化学学科综合能力培养
化学学科内综合测试命题的主要出发点是：(1)以理论联系实际和相关科际的结合点作为开拓知识面的生长点；(2)注重社会热点、焦点问题，考查学生独立思考和科学的价值观；(3)注重考查综合单科重点、主干知识去分析问题、解决问题的科学思想和科学方法；(4)突出化学实验的考查，检测学生的创新意识和实验能力；(5)试题多以生产生活中的实际问题与理论问题为载体，真实地模拟现实，考查学生所学学科基础知识的掌握程度和综合运用这些知识分析与解决问题的能力，即侧重于能力与素质的考查。
化学学科的综合能力是建立在化学基础知识、化学基本技能和化学基本能力之上的一种高层次的能力，这种能力不是老师教出来的，它是同学们在学习中悟出来的，是在应用中练出来的。
(一)在学习中培养综合能力
中学化学知识的特点是：概念多，反应多，实验多；公式少，定律少，理论少，同学们学习化学普遍感到“课上易懂，课下易忘”。因此，在章节复习和阶段复习时，要在教师的指导下有意识地将所学化学基础知识结构化、系统化，从而逐步形成无机化学和有机化学的基本知识体系，逐步掌握无机反应和有机反应的基本反应规律，逐步形成化学学科思想，这是十分重要的。
(二)在实验中培养综合能力
化学是一门以实验为基础的自然科学，学习化学就要重视化学实验，并在实验过程中注意培养能力。化学实验能力主要包括以下五种能力：
(1)用正确的化学实验基本操作，完成规定的化学实验的能力。
(2)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论的能力。
(3)初步处理实验过程中有关安全问题的能力。
(4)能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
(5)根据实验题目的要求，设计简单实验方案的能力。
实验中的基本操作应规范、有序、熟练。规范的操作包括药品的取用、仪器的使用、装置的连接和气体的收集等。
实验中的观察分析应该及时、准确、全面。观察是认识事物的基本方法，要学会全面、准确地观察实验反应前、反应中和反应后的现象，同时要边观察边思考边分析，然后进行推理或判断，这样同学们就能在提高观察能力的同时不断提高思维能力。
此外，同学们还应该重视科学探究方法的学习和训练，不仅要重视获得科学的结论，更要重视获得科学结论的过程。
(三)在解题中培养综合能力
学科的综合能力是建立在学科的基本能力基础之上的，不具备学科的基本能力，学科的综合能力也就无从谈起。
化学学科的基本能力包括观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，四种能力的核心是思维能力。
解答化学习题的过程就是运用化学知识解决实际问题的过程，也是培养化学综合能力的过程。
(四)在应用中培养综合能力
为了适应现代科学的发展，同学们既要不断地学习化学学科的新成果、新知识，更要关注科学、技术和社会的新发展。了解新技术，如能源开发技术、环保保护技术、新型材料技术和生命科学技术等。研究新问题，如人口问题、资源问题、环境问题、生态问题和能源问题等。要注意学科知识与实际问题的结合点。如气体溶解度与潜水员“气塞症”；原电池与金属锈蚀；PH值与人体体液；溴化银与变色眼镜；碘化银与人工降雨；乙稀与水果催熟等等。除此之外，还要注意化学与生物、化学与物理、化学与地理等基础学科知识之间的交叉融合，相互渗透。要注意化学知识与其他知识的融合点。如喷泉实验中的气体压强问题；电解反应中的电学问题；同位素与核反应问题；天然气与非生物成因问题等等。
另外，还要注意多学科知识的综合点。如人体的呼吸作用，涉及到生物学中的呼吸器官的肌肉收缩，涉及到化学中的有机物的氧化反应，涉及到物理学中气体压强变化等等。
由此看来，要想培养综合能力，首先要有综合的意识，其次要有宽泛的科学观和社会观，不但要重视课内知识的学习，更要注重课外知识的学习。
化学基本概念和基础理论
一、知识结构
化学的基本概念是中学化学最关键的中心内容，化学基础理论是贯穿于中学化学的一条主线，准确理解和掌握化学“双基”是学好化学的基础，是提高综合、分析能力的前提条件。化学基本概念和基础理论所包含的内容多，主要包含以下几个方面的知识：
1.物质的分类及基本化学反应的类型。
2.阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其应用。
3.物质结构与元素周期律：重点掌握元素的原子量，同位素知识；典型元素的原子核外电子的排布规律、电子式的书写及原子稳定结构的判断；元素周期表中结构、位置、性质三者间的关系；未知元素及其化合物的预测；分子结构、化学键类型、微粒结构及半径大小比较；四种晶体类型的识别、微粒间相互作用的实质及物理性质的明显差异；三维空间物质结构等。
4.氧化还原反应的概念；氧化性还原性相对强弱的判断，氧化还原反应的规律及其应用。
5.化学反应速率，化学平衡及其应用。
6.电解质与非电解质：包括电离平衡、盐类水解、离子方程式与离子共存，离子浓度比较，PH值的计算及有关的电化学知识。
对基本概念要准确领会概念的实质，重视相似相近概念的类比和区分，分析概念的内涵与外延，科学应用概念，培养应用概念解决实际问题的能力。
由于基础理论面广量大，理论性、系统性、应用性较强，对抽象思维要求的层次较高，这要求在学习中善于发现并掌握理论知识的规律性，建构系统的理论知识体系，积累解题经验，抓住各种题型的解题关键环节建立解题的思维模式，逐步提高分析，归纳和推理能力。
二、例题解析
例1燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液.下面关于甲烷燃料电池的说法中正确的是()
A.负极反应为：O2+2H2+4e=4OH-
B.负极反应为：CH4+10OH--8e=CO+7H2O
C.随着放电的进行，溶液的pH值不变
D.放电时溶液中的阴离子向负极移动
【解析】无论什么电池(包括可充电电池)，在放电时都是负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，燃料电池也不例外.甲烷燃料电池的负极反应是甲烷失电子被氧化，在碱性条件下生成CO：CH4+10OH--8e＝CO+7H2O；正极反应是O2获得电子：O2+2H2O+4e＝4OH-.由电极反应可知，当得失电子相等时，负极消耗的OH-多于正极生成的OH-，因而放电过程中溶液的pH下降，在放电过程中，负极消耗OH-，而正极产生OH-，所以OH-要由正极向负极移动。
【答案】B、D
【评注】此题给出的信息是燃料电池的构成——电极是燃料甲烷和空气中的氧气，电解质是强碱溶液，考生只需将原电池的有关知识对应地机械地迁移到燃料电池，就可以解决问题，因此此题是一道典型的机械性信息迁移题.
例2在25℃时，若10体积的某强酸与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间满足的关系是。
【解析】本题考查酸碱中和pH概念及运算等知识点，能力要求高。将具体问题抽象化，考查学生抽象思维能力和文字表达能力。解本题的关键是酸碱混合后溶液呈中性。
解法Ⅰ把10体积强酸溶液加到1体积强碱溶液中，可看作先把强碱溶液稀释10倍后与等体积强酸溶液完全中和，此时强酸溶液的pH减少一个单位为：pH碱-1
因混合后溶液呈中性，故＝14-(pH碱-1)即pH酸+pH碱＝15
解法Ⅱ由题中条件可知：＝10
即［OH—］碱＝10［H＋］酸，
［H+］酸·［H+］碱＝10-15?
二边取负对数得pH酸+pH碱＝15
【答案】强酸的pH与强碱的pH之和等于15。
例3下列叙述正确的是
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
【解析】氧化还原的概念在中学化学中是一个重要知识点也是一个难点。本题考查学生对氧化还原概念的掌握情况，包括氧化、还原、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化性、还原性……等等。元素的单质可以由氧化或还原含该该元素的化合物而制得，这是正确的，如NaCl中的Na＋离子就可被还原为Na，而Cl—离子可被氧化制得氯气，选项A正确。得电子越多的氧化剂，其氧化性越强这说法不一定正确，如CuSO4作为氧化剂，Cu2+2e＝Cu，每个铜离子得2个电子，而氯气作为氧化剂，Cl2+2e=2Cl—，每个氯原子只得1个电子，实际上氯气的氧化性比Cu2＋离子要强得多，选项B不正确。一般情况下在氧化还原反应中阳离子常常是得到电子而被还原可以用作氧化剂；但是某些情况下阳离子也可以进一步失去电子，因此成为还原剂，例如硫酸亚铁中的Fe2＋离子遇上较强氧化剂时，Fe2＋-e=Fe3＋，所以选项C不全面、不正确。含有最高价元素的化合物不一定是具有强氧化性，这种看法是正确的。例如Na3PO4中的磷是+5价的，但Na3PO4几乎没有氧化性，所以选项D也是正确的。【答案】A、D
例4以下叙述正确的是
A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B.若AB-Q(Q＞0)，则可判断A比B稳定
C.离子化合物中不可能含共价键
D.石墨晶体中，每个碳原子和周围4个碳原子形成共价键
【解析】阴、阳离子间不仅存在静电引力，还存在着电子之间、原子核之间的静电斥力等，因此不能说通过静电引力而形成离子键，而应将静电引力改为静电作用。对于多种元素原子形成的离子，可以有共价键存在，所以离子化合物中可能含有共价键。在石墨晶体中，同一层的每个碳原子与周围3个碳原子直接相邻形成共价键，而层与层之间是以范德华力相结合，所以A、C、D均是错误的。
物质的稳定性与其所含的能量高低有直接关系。由A转化为B，是吸收能量的反应，所以A物质具有的能量比B物质低，A比B稳定。
【答案】B
例5如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的4组电解质溶液如下表：
组 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
甲槽 NaOH AgNO3 H2SO4 NaCl
乙槽 CuSO4 CuCl2 AgNO3 AgNO3
要满足的条件是：
①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。
则(1)应选用的电解液是组。
(2)甲槽的电解方程式为。
乙槽的电解方程式为。
【解析】本题主要考查电解原理和离子放电顺序等知识点，考查学生逆向思维能力。
根据电解规律，电解后电解液的pH升高的有NaOH和NaCl，pH降低的有CuSO4和AgNO3，pH基本不变的有CuCl2，由条件①排除B、C.又因甲、乙池是串联的，故b为阳极，c为阴极，A、D组电解液的电极反应为：
A组B组
b极：4OH-4e＝O2↑+2H2O2Cl—-2e＝Cl2↑
c极：2Cu2＋+4e＝2Cu2Ag＋+2e＝2Ag
由条件②排除A。
【答案】(1)D
(2)甲池：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
乙池：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑
例6我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()。
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；
④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
(2)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 简述理由。
(3)传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么 与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可作为新的能源 主要优点又是什么
答案：(1)C。(2)不可取；因SO2的排放总量没有减少，所进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。(3)煤、石油是不易再生的化石燃料，其资源是有限的；其次，燃烧后产生的SO2、NO等严重污染大气，形成酸雨；燃烧后产生的CO2又导致地球表面气温升高(“温室效应”)。
H2；第一，H2可以用水作原料来制取，有广泛的来源；其次，H2燃烧时放热多，放出的热量约为同质量的汽油的三倍；第三，氢燃料的最大优点是燃烧的产物的水，不污染环境，还可循环利用。
三、能力训练
(一)选择题
1.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气，在一定条件下发生反应：A(气)+2B(气)2C(气)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是()
A.原混合气体的体积为1.1V
B.原混合气体为1.2V
C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V
D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V
2.根据+2e、Mn2＋+4H2OMnO—4+8H＋5e，推测氧化1.5molMn2＋需的物质的量为()
A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol
3.1995年美国教授lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳；…C≡C-C≡C-C≡C-…。该物质的一个分子中含300500个碳原子，性质很活泼。据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨()
A.高B.低C.相等D.无法判断
4.下列叙述不正确的是()
A.0.012kgC-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数通常采用的近似值为6.02×1023
C.“摩尔”是物质粒子的数量单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个粒子
D.2mol氢分子与阿伏加德罗常数个氧分子完全反应，生成2mol水
5.已知某元素的阴离子Rn—?，原子核里的中子数为A-x+n.该元素原子的质量数为A，则mgRn—中的电子总数为(NA表示阿伏加德罗常数)()
A.B.
C. D.
6.某金属的最高价氧化物的相对分子质量为Mr，最高价氯化物的相对分子质量为Nr，若它的最高正价为X，则X与Nr、Mr的关系为(不考虑过氧化物)
A.X一定等于B.X一定等于
C.X可能是D.以上全错
7.已知磷酸分子：中的3个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸二氢钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是()
8.食盐晶体由钠离子和氯离子组成，这两种离子在空间的三个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的密度是2.2g/cm3，则食盐中相邻的钠离子核间的数值最接近于()
A.3.0×10-8cmB.3.5×10-8cm
C.4.0×10-8cmD.5.0×10-8cm
9.有可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+Q(Q＞0)，在一定温度条件下，B的体积分数B%与压强的关系如图所示，其中有关说法正确的是()
A.m+n＜pB.X点时反应的v正＞v逆
C.n＞pD.X点比Y点的反应速率慢
10.人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H＋+HCO—3。又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是()
A.太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)
B.太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)
C.太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)
D.太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)
11.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中，某温度下，发生下列反应：Ag2SO4Ag2O+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)经10min反应到达平衡，此时［SO3］＝0.4mol/L,［SO2］＝0.1mol/L，那么下列叙述错误的是()
A.SO3的分解率为20%
B.到达平衡时，＝0.05mol/(L·min)
C.容器内气体的密度为40g/L
D.上述A、B、C均不正确
12.现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(g)+CO，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝amol;乙：n(CO2)＝amol,n(H2)＝2amol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝n［H2O(g)］＝amol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是()
A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙
C.乙＞丙＞甲D.乙＞甲＞丙
13.同温下两种稀醋酸：甲溶液的物质的量浓度为C，电离度为α;乙溶液［CH3COO—］＝C，电离度为α′。下列的有关叙述中，正确的是()
A.α＜α′
B.乙溶液物质的量浓度为C/α′
C.甲溶液的pH等于乙溶液的pH
D.甲溶液的［H＋］与乙溶液的［H＋］之比为1/α′
14.t℃时，某一元弱酸溶液中，溶质的分子与溶质电离出来的离子的物质的量之比为m∶n，则该一元酸在t℃时的电离度是()
A.B.
C.D.
15.在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其［NH＋4］分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是()
A.a＝b＝cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b
16.四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是()
A.盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解
B.酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH
C.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者
17.含的酸性工业废水会造成铬污染，排放前先将还原成Cr3＋，并转变为Cr(OH)3除去。工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中，溶液pH值升高的原因是()
A.电解时废水体积减小
B.鼓入空气使溶液中OH—浓度增大
C.电解时H＋在阴极被还原
D.被还原为Cr3＋时消耗了H＋
18.下列离子方程式不正确的是()
A.1molNaOH和1L2mol/L的H3PO4溶液反应：H3PO4+OH—+H2O
B.碳酸钠溶液和稀醋酸反应：+2H＋H2O+CO2↑
C.少量CO2气体通入过量的纯碱溶液中：CO2+H2O+2HCO—3
D.三氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3＋+2NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH＋4
19.下列离子中既能在溶液中大量共存，在将溶液的pH调到0.3时又会出现浑浊的离子组是()
A.Al3＋、K＋、I—、SiOB.Fe2＋、Fe3＋、NH、NO
C.Na＋、HS—、HCO—3、NO—3D.Ag(NH3)＋2、OH—、K＋、Cl—
20.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是()
A.在［HCO］=0.1mol/L的溶液中：Al3＋、Cl—、NO
B.在由水电离出的［H＋］=10-12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO—、Na＋、SO
C.在使甲基橙变红的溶液中：NO、SO、Na＋、Fe3＋
D.在使pH试纸变深蓝色的溶液中，SO、S2－、Na＋、K＋
21.已知一定温度下的某弱电解质稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的时，其电离度将增大到原溶液电离度的倍。现有pH＝2的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH是()
A.等于4B.在3～4之间C.等于3D.在2～3之间
22.对重水(D2O)(常温下D2O的离子积是1.6×10－15)，可以用和pH一样的定义来规定重氢离子的负对数pD(即-lg［D＋］)。下列关于pD的叙述中正确的是()
A.中性重水的pD为7
B.在1L重水中溶解0.01molDCl，设溶液体积为1L，其pD为4
C.在重水中溶解0.01molNaOD，其pD为12
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD重水溶液时，pD为1
23.将0.2mol/L的Ba(OH)2溶液跟0.15mol/L的KHSO4溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序正确的是()
A.［OH—］＞［K＋］＞［Ba2＋］＞［SO］
B.［OH—］＞［K＋］＞［Ba2＋］＝［SO］
C.［K＋］＞［OH—］＞［Ba2＋］＞［SO］
D.［K＋］＞［OH—］＞［SO］＞［Ba2＋］
24.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是()
A.Na＋、NO、AlO—2、SOB.Na＋、NO、SiO、K＋
C.K＋、Cl—、AlO、COD.K＋、Cl—、HCO、Ca2＋
25.将含0.75molNaOH和0.5molH3PO4两溶液混合，若反应后溶液仍是酸性，下列离子浓度大小排列正确的是()
A.Na＋＞HPO＞H2PO＞H＋B.Na＋＞H2PO＞HPO＞H＋
C.Na＋＞HPO＞H＋＞H2POD.H2PO＞Na＋＞HPO＞H＋
26.将1Lmol/L的纯碱溶液慢慢滴入1L1.25mol/L的盐酸中，或将1L1.25mol/L的盐酸慢慢滴入1L1mol/L的纯碱溶液中，这两种操作产生的气体体积比是()
A.1∶1B.5∶2C.2∶5D.2∶1
27.下列各组物质中，在常温下既能与NaOH反应，又能与H2SO4溶液反应，但都没有气体产生的一组是()
A.Al与Al2O3
B.NaHCO3与
C.Al(OH)3与Ca(H2PO4)2
D.(NH4)2S与Fe(NO3)3
28.用足量CO还原14g铁的氧化物。将生成的CO2通入足量澄清石灰水，得沉淀25g，则该物质不可能是()
A.FeO和Fe2O3的混合物B.Fe2O3和Fe3O4的混合物
C.FeO和Fe3O4混合物D.纯净的Fe3O4
29.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是()
A.常压蒸馏B.减压蒸馏
C.加生石灰后常压蒸馏D.加压蒸馏
30.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为()
A.9∶4B.5∶1C.11∶2D.1∶1
31.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO、Cl—和I—。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸测定溶液呈强酸性；②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水。经振荡后CCl4呈紫红色。③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实可知，在该溶液中肯定存在的离子组是()
A.I—、K＋、Na＋ B.CO、NH、SO
C.I—、Ba2＋、NH＋4 D.Ma2＋、Fe3＋、Ba2－?
32.1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤去大量的紫外线，保护地球的生物。氟里昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的化学式为O3)，有关反应为：
O3O2+OCl+O3ClO+O2ClO+OCl+O2总反应：2O33O2
(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是()
A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂
(2)O3和O2是()
A.同分异构体 B.同系物
C.氧的同素异形成 D.氧的同位素
33.工农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含磷酸钠)。处理污水时要不要除磷 ()
A.磷是生物的营养元素，故不必除去
B.含磷污水是很好的磷肥，故不必除去
C.含磷的污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，故必须除去
D.磷对人无毒，除去与否无关紧要
34.下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()
A.产生气体的体积：①＞②
B.电级上析出固体的质量：①＞②
C.溶液的pH值变化：①减小；②增大
D.电极反应式：①中阳极4OH—-4e=2H2O+O2?②中负极2H＋+2e=H2
35.某金属最高价氧化物相对分子质量为M，最高价氯化物的相对分子质量为N，设该金属最高正价为X，则X与M、N的关系是(不考虑过氧化物)()
A.一定等于B.一定等于
C.X可能等于D.以上都不对
36.N2H4称为肼或联氨，N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。肼能发生下列反应；N2H4+H3O＋N2H+H2O，N2H4+H2ON2H+OH—，N2H+H2ON2H+OH—，N2H+H2O
N2H4+H3O＋。今有下列结论：①肼水解显酸性；②肼在水中电离出H＋离子；③肼是二元弱碱；④肼是二元弱酸；⑤肼分了中孤对电子数比H2O2分子中的孤对电子数少；⑥肼分子的热稳定性比氨强。其中正确的是()
A.①②④B.②④⑤C.①③⑤⑥D.只有③⑤
37.反应2X(气)+Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n(Z))与反应时间(t)的关系如图所示。下列判正确的是()
A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2
C.T1＞T2，P1＞P2D.T1＞T2，P1＜P2
38.在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(a＞b)，当反应2HIH2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是()
A.从反应开始达到平衡，所需时间tA＞tB
B.平衡时［I2］A＝［I2］B
C.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器大于B容器
D.HI的平衡分解率aA＝aB
39.用0.01mol/LH2SO4，滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②中［H＋］离子浓度之比的值是()
A.10B.50C.5×103D.104
40.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A.标准状况下22.4LSO3含有NA个SO3分子
B.60g二氧化硅中含有4NA个Si—O键
C.1.9gH3O＋中含有1.1NA个质子
D.1molCl2通入热的NaOH溶液中(主要产物是NaCl、NaClO3)，充分反应后，转移电子数为NA个
(二)非选择题
1.阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：NA=。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。
(1)现实验室有相同浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定误差又小，并说明其理由。
(2)采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据
(3)若已知1个电子的电量(符号为q)，选定符号代表有关数据，列出求算阿伏加德罗常数(NA)的数学表达式。
2.已知化合物NaBH4易溶于水并可和水反应放出H2，设以BO表示产物里硼的存在形态。
(1)写出该反应的离子方程式：。
(2)该反应的速率与溶液的pH关系很大。试用已学过的知识说明pH大小如何影响NaBH4与水反应的速率。
(3)下面反应可把NaBH4的生产发展成工业规模：
Na2B4O7+Na+H2+SiO2NaBH4+Na2SiO3。试配平这个化学方程式。
3.有A、B两种无机物的正盐，它们的阴离子均为含氧酸根的离子，A的阳离子带两个单位的正电荷，B的阳离子只带一个单位正电荷。
(1)含Xmol的A溶液和含Ymol的B的浓溶液混合发生复分解反应，刚好完全反应并有沉淀D生成，过滤得到1.25gD和含溶质E的滤液。
(2)灼烧1.25gD分解成常温下为固态的金属氧化物G0.7g和能使澄清石灰水变混浊的无刺激性的气态酸酐H。
(3)加热一定质量的固体E，发生氧化还原反应，温度高于100℃时收集到平均相对分子质量为26.67的气态非金属氧化物F和水蒸气共3L，其中F占1L，水蒸气占2L。
试通过计算及推理确定A、B、D、E、F的化学式。
4.环境监测测定水中溶解O2方法是：量取amL水样，迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使混合均匀。开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成。用Na2S2O3溶液(浓度为bmol/L)和I2反应，消耗了VmL(以淀粉为指示剂)，有关反应方程式为：2Mn2＋+O2+4OH—2MnO(OH)2(反应很快)；MnO(OH)2+2I—+4H＋Mn2＋+I2+3H2O；I2+2S2O2I—+S4O。
(1)水中溶解O2的量(以mol/L为单位)为；
(2)I2和S2O反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色变化如何
(3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，将对测定结果有何影响 为什么
(4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，测定结果又如何 说明理由。
5.配平，写出配平了的化学方程式中的化学计量数(按顺序)，，＝，，，，该反应现象为。
酸化KMnO4的酸能否改为HCl或HNO3 为什么
6.配平下列离子方程式，并回答问题：
(1)□Fe(OH)3+□ClO—+□OH——□FeO+□Cl—+□H2O
(2)已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n＝，FeO中铁的化合价为。
(3)根据(1)、(2)推测FeO能与下列哪些物质反应(只填序号)。
A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2
7.化学上以12C原子质量的作为确定相对原子质量的标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，作为该原子的相对原子量。据此，得到下列各元素的相对原子质量如C：12.01、N：14.01、O：16.00、F：19.00等(小数第3位四舍五入)。现若将氟原子质量的作标准，并将50g氟原子所含氟原子的物质的量定为1mol。求：
(1)这时C、N、O的相对原子质量将分别为多少
(2)这时的阿伏加德罗常数值为多少
(3)这时气体摩尔体积(标准状况)应为多少
(4)由新提案所确定的和1mol氢气发生反应的氧气的质量为多少克
8.如右图，已知：①化合物E与水反应生成白色浆状物；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③单质D能与某些稀有气体反应；据此，请填写：
(1)化合物F是。
(2)化合物I是。
(3)反应②的化学方程式是。
(4)反应④的化学方程式是。
9.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它在三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)
(2)天然的或绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在着如右图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为NiO，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。
10.将N2和H2按一定的比例混合，在相同状况下，其密度是H2的3.6倍。取0.5mol该混合气体放入密闭容器中，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。求：
(1)反应前混合气体N2和H2的体积比
(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量
(3)求平衡时N2转化率。
11.为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)，在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均已折算为标准状况)。仔细阅读上文，回答下列问题：
(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料的这个比值是多少 为什么
(2)通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h的速率的氨气混合
(3)若每天某厂排放10000m3这种废气，按上述方法每月(按30天计算)可得硫酸铵多少吨 消耗氨气多少吨
12.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A(g)+2B(g)3C(g).已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC.
(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是 (用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数(填增大，减小或不变)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入Cmol.
(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol.若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化。那么，n与m的关系是(用字母n、m关系式表示)。
13.BiCl3水解生成BiOCl，溶液变浑浊。
(1)写出水解反应方程式。
(2)医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗 。
(3)如何配制BiCl3溶液 。
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。
14.(1)边微热边向铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，此时发生反应的离子方程式为 。
(2)向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步反应的离子方程式为 。
15.已知HCO比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式：
(1)向小苏打溶液中滴加少量溴水 ；
(2)向苏打溶液中滴加少量溴水 。
16.计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称(分别以a和b表示)，并列出计算式。
(1)在温度为t℃和压力为pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的气体D，计算生成的C的质量(m)。
缺少的数据是： 。计算式为m= 。
(2)0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积(V(H2))。缺少的数据是：计算式为： 。
17.25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
(1)该溶液中，存在着3个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示 。
(2)溶液里共有种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是 。
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
(5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008mol。
18.某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图；
②在电流强度为I安，通电时间为t秒后，精确测得某电极上析出的铜的质量为ag.试回答：
(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注的仪器接线柱上的英文字母表示，下同)E接 ，C接 ， 接F。实验线路上的电流方向为→→ →C→→。
(2)B电极上发生反应的离子方程式为；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为，相应的离子方程式是。
(3)为精确测定电极上所析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是(选填下列操作步骤的编号)。
①电解前称量电极质量。②电解后刮下电极上的铜并清洗。③用蒸馏水清洗电解后电极。④低温烘干电极后称量。⑤低温烘干刮下的铜后称量。⑥再次低温烘干后称量至恒重。
(4)已知电子的电量为1.6×10－19库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA＝。
19.常温下，在总容积为4L的密闭容器中有一个可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)，隔板两边分别充入的是N2和O2，压强为1.0×105Pa，此时隔板位置如图(a)所示：
(1)若保持温度不变，将图(a)中隔板用力移至密闭容器中央(见图(b))，则此时左右两室的压强分别是：=，Po2=。
(2)设法抽去隔板(气体不外逸)，使密闭容器中气体在放电条件下充分反应后恢复到室温，求反应后容器内气体压强P。(不考虑2NO2N2O4)
(3)若考虑2NO2N2O4，则最终密闭容器中气体与(2)中所得气体相比较，气体压强将，气体密度将。(填“不变”、“增大”、“减小”)
20.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示方法，即可将它们一一确定，试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A、B、C、D、X。
能力训练参考答案
(一)选择题
1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
(二)非选择题
1.(1)选用AgNO3溶液较好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小
(2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量
(3)NA=
I：电流强度；t：通时间；mAg：析出银的质量MAg：Ag的摩尔质量。
2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO—2
(2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
3.DG+CO2M(D)＝＝100D为MCO3，则M(M)＝100-60＝40M为Ca2＋，A为Ca2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO3)2〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K＋、Na＋、NH＋4……)
从EF+H2O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH4NO3
又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO4与HCl反应，HNO3的氧化性会干扰KMnO4的氧化性。
6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
9.(1)1cm3中阴、阳离子总数＝
1cm3中Ni2＋-O2－离子对数＝
密度＝
(2)设1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
Ni2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol
离子数之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移动，提高SO2转化率(2)保证NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl—浓度，抑制BiCl3的水解。
14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH—2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
(2)Al(OH)3+OH—AlO+2H2O
15.(1)HCO+Br2HBrO+Br—+CO2↑
(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br—+BrO—
16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
(2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H2)=×22.4L
当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
17.(1)CH3COOHCH3COO—+H＋，CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，H2OH＋+OH—
18.(1)DABF→B→A→C→D→E
(2)2Cl—-2eCl2↑变蓝色Cl2+2I—2Cl—+I2
(3)①③④⑥(4)NA＝
19.(1)
(2)N2+O22NO
112
说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O2的反应
2NO+O2=2NO
212
说明反应后所得气体NO22体积，O21体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以
(3)减少，不变。
20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
有机物
一、知识结构
为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，发展智力，培养能力，必须向能力 (观察能力、实验能力、思维能力和自学能力)测试倾斜具体讲，应做到：
1.对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作“意义记忆”和抽象的“逻辑记忆”，有正确复述，再现、辨认的能力。
2.在复习中要培养自我获取知识、自我加工、贮存知识，并能随时调用这些知识独立解决问题的能力。
3.把握各种官能团的结构特点和性质特征，并懂得官能团决定性质、性质反映官能团，不同官能团可以相互影响，并且在一定条件下可以相互转化的辩证关系，培养自己的逻辑思维能力和应用理论解决实际问题的能力。
4.要重视有机化学实验的复习，不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤， 还要具有观察、记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的能力；初步处理实验中有关安全问题的能力；识别和绘制典型实验仪器装置图的能力以及根据试题要求，设计简单实验方案的能力。
5.将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算(结合化学知识)解决化学问题的能力。
二、例题解析
例1 A是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反应图式中各有机物的关系(所有无机物均已略去)，推测有机物A、B、C、E、F的结构简式。
解析 本题图式中根据标注的反应条件，可以十分容易判断A→C发生银镜反应，C→D发生溴的加成反应，C→E发生卤代烃的消去反应，但苯甲醛和乙醛在NaOH溶液中生成A的反应，课本中不曾学过，从A经一系列反应可得到含9个碳原子的E，再联想到CO双键的加成反应，综合各种信息，可以推测这是一个加成消去反应。即
例2 白藜芦醇，广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中。它可能具有抗癌性。该物质和溴水或 氢气反应时，能够跟1 mol 该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 mol。
解析 白藜芦醇是中学化学中不曾接触到过的一种物质，但从题中提供的结构简式分析，该物质属于酚类，我们就可以将已学过的关于酚的性质的有关知识加以迁移，在新情境中去解决问题。
回忆苯酚和浓溴水的反应：
溴原子只能取代羟基邻、对位上的氢原子，若反应前这些位置已被其他的原子团所占有，则这些部位已无氢原子可取代，如结构为的酚和溴水发生取代反应时生成物应为；结构为的酚和溴水发生取代反应时生成物应为，白藜芦醇分子 中还含有C＝C不饱和键还能和溴水中的溴水发生加成反应，而白藜芦醇和氢气发生的是加成反应，其加成部位是二个苯环和一个CC键。
本题答案：6 mol和7 mol
例3 在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式可能是( )
A.CH4 B.C3H4 C.C2H4 D.C3H8
解析 依题意，气态烃与氧气恰好完全反应，利用有关反应式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，在相同条件下， 反应前后压强之比等于反应前后物质的量比。
化简：y＝4(x-1) 讨论：①当x＝1 时，y＝0舍去；②当x＝2时，y＝4；③当x＝3时，y＝8.答案：C、D.
例4 已知维生素A的结构简式如下：
关于它的说法正确的是( )
A.维生素A是一种酚
B.维生素A是一个分子中含有三个双键
C.维生素A的一个分子中有30个氢原子
D.维生素A具有环已烷的结构单元
【解析】由于维生素A无苯环上的羟基，所以A错误；显然分子中含五个双键 ，所以B错误；分子中六元环含双键，所以D错误.利用数碳算氢的方法可得答案应为C.
【答案】C
例5 中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )
A.3mol Br2;2mol NaOH B.3mol Br2;4mol NaOH
C.2mol Br2;3mol NaOH D.4mol Br2;4mol NaOH
【解析】本题要求学生在理解酚和酯的结构及其性质的基础上，将获取的有关规律迁移到题 目所指定的有机物中。由于学生在课本中学习的是一元酚和普通酯，而题设物质却是一种既 可以看成二元酚，又可看成酯(内酯)且含有双键的复杂有机物，所以本题在考查相关知识点 的同时，也在一定程度上考查学生思维的灵活性、广阔性和创造性。
仔细观察该有机物的结构简式并结合已有知识，不难得知：1mol七叶树内酯可与3mol Br2 相作用，其中2mol Br2 用于酚羟基的邻位氢的取代(注：对位无氢可取代)，1mol用于酯环上双键的加成，其反应原理为：
当1mol七叶树内酯与NaOH反应时，需4mol NaOH，其中3mol NaOH与酚羟基(包括水解后生成 的)作用，1mol NaOH与水解后产生的羧基发生中和反应，其反应原理为：
答案：B
例6 一卤代烃RX与金属钠作用，可增加碳链制高级烷，反应如下：
2RX+2NaR—R+2NaX
试以苯、乙炔、Br2、HBr、钠主要原料，制取
【解析】本题是以武慈反应为知识背景的有机合成题。旨在考查学生自学能力和综合运用知 识的能力。由于涉及反应较多，合成路线又不易直接看出，所以题目有一定难度，能力测试 层次属于综合应用。
本题宜用逆向合成法，解题的关键是首先做好“合成设计”。其基本思路是：根据已有原料 和有关反应规律，尽可能合理地把目标分子(产品)通过生成它的反应与前一个中间产物联系 起来，再把这个中间产物通过生成它的反应与上一个中间产物联系起来……直至追溯到原为 为止。待合成时，再“反其道而行之”。
根据上述思路，可制定出本题的合成路线：
三、能力训练
(一)选择题
1.由两分子乙炔聚合得到CH2CH—C≡CH，继续和氯化氢加成得到CH2=CH—CCl=CH2，所得产物加成聚合后得到354g?CH2CH=CClCH2?n，则所需乙炔的质量为( )
A.624g B.416g C.312g D.208g
2.足球运动员在比赛中腿部受伤时医生常喷洒一种液体物质使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感。这种物质是( )
A.碘酒 B.氟里昂 C.氯乙烷 D.酒精
3.苯环结构中不存在C—C单键和C＝C双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；④邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色。
A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④
4.具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为在适宜的条件下，阿斯匹林可能发生的反应有( )
①消去反应，②酯化反应，③银镜反应，④加成反应，⑤水解反应，⑥中和反应。
A.①②③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②③④⑤⑥
5.某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中的一种或几种，在鉴定时有下 列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH 溶液共热发现溶液中红色逐渐消失以至无色。下列叙述中正确的是( )
A.有甲酸和甲酸乙酯 B.有乙酸和甲酸乙酯
C.可能有甲醇，一定有甲酸乙酯 D.几种物质都有
6.已知柠檬醛的结构简式为,根据已有知识判定下列说法不正确的是( )
A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色
B.它可跟银氨溶液反应生成银镜
C.它可使溴水褪色
D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O
7.萘环上的位置可用α、β表示，如。下列化合物中α位有取代基的是( )
8.已知和两结构式( a、b分别代表不同的原子或原 子团)互为同分异构体，推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
9.从柑桔中炼制萜二烯()，下列有关它的推测 正确的是( )
A.分子式为C10H16
B.常温下为液态，难溶于水
C.其一氯代物有10种
D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
10. amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小2a mL(不考虑二氧化碳的溶解)。则三种烃可能的组合是( )
A.CH4、C2H4、C3H4任意体积比
B.CH4、C3H6、C2H2保持C3H6∶C2H2=1∶2(物质的量之比)
C.C2H6、C4H6、C2H2同条件下体积比为2∶1∶2
D.C3H8、C4H8、C2H2质量比为11∶14∶16
11.有机物甲C3H6O3在适当条件下，每两个分子甲可相互发生酯化反应，生成一分子 乙，则乙的结构式不可能是( )
12.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，CC双键发生断裂，RCHCHR′可以氧化成RCHO和R′CHO。下列烯烃分别被氧化后，产物中有乙醛的是( )
A.CH2CHCH2CH2CHCH3 B.CH3CH2CHCHCH2CH3
C.CH3CHCHCH2CH2CH3 D.CH3CHCHCHCHCH3
13.一定量的有机物与足量的金属钠反应，生成xL气体，在相同条件下等量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应生成y L气体，已知x＞y，则该有机物可能是( )
14.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20 g ，滤液质量比原石灰水减水5.8 g。该有机物可能是( )
A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯
15.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子构成正四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为( )
A.CH8N4 B.C6H12N4 C.C6H10N4 D.C4H8N4
16.在石油化工生产中，用于制造合成塑料、合成纤维、有机溶剂等重要的基础原料的是( )
A.天然气 B.乙烯 C.电石 D.酒精
17.漆酚是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂 在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜。将漆酚放入下列物质中：①空气，②溴水 ，③小苏打溶液，④氯化铁溶液，⑤通入过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是( )
A.①②⑤ B.③④ C.②⑤ D.③⑤
18.食用下列物质不会引起中毒的是( )
A.甲醇兑制的白酒
B.用于混凝土防冻的亚硝酸钠
C.用碳酸钡作X射线的“钡餐”
D.加碘盐(含碘酸钾的食盐)
19.1995年3月20日，日本东京地铁发生了震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成12人死亡、5000多人受伤，恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒气，其结构简式为
。已知的名称为甲氟磷酸，则“沙林”的化学名称为( )
A.甲氟磷酸异丙醚 B.甲氟磷酸异丙酯
C.甲基异丙基氟磷酸 D.甲氟异丙氧基磷酸
20.有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：
①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应
A.全部 B.仅①②③④ C.除⑥外都能 D.除④⑥外都能
21.有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性， 其毒性来源为( )
A.甲烷 B.甲酸 C.甲醇 D.甲醛
22.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应 物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%.在用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3) COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有( )
A.CO和CH3OH B.CO2和H2O
C.H2和CO2 D.CH3OH和H2
23.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术.化合物A是其中一种，有机萃取试剂A的结构式如下：
据你所学的知识判断A属于( )
A.酸类 B.酯类 C.醛类 D.油脂类
24.1993年由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334 个碳原子和1146个氢原子构成.关于此物质，下列说法肯定错误的是( )
A.属烃类化合物 B.常温下是固态
C.可发生氧化、加成反应 D.具有类似金刚石的硬度
25.巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH.现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2-丙醇、⑤酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点，判断在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是( )
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤
(二)非选择题
1.有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式。C式是1990年公开报道的第1000万种新化合物，该化合物C中的碳原子数是 ，分子式是 。若D是C的同分异构体，但D属酚类化合物，而且结构中没有—CH3基团。请写出D可能的结构简式(任意一种，填入D方框中)。
2.结构中没有环状的烷烃又名开链烷烃，其分子式通式是CnH2n+2(n是正整数)。 若它分子中每减少2个碳氢键，必然同时会增加1个碳碳键。该碳碳键可能是重键(双键或三键)，也可能是连结成环状烃，都称为增加了1个不饱和度(用希腊字母Ω表示，又名“缺氢指数”)。例如若干烃类分子和烃基的不饱和度如下：
①CH3CH2CH3 Ω＝0； ②(CH3)2CH— Ω＝0；
③CH2CHCH2 Ω＝1；
④ Ω＝1； ⑤C8H15— Ω＝1；
⑥Ω＝2； ⑦ Ω＝2；
⑧CH3C≡CCH2C H＝CH2 Ω＝3；
⑨CH３(CH＝CH)3ＣＨ３ Ω＝3；
⑩? Ω＝4；11? Ω＝4；12C7H7—Ω＝4。
(1)请写出下列各烃分子的Ω。
(A) Ω＝
(B) Ω＝
(C) Ω＝
(2)请写出下列烃基的Ω。
(D)(两价基团)Ω＝
(E)(三价基团)Ω＝
(F)?C≡C?(两价基团)Ω＝
3.化学上拉席希法制备肼是将NaClO和NH3按物质的量1∶2混合，刚好反应生成NaCl、肼和水。肼是一种高能燃料。
(1)写出肼的化学式 ，推测其结构简式 。
(2)推测肼能否像氨一样和水形成水合物，如能形成水合物，写出反应的化学方程式。如不能形成水合物，说明理由： 。
4.4 mL O2和3 mL NxHy(已知x＜y)混合气体在120℃、1.01×106Pa点燃完全反应后恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体密度减小。试回答：
(1)写出反应的化学方程式： 。
(2)推算出NxHy的化学式 。
5.“汽车尾气污染”问题已备受世人的关注。汽车汽油(辛烷C8H18)引擎若采用电 火花去点燃汽缸中的燃料和空气混合物，汽缸内发生燃烧，燃烧是急速而猛烈的，温度很高。当活塞从汽缸里往外推出时，燃烧的气体跟着在不到百分之一秒的时间内受到膨胀和冷却，因此燃料必有一部分来不及燃烧或不完全氧化。
(1)根据你所学的知识写出汽缸内可能发生的反应的化学方程式。
(2)假设辛烷在汽缸内完全燃烧，则空气质量与辛烷质量之比x值是 。
(3)若空气质量与辛烷质量之比大于x值，则汽车尾气中有害气体含量较多的是 ；若空气质量与辛烷质量之比小于x值，则汽车尾气中有害气体含量较多的是 。
6.美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据 ：
地球的能量资源数据
太阳辐射能的几条主要去路 功 率
直接反射 52000×109kJ/s
以热能方式离开地球 81000×109kJ/s
水循环 40000×109kJ/s
大气流动 370×109kJ/s
光合作用 40×109kJ/s
请选用以上数据计算：
(1)地球对太阳能的利用率约为 。
(2)通过光合作用，每年有 kJ的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。
(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 )为我们生存的环境除去二氧化碳的质量设为A。试根据能量关系列出A的计算式。
列式中缺少的数据用符号表示。
A＝ (kg)。
所缺数据的化学含义为 。
7.已知卤代烃和氢氧化钠的醇溶液共热可以得到烯烃。如CH3CH3Cl+NaOHCH2＝CH2+NaCl+H2O.现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：
(卤代烃制取烯烃的反应属于消去反应)
(1)从左到右依次填写每步所属 的反应类型是(a.取代 b.加成 c.消去反应，只填字母) 。
(2)写出A→B反应所需的试剂和条件 。
(3)写出这两步反应的化学方程式 。
8.有机物A、B、C、中碳、氢、氧元素物质的量之比为1∶2∶1，它们都能发生银镜反应， 但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体。又知：
A在常温下为气体，A+C6H5OHZ(高分子化合物)
B1在16.6℃以下凝为冰状晶体：B1+Na2CO3X+CO2；X+NaOHY(最简单的烃)
B2为无色液体，也能发生银镜反应。1 mol C完全燃烧需要3 mol氧气。试回答：
(1)B2的名称 ，A、B的结构简式：A 、B ；
(2)写出X→Y的化学方程式： ；
(3)C的结构简式 ，与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类化合物的结构简式 ， 。
9.某有机物A的结构简式为：
(1)等量的该有机物分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2充分反应时，理论上消耗三种物 质的物质的量之比为 。
(2)A在浓H2SO4作用下，若发生分子内脱水，所生成产物的结构简式为： 。
10.只含有C、H、O的有机物A和B，它们的最简式相同，但A的相对分子质量大于B，将1.50 g A或B完全燃烧后的气体依次通过无水氯化钙和碱石灰，测得分别增重0.90 g、2.20 g；若 A、B以等物质的量混合，取其2.25 g在127℃和1.01×105Pa时气化后体积为1.64L。求：( 1)A、B的最简式。(2)A、B的相对分子质量和分子式。
11.已知有机物A的结构式为，其化学式为 。
有机物B是萘的衍生物，且不含—CH3，B与A互为同分异构体，根据要求写出B可能的结构简式并完成下列两问：
(1)与醇能发生酯化反应的是 。
(2)与新制备氢氧化铜在一定条件下作用，产生红色沉淀的是 和 。
12.液晶是一类新型材料，MBBA是一种研究得较多的液晶化合物，它可以看作是由醛A和胺B 去水缩合的产物。
(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有四个异构体，它们是：
、 。
(2)醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中的苯环结构的异构体就有六个， 它们是：
、 。
13.已知HOOC(CH2)4COOH，CH3CH＝CH2CH3COOH+CO2，
CH2＝CH—CH＝CH2+CH2＝CH2
(1)分子式为C17H12的某烃氧化得
HOOC?CH?CH?CH2?COOH
│ │
CH CH
该烃的结构简式 。根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为： 。
(2)已知1，3-丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体发 生下列反应：a.加氢还原，生成乙基环己烷，b.加溴时可引入4个溴原子，c.氧化时可生成 ，同时，还应有一种气体生成，该气体是： 。根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为： 。
14.已知卤代烃R-X在NaOH水溶液中能发生如下反应：
R-X+NaHR-OH+NaX
现通过如下方法可合成分子量相等的两种有机物F和G。
请回答下列问题：
(1)有机物名称：C 、E 。
(2)上述反应①～⑥ ，属于加成反应的有 。
(3)F和G的相互关系属于 (填序号)
①同系物 ②同分异构体 ③同一物质 ④同一类物质
(4)A+EG的化学方程式为： 。
15.化合物A(C8H8O3)为无色液体难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能进行银镜反应。
回答下列问题：
A、E、K可能的结构简式
A ，E ，K 。
16.维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛。它可以由乙烯为原料进行合成，其主要步骤是由乙烯氧化和醋酸合成醋酸乙烯酯。化学方程式如下：
然后经加聚、水解、缩聚制得。请把下列各步变化中指定的有机产物的结构 简式填入空格内：
C4H6O2 (C4H6O2)n (C2H4O)n 维纶(C5H8O2)n
17.不饱和烃可发生催化氧化：
在上述条件下把n mol分子组成都为C5H10的不饱和烃氧化，可得0.4n mol酮和n mo l甲醛以及其他有机产物请填空：
(1)不饱和烃的混合物中，肯定存在的一种烃的结构简式是 ，该烃的物质的量分数 为 。
(2)氧化产物中，除甲醛外，还可能存在的其他有机产物的结构简式 。
(3)在生成高分子化合物
?CH2CH2CH2?CH?CH2?CH2CH＝CHCH2?n的三种单体中 ，可能属于上述不饱和烃混合物的
｜
CH3CHCH3
一种组分的结构简式为 。
18.将羧酸的碱金属盐溶液电解可得到烃类化合物。例如
2CH3COOK+2H2O
卤代轻具有下列性质：
R—Br+H2OR—OH+HBr
根据下列衍变关系回答有关问题：
ClCH2COOK(溶液)A混合物BCDE
(1)写出电极反应式：
阳极：
阴极：
(2)写出A→B的化学方程式：
(3)D和B在不同条件下反应，会生成三种不同的E，试写出它们的结构简式：
键状E：
环状E：
高分子E：
19.傅瑞德尔一克拉福茨反应是在苯环上引入烷基的反应：+CH3CH2Cl+HCl;乙苯还可发生下列反应：
+H2；又已知烯烃与HA加成时，氢原子总是加在含氢较多的不饱和碳上，即：R—CH＝CH2 +HAR—CH—CH3试以电石、 苯等为原料制备苯乙醇
｜
Ａ
()，写出各步反应的化学方程式：
(1) ； (2) ；
(3) ； (4) ；
(5) ； (6) ；
(7) 。
20.取3.320 g只含羧基，不含其他官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中，经点燃，羧酸 完全燃烧。反应后气体体积增加0.224 L。将气体通过足量的固体Na2O2后，体积减小1. 792 L(所有体积均为标准状况下测定)。请回答：
(1)3.320 g该羧酸中C、H、O三元素的物质的量；
(2)写出该羧酸的最简式；
(3)写出符合以上条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式。
21.1 mol某饱和烃的含氧衍生物A与2 mol NaOH在一定条件下恰好完全反应，生成1 mol 钠 盐。A的相对分子质量不超过120，氧的质量分数不超过0.543。试回答以下问题：
(1)A的一个分子中至少有 个氧原子。
(2)A的分子式是 。
(3)A有 种可能的不同结构。其中能通过简单试管实验鉴别出来的是 。
(4)1 mol A与2 mol NaOH反应，生成1 mol钠盐外还可能生成 。(可填满也可不填满)。
22.由三种化合物组混合物X，组成它的三种化合物A、B、C互为同分异构体，经实验测得下 列结果：
(1)X在标准状况下的密度为2.679 g/L；
(2)把1.8g X完全燃烧得3.96g CO2和2.16g H2O，无其他燃烧产物；
(3)2.0g X与Na反应生成标准状况下的H2 149mL，此时C不反应而残留；
(4)取2.0g X用酸性KMnO4溶液氧化，其中A氧化的最终产物不与Na2CO3反应；B氧化的最终产物0.74 g,可与Na2CO3反应放出气体。
试确定A、B、C的结构简式及物质的量之比。
23.已知
有机玻璃可按下列路线合成：
F亦可由水煤气在高温、高压、催华剂存在下合成。试写出：
(1)天然气的主要成分和C的结构简式分别为 、 。
(2)E+FG的反应方程式为 。
(3)丙烯A和AB的反应类型分别属于 、 。
(4)G有机玻璃的反应方程式为： 。
24.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2，并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧产物体积的3/8(气体体积都在100℃以上，1.01×105Pa时测定)。
(1)试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式。
(2)若(1)反应中，生成m mol CO2，则当m＝2时该烃的分子式。
(3)若1 mol某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3 m olO2，且固体Na2O2增重范围为90 g≤ΔW≤118 g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO 与CO2的物质的量之比，将结果填入下表。
烃的分子式 n(CO)∶n(CO2)
25.在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料所带来的“白色污染”问题甚为突出。 德国Danone公司开发出具有60天自行降解功能的绿色食品杯——聚乳酸(分子组成可表示为C 3nH4n+2O2n+1)包装材料。
(1)聚苯乙烯为什么会造成“白色污染 ” 。
(2)乳酸可以从甜菜发酵的糖液中提取，然后通过 反应生成聚乳酸。合成聚乳酸的 化学方程式为 。
(3)聚乳酸的降解可分为两个阶段，首先是化学水解成乳酸单体，然后乳酸单体在微生物的 作用下分解，生成二氧化碳和水。聚乳酸自行降解的两步反应的方程式为 。(经测定，聚乳酸材料分子结构中含支链)
26.(1)人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能。捕获太阳能的生物主要为绿色植物。绿 色植物能够通过光合作用把太阳能转变为化学能。写出光合反应的化学方程式： 。
(2)煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要的能量，试以它们各自的主要成分C、 CnH2n+2和CH4为代表，写出它们燃烧过程的化学方程式：
(3)大气中二氧化碳的增多会造成温室效应。指出煤、石油、天然气这三种物质在质量相同时，哪一种燃料对环境造成负面影响最小
27.1976年P.Inoue报道用Pd-磷化物催化二氧化碳和丁二烯的反应，可得的产物之一是：
若有机物乙与甲互为同分异构体，乙能与FeCl3溶液作用显紫色，且分子结构中不存在甲 基，乙与适量新Cu(OH)2的悬浊液在加热的条件下，反应可产生砖红色的沉淀，则：
(1)有机物甲的分子式为 .
(2)在一定条件下，能跟1 mol乙起加成反应的H2的最大用量为 mol.
(30若常温下与1 mol乙起取代反应需消耗Br2的最大用量为2mol,写出有机物乙可能的结构 简式 .
28.已知丙二酸(HOOC—CH2—COOH)用P2O5脱水得到的主要产物的分子式是C3O2，它跟水加成仍得丙二酸.C3O2是一种非常“活泼”的化合物，除能跟水加成生成丙二酸外，还能跟NH3、HCl、ROH(R为链烃基)等发生加成反应.例如C3O2跟NH3加成：C3O2+2NH3CONH2
｜
CH2
｜
CONH2
试写出：
(1)C3O2的结构简式：
(2)C3O2分别跟HCl、CH3CH2OH发生加成反应的化学方程式： ，
.
29.下面是某研制人员为合成药物苯氟布洛芬所设计的线路.
回答下列问题：
(1)苯氟布洛芬的分子式为 .
(2)物质A、B的结构简式分别为 ， .
(3)反应①～④中属于取代反应的是 (填反应代号).
(4)写出反应③的化学方程式(有机物写结构简式)： .
30.乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生的酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反 应(反应B)。反应可能经历了中间体(Ｉ)这一步。
(Ⅰ)
(1)如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A～F6个反应中(将字母代号填入下列空格 中)，属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于消去应的是 。
(2)如果使原料C2H5OH，用18O标记，则生成物乙酸乙酯中是否有18O 如果使原料中羰基()
或羟基中的氧原子用18O标记，则生成物H2O中氧原子是否有18O 试简述你作此判断的理由。
(3)在画有圈号的3个碳原子中，哪一个(或哪些)碳原子的立体形象更接近甲烷分子中的碳原 子 试述其理由。
31.紫杉醇是一种新型搞癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
A.
(1)A可以在无机酸催化下水解，其反应方程式是
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母) 。
(3)写出ROH的分子式 位。
32.维生素C是一种水溶性维生互(呈酸性)，分子式为C6H8O6，人体缺乏这种维生素能 患坏血症，所以维生素C人称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化，加热易变质。在新 鲜的水果、蔬菜中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L－1左右。
校外活动小组测定某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。请填 写有关空白：
(1)测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量
(2)测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H＋2I－
(3)实验用品及试剂：①仪器和用品(略)
②试剂：7.5×10－3mol·L－1标准碘溶液，指示剂 (填名称)，蒸馏水等。
(4)实验过程：
①洗涤检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，用 (填仪器名称)向锥形瓶移入20.00mL待测 橙汁，滴入2滴指示剂。
③左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，滴定点的现象是 。
33.下面是一个四肽，它可以看做是4个氨基酸缩合掉3水分子而得。
式中，R、R′、R″、可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。
称为肽键。今有一个“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后得到下列四种氨基酸：
谷氨酸
C9H11NO2、C5H9NO4
问：(1)这个“多肽”是几肽
(2)该多肽水解后，有几个苯丙氨酸
能力训练参考答案
(一)选择题
1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B、C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.C、D 13.C、D 14 .B、C 15.B 16.D 17.D 18.D 19.B 20.C 21.A 22.A、B 23.B 24.D 25.D
(二)非选择题
1.答案为
2.(1)(A)4 (B)7 (C)5 (2)(D)4 (E)4 (F)2
3.(1)N2H4，
(2)H2N-NH2+H2OH2N-NH2·H2O
H2N-NH2·H2O+H2OH2O·H2N-NH2·H2O
4.(1)NxHy+O2N2+H2O (2)N2H4
5.(1)略 (2)14.7 (3)NOx(或NO、NO2)、CO.
6.(1)23.3% (2)1.26×1018kJ (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝ Q为每生成1 mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO2所需吸收的能量)
7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH—CH3CH2OH溶液、加热
(3)
8.(1)甲酸甲酯，HCHO，
(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3↑
(3)(或 ，
9.(1)3∶2∶3 (2)
10.(1)CH2O (2)30，60；CH2O，C2H4O2
14.(1)乙二醇，乙二酸
(2)①，②，④ (3)②，④
(4)
17.(1) 40%
(2)CH3CH2CH2CHO，(CH3)2CHCHO，
(3)CH2＝CHCH(CH3)2
18.(1)2ClCH2COO―－2eClCH2CH2Cl+2CO2
2H2O+2eH2+2OH－
(2)
(3)
? ?n
19.(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
(2)CH≡CH+H2CH2＝CH2
(3)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl
20.(1)n(C)＝0.160(mol) n(H)＝0.120(mol) n(O)＝0.08(mol)
(2)最简式为C4H3O2.
(3)
21.(1)4 (2)C4H6O4 (3)5，
(4)CH3OH， C2H5OH，H2O
22.A：CH—CH3—CH3，B：CH2—CH3—CH2OH，C：CH3CH2—O—CH3；A∶B∶C＝1∶3∶6
｜
OH
O
‖
23.(1)CH4，CH3—C—CH3
(2)CH2＝C—COOH+CH3OHCH2＝C—COOCH3+2H2O
｜ ｜
CH3 CH3
(3)加成，取代
COOCH3
｜
(4)nCH2＝C－COOCH3?CH2—C?n
｜ ｜
CH3 CH3
24.(1)CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO (2)C4H8
(3)
分子式 n(CO)∶n(CO2)
C3H8 1∶2
C4H6 1∶3
O
‖
25.(1)(略) (2)缩聚nCH3 —CH—COOHH?O—CH—C?n—OH+(n-1)H2O
｜ ｜
OH OH
O
‖
(3)H?O—CH—C?nOH+(n-1)H2OnCH3—CH—COOH
｜ ｜
OH OH
26.(1)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2
(2)C+O2＝CO2
CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O
CH4+2O2＝CO2+2H2O
CH4产生的CO2最小，对环境负面影响最小
27.(1)C9H10O2 (2)4
28.(1)O＝C＝C＝C＝O
O O
‖ ‖
(2)C3O2+2HClCl—C—CH2—C—Cl]
O O
‖ ‖
C3O2+2C2H5OHC2H5—C—CH2—C—OCH2
29.(1)C15H13O2F(或C15H13FO2)
30.(1)A，B；C，F；D，E (2)都有18O标记。因为反应中间体在消去一分子H2O 时，有两种可能，而乙氧基(OC2H5)是保留的。
(3)(或答中间体) ，因为这个碳原子连有4个原子团。
31.(1)C6H5—CH—NH—CO—C6H5+H2OC6H5—CH—NH2+C6H5COOH
｜ ｜
HO—CH—COOH HO—CH—COOH
(2)α (3)C31H38O11
32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4
(2)可以；因为该最简式中H原子个数已经饱和，所以最简式即分子式C5H12O4
(3)C(CH2OH)4
33.(1)十肽 (2)4个谷氨酸 (3)3个苯丙氨酸
化学计算
一、知识结构
由于化学计算涉及的知识面广，对学生综合能力的考查最为明显，所以也是高考考查的热点 。化学计算要掌握的技能和技巧如下：
1.握有关化学量和化学式等基础知识的计算，并能熟练运用化学计算中的有关技能和技巧。
2.掌握化学基本概念、基本理论及元素的单位和其重要的化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合运用能力。
3.从定量的角度上和在较高的深度上，来考查学生的思维品质，即思维的敏捷性、思维的严密性、思维的整体性和思维的创造性等。
4.考查学生对相关学科知识的运用能力及将中学各科知识形成网络和体系的能力。
二、例题解析
例1 现有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL，其中Na2SO4的浓度为0.5 mol/L ，H2 SO4的浓度为1 mol/L。现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为0.2 mol/L,H2SO4的浓度改为2 mol/L，应加入98%(密度为1.84 g/cm3)的浓H2SO4多少毫升 然后加水 稀释到多少毫升
【解析】加98%H2SO4溶液和水稀释前后，溶质Na2SO4量不变
则设加水稀释到V mL
有关系：0.5×100＝0.2×V V＝250 mL
需加纯硫酸n(H2SO4)＝0.25×2-0.1×1＝0.4 mol
折算成98%(密度1.84 g/cm3)的硫酸体积为V＝
最后加水稀释至250 mL。
例2 已知常温时反应2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋在水溶液中能发生，将22. 4 g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸中，使之发生反应。
(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围。
(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2＋浓度为0.1 mol/L, 求原混合物中含铜多少克
【解析】在有并列反应或连续反应的情况下，如果用字母表示反应物的用量，则需要进行多种情况的过量关系计算。一般来说，首先判断可能发生的反应，寻找界点，确定区域，然后在各个界点和区域范围内讨论求解。
(1)固体全部溶解，涉及的反应有：
①Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)4+3H2O ②Fe2(SO4)3+Cu＝2FeSO4+CuSO4
可通过恰好反应的极端情况，寻找界点，假设固体中只有Fe2O3，反应仅按①式进行， 显然恰好反应时，应满足：1×V＝3×22.4/160，解得V＝0.42
假设固体是Cu和Fe2O3的混合物，反应按①、②两式进行，若要固体恰好溶解，物质的 量应满足：n(Cu)＝n［Fe2(SO4)3］＝n(Fe2O3)＝x mol
依题意：64x+160x＝22.4，解得x＝0.1
由反应式①可得关系式 1×V＝3×0.1，V＝0.3
所以V的取值范围是：0.3＜V＜0.42
(2)溶液中n(Fe2＋)＝0.1 mol，它是由反应式②生成的，因为Fe2(SO4)3和Cu谁过量，题目中不明确，故需要加以讨论。
若Cu过量，则n(Fe2O3)＝n［Fe2(SO4)3］＝n(FeSO4)＝ 0.05 mol,Cu的质量为：22.4-n(Fe2O3)＝22.4-0.05×160＝14.4(g)
若Fe2(SO4)3过量，则n(Cu)＝n(FeSO4)＝0.05 mol,Cu的质 量为：0.05×64＝3.2 (g)
综上讨论，原混合物中铜的质量为14.4g或3.2 g。
例3 把物质的量为a mol NH3、O2组成的混合气体，导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应，若NH3、O2混合气中的O2为x mol，生成的HNO3为y mol。试确定x 在不同取值范围的y＝f(x)函数表达式，并画出相应的函数图像。
【解析】氨气、氧气的混合气体在催化剂存在下发生反应的化学方程式是：
4NH3+5O24NO+6H2O ①
当氧气过量时，反应①生成的一氧化氮又可继续氧化为二氧化氮：
2NO+O22NO2 ②
二氧化氮、氧气的混合气又可跟水反应，生成硝酸：
4NO+O2+2H2O4HNO3 ③
把上述反应①②③相加，可以得到氨气与氧气反应生成硝酸的化学方程式：
NH3+2O2HNO3+H2O ④
分析上述①、④两个化学方程式，可以得知NH3与O2这两种反应物，在不同的物质的量之比时，发生的两个不同反应。
(1)当x≤5a/9时，按反应①进行，NH3只能氧化至一氧化氮，没有硝酸生成，此时y＝0。
(2)当x≥2a/3时，按反应④进行，(a-x)mol NH3可以全部转化为硝酸：
NH3+2O2HNO3+H2O
a-x (a-x) 所得硝酸的物质的量为：y＝a-x
当x＝2a/3mol时，生成HNO3的物质的量最大，其数值为a/3mol。
(3)当5a/9＜x＜2a/3时，反应按①④进行。
设按反应①被氧化的NH3为b mol，按反应④被氧化的NH3为y mol
①④两个反应消耗NH3的物质的量之和为：b+y＝a-x
①④两个反应消耗O2的物质的量之和为：5a/4+2y＝x
解以上两方程组可得HNO3的函数表达式：y＝3x-5a/3
(4)有关函数图像：
三、能力训练
(一)选择题
1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是( )
A.77 B.114 C.191 D.268
2.下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C.60℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体
D.30℃时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的是氯化钠
3.下图为X、Y两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现在各150 g水中分别加入60g X和80g Y，加热使它们完全溶解，并蒸发除去50 g水后，将温度冷却到t℃。关于这一实验的下列叙述中正确的是( )
A.t℃时溶液中X、Y的质量分数相等
B.t℃时溶液中X的质量分数比Y的质量分数小
C.t℃时析出固体X
D.t℃时析出固体Y
4.已知硝酸盐分解的下列三个反应：
①2NaNO32NaNO2+O2↑? ②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
对此，下列说法正确的是( )
A.Cu(NO3)2受热产生的气体可以被水完全吸收
B.NaNO3与AgNO3的混合物受热分解的气体不可能被水完全吸收
C.等物质的量的NaNO3和AgNO3中，加入任意质量的Cu(NO3)2后，受热分解的气体能被水完全吸收
D.三种酸盐的分解气体中，只有NaNO3的分解气体能使带火星的木条复燃
5.体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓 度为C mol/L，质量分数为W%。下列表示式中正确的是( )
A.C＝ B.m＝V·d
C.W%＝ D.C＝
6.用25.30mL 98%的浓硫酸(密度为1.84% g/cm3)配制20%的稀硫酸(假设密度数据未知)，需加水的体积数最可能的是( )
A.174.70 mL B.153.47 mL
C.181.5 mL D.200.00 mL
7.将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g。则放出H2的体积在标准状况下是( )
A.2.24b L B. C. D.
8.含FeS2质量分数为A%的黄铁矿w kg，在接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得质量分数为B%的硫酸为( )
A. B.
C. D.
9.NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共m g，跟足量水反应共收集到H2的质量为n g，则原混合物中Al粉的质量为( )
①(12n-m)g ②(24m-5n)g ③(36n-3m)g ④(m-24n/5)g
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
10.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2的气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2L.(气体体 积均在标准状况下测定)
Y的成分是 。
A.Na2CO3与NaOH B.Na2CO3与NaHCO3
C.Na2CO3 D.NaOH
11.将1.74g Fe3O4完全溶解在50 mL 1 mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，离子全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7的浓度为( )
A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.3 mol/L
12.某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al2(OH)nClm·yH2O］x，式中m等于( )
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
13.在绿色植物光合作用中，每放出1个氧分子要吸收8个波长为6.88×10－7m 的光量子.同时每放出 1mol O2，植物储存469kJ 的能量.绿色植物能量转换效率为(普朗克常数值：h=6.63×10－37kJ/s)( )
A.34% B.29% C.37% D.40%
14.使一定量的PH3和H2的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑；第二支玻璃管中装有氧化铜.第一支玻璃管中由于发生反应2PH3(气)+3CuCu3P2(固)+3H2(气)，玻璃管质量增加了4.96g;第二支玻璃管质量在发 生反应后减少了5.76 g.原混合气体中PH3气体和H2的体积比是( )
A.3：5 B.4：3 C.3：4 D.5：3
15.已知HF气体中存在下列平衡2(HF)33(HF)2 (HF)22HF
若平衡时气体平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数( )
A.＜10% B.=10% C.＞10% D.≥10%
16.将m1g 锌加到m2g 20%HCl溶液中去，反应结果共入出nL 氢气(在标准状况下)，则被还原去的HCl的物质的量是( )
A. B. C. D.
17.十二水合磷酸钠溶液常用于处理水暖锅炉用水，现有一定量的磷酸钠饱和溶液，于t℃ 时用铂电极电解一定时间，在阳极产生a mol气体时，在溶液中析出w g Na3PO4·12H2O，则原来饱和Na3PO4溶液的溶质质量分数是( )
A. B.
C. D.
18.某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为：( )
NH3+2O2
在处理过程中，NH3转化为可达95%，而转化为N2时可达96%，如果每天处理含NH3 0.034g/L的废水500m3。则每天需甲醇的质量为( )
A.24.32kg B.30kg C.25.3kg D.4.08kg
(二)非选择题
1.下图表示在已平衡的天平两托盘上，在一边A g Mg，另一边加B g Al,要维持天平仍平衡 ，问A、B的关系及各自的取值范围。
2.充分燃烧50g黄铁矿粉末，然后将生成的SO2跟24gO2混合并在一定条件下发生反应，将反应后的气体先用冰水冷却，得40g无色晶体，剩余气体再与氢硫酸充分反应生成44g淡黄色沉淀。问：(1)SO2的转化率为多少 (2)黄铁矿含硫的百分率是多少
3.有一包固体混合物，其中含硝酸钠和不溶性杂质。在其中加入一定量水，使其充分溶解 ，其溶解情况如下：
温度/℃ 10 20 30
剩余固体/g 201 132 72
试通过计算回答：
(1)此实验所加水的质量为多少克
(2)原混合物中硝酸钠质量为多少克
(3)欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少
硝酸钠溶解度表
温度/℃ 10 25 40 50 55 60 65 70 80
溶解度/g 81 92 104 114 117 124 130 150 166
4.参照物质的溶解度，用NaOH(s)、水、CaCO3(s)、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3
物质 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
25℃的溶解度/g 9 33 110
(1)若用水100 g，则制取时需用NaOH g。
(2)若用NaOH(s)17.86 g，则需用水 g。
5.将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。求(1)生成MgSO4的物质的量；(2)t℃时该晶体的溶解度；(3)MgSO4· xH2O中的x值。
6.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/mL 的混合溶液。计算：
(1)该混合溶液中溶质的质量分数；
(2)该溶液的物质的量浓度；
(3)在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等
7.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl－浓度是a mol/L。投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，洗涤所得固体残渣并干燥，称知质量为c g
(1)求原混合溶液Fe2＋、Cu2＋的物质的量浓度 ；
(2)b的数值应＞ a g，其计算式如下： ；
(3)c的数值越大，说明混合溶液中氯化铜含量 ，c的最大值(以a、b表示)应 g。
8.将某种碳酸钠晶体(Na2CO3·nH2O)和碳酸氢钠的混合物10.4 g加热到质量不再减 少时 还剩下残渣7.95 g。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4与NaOH溶液，使NaOH溶液增重1 .1 g(假设气体全部被吸收)。求：
(1)混合物中NaHCO3质量分数；(2)Na2CO3·nH2O中n的值。
9.现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量 x(g)，实验中可以测 定如 下数据：W为混合物的质量(g)，W(H2O)为生成H2O的质量(g)，W(Cu)为生成Cu的质量(g )，V(H2)为消耗的H2标准状况下的体积(L)
(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的 个，这几个数据的组合共有
种，请将这些组合一一填入下表空格中。
说明：①选用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式。②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。
(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：x＝ 。
10.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体，NiO(氧化镍)晶 体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算 NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。
(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所 示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化。某氧化镍样品组成为NiO，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。
11.向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3 沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到了4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到了1.12L气体。
(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为 。
(2)要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需要下列哪项数据(填选项数字)
①M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol/L)
②M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)
③与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L)
④题设条件充足，不需要补充数据
(3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含NaHCO3的质 量。
12.本案相对分子质量用以下数据：H2O—18.0 CaO—56.0 CaO2—72.0
过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某 过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：
①称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。
②另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2＋完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.02 00 mol/L KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2)计算样品中CaO2的质量分数。
(3)计算样品中CaO2·xH2O的x值。
13.(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOHKNaC8H4O4+H2O。准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g，溶于水后加 入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色消耗NaOH20.00mL。计算NaOH溶液的物质的量浓度(结果保留4位有效数字)。
(2)食醋中除醋酸外，还含有其他有机酸，食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也 折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于2 50mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定 ，消耗碱液体积为V(mL)，写出CH3COOH%的计算式。
(3)已知0.1mol/L邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值(x)为 (选填下列选项编号)。
A.x＞2 B.x=2 C.2＞x＞1 D.x=1
E.1＞x＞ F.x=
14.为除去火力发电站的废气中的二氧化硫，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊水溶液洗涤，反应产物为石膏(CaSO4·2H2O)。
(1)写出上述两个反应的化学方程式。
(2)设废气10000m3/h，含二氧化硫0.150%(0℃，1.01×105Pa),二氧化硫的净化率为95%，问一昼夜需要多少kg碳酸钙
(3)在2题的条件下每天得到多少kg石膏
15.如下图为电解NaOH溶液的示意图：
(1)在图中标出钠离子和氢氧根离子的运动方向。
(2)已知电流表的读数是0.6A，则一秒钟通过溶液截面的阴、阳离子数分别为 ，
。
(3)写出电解氢氧化钠水溶液的化学反应方程式：
(4)从能量转化的角度看，通电时能量由 能转化为 能与 能。在上述电路中，若电源电动势为ε，内阻为r ，电解槽中溶液的等效电阻为R，电流表的读数为I，电解时间为t，则这段时间内转化为化 学能的能量为 。
(5)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解。则电解后
①溶液中所含溶质的质量分数为 。
②阳极上析出物质的物质的量为 。
(6)已知铅蓄电池充、放电的总反应式为：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
上题(5)NaOH溶液电解时若使用铅蓄电池作电源，电解过程中蓄电池内消耗硫酸的物质的量 至少为 。
能力训练参考答案
(一)选择题
1.B 2.D 3.B、D 4.A 5.B、D 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.2， 11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.D 17.A 18.A
(二)非选择题
1.MgH2，酸足量时△1＝，酸不足时 Δ1＝A-1。AlH2，碱足量时Δ2＝，碱不足时Δ2＝B-3.
①酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的关系，取值范围0＜A＜12是对的。0＜B＜27是不对的，因为产生等量H2时 耗Al量比Mg少，故应由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸碱均不足时，并非A＝B＞12，应是A-1＝B-3，即A＝B-2，这是关 键，取值范围B＞27，A＞25而无上限(只需符合A＝B-2)。③酸对Mg不足，碱对Al有余时，应为A-1＝。取值范围怎样 酸对Mg不足，当然需A＞12，这时B应由A-1＝算式而定，将A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范围为27＞B＞1 2.375.而Mg是否为27＞A＞12 不是的。当B＜27时，A应由＝A-1决 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，则A＜25，A的取值范围为12＜A＜25。④酸对Mg有余，碱对Al不足时，应有＝B-3，而A＜12，B＞27，可见这种情况是不可能的。
2.(1)80% (2)40%
3.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少，所以说明10℃和40℃时溶液一定是 饱和的。
设加入的水为x.
(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g
(2)在75℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了 设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。
(150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g
说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。
设10℃时300 g水中溶解了z g硝酸钠。
81∶100＝z∶300， z＝243 g
从10℃到75℃又溶解的硝酸钠：201-72＝129(g)
混合物中总共含硝酸钠：243+129＝372(g)。
(3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300 g水中，此时硝酸钠的溶解度为S g。
S∶100＝372∶300， S＝124 g
查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。
4.(1)20 (2)50
5.(1)0.15 mol (2)141.4 g (3)7
6.(1)20% (2)3.93 mol/L (3)4.27 mol
7.有关反应的化学方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
(1)根据溶液Cl－的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。
设FeCl2 x mol,CuCl2y mol，则有
解得：x＝,
则［Cu2＋］＝，
［Fe2＋］＝。
(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a·65 g，即b≥13a g。
(3)在Cl－的总量一定的情况下，溶液中Cu2＋和Fe2＋总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；当原溶液中只含CuCl2时，滤渣c的质量最大。
即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。
8.40.4% (12)n＝1 9.(1)2，5
W、W(H2O) W、W(Cu) W、V(H2) W(H2O)、W(Cu)
W(Cu)、V(H2)
(2)
10.(1)1cm3中阴、阳离子总数=()3
1cm3中Ni2＋—O2－离子对数=()3×
密度=
(2)解法Ⅰ：设1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。
根据电中性 3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol ∴x=0.06
Ni2＋为(0.97-x)mol=0.91 mol
离子数之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91
11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)②
(3)M的相对原子质量为137，NaHCO3的质量58.8 g
12.(1)2CaO2CaO+O2 (2)80.0% (3)
13.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。
∵
∴
(2)在上题求得的基础上，同样利用酸碱中和反应，求得食醋稀释液中CH3COO H的物质的量，经换算后得出C3COOH%的表示式。
∵
∵CH3COOH%=
与第(1)题相比，由于需要经过换算以及正确理解CH3COOH%的含义，所以难度略有上升。
(3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：①由第(1)上题得知，KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反应，说明KHC8H4O4溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知，它与NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱碱性的)。②0.1mol /L邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，说明溶液的浓度大于电离出的，证明这是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解，溶液呈弱碱性)，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反应(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，现在酸和碱的体积相同，所以在1 ～2之间，即2＞x＞1,答案为C。
14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4·2H2O+CO 2
SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4·2H2O
(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)
=15276.86(mol)
＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
15.(1)OH－向右移动 Na＋向左移动
(2)0.3C 0.3C
(3)2H2O2H2+O2?
(4)电，化学，内，Iεt-I2(R+r)t
(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol
(6)19mol
元素及其化合物
一、知识结构
元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。这部分的知识要点有：
1.卤族元素的原子结构，卤族元素的单质与化合物的性质及其速度规律。
2.H2S、硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质，以及H2S和SO2的实验室制法。
3.NH3、NO、NO2和硝酸的物理性质和化学性质；硝酸的实验室制法和工业制法。
4.碳族中碳、硅单质与氧化物的物理性质和化学性质，及其比较，碳酸和硅酸的性质对比碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件。
5.酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解。
6.碱金属元素原子结构特点及递变规律：碱金属元素的通性，其单质和化合物的物理性质和化学性质及其递变规律。
7.镁和铝的原子结构特点：镁、铝的物理化学性质的异同；其重要化合物的化学性质；铝、镁的天然资源和冶炼原理；硬水的危害及其软化法。
8.铁元素原子的结构特点；单质铁的物理性质和化学性质；铁元素三个价态的相互转化；铁的氧化物与氢氧化物的理化性质、工业炼铁和炼钢的主要设备、原料、原理及主要产物。由于元素及其化合物知识与人类生活、社会实践和科学技术有着密切的联系，在熟练掌握以上知识要点的基础上，还要注重理论知识和现实的结合，提高分析问题与解决问题的能力，加强各种综合类型题目的训练，培养综合能力和逻辑推理能力。
二、例题解析
例1下列的物质的制备方法正确的是
A.AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3
B.将硫粉与铝粉共热制Al2S3
C.用铝粉和软锰矿(含MnO2)可制得锰
D.用镁粉和空气反应可制得Mg3N2
【解析】本题以制备物质的形式，考查元素及其化合物的性质知识运用能力。
A.此法不可。AlCl3溶液显酸性，Na2S溶液显碱性，两者混合立即发生反应：2Al3＋+3S2－+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑，得不到Al2S3；也可理解为Al2S3溶于水会发生强烈水解，致使水解反应变为不可逆，生成Al(OH)3↓和H2S↑：Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。
B.正确。在没有水的条件下，Al和S共热可生成Al2S3：2Al+3SAl2S3，此称为干法生成Al2S3。
C.正确。软锰矿的主要成分是MnO2，将MnO2与Al粉混合，即为铝热剂，高温时发生铝热反应：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。
D.此法不可。空气中的主要成分是氧气和氮气。虽然氮气的含量比氧气多，但氧气比氮气的性质活泼得多，因此镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，只能生成极少量的Mg3N2，所以不能用来制备Mg3N2。
答案：B、C。
例2A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)。
(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是。
(3)单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是。
【解析】本题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。题目中的三问，由易到难，考查层次由低到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3)问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。
(1)根据框图所示，单质甲+单质乙化合物A，所以A中一定含乙元素；甲+BA+C，由于甲、乙为两不同种元素的单质，所以A中含有的乙元素一定来自于B。
(2)由于A、B中都含有乙元素，A+B乙+C，乙为单质。说明A、B中乙元素发生氧化还原反应之后生成零价乙元素。据同种元素不同价态间氧化还原反应的价态归中原理，可知乙元素在A、B介于0价两端，即为正价和负价。而只有非金属元素才可能表现正价和负价。所以乙为非金属元素。
(3)在中学化学中，显正、负价的非金属元素有Cl、S、N、C、H。在此范围中依题进行筛选。S和N2均合适。本题可排出下列关系：
【答案】(1)A、B
(2)非金属，因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负，所以乙是非金属。
(3)S，H2S(或N2，NH3)。
例3含有农药、染料、酚、氰化物，以及有色、有臭味的废水，常用化学氧化法进行处理。所用的氧化剂有氯类(如液氯、漂白粉、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN—离子)的废水。在碱性条件下(pH为8.5～11)，氯气可将氰化物中CN—氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO—)。
(1)写出含CN—废水中用氯气氧化，生成氰酸盐的离子方程式。
(2)若在含CNO—的废水中再通入氯气可使CNO—转化为无毒的气体等，写出这个反应的离子方程式。
(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN—的废水，若将其氧化为CNO—，其离子方程式为。
解析阅读后找出有用的信息：“氧化CN—为CNO—”，再将“CNO—氧化为无毒气体”。据此推论CNO—中元素应转化为N2与CO2方可无毒。再抓住信息中给出的“碱性环境”，pH为8.5～11为弱碱性，有逸出CO2的可能。
答案：(1)CN—+2OH—+Cl2CNO—+2Cl—+H2O
(2)2CNO—+4OH—+3Cl22CO2↑+N2↑+6Cl—+2H2O
(3)CN—+ClO—CNO—+Cl—.
例4从酸式滴定管中准确放出25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定(以酚酞为指示剂)，滴定的有关数据如下：
NaOH溶液起始读数/mL NaOH溶液终点读数/mL
第一次 0.20 18.70
第二次 0.30 18.00
(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)达到滴定终点的标志是；
(3)如果标准NaOH溶液因吸收空气中的CO2，生成少量的Na2CO3，则对测定的盐酸浓度结果是(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。
解析滴定后，计算盐酸的物质的量浓度(常用C表示)，应取两次滴定计算结果的平均值(对待测溶液两次移取体积不同进行滴定)。
第一次：C(HCl)＝0.20×18.50/25.00mol/L＝0.15mol/L
第二次：C(HCl)＝0.20×17.70/25.00mol/L＝0.14mol/L
两次物质的量浓度的平均值精确到0.01为0.15mol/L。本题还考查到终点判断的标志，由于指示剂的不同，终点判断的标志也不同。常见的几种情况列表如下：
中和滴定 指示剂 终点标志
HCl滴定NaOH 酚酞 红色刚好变无色，再滴一滴NaOH溶液变红
NaOH滴定HCl 酚酞 无色刚好变红色，半分内不褪色
HCl滴定NaOH 甲基橙 黄色刚好变橙色
讨论NaOH变质对测定的影响，易受化学方程式的影响，造成错误判断。分析时应抓住Na2CO3是NaOH转变而来的，转化关系是2NaOH～Na2CO3，2NaOH～2HCl，Na2CO3～2HCl，可见，滴定用的NaOH溶液变质产生Na2CO3，滴定时，消耗盐酸体积不变，对测定盐酸的浓度无影响。答案为(1)0.15mol/L；(2)溶液由无色刚好变成红色，半分钟不褪色，说明达到滴定终点；(3)不变。
例5写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
(1)Ca(H2PO4)2与Na3PO3按物质的量之比为1∶2反应。
(2)Ca(H2PO4)2与NaOH按物质的量之比为1∶3反应。
解析多元酸的盐有多种形式(正盐、酸式盐)，究竟在溶液中以何种形式存在，与参加反应的物质间的相对用量有直接关系。
反应(1)中发生反应的离子是H2PO和PO，它们之间的反应实质上就是H＋的转移，其结果使磷酸根离子结合的H＋“平均化”，生成了HPO。又由于H2PO与PO的物质的量之比为1∶2，因此它们全部转化为HPO。Ca(H2PO4)2+2Na3PO4CaHPO4↓+3Na2HPO4；离子方程式为：Ca2＋+2H2PO+2POCaHPO4↓+3HPO
反应(2)类似酸碱中和反应，此时酸式盐起酸的作用。由于1molCa(H2PO4)2可提供4molH＋，而3molNaOH只能提供3molOH—，所以除生成3molH2O外，还生成1molHPO和1molPO。
Ca(H2PO4)2+3NaOHCaHPO4↓+Na3PO4+3H2O
Ca2＋+2H2PO+3OH—CaHPO4↓+PO+3H2O
三、能力训练
(一)选择题
1.将卤素互化物BrCln4.46g溶于水，通入过量SO2，反应为BeCln+(n+1)H2O+SO2
HBr+nHCl+H2SO4，然后向生成的溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤掉沉淀物后，将滤液用过量AgNO3溶液处理，得沉淀15.46g，则n的值为()
A.1B.2C.3D.4
2.由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比()
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1
3.常温常压下将100LH2S和O2的混合气体点燃，充分反应后恢复到原来状况，气体的体积变为10L，该10L气体成分可能是
A.H2S或SO2B.SO2和O2C.H2S和SO2D.H2S和O2
4.aLCO2气体通过足量的Na2O2，生成的气体与bLNO混合后可得到cL气体(相同状况)。以下表达错误的是()
A.a＜b，则c＞(a+b)B.a＜b，则c＜(a+b)
C.a＞b，则c＝(a+b)D.a＝b，则c＝(a+b)
5.自来水用氯气消毒沿用已久，因其会产生某些污染，现正研究用二氧化氯(ClO2)消毒自来水，其消毒效果比氯气高数倍，还原产物仍是Cl—.则ClO2消毒自来水时的效果是同质量氯气的倍数是()
A.1B.2C.2.63D.3.36
6.在下列各式所表示的最终产物的方法中，正确的是()
A.NaCl(aq)HCl↑
B.NaI(s)I2↑I2(s)
C.CH3CH2OHCH2＝CH2↑
D.CuOCuSO4(aq)CuSO4(无水)
7.分析石灰水保存鲜蛋的原理如下：①石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质防止腐败；②石灰水是电解质，促使蛋白质凝聚；③石灰水显碱性，杀菌能力强；④石灰水能和鲜蛋呼出的CO2生成CaCO3薄膜，起保护作用。其中正确的是()
A.①②B.①②③C.③④D.①③④
8.NO和NO2是主要的大气污染物，硝酸工厂排放的尾气常用碱液来吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O.下列说法错误的是()
A.NO和NO2与NaOH反应生成了盐和水，所以它们是酸性氧化物
B.NO2是硝酐，而NO不是酸酐
C.NO能跟血红蛋白作用而引起中毒
D.NO2的氧化性比NO强
9.把碳酸氢钠作发酵粉使用时，若同时加入少量明矾，可以显著提高发酵效果，其原因是()
A.明矾起了催化作用B.碳酸氢钾比碳氢钠易分解
C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中起到酸的作用
10.水晶和干冰相比较，物理性质差别显著的原因是()
A.前者是原子晶体，后才是分子晶体
B.前者微粒间以共价键相结合，后者微粒间靠分子间作用力相结合
C.硅原子的半径比碳原子的大
D.硅的非金属性比碳的弱
11.氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是()
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D.NaH中氢离子可被还原成氢气
12.人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是()
①Na，②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的
A.①⑥⑦⑧⑨B.②④⑧⑨⑩C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑨
13.已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH与水反应可以放出H2，下列叙述正确的是()
A.LiH的水溶液显中性
B.LiH是一种强氧化剂
C.LiH中的H＋离子可以被还原成H2
D.LiH中的H—离子与Li＋离子的核外电子排布相同
14.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是()
A.液氯B.漂白粉C.臭氧(O3)D.石灰
15.在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸。这些硫酸可以用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的百分含量为()
A.18%B.23%C.36%D.53%
16.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是()
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl—离子的物质的量之比为2∶1
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
17.现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2＋的浓度为0.2mol/L,Cl—浓度1.3mol/L,要使镁离子转化为Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4mol/L的NaOH溶液体为()
A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL
18.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度为g/L)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完成后，对容器里的存在物叙述正确的是。
A.存在0.5molCOB.存在0.125molO2
C.存在0.25molNa2CO3D.存在0.5molNa2CO3
19.氰气的化学式为(CN)2，结构式N≡C—C≡N，性质和卤素相似，下列叙述中正确的是()
A.在一定条件下可以与烯烃加成
B.分子中碳—氮键的键长大于碳—碳键的键长
C.不和NaOH溶液反应
D.氰化钠易溶于水而氰化银难溶于水
20.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量(即氧用量)，使其得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是()
A.蓝或绿、红、黑褐B.红或黄、蓝、紫褐
C.蓝或绿、蓝、黑褐D.红或黄、红、紫褐
21.下列气体因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是()
A.NOB.COC.NH3D.Cl2
22.我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是()
①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物
④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮
⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧
A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦
C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩
23.有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为()
A.4∶3B.4∶9C.8∶9D.20∶27
24.随着工业生产的发展，在原料生产、加工、燃烧的过程中，以及汽车排出的废气等造成了严重的大气污染，其中对植物有危害作用的气体主要是()
A.氮气、氢气和一氧化氮B.臭氧、二氧化碳、二氧化氮
C.二氧化硫、一氧化氮和臭氧D.氢气、二气化硫和二氧化碳
25.臭氧O3和O2是同素异形体，O3集中在离地面20千米以上的大气平流层，它可以保护人类免受辐射伤害，但目前O3层正遭受破坏的危险。可能破坏O3层的是()
A.水蒸气B.二氧化碳C.氮气D.一氧化碳
26.为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合是()
①K2CO3;②KCl;③Ca(H2PO4)2;④(NH4)2SO4
A.①③④B.①②③C.②③④D.①②④
27.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质.下列各级物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是()
A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶
C.冰和干冰D.苯和萘
28.录像带用的磁粉中有CoFeO,其中钴和铁可有+2价、+3价的某一种价态，正确的是()
①x=1,②x=2,③含,④含,⑤,⑥含.
A.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.①③⑥
29.通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中正确的是()
A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2=2KCl+At2
B.相同条件下HAt比HI稳定
C.AgAt是一种可溶于水的砹化物
D.At在第6周期
30.冶炼金属一有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气(或H2，或CO)法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有㈠、火烧孔雀石炼铜，㈡、湿法炼铜。现代有㈢、铝热法炼铬，㈣从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析中不正确的是()
A.㈠①B.㈡②C.㈢③D.㈣④
(二)非选择题
1.把一铁片投入盛有足量稀硝酸的烧瓶中，反应产生的气体全部收集在容器A中，待铁片全部溶解后，将烧瓶中的溶液浓缩、结晶，将所得的固体充分加热，使其完全分解，分解产生的气体也一并收集到A中。将A倒置于水槽，当水面不再上升时，再通入0.672L(标准状况)的氧气，使A中充满溶液，求投入铁片的质量和A溶液中溶质的质量。
［提示：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑］
2.酸雨是由于大气中SO2和NO?x(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3(主要是H2SO4)随雨水降落而形成的，为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式是。
硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO3和NaNO2，离子方程式为，还可以用氨的催化还原法将氮的氧化物转变为氮气。若还原1体积NOx，需要体积的氨气。
对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷白垩粉，以降低酸雨污染，其离子方程式是。
3.A、B两元素属于同主族的常见元素，它们的相对原子质量之比大于5〔＞5〕。
海水中有D物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常见物质，它们之间有如下的转化关系(生成物未全部写出)：
据此，填写下列空格：
(1)X可能是(用化学式表示)。
(2)写出D→E反应的化学方程式：。
(3)写出E→D反应的离子方程式：。
4.一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X。将X加入冷水中时生成含氧酸Y，将Y加入热水中时生成含氧酸Z。从以上实验现象可判断出蜡状固体是，X是，Y是，Z是。
5.接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的SO2，为防止污染大气，排放前应进行尾气处理，使其得到综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放5000m3(标况)尾气，其中SO2的体积分数为0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧气等物质处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)
(2)如果将一定体积的尾气通入200ml、2mol·L-1的NaOH溶液中，使其完全反应；经测定所得溶液含33.4g溶质，试分析溶液的成分，并通过计算确定各成分的物质的量。
6.K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应生成Cl2、KCl和H2O。试回答下列问题：
(1)配平该反应的化学方程式：。
(2)当生成0.3molCl2时，共转移mol电子。
(3)此反应生成的Cl2的相对分子质量是。
7.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应 ”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：
①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，其目的为。
②试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将带火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是。
③试管A内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同②，通过的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
④CO2和Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：Na2O2+C18O2+HO——。
8.在周期表中同一主族元素的化学性质相似，但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线法则，示意如下：
请回答下列问题：
(1)简单解释如图对角线二元素的化学性质所以相似的原因(以镁和锂为例)。
(2)铍的最高价氧化物的水化物酸碱性是，证明这一结论的有关离子方程式：。
(3)硼的单质熔点很高，说明它是晶体。
9.碳是最重要的元素之一，其化合物数目最多，结构形式最丰富。碳单质有三类异构体：骨架型的金刚石，层型的石墨及近年发现的球碳分子。相应地，有机物可大致分为三类：脂肪类(链球形、环形和多面体形)、芳香族(多为平面形)和球碳族(环形分子如C18，圆球形分子如C60，椭球形分子如C70等)。
(1)金刚石、石墨、球碳分子C60(又称足球烯)3种异构体中何者能溶于有机溶剂 为什么
(2)猜想3种异构体中可能有一种在星际空间存在，发现一种异构体在死火山口存在。请确定各是什么异构体，并解释它们为什么在这些地方存在。
10.某待测液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、NH、Ca2＋等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)。
根据实验结果
(1)判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋离子，并写出理由。
(2)写出沉淀D的化学式 。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：。
11.针对以下A～D4个涉及H2O2的反应(未配平)，填空回答：
A.Na2O2+HCl——H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O
C.H2O2△H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅表现氧化性的反应是(填代号)，该反应配平的化学方程式为
。
(2)H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是(填代号)。
(3)H2O2表现弱酸性的反应是，其理由为。
12.按各小题要求，分别写一个能产生二氧化硫的化学方程式(不得用化合反应、分解反应)：
(1)反应物里的硫元素被还原：；
(2)化合物中的硫元素被氧化：；
(3)一种化合物中的硫元素被氧化，一种化合物中的硫元素被还原：
；
(4)硫元素既不被氧化又不被还原：。
13.不另加固体或液体物质，如何使含有amolAl3＋的A溶液中的铝元素和含有bmolAlO的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀
14.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，NO成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
(1)NO对环境的危害在于(填以下项目的编号)
A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化
C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。
(3)在常温下，把NO气体压缩到100×105帕，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变。已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。
(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的
15.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银。步骤如下：
依据上述步骤，完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)，原因是(用序号回答)。
(a)减少过程中产生NOx的量
(b)减少原料银的消耗量
(c)节省硝酸的用量
(2)步骤B加热保温的作用是。
(a)有利于加快反应速度
(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中［H＋］
(3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是；
(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应
产生的沉淀物化学式：。
16.硅氧四面体可以用下图a表示，图b、c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子。请回答下列问题：
(1)若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式。
(2)已知绿柱石是由环状硅氧四面体构成的硅酸盐。它是含有铍、铝两种元素的复盐，酸根中含有6个硅原子。写出绿柱石的化学式，并在此基础上写成氧化物相结合的形式。
17.自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：
aCuCO3·bCu(OH)2(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)
(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1.则它们的化学组成为：
孔雀石：；石青：。
(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO.试计算并确定该矿石的化学组成。
(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶液解后，产生CO26.72L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于g.
(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag，所含CuO质量为Gg.加酸完全溶解后，产生的CO2体积(标准状况)为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：
A＝。
18.纯碱是重要化工产品，工业上的侯氏制碱法是用食盐、水、氨、二氧化碳为原料制取的。已知①NaCl、NaHCO3、NH3、CO2的溶解度曲线如图示意；②生产纯碱可分两个阶段：Ⅰ.向饱和食盐水中导入NH3、CO2，便有小苏打晶体析出；Ⅱ.煅烧小苏打晶体便得纯碱。问(1)写出制得纯碱的有关反应的化学方程式。
(2)第Ⅰ阶段向饱和食盐水中通入的两种气体应先通CO2还是先通NH3，还是两者同时通入 为什么
19.把等物质的量的铜粉、铁粉和锌粉投入一定量的氯化铁溶液里充分反应。①取出部分溶液，加KSCN溶液显血红色，则溶液中有离子，此时金属存在(填有、无)。②若溶液显蓝色，加KSCN不显红色，则溶液中有离子，此时金属可能存在。③若铁粉质量不变，则溶液和固体各有何种成分 哪些成分的量的关系可以确定 ④若还有锌粉剩余，则溶液和固体里应有何种成分 这些成分的量与开始时相比有无变化
20.固体A、B都是由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数分别为1∶1和1∶2.将A和B在高温时煅烧，产物都是C(固体)和D(气体)。由D最终可制得E(酸)，E和另一种酸组成混合酸常用于制取有机炸药。E的稀溶液和A反应时生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液时有浅黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后再加入苛性钾溶液有红棕色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C。问：(1)A的化学式是，B的化学式是；(2)写出下列反应的化学方程式：①B煅烧生成C和D；②G通入D溶液中；③在F中滴入溴水。(3)写出A和E反应的离子方程式。
21.由A、D、E、G四元素组成的化合物化学式A?xD?y(E2G4)?z，已知①x、y、z为整数，且x+y+z＝7。②取8.74g该物质溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化为气体EG22.688L(标准状况)，其密度为1.965g/L，EG2能使澄清石灰水变浑浊。③发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。加入过量Fe粉，其中使D离子全部还原所耗Fe为0.56g.④化合物中D元素的质量分数为12.8%.通过计算和推理确定E、G、D、A各是何元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。
22.有一种KNO3固体样品中只含有少量的KH2PO4和NH4Cl杂质，某学生只用：①蒸馏水，②KOH溶液，③K2CO3溶液，④AgNO3溶液，⑤BaCl2溶液，⑥稀硝酸等试剂和足够的仪器提纯KNO3.回答下列问题：
(1)先配成溶液，然后依此加入除杂质的试剂，所选用试剂的顺序是(填序号)。
(2)为简化操作步骤，应当在加入(试剂)后一次性过滤；
(3)若定量测定样品中KNO3的质量分数，(填“能”或“不能”)一次性过滤。若每次加入的试剂均适量，则需要加入两种试剂(除水外)，这两种试剂依次为和。过滤后，小心蒸发，用这种方法得到的KNO3的质量(填“大于”“小于”“等于”)原样品中KNO3的实际质量。
23.“氟里昂”是氯氟烃的商品名称，其有一系列产品均以代号表示，如F114，“114”的含义是百位数1代表碳原子数减1后的值，即该物分子中有2个碳原子；十位数的1表示氢原子数加1后的值，即该物质分子中无氢；个位数4表示氟原子数。而氯原子数不用表示，就是碳原子的剩余价键数，故F114的分子式为F2ClC—CClF2即C2F4Cl2。根据上述，写出F111和F134的分子式：。
24.将碳粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。
(1)n的最小值为，此时x的取值范围为。
(2)n的最大值为，此时x的取值范围为。
(3)若实验测得n值为a，则容器内CO和CO2的体积比为。
25.把Cl2通入氨中会发生如下反应：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl.今将1.12L(标准状况)质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通入浓氨水后，体积变为0.672L(标准状况，其中Cl2、N2体积分数均为50%)，求反应中被氧化的氨的质量。
(1)下面是几位同学从不同角度解答此题时所列的第一步算式，请根据这些式子判断其中未知数x分别表示什么 (将答案写在算式后面的横线上)
；
乙：3∶(x-)＝1∶［-(1.12-x)］；
丙：(3-1)∶2＝()∶x
丁：71x+28(1-x)＝×22.4。
(2)经计算，被氧化的氨的质量为g。
26.接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(H2SO4和SO4的混合物，其中SO3的质量分数为20%)。
(1)若98%硫酸可表示为SO3·aH2O，20%发烟硫酸可表示为H2O·bSO3，则a、b的值(a、b可用分数表示)分别是：a＝，b＝；
(2)用m(H2O)＝k·n(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO3的物质的量的关系式(即求k值)分别是：
m1(H2O)＝n1(SO3)，m2(H2O)＝n2(SO3)；
(3)若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x(x＝，W1是98%硫酸的质量，W2是20%发烟硫酸的质量)与SO3用量之比的关系式是：
x；
(4)实际生产时，SO3总的物质的量一定，x随市场需求而变化，则用水总量［m总(H2O)］与x、n总(SO3)的关系式是。
27.正硅酸根离子和多硅酸根离子结构如下(图中○表示氧原子，⊙表示“Si—O”)
若多硅酸根中硅原子数为n，则离子符号为。
28.NaBH4作为还原剂，在有机合成中有极为广泛的应用。
(1)NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以BO形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为。
(2)NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质，例如它可以使含有金离子(Au3＋)的废液中的Au3＋还原(碱性条件，此时硼仍以BO形式存在)，反应的离子方程式是。
29.将nmol木炭粉与1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热
(1)可能发生的反应有：
A.FeO+CFe+CO↑B.2FeO+C2Fe+CO2↑
C.FeO+COFe+CO2↑D.。
(2)若n＜1/2，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是。
(3)若n＞1，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是。
(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。
(5)若反应后的气体是混合物，且混合物中的CO和CO2的物质的量相等，则n值为。
30.硼的原子序数为5。硼元素的单质常温时化学性质不活泼，但能跟热的浓硝酸反应，硼被氧化成硼酸。硼在空气中燃烧成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一种大分子化合物，具有跟石墨相似的结构。硼和氢元素能形成一系列化合物，其通式(不稳定)和(稳定)。硼的最简单的气态氢化物含氢21.74%，标准状况下密度为1.232g/L。
(1)写出硼跟浓硝酸的化学方程式：。
(2)画出氮化硼的结构示意图。
(3)推出硼的最简单氢化物的化学式(推导过程中不需使用硼的相对原子质量)。
31.Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2＋。测定Cu2O在矿石中含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液，然后用KMnO4测定。
(1)Cu2O与Fe2(SO4)3和H2SO4反应的化学方程式：
(2)滴入KMnO4发生反应的化学方程式：
(3)若某次测定中称取5.0g矿样，滴定时消耗0.1%mol/LKMnO4溶液100mL,则矿样中Cu2O的质量分数为。
32.哥伦比亚航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵的混合物作为固体燃烧。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，提使高氯酸铵分解。高氯酸铵分解时除产生水蒸气和氧气外，其他组成元素均以气体单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
(1)试写出其中涉及的化学方程式：
①
②
(2)根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有mol.
33.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨。其反应的化学方程式为NH3+HClOH2O+NH2Cl。NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：。
34.写出下列反应的离子方程式：
(1)溴单质在碱性条件下发生自身氧化还原反应，产物之一是BrO—3。
(2)上述反应的产物在酸性条件下又可作用生成溴单质。
(1)(2)
35.根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又已知AlCl3熔沸点较低易升华。试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2。
(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为
(3)BeCl2是(填离子化合物或共价化合物)，其电子式为；BeCl2水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为。
能力训练参考答案
(一)选择题
1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B
(二)非选择题
1.有关反应为
Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)
Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)
3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)
NO+O2+H2OHNO3……(4)
由逆向推，反应(4)中n(NO)＝这正好是反应(1)中消耗的n(Fe)。故耗铁的质量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶质为(3)、(4)反应中生成的HNO3，根据氮原子守恒规则，正好是反应(1)中消耗的HNO3，所以A中HNO3质量：m(HNO3)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)
2.NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3—或2NH3·H2O+SO2=2HN4＋+SO+H2O
2NO2+2OH—=NO3—+NO2—+H2O
CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2?
3.解析题目给予的条件较多，海水中有D物质存在，且A、B元素均为常见的元素，可推知D可能为MgCl2。并由此推出A单质是Ba，B单质是Mg，X为Cl2或HCl，E为BaCl2。
答案：(1)Cl2或HCl
(2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2＋+SOBaSO4↓
4.P4、X：P2O5Y：HPOZ：H3PO4
5.(1)S～CaSO4·2H2O
1mol172g
x
x=76780g=76.78kg
(2)若溶液中溶质全为Na2SO3，则Na＋=2mol·L-1×0.2L=0.4mol，Na2SO3质量为0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；
若溶质是NaHSO3，则质量是：
0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g
所以，33.4g溶质是Na2SO3和NaHSO3的混合物。
设Na2SO3的物质的量为x，NaHSO3为y
解得：x=0.1mol,y=0.2mol
6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol电子(3)73.3
7.①以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象②浓H2SO4Na2O2与干燥的CO2不反应③带火星的小木条在试管B的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?
8.(1)从周期表位置上下关系看，金属性Mg＞Li，从周期表位置左右关系看，金属性Li＞Mg，所以处在以上图对角关系的两个元素，化学性质往往相似。
(2)两性H2BeO2+2OH—BeO+2H2O，Be(OH)2+2H＋Be2＋+2H2O(3)原子
9.(1)球碳分子C60?(2)星际中存在的应是球碳分子C60，火山口发现的应是金刚石。
10.(1)含Ba2＋、Ca2＋离子中的一种或两种，因BaSO4难溶，CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO—2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO—2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO—3
11.(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A
12.(1)Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O
(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(3)H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+H2O
(4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
13.“不另加固体或液体物质”说明可以通入气体试剂。依题意通NH3可使溶液中的Al3＋沉淀；通CO2气可使溶液中的AlO—2沉淀；也可用Al3＋和AlO—2在溶液中相混合产生沉淀的方法。
(1)设往A溶液中至少通入xmolNH3，则
Al3＋+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH＋4
11
axx=3amol
(2)设往B溶液中至少通入ymolCO2，则
2AlO—2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO
21
byy=0.5bmol
(3)将A溶液与B溶液混合，则
Al3＋+3AlO—2+6H2O4Al(OH)3?
13
ab
讨论：①若b=3a，则混合后两溶液中的Al元素正好全部转化为沉淀；
②若b＜3a，则只有AlO—2完全转化。
Al3＋+3AlO—2+6H2O4Al(OH)2?
13
b
则剩余Al3＋(a-)mol，还需要通入NH3为3(a-)=(3a-b)mol。
③若b＞3a，则只有Al3＋完全转化。
Al3＋+3AO—2+6H2O4Al(OH)3
13
a3a
则剩余AlO—2(b-3a)mol，还需通入CO2气体为mol。
14.(1)A、C、D(2)Cu＋+NO—2+2H＋Cu2＋+NO↑+H2O
(3)3NONO2+N2O
(4)生成的NO2又发生如下反应：2NO2N2O4，而使压力略小于原压力的
15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3，Cu(OH)2
16.解析(1)从图中可以看出，在由硅氧四面体形成的环上，每个硅原子保留了两个没有被共用的氧原子，另外还有两个氧原子分别在相邻的左右两个硅氧四面体共用，因此在每个硅氧四面体内占有的氧原子数为：
即，如果硅原子的数目为n，则氧原子的数目为3n.构成硅氧四面体内的硅原子呈+4价，氧原子呈-2价，据此可计算出酸根的化合价，从而写出通式(2)将n＝6代入通式，可知绿柱石的酸根为(Si6O18)12-，因此两种金属的化合价之和应为+12。设绿柱石化学式为BexAlySi6O18，元素Be为+2价，元素Al为+3价，由此可得2x+3y＝12，经讨论解得x＝3，y＝2是合理答案，这样可确定绿柱石的化学式为Be3Al2Si6O18，最后可写出氧化物形式：3BeO·Al2O3·6SiO2.
17.(1)孔雀石CuCO3·Cu(OH)2石青2CuCO3·Cu(OH)2
(2)化学组成：CuCO3·Cu(OH)2与2CuCO3·Cu(OH)2混合物
(3)36g
(4)A＝124
18.(1)(略)(2)先通NH3，因其溶解度远大于CO2.在通CO2时发生NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，使［HCO—3］大增，而NaHCO3溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO2溶解度小，再通NH3时，不能使［HCO—3］大增，故不析出。若同时通气则会浪费CO2.
19.解析Fe3＋对Zn、Fe、Cu均显氧化性，故有Fe3＋就无金属残留，溶液中离子为Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。溶液显蓝色，有Cu2＋，则Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中离子为Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。③有Fe则无Cu2＋、Fe3＋，Fe质量不变说明Fe3＋恰好和Zn反应掉(Fe3＋先与还原能力强的Zn反应)，否则存在如有Zn存在则Zn+Fe2＋Fe，会使Fe质量增加，所以固体是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3＋Zn2＋+2Fe2＋，故反应后Cu∶Fe∶Fe2＋∶Zn2＋∶Cl—＝1∶1∶2∶1∶6。④还有Zn剩余，则溶液里无Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋只有Zn2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe质量还要增加。
20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略
21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K3Fe(C2O4)3
22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO3溶液，小于
23.C2Cl?5F，C2H2F4
24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)
25.(1)甲：x表示Cl2的物质的量
乙：x表示原有Cl2的体积
丙：x表示被氧化的NH3的物质的量
丁：x表示原混合气中的Cl2的体积分数
(2)0.34g
26.(1)a＝，b＝＝1.306
(2)m1(H2O)＝20g·mol－1·n1(SO3)
m2(H2O)＝13.8g·mol－1·n2(SO3)
(3)
(4)m总(H2O)＝
27.(SinO3n+1)(2n+2)-
28.(1)BH—4+2H2O＝BO—2+4H2↑(2)3BH—4+8Au3＋+24OH—＝3BO—2+8Au+18H2O
29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3
30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2
(2)
(3)B2H6
31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O
(2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(3)Cu2O～Fe2(SO4)3～2FeSO4～KMnO4
mCu2o=
Cu2O%=×100%=72%
32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q
②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑
(2)1mol高氯酸铵分解所产生的气体有4mol.
33.加液氨后HClO与NH3反应转化为较稳定的NH2Cl,可在水中存在较长时间，而且随着HClO的开始消耗，上述平衡向左移动，产生HClO,又起杀菌作用。
34.(1)3Br2+6OH—BrO—3+5Br—+3H2O
(2)BrO—3+5Br—+6H＋3Br2+3H2O
35.(1)Be+2OH—BeO+H2↑
(2)NaOH溶液，Be(OH)2+2OH—+2H2O
(3)共价化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be2＋+2H2OBe(OH)2+2H＋
实验部分
一、知识结构
近几年来，国家大力倡导素质教育，旨在摒弃应试教育思想，代之以培养能力、尤其是实验 设计能力、动手操作能力和创造思维能力，以适应时代对人才的需求。故化学实验题在高考 中占有很重的比例。化学实验应掌握的能力如下：
1.用正确的化学实验基本操作完成规定的“学生实验”的能力；
2.观察记录实验现象，分析和处理实验结果和数据，得出正确结论的能力；
3.初步处理实验过程中有关安全问题的能力；
4.能识别和绘制典型的实验装置图的能力；
5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。
二、例题解析
例1 为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3和PCl5分步生成的目的。可预先把干燥的Cl2贮存在100mL的注射管内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后组成如图所示的装置。
操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的活塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可见到具支试管内的白雾凝成无色珠滴附着在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2，就可看到管壁上珠滴逐渐消失，管内出现白烟。最后白烟凝结成白色固体附着在具支试管内壁上。
试回答：
1.该实验装置选择玻璃燃烧匙不选其它金属燃烧匙的原因是 。
2.第二次推入Cl2时发生反应的化学方程式是 。
3.第一次推入Cl2之所以要缓慢进入的原因是 。
【解析】本题设计此实验的目的，一方面是为了检验Cl2的性质，另一 方面是为了观察磷在Cl2中燃烧的现象。由于Cl2、P反应的生成物与Cl2、P的物质量有关，所以实验过程中必须对反应物的物质量加以控制。
答案：1.避免金属与Cl2发生反应，影响实验效果。
2.PCl3+Cl2→PCl5
3.避免Cl2推入量过多，生成PCl5，见不到白雾冷却后凝结成的无色液珠。
例2 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 。
与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填：不变、升高或下降)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 。
(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是 。(选填a，b，c多选扣分)
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为 。(选填a、b、c，多选扣分)
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 、(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式 为 。(1998年上海高考题)
【解析】(1)2Cl－－2eCl2 升高
(2)Ca2＋+CaCO3、Mg2＋+2OH－Mg(OH)2↓
(3)a、c (4)b、c (5)蒸发、过滤
(6)NaCl+H2O NaClO+H2↑(或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH、
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O)
例3 用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从图示所列选用，N2和O2的用量可自由控制)。已知：①NO+NO2+2OH－2NO－2+H 2O ②气体液化温度：NO－221℃，NO－152℃。
试回答：
(1)仪器的连接顺序(按左右连接，填各接口的编号)为 。
(2)反应前应通入N2，目的是 。
(3)装置F的作用是 。
(4)确认气体中含NO的现象是 。
(5)若通入O2过量则B中反应的化学方程式为 。
【解析】本题的设计目的是验证Cu和浓HNO3反应产物中一定有NO.［不是通过实验确定是否 有NO］，而产物中NO2是一定存在的，所以要将NO2和NO分离后进行验证。从题给信息看 ，NO、NO2的液化温度差别很大，联系装置F，可知其设计的意图是将NO2液化。NO和NO 2分离后的气体与O2作用又出现了红棕色，由这个现象可知原产生的气体中含NO.
答案：(1)①⑤④⑩11［或11⑩］⑥⑦②
(2)驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化
(3)通入O2后装置D中有红棕色气体生成
(4)使NO2液化(分离NO2和NO)
(5)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O
例4 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
请填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶C的作用是 ，烧瓶B的作用是 ，在试管D中收集得到的是 。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) 。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是 。
(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F 出口处应 。
【解析】本题设计此实验的目的，一方面考察Fe与H2O(汽)的反应，另一 方面又考察了学 生组装实验器材的能力。实验中还穿插考察学生对一些化学实验常识的考察，比如防止倒吸 、检验氢气纯度等现象。
答案：(1)普通铁粉，产生水蒸气，防止倒吸，H2 (2)碱性固体干燥剂 6 mol/L HCl (3) A，B，E (4)加快H2产生速度 (5)Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O (6)检验H2纯度，点燃 H2
三、能力训练
(一)选择题
1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较
2.实验室保存下列药品的方法，正确的是( )
A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里
B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸
3.今有下列实验：①为加快细铜丝和硫蒸气的反应，先将铜丝进行灼烧；②将0.01 mol/L－1KI溶液8～10滴，滴入10 mL相同浓度的硝酸银溶液中，可制取碘化银胶体；③2%氢氧化钠溶液4～6滴，滴入10%CuSO4溶液2 mL中制取Cu(OH)2悬浊液，可直接用于检验醛基；④将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯。上述实验方法中( )
A.①②正确 B.②③正确 C.都正确 D.都不正确
4.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有Cl－存在
B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3＋
C.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有
D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量
5.按下列过程，最终目的能实现的是( )
A.
B.
C.镀锌铁皮刻痕上几秒后刻痕处显红色
D.醋酸溶液中加入烧碱溶液至pH＝7醋酸钠晶体
6.下列实验中，仪器上端必须插入液面的是( )
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；
②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；
④将氯化氢气体溶于水时的导气管；
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；
⑥蒸馏石油时的温度计。
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.全部
7.假冒羊毛织物欺骗了消费者，用灼热方法可以区别羊毛织物、棉织物和化纤织物。下列 灼烧产生的现象说明灼烧物为羊毛织物的是( )
①有焦羽毛味 ②有芹菜味 ③接近火焰迅速卷缩 ④灰烬呈灰褐色球状，不易破碎 ⑤灰 烬为带有光泽的硬球，易破碎 ⑥灰烬为黑色粉末
A.①③ B.②④ C.①⑤ D.③⑥
8.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是( )
A.用托盘天平称取0.5 mol NaOH固体20.0 g
B.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH
C.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部
D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平
9.以Al、稀H2SO4和NaOH为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同的途径制备：
甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3
乙：AlNaAlO2Al(OH)3
丙：
若要制得等量的Al(OH)，则( )
A.乙消耗原料最少 B.三者消耗原料相同
C.丙消耗的原料最少 D.甲、乙消耗原料相同
10.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓酸混合液加热。合理的步骤程序是( )
A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑧① D.⑧②⑤③
11.当中和滴定接近终点时，下列操作错误的是( )
①应注视滴定管内液面的变化
②应注视滴定管中溶液流出的速度
③应注视锥形瓶中指示剂颜色的变化
A.①和② B.②和③ C.只有① D.只有②
(二)非选择题
1.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品 ②溶解沉降 ③ ④
⑤冷却结晶。
(2)用天平(托盘天平、指针向上)称量样品时，若指针偏向右边则表示(填代码)
A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重
C.左盘轻，砝码轻 D.右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 。
(4)在进行第④步操作时，要用玻棒不断小心地搅动液体，目的是防止
(5)所得产物中主要的钾盐有：
2.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例浓硝酸与浓硫酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项是 。
(2)步骤③中，为使反应在50～60℃下进行，常用的方法是 。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水 (填“大”或“小”)，具有 气味的油状液 体。
3.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如右图的实验 装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴 吸气和呼气)，请填空：
(1)图中瓶Ⅱ的作用是 。
(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号) 。
A.在E处增加CaCl2干燥管
B.在F处增加CaCl2干燥管
C.在E和F处增加CaCl2干燥管
D.不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是 。
(4)实验时先缓慢吸气，再缓慢呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到 的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：
(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会 ，猛呼时会 。
4.已知乙醇和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃；C2H5OH 78.3 ℃，C2H5OC2H5(乙醚)34.5℃； CH3COOH 118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与 少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、 醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 。
(2)边滴边醋酸，加边热蒸馏的目的是 。
将粗产品再经下列步骤精制：
(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入(填字母) 。
A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠
(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是 。
(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是 。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏弃去低沸点馏分，收集沸程76 ～78℃之间的馏分即得。
5.溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3。图为实验室制备溴乙烷的装置示意图，A— 水浴加热装置，B—分馏柱，C—温度计，F—接液管，G—中盛蒸馏水。
在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应：
NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
可能发生的副反应：
H2SO4(浓)+2HBrBr2+SO2+2H2O
(1)反应中要加入适量水，除为了溶解NaBr外，还起到以下作用：① ，② 。
(2)反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热均匀，② 。温度计显示的温度最好 控制在 ℃，这是因为 。
(3)分馏柱的作用是：①使溴乙烷馏出，② 。
(4)反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为了 。
(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是 ，接液管口 恰好没入液面的理由是 。冷凝水应从 进入冷疑管。
6.某碱式碳酸铜是孔雀绿固体绿沫，其组成可表示为：Cu2(OH)2CO3·xH2O， 在加热条件下，它失去结晶水的同时发生分解，反应的化学方程式是Cu2(OH)2CO3·x H2O2CuO+CO2+(x+1)H2O.取一定量该固体样品，不准确称量其质 量，用两套仪器装置，先后进行两个实验。实验(Ⅰ)测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x 的值；
实验(Ⅱ)用实验(Ⅰ)结束后的残留固体与乙醇蒸气反应，并检验反应产物。
试回答下列问题：
(1)现已装配好一套仪器装置(如图)，其中装置中的铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、 石棉网在图中均已略去，这套装置用于完成上述实验 (填标号)。
(2)用下面的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯均在图中略去)组装完成另一个实验，组装
时仪器按气流方向从左到右连接的顺序是 → → → (填装置对应字母)。
在这套实验装置中，干燥管H的作用是
(3)实验开始时，碱式碳酸铜放在仪器(填装置对应字母) 中，乙醇放在仪器(填装置对应字母) 中。
(4)这两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填字母) 。
(5)实验结束后可见试管D的内壁有银白色金属析出，实验中试管A内发生的反应的化学方程 式是 ；从试管A通入试管D的导管中气体的成分是(名称，水蒸气不必写) 。
(6)这两套装置中，在实验前后均要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是(填字母) 若用托盘天平称量，其中某次称量记录的数据是51.12 g，这样的记录是否合理 (填 “合理”或“不合理”)
7.用NH3还原CuO的方法测定铜的近似相对原子质量，其反应为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O.试回答：(1)若反应物CuO和生成物H2O的质量为m(CuO)、m(H 2O)选用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用) ，d中浓硫酸的作用是 ；
②列出计算Cu相对原子质量的表达式 ，实验完毕时观察到a中的现象是 ；
③下列情况将使测定结果偏大的是 。(a)CuO未完全还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中 混有Cu
(2)若仍采用上述仪器装置，用其他方案可测定的物理量有( )
(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O)
(c)m(Cu)和m(H2O) (d)m(NH3)和m(H2O)
8.根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写) 。
A.托盘天平(带砝码) B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干 燥器 I.石棉网 J.三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是 。
(2)某学生实验后得到以下数据：
加热前质量 加热后质量
W1(容器) W2(容器+晶体) W3(容器+无水硫酸铜)
5.4 g 7.9 g 6.8 g
请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示)x%＝ 。
该生测定结果是偏高还是偏低
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) 。
A.加热前称量时容器未完全干燥
B.最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1 g)
C.加热后容器未放入干燥器中冷却
D.加热过程中晶体有少量溅失
9.氯化铜晶体(CuCl2·2H2
O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其 制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯：
(1)为什么加入氧化剂X 。
(2)下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是( )
A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2Cr2O7
(3)物质Y是 ，沉淀Z是 。
(4)为分离出沉淀Z，蒸发溶液Ⅲ，获得晶体，请选择所需的仪器是 。
(A)漏斗；(B)烧杯；(C)试管；(D)蒸发皿；(E)坩埚；(F)温度计；(G)酒精灯；(H)铁架台( 附铁圈)；(I)滴管；(J)锥形瓶。除以上仪器外还需要的仪器和实验用品是 。
10.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液(样品)中，当滴到最后一滴时 红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：
(1)是由于 (简要文字说明)
(2)是由于 (简要文字说明)
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)或者是(2)。
11.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里 从海带中提取碘的流程如下：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。
写出过程②中有关反应的离子方程式： 。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( )。
A.甲苯、酒精 B.CCl4、苯
C.汽油、乙酸 D.裂化气油、苯
(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器 。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程。指出下列蒸馏实验 装中的错误(出下图)
① ，② ，③ 。
(5)进行蒸馏操作时，使用水浴的原因是 。最后晶体碘在 里聚集。
12.下图是测定含两种元素的某种气体X的化学式的实验装置
实验过程及现象如下：某温度下，将装置A中的X气体缓慢通过已排尽空气并装有CuO的装置B ，反应后装置B中黑色粉末变成红色光亮粉末，装置C中收集到水，D中收集到N2。
(1)实验中测定X反应了240 mL，装置E中收集到240 mL水，氧化铜质量减少了0.32 g，且测得在该温度下，1molX气体的体积为24000mL，则X的摩尔质量为 (g/mol)，X的化学式为 。
(2)B中发生反应的化学方程式(设X在此条件下不分解)是：
13.用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集实验：
(1)实验前应如何检查该装置的气密性
(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管a中所发生的所用反应的化学方程式。
(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象 请依次逐一写出。
(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落， 然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。
(5)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将试管向上，松开拇指，片刻后，再 次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中,松开拇指，此时可观察到什么现象
14.实验室用下图中所示装置进行苯与溴反应的实验
(1)由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应十分剧烈，放出热量，可明显观察到烧瓶中充满了 色气体。
(2)若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，其理由是
(3)实验完毕，关闭K，由分液漏斗往烧瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的目的是
① 。
② 。
15.实验室常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄.当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点.
(1)用此仪器不能反复进行的实验是
A.NH4Cl受热分解的实验
B.KMnO4受热分解的实验
C.白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验
D.无水CuSO4与胆矾的互变实验
(2)当玻璃管内装有NO2与N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是：
16.(1)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑+Q
实验装置如图所示，试回答：
(1)①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号)
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液容易滴下
②B部分的作用是
a.冷凝 b.冷却氮气 c.缓冲氮气流
③加热前必须进行一个操作步骤是 ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 .
④收集N2前，必须进行的步骤是(用文字说明) .收集N2最适宜的方法是(填写编 号) .
a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中
(2)实验室合成氨装置如下图所示，试回答
装置甲的作用是：① ；② ；③
从乙处导出的气体是 ，检验产物的简单化学方法是 .
17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、、，现每次取100.0mL进行实验 。
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状态下)。
(3)第三份加足量BaCl2后，得沉淀6.72g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩2.33g。
试回答有关问题：
①判断K＋、Cl－是否存在 K＋ Cl－ (填下列序号)
A.一定存在 B.可能存在 C.一定不存在
②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 。
18.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
根据示意图回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是 。
(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为 。
(3)工业上MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是 。
可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCL(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl 、稀NaOH溶液。
仪器：见下图(装置可重复使用)。
组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是 ；有关的化学方程式是 。
按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )?( )( )?( )( )?( )( )
各装置中应放的药品为：A. ，B. ，C. ，D. ，E. 。
B装置的作用是 ，B中能观察到的现象是 。
19.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃，在盛有10mL 水的锥形瓶中小心地滴加8 ～10滴SOCl2，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤液褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
(1)根据以上实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式：
(2)由于ZnCl2溶液蒸干灼烧后得不到ZnCl2固体，只能得到Zn(OH)Cl，所以工业上往往用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合后共热来制取无水氯化锌，写出该种制法可行性的原因： 。
(3)SOCl2还能和某些含羟基的化合物反应，如它能和乙醇起反应，可表示为 。和 上述反应相似，当过量的SOCl2和苯甲酸混合后，稍微加热即发生反应，苯甲酸完全转化 为一种沸点为197℃的液态有机物，该反应的化学方程式可表示为： 。
(4)为了使生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可采用下列的哪种操作方法
A.过滤 B.分液 C.蒸发结晶 D.蒸馏
能力训练参考答案
(一)选择题
1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 6.A 7.C 8.A、D 9.C 10.B 11.A
(二)非选择题
1.(1)过滤；蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 (5)K2CO3，KCl，K2SO4
2.(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 (2)将反应容器 放在50～60℃的水浴中加热 (3)分液漏斗 (4)除去粗产品中的残留酸 (5)大，苦杏仁
3.(1)除去吸入空气中的CO2 (2)D (3)可增大气体与溶液的接触面，使气体中的CO2被充分吸收；
(4)
(5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外
4.(1)增加一种反应物，有利于酯化反应向正反方向进行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反应向正反应方向进行 (3)B (4)除去粗产品中的乙醇 (5)除去粗产品中的水
5.(1)①适当稀释浓H2SO4，防止HBr被氧化 ②吸收溶解的HBr。
(2)②控制恒温，38.4℃。该温度下只有溴乙烷蒸馏出来。
(3)②使沸点高于溴乙烷的副产品回流。
(4)及时分馏出产物，促使平衡正向移动。
(5)密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，E。
6.(1)Ⅱ (2)F，G，E，H 吸收空气中的水蒸气和CO2 (3)F，C (4)A，B，C，F
(5)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 乙醛，乙醇 (6)E，G 不合理
7.(1)b,c,a,c,d 吸收未反应的氨，防止空气水分进入 ② 固体由黑色变为红色；③a,c (2)a,c
8.(1)A，B，D，F，G，H，J 坩锅 泥三角 药匙 (2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% 偏高 A，D
9.(1)使Fe2＋氧化成易于分离的Fe3＋
(2)A (3)CuO，Fe(OH)3和过量的CuO
(4)A，B，D，G，I
10.(1)是由于氯水中氢离子与碱中和 (2)是氯水中次氯酸氧化所致。
11.(1)过滤，萃取，Cl2+2I－=I2+2Cl－
(2)B (3)分液漏斗
(4)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒
(5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度，以防止碘在局部高温时升华。蒸馏烧瓶
12.(1)32g/mol N2H4 (2)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O
13.(1)把导管b的下端浸于水中，用手握紧试管a，导管会有气泡冒出；松开后，水又会回升到导管b中。 (2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2＝2NO2
(3)①铜片上有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，后逐渐加快；②试管上部空间由无色变为浅棕色，又变成无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶解。(4)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2，N O2易溶于水并与水反应，使度管a内气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升到一定 高度
(5)①水进入试管，上升到一定高度；②试管中气体的颜色由棕色变为无色。
14.(1)红棕色 (2)溴与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法确定溴与苯反应有HBr生成
(3 )①吸收烧瓶中的溴蒸气，减少对环境污染 ②与混合液中残余的溴反应，以利于溴苯的提纯 、分离
15.(1)B (2)把该仪器放入冰水里，玻璃管内混合气体颜色变浅；或把该仪器放入热水里， 玻璃管内混合气体颜色变深
16.(1)①c ②a ③检查装置的气密性 本反应为放热反应 ④将系统内的空气排尽 c
(2)①干燥气体 ②使两种气体充分混合 ③观察气泡以调节氢、氮气流速度
NH3及N2、H2的混合物 用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨生成
17.①A，B ②［K＋］≥0.2mol/L ［］=0.1mol/L ［］ =0.2mol/L
［］=0.4mol/L
18.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2?
(3)干燥的HCl，防止MgCl2·6H2O受热脱水时水解。
aE，C， NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?
b?⑤、①、②、③、⑦、④、③
c?浓H2S4，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl2·6H2O，浓H2SO4
d吸收HCl气体，白色酸雾。
19.(1)SOCl2+H2O2HCl+SO2↑
(2)由SOCl2与水反应“剧烈”，可知SOCl2与晶体ZnCl2·3H2O混合共热时，SOCl2就优先于Zn2＋与水结合，生成HCl，因而从两个方面抑制ZnCl2水解：
ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl,得到无水ZnCl2。
(3)C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2↑+HCl↑
(4)由题给信息可知SOCl2的沸点仅为77℃，较低，所以可用蒸馏的方法除去。故选D。
