陕西 高三模拟试题自己原创很不错的[下学期]

延长县中学高三年级模拟试卷 2007-4-21
命题人：lg 学号________. 姓名________.
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共16小题）
1. 关于非金属元素N.O.Cl.P的叙述，正确的是
A.通常状况下其单质均为气体 B.其单质均为双原子分子
C.都属于主族元素 D.每种元素仅生成一种氢化物
2. 氮化碳结构如右图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A.氮化碳属于原子晶体
B.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.该晶体熔化时，共价键不受破坏
3. 把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热恰好使全部NH4+转化为NH3气逸出，另一份与含c molBaCl2的溶液恰好反应，则原溶液中NO3-物质的量浓度是
A.(2b-4c)amol/L B.(b-2c)amol/L
C.(2b-c)amol/L D.(b-4c)amol/L
4. 不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是
A.氢键；分子间作用力；非极性键 B.氢键；氢键；极性键
C.氢键；极性键；极性键 D.分子间作用力；氢键；非极性键
5. 下列离子方程式错误的是
(1)氨气通入稀硫酸 NH3+H+=NH4+
(2)稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH-=NH3·H2O
(3)碳酸氢铵和浓烧碱溶液混合 NH4++OH-=NH3↑+H2O
(4)Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
A(1)(2) B(3)(4) C(1)(3) D(2)(4)
6. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为
A. NO B. FeSO4 C. Fe(NO3)3 D. Fe2(SO4)3
7. 下列各组离子中，在溶液中可以大量共存的是
A.H+ Na+ SiO32- SO42- B.NH4+ Na+ NO3- Cl-
C.H+ Fe2+ NO3- SO42- C.K+ Al3+ OH- Cl-
8. 有铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余m1g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2g金属，则m1与m2之间的关系
A.m1一定大于m2 B.m1可能等于m2
C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2
9. 某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是
A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
10. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A.在水中所形成的分散系属悬浊液
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C.分子直径比Na+小
D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
11. 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是
A.颜色变浅 B.变为绿色 C.没有改变 D.变棕黄色
12. 据报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，H2和H3属于
A.同位素 B.同系物 C.同素异形体 D.同分异构体
13. 用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu，②CuOCuSO4Cu，若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是
A.相等 B.①多 C.②多 D.无法判断
14. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O
则下列说法正确的是：
A.充电时：阳极反应是4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O
B.放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4
C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.放电时：电子流动方向由B到A
15. 1.01×105 Pa，200℃时，在密闭容器中将下列物质与适量O2混合，充分燃烧生成CO2和H2O后，恢复到原状况，则反应后气体密度最小的是
A.CH4 B.C2H6 C.C3H4 D.C4H8
16. 锌溴电池的总反应式为Zn+Br2Zn2++2Br－，下列说法不正确的是
A.电池充电时，溴元素在阳极被氧化 B.电池放电时，溴元素在正极被还原
C.电池充电时，锌被氧化 D.电池放电时，锌是负极
第Ⅱ卷（非选择题 共4道简答题1道实验题1道计算题
请将你认为正确的答案代号填在下表中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
16
二.简答题 （共4小题）
17. 2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船。这标志着我国在航天领域的大突破：
（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液太N2O4作为火箭的推进剂。已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式_________________________________。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是_______________________________________________________。
（2）实际上，最理想的燃烧热大，体积小，本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为____________________________________________。
（3）新型无机材料在航天工业中也有广泛应用。如飞船表面覆盖有一种耐高温的氮化硅陶瓷，该物质中各原子均满足最外层8电子结构，则氮化硅的化学式为___________。
（4）飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池。常用的燃料电池是氢氧燃料电池，已知负极的反应式为：2H2－4e—+4OH— 4H2O，正极的反应式为______________________，
工作时______________________极pH相对较大。
18. 1999年中国十大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展。用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO42Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑
（1）此反应的氧化剂为__________；氧化产物是__________。
（2）要使10mL 1.0mol/L K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入__________mL 2.0mol/L的H2SO4
溶液。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________（填选项编号）。
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
（4）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：
a.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
b.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
c.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用HO2进行示踪实验，（18O为示踪氧原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：
（1）H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是____________________（填序号a、b、c）。
（2）研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方式______________________________。
19. 黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示一种反应物或生成物
（不包含水），
其中C、F常温下为无色气体，D、E中有共同阳离子。
（1）写出B和C的化学式：B____________________，C____________________；
（2）写出反应④的离子方程式________________________________________。
20. 将自然界的矿物胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水中，若遇到黄铁矿（FeS2），就会发生反应，生成辉铜矿（Cu2S）、硫酸亚铁和硫酸。在有些矿区见到的具有强酸性、强腐蚀性的地下水，俗称“黑水”，就是经过这种反应产生的。
14CuSO4 + 5Fe2S + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4.反应中，
被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为( )。
三.实验题 （共1小题）
21. 根据下图回答问题：
(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_______________________________。
(2)写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂和作用是____________。B中加入的试剂和作用是_________________。
D中加入的试剂和作用是_______________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是___________________________________。
四.计算题 （共1小题）
22. 在一个温度恒定的密闭容器中，SO和O发生反应。已知1mol SO和足量O完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。
【恒压条件下】
（1）若开始时放入1mol SO和0.5mol O,达平衡后，生成0.9mol SO，这时SO的转化率为___________；
（2）若开始时放入4 mol SO和2mol O,达平衡后，生成SO的物质的量为______，反应放出的热量为__________。
【恒压条件下】
（3）若开始时放入1 mol SO和0.5mol O,达平衡后，生成a mol SO，则a_______0.9（填“>”、“<”或“＝”）；
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO、O和SO的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是_________________________、____________________________________。（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）
延长县中学高三年级模拟试卷
参考答案（仅供参考）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D A B B B B A B D D C C D A
16
C
二.简答题答案:
17. （1）2N2H4（1）N2O4（l）+N2O4（l） 3N2（g）+4H2O（g）；△H=－2QkJ/mol（3分）部分N2O4转化为NO2（1分）
（2）因为制备时需要极高的压强（其它合理答案均给分）（1分）
（3）Si3N4（1分） （4）O2+4e—+|2H2O 4OH—（1分） 正（1分）
18. （1）K2Cr2O7 CO2 （2分） （2）20（2分） （3）A（2分）
（4）① b ② 11H2O2+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+8O2↑+K2SO4+14H2O（其它合理答案也给分）（2分）
19. （1）FeSO4（2分） H2S（2分）
（2）2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO+4H+（2分）
20. ( 3 ：7 )
三.实验题答案:
21. (1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。
(2)2H2SO4浓.+C2H2O+2SO2+CO2
(3)A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。
(4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。
四.计算题答案:
22. （1）90%
（2）3.6 mol 3.6Q
（3）<
（4）x＝2y x＋z＝1
（以上各题答案合理均给分）
A
B溶液
C
F
D溶液
E溶液
B溶液
G溶液
Cl2
O2
G溶液
反应①
反应②
反应③
反应④