2005年．全国理综I．28
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。
答案：
（7）取样品加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，滤出沉淀（沉淀是氯化银），干燥并称量。根据实验数据计算出杂质氯化钠的质量，再计算碳酸钠的纯度。
（7）①取样品加入足量的稀硝酸；
②加入硝酸银溶液，滤出沉淀、干燥并称量；
③计算出杂质氯化钠的质量、再计算碳酸钠的纯度。近年高考选择题保留题型研究
1．离子方程式正误判断题
例1．（2005年．全国理综III．13）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH
（常识问题）
B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
（常识问题）
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
（反应原理）
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O（配平问题）
答案：A。
例2．（2004年．全国理综I．11）下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O（常识）
B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑（配平）
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag（配平）
D．大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
[答案]D。
例3．（2003年．全国理综．10）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑（配平）
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓（反应原理）
C．碳酸钙跟醋酸反应：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：
Cu+NO3-+4H＋=Cu2++NO↑+2H2O（配平）
基本规律：
（1）范围：都是最基础的反应
（2）主要涉及溶解性、强弱电解质、符号正确与否等常识性问题；电荷数、原子数等跟质量守恒定律相关的配平问题；
（3）跟反应原理相关的问题：参加反应离子是否相符；相对用量跟产物种类；产物是否正确。
练习方法：选4~5道已考试题重新组合进行练习。
2．关于NA的判断题
例1．（2005年．全国理综II．9）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 (单质分子式)
B．2g氢气所含原子数目为NA (分子式)
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA (气体体积、氮气分子式)
D．17g氨气所含电子数目为10NA (相对分子质量、原子序数)
答案：D。
例2．（2004年．天津理综．7）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．9g重水所含有的电子数为5NA(同位素)
B．1mol MgCl2中含有离子数为NA(电离)
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA(氧化 还原)
D．1mol C10H20分子中共价键总数为13NA(烃分子中成键规律) 答案：C。
题型的基本规律：
（1）近几年全国卷中这类试题出现机率下降；
（2）主要是状态判断、分子式、浓度、摩尔质量、化合价、电离常见问题
（3）“常温常压、标准状况”等有时是必要条件，有时会成为干扰条件
（4）由于这是选择题，根据题型要求一般不会涉及到晶体内部结构等比较复杂的化学问题，
练习方法：选4~5道已考试题重新组合进行练习。
3．离子大量共存判断题
例1．（2005年．全国理综II．10）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．K+、Na+、SO42-、S2O32- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、NO3-
答案：B。
例2．（2005年．天津理综．8）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－
B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
答案：C。
例3．（2004年．全国理综III．6）在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
A．AlO2－ B．ClO- C．Cl- D．SO42－
答案：C。
基本特征：
（1）这类题是保留题型
（2）涉及的都是中学化学课中的出现过的常见离子
（3）题干中常设置多项筛选条件。常考到溶解性表、氧化还原反应等
练习方法：选4~5道已考试题重新组合、或变换题干进行练习。
4．氧化还原反应原理应用题
例1．（2005年．全国理综III．11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（ ）
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子
C．失去2mol电子 D．没有电子得失
答案：A。
提示：反应式为KH+H2O==H2↑+KOH。
例2．（2005年．广东化学．13）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl++2Ag+。下列推断正确的是（ ）
A．Tl+ 的最外层有1个电子
B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1的化合物
D．Tl+ 的还原性比Ag强
答案：C。
例3．（2005年．江苏化学．7）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2
基本特征：
（1）这类题是保留题型
（2）经常涉及氧化剂、还原剂判断，氧化性、还原性强弱比较，化合价、得失电子数计算，相关反应能否进行（氧化性和还原性强弱判断的逆过程）等判断。
（3）题干中常设置多项筛选条件。常考到溶解性表、氧化还原反应等。
5．热化学方程式
6．核外电子排布（最外层是否满足8电子结构等等）
7．元素周期律应用题
8．核组成问题
9．化学反应速率、化学平衡原理应用题（图像、概念）
10．电离平衡、盐类水解等应用题
11．物质检验
12．原电池、电解
13．跟化学计算相关的判断
14．化学常识与社会热点
15．同系物、同分异构体等有机基础概念应用
16．研究“新有机物”
17．零散化学实验问题
5．热化学方程式
例1．（2005年．全国理综．13）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) △H= -4b kJ/mol
B．C2H2(g)+5/2O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l) △H= 2b kJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) △H= -2b kJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) △H= b kJ/mol
答案：A。
例2．（2004年．全国理综I．13）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.51kJ·mol–1
C(金刚石)+O2(g)==CO2(g) △H=-395.41kJ·mol–1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
答案：A。
例3．（2005年．全国理综II．8）已知
（l）H2(g)O2(g) ＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）H2(g)O2(g)＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是（ ）
A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
6．核外电子排布（最外层是否满足8电子结构等等）
例1．（2005年．全国理综I．6）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
答题：C。
例2．（2005年．全国理综．9）下列说法正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 答案：A。
例3．（2004年．全国理综I．7）下列离子中所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+ 答案：B
例4．（2004年．全国理综III．14）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结的是（ ）
A．BeCl2 B．H2S
C．NCl3 D．SF6
答案：C。
7．元素周期律应用题
例1．（2005年．全国理综II．7）下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 答案：D。
简析：主要考查跟元素周期表相关的一些记忆性的化学常识。
例2．（2005年．全国理综III．9）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．16 B．26 C．36 D．46
答案：D。
简析：元素周期表中第一、二、三、四、五、六周期中分别包含2、8、8、18、18、32种元素。同一主族的两种元素的原子序数之差实际上跟每一个周期中元素种类数之差有关，如第一、三周期的同主族两种元素的原子序数之差必为10，第二、三周期的同主族元素的两种元素的原子序数之差是16或26等等。
8．核组成问题
8．（2004年．全国理综I．8）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素 答案：C。
6．（2004年．全国理综IV．6江西）He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是（ ）
A．He和H互为同位素
B．He原子核内中子数为2
C．He原子核外电子数为2
D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
6．（2005年．全国理综II．6）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）
A．12 B．14 C．16 D．18 答案：C。
9．化学反应速率、化学平概念判断和原理应用题（图像、概念）
例1．（2005年．全国理综II．11）已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案：B。
例2．（2005年．全国理综III．8）在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）
A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于p D．n必定大于p
答案：C。
提示：注意B是固态物质。
例3．（2005年．全国理综．12）右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H >0
答案：C。
例4．（2004年．全国理综III．12）反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 （ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
例5．（2004年．全国理综III．13）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
例6．（2005年．广东化学．17）对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
答案：A。
10．电离平衡、盐类水解等应用题
例1．（2005年．全国理综II．10）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 答案：A。
例2．（2004年．全国理综I．10）常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）
A．0.01mol L-1醋酸溶液
B．0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 答案：A。
例3．（2004年．全国理综III．11）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
11．物质检验
例1．（2005年．全国理综II．6）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
答案：C。
例2．（2005年．全国理综II．13）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）
A．MnO2、CuO、FeO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl
C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3 答案：D。
例3．（2004年．全国理综IV．13江西）（6分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）
A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)SO4、KOH
C．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
[答案]C。
例4．（2004年．全国理综III．7海南、内蒙、宁夏等省市）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）
A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体
答案：A。
12．原电池、电解
例1：（2006年．天津理综．12）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
[答案]B。
[解析]海水铝电池中，铝作负极，铝在负极失去电子转化成Al3+，电子由铝电极经外电路流向铂电极，电流由铂电极经外电路流向铝电极。
例2：（2006年．广东化学．16）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li＋＋LiMn2O4＋e－＝Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li＋＋e－＝Li
[答案]B。
[解析]主要考查电极反应原理。
13．跟化学计算相关的判断题
11．（2005年．全国理综II．11）若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（ ）
A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4 C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8
12．（2004年．全国理综I．12）取a g某物质在O2中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 答案：D。
7．（2005年．全国理综．7）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 答案：A。
简析：主族金属元素跟稀盐酸反应生成的产物中，金属元素的化合价只有+1、+2、+3三种可能。所以根据“VB=2VC”可判断B、C的化合价分别是+2、+1，再根据“VA=VB+VC”判断A的化合价是+3。
8．（2005年．全国理综．8）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（ ）
A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 答案：D。
简析：根据“Q与R的摩尔质量之比为9∶22”和“生成4.4gR”可得出同时生成了3.6gQ，再根据质量守恒定律可知反应消耗的反应物的总质量为8.0g，即参与反应的Y有6.4g。
13．（2005年．全国理综II．13）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol L-1和bmol L-1则a与b的关系为（ ）
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 答案：C。
14．化学常识与社会热点
例1：（2006年．江苏化学．1）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
[答案]D。
[解析]限制废气污染、减少灰尘污染等都是“蓝天工程”重要组成部分。石油、煤炭产品的过度使用，不可避免地会将较多的SO2、CO2等有害气体排放入空气中，造成大气污染，燃煤脱硫是消除SO2的主要之一。用汽油燃烧发动汽车跟用燃料电池发动汽车相比，后者可以大大减少机动车尾气排放量。
例2：（2006年．北京理综．5）下列说法正确的是（ ）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
[答案]C。
[解析]汽油是石油产品，属不可再能源。海水中电解质含量高，所以钢铁在海水比在河水中更易腐蚀。
例：（2005年．全国理综II．12）（6分）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
答案：A。
分析：高锰酸钾是强氧化剂，遇到乙醇会发生强烈的氧化还原反应，反应中会放出大量的热，易造成火灾。
15．同系物、同分异构体等有机基础概念应用
例1：（2004年．上海化学）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）
A．两个羟基 B．一个醛基
C．两个醛基 D．一个羧基
答案：D。
解析：可以是、C6H5COCHO、C6H4(CHO)2等。
例2：（2006年．全国理综II．13）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
答案：A。
例3：（2006年．上海化学．5）下列有机物命名正确的是（ ）
A． 2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C． 间二甲苯 D．CH2=CH3 2－甲基－2－丙烯
答案：B。
评析：测试给有机物命名的能力。由于中学化学中对有机物命名的要求比较低，所以试题大多只涉及常见的有机物命名。
16．研究“新有机物”
2006年全国高考理综卷、上海市高考化学卷、江苏省高考化学卷、重庆市高考理综卷当中都出现了这类试题。
例1：（2006年．上海化学．9）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ）
A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3
[答案]B。
[简析]二甘醇分子中有两个“—OH”，四个“—CH2—”结构，所以可判断二甘醇能发生消去反应、取代反应等反应，能溶于水和乙醇等溶剂中。二甘醇的分子式为C4H10O3，所以不符合CnH2nO3通式。题中对二甘醇的作用和危害性的叙述，跟解题无关，但增强了试题吸引力。
[评注]要注意高考有机试题中“新有机物”只是一种形式，分子结构中的官能团是本质。命题者可能会选用不同的新有机物作为命题素材，但涉及到的官能团肯定是羟基、醛基、羧基、酯、酚等官能团，所以只要过好“官能团”这一关，无论试题中出现哪种“新有机物”都能解答。
除了以上几类外，高考经典选择题还有元素周期律应用题、原子结构问题分析判断题、化学速率和化学平衡原理概念判断和原理应用题、电离平衡和盐类水解原理应用题、原电池和电解原理应用题、简单常见的定量问题判断题等，由于篇幅关系这里不一一列出。
例2：（2006年．全国理综I．12）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应
[答案]D。
[简析]分子中含有醛基、碳碳双键、苯环等，可以跟H2、HBr等发生加成反应，能被高锰酸钾酸性溶液氧化。
[评注]考查根据官能团判断有机反应的能力。根据官能团判断有机物的性质，根据官能团判断有机反应类型，这是一种基本能力，也是每年高考试题必考内容之一。
17．零散化学实验问题
例1：（2005年．上海化学．9）下列实验基本操作错误的是（ ）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
答案：A。
提示：滴定管中装标准溶液前应先用待装入的标准溶液润洗2~3次，若经蒸馏水洗后直接注入标准溶液，会使标准溶液稀释，造成误差。
例2：（2006年．广东化学．7）下列实验能达到预期目的的是（ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃（ ）
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤
18．溶解度、浓度等判断有35%的考生认为“”不是官能团，为什么？
例：（2003年．全国理综）根据图示填空。
（1）化合物A含有的官能团是_________________。
（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是_________。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_______。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是_____。
（5）F的结构简式是____。由E生成F的反应类型是______________。
答案：（1）碳碳双键、醛基、羧基。
（A的结构简式：H——CH=CH——OH）
没推出A 已推出A 其他
漏掉“” 30.9% 34.9% 6.7%
漏掉-CHO 12.53% 1% 2.1%
漏掉-COOH 10.3% 3.2%
碳碳双键错写成：烯键、烯基、烯烃基、不饱和烃基、不饱和烯基、-CH=CH-、—C=C—
……
（5）。酯化（或取代）。
酯化写成“脂化”3.58%、写成“消去”20%、写成“缩合”或“缩聚”的6.3%、写成“加成（甚至写成“加层”）”5.26%、还有“脱羧”“脱氢”“氧化”“还原”等其它答案的有9.47%。
值得注意的是：写错的考生中有47%的人已正确写出了E的结构简式。例1：（2002年．全国理综．29）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_____________。
（2）收集氨气应使用_____法，要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______。该实验的原理是____________。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答案和评分标准：
（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(3分)
（2）向下排空气法（3分） 碱石灰（3分）。
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水（3分）
氨气极易溶解于水，使烧瓶内气体压强迅速减小（4分）。
（4）打开夹子，用手（热手巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉（4分）。
例2：已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol L-1的硫酸，直到不产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
……
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
答案和评分标准：
（7）取样品加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，滤出沉淀（沉淀是氯化银），干燥并称量。根据实验数据计算出杂质氯化钠的质量，再计算碳酸钠的纯度。（4分）防止习题的负面效应、高度警惕“坏题”带来的破坏
一．好题也会有负面效应
例1：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是_______（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________（填化学式）。
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
（）Na2Cr2O7+（ ）KI+（）HCl → （ ）CrCl3+（ ）NaCl+（ ）KCl+（）I2+（ ）____
[答案] （1）①，④。
（2）Cr(OH)3。
（3）Na2Cr2O7+6KI+14HCl = 2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H 2O。
例2．（2004年．天津理综．28）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
答案：
（1）AlO2-[或Al(OH)4-]。
（2）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。[或Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2↑]
（3）①③④
（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制。
例3．将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸溶液中，而后逐滴加入1.00mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么？并计算其物质的量。
答案：
（1）中和过量的硫酸。（2）3.25mol·L-1。（3）氧化铝、氧化铁 都为0.500mol。
问题：要不要考虑其它两性元素？（如氧化铬）要不要考虑氢氧化锌、氢氧化铍等物质？（当然这两种物质不可能是本题的答案）
题目（包括一些经典试题的要求）的要求不是基本要求，做题时应根据课本的要求。
二．几类比较常见的“坏题”
1．明显超纲 2．太理想化
例．在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
（1）图中C点表示当加入 molNaOH时，Al3＋已经 ，Mg2＋已经 。
（2）图中线段OA︰AB＝ 。
答案：0.6、全部转化成偏铝酸根离子、全部转化成氢氧化镁、5︰1
例3．某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋、Al3＋ 与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：
pH 9 10 11
c(Mg2＋)/ mol L-1 10-1 10-3 10-5
c(AlO2―)/mol L-1 10-3 10-1 1
试回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是______________。
（2）向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH ？(最后结果保留两位小数)
解答：
（1）否 “Mg2＋在弱碱性溶液中不能生成沉淀”或“Mg(OH)2存在溶解平衡”
（2）pH =10时，溶液中 c(Mg2＋)=10-3mol L-1，c(AlO2―)=0.1mol L-1
向混合溶液中加入NaOH 溶液反应过程分为三个阶段：
H＋ + OH― =H2O Mg2＋ + 2OH― =Mg(OH)2↓
0.1mol 0.1mol 0.099 mol 0.198 mol
Al3＋ + 3OH― =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH― =AlO2― +2H2O
1mol 3mol 0.1 mol 0.1 mol
(0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol)×40 g/mol=135.92 g)一．有机推断题
写结构简式、分子式、同分异构体、有机反应式、官能团名称、反应类型等。
例：（2006年．全国理综I．29）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据如图模型写出萨罗的结构简式________。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B___________________。反应类型：_____________。
②B＋D→E_________________。反应类型：____________。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。
二．实验综合题
化学方程式、操作步骤描述、实验现象、试剂或仪器名称
例：（2006年．全国理综I．28）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。把握好信息题的“度”
☆信息题是是高考试卷中保留题型。
☆高考中的信息题与竞赛中的信息题相比，差异在于答案与新信息之间的“跨度”。
☆“跨度”过大的信息题不宜作为高考复习练习题。
例1：（1998年．全国化学卷．24）1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
评析：从“三碳环”到“五碳环”，跨度不大；
从“苯环作取代基”到“氯原子作取代基”没有本质差异。
例2．（2005年．广东化学．13）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl++2Ag+。下列推断正确的是（ ）
A．Tl+ 的最外层有1个电子
B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1的化合物
D．Tl+ 的还原性比Ag强
答案：C。
评析：对于第IIIA族，学生不陌生；
一个有关金属离子反应的新反应，易被接受。
例3．PCMX是一种安全、高效、广谱的防霉搞菌剂，已广泛应用于和皮肤接触的个人护理产品如洗手液、肥皂、去屑香波等产品中，可杀灭肠道致病菌、化脓性致病菌、和致病性酵母菌等。其分子结构如图所示，对于PCMX的描述中正确的是（ ）
A．该物质属于酚类物质，易溶于水
B．该物质在常温下是无色晶体，分子式为C8H6ClO
C．皮肤不宜长期接触PCMX
D．常温下，1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应消耗NaOH 2mol
答案：C。
资料：水中溶解度0.03％，易溶于醇、醚、聚二醇等有机溶剂和强碱水溶液。可作为防霉抗菌剂广泛應用于个人护理用品，或作防霉抗霉菌剂用于胶水、油漆、纺织、造纸等工业领域中。
在液洗剂中通常的用量是：洗洁精0.5~1%，抗菌洗手液1%，消毒液4.5~5%。
例4．（某校月考试题）金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是（ ）
A．4种 B．6种 C．8种 D．10种
答案：C。
评析：“结构高度对称”这一信息太抽象，对中学生要求过高
“键线式结构简式”超出中学要求，高考试题中一般会给出信息
“一氯、一溴两种取代基，再与空间结构相结合”难度太大例．下列说法不正确的是（ ）
A．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物
B．亚硝酸盐对人体有害在肉类食品加工过程中不能添加亚硝酸钠
C．酚类化合物都有杀菌作用，杀菌能力随羟基数目的增加而增大
D．木林、稻草、麦秸、甘蔗渣等都可用于制造纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯等
答案：B。全国理综I中几类经典试题出现年份小计
一．离子方程式正误判断、离子能否大量共存判断题
03 04 05 06 07
1．离子方程式正误判断 √ √
2．离子能否大量共存判断 √
二．化学平衡原理应用题、电离平衡原理应用题
03 04 05 06 07
1．化学平衡原理应用题 √ √
2．电离平衡原理应用题 √ √
三．有关NA判断题、有关Vm判断题、有关c(B)判断题
03 04 05 06 07
1．有关NA判断题 √ √
2．有关Vm判断题 √
3．有关c(B)判断题 √ √ √
四．有关pH判断题、有关离子浓度比较题
03 04 05 06 07
1．有关pH判断题 √ √ √
2．有关离子浓度比较题 √
五．热化学方程式判断题
03 04 05 06 07
1．热化学方程式判断题 √ √ √
六．基本概念类定量分析题
03 04 05 06 07
1．基本概念类定量分析题 √ √ √ √紧密联系高中化学课本
每年的高考试卷中都会出现原封不动照搬课本实验的试题，直接考查课本中列出的实验原理、实验操作步骤、实验现象等。
例：（2006年．重庆理综．8）能正确表示下列反应的化学方程式是（ ）
A．黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O22FeO＋4SO2
B．石英与石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3
C．氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋CaClO2＋2H2O
答案：C。
评析：课本上的化学方程式。
例2：（2006年．全国理综II．11）下列叙述正确的是（ ）
A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
[答案]C。
[评析]NH3、CO2、CCl4、H2O等四种分子的结构在课本中都作了介绍，命题者将分散在课本不同章节中素材剪辑在一起编成了这道题。
例：（2004年．全国理综I．28）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
例：（2006年．全国理综II．26）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是 。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。
（3）实验中加热试管a的目的是：
① ；
② 。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。
[评析]这是课本中出现过的制取乙酸乙酯实验，题中设置的每一个问题也都在课本中介绍过。
加热试管a，一是加快酯化反应的速率，二是利用乙酸乙酸的沸点比较低的性质将乙酸乙酯蒸馏出来，以促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
例：（2005年．全国理综II．28）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。
[答案]（1）通过上下移动调节电石跟水的接触面，达到控制产生气泡的速率。
CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑
（2）高锰酸钾溶液褪去 氧化反应
（3）溴的四氯化碳溶液褪色 加成反应
（4）验纯 浓的黑烟和明亮的火焰
[简析]实验室制乙炔是高二化学课本上出现过的实验，虽然题中装置跟课本出现过的制乙炔的实验装置不同，但从要求回答8个填写的空格看，除了第一个空格外其余7个都可直接从课本上找到答案。所以，本题主要考查内容还是落在课本上。
A
a
X
Y例：（2006年．广东化学．26）在地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
（1）方解石失重的百分比为_________________。
（2）计算矿物中高岭石的质量分数。
例：（2006年．上海化学．30）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为______________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为__________（用小数表示，保留2位小数）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑
为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为______g。
例：（2006年．全国理综I．29）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据如图模型写出萨罗的结构简式_____
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代物。关于“NA”的判断题
例1．（2005年．全国理综II．9）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 (单质分子式)
B．2g氢气所含原子数目为NA (分子式)
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA (气体体积、氮气分子式)
D．17g氨气所含电子数目为10NA (相对分子质量、原子序数) 答案：D。
例2．（2005年．上海化学．6）设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA(气体体积、分子式)
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA(干扰条件、分子式)
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA(干扰条件、化合价)
D．常温下，1L 0.1mol L-1MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA(干扰条件、电离)
答案：C。
例3．（2004年．天津理综．7）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．9g重水所含有的电子数为5NA(同位素)
B．1mol MgCl2中含有离子数为NA(电离)
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA(氧化 还原)
D．1mol C10H20分子中共价键总数为13NA(烃分子中成键规律) 答案：C。
例4．（2005年．广东化学．3）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．10g甲烷所含有的电子数目为10 NA()
B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NA()
C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NA()
D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2 NA()答案：D。
例5：（某校测试题）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．100mL 1mol L-1的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（电离、水解、浓度）
B．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和2NA个C－C键
C．含107gFe(OH)3的氢氧化铁胶体中，所含胶粒NA个（摩尔质量、胶体组成）
D．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子（反应进程对产物的影响、质量分数计算、摩尔质量、化学方程式计算）
答案：B。
高考试题中这种题型的规律：
（1）近几年全国卷中这类试题出现机率下降；
（2）主要是状态判断、分子式、浓度、摩尔质量、化合价、电离常见问题
（3）“常温常压、标准状况”等有时是必要条件，有时会成为干扰条件化学实验关键词举例
1．检查气密性：紧握捂热…冒出气泡…稳定液面差…
2．天平称量（氢氧化钠）：…小烧杯…调零点…左手…右手轻拍…
3．试纸使用（检验气体）：取一小块…粘在玻璃棒一端…伸到瓶口…
4．“排出空气”还是“排尽空气”
5．“溢出”还是“逸出”
6．“冷凝”还是“冷凝回流”
7．“蒸发”还是“小心蒸发浓缩”
8．“加热”还是“水浴加热”
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1高考化学试题特点与高三复习教学
学军中学 陈进前
一．我的观点
1．教师要有目的进行研究
往年高考试题有明显延续 ( 离子方程式正误判断题的变化.doc )性，有规律可循。
《考试大纲》、往年高考原题等
2．学生的背后是教师
学生的每种错解背后都可找到任课教师“教”的根源。要纠正学生的各种偏差在很大程度上依赖于教师的针对性工作。
例：（2003年一道高考试题 ( 2003年理综31题：为什么有35%以上学生不能判断碳碳双键是官能团？.doc )） 例：（两例错解 ( 一道练习题的错误答案.doc )根原分析）
3．全国理综I跟其它高考卷中的试题有明显差异
全国理综I、II；
上海、江苏、广东单科化学试卷；
北京、天津、四川、重庆等分省命题的理科综合试题。
不同高考试卷特点不同，差异明显，要加以注意。
理综卷跟化学单科卷明显不同，考试中心命题的全国理综I、II卷的试题要求也有明显差异。 （例 ( 不同类别高考试卷的差异.doc )）
4．高考试场上竞争的着力点
“解题技巧+解题速度”“细心+规范+思维严密性（思维深度）”的高正确率竞争。
5．提高答题水平的具体操作点
“读题、审题能力”和“卷面表述能力”。
二．我对近几年高考化学试题的几点看法
总体上看：
题型不生、起点不高、设问不偏、难度不大；
*题型综合化、知识落点“多元化”
每道题都会涉及多个重要知识点、甚至多个模块的知识，四个大题的题型分类越来越模糊。
*试题知识落点重视“双点交叉”、呈现“四个特色”
学科特色、时代特色、课改特色、地方特色。
化学学科核心内容、主干知识与“时代、地方特色”交叉
历年的全国理综高考化学试题主要题型有：
选择题（8道，四选一，每小题6分）
非选择题大体上可分：有机推断、元素推断和无机物推断、实验分析、带定量分析的问题。
圈套多、细节巧（对思维的严密性、深刻性要求较高，比较注重精细的解题习惯、科学规范的表述能力的考查）。
大多数试题看起来很容易解答，解答时也会给人一种很顺的感觉，但容易失误，要做全对、得高分比较难。
对心细、习惯好、知识全面扎实的考生有利。
1．宏观层面
“基础知识+学科能力”“基础知识+学科能力+科学素质”
☆命题原则：
（1）以能力测试为主导，考查综合运用所学知识分析、解决问题的能力；测试已有和潜在的学习能力，预测将来能够学会什么的可能性；
（2）旨在选拔，也要有利于中学素质教育；
（3）重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。
☆考查目的：
（1）基础知识、基本技能的掌握程度；
（2）四项能力的高低（观察能力、实验能力、思维能力、自学能力）；
（3）解决实际问题能力（用已有知识观察分析生活、生产和社会中各类有关化学问题的能力）。
（4）科学素养的考查。
☆试卷结构：
题型：试卷一般包括选择题和非选择题，其中非选择题包括填空题、实验题、作图题、计算题、简答题等题型。（框图推断题）
内容比例：化学科的内容比例约为36％。
试题难度：试卷包括容易题、中等难度题和难题，以中等难度题为主。
组卷原则：试题按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后；同类题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同题目尽量按由易到难的顺序排列。
化学单科《考试大纲》中有“内容比例”方面的明确规定35%（双基）、15%（元素）、15%（有机）、20%（实验）、15%（计算）。
2．微观层面
☆命题习惯：
选用早年高考试题或进行变换
（全国理综I ( 2006年全国理综（I）化学试题跟早年高考比较例证.doc )、全国理综II）
保留多年的经典试型 ( 高考选择题保留题型分析.doc )试型：重新组合、题支设计
紧密联系课本
☆试题素材：
重要规律和原理 ( 重要规律和原理.doc )
有应用背景 ( 2006年有应用背景的高考试题.doc )的素材
直接用课本内容（实验、图片）
☆条件项的设置：
文字、化学方程式、化学式 ( 高考试题中解题信息的设置形式研究.doc )
转化框图、实验装置
题干与各个问题项的关系
常见的表达方式 ( 有机推断题中条件.doc )方式：“6mol L-1HNO3”
☆问题项的设置：
选择项设置 ( 高考选择题保留题型分析.doc )
每种简答题中问题项设置
（实验题、有机综合题 ( 高考主观题问题项的设置.doc )、元素和基本理论综合题）
开放性试题、综合性题型增多
☆答案和要点：
化学用语表示、文字表示、（图像？）
评分的标准：例 ( 高考试题评分标准举例.doc )
3．解题层面
☆读题、审题：
读什么、读的过程中怎样做
单个条件中包含着什么
跟其他联系起来有什么意义
化学试题要审哪些内容 ( 化学试题的审题.doc )？
☆答案表述：要点、关键词 ( 化学常用关键词.doc )、描述要到位
三．关于高三后阶段复习教学的思考
☆为解题作准备（知识整理等等）：
知识准备（使知识处于激发态）例1 ( 一道检查看书效果的试题.doc )
技能准备（解题规范和表述格式 ( 简作题表述格式.doc )）
能力准备
☆练习题选择
信息题的“度” ( 信息题的度.doc )息题的“度”
组合选择题的“度” ( 组合选择题的度.doc )
注意好题的负面效应和坏题的影响 ( 防止练习题的带来的负面效应.doc )
跟学生一些多研究好题 ( 多跟学生一起研究好题.ppt )（注意防止“追求新题”“押题”等心态）
☆目标训练
早年经典高考试题回顾性练习（1）
早年经典高考试题回顾性练习（2）
高考保留题型强化练习（选择题1）
高考保留题型强化练习（选择题2）
高考保留题型强化练习（无机综合推断）
高考保留题型强化练习（有机综合推断）
高考保留题型强化练习（化学实验综合题）
高考保留题型强化练习（定量分析综合题）
第二轮： 综合联系、能力形成
重点内容（哪些是重点 ( 重点、主干内容的确定.doc )？）、主干内容
考前准备：越到后阶段越要重视最基础的内容
保持适当的训练量（保持状态、保持感觉也需要一定的训练量）
核心知识、主干内容要换角度重新梳理
四．几点建议
1．适当注意新课改方向
2．研读《考试大纲》
3．注意研究早年（1995~2000年）高考试题
4．注意经典题型出现频率 ( 几类经典题出现年份统计.doc )
5．注意多年未考内容
谢谢！
Chenjq198@化学试题中解题信息的设置举例
例1：（2006年．上海化学．24）
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
______＋______→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋ __________
评析：“化学式”，“反应物、生成物种数”
例2：（2006年．全国理综I．29）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据如图模型写出萨罗的结构简式________。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B___________________。反应类型：_____________。
②B＋D→E_________________。反应类型：____________。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。
评析：“分子式”“分子模型”“转化框图”
答案：（1）
（2）—ONa+H2O+CO2—OH+NaHCO3
+NaHCO3+CO2+H2O
（3）2
（4）① 加成（或还原）
②++H2O
酯化（或取代）
（5）①C7H6O3＋7O27CO2↑＋3H2O；C6H6O＋7O26CO2↑＋3H2O
②x＝c/22.4－6n 或者x＝c/22.4－b/9
例3．（2006年．江苏化学．19）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl KBr＋BrCl＝KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式 。
②写出苯（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。
（2）右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。
（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围 。
评析：图像、反应式、关键文字、前后之间的联系（第2问、第3问之间）课本中重要规律，测试迁移、转换和创新能力
迁移和转换能力是高考能力测试一个重点，高考试题常常会以课本中某个重要规律作为原型，要求考生将原型中的规律迁移到新的问题情景中。这类试题的能力要求比较高，难度较大，可以测试考生的创造性思维能力。
例：（15分）（2006年．全国理综I．27）置换反应的通式可以表示为：
单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。
评析：元素化合物、元素周期表、分析综合能力
例：（2005年．天津理综．12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
[答案]D。
[简析]课本中介绍了电解精炼铜，这道题要求考生将电解精炼铜的规律经过转换，迁移到电解精炼镍的问题上。粗铜中比铜活泼的铁、锌等在阳极上首先被氧化变成相应的金属离子进入溶液，比铜不活泼的银、金等金属不能在阳极上氧化，就以单质的形式沉积在阳极底部形成阳极泥。把这些规律用到本题中，由于铁、锌等比镍活泼，铜、铂等比镍不活泼，所以铁、锌等要在阳极上被氧化，铜、铂不会被氧化变成阳极泥。
例：（2006年．北京理综．27）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___（填写“A”或“B”）导出。
[答案]（1）2Al2O34Al＋3O2↑
（2）2Al＋2OH＋＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）①4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ ②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大 ③B
[简析]课本中介绍了离子交换膜法电解食盐水制氢氧化钠溶液的方法，命题者要求考生以离子交换膜法电解食盐水中的规律迁移到提纯氢氧化钾这一问题情景中。
要注意的是，题中的新问题往往比原型要复杂一些，问题的情景也比较陌生。这就要求考生充分研究新问题的特点，深刻理解原有规律的内涵和外延。
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2组合选择题的“度”
例1．（2006年．上海化学．14）下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部
答案：D。
评析：四个组合项，四项中都是都是常见物质。属容易题。
例2．（2006年．江苏化学．3）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
答案：A。
评析：四个组合项。
例3．（2006年．广东化学．2）下列表述正确的是（ ）
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
[答案]D。
点评：五个组合项，每一项都涉及生活常见物品的化学成分。课本上都有关于提及刚玉、玛瑙、太阳能电池的成分。
全国卷、上海卷、江苏卷一般都是4~6个组合项，
例4：（2006年11月．某统考试题）下列物质有关性质比较不正确的是（ ）
（1）等温等压条件下，气体在水中溶解度：NH3>HCl>SO2>H2S>Cl2>CO2>O2>N2；（2）熔点：Na2O
HBr>HCl；（7）沸点：H2O>HF>NH3；（8）沸点：邻-二甲苯<间-二甲苯<对-二甲苯；（9）熔点：石墨>金刚石>碳化硅>硅；（10）熔点：AlCl3H2O>75%C2H5OH(aq)。
A．（1）（2）（3） B．（4）（8）（11）
C．（7）（8）（9） D．（10）（11）（12）
答案：B。
评析：组合项太多，有比较熔点、沸点、密度、溶解度等，涉及晶体结构、氢键等，偏难。作为选择题思维容量太大。
例5：对于一定条件下两个容器中进行的可逆反应：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);△H＞0；CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g);△H＜0
下列各个物理量中，能同时表明两个反应都达到了平衡状态的是（ ）
①CO的消耗速率与生成速率相等时
②两容器中的压强各自保持不变时
③两容器中的气体密度都保持不变时
④两容器中气体均不发生颜色变化时
⑤两容器中的气体平均摩尔质量都保持不变
⑥两容器中的温度都保持不变时
⑦两容器中CO的百分含量相等时
⑧两容器中CO的体积分数均保持不变时
A．①⑦⑧ B．①⑥⑧
C．①⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
答案：B。
评析：化学平衡问题本身有相当难度，一个选择题中有8个判断项偏多。思考容量太大。
一般是4—6个选项，思维容量要保护选择题的特征范围1．“AB”：酯化、有机酸盐转化成有机酸
2．AB：醛基
3．ABC：醇、醛、酸
4．AB：碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基（酮）
2003年全国理综：
2004年全国理综II
2006年全国理综I
2001年全国化学：
2004年全国理综：
①NaO肛溶液,△NaOH溶液,△
(O)HO H*(2H2O H
CHx-C-0-O-H
回E
甲酸cH6O
Cu催化剂氧化剂一H2O酸催化
过氧乙酸
只能得到两种
湨取代物(共3张PPT)
多跟学生一起研究好题
例. PCMX是一种安全、高效、广谱的防霉搞菌剂，已广泛应用于和皮肤接触的个人护理产品如洗手液、肥皂、去屑香波等产品中。其分子结构如图所示，对于PCMX的描述中正确的是（ ）
A．该物质属于酚类物质易溶于水
B．该物质在常温下是无色晶体
C．该物质不宜长期跟皮肤接触
D．1mol该物质最多能与含 2molBr2 的溴水发生反应
联系社会实际问题
结构简式的观察能力
新情景中运用官能团分析性质的能力
答案：C．
例.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ）
A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．P2O5
要考虑
氧化铝、氧化硅性质的异同
实验操作方式对“过量关系的影响”
试题中关键文字信息
Al2O3→NaAlO2
过量盐酸
AlCl3
SiO2→Na2SiO3
过量盐酸
硅酸沉淀
答案：C。
经典题多回顾
例. （2000年．试测题．13）某有机物在室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4。只含有一个官能团的链烃的同分异构体的数目有（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
要考虑
烃的物理性质
烃的分类，官能团和同分异构体概念
简单化学定量分析方法
C2H3→C4H6
有两种炔烃
答案：A。
经典题多回顾 [1] ．（2006年．全国理综II）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3+＋4NH·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
评析：熟悉情景变换、离子方程式中考物质俗名……
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^1 D例1．如果取一决冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是（ ）
A．分子间作用力、氢键、极性键
B．氢键、氢键、极性键
C．离子键、分子间作用力、极性键
D．氢键、非极性键、极性键
答案：B。
错误统计：1班15/51A，3班21/50A。
点评：课堂上若能多问一句“影响水的物理性质主要因素是什么？”。
例：某实验装置如图所示。该实验中镁条的作用是 ，氯酸钾的作用是 ，氧化铁和铝粉的反应的化学方程式是 。该反应在工业上通常有两种用处_______。
答案：用镁燃烧放出的热量引燃铝热反应；
氯酸钾对镁的燃烧起助燃的作用；
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
野外焊接钢轨、冶炼高熔点金属。
错答方式：
氯酸钾的作用有同学错答成“分解过程中产生大量热引发反应”“催化剂”等。
铝热反应的作用有同学错答成“冶铁”“提供热量”“制取细铁粉”“冶炼金属”。
镁条
露氯酸钾
氧化铁和铝粉
的混合物
镁条
露氯酸钾
氧化铁和铝粉
的混合物2006年全国理综I跟早年高考试题比较例证
[1] ．（2006年．全国理综I．6）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
[答案]A。
[2] ．（2006年．全国理综I．7）下列叙述正确的是（ ）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
[对比题]（1998年．全国化学．13）下列叙述正确的是（ ）
A．同主族金属的原子半径越大熔点越高
B．稀有气体原子序数越大沸点越高
C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子
[3] ．（2006年．全国理综I．8）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA（判断氧化还原反应中的电子数）
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA（物质状态判断）
C．0.1mol CH4所含的电子数为1NA（判断分子中电子数）
D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA（根据分子组成判断原子数）
[点评]大多只是涉及物质状态判断、分子式、浓度、摩尔质量、化合价、电离等基础问题，还要注意“常温常压、标准状况”等条件。
[答案]C。
[对比题1]（2005年．全国理综II．9）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA（已知体积判断分子数）
D．17g氨气所含电子数目为10NA（判断分子中电子数）
[对比题2]（2005年．上海化学．6）设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA（判断氧化还原反应中的电子数）
D．常温下，1L 0.1mol L-1MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
[对比题3]（2004年高考上海化学卷第19题）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA（根据分子组成判断原子数）
B．标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C．1L 1mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
答案：AD。
[对比题4]（2004年．江苏化学．11）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子（通常状况下苯的状态判断）
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.02×1O23个氧原子
C．25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
[答案] BD
[4] ．（2006年．全国理综I．9）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2
[答案]D。
例：（1995年．全国化学．17）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2
[答案]D。
[评析]比较两道试题可发现，例1（2006年全国高考试题）和例2（1995年全国高考试题）的命题素材、考查落点、能力要求都相同，都考查了电解、有关物质的量的计算等重要基础知识。可以说，2006年高考命题人员搬用了1995年的高考原题。
[5] ．（2006年．全国理综I．10）浓度均为0.1mol L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
[6] ．（2006年．全国理综I．11）在0.1mol L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol L-1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入小量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
[解析]加入水，醋酸浓度降低，电离平衡向正方向移动。加入盐酸，H+离子增大，电离平衡逆方向移动。加入CH3COONa固体，CH3COO-离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动。
[答案]B。
[7] ．（04浙闽赣徽鲁晋豫冀理综第10题）常温时，以下4种溶液pH最小的是
A 0.01mol·L－1醋酸溶液
B 0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
C 0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
D pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
[8] ．（2006年．全国理综I．12）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应
答案：D。
[9] ．（2006年．全国理综I．13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3+)=0.4mol L-1，c(SO42－)=0.8mol·L－1，则c(K＋)为（ ）
A．0.15mol L-1 B．0.2mol L-1 C．0.3mol L-1 D．0.4mol L-1
[答案]C。
例：（1998年．上海化学．14）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.15mol L-1、c(Al3+)=0.085mol L-1，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则K+为（ ）
A．0.045mol L-1 B．0.035mol L-1 C．0.055mol L-1 D．0.040mol L-1
[答案]B。
[评注]例3题2006年全国高考试题，例4是1998年上海市高考试题，两道的命题素材、考查重点相同。命题者只不过将1998年的高考试题中的几个具体的数字换了一下就成2006年的高考试题。
[10] ．（9分）（2006年．全国理综I．26）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_________，理由是_____________________；
（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是________。
答案：
（1）否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。
（2）Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素
（3）硫酸铵 (NH4)2SO4
[11] ．（15分）（2006年．全国理综I．27）置换反应的通式可以表示为：
单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。
[12] ．（15分）（2006年．全国理综I．28）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。
[对比题]（1994年．全国化学．29）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，组装成一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有碳酸钙固体，6mol L-1盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式： 。
（2）应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）： 。
答案：
方法1
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH
（2）⑤①④
（3）G接A，B接F
方法2
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3
（2）⑤②⑥⑦①④
（3）G接D，C接H，I[或I、H] 接J、K（或K、J）接A、B接F。
[13] ．（21分）（2006年．全国理综I．29）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据如图模型写出萨罗的结构简式___________
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_种。
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B_____________。反应类型：_____________。
②B＋D→E__________。反应类型：_____________。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。
[答案] （1）
（2）—ONa+H2O+CO2—OH+NaHCO3
+NaHCO3+CO2+H2O
（3）2
（4）① 加成（或还原）
②++H2O
酯化（或取代）
（5）①C7H6O3＋7O27CO2↑＋3H2O；C6H6O＋7O26CO2↑＋3H2O
②x＝c/22.4－6n 或者x＝c/22.4－b/9
[对比题]（2004年．全国理综I．26）某有机化合物A的结构简式如下：
（1）A分子式是 。
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B： ， C： 。该反应属于 反应。
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。
（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号） 。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液；②CH3CH2OH（酸催化）；③CH3CH2 CH2CH3；④Na；⑤CH3COOH（酸催化）。
（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
①化合物是1，3，5－三取代苯
②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有－－O－结构的基团
答案：（1）C16H21O4N
（2）（B） （C）
酯的水解（皂化）
（3）
（4）③
（5）（有4个符合要求的E的同分异构体）
4
8
^1 A
^2 D
^3 C
^4 D
^5 B
^6 B
^7 A
^8 D
^9 C
^10 （1）否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。
（2）Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素
（3）名称：硫酸铵 化学式：(NH4)2SO4
^11 2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2↑ 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2Mg＋CO2＝2MgO＋C（其它合理答案也行）
^12 （1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）除去二氧化碳中的氯化氢 过氧化钠固体 与二氧化碳反应 NaOH溶液 吸收二氧化碳气体
（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
^13 （1）
（2）—ONa+H2O+CO2—OH+NaHCO3+NaHCO3+CO2+H2O（3）2
（4）① 加成（或还原）
②+ EMBED PBrush EMBED PBrush +H2O 酯化（或取代）
（5）①C7H6O3＋7O27CO2↑＋3H2O；C6H6O＋7O26CO2↑＋3H2O
②x＝c/22.4－6n 或者x＝c/22.4－b/9化学试题审题的主要内容
☆审题目的：
明确求解问题
找出解题条件（表面信息、隐含信息）
发现条件跟问题之间的联系
预测可能的遇到障碍
☆从审题角度看，化学试题的特征是“三多”：
信息源多、信息类型多、信息加工方式多
☆读题、审题是解题各个环节中最重要一步。
关键文字 化学方程式 实验装置图
实验操作 图和表 解题说明
题中数据 转化框图
1．关键文字信息： “关键文字”“化学含义”
“离子方程式”还是“化学方程式”；
“电极反应式”还是“反应的化学方程式”；
“电子式”还是“结构式”“化学式”；
“加热”“蒸发”“煮沸”“灼烧”；
“短周期”还是“同周期”；
“前18号元素”还是“前20号元素”
“过量”“足量”“适量”“少量”；
“倒入”“逐滴加入”
在……中加入、加入……溶液、加到……溶液中
酸性条件下、pH=0的溶液中、能够跟Al反应产生H2的溶液中
标准条件下、通常状况下
“由大变小、由小变大”、“依次增强、依次减弱”、“由强到弱、由弱到强”
例．（2006年．广东化学．4）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是（ ）
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2
答案：A。SO2氧化为SO3，SO3仍然造成酸雨，这种转化没有应用价值。
点评：此题错误率很高，许多同学认为C、D涉及知识很陌生，就在C或D中猜一个作为答案。这些同学选错的原因，其一仍旧是知识面过窄，对应用问题关心不足；其二是审题马虎，没有多想题目中的“应用”二字的含义。
完全是审题问题。
例：（2005年．全国理综I．29）
（苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）
（1）……
（2）……与2-萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）
（提示：可表示为 ）
（3）……
（4）在适当条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4）……
（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个分子式为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。
答案：
2．化学方程式中的信息
化学反应信息、反应条件信息、反应的难易情况、物质状态信息、物质制备信息等等；
例1：（2006年．广东省化学．22）已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol
Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是 ，原因是 。
审题：固体产物、气体产物、反应热数值、燃烧条件
例2．（2005．上海化学卷．31）工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO2 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
审题：质量差、体积差
3．实验装置图中的信息
仪器连接、气体流向
液面“高”和“低”
瓶口“向上”还是“向下”
导管“长”和“短”
止水夹位置、气压影响、试剂状态、产物状态……
例1：下列装置可用于制取哪些气体（或物质）？
例2：下列装置可用于干燥哪些气体？
例3：某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
（A）a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
（B）a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
（C）a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
（D）a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
答案：B。
信息转化：吸收的程度接触时间长短产生氯气位置阴阳极
例4．用如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（ ）
A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
答案：B。
例5．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。如图是用水吸收下列某气体的情形，根据附表判断由左方进入的被吸收的气体是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2
附：四种气体的溶解度表（室温下）。
气体 Cl2 HCl H2S CO2
1体积水约能吸收气体体积数 2 500 2.6 1
4．B。提示：观察题给装置图可发现，气体从左边通入，双球洗气管左边液面比右边液面高，说明通入气体易溶于水。
4．实验操作中的信息
条件控制、操作步骤、试剂加入顺序和方式
5．图和表中的信息
曲线走向、曲线中的拐点、坐标的化学含义、曲线的化学含义等。
6．解题说明中的信息
相对原子质量
用什么符号回答（字母代号还是具体文字、化学式还是物质名称、离子方程式还是化学方程式、分子式还是结构简式等）、选几个选项、多少个答案、答在哪里等等。
7．题给数据中的信息
用于计算还是用于定性判断？迷惑性数据还是解题的必要数据？
例：6.4g铜与过量的硝酸（6mol L-160mL）充分反应后……
8．物质转化框图中的信息
反应条件、反应类型、物质性质……
9．各个“问题项”之间的信息