沪教版初中化学九年级上册第四章《认识化学变化》单元测试题（解析版）

第四章《认识化学变化》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．保护环境是公民的责任和义务，下列做法错误的是（ ）
A．推广使用无磷洗衣粉 B．合理使用农家肥和化肥
C．推广使用一次性木质筷子 D．禁止焚烧秸杆
2．下列关于资源的叙述不正确的是（?? ）
A． 地球上水储量很大，所以淡水资源不会匮乏
B． 将石油加热炼制，可得到汽油、煤油等多种产品
C． 地壳中含量最高的金属元素是铝元素
D． 更多的利用太阳能可减少环境污染
3．下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是（ ）


4．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列做法可以达到目的是（ ）
A． 通过加热煮沸的方法使硬水软化
B． 用镊子取用碳酸钠粉末
C． 寻找新的催化剂使水变成油
D． 做测定空气中氧气含量的实验时，使用少量的红磷
6．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法不正确的是（ ）

A．该反应前后原子个数保持不变
B．该反应属于化合反应
C．甲和丙可能均为氧化物
D．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
7．劣质汽油中的甲缩醛（C3H8O2）等物质会损伤汽车并产生有害气体，关于甲缩醛的说法错误的是（ ）
A． 甲缩醛属于有机化合物 B． 甲缩醛中含有氧分子
C． 甲缩醛由三种元素组成 D． 甲缩醛中碳元素的质量分数约为47.4%
8．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）

A． A B． B C． C D． D
9．氯气(Cl2)是一种重要的化工原料。在实验室，利用高锰酸钾固体与X的溶液反应可制得氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 +X == 2KCl + 2MnCl2 + 5C12↑ + 8H2O
关于该实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式中，X的化学计量数是12
B．X由三种元素组成，其中一定含有氯元素
C．X中所含元素的质量比为l∶35．5
D．该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同
10．房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火，其主要目的是（ ）
A．隔绝空气 B．隔绝可燃物 C．改变可燃物性质 D．降低可燃物的温度
11．下列说法中，不正确的是（ ）
A． 原子中一定含有质子、中子和电子 B． 自然界中的物质都在不断运动
C． 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 D． 任何纯净物都有固定的组成
12．下列物质的化学式与名称对应正确的是（ ）
A． 氯气：Cl B． 氢氧化铁：Fe(OH)2 C． 碳酸钠：NaCO3 D． 氯化铵：NH4Cl
13．有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将 11.6g 该混合气体在氧气中充分燃烧，并 将生成物先后依次通过足量的浓硫酸和碱石灰（已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物）， 确保每一步都被充分吸收，测得浓硫酸增重 7.2g。下列说法不．正．确．的是（ ）
A． 碱石灰增 22g B． 混合气体中一氧化碳质量为 8.4g
C． 混合气体中碳、氢元素的质量比为 15:2 D． 混合气体中甲烷与一氧化碳分子数之比为 3:2
14．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气体，其反应过程的微粒示意图如下所示．下列说法正确的是(　　)

A． 该反应属于置换反应 B． 变化过程中分子个数发生了改变
C． 该反应中A与B的质量比为1：1 D． 该反应中C、D的分子个数比为1:1
15．如图实验说明，燃烧需要的条件是（ ）

A． 可燃物 B． 氧气
C． 温度达到可燃物的着火点 D． 可燃物与火焰直接接触

二、填空题
16．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。右图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，B中含钡元素，D、E的溶液都有颜色，其它溶液都为无色。⑤和⑥为置换反应，其它均为复分解反应。

（1）物质C为_________；D溶液中的阳离子为_______；
（2）B转化为A时的现象__________________________；
（3）请写出E转化为D的化学方程式：__________。
17．工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的TiCl4在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。下图为某化工企业生产流程示意图：

请回答下列问题：
（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为___________。
（2）①中的反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为 （填化学式）。
（3）③中需要氩气（Ar）作保护气，请写出③中反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为___________。
18．用碳酸钙与稀盐酸验证质量守恒的实验中：
（1）反应中观察到的现象有 ；
； 。
（2）锥形瓶中的石灰水的作用是 ；
（3）图中小试管的作用是 。

19．化学改变了我们的生活。请回答下列关于化学与人类生活相关的问题。
（1）自热米饭是一种快餐食品。该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为_______________ _________ _；
菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_____ ；
（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_________ ；（填序号）
A．清除可燃物
B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点
20．下图为几种常见物质之间的转化关系(各字母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去)。已知：①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色固体B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量氢氧化钠溶液可得到蓝色沉淀E。试推断：

(1)E的化学式为_______，E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是_______；
(2)试写出下列反应的化学方程式。
①A→B的化学方程式：________________；②X→A的化学方程式：________________。

三、实验题
21．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、 和天然气常称为三大化石燃料。将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧气反应所放出的热量。碳与氧气反应的化学方程式为： 。
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，会引起温室效应。为控制二氧化碳的排放量，可充分利用和开发的新能源有 （填1种即可）。
（3）低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中符合“低碳经济”理念的是 （填字母序号）。
A．大力发展火力发电
B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
D．出行尽量开私家车
E．夏季将制冷空调温度尽量调低
（4）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（5）某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】：甲CO2、H2O；乙CO、H2O；丙NH3、CO2、H2O；丁CO2、CO、H2O。
你认为 同学的猜想肯定错误，理由是 。
【实验探究】：为了验证上述猜想，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

①实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成了黑色，由此推断 同学猜想成立。
②请写出B、C中反应的化学方程式： 、 。
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
22．同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。
实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是 ，B中反应的化学方程式是 。
实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：


时间/s 试剂 压强/KPa 0 60 120 180 240 300
20mL 5%的过氧化氢溶液 101.86 102.99 103.42 103.67 103.99 104.00
加入氯化铁溶液 102.21 105.35 115.40 129.69 145.52 163.99
加入氯化铜溶液 101.50 102.73 107.53 114.78 122.49 130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是 。
（2）根据上表数据得出的结论是 。
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是 。
【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是 （填选项序号）。
A． 测量完全反应后气体的总体积 B． 测量相同时间内产生气体的体积
C． 测量相同时间内体系压强的变化 D． 测量相同时间内溶液质量的变化

四、计算题
23．某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。

24．在实验室里称取7 g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100 g一定质量分数的稀盐酸(杂质不参与反应)，恰好完全反应。反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为106.8 g。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
试卷第6页，总7页

参考答案
1．C
【解析】A、由于磷元素是植物的营养元素，如大量使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化，故应推广使用无磷洗衣粉．故做法正确；
B、科学合理地使用农家肥和化肥既有利于保护水土同时也有利于保护水体不受污染，故做法正确；
C、推广使用一次性木质筷子会直接导致大量树木及森林的砍筏，故做法不正确；
D、焚烧秸秆既会对环境造成污染而浪费了资源，所以应禁止，故做法正确；
2．A
【解析】
A、地球上水储量很大，但可利用的淡水资源很少，错误；B、利用石油中各物质的沸点不同将石油进行分馏能得到汽油、煤油等多种产品，正确；地壳中含量排在前四位的是氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝元素，正确；太阳能是清洁能源，无污染，正确。故选A。
3．B
【解析】
试题分析：根据图可知，该反应涉及三种物质，反应物为两种，一种属于单质，另一种属于化合物，生成物为两种，分别为单质和化合物，属于置换反应，且各物质间的粒子个数比2:1:2：1。故选B
考点：置换反应特点。
4．D
【解析】A选项为禁止烟火；B选项为禁止带火种；C选项禁止燃放烟花爆竹；D选项为禁止吸烟；故答案选择D
5．A
【解析】
【详解】
A、硬水转化的方法是加热煮沸，通过煮沸方法可以使硬水软化，故A正确；B、取用粉末状药品要用药匙，故B错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水是由氢、氧两种元素组成，油中含有碳元素，水永远不会变成油，故C错误；D、做测定空气中氧气含量的实验时红磷的量要足量，否则不能完全消耗装置内的氧气，测定结果偏小，故D错误。故选A。
6．D
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。A、该反应前后原子个数保持不变，符合质量守恒定律，A正确；B、在该反应中，反应物有两种，生成物有一种，符合化合反应的特点，B正确；C、甲和丙可能均为氧化物，是正确的叙述，因为二者都是两种元素组成的，故可能属于氧化物，C正确；D、化学反应前参与反应的各物质的质量之和等于生成物的质量之和，而甲和乙的相对分子质量之和不等于丙的相对分子质量，D错误。故选D
考点：质量守恒定律的应用
7．B
【解析】
【详解】
A、甲缩醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，选项正确；B、甲缩醛是由分子构成的，它的分子中有两个氧原子，甲缩醛中不含氧分子，选项错误；C、由甲缩醛的化学式可以判断甲缩醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确；D、甲缩醛中碳元素的质量分数为 ×100％= 47.4％，选项正确，故选B。
8．A
【解析】
试题分析：A只能甲烷燃烧生成水；因为二氧化碳的证明必须要澄清的石灰水。故选A.
考点：实验方案的设计和评价
9．C
【解析】
试题分析：A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，由题中信息可知反应后比反应少了16个氢原子、16个氯原子，所以该物质为HCl，化学计量数为16，错误 B、HCl由两种元素组成C、HCl中H、Cl两种元素的质量比为1*1:1*35.5==l∶35．5，正确 D、高锰酸钾制氧气的发生装置是固 固加热型，而该反应应用固液常温型，错误
考点：质量守恒定律及其应用，气体发生装置的选择
10．D
【解析】
试题分析：消防队员用高压水枪喷水灭火，使可燃物的温度下降，使其低于着火点。
考点：灭火的原理。
11．A
【解析】A. 原子中不一定含有质子、中子和电子，如氢原子中没有中子； B. 运动是绝对的，静止是相对的，自然界中的物质都在不断运动；C. 增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧 D. 任何纯净物都有固定的组成，所以纯净物都可以用一定的化学式表示。选A
12．D
【解析】A、氯气是由双原子分子构成的单质，其化学式为Cl2，错误；B、氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，其化学式为：Fe（OH）3，错误；C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3，错误；D、氯化铵中，铵根显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NH4Cl，正确。故选D。
13．D
【解析】根据题意“测得浓硫酸增重7.2g，则生成7.2克水”，因此氢元素的质量为：7.2g× ×100%=0.8g；此氢元素的质量，全部来自甲烷，则可知甲烷的质量为：0.8g÷（×100%）=3.2g，则一氧化碳质量为11.6g-3.2g=8.4g；甲烷中碳元素的质量为3.2g-0.8g=2.4g，一氧化碳中碳元素的质量为8.4g××100%=3.6g，即碳元素的质量为6g，因此产生二氧化碳的质量为6g÷（×100%）=22g，因此碱石灰增重22g；碳元素和氢元素的质量为6g：0.8g=15：2；甲烷和一氧化碳的分子个数比为：=2：3；综上所述，只有D错误。故选D。
14．D
【解析】根据所学知识和题中信息知，CH2O＋O2 H2O＋CO2。A.、该反应生成两种化合物，不属于置换反应，置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，故A错误；B、变化过程中分子个数没有发生改变，反应前两个，反应后两个，故B错误；C、该反应中A与B的质量比为﹙12＋2＋16﹚∶16×2＝15∶16， 故C错误；D、该反应中C、D的分子个数比为1∶1，故D正确。
点睛∶置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
15．C
【解析】燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；实验中滤纸碎屑和乒乓球碎屑的温度、与空气的接触程度均相同，但是乒乓球碎屑能燃烧，而滤纸碎屑不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。故选C。
16． HCl Fe2+ 有白色沉淀生成 Fe＋CuCl2═Cu＋FeCl2
【解析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。A为食盐的主要成分，则A是氯化钠。B中含钡元素，则B水氯化钡。D、E的溶液都有颜色，且E能转化为D，则E是氯化铜，D是氯化亚铁。C能转化为A、B、D、E。则C为盐酸。
解：（1）物质C为：HCl ；D溶液中的阳离子为Fe2+；
（2）B转化为A，即氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡产生和氯化钠。故B转化为A时的现象：有白色沉淀生成；
（3）请写出E转化为D的化学方程式：Fe＋CuCl2═Cu＋FeCl2。
17．（1）+4；
（2）FeCl3；
（3）TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，；置换反应；
（4）7∶1
【解析】
试题分析：（1）设FeTiO3中Ti的化合价是x；已知FeTiO3中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到等式(+2)+x+(-2)×3=0，解得：x=+4；
（2）根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变；根据化学方程式2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，可得出2X由2个铁原子、6个氯原子构成，因此x的化学式是FeCl3；
（3）TiCl4与Mg反应的反应物是TiCl4与Mg，生成物是Ti和MgCl2，故其化学方程式为：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；
（4）根据从化学方程式2H2 + CO ═ CH3OH
4 28
故②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为28:4=7:1。
考点：物质的相互转化和制备；化合价的计算；质量守恒定律的应用；化学方程式的书写以及意义；基本反应类型的判断
点评：本题为物质的相互转化和制备问题；考查了化合价的计算、质量守恒定律的应用；化学方程式的书写以及意义、反应类型的判断等多个知识点，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力。题目难度中等。
【答案】（1）在小试管中有气泡产生；澄清石灰水变浑浊；天平仍平衡
（2）吸收产生的二氧化碳，防止瓶中的气压过大使瓶塞蹦出
（3）作为大理石和稀盐酸的反应容器；使大理石和稀盐酸在反应前能分离开来，便于控制反应的开始
【解析】试题分析：用碳酸钙与稀盐酸验证质量守恒的实验，在进行时要在密闭容器中进行，避免由于二氧化碳的逸出而使天平不平衡。
（1）由于大理石与盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以可以看得小试管中有气泡冒出，由于锥形瓶中含有澄清石灰水，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以看到石灰水变浑浊，由于没有物质跑出去，故天平仍平衡。
（2）锥形瓶中的石灰水的作用是吸收产生的二氧化碳，防止瓶中的气压过大使瓶塞蹦出，影响实验效果。
（3）图中小试管的作用是作为大理石和稀盐酸的反应容器；使大理石和稀盐酸在反应前能分离开来，便于控制反应的开始。
考点：本题考查质量守恒定律及其应用
点评：在设计验证质量守恒的实验时，要考虑实验要在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性。
19．（1）CaO+H2O==Ca(OH)2；延展性；（2）B
【解析】
试题分析：（1）生石灰是氧化钙，它能与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O==Ca(OH)2；铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；
（2）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，火立熄”的灭火原理是使燃烧物与氧气隔绝。
考点：化学方程式的书写、燃烧的条件
20． Cu(OH)2 硫酸 2Cu+O2△2CuO Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4
【解析】①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色固体B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量氢氧化钠溶液可得到蓝色沉淀E。A是铜，B是氧化铜，X是硫酸铜，D是氯化铜，E是氢氧化铜。(1)E的化学式为Cu(OH)2 ，E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是硫酸，氢氧化铜与硫酸作用生成，硫酸铜和水。(2) 出下列反应的化学方程式。①A→B的化学方程式：2Cu+O22CuO；②X→A的化学方程式：Fe+ CuSO4＝Cu + FeSO4。
点睛∶掌握常见物质的性质是对学生的基本要求。
21．
（1）石油；C+O2CO2
（2）太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等（答出1个就给分）
（3）BC（只答一个不给分）
（4）2CO+2NON2+2CO2
（5）丙；反应物中没有氮元素。
①丁②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；3CO+Fe2O33CO2+2Fe
提供充足的氧气（或与氧气充分接触）
【解析】
试题分析：（1）煤、石油和天然气常称为三大化石燃料。将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧气反应所 放出的热量。碳与氧气反应的化学方程式为：C+O2CO2；（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，会引起温室效应。为控制二氧化碳的排放量，可充分利用和开发的新能源有风能、地热能、太阳能、核能、氢能、潮汐能等；优化建筑设计，（3）增强室内自然采光，减少照明用电、夏季将制冷空调温度尽量调低等都能减少含碳物质的排放，符合低碳理念；（4）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，生成氮气和二氧化碳，根据化学方程式的书写要求，可得该反应的化学方程式为2CO + 2NO N2 + 2CO2 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。甲烷和氧气中有碳、氢、氧三种元素，无氮元素，不可能生成氨气，所以丙同学的猜想肯定错误；B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O；C中一氧化碳和氧化铁反应生成水和铁，反应方程式为：3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe；碳不完全燃烧产生一氧化碳，为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是提供充足的氧气（或与氧气充分接触），以完全燃烧产生二氧化碳。
考点：化学与环境，甲烷燃烧产物的探究
22．实验一：常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃。 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
实验二：Ⅰ（1）控制金属离子 的数目，对比它们对过氧化氢分解的速率影响。
（2）氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快。（不同种类的催化剂对过氧化氢分解速率影响不同）
Ⅱ反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快。（反应速率与反应物和催化剂的接触面积有关）
【实验反思】BCD （0，2）
【解析】
试题分析：实验一：A中木条不复燃的原因是常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃，B中反应的化学方程式是2H2O2 ==== 2H2O+O2↑；
实验二：
方案Ⅰ：（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是控制金属离子 的数目，对比它们对过氧化氢分解的速率影响。
（2）根据上表数据可知，氯化铁溶液催化过氧化氢，用相同的时间，得到的氧气最多，故得出的结论是氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快。
方案Ⅱ：由题意可知，切片的土豆，对过氧化氢的催化效果好于土豆块，故可得出反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快。
【实验反思】以下做法能比较过氧化氢的分解速率，即B. 测量相同时间内产生气体的体积；C. 测量相同时间内体系压强的变化；D. 测量相同时间内溶液质量的变化。
考点：氧气的性质；过氧化氢的性质；催化剂。
点评：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
催化剂能改变化学反应的速率，但其本身在化学反应前后，化学性质和质量保持不变。
23．20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152
x 1.52t
=，解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
24．生成氢气的质量：7 g＋100 g－106.8 g＝0.2 g
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
73 2
x 0.2 g
＝　x＝7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】解：生成氢气的质量：7 g＋100 g－106.8 g＝0.2 g
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
73 2
x 0.2 g
　
x＝7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。