高三一轮复习——原子结构
原子结构
高考考点：
1．掌握原子的组成，理解核素、同位素的概念
2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系
3．掌握核外电子排布规律，能熟练画出原子结构示意图和电子式
4．区分原子的原子量、元素的原子量、元素的近似原子量（注意各自的计算方法）
夯实基础：
一、原子结构
1、原子
原子：核电荷数=质子数=核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数
离子:阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带电荷数
阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带电荷数
例1：22286Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是（ B ）
A．136 B．50 C．86 D．222
例2：下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ D ）
A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH
例3：现有bXn-和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（ B ）
A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．b+m-n
2、元素：元素种类由__________数决定
核素：核数种类由__________数和_________数共同决定
同位素：_________数相同而_________数不同的原子互称为同位素
如：12C和14C属于同种_________，是不同种_________，互称为_________
同素异形体：由同种元素构成的不同_________互称为同素异形体（如：____和____、_______和______、_____和_______）
① 元素概念“同一类原子”指质子数相同，各种不同的原子和简单离子，如H、D、T、H+、H-；
② 同位素原子的质量数不同，但核外电子数相同，化学性质几乎完全相同；
③ 同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、D2O的物理性质不同，化学性质几乎相同；
④ 天然存在的各种同位素所占原子的百分数一般是不变的。
3、相对原子质量
标准：
原子的相对原子质量=
原子的近似相对原子质量=质量数
元素的相对原子质量=
元素的近似相对原子质量=
例4：某元素A的原子共能形成三种天然双原子分子，其相对分子质量依次为158、160、162，且测得此三种分子个数之比为7：10：7，则该元素有_____种天然同位素原子，其平均相对分子质量为________
例5：硼有两种天然同位素10Ｂ、11Ｂ，硼元素近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中10Ｂ的质量分数判断正确的是（ C ）
Ａ．２０％ Ｂ．略大于２０％
Ｃ．略小于２０％ Ｄ．８０％
例6：已知哈雷彗星上12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量为12.011，则哈雷彗星上碳元素的相对原子质量为( C )
A 12.000 B 12.009
C 12.015 D 12.980
二、核外电子的运动
电子运动的特点：区域性、高速性、无规则性
电子运动的描述：电子云意义
三、核外电子排布
1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：
① 能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层
电子层序数：n=1、2、3、4、5、6、7
名称：
与核的距离：
能量大小：
② 原子核外各电子层最多容纳_______个电子。
③ 原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。（以上各点共同作用）
2、核外电子排布的描述：
原子（或离子）结构示意图：
例：Cl： ___________ F-:___________
电子式：用·表示最外层电子的式子
例：NaCl：________ NaOH:___________
Na2O2:_________ MgCl2:__________
例7：简单原子的原子结构可用下图形象地表示 为
其中·表示质子或电子，ο表示中子，则下列有关 ① ② ③ 的叙述正确的是( )
A. ① ② ③ 互为同素异形体
B. ① ② ③ 互为同位素
C. ① ② ③是三种化学性质不同的拉子
D. ① ② ③ 具有相同的质量数
例8：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( C )
A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. BF3
例9：下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( AD )
A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫
C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-
四、原子或简单离子半径大小比较
比较依据：
例10：已知A2-、B-、C+、D2+、E3+(前18号)五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是__________________
原子半径由大到小的顺序是__________________
离子半径由大到小的顺序是__________________
考点拓展：
五、前18号元素原子结构的特殊性
1、原子核中无中子的是______
2、最外层电子数等于次外层电子数的有________，等于次外层电子数2倍的有________等于次外层3倍的有______________，等于次外层电子数4倍的有________
3、最外层电子数等于电子层数的有___________
4、电子总数等于最外层电子数2倍的有_______
5、次外层电子数是最外层电子数2倍的有_____
6、内层电子数是最外层电子数2倍的有_______
六、等电子微粒
1、10电子微粒
分子：__________________________________
阳离子：________________________________
阴离子：________________________________
2、18电子微粒
分子：____________________________________
阳离子：________________________________
阴离子：________________________________
整合与提高：
1、13C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。13C表示的碳原子（ ）
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2、设某氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ( )
A 、氯元素的相对原子质量为12a/b
B 、m g该氯原子的物质的量为m/aNA mol
C 、该氯原子的摩尔质量为a NA g
D 、 n g该氯原子所含有的电子数是17n/a
3、化学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是（ ）
A. 40K和40Ca 具有相同的中子数
B. 40K＋和40Ca2＋ 具有相同的电子层结构
C. 39K和40K互为同位素
D. 40K的原子半径小于40Ca的原子半径
4、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物RO中所含质子的物质的量为（mol)( A )
A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16)
C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A
5、以下化学用语正确的是（ B ）
A 乙烯的结构简式CH2CH2
B 乙酸的分子式C2H4O2
C 明矾的化学式KAlSO4·12H2O
D 氯化钠的电子式Na
6、有A+、B+、C-、D、E五种离子或分子，每个粒子均有10个电子，已知：A++C-=D+E↑；B++C-=2D。
（1）写出各微粒的化学式：______、_______、_______、________、_______
（2）C-的电子式是：____________
（3）具有相同空间构型的粒子为______和_____
（答案：NH4+、H3O+、OH-、H2O、NH3；略；H3O+、NH3）
原子核
核外电子
质子
中子
原子高三一轮复习——原子结构
原子结构
高考考点：
1．掌握原子的组成，理解核素、同位素的概念
2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系
3．掌握核外电子排布规律，能熟练画出原子结构示意图和电子式
4．区分原子的原子量、元素的原子量、元素的近似原子量（注意各自的计算方法）
夯实基础：
一、原子结构
1、原子
原子：核电荷数=________=___________
质量数(A)=___________________
离子:阳离子核外电子数=____________________
阴离子核外电子数=____________________
例1：22286Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
例2：下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH
例3：现有bXn-和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（ ）
A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．b+m-n
2、元素：含有___________一类原子的总称
元素种类由__________数决定
核素：含有__________和__________一种原子
核数种类由_____和_____共同决定
同位素：_________数相同而_________数不同的原子互称为同位素
如：12C和14C属于同种_________，是不同种_________，互称为_________
同素异形体：由同种元素构成的不同_________互称为同素异形体（如：____和____、_______和______、_____和_______）
① 元素概念“同一类原子”指______相同，各种不同的原子和简单离子，如H、D、T、H+、H-；
② 同位素原子的质量数不同，但核外电子数相同，化学性质几乎完全_______；
③ 同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、D2O的物理性质______，化学性质几乎_____；
④ 天然存在的各种同位素所占原子的百分数一般是不变的。
3、相对原子质量
标准：
原子的相对原子质量=___________________
原子的近似相对原子质量=__________
元素的相对原子质量=___________________
元素的近似相对原子质量=_______________
例4：某元素A的原子共能形成三种天然双原子分子，其相对分子质量依次为158、160、162，且测得此三种分子个数之比为7：10：7，则该元素有_____种天然同位素原子，其平均相对分子质量为________
例5：硼有两种天然同位素10Ｂ、11Ｂ，硼元素近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中10Ｂ的质量分数判断正确的是（ ）
Ａ．２０％ Ｂ．略大于２０％
Ｃ．略小于２０％ Ｄ．８０％
例6：已知哈雷彗星上12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量为12.011，则哈雷彗星上碳元素的相对原子质量为( )
A 12.000 B 12.009
C 12.015 D 12.980
二、核外电子的运动
电子运动的特点：区域性、______性、______性
电子运动的描述：电子云意义:小黑点的疏密表示_______________
三、核外电子排布
1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：
① 能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层
电子层序数：n=1、2、3、4、5、6、7
名称：
与核的距离：
能量大小：
② 原子核外各电子层最多容纳_______个电子。
③ 原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。（以上各点共同作用）
2、核外电子排布的描述：
原子（或离子）结构示意图：
例：Cl： ___________ F-:___________
电子式：用·表示最外层电子的式子
例：NaCl：________ NaOH:___________
Na2O2:_________ MgCl2:__________
例7：简单原子的原子结构可用下图形象地表示 为
其中·表示质子或电子，ο表示中子，则下列有关 ① ② ③ 的叙述正确的是( )
A. ① ② ③ 互为同素异形体
B. ① ② ③ 互为同位素
C. ① ② ③是三种化学性质不同的拉子
D. ① ② ③ 具有相同的质量数
例8：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( )
A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. BF3
例9：下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫
C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-
四、原子或简单离子半径大小比较
比较依据：
例10：已知A2-、B-、C+、D2+、E3+(前18号)五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是__________________
原子半径由大到小的顺序是__________________
离子半径由大到小的顺序是__________________
考点拓展：
一、前18号元素原子结构的特殊性
1、原子核中无中子的是______
2、最外层电子数等于次外层电子数的有________，等于次外层电子数2倍的有________等于次外层3倍的有______________，等于次外层电子数4倍的有________
3、最外层电子数等于电子层数的有___________
4、电子总数等于最外层电子数2倍的有_______
5、次外层电子数是最外层电子数2倍的有_____
6、内层电子数是最外层电子数2倍的有_______
二、等电子微粒
1、10电子微粒
分子：__________________________________
阳离子：________________________________
阴离子：________________________________
2、18电子微粒
分子：____________________________________
阳离子：________________________________
阴离子：________________________________
整合与提高：
1、13C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。13C表示的碳原子（ ）
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2、设某氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ( )
A 、氯元素的相对原子质量为12a/b
B 、m g该氯原子的物质的量为m/aNA mol
C 、该氯原子的摩尔质量为a NA g
D 、 n g该氯原子所含有的电子数是17n/a
3、化学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是（ ）
A. 40K和40Ca 具有相同的中子数
B. 40K＋和40Ca2＋ 具有相同的电子层结构
C. 39K和40K互为同位素
D. 40K的原子半径小于40Ca的原子半径
4、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物RO中所含质子的物质的量为(mol)（ ）
A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16)
C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A
5、以下化学用语正确的是（ ）
A、乙烯的结构简式CH2CH2
B、乙酸的分子式C2H4O2
C、明矾的化学式KAlSO4·12H2O
D、氯化钠的电子式Na
6、有A+、B+、C-、D、E五种离子或分子，每个粒子均有10个电子，已知：A++C-=D+E↑；B++C-=2D。
（1）写出各微粒的化学式：______、_______、_______、________、_______
（2）C-的电子式是：____________
（3）具有相同空间构型的粒子为______和_____
_______
________
______
______
原子
