2007年高考化学复习建议[上学期]
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2007年高考化学复习建议
合肥市教育局教研室 特级教师 蒯世定
( 230001 合肥市寿春路258号 合肥市教育局教研室
一、2006年化学高考考试大纲解读
1. 增加了“正确书写热化学方程式”。
2. 增加了“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”。
3. 删除了“二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响” 。
4. 删除了“烃及烃的衍生物结合同系物原理加以应用” 。
5. 删除了“有机物的缩聚反应 ” 。
二、近两年高考化学试题特点及启示
1 化学基本概念知识模块考点对应考题
[例题1]（06理综Ⅱ）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B、 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C、 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D、 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
分析：Al（OH）3不溶于氨水；苏打是碳酸钠；醋酸是弱酸。答案D 。
2007高考试题中热点内容预测：
（1）氧化还原反应相关知识及其重要应用。
（2）离子方程式书写的正误判断。
（3）离子共存问题。
（4）关于NA的基本计算。
（5）有关热化学方程式的书写
（6）化学用语知识的综合考查
（7）有关物质的组成、性质及分类知识的综合考查
2 化学基本理论知识模块考点对应考题
[例题2]（06上海）
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
分析：要正确了解元素周期表的结构和相关知识。(本题共8分)
(1)
(2分)
(2)
(3) Al>S H2SO4>Al(OH)3
(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
2007年的高考试题中热点内容预测：
（1）原子的结构及核外电子排布
（2）元素周期表的结构（含长式周期表）
（3）元素的位、构、性间的相互关系
（4）化学键和晶体的相关知识
（5）化学反应速率的基本计算
（6）化学平衡移动原理及其应用
（7）化学平衡图象题及等效平衡相关内容
（8）弱电解质的电离及电离平衡相关知识
（9）盐类的水解及其应用
（10）溶液中离子浓度的大小比较
（11）化学电源（燃料电池）
（12）电化学知识的综合应用
3 元素及其化合物知识模块考点对应考题
[例题3]2（06理综天津）（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。
（3）①H2O2分子的电子式： 。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
分析：紧紧抓着试题的突破口，可以推理得到：
（1）1nm～100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①HH
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋
2007年的高考试题中热点内容预测：
（1）非金属单质及其化合物的综合运用（Cl、S和O、N和P、C和Si）
（2）金属单质及其化合物的综合运用 （Na、Mg和Al、Fe和Cu）
（3）元素周期表中典型元素的推断及元素化合物 知识的综合应用
（4）元素及其化合物的无机框图推断
4 有机化学知识模块考点对应考题
[例题4]（06理综北京）（15分）有机物A为茉莉香型香料。
(1)A分子中含氧官能团的的名称是 。
（2）C的分子结构可表示为（其中R和Rノ的代表不同的烃基）
A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。
a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物
R′—OH为类别属于 。
(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。
(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
。
（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同
的有 种。
分析：根据试题可以推理得到：
（1）醛基（2）C14H18O a （3）醇
（6）3
2007年的高考试题中热点内容预测：
（1）有机选择型试题的出现几率较大
（2）有机物分子式的推断
（3）典型官能团的判断、名称的书写及其重要性质
（4）同分异构体的书写
（5）重要的有机化学反应类型判断及方程式的书写
（6）根据信息进行有机物的推断和合成
5 化学实验知识模块考点对应考题
[例题5]（06理综北京）（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
分析：试题由物质的推断，再考查化学实验有关知识，内容新颖，有一定的难度。（17分）
⑵ HCO + OH— = CO + H2O
⑶ ①Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2↑ + 2H2O
或2NaHCO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
Na2O2 ② H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
⑷ 2Na2CO3 + Cl2 + H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO3
2007年的高考试题中热点内容预测：
（1）实验选择型试题（物质的分离、提纯和除杂、鉴别以及气体的制备等）的出现几率较大。
（2）实验方案的设计和评价试题
（3）教材实验的延伸和拓展试题
（4）定性和定量相结合的综合型实验试题
6 、 化学计算知识模块考点对应考题
[例题6]（06上海）合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe2O3十C → 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
分析：可以按下列方法推理计算：
n（Fe） ：n（O） == 4 ：5 n（ FeO） ：n（Fe2O3） == 2 ：1
n（Fe2+） ：n（Fe3+ ）== 1 ： 1
需要n（Fe2+） ：n（Fe3+ ）== 1 ： 2 n（ FeO ）：n（Fe2O3） == 1 ：1
3 Fe /（3Fe +4O） == 0.72
3mol Fe2O3要转化为 2mol Fe2O3 + 2 mol FeO
则需要 1mol Fe2O3----2 mol FeO ---1/2 mol C ---6g C
（1）1：1 （2）0.72 （3）6
2007年的高考试题中热点内容预测：
（1）有关化学式和化学方程式的计算。（核心计算题）
（2）以物质的量为中心的化学计量的基本计算。
（3）溶液的浓度（溶质质量分数及溶解度和物质的量浓度的相互转化）。
（4）有关pH的基本计算。
（5）有关化学反应速率和化学平衡的基本计算。
（6）有关混合物的计算及取值范围的确定。
三、2007年高考化学试题命题趋势
1、试题难度会基本保持稳定
2、试题题型会基本保持不变
3、学科热点知识年年必考
4、化学实验仍将是考查的重点
5、试题仍会关注社会热点、联系生活实际及化学发展前沿
四、2007年高考复习建议
1、 加强研究，重抓落实
（1）精心研究教材，挖掘教材
（2 ）精心研究《考试说明》与高考试题
（3）精心自编原创性的习题与测试题
（4）提高“复习课”和“试卷讲评课”的质量
每节复习课必须明确本节课知识所对应的高考考点，突出重点，解决难点，因势利导引出漏点，联系实际找出热点。
2、 苦练内功，提升素质
（1） 关注并掌握化学学科的新发展、新趋势；
（2 是深入学习新教材，充分理解所涉及的知识在新教材中的位置、背景和要求，在高三化学复习中渗透新教材的教学理念；
（3） 勤钻研权威资料，认真分析试题信息。
3、依据需求, 制定计划
（1）教师通过调查反馈，了解学生存在的主要问题，然后有针对地制定复习计划。
（2）教师要强化学生对课本知识的融会贯通，让学生在复习中构建知识网络。
4、强化两基, 培养能力
教学过程中不仅要深化“三基”，即“基础知识、基本技能和基本方法”，而且备考训练中一定要强化“两基”，即“文字表达基本技能和化学用语使用的基本技能”。
（1）加强学生阅读、理解和信息处理能力的培养
（2）加强化学文字表达技能的培养和训练
（3）重视化学实验复习
（4）引导并放手让学生自主学习
（5）因材施教，分层辅导
5、积极和谐, 提高质量
（1）重视培养学生良好的心理素质
（2）激发和维持学生学习的热情和动力
（3）关爱学生，营造融洽的师生氛围
16 S
硫
32 3S23P4
高温
合肥市教育局教研室 特级教师 蒯世定
( 230001 合肥市寿春路258号 合肥市教育局教研室
一、2006年化学高考考试大纲解读
1. 增加了“正确书写热化学方程式”。
2. 增加了“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”。
3. 删除了“二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响” 。
4. 删除了“烃及烃的衍生物结合同系物原理加以应用” 。
5. 删除了“有机物的缩聚反应 ” 。
二、近两年高考化学试题特点及启示
1 化学基本概念知识模块考点对应考题
[例题1]（06理综Ⅱ）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B、 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C、 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D、 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
分析：Al（OH）3不溶于氨水；苏打是碳酸钠；醋酸是弱酸。答案D 。
2007高考试题中热点内容预测：
（1）氧化还原反应相关知识及其重要应用。
（2）离子方程式书写的正误判断。
（3）离子共存问题。
（4）关于NA的基本计算。
（5）有关热化学方程式的书写
（6）化学用语知识的综合考查
（7）有关物质的组成、性质及分类知识的综合考查
2 化学基本理论知识模块考点对应考题
[例题2]（06上海）
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
分析：要正确了解元素周期表的结构和相关知识。(本题共8分)
(1)
(2分)
(2)
(3) Al>S H2SO4>Al(OH)3
(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
2007年的高考试题中热点内容预测：
（1）原子的结构及核外电子排布
（2）元素周期表的结构（含长式周期表）
（3）元素的位、构、性间的相互关系
（4）化学键和晶体的相关知识
（5）化学反应速率的基本计算
（6）化学平衡移动原理及其应用
（7）化学平衡图象题及等效平衡相关内容
（8）弱电解质的电离及电离平衡相关知识
（9）盐类的水解及其应用
（10）溶液中离子浓度的大小比较
（11）化学电源（燃料电池）
（12）电化学知识的综合应用
3 元素及其化合物知识模块考点对应考题
[例题3]2（06理综天津）（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。
（3）①H2O2分子的电子式： 。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
分析：紧紧抓着试题的突破口，可以推理得到：
（1）1nm～100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①HH
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋
2007年的高考试题中热点内容预测：
（1）非金属单质及其化合物的综合运用（Cl、S和O、N和P、C和Si）
（2）金属单质及其化合物的综合运用 （Na、Mg和Al、Fe和Cu）
（3）元素周期表中典型元素的推断及元素化合物 知识的综合应用
（4）元素及其化合物的无机框图推断
4 有机化学知识模块考点对应考题
[例题4]（06理综北京）（15分）有机物A为茉莉香型香料。
(1)A分子中含氧官能团的的名称是 。
（2）C的分子结构可表示为（其中R和Rノ的代表不同的烃基）
A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。
a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物
R′—OH为类别属于 。
(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。
(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
。
（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同
的有 种。
分析：根据试题可以推理得到：
（1）醛基（2）C14H18O a （3）醇
（6）3
2007年的高考试题中热点内容预测：
（1）有机选择型试题的出现几率较大
（2）有机物分子式的推断
（3）典型官能团的判断、名称的书写及其重要性质
（4）同分异构体的书写
（5）重要的有机化学反应类型判断及方程式的书写
（6）根据信息进行有机物的推断和合成
5 化学实验知识模块考点对应考题
[例题5]（06理综北京）（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
分析：试题由物质的推断，再考查化学实验有关知识，内容新颖，有一定的难度。（17分）
⑵ HCO + OH— = CO + H2O
⑶ ①Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2↑ + 2H2O
或2NaHCO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
Na2O2 ② H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
⑷ 2Na2CO3 + Cl2 + H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO3
2007年的高考试题中热点内容预测：
（1）实验选择型试题（物质的分离、提纯和除杂、鉴别以及气体的制备等）的出现几率较大。
（2）实验方案的设计和评价试题
（3）教材实验的延伸和拓展试题
（4）定性和定量相结合的综合型实验试题
6 、 化学计算知识模块考点对应考题
[例题6]（06上海）合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe2O3十C → 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
分析：可以按下列方法推理计算：
n（Fe） ：n（O） == 4 ：5 n（ FeO） ：n（Fe2O3） == 2 ：1
n（Fe2+） ：n（Fe3+ ）== 1 ： 1
需要n（Fe2+） ：n（Fe3+ ）== 1 ： 2 n（ FeO ）：n（Fe2O3） == 1 ：1
3 Fe /（3Fe +4O） == 0.72
3mol Fe2O3要转化为 2mol Fe2O3 + 2 mol FeO
则需要 1mol Fe2O3----2 mol FeO ---1/2 mol C ---6g C
（1）1：1 （2）0.72 （3）6
2007年的高考试题中热点内容预测：
（1）有关化学式和化学方程式的计算。（核心计算题）
（2）以物质的量为中心的化学计量的基本计算。
（3）溶液的浓度（溶质质量分数及溶解度和物质的量浓度的相互转化）。
（4）有关pH的基本计算。
（5）有关化学反应速率和化学平衡的基本计算。
（6）有关混合物的计算及取值范围的确定。
三、2007年高考化学试题命题趋势
1、试题难度会基本保持稳定
2、试题题型会基本保持不变
3、学科热点知识年年必考
4、化学实验仍将是考查的重点
5、试题仍会关注社会热点、联系生活实际及化学发展前沿
四、2007年高考复习建议
1、 加强研究，重抓落实
（1）精心研究教材，挖掘教材
（2 ）精心研究《考试说明》与高考试题
（3）精心自编原创性的习题与测试题
（4）提高“复习课”和“试卷讲评课”的质量
每节复习课必须明确本节课知识所对应的高考考点，突出重点，解决难点，因势利导引出漏点，联系实际找出热点。
2、 苦练内功，提升素质
（1） 关注并掌握化学学科的新发展、新趋势；
（2 是深入学习新教材，充分理解所涉及的知识在新教材中的位置、背景和要求，在高三化学复习中渗透新教材的教学理念；
（3） 勤钻研权威资料，认真分析试题信息。
3、依据需求, 制定计划
（1）教师通过调查反馈，了解学生存在的主要问题，然后有针对地制定复习计划。
（2）教师要强化学生对课本知识的融会贯通，让学生在复习中构建知识网络。
4、强化两基, 培养能力
教学过程中不仅要深化“三基”，即“基础知识、基本技能和基本方法”，而且备考训练中一定要强化“两基”，即“文字表达基本技能和化学用语使用的基本技能”。
（1）加强学生阅读、理解和信息处理能力的培养
（2）加强化学文字表达技能的培养和训练
（3）重视化学实验复习
（4）引导并放手让学生自主学习
（5）因材施教，分层辅导
5、积极和谐, 提高质量
（1）重视培养学生良好的心理素质
（2）激发和维持学生学习的热情和动力
（3）关爱学生，营造融洽的师生氛围
16 S
硫
32 3S23P4
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