2007年深圳市罗湖区高考模拟考试化学试卷参考答案
一、二选择题（20小题，共70分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C C B C C B D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
BC A B BD D AD B C AC D
三、（本题包括3小题，共30分)
21．（1）B C E（3分）
（2）①Ⅰ ②B是溶液变红，液面上下波动 ③HCl SO2 （每空2分）
22．①检查装置的气密性 碱石灰 2分 ③K1、K2 ； K3 ；2分
④K1、K2； K3；2分 ⑤Mg4(OH)2(CO3)3 2分（2）AC 2分
23． (11分)
(1)碱式(1分)25．00 mL～50．00 mL(2分)
(2)(2分)①向滴定管中加水至滴定管中液面高于干燥管中的液面，静置，液面不发生变化，说明装置的气密性良好。②从滴定管上口加适量水，给大试管微热，若千燥管中的液面下降，滴定管中的液面上升，撤去热源后，液面又恢复到原状态，说明装置的气密性良好(否则，说明漏气)(其它合理答案，同样给分。)
(3)(6分)
①加热MnO2并用带火星的木条检验，没有氧气放出；
②将实验Ⅱ反应后的剩余物加入足量蒸馏水，充分溶解，过滤、洗涤、干燥、称量得固体0．5g。
③将实验②所得固体和浓盐酸混合加热，并用湿润的淀粉一K1试纸检验生成的气体或将实验②所得固体加入H2O2溶液中，H2O2溶液中生成气体的速率明显加快。
(答出其中两项即得6分，其它合理答案，同样给分)
四、（本题包括3小题，共30分）
24． ⑴ B （1分） ， 6 （1分） ， 中 （1分）
⑵ c(Na+)> c(B—)> c(OH—)> c(H+) （2分）
⑶酸碱两溶液中存在关系为c(H+) = c(OH—)，等体积混合后溶液显酸性乃是因为酸过量所致，即：HA H+ + A—。（2分）
⑷ pH酸 + pH碱 =11（3分）
25.（10分） (1) HgS和O2 （2分） 6 （2分）
(2) O2 （1分） Hg2(NO3)2 （1分） Hg22＋ ＋ 2e－ = 2Hg（2分）
(3) ①向含Hg2＋的废水中加入Na2S等可溶性硫化物，② 电解法 ③ 加入金属还原剂等合理的方法均可（2分）
26．（10分）（每空2分，共10分）
⑴ FeCl3
⑵ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑶ 焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属）
⑷ 2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）
六、选做题（本题包括2小题，各10分，任选一道题作答）
28．（10分）（1）（4分）
（2）
（2分）
（3）5（2分）
（4）
29．（10分）
（1）体心立方 （2）ls22s22p63s23p6，sp3
（3）三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
（4）>；H2S+Cl2=2HCl十S↓ （其它合理答案可得分）
（5） （3分）
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2007年深圳市罗湖区高考模拟考试化学试卷 第 1 页 共 3 页绝密★启用前 试卷类型：A
2007年深圳市罗湖区高考模拟考试
化 学 2007.4
本试卷分选择题和非选择题（含选做题）两部分，共11页，满分150分。考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Cu 64
第一部分 选择题（必做题，共70分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．棉花、羊毛主要成分都属于纤维素
B．生产水泥和普通玻璃原料中都有石灰石
C．饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性
D．煤的干馏为物理变化
2．下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是
A.HI、HBr、HCl、H2O B.石英、食盐、干冰、钾
C.重油、柴油、煤油、汽油 D.KI、I2、Hg、O2
3．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 （ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的混合液中加入食盐有固体析出
C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
4．从下列事实所列出的相应结论正确的是
实 验 事 实 结 论
A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：＞Al(OH)3
D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N
5．为控制温室效应，科学家开展了有关二氧化碳组合转化方面的技术研究，力图把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物质．如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1∶3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料可能是（ ）
A．烷烃 B．烯烃
C．炔烃 D．芳香烃
6． 某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：
下列判断正确的是
A、凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B、硼酸是三元酸
C、硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3＋OH－＝[B(OH)4]－
D、硼酸是两性氢氧化物
7．下列物质的保存方法正确的是 （ ）
①少量金属钠保存在冷水中
②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中
④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
⑦氢氟酸保存在塑料瓶中
A．②③④⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑦ D．①③④⑦
8．下列金属或氧化物可以完全溶解的是
A、1molZn与含1molHCl的稀溶液共热 B、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸
C、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
9．时，某溶液中由水电离产生的和的乘积是，下列说法正确的是
A．该溶液的pH可能是7 B．此溶液不存在
C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液可能pH=5
10．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：，下列说法不正确的是
A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气
C．负极反应式为：
D．正极反应式为：
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。)
11、奥运吉祥物（Fuwa）毛绒玩具，为儿童安全考虑，对奥运吉祥物毛绒玩具特别钩织，福娃外材为纯羊毛线，内充物为100%无毒的聚酯纤维，其结构简式如：下列说法正确的是
A．羊毛的主要成分是纤维素
B．合成该聚酯纤维的单体有两种
C．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应
12．炽热的炉膛内有反应：C(s) + O2(g) CO2(g)；△H＝－393.5KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：
C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)；△H＝+131KJ/mol，
CO(g) + O2(g) CO2(g)；△H＝－283KJ/mol，
H2(g) + O2(g) H2O(g)；△H＝－241.5KJ/mol，
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料
D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．4molA、4molB B．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)
C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC
14．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．N中所有原子核外均满足8电子结构
15．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
16．下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是 （ ）
A．在NaOH溶液中通入过量的SO2气体：SO2+OH—＝
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+十Cl—十ClO—
C．过量铁粉投入稀硝酸中：
D．明矾溶于水：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
17．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识
中，不正确的是 （ ）
18．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4、b．澄清石灰水、
c．灼热CuO、d．碱石灰、e．酸性品红溶液、f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是
A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c
19．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降
20．化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法正确的是
A．它们的一氯代物均只有三种
B．它们之间互为同系物
C．三星烷与乙苯互为同分异构体
D．六星烷的化学式为C18H24
第二部分 非选择题（共80分）
三、必做题（本题包括3小题，共30分）
21． (9分) (1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________（填有关序号，选错倒扣分）。
A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH值
C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
（2）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的氨气（①装置A已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。
回答下列问题：
①干燥剂碱石灰应放在 中（填广口瓶代号）
②NH3气体进入B中出现的现象是 。
③若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种 。
22．(10分)碱式碳酸镁有多种不同的组成，如： Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。
实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。E处干燥管盛放的药品是_______________________________。
②称取碱式碳酸镁样品ml g，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。
③打开活塞_________________，关闭_________________，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞_________________，打开_________________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g：U型管D的质量为m5 g．
实验测得数据如下：ml＝31 g，m2＝87.6 g，m3＝74.7 g，m4＝89.4 g，m5＝87.9 g。
计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________________________。
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________________（填字母）。
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱［a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O（a、b、c为正整数）］的化学组成。
23.（11分）某研究性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号 KClO3的质量 加入的物质及其质量 生成25 mL气体所用时间
Ⅰ 1．2 g 无 t1(min)
Ⅱ 1．2 g MnO2 0．5 g t2(min)
(1)实验装置中滴定管是_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管(50 mL)；若要测得实验所需气体体积，滴定管中起始液面读数(初读数)应控制的刻度范围是_____。
(2)仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作是__________________________。
(3)若实验中测得t2①__________________________________________：
②___________________________________________；
③__________________________________________。
四、必做题（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）水是极弱的电解质其可以发生微弱的电离， 纯水
的电离平衡曲线如图所示：
⑴曲线A和B对应的温度不同，其中温度高的为 ，
在B点的纯水的PH= 呈 性
⑵曲线A对应温度下， 1 mol/L NaB溶液的pH = 9，则该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
⑶曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH =5，结合必要的化学用语解释pH = 5的原因：
。
⑷曲线B对应温度下，若1体积的某强酸和10体积的某强碱混合后溶液显中性，则混合前强酸的pH（pH酸）和强碱的pH（pH碱）的关系为 。
25．(10分)汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为：
HgS ＋ O2 Hg ＋ SO2
请完成下列问题：
(1) HgS与O2的反应中，氧化剂是______________，每生成1molHg转移电子的物质的量为__________
(2) 电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是____________(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为_____________。其阴极上所发生的还原反应的方程式是___________________________
(3) 随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一种处理含汞(Hg2＋)废水的方法____________________________
26．(10分）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出L的化学式 ；
（2）写出:反应③的离子方程式 ；
反应④的化学方程式 ；
（3）反应②在工业生产上的用途是 ；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。
五、必做题（本题包括1小题，共10分）
27．（1）某苯的同系物A燃烧时产生的 CO2和H2O的物质的量比为4 ：3。它进行氯代反应时，无论Fe为催化剂，还是光照条件都只能得到两种同分异构体，写出三种符合题意A的结构简式 。
（2）请认真阅读下列信息：
①CH2=CH－CH＝CH2＋Br2 →BrCH2－CH＝CH－CH2Br。
②CH2=CH－CH＝CH2
完成由CH2=CH－CH＝CH2到氯丁橡胶的合成路线（已知碳碳双键上的H很难被取代）。合成反应流程图表示方法示例如下：
六、选做题（本题包括2小题，各10分，任选一道题作答）
28．（10分）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：
物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：
（1）A、B的结构简式为：A________，B________．
（2）G、D反应生成H的化学方程式是：______________________．
（3）一定条件下，能够与1 mol F发生反应的的最大用量是________mol．
（4）G有多种同分异构体，写出其中两种能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：________________________________．（2分）
29．（10分）[物质结构与性质]
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2:1。
请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于____（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B—的电子排布式为____，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化。
（3）C的氢化物的空间构型为_________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原田是__________。
（4）B元素的电负性_______D元素的电负性（填“>”，“<”
或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的
单质的氧化性强弱：____________。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边长为acm。试计算R晶体的密度。（阿伏加德罗常数用NA表示）
HO－B ＋ H2O [ HO－B－OH ]－ ＋ H＋
OH
OH
OH
OH
气体A的饱和溶液 A和食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱
Ⅰ
加入食盐
Ⅱ
通入足量气体B
Ⅲ
过滤
Ⅳ
反应条件
A
B
C
…… → M
反应物
反应条件
反应物
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