无机推断题“题眼”总结
物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。下面将有关题眼总结如下：
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：
（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
（11） 使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。
（12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。
（13） 某些沉淀的颜色：
Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红
棕色沉淀。
CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。
AgBr：淡黄色沉淀，不溶于酸。
AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。
在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。
11、常见无机反应的组合类型（反应物、产物种数组合关系）：
(1) 1→3：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2↑
NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑
(2)2→3：
X2、S与碱液的反应：例 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
3S + 6KOH(热) == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Cu、Zn、Fe、Al与氧化性酸的反应：例 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
电解NaCl（KBr、Na2S等）、CuSO4、AgNO3水溶液：
例 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（条件：电解）
（3）2→4：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O
2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）3→3：2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 == 3Na2SO4 + 3S↓ + 3H2O
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == I2 + 3K2SO4 + 3H2O
KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 == 3K2SO4 + Cl2↑ + 3H2O
（5）3→4：2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 == Na2SO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O
Na2S + Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑(H2S2006年高考专题复习 :无机框图推断的“金钥匙”常见“题眼”归类解析
一、题型“三特点”：
“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
二、解题“五步曲”:
1.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。，明确求解要求 。
2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。
3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5.答: 按题目的要求写出答案。
三、破题最关键：找“题眼”
四、常见“题眼”归类解析
方法一：根据物质的特殊颜色推断
知识准备：物质颜色
1.有色固体： 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
黄色：AgI、Ag3PO4
浅黄色：S或Na2O2或AgBr
蓝色：Cu(OH)2
黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS
紫黑色：KMnO4 I2
白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
2.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、
(x=1～6)（红色）
水（溶剂） 苯（溶剂） CCl4（溶剂）
Br2 黄→橙 黄→橙红
I2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫
3.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、
I2（紫色）O3（淡蓝色）
例1、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）
（2）反应⑥的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。
解析：黄绿色气体B是Cl2。Cl2与无色的气体单质C反应生成E，E溶液与固体单质A反应又生成F和气体C，则C是H2，A是一种金属单质。Cl2与单质A反应生成固体D，同时，单质A与E溶液的反应产物F也能再与Cl2反应生成溶液D，说明A是一种变价金属，F是低价金属的氯化物，D是高价金属的氯化物。D溶液与NaOH溶液反应生成H，而F与NaOH溶液反应生成G，G也能进一步转化成H，联想到变价金属Fe的有关性质。设A是Fe，顺推出：D是FeCl3，E是HCl，F是FeCl2，G是Fe(OH)2，H是Fe(OH)3。符合题意。
答案：（1）Fe；Cl2；H2 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（3）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
方法二、根据特征反应现象推断
知识准备：特征反应现象：
1..焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
3.（由白色→灰绿→红褐色）
4.能在空气中自燃：P4
5.在空气中变为红棕色：NO
6.能使石灰水变浑浊：CO2、O2
7.通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
8.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4
9.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3
10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
例2、
根据图2-2-2，指出A、B、C、D、E各是什么物质？
解析：在该题中有以下突破口：①C中加入硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀，推断C中含Cl-，E溶液焰色反应呈浅紫色，推断C中含K+，则C是KCl。②白色沉淀在空气中放置变成红褐色沉淀D，可以推断D是Fe(OH)3，E是FeCl3，进而可以推断A是Fe，B是FeCl2。
答案：A、Fe B、FeCl2 C、KCl D、Fe(OH)3， E、FeCl3
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应
1、高温条件
2、高温高压催化剂：
3、
催化剂、加热：
4、放电：
5、电解
2H2O 2H2+O2
例3、图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。
(1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
①_________，④_________，⑧_________。
(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
①＋OH—→________________________________
⑤－→________________________________
①＋⑥—→________________________________
⑨＋空气→________________________________
解析：⑤－→O2↑＋①。在中学化学中通电分解生成O2的化合物常见的为Al2O3；①既能与OH—反应生成②，又能与H＋反应生成③，且①～③含同一种元素，②和③能反应生成④，所以进一步可知①为A1，②为AlO2—，③为A13＋，④为A1(OH)3，⑤为Al2O3。由⑧—→⑨—→⑩可知⑨为氢氧化物，且易在空气中被氧化，中学化学中常见的是Fe(OH)2，则⑩为Fe(OH)3，受热分解产物⑥为Fe2O3。又①+⑥在高温条件下发生反应，这是常见的铝热反应。所以，进一步证明①为A1，⑥为Fe2O3，则⑦为Fe，⑧为Fe2＋。
答案：(1)①Al ④Al(OH)3 ⑧Fe2＋
(2)2A1＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2 ↑
2Al2O3===4A1＋3O2↑
2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O3
4Fe(OH)2＋O2＋H2O==4Fe(OH)3
方法四、根据特征转化关系推断
知识准备：
1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.
2、掌握一些特别的连续变化关系
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
（3）形如的反应，中学化学里常见的有：
3、注意几个典型转化关系
三角转化：
4、置换反应：（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
5、与碱反应产生气体
⑴
⑵铵盐：
6、与酸反应产生气体
⑴
⑵
7、与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
例4、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
用化学式号填写下列空格：
(1)A是__________。
(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。
解析：正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2-。其转化过程是：
S2-H2SSSO2SO3H2SO4。
又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是：
NH4+ NH3N2NONO2HNO3。
答案：(1)(NH4)2S(2)H2SO4(3)HNO3
(4)H2S＋Cl2=2HCl＋S↓， 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备：重要工业生产反应
1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业
例5、硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：
(1)上述流程中共有7个化学反应，其中有__________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢的电子式：__________；写出物质H的电子式：__________。
(3)写出下列化学反应方程式：
反应①：____________________；
反应③：____________________；
反应④：____________________；
反应⑦：____________________。
解析：重晶石是BaSO4，黑色单质A通常是碳。由BaSO4和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO2。有臭鸡蛋气味的气体E是H2S，而H2S是由D溶于H2O通入CO2所得，则D中含S2-。BaSO4和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS。BaS溶于H2O，与皓矾（ZnSO4·7H2O）反应生成锌钡白（BaSO4和BaS的混合物）。BaS溶于H2O 通入CO2产生H2S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO3。进一步推出G是BaO，H是BaO2，BaO2与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O2。
答案：
六、根据特征数据推断
知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
例6、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
(2)写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：______________________________；
D＋丙：______________________________。
解析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3。进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意。
答案：(1) X： Na＋[::]2－Na＋， G：SO3
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2； 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
小结：
无机框图题推断题加强了学生知觉思维（顿悟）能力的培养和考查，纵查各学科，唯化学在这方面做的较为成功，此类题在在理综试卷中重现率几乎为100℅，应引起考生足够的重视。特别是要不断总结破题的方法—题眼的总结与归纳，从而掌握打开此类题的“金钥匙”。
解框 图題的方法
关键是寻找“题眼”
“题眼”就是抓“特”字
⑤特殊生产
⑥特征数据
④特征转化
③特殊条件
①特殊颜色
②特征反应
单质A
气体
盐酸
B溶液
某溶液
C
白色沉淀
空气中
红棕色沉淀D
盐酸
E溶液
单质A
E溶液
白色沉淀
HNO3
AgNO3
(焰色反应呈浅紫色)
图2-2-2
通电
高温
通电
高温
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