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《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习选修（1）单元讲座
第一讲 合金
复习目标:
1. 掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.
2. 了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。
3. 掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法.
复习重点、难点：认识糖类的组成和性质特点。
课时划分：两课时
教学过程：
知识梳理
一、认识合金
合金：就是两种或两种以上的金属（或＿＿＿跟＿＿＿）熔合而成的具有＿＿特性的物质。
特点：合金比它的成分金属具有许多良好的＿＿的、＿＿＿的或＿＿＿的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都＿＿。
二、使用合金
1、铁合金分类
生铁的含碳量在＿＿％～＿＿％，还含有＿＿、＿＿及少量＿＿、＿＿等杂质，机械性能＿＿而＿＿，易＿＿，可＿＿不可＿＿；
钢中的含碳量一般在＿＿％～＿＿％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而＿＿，有＿＿，＿＿性好，可＿＿可＿＿，易＿＿。
根据含碳量的不同。工业上一般把含碳量低于＿＿（质量分数）的叫做低碳钢；含碳量在＿＿（质量分数）之间的叫做中碳钢；含碳量在＿＿（质量分数）以上的叫做高碳钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入＿＿＿元素，使钢的＿＿＿发生变化，从而使钢具有各种不同特殊性能，如＿＿、＿＿大，＿＿性、＿＿好，＿＿磨，耐＿＿，以及其它许多优良性能。
2、如何获得铁合金
炼铁 炼钢
目的
原理 利用__________反应将铁元素从铁矿石中还原出来 利用__________反应将C等元素氧化除去或降低含量
原料
设备 高炉 转炉、平炉、电炉
反应 焦碳：①提供热源②产生还原剂CO有关反应：炼铁原理：______________________________石灰石作用：____________________反应：____________________________________________________________高炉煤气成分：__________________ 氧气：产生氧化剂_________________________除杂：_________________________脱氧反应：____________________________________________________________硅铁作用：________________________生石灰作用：______________________
2、铝合金、铜合金
铝硅合金（含Si质量分数为13.5％）的熔点为564℃，比＿＿或＿＿的熔点低，而且它在凝固时收缩率又很小。因而，这种合金适合铸造。又如，硬铝（含＿＿4％、＿＿ 0.5％、Mn 0.5％、Si 0.7％）（均为质量分数）的强度和硬度都比＿＿大，几乎相当于＿＿，且＿＿较小。铝合金的种类很多，它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以及在日常生活里的用途很广。
Cu与Zu的合金称＿＿铜，其中＿＿占60%～90%、Zn占40%～10%，有优良的导热性和耐腐蚀性。青铜是人类使用历史最久的金属材料，它是＿＿～＿＿合金。白铜是＿＿-＿＿合金，有优异的耐蚀性和高的电阻，故可用作苛刻腐蚀条件下工作的零部件和电阻器的材料。
3、新型合金：储氢合金、泡末金属
典例剖析
[例题1]下列合金性质叙述不正确的是
A．多数合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点B．合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大。
C．合金的密度小于各成分的密度D．合金的导电性、导热性比各成分的金属低
解析：合金有如下三个特征：熔、沸点一般比任一组分低，硬度比任一组分大，密度介于两者之间。故不正确的叙述是，答案：C。
[例题2]测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800ml烧杯、100ml量筒、短 颈玻璃漏
斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水。按图示装置进行实验，回答下列问题（设合金样品完
全反应，产生的气体体积不超过100ml）
(1)_补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ml烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②___________________________________________________________。
③___________________________________________________________。
④___________________________________________________________。
(2)合金样品用铜网包裹的目的是________________________________。
解析：这是一道典型的实验操作程序设计题。为确保合金中各组分金属质量分数的准确测定，必须设计出简捷、严密、合理正确的操作程序。其步骤是：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ｍＬ烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。③在100ｍＬ量筒中注满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100ｍＬ空间。④将长颈漏斗（或玻棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。另外合金样品用铜网包裹的目的显然是防止反应
时样品漂浮。
答案：(1)②往烧杯中注入水，直至水面浸没过漏斗颈。③在100量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中，使漏斗颈插入量筒中。（烧杯中水面至杯口至少预留100空间）④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
(2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）
[例题3]已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2
反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。
(1)上述固体混合物中，m(Fe):m(O)不可能是_________（选填a、b、c多选扣分）
A、21:9 B、21:7.5 C、21:6
(2)若m(Fe):m(O)=21:8，计算Fe2O3被CO还原的质量分数。
(3)设Fe2O3被CO还原的质量分数为A%，则A和混合物中m(Fe):m(O)的关系式为[用含m(Fe)、m(O)的代数式表示]。A%=___________。请在图中画出表示A和m(Fe)/m(O)关系的图形。
(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2;Fe3O4+CO2=3FeO+CO2
试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe):m(O)[令m(Fe):m(O)=21:a，写出a的取值范围]。将结果填入下表：
解析：
(1)用极限法计算Fe2O3和FeO中mFe︰mO，分别为21︰9和 21︰6，因反应形成固体混和物，故21︰6﹤mFe︰mO﹤21︰9，选ac
(2)解法一：取Fe2O3 mFe︰mO＝21︰9 ;FeO mFe︰mO＝21︰6
解法二：设Fe2O3原有n0mol，还原百分率为A%，则有
(3)由化简可得
,选mFe︰mO从21︰6到21︰9之间的几个点作出下图：
(4)Fe2O3 Fe3O4 8＜a＜9 ;Fe3O4 FeO 6＜a＜8;Fe2O3 Fe3O4 FeO 6＜a＜9
知能训练
一、选择题
1、人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是 （ ）
A、铁、铝、铜 B、铜、铁、铝 C、铝、铜、铁 D、铁、铜、铝
2、（2000年上海）下列物质中，不属于合金的是（ ）
A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、水银
3．下列关于合金的说法，正确的是 （ ）
A、合金不能导电、传热 B、合金属于纯净物
C、合金没有延展性 D、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
4、生铁和钢的主要区别是 （ ）
A、生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。
B、生铁和钢都是碳的合金
C、生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。
D、生铁是混合物，钢是纯净物
5．下列关于合金的叙述中正确的是 （ ）
A．合金不具有金属光泽 B、金属和非金属之间不可能形成合金
C．生铁和钢都是铁的合金 D、钛合金是使用最多的合金
6、以下叙述不正确的是 （ ）
A、不锈钢是化合物 B、黄铜是合金
C、钛和钛合金是制造飞机轮胎的重要材料 D、铝是地壳中含量最多的元素
7．氢化锂是一种储氢，LiH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是（ ）
A．水溶液显酸性 B．与He的电子排布式相同
C．氢气只是氧化产物 D．消耗1mol水生成22.4L
8．通常将24K的黄金称作为纯金。现有一位顾客购买了一件18K的黄金首饰，则这件首饰中黄金的含量约为 （ ）
A.70% B.72% C.75% D.82%
9.下列物质中不属于合金的是（ ）
A、不锈钢 B、白铜 C、高碳钢 D、金刚石
10．下列有关合金的叙述中正确的是（ ）
①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①④⑥
11、据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用（ ）
A、铝锅 B、铁锅 C、钛合金锅 D、砂锅
12．在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（ ）
A.黄铜 B.纯铁 C.碳酸钙 D.碳素钢
13．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后
得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535
沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750
A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金 C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金
14．我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性．耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是（ ）
A．9:2 B．9:1 C．8:1 D．4:1
15．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点 密度 硬度 导电性
某合金 32000C 3.20g/cm3 7.5 3.5
铁 15350C 7.86g/cm3 4.5 17
(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)，已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制 （ ）
A、门窗框 B、炉具 C、导线 D、飞机外壳
二、填空题
16、生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。钢一般可分为碳素钢和合金钢两类。根据含碳量不同，碳素钢可分为 、 和 。
17、近年来，为满足某些尖端技术的发展需要，人们又设计和合成了许多新型合金材料。如：储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。此外， 、 、和 等新型合金广泛应用于卫星、航空航天、生物工程和电子工程等领域。
18、将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。
[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：
猜想1）可能的单质有：C、Zn、Cu
猜想2）可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
猜想3）可能是单质和氧化物组成的混合物
[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想 （选填①②或③），理由是 。进而再排除了猜想 （选填①②或③）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是 。对余
19、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______；平衡常数K值______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正______v逆（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是______。
参考答案：
一、选择题
1． B2． D3． D4.A5．C 6、A 7.B 8.C 9.D10.C11. B 12.A 13. D 14.C 15.C
二、填空题
16、低碳钢 高碳钢 中碳钢
17、钛合金 耐热合金 性状记忆合金
18．②（或③），因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质
③（或②），过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO2或CO
19、（1）由于正反应是吸热反应，平衡常数将随温度的升高而增大；（2）由于此时c(CO2)/c(CO)= [0.025 mol·L-1] / [0.1 mol·L-1]=0.25≠K =0.263，所以反应不处于平衡状态，又因为0.25<0.263，则v正 > v逆，平衡向右移动。
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《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习选修（1）单元讲座
第二讲 金属的腐蚀与防护
复习目标：
1．描述金属腐蚀的化学原理。
2．知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
复习重点：电化腐蚀的原因。
复习难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式。
课时划分：一课时
教学过程：
知识梳理
一、金属腐蚀
金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
2、电化学腐蚀
不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强（弱酸） 水膜酸性较弱或呈中性
负极反应 Fe –2e－ === Fe2＋ 2Fe –4e === 2 Fe2＋
正极反应 2H＋ + 2e－ === H2 2H2O + O2 + 4e－ == 4OH－
总反应 Fe + 2H＋ == Fe2＋+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O
次要 主要
3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比
（1）本质：金属原子失电子而被氧化 M – ne == Mn+
（2）
（3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。
二、金属的防护
1、物理方法:①选用不同的金属或非金属制成合金(如不锈钢);②采用喷漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离．
2、电化学法:如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。
典例剖析
[例题1]（2006北京理综）．下列说法正确的是
A、乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
解析：乙醇为可再生能源，而汽油不是可再生性能源；钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀是因为海水中电解质的浓度比河水中的高；并不是所有的食品添加剂都对人体有害。答案：C
[例题2]把a、b、c、d4块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由 d→c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
解析：由原电池原理可知，当一种较活泼的金属和另一种较不活泼的金属相连同时插入稀H2SO4时，总是较活泼的金属电极作原电池的负极，负极发生氧化反应活泼金属失去电子形成金属阳离子；较不活泼的金属电极作正极，正极发生还原反应放出H2气。这时电流是从正极流向负极。根据题意，a、b相连时，a为负极，则活泼性a＞b；c、d相连时电流由d→c，则，c为负极，活泼性c＞d，a、c 相连时，c极上产生大量气泡，则c为正极，活泼性a＞c；b、d相连时，d极发生氧化反应，则d为负极，活泼性d＞b。因此四种金属活泼性应该是a＞c＞d＞b。答案 ： a＞c＞d＞b。
[例题3]下列说法正确的是 [ ]
A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
解析：金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程．因此D是正确的．依据电化腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C也是正确的．原电池反应即可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀．例如不锈钢，镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀所以AB是不正确的．答案：C、D．
[例题3]钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为： [ ]
A．Fe-2e－ === Fe2＋ B．2H＋ + 2e－=== H2↑
C．2H2O + O2+4e－ === 4OH- D．Fe-3e－===Fe3＋
解析：钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题．也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应．在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀．原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，故A、D选项应排除．在B、C选项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式．所以C项是符合题意的。答案：C。
[例题3]取6根铁钉，6支干净的试管及其它材料，准备如下图，试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管（2）的试管底放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触．
试管（3）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶液在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触．
试管（4）中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触．
试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片．
试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水浸没铁钉和铜丝．
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．其中______试管内的铁钉未被腐蚀．从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是______
解析：此题实际是利用原电池形成的条件及原理解释金属腐蚀速率问题．由于（2）（3）两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化腐蚀，所以暂未被腐蚀．而试管（5）尽管具备构成原电池的条件，但Zn比铁活泼，在原电池中做负极，使铁变成铁离子的反应难以发生，所以铁也暂未被腐蚀．引起和促进铁钉被腐蚀的条件是：水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在．
答案：铁钉未被腐蚀的试管是：（2）（3）（5）；引起和促进铁钉被腐蚀的条件是：水、空气、电解质溶液，不活泼金属杂质的存在．
知能训练
一、选择题
1．(2003全国)下列有关纯铁的描述正确的是
A、熔点比生铁的低 B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D、在冷的浓硫酸中可钝化
2．下列说法不正确的是 （ ）
A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触
B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程
C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈
D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁
3．在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是 （ ）
A.放在纯净的氧气中 B.浸没在蒸馏水中
C.放在干燥的空气中 D.放在潮湿的空气中
4．铁生锈的变化属于 （ ）
A 缓慢氧化 B 置换反应 C 物理变化 D 以上都不对
5．下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是（括号内为合金成分） （ ）
A 球墨铸铁 B 黄铜（铜 锌） C 铝合金 D 18K黄金
6．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广
泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（ ）
A．铜 B．钢 C．钛 D．镁
7．化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是 （ ）
A.金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程
B.金属与氧化剂直接反应 C.无电流 D.有电流
8．物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法正
确的是 ( )
A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D．生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关
9．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（ ）
A．（4）>（2）>（1）>（3） B．（2）>（1）>（3）>（4）
C．（4）>（2）>（3）>（1） D．（3）>（2）>（4）>（1）
二、填空题
10．化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解，回答下列问题：在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的 ，通过改变 来控制化学反应。
11．全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号 操作方法 实验目的
A 探究铁在干燥空气中的生锈情况
B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
C 探究铁在有空气和水封时的生锈情况
（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。
（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。
（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。
12．在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后，电解液pH值增大的的烧杯是 。pH值不变的烧杯是 。A、C两杯阳极电极反应式分别是 ， 。如果把A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。）则各杯中铁片受腐蚀情况。（写明腐蚀类型、快慢。）及原因是 。
13．对下图中两极加以必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，该装置叫 。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变。）
参考答案：
1、D 2、A 3、D 4、A 5、D 6、C 7、A 8、D 9、B
10．性质 条件
11．（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子 探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中
（2）C
（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
12、B、C；A；4OH－－4e = 2H2O＋O2 2Cl－－2e = Cl2；
A、C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。
B杯中发生析氢腐蚀，较快。
因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B杯中[H＋]大，所以反应快。而A、C杯中[O2]远小于[H＋]，所以反应慢。
13、（1）原电池。Zn－2e = Zn2＋；2H＋＋2e = H2
（2）O2，电解池。2Cu2＋＋4e = 2Cu，4OH－－4e =2H2O＋O2，降低。
装置连接如图：
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《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习选修（1）单元讲座
第四讲 塑料、纤维和橡胶
复习目标：
1．说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
2．了解居室装修材料的主要成分及其作用。
复习重点：说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能。
复习难点：认识化学在发展生活用材料中的重要作用。
课时划分：一课时
教学过程：
知识梳理
一、合成材料
1、塑料
(1)塑料成分：塑料大部分是通过＿＿＿＿＿反应得到，单体是指 ＿＿＿＿＿，聚乙烯单体是＿＿＿＿＿。
(2)热塑性和热固性
①热塑性：有机高分子化合物（如聚乙稀）受热熔化成流动的液体，冷却后成固体，这种现象叫热塑性。
②热固性：有些有机高分子化合物加工成型后受热不会熔化，这种现象叫热固性。如酚醛塑料。
(3)线型结构和体型结构
①线型结构（直链或带支链），如淀粉、纤维素、聚乙烯等。它们分子间主要是靠分子间作用力结合。其强度是化学键和分子间力的共同表现② 体型结构（网状结构），这种结构表现为链上有能够反应的官能团。高分子链之间除分子间力外，还可以产生化学键（产生交联），因而使得这类化合物具有强度高、耐磨、不易溶解等不同于线型结构高分子的性质。
2、纤维和橡胶
(1)合成纤维原料：石油、天然气、煤等
(2)6大纶：氯纶＿＿＿＿、锦纶＿＿＿＿、维纶＿＿＿、腈纶＿＿＿、涤纶＿＿＿、丙纶＿＿＿＿(写结构简式)。
二、复合材料
1．复合材料的定义：
复合材料是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的一种新型材料。其中一种材料作为＿＿＿体，其他的材料作为＿＿＿剂。
2．优异的性能：强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀，在综合性能上超过了单一材料。
3．应用：宇宙航空工业、汽车工业、机械工业、体育用品、人类健康等方面。
疑难点拨
判断合成高聚物的单体的十条规律
1．凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种。将链节的两个半键闭全即为单体。
2．凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。
3．凡链节中主碳链为4个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为一种，属二烯烃：
4．凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）
5．凡链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体可为一种二烯烃，两种单烯烃。含有二个碳碳双键时，其单体可为二烯烃等。如 93年高考题（新科目组卷）33题工程塑料ABS的单体为：
从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子得到羧酸和醇。如涤纶树脂的结构简式为写出合成涤纶树脂所需的两种单体的结构简式，经判断其单体为
。
7、凡链节为结构的其单体必为一种，在链节的亚氨基上加氢原子、羰基上加羟基，所得氨基酸为单体。
8.凡链节为结构的,其单体必为两种,可从肽键上断开,在亚氨基上加氢原子,在羰基上加羟基，得到二胺和二酸即为单体。
9．凡链节中主碳链含有苯环并连接—CH2—基团的，其—CH2—基团必来自甲醛，单体有两种即酚和甲醛。
10．开环形成的聚合物的组成与其单体相同（端基不计算在内）。
知能训练
一、选择题
1、以石油化工为基础的三大合成材料是 （ ）
①合成尿素 ②合成塑料 ③合成医药 ④合成纤维 ⑤合成橡胶 ⑥合成洗涤剂
A、②③④ B、②④⑤ C、①②⑥ D、①④⑥
2、关于“白色污染”的说法，正确的是 （ ）
A、“白色污染”是指白色的固体垃圾 B、废弃塑料的填埋只是破坏土壤结构
C、因为有合成材料，“白色污染”就无法治理
D、可以通过改进配方和工艺，研制新型易降解合成材料而治理“白色污染”
3、下列物质属于合成有机高分子化合物的是 （ ）
A、油脂 B、汽油 C、丁苯橡胶 D、棉花
4、燃烧下列物质会严重污染大气的是 （ ）
A、聚氯乙烯 B、聚乙烯 C、聚丙烯 D、聚苯乙烯
5、九十年代（20世纪）初，国际上提出了“预防污染”的新概念，绿色化学则是预防污染的基本手段。下列属于绿色化学的是 （ ）
A、处理废弃物 B、治理污染点 C、减少有毒物 D、杜绝污染源
6、塑料废弃物的危害是 （ ）
①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长；②污染海洋；③危及海洋生物的生存；④造成海难事件；⑤污染环境卫生，污染地下水。
A、①②⑤ B、①②④ C、①②④⑤ D、全部
7、婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水、保水的物质。下列高分子有可能被采用的是（ ）
二、填空题
8、能合成高分子化合物的小分子叫 ，把高分子里可以重复的结构单元叫
，它的重复次数叫 。
9、线型高分子化合物，一般能溶解在 的溶剂里，但溶解过程比小分子 。而体型高分子化合物则 溶解，只是有一定程度的 。
10、现有下列高聚物（A）聚乙烯（B）天然橡胶树脂（C）硫化橡胶（D）用于制备电木的酚醛树脂（E）有机玻璃，其中属于线型结构的是 ，其中属于体型结构的是 ，可溶于有机溶剂的是 ，用于制备轮胎的是 ，加热能熔融的是 ，用于制备车窗玻璃的是 ，用于制备插座、电器把手的是 。
11、塑料口袋的封口根据 原理操作的，指甲油（含有机溶剂）可用来修补有损坏的袜子（锦线织品）是根据 原理。
12、酚醛树脂一般为体型结构，试推测其基本性质，
(1)溶解性 ；（2）热塑性和热固性 ；(3)强度 （4）电绝缘性 。
13、聚苯乙烯的结构为 ,试回答下列问题：
(1)聚苯乙烯的链节是 ，单体是 。
(2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为 。
(3)已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测： 溶于CHCl3,具有 （“热塑”或“热固”）性。
14、有一种广泛用于汽车、家用电器上的高分子涂料，是按下列流程图生产的：
图中M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上的一
氯取代位置有三种。试写出：
(1)物质的结构简式：A ，M 。
(2)物质A的同类别的同分异构体为 。
(3) N + B → D的化学方程式： 。
(4)反应类型：X ，Y 。
参考答案：
1、B、 2、D 3、C 4、A 5、D 6、D 7、B
8、单体 ，链节，聚合度
9、适当，缓慢，不容易，胀大
10、ABE，CD ，ABE，ABE，C，E，D
11、热塑性，溶于适当有机溶剂
12、①不容易溶解，②有热固性，③较大，④不易导电
13、① ② 500 ③能，热塑
14、①CH3CH2CH2CHO，CH2=CHCHO
②
③ CH2=CHCOOH + HOCH2CH2CH2CH3 CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3 + H2O
④ 加成，加聚
△
浓硫酸
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《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习选修（1）单元讲座
第三讲 玻璃、陶瓷和水泥
复习目标：
1．水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。
2．认识到化学在现代社会、现代科技中的重要作用。
复习重点、难点: 水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料。
课时划分：一课时
教学过程：
知识梳理
一、玻璃
1、生产过程
主要用料 反应条件 玻璃窑中发生的主要反应 成 分
思考：为什么制取氟化氢气体或盛放氢氟酸时不能用玻璃容器？
2、玻璃态物质：＿＿＿有序、＿＿无序，＿＿＿一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。
3、几种玻璃的特性和用途：
钢化玻璃：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿而成的。
特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃等。
有色玻璃：在制造玻璃的过程当中，加入了＿＿＿氧化物
变色玻璃：卤化银见光分解，稍暗一点的地方，在氧化铜催化剂的促进下，银和卤素重新化合，生成卤化银，
二、陶瓷
1、传统上陶瓷是指所有以＿＿＿为主要原料（Al2O3·2SiO2·2H2O）与其它天然矿物原料经过＿＿、＿＿、＿＿等过程制成的各种制品。广义上陶瓷是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的通称。
2、手工制陶瓷过程：1．＿＿＿ 2．＿＿＿ ３．＿＿ ４．＿＿＿ ５．＿＿ ６ ．＿＿器
3、彩釉：加入釉料的金属有：＿＿、＿＿＿、＿＿、＿＿＿等。
三、水泥
1、生产过程
2、主要性质：水硬性。水泥沙浆的成分是＿＿、＿＿和＿＿的混合物。混凝土是由＿＿、＿＿和＿＿混合而成。
四、玻璃和陶瓷的发展
1、光导纤维
2、高温结构陶瓷：结构材料，是指利用其＿＿＿、＿＿、＿＿等＿＿性能制成的各种材料。高温结构陶瓷具有＿＿＿、不怕＿＿＿、耐＿＿腐蚀、＿＿大、耐＿＿、＿＿小等优点，
典例剖析
[例题1]有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（ ）
A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料
B．氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应
C．光导纤维是一种能高质基传导光的玻璃纤维
D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听
解析：高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点，本身还具有很多优点，如耐高温、高硬度、不怕氧化等，所以A选项错误。氮化硅陶瓷是重要的结构材料，有许多优点，如耐腐蚀性较强，但都可以跟氢氟酸反应，所以B选项错误。光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，且抗干扰能力好，不发生电辐射，能防窃听等，所以C、D选项正确。故选C、D。答案：C、D
[例题2]下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A．传统的无机材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击
B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
C．高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．新型无机非金属材料特性之一具有电学特性
解析：传统的无机非金属材料缺点为质地较脆，经不起热冲击，所以A选项正确。新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点还具有若干优点，如能承受高温，强度较高，具有电学性等。所以B选项错误，D选项正确。高温结构材料具有能受高温，不怕氧化耐酸碱腐蚀、硬度高、耐磨损、密度小等优点。答案：B
[例题3]下列属于新型无机非金属材料的特性是（ ）
①能承受高温、强度高②具有电学特性③具有光学特性④具有生物功能⑤可塑性好
A．① B．①② C．①②③⑤ D．①②③④
解析：本题考查新型无机非金属材料的特性。解答：D
[例题4] 人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质的结构，人造骨可以依靠从人体体液补充某些离子形成新骨，可在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内需要人体中的（ ）离子形成新骨。
A. B. C. D.
解析：由生物知识可知人骨中主要元素为磷、钙，且以磷酸钙形式存在，因此人造骨需要吸收人体中的磷酸根离子及钙离子，故选A和D。答案：A、D
[例题5]有三种透明，不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再 往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
（1）A为___________，有关反应的化学方程式________________________；
（2）B为___________，有关反应的化学方程式________________________；
（3）C为___________，有关反应的化学方程式________________________。
解析：解答本题应从A的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：M＝32×1.375＝44。该气体无色而且能使澄清的石灰水变浑浊，可以确定该气体为二氧化碳，因为A为透明不溶于水，坚硬的固体，由此推断A为金刚石。B同样为透明。不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量酸时可析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，B固体为石英。 C物质由石灰石、纯碱和B物质（石英）混合加热反应而制得，在高温时软化，无固定熔点，这是玻璃的
性质特点，故C为玻璃。
答案：A为金刚石： ；B为石英： ；
； ；
C为普通玻璃：
知能训练
一、选择题
1．用过量的砂、纯碱和生石灰熔化生成①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品（ ）
A．①④ B．②⑤ C．③ D．②
2．下列物质有固定熔点的是（ ）
A．玻璃 B．水泥 C．水玻璃 D． Na2O·SiO2
3．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、
80 Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
4．属于新型无机非金属材料的是（ ）
① 氧化铝陶瓷 ② 氮化硅陶瓷 ③ 碳化硅陶瓷 ④ 氮化铝陶瓷⑤ 氮化钛陶瓷 ⑥ 硅化硼陶瓷 ⑦ 二硅化铜陶瓷
A．①②③ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．全部
5．有一种化学物质既是工业上制玻璃和光导纤维的重要原料，又是重要的建筑材料，它的化学成分是（ ）
A．Al2O3 B．MgO C．CaCO3 D．SiO2
6． 1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家成功地合成出CO2原子晶体．下列有关这种CO2晶体推断最不可能的是（ ）
A．晶体中每摩碳原子与4mol氧原子形成共价键
B．具有很高的熔点、沸点，还具有很大的硬度
C．硬度很大，可用作耐磨材料
D．容易液化，可用作制冷材料
7．下列物质长期放置在空气中易变质，但不是由于氧化还原反应引起的是（ ）
A．水玻璃 B．过氧化钠 C．亚硫酸钠 D．氢硫酸
8．某元素位于周期表中的的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属，此元素可能是（ ）
A．Si B．Ge C．Sn D．Pb
9．光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。下列说法正确的是（ ）
①制造光导纤维的主要原料是CaCO3②制造光导纤维的主要原料是 SiO2③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
二、填空题
10．某型号水泥成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x= ，y= ，z= 。
11．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是 和 。 （2）GBO晶体的化学式是 。
（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。
13．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冲击和抗氧化的特性．它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，其生产过程如图所示。其中虚线框内转化是为探究C的组成而设计，G、F、H均难溶于水，且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外其他字母代表的均为中学化学常见物质。
（1）K可能的晶体类型 。（2）写出化学式：单质B ；化合物F 。
（3）写出下列反应的离子方程式 反应③_____________，反应⑤______________。
（4）反应④的化学方程式：______________________________。
参考答案:
1．B 2．D 3．B 4．D 5．D 6．D 7．A 8．B 9．B 10．4 5 6
11．（1） Ge Bi （2） 2Bi2O3·3GeO2 （3）Bi2O3
12．（1）原子晶体 （2）B．Cl2 F．H2SiO3（H4SiO4）
（3）③Ag++Cl—====AgCl↓⑤SiO2+2OH—===SiO32—+H2O
（4）④
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