2006年高考首轮复习备考研讨会（成都会议）资料-化学-人教版[上学期]
文档属性
| 名称 | 2006年高考首轮复习备考研讨会（成都会议）资料-化学-人教版[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 160.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-10-22 17:09:00 | ||
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文档简介
2006年高考首轮复习备考研讨会（成都会议）资料——化学
2006年高考首轮复习备考研讨会（成都会议）
化 学
时间：2005年12月10、11日
地点：四川师范大学七号楼教室B区二楼201
主办：北京国际规律教学研究中心
整理：cl300321（武胜飞龙中学）
第一部分
研究高考试题 科学复习备考
北京市海淀区教师进修学校 吴琼
（2005年12月10日上午）
2005年全国高考，多数省市依然保持了理科综合的考试模式，理化生三科独立命题，以拼盘的形式形成理科综合能力测试试卷。其中化学部分的试题，体现了以人为本的科学发展观，命题思路清晰，具有“稳中有变，变中求新”的鲜明特点，对高考内容的改革作出了积极的探索，成功地促进了学生的发展，对中学化学教学有积极的促进作用。
一、研究高考试题
研究表明，2005年高考化学试题具有以下特点。
1．坚持了对化学基础知识和主干知识的考查
试题符合《中学化学教学大纲》、高考《考试大纲》以及现行教材的要求，考查的知识点严格控制在大纲范围内，由于试题内容紧扣教材，所以可以很好的引导中学教学，特别是高考备考阶段的教学，使采用“题海战术”“盲目扩展知识”等为考试而教学的错误做法表现出低效、不符合规律的特点，从而引导中学教学向更加人文化、科学化和具有可持续发展的方向发展。试卷长度适中，题量恰当，答案的书写量也较为合适，从而给学生留有较多分析和思考的时间，这对稳定考生情绪，在考试中发挥正常水平，起到了较好的作用。从考查内容看，化学试题考查所选取的知识点始终围绕着化学学科的基础知识、主干知识和核心内容展开，试题不偏、不怪、不繁。从答题时的要求看，对考生准确地使用化学用语更为重视。试题中学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，从而使各种水平的考生都有其发挥的空间，较好的控制了本次测试的难度和区分度。
（1）对化学基本概念的考查
[例1]（理综全国卷II第9题）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( D )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
[例2]（理综全国卷I第13题）能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A )
A．甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+＝HCOOH
B．硫化钠的第一步水解： S2-+2H2OH2S+2OH
C．醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2++SO＝BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO＝CaCO3↓+H2O
[例3]（理综全国卷III第13题）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( A )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol
[例4]（理综全国卷I第11题）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH ( A )
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失
（2）对物质结构和元素周期律的考查
[例5]（理综全国卷III第6题）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( A )
A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5
[例6]（理综全国卷II第6题）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 ( C )
A．12 B．14 C．16 D．18
[例7]（理综全国卷I第9题）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ( D )
A．16 B．26 C．36 D．46
[例8]（理综全国卷III第9题）下列说法中正确的是 ( C )
A．最外层有2个电子的原子都是金属原子
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
（3）对化学反应速率和化学平衡的考查
[例9]（理综全国卷II第11题）已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 ( B )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
[例10]（理综全国卷I第8题）在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 ( C )
A．(m+n)必定小于p B．(m+n)必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于P
（4）对电解质溶液（离子反应、电解、强弱电解质、溶液的pH等）的考查
[例11]（理综全国卷III第10题）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( B )
A．Na＋ K＋ HCO3－ Cl－ B．NH4＋ Mg2＋ SO42－ Cl－
C．K＋ Na＋ SO42－ S2O32－ D．K＋ Na＋ AlO2－ NO3－
[例12]（理综全国卷III第11题）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( B )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
[例13]（理综全国卷II第10题）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 ( A )
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
2．提高了对化学学科内综合知识和学科能力的考查
与2004年相比，今年的化学试题适当加大了对选择题的考查力度，使其试题间呈现出较好的梯度，适当减少了历年考试中复现率非常高的传统题，从而提高了客观性试题的考查功能。在化学的主观性试题中，则强调了化学学科能力的考查以及学科内的综合考查。这种学科内综合首先表现在试题打破了化学知识块间的界线，同时在试题的呈现形式上也有不同程度的融合。
（1）化学基本计算能力
[例14]（理综全国卷I第12题）在273K和101 kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 ( D )
A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L
[例15]（理综全国卷III第7题）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC,且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中,该金属元素的化合价为( C )
A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．＋4
[例16]（理综全国卷II第13题）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1则a与b的关系为 ( C )
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
[例17]（理综全国卷II第29题）某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。
请回答：
（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？( 4个氧原子，110×47.76%＜n×16＜150×47.76%
（2）该化合物的相对分子质量是 134 。
（3）该化合物的分子式是 C5H10O4 。
（4）该化合物分子中最多含 1 个－－官能团。
（2）图像和数据的处理能力
[例18]（理综全国卷III第12题）右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B．X、Y、Z均为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应
D．上述反应的逆反应的ΔH>0
（3）解决问题的综合能力
[例19]（理综全国卷III第26题）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是 NH 3 ，E的化学式（分子式）是 NH4Cl 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是 H2+Cl2 2HCl。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+2H2O+CaCl2。
[例20]（理综全国卷II第26题）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 +4 。
（2）B的化学式（分子式）为 SiO2 ，B的晶体类型为 原子晶体 。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是 2 C + SiO2 === Si + 2 CO 。
（3）C的化学式（分子式）为 CaSiO3 ，D的化学式（分子式）为 Na2SiO3 。
[例21]（理综全国卷I第28题）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：
A CaC2、B H2O 、D C2H2 、E CO2、H Ca(HCO3)2。
[例22]（理综全国卷I第26题）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。
试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式（分子式）是 FeS 。
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO2 。
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是2Fe3++Fe 3Fe2+。
（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是：生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色 。
3．继续突出对化学实验的考查
根据新教材高三化学第六单元的内容，既有物质的检验实验，也有定性和定量相结合的综合分析实验，更有根据教材中基本实验进行创新设计的实验。
[例23]（理综全国卷I第27题）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液。
被检出的物质的化学式（分子式）是 CuSO4 。
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：
①1支试管中有白色沉淀生成：Ba2++SO BaSO4↓
②2支试管中有蓝色沉淀生成：Cu2++2OH－ Cu(OH)2↓；Cu2++CO CuCO3↓
被检出的物质的化学式（分子式）是 BaCl2 。
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：
① 分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。
② 分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。
[例24]（理综全国卷III第28题）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明： 样品重，砝码轻。
（2）装置中干燥管B的作用是 防止空气中的CO2和水气进入U型管中。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 偏高。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）步骤⑤的目的是 把反应产生的CO2全部导入U型管中。
（5）步骤⑦的目的是 判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。答案略
[例25]（理综全国卷II第28题）右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用 调节水面高度以控制反应的发生和停止 。制取乙炔的化学方程式是CaC2 + 2H2O === Ca（OH）2 +C2H2
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是KMnO4溶液褪色，乙炔发生了 氧化 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是溴的CCl4溶液褪色，乙炔发生了 加成 反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 检查乙炔纯度，乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮而带浓烈黑烟。
4．强调化学与生产、生活实际的紧密联系
[例26]（理综全国卷II第12题）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 ( A )
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
[例27]（理综全国卷I第6题）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( C )
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
[例28]（理综全国卷III第29题）苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）
（提示： 可表示为）
（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为 C15H12N2O 。
（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）（A）（B）（C）。
（A） （B） （C） （D）
（3）上述化合物（C）含有的官能团是 碳碳双键 醛基。
（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是 E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。
（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 在上面 ，反应类型是 取代反应 。
5．强调化学用语的规范表达
近年来，化学用语的考查在高考命题中占有相当大的比例，同时在高考阅卷中，越来越强调化学用语的规范表达，所以在教学过程中，一定要高度重视化学用语的规范表达，确保得分。
二、高考命题趋势
1．选择题命题趋势
以考查化学基本概念、基本理论为主。强调学科内概念、理论、元素化合物、有机基础、实验等知识点的综合，命题中传统题型将与创新题型相结合并会有多种信息呈现方式（如表格数据、坐标图、装置图等），强调联系实际进行考查。
2．无机题命题趋势
以元素化合物知识为载体，考查学生的综合能力为主。强调学科内综合，命题时可能会结合概念理论、有机、实验、计算等内容进行综合设计和设问；答题时强调化学用语的正确表达，如元素符号、物质名称、化学式、化学方程式、离子方程式等。命题可能会适当体现试题的开放性和发散性，同样的信息答案却不唯一，从而考查学生的发散思维和创新能力。
3．有机题命题趋势
以考查有机化学基础的综合能力为主。有机合成将是重点考查的内容，命题时适当给出新的信息，以考查学生应用信息、解决问题的能力。设问时，将结合实验、计算等内容，考查有机分子式的推断和书写，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的基本类型，高分子化合物的合成等。命题时多以框图的形式呈现，信息和问题交织在一起，环环相扣，解题时需有较强的推理能力。
4．实验题命题趋势
以考查综合实验能力为主。要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、能根据实验目的进行实验设计、实验评价以及实验创新。同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。教材中基本实验的拓展提升将是命题的核心内容。
5．计算题命题趋势
对计算题的要求将不会有太大的变化，难度不会大幅度加大。考查重点是学科思想方法和基本计算能力、强调计算在实际中的应用将可能是计算题命题的发展方向。如守恒法、极值法。
三、科学复习备考
（一）选择题
直选法——根据已有的化学知识、从题中所给条件推理或判断出答案。
1．（03—10）下列有关纯铁的描述正确的是（ D ）
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
筛选法——找出不合理因素后，将错误选项排除后，得到正确答案。
2．CaC2和MgC2 都是离子化合物。下列叙述中正确的是（ AC ）
A．CaC2和MgC2都能与水反应生成乙炔 B．CaC2在水中以Ca2+ 和C22—形式存在
C．C22—的电子式为[︰C┇┇C︰]2- D．MgC2 的熔点低，可能在100℃以下
特例反驳法——找特例否定部分选项，确定答案。
3．下列那些性质可确定某水的样品为纯水（ D ）
A．是无色、澄清、透明的液体 B．常温时，该液体的 pH 等于7
C．电解时，只产生氢气和氧气 D．压强为 1.01×105 Pa 时，沸点为 373K
简取相关——利用我们所掌握的化学知识，找出题中所给条件中最简洁、有效的关系，使复杂问题得到快速、简单的解决。
4．将Na2CO3·10H2O 与 NaHCO3 的混合物 m g ,溶于水配成 100 mL 溶液，测得其中 Na+ 离子的物质的量浓度为 0.4 mol·L-1，若将溶液蒸干灼烧至质量不再改变，可得固体物质的质量为 ( A )
A. 2.12 g B. 2.55 g C. 1.68 g D. 无法确定
平均值——根据平均值的性质：最大值 ＞ 平均值 ＞ 最小值，结合题目所给条件并挖掘隐含条件，使某些化学计算题快速求解。这类题目的特点是，数值较少（甚至没有数值），但计算量甚大。
常见的平均值包括：①平均中子数 ②平均相对原子质量 ③平均相对分子质量 ④平均气体体积 ⑤平均分子式等。
5．燃烧镁和某金属组成的合金，形成氧化物的质量是反应前镁合金质量的 2.3 倍，合金中另一种金属是（ B ）
A.Li B.Be C.Na D.Al
6．某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3 、KNO3 和Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种，现将 13.8 g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 ( D )
A.肯定没有 KNO3 B.肯定有 KNO3 ，可能还含有 Na2CO3
C.肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D.肯定没有Na2CO3 和 Ba(NO3)2
极端假设法——极值法就是依据题设条件求其最大值或最小值，即运用求极值的方法来解题。
7．某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（ D ）
A.Na B.K C.Rb D.Li
差量法——差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
8．在相同条件下，把 Mg、Al、Fe 分别投入到质量相等的足量稀 H2SO4 中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入的 Mg、Al、Fe 三种金属的质量关系是（ A ）
A. Al ＞ Mg ＞ Fe B. Fe ＞ Mg ＞ Al C. Mg ＞ Al ＞ Fe D. 都相等
守恒法——守恒法就是要找出变化前后保持不变的某个量作为解题的依据。如正负化合价、阴阳离子所带电荷数、化学反应前后保持不变的某微粒数、化学反应前后物质的质量、氧化还原反应中的电子得失等等。利用守恒的方法可以快速得出简捷而有效的关系式，从而简化解题过程。
9.（03—7）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ B ）
A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7
10．（03—18）将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ B ）
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c (Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
11．（03-11）（新课程）在一定条件下，PbO2与Cr3+ 反应，产物是Cr2O72- 和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2 的物质的量为 ( B )
A 3.0 mol B 1.5 mol C 1.0 mol D 0.75 mol
讨论法——讨论法是化学计算中的一种常用方法。用讨论法解题，不仅要理解一般的化学原理和知识，而且要运用数学、物理等相关学科的知识进行严密的逻辑推理和全面讨论。这类题的特点是：所给条件不足，无法得到确切的数值；由于包含不确定因素而存在不同情况或不同结果，或只能确定某个范围。它强调的仅是某种关系。
12．将 100 g 浓度为 18 mol·L-1 、密度为 ρg·cm-3 的浓 H2SO4 加入到一定量的水中稀释成9 mol·L-1 的 H2SO4 ，则加入水的体积为 （ A ）
A. 小于 100 mL B. 等于 100 mL C. 大于 100 mL D. 等于 100/ρ mL
估算法——有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。
13．在一个6L的密闭容器种，放入3 L X（g）和2 L Y（g）在一定条件下发生如下反应：4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应式中的n值是 （ D ）
A.3 B.4 C.5 D.6
整体法——对问题从整体出发做出综合分析。
14．在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需 117～125 kJ·mol-1 的热量。但 1,3－环己二烯（）失去两个氢原子变成苯却是放热反应，反应热约为 23.4 kJ·mol-1 ，此事实表明 ( D )
(A) 1,3－环己二烯加氢是吸热反应 (B)苯加氢生成环己烷是吸热反应
(C) 1,3－环己二烯比苯更稳定 (D) 苯比1,3－环己二烯更稳定
图像分析法——分析图像题中的曲线特征，特别是“原点”、“交点”、“拐点”的意义。
15．右图为 A、B 物质的溶解度随温度变化的曲线图，A、B 均是不与水反应的物质，在 T3℃ 时，将 A、B 物质分别溶于 100 g 水中，刚好制成饱和溶液，然后降温，试根据曲线判断下列 A 与 B 的比较中正确的是( A )
(A)T3℃时，由 A 物质形成的溶液物质的量浓度较大
(B)T2℃时，由 A、B 两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等
(C)T1℃时，由 A 物质形成的溶液里溶质的质量分数较小
(D)T3℃ 降至 T1℃ 时，A、B 两物质所形成的溶液的质量均不变
（二）填空题
16．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入某NaOH溶液，所得沉淀与加入NaOH的关系如下图：请分析由该图可以获取的信息有哪些？
氢氧化钠的物质的量在0—3mol时，铝离子
沉淀，3——4mol时，铵根离子与氢氧根反应，
4——6mol时，氢氧化铝沉淀溶解。
17．0.1mol某烯烃或烯烃的混合物（碳原子数不超过5）充分燃烧后, 生成的二氧化碳完全被300mL 2mol·L-1的氢氧化钠溶液吸收. 所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质。
(1)若为纯净物，试推断可能的烯烃分子式：
①___C4H8________; ②___________; ③___________; (可以不填满, 也可以补充)
(2)若为两种烯烃的混合物，试推断可能的组成及体积比：(可以不填满, 也可以补充)
序号 组成 体积比
1 C2H4 和C5H10 1︰2
2 C3H6 和C5H10 1︰1
3
（三）框图题
18．在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。
请填空：⑴ 组成单质X和Y的元素分别属第 ⅢA 族和第 ⅥA 族。
⑵ 化合物Z的化学式为 Al2S3 。
⑶ 每生成1mol的气体G，同时应得到 2/3 mol的沉淀P。
（四）简答题
19．在常温、常压的条件下，注射器甲中装有NO2 和N2O4的混合气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）。
（1）常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a 下降 (升高、下降、不变)，试用相关的原理解释这一现象（写出有关的化学方程式）
2NO2 N2O4 减压时平衡向左移动,气体物质的量增大,从而压强增大
（2）如将注射器甲中的气体换成NH3，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a 升高 (升高、下降、不变)，试用相关的原理解释这一现象 因氨气易溶于水，导致压强变小，从而a中液面上升。
（五）有机题
20. 现有有机物 ，分子中含氧官能团的名称 羟基和羧基；能发生的化学反应
有 分子内脱水和分子间脱水，方程式略；其同分异构体 答案略 。
21.水杨酸的结构简式为 ，判断水杨酸在一定条件下可能与哪些物质发生反应？完成下表：
水杨酸 反应 表现性质 所加物质 产物或结论
中和反应 酸性 NaOH 答案略
取代反应 酚 浓溴水 答案略
/ 酚的弱酸性 NaHCO3 答案略
酯化反应 羧基 醇 答案略
酯化反应 羟基 乙酸（乙酸酐） 答案略
水杨酸与乙酸在一定条件下酯化产物为 ，与其具有相同官能团，且苯
环上只有两个取代基的同分异构体共有 14 种。（14种）
（六）实验题
22．用右图所示装置可完成哪些实验？请填表：
序号 试剂A 试剂B 试剂C 实验现象 实验结论 实验后向烧杯中加入的物质
1 浓硫酸 金属镁 品红溶液 答案见课本
2 盐酸 Na2CO3 C6H5ONa
3 盐酸 大理石 Na2CO3饱和溶液
4 苯和液溴 铁 四氯化碳
七、综合题
23．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中 ①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液 pH 的变化并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 H+ + NH3· H2O === NH4+ +H2O；
（2）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先 小 后 大 （选填“大”、“小”、“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的 pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。
序号 离子浓度从大到小的顺序 溶质（化学式） 溶液的 pH
1 c(Cl―)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH―) NH4Cl <7
2 c(Cl―)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH―) NH4Cl 和 NH3·H2O <7
3 c(NH4+)= c(Cl―)> c(H+)= c(OH―) NH4Cl 和 NH3·H2O =7
4 c(NH4+)> c(Cl―)> c(OH―)> c(H+) NH4Cl 和 NH3·H2O >7
5 c(NH4+)> c(Cl―)= c(OH―)> c(H+) NH4Cl 和 NH3·H2O >7
6 c(NH4+)> c(OH―)> c(Cl―)> c(H+) NH4Cl 和 NH3·H2O >7
7 c(Cl―)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH―) NH4Cl 和HCl <7
8 c(Cl―)> c(NH4+)= c(H+)> c(OH―) NH4Cl 和 HCl <7
9 c(Cl―)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH―) NH4Cl 和HCl <7
24．已知某溶液中只存在OH―、H+、NH4+、Cl―四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
① c(Cl―)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH―) ② c(NH4+)> c(Cl―)> c(OH―)> c(H+)
③ c(NH4+)> c(Cl―)> c(OH―)> c(H+) ④ c(Cl―)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH―)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 NH4 Cl ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） ① 。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是 NH4 Cl 和 NH3· H2O ；
若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是 NH4 Cl和HCl 。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) ＜
c(NH3·H2O)，混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH―)的关系c(H+) ＞ c(OH―)。（请选填“＞”、“＜”或“＝”）
25．25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）
（1）若加入水，则应加入的体积是 mL;
（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是 mL；
（3）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是 mL；
（4）若加入0.01 mol—1的CH3COOH溶液，则应加入的体积在 范围之间。
答案：（1）900；（2）1000；（3）81.8；（4）81.8 mL—900 mL。
共勉
教研的过程闪烁智慧
教学的过程充满活力
第二部分
理性思考 冷静应对
成都市盐道街中学 刘远信
（2005年12月10日下午）
一、复习的基础——搞好四类课的教学
1、常规复习课——既要温故知新，又要温故出新
（1）主干知识的归纳总结、理解应用
（2）构建以生为本的教学模式
（3）教给学生正确理解知识、归纳提炼知识的方法
（4）让学生明确知识的考试意义
（5）问题解决要突出思维过程
[例]把一定量的铁粉和氧化铁粉末的混合物，跟适量的稀HNO3充分反应，在标准状况下生成224mLNO ，并剩余3g铁粉。出去剩余的铁粉后，在溶液中通入336mL标准状况下的氯气，使铁全部被氧化成Fe3+，试求混合物中铁和氧化铁各占多少克？
化学计算是用一元一次方程或二元一次方程解应用题。
（6）学科意识的启迪及学科方法的转化
如：有关“条件”知识归纳
2、专题课——知识、习题、方法的融合与评价
（1）专题内容的确定与选编
（2）专题习题的编写与训练
（3）专题课的操作方法
3、讲评课——抓住主要问题和普遍问题进行反思，在评价中提高完善
（1）问题的寻找
（2）问题的原因分析及解决问题的途径和策略
（3）切忌教师枯燥的讲解代替学生深层次的思维
4、习题课——重在方法掌握，旨在能力培养
（1）习题选择要有典型的代表性、鲜明的目的性
（2）习题讲评落点在析题、破题的基本方法
（3）析题要突出思维过程，做到思路清晰、思维流畅
（4）习题讲评要一叶知秋、导一知百
二、复习的根本——研究考纲，挖掘提炼教材
1．教材知识的归纳整合——厚基础但不降低要求
【例证】根据平衡移动原理完成下表
H2OH++OH-移动方向 溶液中n(H+) 水电离的c(H+) 溶液pH
HCl
NaOH(s)
NaCl(s)
NaAc(s)
AlCl3(s)
NaHCO3(s)
Na2O(s)
CO2
NH3
Na
Cl2
2．教材内容的挖掘——规律方法的提炼应用
3．教材知识的发散——重演绎但不加深难度
【例】能确定酸HA在水中存在电离平衡的正确方法是（ C ）
①用pH试纸测试等物质的量浓度的HCl和HA溶液的pH
②用等体积pH=2的HCl和HA溶液做灯泡亮度的对比实验
③将等体积pH=2的HCl和HA分别加水稀释100倍，测试其溶液的PH
④向100mL、pH=2的HCl和HA溶液中加足量的纯度相同的锌粒，在相同条件下测定产生氢气体积的多少
⑤用pH试纸测NaA溶液pH大于7
⑥用甲基橙作指示剂，用等浓度的NaOH溶液分别滴定等体积等浓度的HCl和HA溶液，测试其达到滴定终点时所耗NaOH溶液的体积
A、①②③⑤⑥ B、② C、 ①③④⑤⑥ D、②④⑤⑥
三、复习的关键——研究试题，把握深难度
1．试题质量关系考生考试成败
2．试题编制原则
①实效性原则：目的鲜明，功能明确
②实用性原则：符合考试实际，符合考生实际，有训练价值、检测功能
③科学性原则：难易程度把握准确，背景材料合理，无知识性错误，不难、偏、怪，不猎奇
④启发性原则：有利于对知识的理解、灵活应用，方法的掌握，能力的提升，能起举一反三、一叶知秋的效果
⑤操作性原则：题量、阅读量恰当，便于评价
3．试题来源
①直接选用题
②模仿创新题
【例】（2005年高考试题）向0.1mol·L—1NaOH溶液中通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子是（ B ）
A．Na+、CO32- B． Na+、HCO3- C．HCO3-、CO32- D． Na+、OH-
【模仿】将足量的SO2气体通入含有0.1mol的NaAlO2溶液后，溶液中存在的主要带电微粒是（ C ）
A．Na+、HSO3-、Al3+ B．Na+、SO32- C．Na+、HSO3- D．Na+、SO32-、AlO2-
③ 改造创新题：改变提问方式、改变结构、改变背景
【例】有关阿佛加德罗常数的相关知识是高考的常考点。下面是近几年高考试题的摘录，说明下面各种说法错误的原因，并归纳出此类试题的结构特点和解答思路
a、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
b、1L2mol·L—1的硝酸钙溶液中含有的NO3-为2NA
c、5.3g碳酸钠中含有NA个CO32-
d、17gNH3所含电子数为1NA
e、11.2L CO2含有的原子数为1.5 NA
f、标准状况下22.4LH2中含有的中子数为2NA
g、常温常压下22.4L甲烷和乙炔混合气体所含有的分子数为NA
h、标准状况下22.4L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NA
i、标准状况下2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
j、常温常压下22.4LCl2与水完全反应电子转移数为2NA
k、16g氧气占有的体积约为11.2L
④ 自创型试题
四、复习的主旨——厚基础 重理解 强过手
1．正确把握基础与主干、重点与考点的关系
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
如：溶液中的微粒
2．学科意识向学科方法的转化
3．基础性实验的归纳及演绎
4．帮助学生建立正确的应试心理 策略和技巧
5．处理好教材和教辅的关系
计划目标恰当 复习方向正确
学科基础扎实 强化理解应用
方法思维流畅 注重知识过手
第三部分
考生心理调整方法
北京易迈步潜能科技开发院 雪 颖
（2005年12月11日上午）
一、高考生心理透视
1．步入高三，他的情绪大起大落
2．高三了，他还紧张不起来
3．高考前的模拟考试，他频频失常
4．仅因考北大、清华无望，就放弃高考
二、高考成功因素剖析
1．积极的心态是高考成功的基础
2．良好的心理素质是考场成功发挥的关键
表1 考生高考成功因素的百分比
成功因素 百分比 成功因素 百分比
学习方法得当 55.8% 老师教得好 29.9%
基础好 48.4% 临场发挥好 59.9%
学习兴趣浓厚 36.1% 学习能力强 8.7%
一向努力 40.3% 其他 5.6%
表2 考生高考不成功因素的百分比
不成功因素 百分比 不成功因素 百分比
复习不够充分和全面 49.3% 努力不够 43.8%
基础不好 31.9% 缺乏学习兴趣 19.5%
没有正常发挥 64.3% 老师教的不好 12.5%
学习能力不强 17.1% 其他 4.9%
3．方法科学，事半功倍
三、考生中常见的几种不良心态
1．“高原现象”——迷糊
2．“舌尖现象”——记忆短路
3．“心理饱和现象”——厌倦心理
4．“克拉克现象”——失常
5．“瓦伦达心态”——结果焦虑
四、考生如何具备良好的心态
1．如何正确看高考
高考考的是什么？
要从人生发展的角度看高考？
把高考看做培养成功心理的最佳时机
（1）高考应该作为对自我知识能力掌握程度的检验
（2）考取大学或名牌大学不是人成才的唯一途径
（3）高考仅考察了考生的部分能力
2．对考试成败如何正确归因
稳定性 控制点
内在的 外在的
稳定的 能力 任务难度
不稳定的 努力 运气
3．如何建立良好的任务目标
任务目标 能力目标
把成功定义为把价值视为满意的依据学习情景努力的原因评价的标准把错误看为把能力看为 提高 、进步 、创新努力 、尝试难任务进步、掌握注重潜能的发展学习新东西自我比较的进步学习的一部分、信息通过努力而提高的 得高分 、获胜回避失败做的比别人好建立成绩等级证明自己高能常模、社会比较失败、缺乏能力天生的、稳定的
4．提出合理的期望水平
决定动机水平的两种因素：
对达到目的可能性的期望及对目的的评价
价值 × 期望 = 动机
5．正视自己的优势，回顾成功的愉悦
五、考前心理调节
1．增强自信心
（1）明确目标能增强自信心
（2）长远和近期目标紧密结合能激发自信力量
（3）克服自卑心理是提升自信心的手段
（4）重视优势能增强自信心
2．消除心理和生理疲劳
（1）消除心理疲劳的方法：自我激励法、倾诉法、注意力转移法、放松训练法
（2）消除生理疲劳的方法：交叉学习法、运动休息法、
3．调整生物节律
在24小时的生物节律中，有三个最适宜人工作和学习的节律兴奋期，即9∶00——11∶00，15∶00——17∶00，20∶00—22∶00。
在考前至少一个月，请按下列时间作息：早晨6∶00——6∶30起床，晚上10∶00——10∶30睡觉，中午不要睡觉，但要平躺休息。
4．保持最佳体能
（1）学会科学用脑
（2）保证充足的睡眠
（3）有意识的多喝一些水，以促进新陈代谢和消化排泄
5．学会情绪自我放松
6．考前做好用具准备
（北京易迈步教育研究院 ）
点燃
高温
甲
乙
止水夹
水
b
a
升高
下降
空气
NO2和
N2O4
单质X
单质Y
化合物Z
气体G
沉淀P
—COOH
—CH2CH2OH
—COOH
—OH
—COOH
—OH
—OOCCH3
—COOH
pH减小
单一条件
复合条件
显性条件
酸
浓度
电解
燃烧
腐蚀
试题限制条件
隐性条件
条件分析
溶剂种类
酸性与碱性
环境条件
常温与高温
加热与不加热
具体温度与加热
温度条件
反应条件
等温等压
等温等容
平衡条件
稀与浓
少量与过量
试剂加入方式
时间
量条件
变
化
结
果
改
变
条
件
分子
离子
胶体
等电子体：10电子微粒
溶液中的简单微粒种数
微粒的存在形式
微粒之间的关系
微粒之间的相互作用
微粒浓度的计算
微粒的运动
大小关系
等量关系
溶液中的微粒
复分解反应
氧化还原反应
水解反应
胶体聚沉
盐析
基本规律
表达式：
具体应用
离子反应方程式
离子方程式书写配平
离子方程式正误判断
离子共存
布郎运动
电泳
通电时离子运动方向及放电规律
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2006年高考首轮复习备考研讨会（成都会议）
化 学
时间：2005年12月10、11日
地点：四川师范大学七号楼教室B区二楼201
主办：北京国际规律教学研究中心
整理：cl300321（武胜飞龙中学）
第一部分
研究高考试题 科学复习备考
北京市海淀区教师进修学校 吴琼
（2005年12月10日上午）
2005年全国高考，多数省市依然保持了理科综合的考试模式，理化生三科独立命题，以拼盘的形式形成理科综合能力测试试卷。其中化学部分的试题，体现了以人为本的科学发展观，命题思路清晰，具有“稳中有变，变中求新”的鲜明特点，对高考内容的改革作出了积极的探索，成功地促进了学生的发展，对中学化学教学有积极的促进作用。
一、研究高考试题
研究表明，2005年高考化学试题具有以下特点。
1．坚持了对化学基础知识和主干知识的考查
试题符合《中学化学教学大纲》、高考《考试大纲》以及现行教材的要求，考查的知识点严格控制在大纲范围内，由于试题内容紧扣教材，所以可以很好的引导中学教学，特别是高考备考阶段的教学，使采用“题海战术”“盲目扩展知识”等为考试而教学的错误做法表现出低效、不符合规律的特点，从而引导中学教学向更加人文化、科学化和具有可持续发展的方向发展。试卷长度适中，题量恰当，答案的书写量也较为合适，从而给学生留有较多分析和思考的时间，这对稳定考生情绪，在考试中发挥正常水平，起到了较好的作用。从考查内容看，化学试题考查所选取的知识点始终围绕着化学学科的基础知识、主干知识和核心内容展开，试题不偏、不怪、不繁。从答题时的要求看，对考生准确地使用化学用语更为重视。试题中学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，从而使各种水平的考生都有其发挥的空间，较好的控制了本次测试的难度和区分度。
（1）对化学基本概念的考查
[例1]（理综全国卷II第9题）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( D )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
[例2]（理综全国卷I第13题）能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A )
A．甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+＝HCOOH
B．硫化钠的第一步水解： S2-+2H2OH2S+2OH
C．醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2++SO＝BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO＝CaCO3↓+H2O
[例3]（理综全国卷III第13题）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( A )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol
[例4]（理综全国卷I第11题）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH ( A )
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失
（2）对物质结构和元素周期律的考查
[例5]（理综全国卷III第6题）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( A )
A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5
[例6]（理综全国卷II第6题）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 ( C )
A．12 B．14 C．16 D．18
[例7]（理综全国卷I第9题）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ( D )
A．16 B．26 C．36 D．46
[例8]（理综全国卷III第9题）下列说法中正确的是 ( C )
A．最外层有2个电子的原子都是金属原子
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
（3）对化学反应速率和化学平衡的考查
[例9]（理综全国卷II第11题）已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 ( B )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
[例10]（理综全国卷I第8题）在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 ( C )
A．(m+n)必定小于p B．(m+n)必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于P
（4）对电解质溶液（离子反应、电解、强弱电解质、溶液的pH等）的考查
[例11]（理综全国卷III第10题）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( B )
A．Na＋ K＋ HCO3－ Cl－ B．NH4＋ Mg2＋ SO42－ Cl－
C．K＋ Na＋ SO42－ S2O32－ D．K＋ Na＋ AlO2－ NO3－
[例12]（理综全国卷III第11题）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( B )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
[例13]（理综全国卷II第10题）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 ( A )
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
2．提高了对化学学科内综合知识和学科能力的考查
与2004年相比，今年的化学试题适当加大了对选择题的考查力度，使其试题间呈现出较好的梯度，适当减少了历年考试中复现率非常高的传统题，从而提高了客观性试题的考查功能。在化学的主观性试题中，则强调了化学学科能力的考查以及学科内的综合考查。这种学科内综合首先表现在试题打破了化学知识块间的界线，同时在试题的呈现形式上也有不同程度的融合。
（1）化学基本计算能力
[例14]（理综全国卷I第12题）在273K和101 kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 ( D )
A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L
[例15]（理综全国卷III第7题）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC,且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中,该金属元素的化合价为( C )
A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．＋4
[例16]（理综全国卷II第13题）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1则a与b的关系为 ( C )
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
[例17]（理综全国卷II第29题）某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。
请回答：
（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？( 4个氧原子，110×47.76%＜n×16＜150×47.76%
（2）该化合物的相对分子质量是 134 。
（3）该化合物的分子式是 C5H10O4 。
（4）该化合物分子中最多含 1 个－－官能团。
（2）图像和数据的处理能力
[例18]（理综全国卷III第12题）右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B．X、Y、Z均为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应
D．上述反应的逆反应的ΔH>0
（3）解决问题的综合能力
[例19]（理综全国卷III第26题）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是 NH 3 ，E的化学式（分子式）是 NH4Cl 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是 H2+Cl2 2HCl。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+2H2O+CaCl2。
[例20]（理综全国卷II第26题）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 +4 。
（2）B的化学式（分子式）为 SiO2 ，B的晶体类型为 原子晶体 。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是 2 C + SiO2 === Si + 2 CO 。
（3）C的化学式（分子式）为 CaSiO3 ，D的化学式（分子式）为 Na2SiO3 。
[例21]（理综全国卷I第28题）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：
A CaC2、B H2O 、D C2H2 、E CO2、H Ca(HCO3)2。
[例22]（理综全国卷I第26题）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。
试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式（分子式）是 FeS 。
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO2 。
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是2Fe3++Fe 3Fe2+。
（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是：生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色 。
3．继续突出对化学实验的考查
根据新教材高三化学第六单元的内容，既有物质的检验实验，也有定性和定量相结合的综合分析实验，更有根据教材中基本实验进行创新设计的实验。
[例23]（理综全国卷I第27题）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液。
被检出的物质的化学式（分子式）是 CuSO4 。
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：
①1支试管中有白色沉淀生成：Ba2++SO BaSO4↓
②2支试管中有蓝色沉淀生成：Cu2++2OH－ Cu(OH)2↓；Cu2++CO CuCO3↓
被检出的物质的化学式（分子式）是 BaCl2 。
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：
① 分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。
② 分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。
[例24]（理综全国卷III第28题）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明： 样品重，砝码轻。
（2）装置中干燥管B的作用是 防止空气中的CO2和水气进入U型管中。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 偏高。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）步骤⑤的目的是 把反应产生的CO2全部导入U型管中。
（5）步骤⑦的目的是 判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。答案略
[例25]（理综全国卷II第28题）右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用 调节水面高度以控制反应的发生和停止 。制取乙炔的化学方程式是CaC2 + 2H2O === Ca（OH）2 +C2H2
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是KMnO4溶液褪色，乙炔发生了 氧化 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是溴的CCl4溶液褪色，乙炔发生了 加成 反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 检查乙炔纯度，乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮而带浓烈黑烟。
4．强调化学与生产、生活实际的紧密联系
[例26]（理综全国卷II第12题）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 ( A )
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
[例27]（理综全国卷I第6题）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( C )
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
[例28]（理综全国卷III第29题）苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）
（提示： 可表示为）
（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为 C15H12N2O 。
（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）（A）（B）（C）。
（A） （B） （C） （D）
（3）上述化合物（C）含有的官能团是 碳碳双键 醛基。
（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是 E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。
（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 在上面 ，反应类型是 取代反应 。
5．强调化学用语的规范表达
近年来，化学用语的考查在高考命题中占有相当大的比例，同时在高考阅卷中，越来越强调化学用语的规范表达，所以在教学过程中，一定要高度重视化学用语的规范表达，确保得分。
二、高考命题趋势
1．选择题命题趋势
以考查化学基本概念、基本理论为主。强调学科内概念、理论、元素化合物、有机基础、实验等知识点的综合，命题中传统题型将与创新题型相结合并会有多种信息呈现方式（如表格数据、坐标图、装置图等），强调联系实际进行考查。
2．无机题命题趋势
以元素化合物知识为载体，考查学生的综合能力为主。强调学科内综合，命题时可能会结合概念理论、有机、实验、计算等内容进行综合设计和设问；答题时强调化学用语的正确表达，如元素符号、物质名称、化学式、化学方程式、离子方程式等。命题可能会适当体现试题的开放性和发散性，同样的信息答案却不唯一，从而考查学生的发散思维和创新能力。
3．有机题命题趋势
以考查有机化学基础的综合能力为主。有机合成将是重点考查的内容，命题时适当给出新的信息，以考查学生应用信息、解决问题的能力。设问时，将结合实验、计算等内容，考查有机分子式的推断和书写，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的基本类型，高分子化合物的合成等。命题时多以框图的形式呈现，信息和问题交织在一起，环环相扣，解题时需有较强的推理能力。
4．实验题命题趋势
以考查综合实验能力为主。要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、能根据实验目的进行实验设计、实验评价以及实验创新。同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。教材中基本实验的拓展提升将是命题的核心内容。
5．计算题命题趋势
对计算题的要求将不会有太大的变化，难度不会大幅度加大。考查重点是学科思想方法和基本计算能力、强调计算在实际中的应用将可能是计算题命题的发展方向。如守恒法、极值法。
三、科学复习备考
（一）选择题
直选法——根据已有的化学知识、从题中所给条件推理或判断出答案。
1．（03—10）下列有关纯铁的描述正确的是（ D ）
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
筛选法——找出不合理因素后，将错误选项排除后，得到正确答案。
2．CaC2和MgC2 都是离子化合物。下列叙述中正确的是（ AC ）
A．CaC2和MgC2都能与水反应生成乙炔 B．CaC2在水中以Ca2+ 和C22—形式存在
C．C22—的电子式为[︰C┇┇C︰]2- D．MgC2 的熔点低，可能在100℃以下
特例反驳法——找特例否定部分选项，确定答案。
3．下列那些性质可确定某水的样品为纯水（ D ）
A．是无色、澄清、透明的液体 B．常温时，该液体的 pH 等于7
C．电解时，只产生氢气和氧气 D．压强为 1.01×105 Pa 时，沸点为 373K
简取相关——利用我们所掌握的化学知识，找出题中所给条件中最简洁、有效的关系，使复杂问题得到快速、简单的解决。
4．将Na2CO3·10H2O 与 NaHCO3 的混合物 m g ,溶于水配成 100 mL 溶液，测得其中 Na+ 离子的物质的量浓度为 0.4 mol·L-1，若将溶液蒸干灼烧至质量不再改变，可得固体物质的质量为 ( A )
A. 2.12 g B. 2.55 g C. 1.68 g D. 无法确定
平均值——根据平均值的性质：最大值 ＞ 平均值 ＞ 最小值，结合题目所给条件并挖掘隐含条件，使某些化学计算题快速求解。这类题目的特点是，数值较少（甚至没有数值），但计算量甚大。
常见的平均值包括：①平均中子数 ②平均相对原子质量 ③平均相对分子质量 ④平均气体体积 ⑤平均分子式等。
5．燃烧镁和某金属组成的合金，形成氧化物的质量是反应前镁合金质量的 2.3 倍，合金中另一种金属是（ B ）
A.Li B.Be C.Na D.Al
6．某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3 、KNO3 和Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种，现将 13.8 g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 ( D )
A.肯定没有 KNO3 B.肯定有 KNO3 ，可能还含有 Na2CO3
C.肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D.肯定没有Na2CO3 和 Ba(NO3)2
极端假设法——极值法就是依据题设条件求其最大值或最小值，即运用求极值的方法来解题。
7．某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（ D ）
A.Na B.K C.Rb D.Li
差量法——差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
8．在相同条件下，把 Mg、Al、Fe 分别投入到质量相等的足量稀 H2SO4 中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入的 Mg、Al、Fe 三种金属的质量关系是（ A ）
A. Al ＞ Mg ＞ Fe B. Fe ＞ Mg ＞ Al C. Mg ＞ Al ＞ Fe D. 都相等
守恒法——守恒法就是要找出变化前后保持不变的某个量作为解题的依据。如正负化合价、阴阳离子所带电荷数、化学反应前后保持不变的某微粒数、化学反应前后物质的质量、氧化还原反应中的电子得失等等。利用守恒的方法可以快速得出简捷而有效的关系式，从而简化解题过程。
9.（03—7）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ B ）
A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7
10．（03—18）将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ B ）
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c (Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
11．（03-11）（新课程）在一定条件下，PbO2与Cr3+ 反应，产物是Cr2O72- 和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2 的物质的量为 ( B )
A 3.0 mol B 1.5 mol C 1.0 mol D 0.75 mol
讨论法——讨论法是化学计算中的一种常用方法。用讨论法解题，不仅要理解一般的化学原理和知识，而且要运用数学、物理等相关学科的知识进行严密的逻辑推理和全面讨论。这类题的特点是：所给条件不足，无法得到确切的数值；由于包含不确定因素而存在不同情况或不同结果，或只能确定某个范围。它强调的仅是某种关系。
12．将 100 g 浓度为 18 mol·L-1 、密度为 ρg·cm-3 的浓 H2SO4 加入到一定量的水中稀释成9 mol·L-1 的 H2SO4 ，则加入水的体积为 （ A ）
A. 小于 100 mL B. 等于 100 mL C. 大于 100 mL D. 等于 100/ρ mL
估算法——有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。
13．在一个6L的密闭容器种，放入3 L X（g）和2 L Y（g）在一定条件下发生如下反应：4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应式中的n值是 （ D ）
A.3 B.4 C.5 D.6
整体法——对问题从整体出发做出综合分析。
14．在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需 117～125 kJ·mol-1 的热量。但 1,3－环己二烯（）失去两个氢原子变成苯却是放热反应，反应热约为 23.4 kJ·mol-1 ，此事实表明 ( D )
(A) 1,3－环己二烯加氢是吸热反应 (B)苯加氢生成环己烷是吸热反应
(C) 1,3－环己二烯比苯更稳定 (D) 苯比1,3－环己二烯更稳定
图像分析法——分析图像题中的曲线特征，特别是“原点”、“交点”、“拐点”的意义。
15．右图为 A、B 物质的溶解度随温度变化的曲线图，A、B 均是不与水反应的物质，在 T3℃ 时，将 A、B 物质分别溶于 100 g 水中，刚好制成饱和溶液，然后降温，试根据曲线判断下列 A 与 B 的比较中正确的是( A )
(A)T3℃时，由 A 物质形成的溶液物质的量浓度较大
(B)T2℃时，由 A、B 两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等
(C)T1℃时，由 A 物质形成的溶液里溶质的质量分数较小
(D)T3℃ 降至 T1℃ 时，A、B 两物质所形成的溶液的质量均不变
（二）填空题
16．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入某NaOH溶液，所得沉淀与加入NaOH的关系如下图：请分析由该图可以获取的信息有哪些？
氢氧化钠的物质的量在0—3mol时，铝离子
沉淀，3——4mol时，铵根离子与氢氧根反应，
4——6mol时，氢氧化铝沉淀溶解。
17．0.1mol某烯烃或烯烃的混合物（碳原子数不超过5）充分燃烧后, 生成的二氧化碳完全被300mL 2mol·L-1的氢氧化钠溶液吸收. 所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质。
(1)若为纯净物，试推断可能的烯烃分子式：
①___C4H8________; ②___________; ③___________; (可以不填满, 也可以补充)
(2)若为两种烯烃的混合物，试推断可能的组成及体积比：(可以不填满, 也可以补充)
序号 组成 体积比
1 C2H4 和C5H10 1︰2
2 C3H6 和C5H10 1︰1
3
（三）框图题
18．在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。
请填空：⑴ 组成单质X和Y的元素分别属第 ⅢA 族和第 ⅥA 族。
⑵ 化合物Z的化学式为 Al2S3 。
⑶ 每生成1mol的气体G，同时应得到 2/3 mol的沉淀P。
（四）简答题
19．在常温、常压的条件下，注射器甲中装有NO2 和N2O4的混合气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）。
（1）常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a 下降 (升高、下降、不变)，试用相关的原理解释这一现象（写出有关的化学方程式）
2NO2 N2O4 减压时平衡向左移动,气体物质的量增大,从而压强增大
（2）如将注射器甲中的气体换成NH3，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a 升高 (升高、下降、不变)，试用相关的原理解释这一现象 因氨气易溶于水，导致压强变小，从而a中液面上升。
（五）有机题
20. 现有有机物 ，分子中含氧官能团的名称 羟基和羧基；能发生的化学反应
有 分子内脱水和分子间脱水，方程式略；其同分异构体 答案略 。
21.水杨酸的结构简式为 ，判断水杨酸在一定条件下可能与哪些物质发生反应？完成下表：
水杨酸 反应 表现性质 所加物质 产物或结论
中和反应 酸性 NaOH 答案略
取代反应 酚 浓溴水 答案略
/ 酚的弱酸性 NaHCO3 答案略
酯化反应 羧基 醇 答案略
酯化反应 羟基 乙酸（乙酸酐） 答案略
水杨酸与乙酸在一定条件下酯化产物为 ，与其具有相同官能团，且苯
环上只有两个取代基的同分异构体共有 14 种。（14种）
（六）实验题
22．用右图所示装置可完成哪些实验？请填表：
序号 试剂A 试剂B 试剂C 实验现象 实验结论 实验后向烧杯中加入的物质
1 浓硫酸 金属镁 品红溶液 答案见课本
2 盐酸 Na2CO3 C6H5ONa
3 盐酸 大理石 Na2CO3饱和溶液
4 苯和液溴 铁 四氯化碳
七、综合题
23．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中 ①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液 pH 的变化并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 H+ + NH3· H2O === NH4+ +H2O；
（2）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先 小 后 大 （选填“大”、“小”、“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的 pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。
序号 离子浓度从大到小的顺序 溶质（化学式） 溶液的 pH
1 c(Cl―)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH―) NH4Cl <7
2 c(Cl―)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH―) NH4Cl 和 NH3·H2O <7
3 c(NH4+)= c(Cl―)> c(H+)= c(OH―) NH4Cl 和 NH3·H2O =7
4 c(NH4+)> c(Cl―)> c(OH―)> c(H+) NH4Cl 和 NH3·H2O >7
5 c(NH4+)> c(Cl―)= c(OH―)> c(H+) NH4Cl 和 NH3·H2O >7
6 c(NH4+)> c(OH―)> c(Cl―)> c(H+) NH4Cl 和 NH3·H2O >7
7 c(Cl―)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH―) NH4Cl 和HCl <7
8 c(Cl―)> c(NH4+)= c(H+)> c(OH―) NH4Cl 和 HCl <7
9 c(Cl―)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH―) NH4Cl 和HCl <7
24．已知某溶液中只存在OH―、H+、NH4+、Cl―四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
① c(Cl―)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH―) ② c(NH4+)> c(Cl―)> c(OH―)> c(H+)
③ c(NH4+)> c(Cl―)> c(OH―)> c(H+) ④ c(Cl―)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH―)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 NH4 Cl ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） ① 。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是 NH4 Cl 和 NH3· H2O ；
若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是 NH4 Cl和HCl 。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) ＜
c(NH3·H2O)，混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH―)的关系c(H+) ＞ c(OH―)。（请选填“＞”、“＜”或“＝”）
25．25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）
（1）若加入水，则应加入的体积是 mL;
（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是 mL；
（3）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是 mL；
（4）若加入0.01 mol—1的CH3COOH溶液，则应加入的体积在 范围之间。
答案：（1）900；（2）1000；（3）81.8；（4）81.8 mL—900 mL。
共勉
教研的过程闪烁智慧
教学的过程充满活力
第二部分
理性思考 冷静应对
成都市盐道街中学 刘远信
（2005年12月10日下午）
一、复习的基础——搞好四类课的教学
1、常规复习课——既要温故知新，又要温故出新
（1）主干知识的归纳总结、理解应用
（2）构建以生为本的教学模式
（3）教给学生正确理解知识、归纳提炼知识的方法
（4）让学生明确知识的考试意义
（5）问题解决要突出思维过程
[例]把一定量的铁粉和氧化铁粉末的混合物，跟适量的稀HNO3充分反应，在标准状况下生成224mLNO ，并剩余3g铁粉。出去剩余的铁粉后，在溶液中通入336mL标准状况下的氯气，使铁全部被氧化成Fe3+，试求混合物中铁和氧化铁各占多少克？
化学计算是用一元一次方程或二元一次方程解应用题。
（6）学科意识的启迪及学科方法的转化
如：有关“条件”知识归纳
2、专题课——知识、习题、方法的融合与评价
（1）专题内容的确定与选编
（2）专题习题的编写与训练
（3）专题课的操作方法
3、讲评课——抓住主要问题和普遍问题进行反思，在评价中提高完善
（1）问题的寻找
（2）问题的原因分析及解决问题的途径和策略
（3）切忌教师枯燥的讲解代替学生深层次的思维
4、习题课——重在方法掌握，旨在能力培养
（1）习题选择要有典型的代表性、鲜明的目的性
（2）习题讲评落点在析题、破题的基本方法
（3）析题要突出思维过程，做到思路清晰、思维流畅
（4）习题讲评要一叶知秋、导一知百
二、复习的根本——研究考纲，挖掘提炼教材
1．教材知识的归纳整合——厚基础但不降低要求
【例证】根据平衡移动原理完成下表
H2OH++OH-移动方向 溶液中n(H+) 水电离的c(H+) 溶液pH
HCl
NaOH(s)
NaCl(s)
NaAc(s)
AlCl3(s)
NaHCO3(s)
Na2O(s)
CO2
NH3
Na
Cl2
2．教材内容的挖掘——规律方法的提炼应用
3．教材知识的发散——重演绎但不加深难度
【例】能确定酸HA在水中存在电离平衡的正确方法是（ C ）
①用pH试纸测试等物质的量浓度的HCl和HA溶液的pH
②用等体积pH=2的HCl和HA溶液做灯泡亮度的对比实验
③将等体积pH=2的HCl和HA分别加水稀释100倍，测试其溶液的PH
④向100mL、pH=2的HCl和HA溶液中加足量的纯度相同的锌粒，在相同条件下测定产生氢气体积的多少
⑤用pH试纸测NaA溶液pH大于7
⑥用甲基橙作指示剂，用等浓度的NaOH溶液分别滴定等体积等浓度的HCl和HA溶液，测试其达到滴定终点时所耗NaOH溶液的体积
A、①②③⑤⑥ B、② C、 ①③④⑤⑥ D、②④⑤⑥
三、复习的关键——研究试题，把握深难度
1．试题质量关系考生考试成败
2．试题编制原则
①实效性原则：目的鲜明，功能明确
②实用性原则：符合考试实际，符合考生实际，有训练价值、检测功能
③科学性原则：难易程度把握准确，背景材料合理，无知识性错误，不难、偏、怪，不猎奇
④启发性原则：有利于对知识的理解、灵活应用，方法的掌握，能力的提升，能起举一反三、一叶知秋的效果
⑤操作性原则：题量、阅读量恰当，便于评价
3．试题来源
①直接选用题
②模仿创新题
【例】（2005年高考试题）向0.1mol·L—1NaOH溶液中通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子是（ B ）
A．Na+、CO32- B． Na+、HCO3- C．HCO3-、CO32- D． Na+、OH-
【模仿】将足量的SO2气体通入含有0.1mol的NaAlO2溶液后，溶液中存在的主要带电微粒是（ C ）
A．Na+、HSO3-、Al3+ B．Na+、SO32- C．Na+、HSO3- D．Na+、SO32-、AlO2-
③ 改造创新题：改变提问方式、改变结构、改变背景
【例】有关阿佛加德罗常数的相关知识是高考的常考点。下面是近几年高考试题的摘录，说明下面各种说法错误的原因，并归纳出此类试题的结构特点和解答思路
a、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
b、1L2mol·L—1的硝酸钙溶液中含有的NO3-为2NA
c、5.3g碳酸钠中含有NA个CO32-
d、17gNH3所含电子数为1NA
e、11.2L CO2含有的原子数为1.5 NA
f、标准状况下22.4LH2中含有的中子数为2NA
g、常温常压下22.4L甲烷和乙炔混合气体所含有的分子数为NA
h、标准状况下22.4L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NA
i、标准状况下2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
j、常温常压下22.4LCl2与水完全反应电子转移数为2NA
k、16g氧气占有的体积约为11.2L
④ 自创型试题
四、复习的主旨——厚基础 重理解 强过手
1．正确把握基础与主干、重点与考点的关系
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
如：溶液中的微粒
2．学科意识向学科方法的转化
3．基础性实验的归纳及演绎
4．帮助学生建立正确的应试心理 策略和技巧
5．处理好教材和教辅的关系
计划目标恰当 复习方向正确
学科基础扎实 强化理解应用
方法思维流畅 注重知识过手
第三部分
考生心理调整方法
北京易迈步潜能科技开发院 雪 颖
（2005年12月11日上午）
一、高考生心理透视
1．步入高三，他的情绪大起大落
2．高三了，他还紧张不起来
3．高考前的模拟考试，他频频失常
4．仅因考北大、清华无望，就放弃高考
二、高考成功因素剖析
1．积极的心态是高考成功的基础
2．良好的心理素质是考场成功发挥的关键
表1 考生高考成功因素的百分比
成功因素 百分比 成功因素 百分比
学习方法得当 55.8% 老师教得好 29.9%
基础好 48.4% 临场发挥好 59.9%
学习兴趣浓厚 36.1% 学习能力强 8.7%
一向努力 40.3% 其他 5.6%
表2 考生高考不成功因素的百分比
不成功因素 百分比 不成功因素 百分比
复习不够充分和全面 49.3% 努力不够 43.8%
基础不好 31.9% 缺乏学习兴趣 19.5%
没有正常发挥 64.3% 老师教的不好 12.5%
学习能力不强 17.1% 其他 4.9%
3．方法科学，事半功倍
三、考生中常见的几种不良心态
1．“高原现象”——迷糊
2．“舌尖现象”——记忆短路
3．“心理饱和现象”——厌倦心理
4．“克拉克现象”——失常
5．“瓦伦达心态”——结果焦虑
四、考生如何具备良好的心态
1．如何正确看高考
高考考的是什么？
要从人生发展的角度看高考？
把高考看做培养成功心理的最佳时机
（1）高考应该作为对自我知识能力掌握程度的检验
（2）考取大学或名牌大学不是人成才的唯一途径
（3）高考仅考察了考生的部分能力
2．对考试成败如何正确归因
稳定性 控制点
内在的 外在的
稳定的 能力 任务难度
不稳定的 努力 运气
3．如何建立良好的任务目标
任务目标 能力目标
把成功定义为把价值视为满意的依据学习情景努力的原因评价的标准把错误看为把能力看为 提高 、进步 、创新努力 、尝试难任务进步、掌握注重潜能的发展学习新东西自我比较的进步学习的一部分、信息通过努力而提高的 得高分 、获胜回避失败做的比别人好建立成绩等级证明自己高能常模、社会比较失败、缺乏能力天生的、稳定的
4．提出合理的期望水平
决定动机水平的两种因素：
对达到目的可能性的期望及对目的的评价
价值 × 期望 = 动机
5．正视自己的优势，回顾成功的愉悦
五、考前心理调节
1．增强自信心
（1）明确目标能增强自信心
（2）长远和近期目标紧密结合能激发自信力量
（3）克服自卑心理是提升自信心的手段
（4）重视优势能增强自信心
2．消除心理和生理疲劳
（1）消除心理疲劳的方法：自我激励法、倾诉法、注意力转移法、放松训练法
（2）消除生理疲劳的方法：交叉学习法、运动休息法、
3．调整生物节律
在24小时的生物节律中，有三个最适宜人工作和学习的节律兴奋期，即9∶00——11∶00，15∶00——17∶00，20∶00—22∶00。
在考前至少一个月，请按下列时间作息：早晨6∶00——6∶30起床，晚上10∶00——10∶30睡觉，中午不要睡觉，但要平躺休息。
4．保持最佳体能
（1）学会科学用脑
（2）保证充足的睡眠
（3）有意识的多喝一些水，以促进新陈代谢和消化排泄
5．学会情绪自我放松
6．考前做好用具准备
（北京易迈步教育研究院 ）
点燃
高温
甲
乙
止水夹
水
b
a
升高
下降
空气
NO2和
N2O4
单质X
单质Y
化合物Z
气体G
沉淀P
—COOH
—CH2CH2OH
—COOH
—OH
—COOH
—OH
—OOCCH3
—COOH
pH减小
单一条件
复合条件
显性条件
酸
浓度
电解
燃烧
腐蚀
试题限制条件
隐性条件
条件分析
溶剂种类
酸性与碱性
环境条件
常温与高温
加热与不加热
具体温度与加热
温度条件
反应条件
等温等压
等温等容
平衡条件
稀与浓
少量与过量
试剂加入方式
时间
量条件
变
化
结
果
改
变
条
件
分子
离子
胶体
等电子体：10电子微粒
溶液中的简单微粒种数
微粒的存在形式
微粒之间的关系
微粒之间的相互作用
微粒浓度的计算
微粒的运动
大小关系
等量关系
溶液中的微粒
复分解反应
氧化还原反应
水解反应
胶体聚沉
盐析
基本规律
表达式：
具体应用
离子反应方程式
离子方程式书写配平
离子方程式正误判断
离子共存
布郎运动
电泳
通电时离子运动方向及放电规律
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