PAGE
《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习选修（1）单元讲座
第一讲 改善大气质量
复习目标：
1．知道大气主要污染物及减少或消除大气污染物的原理和方法。
2．知道甲醛是一种居室空气污染物；了解其对人体的危害。
3．了解燃料脱硫、废气处理中的化学原理和应用。
复习重点、难点：知道大气主要污染物及减少或消除大气污染物的原理和方法。
课时划分：一课时
教学过程
知识梳理
一、大气污染的危害
大气污染物根据可分为颗粒污染物，硫的氧化物＿＿＿，氮的氧化物＿＿，＿＿，碳氢化合物，
以及＿＿＿等。＿＿＿＿和＿＿＿都能产生大气污染物。
1、酸雨:正常雨水偏酸性，pH值约为＿～＿，这是由于大气中的＿＿溶于雨水中，形成部分电离的＿＿：＿＿（g）+＿＿＿＿H＋+＿＿＿。
(1)酸雨是pH值小于＿＿的降水（包括＿＿、＿＿、＿＿、＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）的总称。
(2)酸雨形成原因：SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+ O2 2H2SO4 2NO+O2=2NO2 2NO2+H2O=HNO3+HNO2
(3)酸雨危害：使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业生产(pH值小于4.8，鱼类就会＿＿)；腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹，也危害人类键康。
2、臭氧层受损：1千万个大气分子中只有＿＿个臭氧分子。臭氧空洞被定义为臭氧的浓度较臭氧空洞发生前减少超过＿＿ %的区域。
(1)臭氧空洞形成机理
氟里昂破坏机理：O3 O2+O Cl+O3→ClO+O2 ClO+O →Cl+O2
NO破坏机理：O3＋NO→O2＋NO2，O＋NO2→O2＋NO,总反应式为：O＋O3→2O2。
(2) 臭氧层破坏对环境的作用、危害:大量紫外线将直接辐射地面，导致人类皮＿＿＿＿＿
＿＿发病率增高；破坏植物光合作用，农作物受害减产；破坏海洋生态系统的食物链，导致生态平衡的破坏；对流层空气中臭氧含量的增加，还会引起光化学烟雾危害。
(3)治理方法：逐步减少和禁止使用＿＿，普及＿＿冰箱、空调。
3、温室效应与全球气候变暖：相关物质：＿＿ 、＿＿、＿＿、＿＿＿＿＿。
二、改善大气质量
1、减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
(1)改善燃煤质量（2）改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备等。2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(3)发展洁净煤技术。开展煤的综合利用。C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）(4)调整和优化能源结构。
2、减少汽车等机动车尾气污染
(1)推广使用无铅汽油: 汽车在行驶过程中通过尾气排放出的污染物主要是CO、NOX有机酸及含铅汽油产生的铅尘。＿＿＿＿＿是铅的最主要烷基化合物,对人的中枢神经有严重的摧残作用,还可使人体造血功能衰退，引起肝功能障碍。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器:催化转化器常采用＿＿＿＿＿做催化剂。在催化剂前半部发生反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿在催化剂后半部发生反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、减少室内污染
（1）CO污染 CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，
（2）甲醛污染
（3）氡污染
疑难点拨
一、居室污染的五大元凶
人一生中70％左右的时间要在室内度过，人均日吸入空气12立方米，而城市居民每天约70％—90％的时间在各种室内环境中度过。可以想象，室内空气质量对人的健康有多么重要。在首届全国室内空气质量与健康学术研讨会上，有关部门公布了惊人数字：我国每年由室内空气污染引起的超额死亡数已达11.1万人。人们已找到了造成室内污染的五大元凶，让我们去认识一下：
最“顽固”的污染物——甲醛。甲醛是一种挥发性有机化合物，来自人造板材、家具和装修中使用的黏合剂以及地毯等合成织物，浓度超标会引起恶心、呕吐、咳嗽、胸闷、气喘甚至肺气肿，是室内空气的主要污染物之一。甲醛释放周期较长，上海市室内装饰质量监督检验站曾检测过一间使用了两年的会议室，甲醛浓度仍超标２００％。
强致癌的污染物——苯。室内空气中的苯主要来自建筑装修材料中使用的大量化工材料，如涂料、溶剂、稀释剂、胶粘剂等。长期吸入苯浓度较高的空气易引起苯的慢性中毒，引发过敏性皮炎、喉头水肿及血小板下降，严重的还可能导致再生障碍性贫血。苯及其化合物已被世界卫生组织确定为强致癌物质。
破坏呼吸道的污染物——氨。室内空气中的氨主要来自建筑施工使用的混凝土防冻剂等，也可能来自室内装饰材料，如家具涂饰使用的添加剂和增白剂。氨气可通过皮肤及呼吸道引起中毒，长期接触低浓度的氨会引发喉炎、喉痉挛，还可能导致呼吸困难、肺水肿、昏迷和休克。
损伤视力的污染物——ＴＶＯＣ。ＴＶＯＣ（总挥发性有机物）是指居室空气中烷、烃等有机物的总量，主要来自室内涂料、油漆，如壁橱、门、门框、地毯、壁纸等合成织物等。挥发性有机物主要刺激人的眼睛和呼吸道，严重时会引起头痛、头晕、视力损坏以及记忆力降低等。
导致肺癌的第二大“杀手”——氡。使用不合格的石材、水泥等建筑装修材料，容易导致氡含量超标。氡是一种放射性惰性气体，无色无味。氡在衰变过程中放出的射线会致癌，是除吸烟以外引发肺癌的第二大因素。
二、光化学烟雾的形成及防治
光化学烟雾一般发生在大气相对湿度较低、气温为24℃—32℃的夏季晴天，污染的高峰出现在中午或稍后．可能由于日光照射情况不同，光化学烟雾除显淡蓝色外，有时带紫色，有时带褐色．光化学烟雾能在空气中远距离传输。
当来自太阳光的光于激发N02分解成NO和氧原子(O)时，光化学烟雾的循环便开始了。
N02(g)+能量→NO(g)＋O 02+O→03
N02虫有毒、有刺激性气味的气体；03是下种十分强的氧化剂，它们是使植物在烟雾中爱害的主要原因。
氧化性极强的03跟光化学烟雾的第三种主要成分——烃进行一系列复杂的光学反应。烃是从汽油箱中逸出或在汽油不完全燃烧时生成的。
下面的化学方程式代表化学烟雾的主要成分和产物：
汽车排气+阳光+02(g)→03(g)+N0X+有机化合物+C02(g)十H20(9)。
(氧化剂和刺激剂)
光化学烟雾的反应机理很复杂，其中对动、植物和材料有害的是03、丙烯醛、甲醛等等。
光化学烟雾刺激人的阻、鼻、气管私肺等器官，使人发生眼红流泪、气喘咳嗽、头晕恶心等症状。
为预防和控制光化学烟雾的发生，环境科学工作者想出了许多办法。例如，设法减少氟氧化合物的排放；对石油、氮肥、硝酸等工厂的排废严加管制，以减少氮的氧化物与烃的蒸发和腓放；严禁飞机在航行途中排放燃料；严禁使用化学抑制剂和消除剂，然而，比较好的方法是在排放氮的氧化物之前把它转化为氮气，把烃转化为二氧化碳和水。
知能训练
一、选择题
1．“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述不正确的是( )
A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放
B．工业上常用裂化的方法提高汽油的质量和产量
C．乙醇汽油是多种烃的混合物
D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇
2、近几年，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
A、高汽油燃烧效率 B、降低汽油成本
C、避免铅污染大气 D、铅资源短缺
阅读材料，完成2～4题：室内空气污染源主要包括建筑装饰材料释放的化学放射物质及家用化学品等化学污染物，其中有各种贴面板及密度板中的甲醛、油漆中的苯乙烯及部分大理石地板辐射出的氡气。
3、 关于苯乙烯的叙述不正确的是
A．苯乙烯的燃烧不会释放出特别难闻的气体；
B．是苯的同系物，所有原子可能在同一平面上；C．不可萃取溴水中的溴；
D．它是我们生活中常见的一种高分子塑料的单体，但这种塑料不会造成白色污染
4、甲醛、苯乙烯致癌的生理原理是
A．基因突变 B．染色体变异 C．基因重组 D．基因互换
5、对于大理石地面所含放射性元素衰变的氡气致病机理是因为氡的
A．透射作用 B．生物作用 C．生物化学作用 D．物理化学作用
6．目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是
A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．NH3、CO2、NO、雾
C．HCl、SO2、N2、粉尘 D．SO2、NO2、CO、粉尘
7．酸雨对人类的生存空间危害很大，酸雨形成的主要原因是
A．汽车徘出的大量尾气中所含的一氧化碳 D．燃烧石灰石产生的二氧化碳
C．工业和民用上大量燃烧煤所产生的二氧化硫 D．池塘底部冒出的沼气
二、填空题
8．下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市 污染 指数 首要 污染物 空气质量级别 城市 污染 指数 首要 污染物 空气质量级别
北京 92 TSP II 济南 76 TSP II
天津 82 TSP II 武汉 83 NOx II
哈尔滨 96 TSP II 重庆 98 SOx II
上海 74 NOx II 贵阳 69 TSP II
注：TSP——空气中的飘尘；NOx——氮的氧化物；SOx——硫的氧化物。
(1)最容易出现酸雨的城市是_____________。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是_____①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。
(2)汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式____________________________________。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是_______________①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。
9. 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式： 。
10、近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中CO2含量的增多有关，请回答以下问题：
(1)空气中二氧化碳主要来源是___________________________；
(2)为减缓此现象，你认为最理想的燃料是__________，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要 课题是___________________。
(3)汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 催化转换器，共特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO反应的化学方程式_______________。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是_______________。（填写序号）。
①开发新能源②使用电动车③植树造林④戴呼吸面具
（4）为检验CO对大气污染的程度，常用氯化钯（PdCl2）溶液。CO和PdCl2溶液可生黑色的金属钯粉末，其化学方程式（反应中有H2O参加）是_________________________。
11、氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气时，就会死亡。
(1)工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此处，试写出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12．抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：
实验表明：Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也足以使人的智力受损，请回答：
(1)上述反应的平衡常数表达式为：K＝___________；
(2)抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，已知37℃时，平衡常数K＝220，这时Hb·CO的浓度___________（填“大于”、“等于”或“小于”）Hb·CO浓度的；
13．（2006江苏化学21）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常有的汽油尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
(1)稀薄燃烧技术除能节约能源处，还具有的优点是_______（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、 等环境问题（填一项）。
(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
NO、NH3混合气体 → 催化反应器 → 检 测 → 尾气处理
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测重并记录的数据是 。
(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是 （填字母），原因是 。
A、 ① B、 ② C、 都有可能
三、实验题
14、SO2是主要的大气污染物之一。为了粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学校的研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。
(1)检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后____________（填写操作方法），将会看到____________（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。
(2)配制溶液A两份，每一份都是向试管中加入5×10-4mol·L-1 的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2滴淀粉溶液。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由____________色变为____________色时反应恰好进行完全，此时停止抽气。碘水吸收SO2的化学方程式为____________。
(3)我国环境空气质量标准中对空气中SO2的最高浓度如下表：
该小组将成员分成第一小组和第二小组，都使用相同的实验装置和上述配制的溶液A，在同一地点同时测定空气中SO2的含量，当反应恰好进行完全时，记录的次数如下（假定每次抽气500mL），请将下表填写完整并回答：该地点的空气中的含量属于______级标准，第_______小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因（两个小组所用装置和药品均无问题）可能是__________。
四、计算题
15、汽车排出的尾报也是导致光化学烟雾形成的主要因素。汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为2C8H18＋23O2→12CO2＋4CO＋18H2O，人体吸进CO后，CO、O2与人体中的血红蛋白建立如下平衡：CO＋Hb·O2→O2＋Hb·CO(Hb表示血红蛋白)，此平衡存在如下关系[O2][Hb·CO]／[CO][Hb·O2]＝210，当Hb·CO浓度为Hb·O2浓度的2％时，人的智力将受到严重损伤。
某40万人口的中等城市，每天能有效利用标准状况下的空气约为2．24×106m3(O2约占空气体积的21％)，以每辆汽车满负荷行驶计算每天约有28．5g汽油不完全燃烧，此城市如达到中等发达国生活水平，平均每十人有一辆汽车。试解答：
(1)求该城市能有效利用的空气中氧气的物质的量。
(2)为保护该城市居民健康，不使居民智力受损，大气监测要求该城市中CO物质的量浓度和空气中O2物质的量浓度之比值最大不得超过什么数值。
(3)该城市汽车最大使用率不得超过什么数值。
16、、硝酸工业尾气中的氮的氧化物是大气污染的主要物质之一，其常用的治理方法有以下两种：
a. 碱液吸收法 2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若用纯碱代替NaOH溶液,反应类似,有相同的盐生成，同时有CO2放出。
b. 氨催化还原法 NOx＋NH3 N2↑＋H2O （未配平）
(1)当尾气中NO2和NO的体积比为多少时才能被Na2CO3溶液完全吸收？
(2)若工厂每天排除a L NO2和b L NO，吸收这些气体需c mol·L-1Na2CO3溶液多少升？（已知该混合气体可以被Na2CO3完全吸收）
(3)若用氨还原法处理上述（2）中的尾气，每天至少需要多少升氨气？（以上气体的体积均在标准状况下测定）
参考答案：
一、选择题
1、C 2、C 3、B、D 4、A 5、D 6、D 7、C
二、填空题
8、（1）重庆 ②④ （2）2CO+NO = N2+ CO2 ①②③
9、CaO＋SO2=CaSO3(2分), 2CaSO3＋O2=2CaSO4
10、（1）含碳燃料的燃烧（2）氢气；有效的分解水产生氢气（3）2CO＋2NO＝N2＋2CO2；②③（4）PdCl2＋H2O＋CO＝Pd↓＋2HCl＋CO2
11、（1）用玻璃棒沾浓氨水接触漏气处，有白烟现象；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（2）2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
4Cl2 +Na2S2O3 +5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl
12、
（2）大于
13、（1）减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层（2）溶液显色所需要的时间（3）A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B，汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
三、实验题
14、(1)向外轻轻拉动注射器的活塞；浸没在水中的玻璃导管口有气泡逸出（其他合理方法均可）
(2)蓝色变为无色；SO2 ＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
(3)三级标准 ； 第一组 ；
可能的原因是抽气速度过快，造成空气中的SO2未与碘水充分反应
提示：测定原理是利用I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，用淀粉来确定反应的终点，当溶液由蓝色变为无色就表示反应完全。消耗I2为5×10－7mol，即有5×10－7mol SO2被吸收。（SO2的含量是用1m3的空气中含有多少毫克的SO2来计算）
四、计算题
15、解析：
(1) 该城市能有效利用的空气中含O2的物质的量为：
(2) 由[O2][Hb·CO]／[CO][Hb·O2]＝210及[Hb·CO]为[Hb·O2]浓度的2％，得CO物质的量浓度和O2物质的量浓度之最大比值为9．5×10－5，若超过这一比值则说明空气中CO过量足以使人智力受损。
（3）该城市40万人应拥有4×104辆汽车，每辆汽车全天满负荷行驶应有4×104×28．5g×x＝1．14x×106g汽油因不完全燃烧而排入大气，汽油的物质的量为：1．14x×106g÷114g·mol－1＝104xmol，故有：
2C8H18 ＋ 23O2→12CO2＋4CO＋18H2O
2mol 23mol 4mol
104xmol 2/23×104xmol 2×104xmol
由
解之得x≤10％
即：该城市汽车每天的利用率不得超过10％，否则将导致空气中CO浓度达到使人智力受损。
16、（1）V(NO2)∶V(NO)≥1∶1
提示：（1）反应方程式为：NO2＋NO＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO3＋NaNO2＋CO2
只要NO不过量就可以被完全吸收。
（2）由反应产物中N元素和Na元素比值为1：1可得：n(N)＝n(Na)
2×104xmol
—————≤9．5×10－5
2．1×107mol
2．24×106 m3×1000L／m3×21%
——————————— =2．1×107mol
2．24L／mol
PAGE
1PAGE
《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习选修（1）单元讲座
第二讲 爱护水资源
复习目标：
1．认识水污染造成的危害。
2. 知道化学在水处理中的应用，能说出污水处理中主要的化学方法及其原理。
复习重点：认识水污染造成的危害。
复习难点： 说出污水处理中主要的化学方法及其原理。
课时划分：一课时
教学过程：
知识梳理
一、水体资源的危害
1、重金属污染：水中的重金属污染物包括＿、＿、＿、＿，主要来自＿＿、＿＿、＿＿、＿＿等行业排放的废水。水中的重金属污染物可以通过水中的食物链被富集，浓度逐渐加大，而人处于食物链的＿＿端，通过＿＿和＿＿水，将这些金属摄入体内，引起人体急性或慢性中毒。
日本的水俣病发生原因：＿＿汞转化为＿＿汞引起的汞中毒。
2、植物营养物质污染
（1） 蛋白质在水中的分解过程：2NH3+3O2 2HNO2+2H2O2HNO2+O2 2HNO3
（2）“赤潮” “水华”： 含氮磷化合物在分解过程中，大量消耗水中的氧，并释放养分，而使藻类和其它浮游植物大量繁殖，由于占优势的浮游生物颜色不同，使水面呈兰色、红色、棕色等。这种现象发生在海域称为“＿＿”，发生在江河湖泊中则叫“＿＿”。
3、水体的富营养化：水体中营养物质过多蓄积而引起的污染。为遏止水体的富营养化，我国已于2000年禁止与生产销售＿＿＿＿，走“绿色洗涤之路”，
4、石油污染
5、杀虫剂污染：DDT结构式：＿＿＿＿＿＿＿＿。杀虫剂是一把双刃剑，它在对人类做出贡献的同时，却又害苦了人类。现在害虫依仗自身对杀虫剂的抗药能力，正与人类进行着持久战。
二、改善水质
1、污水处理工艺：一级、二级和三级。污水一级处理应用＿＿＿方法去除污水中不溶解的悬浮固体和漂浮物质。
污水二级处理主要是应用＿＿处理方法，将污水中的各种复杂的有机物氧化降解为简单的物质。
污水三级处理是在一、二级处理的基础上，应用混凝、过滤、离子交换、反渗透等物理、化学方法去除污水中难溶解的有机物、磷、氮等营养性物质。
2、污水处理中的化学反应及原理：
(1)混凝法:胶体性质 Al3＋+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H＋
(2)中和法
(3)沉淀法Hg2＋+S2－=HgS↓
(4)氧化还原法: 在工业处理污水时，可用到的氧还剂有：＿＿、＿＿、＿＿、＿＿、＿＿等，也可通过电解使阴离子在阳极上发生氧化作用。可用到的还原剂有：＿＿、＿＿、＿＿，或通过电解时阳离子在阴极得电子被还原。
知能训练
一、选择题
1．航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，选择pH值呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氧氢键长缩短
C．水分子间作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
2、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是
A、CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B、CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C、在水溶液中(CN)2可被F－还原 D、HCN的电子式为
3．以下广告语中，符合科学道理的是
A．“超纯净水”绝对卫生，对人有益 B．含碘食盐可以防治甲状腺肿大
C．含氟牙膏可以预防龋齿
D．本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害
4．能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是
A．Cl－ B．I －C．CO32－ D．PO43－
5．大气或饮水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变得疏松的元素是
A．氟 B．氯 C．硫 D．碘
6．造成世界有名的“八大公害”事件中，污染事件发生最多的是
A．水污染 B．食品污染 C．大气污染 D．重金属污染
7．造成目前环境污染的因素大体上可分为物理的、化学的与生物的三个方面，它们是造成环境质量下降的主要原因，其中化学物质约占
A．30~40% B．50~60% C．70~80% D．80~90%
8．水污染中危害最大的是
A．重金属 B．有机物 C．酸碱 D．钙镁离子
9、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是
A．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失
B．不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气
C．限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”
D．限制生产不符合尾气排放标准的气体——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气
阅读材料，完成5～8题：据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg／L)：
水质分类项目及标准 I类 II类 III类 IV类 V类
磷(P)≤ 0．02 0．1 0．2 0．3 0．4
氮(N)≤ 0．2 0．5 1．0 1．5 2．0
锌(Zn)≤ 0．05 1．0 1．0 2．0 2．0
铅(Pb)≤ 0．01 0．01 0．05 0．05 0．1
pH 6～9 6～9 6～9 6～9 6～9
10．如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．碳酸钠溶液
11．材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指
A．单质 B．元素 C，离子 D．分子
12．经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1X10－5)％。则该污水的水质
属于(设该污水的密度为1g／cm3)
A．I类 B．Ⅲ类 C．Ⅳ类 D．V类
二、填空题
13．(2006广东化学23)水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
(1)Pb(NO3)2溶液中，c(NO3－)/c(Pb2＋) 2（填“＞”、“＝”、“＜”＝；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3－)/c(Pb2＋)增加，可能的原因是 。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na＋除外）有 ，pH＝9时主要反应的离子方程式为 。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2＋ Cu2＋ Fe3＋ Mn2＋ Cl－
处理前浓度/(mol·L－1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理前浓度/(mol·L－1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
(4)如果该脱铅剂（用EH）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋ ，则脱铅的最合适pH范围为 （填代号）。
A 4～5 B 6～7 C 9～10 D 11～12
14、黄河是中华民族母亲之河。近年来，黄河污染加剧，已超出了黄河水环境的承载能力。不久前，黄河流域水资源保护局组织专家组，对黄河水污染的状况及危害进行了量化分析，发现目前黄河干流近40%河段的水质为劣五类，基本丧失水体功能，黄河流域每年因污染造成的经济损失高达115亿至156亿元。黄河中下游几乎所有支流都变成了“排污沟”。
(1)黄河某段水域的生态平衡被严重破坏，并在短期内无法恢复，请简述其主要原因。
(2)黄河上游附近的工厂向河中排入废水，污染了河水。请列举黄河水中所含有害人体健康的3种重金属元素。
(3)黄河中游某支流一水文站的对DO（溶解氧）进行了实测，发现当地黄金生产及造纸、食品加工等乡镇企业的排污造成该河段枯水期富营养化严重，在凌晨5︰00，河水的DO（溶解氧）含量的饱和度仅为68－72%，但在午后，DO出现过饱和，如在18︰00，DO饱和度可高达110%。其主要原因是①＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因地制宜控制该地水污染的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
15、沱江特大污染事故，是近年来中国发生的最大一起水污染事故。是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产、青白江区政府有关领导和区环保局等部门对环保工作领导和监管不力酿成的特大责任事故。四川沱江特大污染给沿江生态环境及人民身体健康构成了严重的危害。
(1)2月份沱江污染是否是富营养化污染？为什么？
（2）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3－ :
NH4++O2—NO3－+H++H2O
然后，加入甲醇与NO3－生成N2:
NO3－+5CH3OH—N2+CO2+H2O+OH－
试配平以上两方程式。
(3)5月初的沱江二次污染主要是造纸厂超标排放污水所致。我国现有纸浆漂白主要是氯气漂白方法和次氯酸盐漂白法，这种方法排出的废水毒性大，废水量多，从而使我国制浆造纸工业纸浆漂白存在严重污染环境的问题。现世界各国正研究用绿色漂白剂取代传统的氯气，请写出你认为可作为研究方向的几种漂白剂：＿＿＿＿＿＿＿＿。
16．闻名世界的八大公害之一的水俣病，主要是重金属 污染造成的。那么海洋中的污染物是通过生态系统的 进入人体的。这种重金属在海水和鱼体中哪个浓度大 。人长期食用由于海水、湖水中含有重金属离子而中毒的鱼，会吸入重金属积聚体内，可引起中毒，其原因是金属离子如Hg2＋等，能使含有巯基的蛋白酶（酶(SH)2）失去活性，产生汞中毒，临床常用一种解毒剂，如二巯基丙醇（CH2(SH)—CH(SH)—CH2(OH)）可以解毒使蛋白酶恢复活性。试用有关化学反应解释这种现象：
①
②
17．磷酸、焦磷酸、连三磷酸的结构简式依次是：
连多磷酸的通式为 （磷原子数用m表示）磷原子数为n＋1的连多磷酸，能形成 种酸式盐。
18、COD（废水的化学耗氧量）是在一定条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂的量再转化为用氧气作氧化剂时消耗的氧气的量，单位mg/L，它是表示水中还原性物质多少的一个指标。《2004年江苏省环境公报》指出：2004年全省废水排放总量为46.6亿吨，其中工业废水排放量为26.3亿吨，生活污水排放量为20.3亿吨。废水中COD排放总量为85.4万吨，其中工业废水中COD排放量为29.8万吨，占COD排放总量的34.9%；生活污水中COD排放量为55.6万吨，占COD排放总量的65.1%。氨氮排放总量为7.3万吨，石油类排放总量为1804.3吨，挥发酚排放总量为74.3吨。回答下列问题：
(1)江苏水污染的特征是______________________________________。
(2)某校研究性学习小组拟选择“本地水污染情况分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，你的子课题是________________________________，选择该子课题的理由是_______________________________________________________。
②水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2-可用比色法，其步骤是：
(一)配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
（二）配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
色阶序号 1 2 3 4 5 6
加入溶液B的体积(mL) 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
反应后溶液颜色 由无色变为由浅到深的樱桃红色
（三）检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：
a.比色法的基本依据是____________________________；
b.若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2-含量为__________mg/L。
c.用NaNO2直接配制溶液B的缺点是__________________________________。
d.如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是________________________________。
（3）COD的测定目前通常采用高锰酸钾溶液法，废水中多数有机物都可以被氧化，但反应过程相当复杂，一般用C表示有机物。
①请写出水体中有机物在酸性条件下被高锰酸钾溶液氧化的离子方程式_________________________________________________；
②你建议使用____________（选填“稀硫酸”“稀硝酸”“稀盐酸”）酸化废水水样，理由是_________________________________________________________________。
四、计算题
19、环境监测测定某污水团水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn2++O2+4OH－=2MnO(OH)2（该反应极快）。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（提供H＋）使之生成I2，有关反应式为MnO(OH)2+2I－+4H+=Mn2++I2+3H2O ,再用b mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32－离子变成了S4O62－离子。
(1)试写出水中溶解氧的计算式（以g·L－1为单位）。
(2)若量取污水团水样１２５０ｍＬ，消耗了１０．００ｍＬ的０．０５０００mol·L－1Na2S2O3溶液，试通过计算说明此污水团为何所到之处有大量鱼类死亡？（已知：200C，常压下O2在纯水中的溶解度为0．0092g/L，鱼在含氧量<0．004g/L的水中，不能生存。）
参考答案：
1、D 2、CD 3、BC 4、D 5、A 6、C 7、D 8、A9、A 10、C 11、B 12、D
13、（1）＞ Pb2＋＋2Cl－＝PbCl2↓降低了c(Pb2＋)（2）Pb2＋、Pb(OH)＋ Pb2＋＋2OH－＝Pb(OH)2↓（3）Fe3＋（4）B
14、（1）黄河水域是一个生态系统。由于人为因素对水域环境的严重污染，影响了该生态系统中的生产者、消费者和分解者的生存，严重破坏了生态平衡与自动调节的能力，导致很难在短期内得到恢复。
（2）镉（Ca），铬（Cr），铅（Pb），汞（Hg）。
（3）①水温增高，饱和值下降 ②光照增强，光合作用产氧量增加；污染较重的小工业停产、对工农业及生活污水进行处理、减少枯水期用水，使流量增加。
15、（1）不是富营养化污染。富营养化污染是指水体所含氮、磷过多，停留时间过长，将使藻类及浮游生物过量生长而引起水体的富营养化从沱江流入大量氨来分析，沱江污染应为氨的毒害所至。（2）1、2、1、2、1 ； 6、3、5、7、6(3)二氧化氯、臭氧、双氧水.系列
16、汞 食物链 鱼
① Hg2+与酶(SH)2反应：Hg2＋＋→＋2H＋而中毒；
② 与反应而解毒：＋→＋
17．Hm＋2PmO3m＋1 n＋2
18、（1）工业污染和生活污染混合型 （2）①《近五年来我市某河某段水质状况分析及对策研究》 通过近几年来某河某段水质状况的变化找出水质变化的主要原因，提出整治措施供环保部门参考 ②a.溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
b. 1.00mg/L c.由（2）的计算可知，1L溶液B中只含NO2-1mg，不易称量，直接配制溶液B时误差大 d. 将水样先稀释一定倍数后再重复实验（3）①4MnO4- +5C +12H+=4Mn2+ + 5CO2↑+ 6H2O
②稀硫酸 硝酸具有强氧化性能氧化水中还原性物质使结果偏小，盐酸在酸性条件下能被高锰酸钾氧化，使测定结果偏高。
19、（１）设a mL水样中含溶解O2的质量为xg，根据有关反应方程式，已知物质与注物质的关系为：
O2 ～ 2MnO(OH)2 ～ 2I2 ～ 4 S2O32－
32g 4mol
xg bmol·L－1×V×10－3L
则溶解氧的计算式为：
（２）将ａ＝１２５０ ｂ＝０．０５０００ Ｖ＝１０．００代入溶解氧公式得：
溶解的氧＝８×０ ．０５００×１０．００／１２５０ｇ·Ｌ－１＝０．００３２ｇ／Ｌ＜0．004g/L ，所以鱼类不能生存，污水团所到之处大量死亡。
PAGE
1PAGE
《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习选修（1）单元讲座
第三讲 垃圾资源化
复习目标：
1．根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明垃圾和其他生活废弃物处置的方法。
2．认识“白色污染”的危害和防治方法。
复习重点：举例说明垃圾和其他生活废弃物处置的方法。
复习难点：认识“白色污染”的危害和防治方法。
课时划分：一课时
教学过程：
知识梳理
一、垃圾处理：
在垃圾中，约＿＿%是生物性有机物，约＿＿%—＿＿%具有可回收再利用价值。目前我国每年可利用而未得到利用的废弃物的价值达＿＿亿元，约有＿＿万吨废钢铁、＿＿＿万吨废纸未得到回收利用。废塑料的回收率不到3%，橡胶的回收率为31%。仅每年扔掉的60多亿只废干电池就含7万多吨锌、10万吨二氧化锰。
1、卫生填埋；焚烧法；堆肥法。
卫生填埋是世界上常用的处理垃圾量最大的4种方法之一。但卫生填埋场的渗出液容易污染周围土地和水体。
堆肥法是一种＿＿＿＿＿＿的方法。堆肥技术是利用生物对垃圾中的有机物进行＿＿、＿＿＿，使之成为稳定的＿＿＿，并利用发酵过程产生的温度杀死＿＿＿＿＿以达到无害化卫生标 准的垃圾处理技术。
垃圾焚烧后，能消除垃圾中大量有害病菌和有毒物质，可有效地控制二次污染。垃圾焚烧后产生的热能可用于＿＿＿供热，实现了能源的综合利用。但垃圾焚烧过程易产生有毒气体二恶英，二恶英的最大危害是具有不可逆的“三致”毒性，即＿＿＿、＿＿、＿＿＿。
2、干电池回收与医疗垃圾处理。
二、白色污染
1、白色污染定义：是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被丢弃成为固体废物，因难于降解处理而造成城市环境严重污染的现象。
2、白色污染的危害：（1）难以＿＿（2）焚烧，产生＿＿气体（3）释放出＿＿破坏臭氧层和加速＿＿效应（4）危害动物。
3、解决白色污染措施：
A：废弃塑料资源化(1)直接作为＿＿(2)制取合成＿＿＿（3）制取＿＿＿。
B：生物降解塑料 (1)天然高分子改造法(2)化学合成法。(3)微生物发酵法。
4、 塑料回收后再生方法有：＿＿再生，热＿＿，＿＿回收，回收化工原料及其他等方法。
知能测试
一、选择题
随着生活节奏的加快，营养、方便的快餐和环保的快餐盒越来越渗透到人们日常生活中，根据
所学知识，回答1～3题．
1．在食品家族中，除了有人们熟知的“绿色食品”外，还有一些食品分别被称为“蓝色食品”和“白色食品”，蓝色食品是指来自于海洋生物的食品，白色食品是指用微生物发酵而来的食品．下列食品中属于白色食品的是（ ）
A．腊肉 B．鲜奶 C．食醋 D．米饭
2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反
应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是（ ）
A．浓和水 B．生石灰和水 C．铝和氧化铁 D．过氧化钠和水
3．据《光明日报》报道，我国首条以农业废弃物为原料合成高分子型完全生物降解塑料生产线研制成功，这是我国继美国、日本等发达国家之后又一个掌握此项技术的国家，这条生产线建成
的最重要意义在于（ ）
A．可以进行技术转让，在国际科技竞争中立于不败之地
B．其推广应用将使我国的白色污染得到提前根治
C．可以降低新型材料的制取成本
D．可以充分利用资源，使废弃物得以重新使用
4、（2003年上海）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
5、保护和治理环境是“十五”规划中的一项重要内容，下列各项措施中，无助于改善环境质量的是 ( )
A、 推行垃圾无害化与危险废弃物集中处理 B、 大力推行洁净煤技术或改善能源结构
C、 研制与提倡使用化学农药，以减少病虫害 D、 积极推广使用无磷洗涤剂
6、“白色污染”是指一些难降解的废弃塑料制品，下列塑料制品不会造成严重“白色污染”的有①聚苯乙烯，②聚氯乙烯，③聚甲基丙烯酸甲酯，④聚丁二酸乙二酯，⑤酚醛树脂，⑥聚己二酸乙二胺，⑦纤维素醋酸酯，⑧聚丁二酸酐 ( )
A.①②③⑤ B.③④⑤⑥⑦ C.②③④⑦⑧ D.④⑥⑦⑧
7、废电池拌着生活垃圾将是人类环境的新公害。下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素 ( )
A.Hg、Pb、C、Na B.Cu、K、S、P C.Hg、Pb、Mn、Ni D.Br、N、Pb、As
二、填空题
8、在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料所带来的“白色污染”问题甚为突出。中国杨凌农业科技开发区某公司已开发出60天自行降解功能的绿色包装材料聚乳酸（分子组成可表示为Ｃ３ｎＨ４ｎ＋２Ｏ２ｎ＋１）
(1)聚苯乙烯材料会造成“白色污染”，是因为______。
(2)乳酸是以淀粉为原料水解成葡萄糖，再经乳酸菌发酵制得：Ｃ６Ｈ１２Ｏ６2Ｃ３Ｈ６Ｏ３。为测定乳酸的的分子结构，取9．0ｇ乳酸进行了如下实验：
①跟ＮａＯＨ反应，消耗了1．0ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液100ｍＬ。由此说明______。
②跟足量的金属钠反应，放出气体2240ｍＬ（标准状况下）。由此说明______。
③以银为催化剂跟Ｏ２反应，生成物为ＣＨ３ＣＯＣＯＯＨ。由此说明______。因此，乳酸分子的结构简式为______。
(3)试写出两个乳酸分子间反应生成Ｃ６Ｈ８Ｏ４的化学 ( http: / / www.teachercn.com / HuaXue / " \t "_blank )方程式（有机物用结构简式表示，以下同）______。
(4)试写出乳酸分子间通过______反应，生成聚乳酸的化学 ( http: / / www.teachercn.com / HuaXue / " \t "_blank )方程式：______。
(5)聚乳酸材料废弃后，首先水解成单体，然后在微菌作用下分解成二氧化碳和水。试写出这两步反应的化学 ( http: / / www.teachercn.com / HuaXue / " \t "_blank )方程式：______。
9、2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：
请写出：（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式
（2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式
10、城市垃圾常见的处理方法有填埋、堆肥和焚烧等，焚烧处理技术的核心是燃烧的合理组织和二次污染的防治．垃圾焚烧对环境的二次污染物主要是焚烧产物中的有害成分和灰渣中的重金属，焚烧过程中会产生酸性气体SOx、NOx 、HCl等）污染物、有机类污染物PCDD/FS。现我国采用用硫化床焚烧炉、采用低温燃烧和分级燃烧，焚烧过程中生成的NOx很少，同时在床料中加入合适的添加剂，可以使SOx在炉内去除，烟气（HCl）可采用在吸收塔内加入吸收剂而除去，有机污染物PCDD/FS主要是垃圾中存在的无机物氯化物(如NaCl)和有机氯化物(如塑料、橡胶、皮革)在过渡金属阳离子（如Cu2+）作催化剂下不完全燃烧生成的，焚烧炉内和烟道内生成的PCDD/FS主要是以固态形式附着在飞灰表面，可用有效除尘器去除、也可用袋式过滤器前装一个人装有固体的吸收塔，还可在焚烧炉的锅炉管束前喷入氨以减少PCDD/FS的生成．
回答下列问题：
(1)在焚烧炉的床料中加入______可实现焚烧过程中产生SOx在炉内去除，有关方程式：______。
(2)在吸收塔内加入______廉价吸收剂可除去烟气HCl，化学方程式为：______．
(3)向焚烧炉内不断喷氨，其目的是______．
(4)为了减少垃圾焚烧过程中PCDD/FS的排放，可用装有固体的吸收塔吸收，该固态吸收剂是______，它具有______性．
11、垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾、和工业垃圾三大类。垃圾的危害与处理已成为世界性难题。如一节纽扣电池的有害物质能污染60万方水，一节一好电池烂在地里可使一平方米土地失去利用价值。
(1)现在请你根据日常生活中所见到的生活垃圾，设计几种处理垃圾的方法。
(2)据报道我国科学家根据干电池各组成的化学性质，采用湿法工艺技术回收有用物质，废旧电池不仅得到了有效的处理，防止了污染环境，同时又可回收有用物质，其有关成分可基本全部回收，解决了多年来干电池的回收利用问题。根据锌锰干电池各组成的化学性质，若用湿法工艺技术回收，可回收的物质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)1999年4月某城市的一座平房被一起爆炸炸成碎片，经调查这座平房建在一做旧垃圾堆积场附近。科学家认为引起爆炸的甲烷就来自这一旧垃圾堆积物。回答下列问题：
①这一堆积物中包括下列不同物质：玻璃、植物性垃圾、水泥、木屑、钢铁及塑料。在这些物质中可以产生甲烷气体的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（至少天两种），写出有关方程式。
②如果这一堆积物不被覆盖，而是处于散开状态，那么爆炸可能不会发生，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③甲烷作为一种绿色能源，在许多家庭安全的使用着，请说明在什么条件下甲烷气体燃烧不安全，并指出排除不安全的方法和措施＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12．下面是在鼓浪屿淑庄花园前新设的一组垃圾箱及说明：
(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱（请填序号）：
A.废作业本；B.汽水易拉罐；C.生锈铁钉； D.矿泉水瓶； E.烂苹果； F. 涂改液瓶
应放入“可回收垃圾箱”的是： ；
应放入“不可回收垃圾箱”的是： ；
应放入“有害垃圾箱”的是： 。
(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出除锈的化学方程式: 。
(3)废铜有二种回收方法：
方法一：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2X↑+2H2O （X是一种大气污染物）
方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。
①方法一中,X的化学式为： ；
方法二的优点是： ；
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式： ；
该反应属于化学反应的基本类型是 。
(4)请从可回收垃圾的类别中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献：
。
(5)化学电池给人们生活带来许多便利，但任意丢弃的一粒电池将严重污染一平方米土壤。一些化学成就在给人们带来方便的同时，也给人类带来危害。对此，你认为在进行化学科学研究或发明时要注意的是： 。
参考答案：
1、C 2、B 3、B 4、B 5、C6、D7、C
8．（1）其废物在自然界中难于被生物 ( http: / / www.teachercn.com / ShengWu / " \t "_blank )降解，也不能焚烧（会产生大量有毒物质），不能掩埋（会影响土壤中的水分和空气流动）。
（2）①乳酸为一元酸 ②乳酸分子中除含一个羧基外，还含一个羟基 ③乳酸分子中的羟基在羧基相邻的碳原子上
??（3）＋＋２Ｈ２Ｏ
??（4）缩聚
??（5）
9、解答：（1）
（2）
10、（1）CaO；CaO+SO2=CaSO3 ；2 CaSO3+O2=2 CaSO4
（2）石灰乳（或氨水）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）氨与Cu2+结合使Cu2+失去催化作用，减少PCDD/FS的生成．
（4）活性碳，强吸附性．
11、（1）集中供热 、 填埋、 焚烧 、工业化高温焚烧、供热、供电并回收尾气 、分类装袋回收再利用 、 堆积发酵制肥料、沼气等。
（2）二氧化锰、氧化锌、金属锌、铜、铁、以及碳棒等。
（3）① 植 物 性 垃 圾、木 屑 等，
（C6H10O5）n 3n CH4↑+3nCO2↑+能量
②敞口时： 不具备“隔绝空气”条件，不利于产生甲烷；不具备“有限空间”，不利于积累热量和压强的增大。
③不安全因素：甲烷不纯，点燃会爆炸；燃烧不完全，产生一氧化碳有毒气体。排除措施： 验纯 、通风换气。
12、（1）A、B、C、D；E；F
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）①NO2；没有污染物生成②Fe+CuCl2= Cu + Fe Cl2；置换反应。
（4）本题是一个开放性问题，可以根据可回收垃圾中的几类物质，反过来看其为人类带来的贡献。只要是与上表6类可回收物有关的化学应用成果，均可。可能的答案方向有：①三大合成材料的制造、应用、防治污染；②金属的制造、开采、应用、合金、保护、回收；③玻璃等无机材料；④纸张的发展、特种纸的开发、纸的制造和回收。
（5）要注意研究成果的应用可能给人类环境（资源、安全、健康）等方面的影响，并加以克服和预见。
PAGE
1
