 6的是一个强碱，与题意不符，故a≠3
（2）否； 若a = 5，c(H+)a = 10－5 mol·L－1，则b = 10, c (OH－)b = 10－4 mol·L－1，
，不符合题意，故a≠5
ClH2N＝ ＝C－ －NH2)2＋H2SO3
(
H2N－ －C－ －NH2) 2＋HCl
SO3H
(
品红（红色） 无色化合物
υ(ClO3－)
t1 t2 t
20070205
熔融(580℃)
A
X+Y
G
Y
F
电解
E
B
C
F
F
D
H
A
M
M
I
J
K
L
①
②
③
④
X
将B中反应后的
固体溶解于水
BaCl2
溶液
白色
沉淀
稀硝酸
仍有着部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
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第 4 页,共 4页湖北省部分重点中学联合体化学综合练习(八)
( )1．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④
( )2．2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是
A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄 C．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质
( )3．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是
A．D3O+ B．Li+ C．OH－ D．OD－
( )4．超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是
A．碱性 B．酸性 C．还原性 D．氧化性
( )5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3 +3C1O－+ 4OH－= 2FeO42－+ 3Cl－ + 5H2O)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是
A．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大 B．每生成l mol Na2FeO4，转移3 mol电子
C．高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质
D．高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质
( )6．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是
A．蔗糖 B．麦芽糖 C．油脂 D．淀粉
( )7．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH—+O2↑
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3－+2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－ Cl2↑+ H2↑+ 2OH—
( )8．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
( )9．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．22.4 L N2中所含的共用电子对的数目为3NA
B．标准状况下，22.4 L NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA
C．56g铁与足量硝酸反应转移的电子数为2NA D．78gNa2O2中含有的离子数为4NA
( )10．碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是
A．HIO在水溶液中存在电离平衡：HIOI++OH— B．I(NO3)3晶体中含有I 3+离子
C．化合物HIO4具有酸性 D．IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物
( )11．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是
A．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
B．M能与FeCl3发生反应，但不能与CH3COOH发生反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
( )12．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、 C6H5O－、Na+、K+
C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－
( )13．按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量
B．测定中和热实验中，所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸
C．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水
D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数
( )14．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
( )15．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有关说法正确的是
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－＝ H2O2+2H+
( )16．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③
D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③
( )17．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0下列说法正确的是
图一 图二 图三 图四
A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
D．图四中t0时增大压强，使平衡向逆反应方向进行
( )18．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是
A. C（I）的电极名称是阴极 B．C（II）的电极名称是负极
C．C（I）的电极反应式是2H++2e－=H2↑ D．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl-.
( )19．在室温下，某溶液中由H2O H++OH—这一途径产生出H+和OH—浓度的乘积为1×10—26，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3—、Al3+、H+、SO42— B．SiO32—、ClO—、Na+、K+
C．Cu2+、Cl—、NO3—、K+ D．I—、Fe3+、SCN—、NH
( )20．随着信息技术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用。下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行反应：X(g) Y(g)达到平衡的图解。图中的“●”是X，“○”是Y。
图Ⅰ 图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
下列有关说法正确的是
A．图中的纵坐标表示物质的物质的量分数
B．四幅图中，图Ⅲ所示反应达到平衡时，X的转化率为60%
C．图Ⅰ和图Ⅱ所采用的不同条件是反应体系压强不同D．图Ⅳ说明反应开始时是向正反应方向进行的
21.物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。
（1）两种互不相溶的液体的分离 （2）固体和液体的分离
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 （4）胶体中分离出可溶电解质
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。
22．针对齐齐哈尔第二制药有限公司（以下简称齐二药）生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。
写出“亮菌甲素”的分子式
1 mol亮菌甲素最多能和 mol H2发生反应，该反应类型是 反应。
写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：
23.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：
（1）B、D、E的化学式依次为 、 、 。
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式
24．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
⑴图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，
你认为还可以作何改进？ 。
图一 图二
⑵检查图二装置气密性的方法是
图二所示实验中需测量的数据是 。
25．已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入过量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液； B中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。回答下列问题：
（1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式）
（2）试管中产生的气体是 。
（3）B中发生反应的化学方程式 。
（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体 ，胶头滴管预先吸入液体 。
（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少 装置。
26．医学研究成果显示，从八角茴香中提取到的莽草酸具有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体。莽草酸的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）。请回答下列问题：
⑴观察右图分子结构模型，写出莽草酸分子中能发生取代反应的官能团的名称________ 。
⑵莽草酸跟有机物A在一定条件发生酯化反应，可生成一种相对分子质量为188的酯类物质。A的结构简式为 。
⑶莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，写出该物质的结构简式
。
⑷环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol金属银；1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5molH2。试写出符合上述条件的有机物B的结构简式(写一种)
_ 。
27.由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D
为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成
D和F；J在光照时有I生成。试回答：
⑴工业生产中实现“D+O2→ E”转化的设备是
⑵反应①的离子方程式为
⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是
⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为 。
⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为 。
28．近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等,是由于镁合金具有
等优异性能。
⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。
①开始阶段，负极发生的反应是 。
②随后阶段，铝片发生的电极反应式是_ ；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，试写出镁电极发生的主要反应的电极反应式_ 。
⑶经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为 。
参考答案
1D 2D 3C 4A 5D 6A 7B 8C 9B 10A 11C 12B 13D 14A 15C 16C 17B 18D 19C 20A
21．（1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）（错别字不给分）
22．（1）C12H10O5
（2）5 ； 加成 （或还原）
(3) +3NaOH +2H2O
23．（1）FeSO4；Fe2(SO4)3；(NH4)2SO4
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（3）4Na2O2+6H2O+4FeSO4==4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑ 或写成
2FeSO4+H2SO4+3Na2O2+2H2O==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+O2↑
若反应分三步书写：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。其它合理的反应过程参照给分。
24．⑴反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 控制阴离子相同， 排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3
⑵关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
25． （1）[Ag(NH3)2]+ {或[Ag(NH3)2]OH、[Ag(NH3)2]NO3}
（2）O2、NH3，
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （无反应条件扣分）
(4)Na2O2 浓氨水 （5）尾气吸收
26．⑴羧基、羟基 ⑵CH3OH ⑶
（4）等
27．⑴接触室 ⑵HClO + SO2 + H2O = 3H+ + SO42— + Cl—
⑶SO2和H2 ⑷SO3(g)+ H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol
⑸
28．⑴密度小、强度大
⑵①Mg+2OH――2e－＝Mg(OH)2 ②Al+4OH――3e-＝AlO2-+2H2O O2+2H2O+4e－=4OH－
⑶12mol/L
电解
电解
2mL 5%
H2O2(aq)
5滴 0.1mol/L
FeCl3(aq)
5滴 0.1mol/L
CuSO4(aq)
O2
O2
G
F
②
①
I
D
E
G
A
I
A
B
C
F
J
F
F
Mg
Al
1mol/LNaOH溶液
Pt
△
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第 5 页,共 4页湖北省部分重点中学联合体化学综合练习(九)
[ ]1.下列关于铜电极的叙述，正确的是
A.铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C.在镀件上电镀同时，可用精铜做阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时，可用铜作阳极
[ ]2．固体电解质又称离子导体，在一定温度范围内具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。下列物质能作为固体电解质的是
A．银 B.碳素钢 C.硝酸钾晶体 D.水晶
[ ]3. 下列排列顺序正确的一组是
A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+ B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ D．热稳定性：H3PO4＜H2SO3＜H2SiO3＜H2SO4
[ ]4．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是：①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液；②乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液；③苯(甲苯)：加KMnO4/NaOH溶液，蒸馏；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO4
溶液，洗气；⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡
萄糖)：渗析；⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，分液，取出有机层再分离
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥⑦
[ ]5教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。下列是从中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你学的化学知识判断，其中不够科学严密的是
A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
B．离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
C．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
D．不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。
[ ]6. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是
A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应
C．1 mol咖啡酸可与4 mol H2发生加成反应 D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
[ ]7．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
[ ]8．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．C60是一种新型化合物 D．C60熔点比金刚石熔点高
[ ]9．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是
A．H、D、T之间互称同素异形体 B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用
C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D．它们都是强还原剂
[ ]10.在下列各组固体混合物中，等质量的分为两份，将其中一份隔绝空气加强热引发反应，然后分别将反应前与反应后的固体加入足量的稀硫酸中，在相同条件下所得气体的体积不相同的是 （不考虑生成气体在水中溶解）
A．Al和S B.Mg和S C. Al和Fe3O4 D. Al和FeO
[ ]11．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．氨水中通入少量二氧化硫 2NH3 H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2O
B．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO- +CO2 +H2O = HCO-3+ HClO
D．A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—==SO32—+H+
[ ]12．抗坏血酸（Vc）的化学式为C6H8O6，结构简式如右图所示。下列有关说法，正确的是 ①Vc能够发生加成、酯化等反应 ②Vc可看做某物质的一种自身酯化产物（内酯） ③Vc本身并不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解 ④Vc从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部
[ ]13．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A．c(SO42－) ＞c (HS－)＞c (OH－) ＞c (H＋) B．c (Na＋) ＞ c(K＋) ＞ c (H＋)＞ c (OH－)
C．2c (Na＋) ＝c (S2－)＋c (H2S)＋c (HS－)＋c(SO42－)
D．c (Na＋)＋c(K＋)＋c (H＋)＝c(SO42－)＋c (S2－)＋c (HS－)＋c (OH－)
[ ]14．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=3的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=3的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2
[ ] 15．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为
LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2下列说法正确的是
A．放电时储氢合金作正极 B．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH－－6e－ = LaNi5+6H2O
C．充电时阳极周围c(OH－)增大 D．充电时储氢合金作负极
[ ]16.美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体。美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 D．全氟丙烷难溶于水
[ ]17．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4、b．澄清石灰水、c．灼热CuO、d．碱石灰、e．酸性品红溶液、f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是
A.G→a→e→b→f→d→c B.G→c→d→b→e→f→a C.G→a→e→f→b→d→c D.G→b→e→f→a→d→c
[ ]18．下列说法中正确的是
A．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应
B．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物
D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生
[ ]19.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮
[ ]20.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．二氧化氮溶于水：2NO2＋H2O＝2H＋＋NO3－＋NO
B．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
[ ]21. 溴化碘（IBr）可发生下列反应：①2IBr+2Mg = MgI2+MgBr2 ②IBr+H2O= HBr+HIO，
对上述两个反应的有关说法正确的是
A.①②两个反应都是氧化还原反应 B.在②中IBr既是氧化剂又是还原剂
C.反应①中的MgI2既是氧化产物，又是还原产物 D.在反应①里IBr中的I失电子被氧化
22．某一体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。⑴该反应中的还原剂是__________________；⑵该反应中的还原产物是_______________；
⑶写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目
⑷若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是 。
23.为了研究铜与硝酸反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞。
（1）装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？
______________________________________________________________
（2）按图装药品后，如果开启a和c，关闭b，则II中的现象是
______________________________________________________________
（3）如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会观察，可以看到II里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象：______________ 。
（4）在实验（2）中，要使II里的气体始终保持无色，应该怎样操作？
__ 。
（5）在实验（2）中，如果装置I、II里液面上空间的总体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，II中所得溶液的体积也是VmL（不考虑装置外空气的可能进入）。则II中所得溶液的物质的量浓度是_
24．Ⅰ某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是(写序号) 。
（2）①→②反应的化学方程式为 。
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是 。
（4）③→④反应的化学方程式为 。
Ⅱ、金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。如果将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。
(1)．预测：镁条表面的灰黑色物质的组成是（填名称.下同） ；黑色燃烧产物是 。
(2)．设计实验确定灰黑色物质的具体组成
(3)．说明产生黑色燃烧产物的原因，并设计实验确认该产物成分 。
_
25．H是一种香料，可用下图的设计方案合成。
已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：
R—CH2—CH2X
R—CH=CH2 （X为卤素原子）
R—CHX—CH3
②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。
（1）D的结构简式为 。
（2）烃A→B的化学反应方程式为 。
（3）F→G的化学反应类型是 。
（4）E+G→H的化学反应方程式为 。
（5）H有多种同分异构体，其中含有一个羟基，且其一氯化物有两种的结构简式是：
26．2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1
（1）试推测火星大气层的温度，简述你的理由。
（2）试确定A的化学式 。
（3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式 。
（4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式 。
（5）B与SO3反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。试写出B与SO3反应制备A的化学反应方程式：
。
27．A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。已知：（1）甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。（2）C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。（3）反应②为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）的一种方法。（图中部分生成物没有列出。）请填写以下空白：
⑴写出C的电子式 。
⑵写出反应①的化学方程式 。反应②的离子方程式 。
⑶甲和乙的化学式分别为 、 ，若A中组成元素的物质的量之比为4∶9，则乙在A中的物质的量分数为 。
28．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如下图所示。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式： 。
（2）计算第1min内v(H2O)= 。
（3）反应处于平衡状态的时间是 。
（4）若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如右图所示的变化，则温度是 （填“升高”、“降低”或“不变”），正反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的 （填写编号）。①增加了CO ②增加了水蒸气 ③加了催化剂 ④扩大了容器体积
参考答案
1C 2C 3A 4C 5A 6D 7C 8B 9D 10C 11D 12D 13C 14A 15B 16A 17C 18D 19C 20D 21C
22． (1)H2S (2)NO (3)(共３分，方程式2分，电子转移方向数目１分) （4）3.6 g (无单位不给分)
23.（1）方法一：开a、b、c，在两边的长颈漏斗中加水浸没端口，然后关c，继续加水，在长颈漏斗的颈部保留一段水柱，观察水柱液面，如果液面不下降，则气密性好。
方法二：开a、c，关b，在I中加水浸没长颈漏斗的端口，然后关c，继续加水，在长颈漏斗的颈部保留一段水柱，观察水柱液面，如果液面不下降，则气密性好；开b、c关a，同以上操作检查装置III的气密性。
（2）导管口有气泡冒出，液面上气体转化为红棕色。
（3）红棕色的NO2与水反应生成无色的NO气体。3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（4）关a开b、c，经过一定的时间，待II中的空气全部排出后，关b开a、c。
（5）0.0125mol/L
24.Ⅰ、(1)A→E→B→C→D (2)2KI+Cl2==2KCl+I2
(3)淀粉遇碘变蓝色 (4)I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O
Ⅱ、1．碱式碳酸镁 碳
2．将镁带表面固体粉末在空气中强热，产物先用浓硫酸吸收，再用碱石灰吸收，确定增重质量的比值。
3．镁与热分解产生的CO2反应
黑色燃烧产物难溶于稀硫酸中，在浓硫酸中加热溶解，产生刺极性气味气体
25.（1）CH3CH2CHO
（2）CH3CH=CH2+HCl CH3C H2CH2Cl。
（3）取代反应（或“水解反应”
（4）CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3 CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O。
CH3
|
（5）CH3—C—CH2—COOH
|
CH3
26.（1）火星表面温度低。理由：若较高，COS会分解。
（2）COS 或SOC 或CSO等（只要元素及原子个数正确即可 ）
（3）KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑
（4）COS =S +CO
（5）3CS2+SO3=3COS+4S
27．⑴
⑵4NO2+O2+2H2O=4HNO3 2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- = 2FeO42- +2Cl-+5H2O
⑶Fe2C Fe3C 25%
28．（1）K＝ （2）0.1mol·L—1·min—1
（3）1min—2min，3min—5min （4）升高，吸 （5）②
—CH＝CH—COOH
HO—
HO
烃A
HCl
浓硫酸
△
B
NaOH水溶液
C
O2
D
O2
E
HCl
F
NaOH水溶液
G
H
(C6H12O2)
HX
H2O2
浓硫酸
△
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第 1 页,共 4页湖北省部分重点中学联合体化学综合练习(十)
( )1.下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是
A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关
B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
( )2.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)
A.22.4bc/aNA B.22.4ab/cNA C.22.4ac/bNA D.22.4b/acNA
( )3.令NA表示阿伏加德罗常数。在下列反应中：
。若有NA个电子发生转移时，以下各种说法中错误的是
A.有2 NA/3的发生分解 B.有NA/3的
C.有NA/2的 D.有
( )4.在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后bgNa2SO4·10H2O晶体，则(b－a)g的值是
A．原饱和溶液中减少的Na2SO4的质量 B．原饱和溶液中失去的水的质量
C．原饱和溶液中失去的水和Na2SO4的质量总和 D．析出晶体中含有的Na2SO4的质量
( )5.下列离子反应方程式书写正确的是
A.碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钙溶液
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体
C.次氯酸钙溶液中通入二氧化硫
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸
( )6.下列各组物质间反应，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O
A.③④⑤⑥⑦ B.①⑤⑦ C.②③⑤ D.③⑥⑦
( )7.最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是
A．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO－ B．Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
C．CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O D．NH3+HCl NH4Cl
( )8.已知：
若将的混合气体10.4g完全燃烧，放出651KJ的热量，则混合气的平均相对分子质量是
A.6.7 B.9 C.10.4 D.12
( )9．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶
（ ）10．如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH 溶液。负极的反应式：Zn一2e-+2OH-==ZnO+H2O，该电池总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
A．正极的反应式：Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-
B．放电时负极附近溶液的pH不变
C．放电时每消耗6．5g Zn，转移电子0．1mol
D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
（ ）11．下列叙述正确的是
A．分子晶体中都存在共价键 B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
（ ）12．下列说法正确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
（ ）13． 干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：
物质 干燥效率 物质 干燥效率
MgO 0.008 ZnCl2 0.8
CaO 0.2 ZnBr2 1.1
分析以上数据，下列有关叙述错误的是
A．MgO的干燥性能比CaO好 B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
（ ）14．教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是
A．第三册教材P20：除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。
B．第一册教材P17：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
C．第一册教材P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
D．第二册教材P34：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。
（ ）15．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
（ ）16．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
① C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6 ② CH2=CH2 + H2O →C2H5OH ③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH + HCl ④ NH3·H2O NH4+ + OH—⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH⑥ CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2
A．②④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①③⑤⑥
（ ）17．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．NO3－、K+、SO42－、Cl－ D．NO3－、Na+、Fe2+、K+
（ ）18．下列离子方程式中正确的是：
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O B．Fe3＋的检验：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D．Na2S溶液呈碱性：S2-＋H2O＝HS－＋OH－
（ ）19．NA为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA B．31g白磷含有3NA个共价键
C．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
D．58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子
（ ）20. 若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述不正确的是:
A. X 是金属元素 B. X的钠盐的化学式为: Na2X
C. X的最高价氧化物的化学式为: XO3 D. X的最高价氧化物的水化物为碱
（ ）21．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
（ ）22．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
23.某溶液中含有，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施(能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子反应方程式，不能写的用“—”表示)。
（1）先检验______，加入___________试剂(或溶液)，离子方程式为_____ ______ __
（2）然后检验______；加入_________试剂(或溶液)，离子方程式为___ _____ __
（3）再检验_________；加入____ ___试剂(或溶液)，离子方程式为_____________ __
（4）最后检验______；加入____ ___试剂(或溶液)，离子方程式为_________ ______
24（1）向溶液中，逐滴加入溶液至中性，写出发生反应的离子方程式： _______________________________________ _．
在以上中性溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：
______________________________________ _．
（2）向溶液中，逐滴加入溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式： _____________________________________ ___．
在以上溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：
（3）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为： ______________________________________ __．
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________ ____．
25.A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似。A分子中氮、氢的质量比为7:1。请填写以下空白。
（1）A的化学式是____________
（2）A的水溶液呈 (填“酸”、“碱”、“中”)性，1molA最多可与_____molHCl(或NaOH)发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：_____________
(3)A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，请根据价态分析产生这种情况的原因：
26.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：________ （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质.
（2）现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液.根据所学知识判断，___________同学（填甲或乙）的推断是正确的口用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂 实验现象
第一种方法
第二种方法
27.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。 试回答下列问题：
（1）G的化学式为：_______________。
（2）写出下列反应的化学方程式
①______________________________ ____
②________________________________ _。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为3∶8，则X的化学式为：_____________；X与盐酸反应的化学方程式为：
___________________________________ __。
28．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为V1（V1≠0）。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2体积的CO2（V1、V2）均为标准状况的体积）。若2 V1=V2，则原混合中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为
29.有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知：①Ｘ2－、Y－均与Ｙ的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Ｚ与Ｙ可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
（1）Ｙ的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）将ＺＹ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，将ＺＹ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是： ，此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）Ｘ单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Ｙ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该
反应的化学方程式是：
30.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：
（1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式_________________ ____
____________________________________________ _
(2)甲是_______ _，甲溶液的物质的量浓度为___________ _，乙溶液的物质的量浓度为________ _；(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)
(3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为_____________ __。
参考答案
1D 2A 3D 4C 5D 6D 7D 8C 9A 10A 11B 12D 13D 14A 15D 16D 17C 18C 19C 20B 21C 22D
23.(1) 酚酞 (2)
(3)
(4)
24.（1）；
（2）；
（3）；
25.(1) (2) 碱 2
(3) 中N的化合价为-2价，处于N元素的中间价态，在反应中可升可降。
26.．（1）Br2； Fe3+
（2）乙
选用试剂 实验现象
第一种方法 C 有机层无色
第二种方法 D 溶液变红
27.. （1）NaOH
（2）①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分） ②2Mg+CO22MgO+C
③3MgCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH） 2（CO3）3等；
3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O
28． 1：3
29. （1）HClO4
（2）Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+
a b d
（3）① 90%
② SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
30.(1) ① ②
③
(2) 盐酸(或HCl) 0.8 mol 1.0 mol
(3)
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