(共34张PPT)
无机框图推断专题讲座
桐庐富春高级中学
吴建飞
2007年3月22日
“无机框图推断题”的命题思想和特点：
“无机框图推断题”作为一种高考的题型，它有明显的学科特点，不仅考查学生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
考纲：综合运用常见元素的单质及 其重要化合物
这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高。是多年来考查元素化合物知识的热点题型。具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率几乎为100℅。
无机框图推断复习方法
1、课时安排：三至五课时
2、准备阶段：培养归纳整理、联想能力
3、审题方法：磨刀不误砍柴工
4、分析技巧：寻找解题突破口
5、答题技巧：如何得分
教学思路
一、明确研究物质的基本方法，让学生学会无机框图推断题审题的基本方法
物理性质、物质类别、物质结构、化学性质、制法、用途
文字、框图、问题三个方面如何审？
二、归纳整理：缩小思考范围，为寻找解题突破口服务
三、寻找解题突破口的方法
框图题的“题眼”主要从以下几方面入手
（六种方法结合、交叉使用）
1、从物质类别、物理性质（颜色、状态等）入手；
2、从特征反应、特征现象、特殊条件入手；
3、从反应类型入手；
4、根据化合价升降入手；
5、从特征数据入手（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数等）
6、尝试推断法（运用元素周期律判断）
1、根据物理性质（颜色、状态等）、物质类别入手
特别是物质类别，往往被忽视。它是缩小思考范围，减少思维容量，降低试题难度，从而达到快速解题非常重要的手段之一。
例1：A、B、C、D是中学化学实验中常用的四种单质，常温下，它们之中有三种气体，一种固体。这些单质和甲、乙、X、Y、Z等五种化合物之间存在如图关系，据此判断：
（1）写出化合物Z的化学式 。
（2）图中的化学反应共有 种类型的基本反应类型，其中有 个化合反应。
（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是 。
淡黄色固体 浅绿色溶液
“红”色固体 蓝色溶液
紫色溶液
红褐色沉淀 棕黄色溶液
红棕色气体 蓝色沉淀
血红色溶液 橙色溶液
黑色固体
蓝色晶体
白色沉淀
紫黑色固体 黄绿色气体
Cl2
S、Na2O2、AgBr
Ag3PO4、 AgI、FeS2
Cu、Cu2O 、
Fe2O3、红磷
Fe(OH)3
KMnO4、I2
FeS 、MnO2 、C、Fe3O4、CuS、CuO
Cu(OH)2
CuSO4·5H2O
Fe2+
Cu2+
MnO4－
Fe3+
[Fe(SCN)]2+
Br2(水)
Br2、NO2
常见的有颜色的物质
BaSO4、BaCO3、
CaCO3、AgCl、
2、从特征反应、特征现象、特殊条件入手
常见的特征反应现象及对应物质
1.焰色反应显黄色的元素是__，显紫色（透过钴玻璃）的元素是__
2.有臭鸡蛋气味气体是 ______
3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_____
4.使品红溶液褪色的往往是 __________
5.能使淀粉变蓝的是 __________
6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_________
Na
K
H2S
NO
SO2 、Cl2
I2
Fe2+
7.滴入___ __ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______
8. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____
9.与水反应产生气体的物质有____ ______ _______
10.与碱反应产生气体的物质是________________
产生气体一般是_________
11.既能与酸反应，又能与碱反应的物质是 __________________________________________
__________
Na 、F2 、CaC2、Na2O2等
Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、
弱酸的酸式盐、氨基酸
Al、Si、铵盐
H2、NH3
含SCN—
Fe3+
NH3
12、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是
________________________________
___________________
13.两两反应既产生沉淀又产生气体的物质一般是
_____________________
_____________________
_
Al， NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH4HSO3 ，
(NH4)2SO3 ， (NH4)2S， NH4HS
CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O；
S2O32-与H+；
CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+；
CO32-、HCO3-与Fe3+
熟悉具有特殊反应条件的反应，如：
高温：
多数是重要工业生产反应
高温高压催化剂
催化剂、加热
放电
电解
2H2O 2H2+O2
3、从反应类型入手
置换反应，分解反应，化合反应；
二种物质生成三种物质的反应；
化合物和单质生成二种化合物的反应；
二种化合物生成单质和化合物的反应；
因物质的量关系不同产物不同的反应；
因反应条件不同产物不同的反应；
置换反应：
⑴金属→金属
铝热反应
金属＋盐－→金属＋盐
⑵金属→非金属
活泼金属(Na、Mg、Fe)
H+ H2O)
H2
2Mg＋CO2 2MgO ＋ C
(3)非金属→非金属：
2F2＋2H2O== 4HF＋O2↑
2C＋SiO2
Si＋2CO
C＋H2O
Cl2(Br2、I2)＋H2S== S↓＋2HCl(HBr、HI)
(4)非金属→金属
H2＋金属氧化物
C＋金属氧化物
例2：A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断：
若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
一些特别的连续变化关系
A为N2、S、C、Na 、 NH3、H2S，D为O2
A为P，D为Cl2
A为C，D为H2O
A为AlO2-，D为H+
A为Al3+，D为OH-
A为Cl2，D为Fe
常见的三角关系
重要工业生产反应
1、煅烧石灰石
2、煅烧黄铁矿
3、二氧化硫的催化氧化
4、氨的催化氧化
5、合成氨
6、电解饱和食盐水
7、工业制盐酸
8、高炉炼铁
9、工业制取漂粉精
10、工业制水煤气
11、硅酸盐工业
例3：A、B、C、D是中学化学常见物质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温下为无色无味的液体，由下图回答：
（1）B单质的化学式为 丙的化学式为 .
（2）判断A和C的还原性的强弱，A C
（填“>”、“<”）
（3）写出D与烧碱液反应的离子方程式 .
（4）写出甲和D反应的化学方程式 .
4、根据化合价升降
明确确定有变价元素的方法
金属如果有变价首先猜想铁元素，非金属有变价的主要有S、N、C、Cl等
例4：如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是三种常见的化合物。
⑴若甲是具有还原性的单质， X、Y、Z中有一种是离子晶体，则：
① X、Y、Z中含有丙元素的是 ；
②Z有化学式是 X有电子式是 ；
③X与甲反应的化学方程式是 。
⑵若甲是具有氧化性的单质，丙在通常状态下呈液态，Y和Z具有相同的阳离子，则：X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是 。
A2B2型的化合物：
A2B型的化合物：
AB型的化合物：
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：
H2O2、Na2O2、C2H2等；
H2O、H2S、Na2O、Na2S等；
CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；
H、Na与O；
5、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）
结构特征：
⑴、具有正四面体结构的物质：
⑵、属于线型分子的是：
⑶、属于平面分子的有：
分子的极性：
⑴常见的非极性分子：
⑵常见的极性分子：
甲烷、白磷、NH4+、金刚石等。
CO2、CS2、C2H2等。
C2H4、苯等。
CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等
A
B
C
D
E
B
G
B
F
E
H
例5：若已知F分子中含有10个电子，其分子结构为正四面体型，在D中燃烧产生淡蓝色的火焰，是一种重要的能源。
化学式
A____
B____
C____
D____
E____
H____
例题6：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：
甲
B
C
D
乙
A
X
Y
丙
Z
丙
丙
丙
丙
1、写出下列有关物质化学式：丙______B ______
2、写出Y→Z反应化学方程式___________
O2 Na2O2
2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4
6、尝试推断法（运用元素周期律判断）
规范答题
1、问题中的关键字与词一般有哪些？
寻找可能的得分点。
2、书写化学方程式或离子方程式要注意的问题（产物、反应条件、守恒、可逆符号等）
3、答题三步：审题慢、思考全、答题快
欢迎批评指正
再 见！(共30张PPT)
一、元素化合物知识在高考中的地位
2、简单统计（直接考查+无机推断）五年来考查元素化合物知识的比例一般为15%～20%
1、考查方式
①直接考查
②综合考查
与基本概念
与基本理论
与化学实验
与化学计算
3、基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的考核是以元素化合物知识为载体的。
4、元素化合物知识这个载体复习不过硬，其它板块内容的复习成效变会大打折扣。
2002年全国理综卷（浙江）
6．（6分）以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
25．（12分）已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。
2003年全国理综卷（浙江）
8、（6分）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是
A、HCl和CO B、HCl、H2和CO
C、CH4和NH3 D、HCl、CO和CO2
32．（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。
2004年全国理综卷（浙江）
6．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）
A．氯气 B．氮气
C．一氧化碳 D．甲烷
A B C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － ― ↓ — ↓ ↓
D － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
28．（14分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判
断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式。B： ，
C： ，D： ，
E： ，F： 。
2005年全国理综卷（浙江）
26．（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。
⑵A和B反应生成C的化学方程式是 。
⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
2006年全国理综卷（浙江）
10、浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 （ ）
A、BaCl2 NaOH NaHCO3
B、Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C、AlCl3 NH3·H2O NaOH
D、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
27、（15分）置换反应的通式可以表示为：
单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
② 6种单质分属6个不同的主族。
、
、
。
二、该部分知识的命题分析及07年高考预测
1、常识性的识记性的元素化合物知识不要忽略（涉及环境、能源、材料、生活健康）
2、传统的热点题型仍是考查元素化合物知识的重要题型，预测在07年高考中仍保持稳定。
（1）离子方程式书写判断（06全国Ⅱ第8题）
（2）离子共存题 （06四川理综第10题）
（3）化学方程式书写
（4）氧化还原反应规律应用（06江苏第3题）
（5）小型计算（计算型选择题、大题中某一小题） （06天津理综第29题）
二、该部分知识的命题分析及07年高考预测
3、检验题成为综合考查元素化合物知识和化学实验的最佳题型之一
4、物质推断题——每年高考中考查推理能力的保留题型
物质推断题
选择型推断
文字叙述型推断
框图型推断
理综高考中呈现率最高
三、我们备课组复习元素化合物知识的策略
1、第一轮复习（06年12月8日～07年1月12日）
（1）分析学生：普遍感到元素化合物知识内容繁杂、零碎、分散、难于记忆
（2）复习目标：培养学生记忆水平，使元素化合物知识变得有序、模块化、构建学生二维知识结构
（3）具体做法：①以代表性元素的价态变化为主线，并由此建立知识的树状结构
②课堂运用范例与变式教学相结合的模式。
③课外学生的自主整理；
[回忆]在复习卤族元素时给大家介绍了整理复习非金属元素及其化合物的基本线索是什么？
单质
氢化物
对应盐
氧化物
含氧酸
含氧酸盐
Cl2
HCl
NaCl
NaClO
Ca(ClO)2
KClO3
HClO
HClO3
S
H2S
SO2
Na2S
FeS等
SO3
H2SO4
Na2SO4
N2
NH3
NO
NH4Cl
NO2
HNO3
NO3-
H2SO3
Na2SO3
C
CH4
CO
CO2
H2CO3
Na2CO3
H2SiO3
Si
SiH4
SiO2
Na2SiO3
[整理归纳]按照卤族元素知识整理的方法，归纳氧族元素的知识体系
S
H2S
SO2
Na2S
FeS等
SO3
H2SO4
Na2SO4
H2SO3
Na2SO3
①Na+检验
②S2-的水解
③S2-的还原性
①酸性氧化物通性
②还原性；③氧化性④漂白性
①酸的通性
②浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；
③催化作用
SO42-的检验
①SO32-的水解；②SO32-还原性；③SO32-的检验
[范例1]（1）将过量的SO2气体通入BaCl2溶液， ①判断现象？
②加入哪些物质可以产生含硫元素的沉淀？思考分别运用了SO2的什么性质？判断沉淀的成份
（2）将SO2通入含有酚酞的氨水溶液中，溶液最后褪色，判断溶液褪色可能的原因，设计实验证明。
（3）下列六种溶液与SO2作用能否褪色，若褪色判断其实质原因。
①品红溶液 ；②KMnO4溶液；③溴水；
④滴有酚酞的NaOH溶液 ；⑤淀粉碘溶液褪色；⑥紫色石蕊试液
判断电极名称，写出电极反应式和电池总反应
（5）判断右图装置中当开关闭合后电流表能否偏转？
N2
NH3
NO
NH4Cl
NO2
HNO3
NO3-
①极易溶于水
②易液化
③碱性气体
④还原性
①易溶于水
②受热易分解
③与碱作用
④ NH4+的水解
①与金属
②与非金属
①氮氧化物溶于水的计算
②物理性质
①酸的通性
②不稳定性
③强氧化性
④有机反应
（取代或氧化）
离子检验
思考1：复习重要的金属元素及其化合物的知识的线索是什么？
单质 氧化物 对应的碱 对应的盐
Na
Mg
Al
Fe
Na2O
Na2O2
MgO
Al2O3
FeO
Fe2O3
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
镁盐(MgCl2)
铝盐（AlCl3）
偏铝酸盐（NaAlO2）
亚盐盐（FeCl2）
铁盐（FeCl3）
钠盐(NaCl、Na2CO3
NaHCO3等）
①碱的通性
②有机反应
碱性氧化物通性
①Na+检验
②CO32-的复分解反应
③CO32-的水解
①歧化反应
（与水、与CO2）
②强氧化剂
（与SO2、亚铁盐、指示剂等）
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
①溶解性
②热稳定性
③与酸反应速率
④水解与电离平衡
①与非金属单质
②与水
③与酸
④与盐
2、第二轮复习思考与复习设想
（1）分析学生：书写与表达技能不够规范，知识运用、有序检索及各块间渗透能力不足
（2）复习目标：通过各块内容的有目的的渗透与联系，构建学生知识的三维结构，从而让学生建立：价态观、微粒观、平衡观
（3）具体做法：
①选好二轮元素化合物知识复习的几个热点，并由此发散，收敛
②重点对无机推断进行突破，提高应试能力
③加强书写规范与表达训练
H2O
①可作氧化剂
（2）从化合价角度认识
②可作还原剂
③即作氧化剂又作还原剂
（3）从微粒角度认识
①10e-微粒及存在粒子
①作分散剂：溶液、胶体等
（1）从是否反应的角度
②作反应介质的同时参与反应（单质、氧化物、盐、有机物）
④不作氧化剂和还原剂
②化学键、氢键及晶体问题
③盐的水解及产物判断
（4）从平衡的角度认识
①物质的溶解平衡
②水的电离平衡及pH问题
③盐类水解平衡及离子浓度比较
④某些有机物水解及产物
（氯碱工业）
（工业上冶炼镁）
海水
NaCl
电解饱和溶液
NaOH+H2+Cl2
电解熔融盐
Na+Cl2
（工业上制钠）
MgCl2
Mg+Cl2
电解熔融盐
盐卤（NaBr）
Cl2
①
热空气将溴吹入NaOH
②
用硫酸酸化
③
Br2
过量氨气
Na2CO3
CO2
NaHCO3
（侯氏制碱法）
海藻
灼烧
①
②
Cl2
③
④
⑤
I2
苯
例如：以无机推断题为专题的复习
（1）第一层面：无机推断中常见“题眼”
①使学生知道哪些是限制性条件，哪些可构成特征性条件，教会如何区分信息；
②使学生能迅速从特征信息中调度已有知识，即“会想”
（2）第二层面：从无机推断中命题特点进行针对性书写、表达训练
附表Ⅰ：全国卷Ⅰ对该部分知识考查统计
题号
年份 题号（分值） 合计
分值
2002年 第6、25题 18分
2003年 第8、32题 17分
2004年 第6、28题 20分
2005年 第26题 15分
2006年 第10、27题 21分
（1）物质颜色
附件Ⅱ：无机框图中的常见题眼
（2）反应现象
（3）反应条件
（4）特征数据
（5）特征反应(共36张PPT)
立足教材 回归基础
注重发散 寻求创新
——浅谈2007年高考化学实验复习
新安江中学 詹学云
2007年高考对实验的要求
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
5．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
6．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
7．根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
8．以上各部分知识与技能的综合应用。
高考化学实验的特点:
试题中更加重视化学实验的设计、评价和开放性。
源于教材，又高于教材，突出考查了运用基础知识和基本原理解决实验问题的能力。
注重基础，考查创新精神
解答实验题时
学生的主要解题障碍
(1)心理素质层面 不自信，面对陌生题境胆怯，没有足够的耐心研读题目。——原因在于基础不牢，缺乏以实验解决问题的意识。
(2)能力层面 a、自学能力 审题能力差，阅读理解题意不清，不能正确把握实验目的、原理，对重要提示不敏感，难以发现突破口。 b、思维能力 联想不畅通，迁移受阻。
(3)知识层面 a、表达不准确、不全面，甚至答非所问;b、解决操作细节问题难与具体情景结合，出现违背科学性或违背常理的解答。
结论：疏于实践，实际操作经验少。
近5年实验试题分析：
年份 考试内容
02 氨气的性质实验
03 Fe（OH）2制取
04 电解原理实验
05 纯碱质量分数测定
06 过氧化钠性质及用途
近5年实验试题分析：
2、形式上——多数为小型的又带研究性的试题，但仍注重综合。从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
1.题源上——重视以课本实验为突破口，考查学生基本的实验能力，即体现基础。从近5年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”。
近5年实验试题分析：
3、内容上——一般是无机实验题，主要是填写化学方程式，简述所设计的操作步骤、说明原理等，但尝试开放。开放性试题是高考命题新的探索方向。
4、原理上——均源于课本，但装置基于课本又不同于课本，即强调创新。不简单重复，考查学生对实验的深层次的掌握情况。
年份 基本操作
02 喷泉实验的操作
03 气体纯度的操作
04 试纸的使用
05 天平的使用
06 氧气的检验
试题考察学生动手能力分析：
特点：通过细化的设问来考查实验基本操作，从而间接考查学生动手能力。
能力层次分析
1、会想实验
2、会做实验
3、会写实验
试题趋势分析
1．来源：教材实验、实验习题以及教材与生活联系紧密的素材仍将是高考实验命题的重要源头。
2.类别上：由定性实验走向定量实验或定性定量结合转变的趋势，更加贴近社会和生活，更注重化学的学科思想，更注重新教材的理念。
(2)知识点上：强调学科内知识综合。从近年高考试题走向看，试题很好地体现 了化学学科的特点，以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地融于一体。
(1)内容上：由无机实验逐渐延伸到有机实验，但以无机实验题为主，内容主要有填写化学方程式、简述所设计实验的操作步骤、说明理由等。且前几小题所填写的内容较简单，而最后1至2小题能力要求较高，它要求处理在一定情境下的新问题。这不但要求考生要有扎实的基础，还要有较高的综合和创新能力。
高考实验题
对我们复习实验的启示：
近几年的实验题都是从高中学生最熟悉的基础实验（喷泉实验、氢氧化铁的制备等）入手，由简到难，由收敛到发散，由具体到开放，逐步实现对学生的能力考查。
要善于在有发散余地的、有创新点的实验上多花费一些时间，让学生充分讨论，发挥学生的主体地位。
1．抓实验双基知识的复习
(1)经常归纳总结、对比分析，掌握常见仪器、装置的用途。要特别注意：化学仪器、常用试剂的取用和保存方法、识图绘图、实验安全与意外事故的处理、数据处理与误差分析；定性与定量实验、设计与探究性实验、开放与探究性实验、综合创新性实验等。
一、立足教材 回归基础
(2)科学、规范的基本操作是我们顺利进行化学实验的可靠保证。试题不断朝着能通过笔试区分做过实验与未做过实验的方向命制，这是近年高考试题的总体特点。在复习中须充分重视对实验操作的复习，重要和具有代表性的实验须到实验室重做，力争达到“做一个实验，会一类实验，通一类实验”。
例：已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，
设计实验测定试样中纯碱的质量分数
选题意图：
1、在配置溶液过程中，可以复习固体的称量、溶解等实验操作；
2、学生设计固体分析法，则可以复习过滤、判断沉淀是否完全、沉淀洗涤、干燥、称量等实验操作；
3、学生设计滴定法，则可以复习一定物质的量浓度溶液配制、中和滴定等实验操作。
近年高考实验题已延伸到液体(如乙酸乙酯)、固体(如硅)的制取，注重对课本基本实验的再认识和对实验仪器的变形训练是实验复习中的一个重点，要善于将实验归类、总结、对比，在复习时要认真领悟实验三大原理(反应原理、装置原理、操作原理)，注重对取得实验结果过程的分析，对各种实验方案能明确其优缺点，并能提出改进意见，对于教材中的典型实验要理解清楚为什么要这样做 如何做 还可以怎样做 该实验装置还可以制取哪些物质 挖掘内涵，提高应试变通能力。
2.用好教材，将实验复习
贯穿整个化学复习始终
例：已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。⑴ 选择制取SO2的合适试剂_____（填序号）
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体
④CaSO3固体 ⑵ 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式。装置C中NaOH溶液的作用是 。 ⑶请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。⑷你认为该装置不足之处是什么？
A
B
Mg
C
NaOH
溶液
（本题为本校
理综模考试题）
选题意图：
（1）练习绘制典型的制气装置及气体的除杂、收集与尾气处理装置。这也是2007年高考考纲中的典型考点
（2) 给出不熟悉的制气反应及要求，在全新环境下选用仪器组装实验装置，选择正确的试剂设计合理的制备原理
3、书面表述规范化
实验复习中除强调相关知识与技能的全面提升之外，还应注重化学表述能力的培养，对其有指导性的规范表述训练，一方面可锻炼学生在语言文字表述方面的规范性、准确性、全面性；另一方面又能够培养学生严谨的科学素养，一丝不苟的科学态度及严密的思维方式。
(2006年）28．（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑷试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
选题意图：
2006年高考通过该题着重考察学生书面表述能力，本题看似简单，但能够回答完整的同学却很少。一方面，是本身的思维不完整，未考虑检验氧气时需关闭制气装置，且防止倒吸；另一方面，在检验之前需从水槽中取出试管。本题用在实验复习时的功效也是显而易见的。
二、寻求突破与创新，
提高综合实验能力
利用学生实验或教材实验习题或阅读材料，尝试探究创新，形成能力。可以在老师的引导下，尝试对中学重要实验从化学原理上、实验装置上、反应物或生成物功能上、药品加入方法上、实验注意事项上等方面进行创新，并请老师指正或到实验室亲自动手操作、练时还要多思多悟，正确判断试题设置的创新角度，提高识别和解答实验创新试题的能力。
（一）一题多法——在化学反应原理的理解及其应用求创新
例：以铜和稀硫酸为主要原料，设计实验制备硫酸铜
选题意图：
1、引导学生在寻求解决问题的途径时必须思考达成目标所需的条件，并分析就目前已有情况还缺少哪些条件
2、引导学生在实验设计过程中学会如何评价并选择合理的实验方案
（二）多器一用
——在实验装置处理上拓展和创新
1、 防倒吸的实验安全处理装置
（三）重视物质的分离、
提纯和鉴别实验复习
物质的检验是化学实验中的重要内容，也是高考的常考内容，通常包括物质的鉴定、鉴别和推断。试题可以是选择题，也常融于推断、实验、简答题之中。这部分内容是以离子的检验、气体的制备和检验、元素化合物的性质为知识基础，以化学实验基本操作，对材料的组织水平和学科语言表达能力为基础进行考查，且考查的内容逐渐加深，形式渐趋多样化。
例：用吸收了足量氨气的稀硫酸制取少量
硫酸亚铁铵晶体
已知：硫酸亚轶铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：
(NH4)2SO4+FeSO4+6H20===(NH4)2Fe(SO4)2·6H20。若溶液的PH>8．1， Fe 2+将转化为沉淀。
①吸收了a mo1气体后的某硫酸溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是（ ）
选题意图：
1、对实验原理的考查：由题意可知，此时溶液的PH值已大于8.1，直接加硫酸亚铁会使亚铁离子沉淀，所以必须先调PH值；
2、定性实验与定量实验的结合：吸收了a mo1的氨气后，则最多只需硫酸亚铁a mo1
3、从溶液中析出硫酸亚铁铵晶体又涉及
（1）结晶原理：是蒸发结晶还是降温结晶（2）晶体的洗涤和干燥等实验操作
三、提升实验设计的综合能力
1、实验原理的科学性，反应原理的正确性，实验方法的合理性。
2、实验过程的安全性，注意实验过程中易燃、易爆、有毒气体、药品的处理，防止倒流，受热不均等意外事故的发生。
3、实验装置、步骤的简易性。
4、实验现象的直观性：现象明显，一般是：颜色变化、沉淀或气体的生成；物质的改变等。
----整体把握，局部认知
四、对科技前沿、社会热点等科学、技术、社会、环境知识要多加留意，用好资料进行专项训练
2007年3月23日
3、夯实化学实验基本操作能力
（1）化学实验必然要涉及化学仪器，高考命题趋势为，考查学生在实验时是否经常注意到仪器的大小规格；给出限定仪器、药品和规定的操作步骤，要求完成某项实验操作，考查常见仪器的使用，正确操作的辨别，对实验操作有无安全意识及一旦出现问题，处理事故的基本能力。
（2）操作思维发散，在实验复习应加以重视。同一装置可以解决不同问题，而同一问题也可用不同的装置来完成，这关键要在具体操作变通上作文章。
实验方案设计的一般思路：
（1）常用化学仪器及化学实验的基本操作
1、有些学生在平时学习中对仪器名称的识别、读法及书写不够重视，如试管写成“使管”，酒精灯写成“洒精灯”，“活塞”写成“阀门”、“开关”，“分液漏斗”和“长颈漏斗”、“蒸馏烧瓶”与“圆底烧瓶”区分不清等，因此要强调描述仪器名称时必须用字准确、名称规范，不要写错、别字，为了使学生能够做到这一点，在复习的时候可让学生动笔书写和绘制常见的仪器名称和图形。
2、有些学生只懂得实验基本操作，不知道操作原理。如：判断沉淀是否完全和沉淀的洗涤是否干净的实验操作方法及原理。因此，在复习化学实验基本操作时要注意复习方法，不但要求学生懂得操作，还要求他们要弄清楚操作的原理，多问几个为什么。
学
法
指
导
（2）气体的制取
1、教会学生复习实验室制取气体的方法，同时让他们学会对所学的知识进行归纳整理。可从以下几方面复习实验室制取气体：①实验需用的药品、②反应的原理和条件、③实验的装置、③实验操作的方法、④气体的收集方法、⑤验证制得的气体等。
2、中学阶段实验室制取气体的原理书本上出现的只有七种，即O2 、H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4、C2H2，为避免相互混淆，在复习时老师可采用对比法把制取这七种气体所需要的药品、反应的原理和条件、实验装置、操作方法、气体的收集方法等用表格形式列出来，引导学生区别它们的异同点。同时还可让学生学会对容易混淆的知识采用对比法进行复习，巩固所学的知识。
学
法
指
导
3、根据反应物的状态、反应条件及生成物的性质选择制取气体的装置，是考查学生的应用知识能力，为了提高学生这方面的能力，老师在复习实验室制取气体时，可以以氨气和氧气为例，让学生真正理解在不同的条件下制取这两种气体的实验装置的选用原理，引导他们学会举一反三。如：何时采用加热固体的发生装置；何时采用固体跟液体混合且无须加热的发生装置。
学
法
指
导
（3）物质的检验与鉴别
1、检验物质要抓住物质的特性进行检验。如：检验一瓶气体是否氧气，氧气能使带火星本条复燃，根据这点性质，可用带火星的木条检验，能使带火星木条复燃，则这种气体是氧气。但要注意与检验氧气是否收集满之间的区别，即带火星木条的位置。因此，复习时要求学生熟练、准确掌握物质的性质、特性及检验方法。
2、物质的鉴别是考查学生应用知识的能力，学生不但要掌握基础知识，还要有较强的分析能力。解这类题的原则是：分析物质性质和组成的不同点，抓住反应特征，加入某些试剂，根据不同现象，把物质逐个区别开来。
学
法
指
导
（4）物质的提纯（除杂质）与分离
物质的分离是将混合物各成分分开从而将物质分离，分离后的物质应恢复原状态。物质的提纯一般指去除其他杂质只留一种成分。所以首先要分清这两个概念之间的联系和区别。物质的分离和提纯关键是不能引入新的杂质，同时注重化学实验设计的基本要领，如：科学性、合理性、简约性、安全性等原则。
在除杂质时，所加试剂一般都要过量，以确保杂质被除尽。而这加过量的试剂又必须在后续的实验中除去。典型事例：食盐水的精制时除
Mg 2+、Ca 2+、SO 4 2-
学
法
指
导(共13张PPT)
浙江省萧山中学生化组 杨国平
2007届高三化学第二轮专题复习
专题一
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写：
H2O H+ + OH-
水的电离方程式
△H>0
△H>0
烧碱
现有以下物质：
硫酸
食盐
苏打
明矾晶体
硫酸氢钠
问题一：常温下往水中加入以上哪些物质，可以
使由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L？
问题二：常温下在水中加入以上的哪些物质可以
形成pH=12的溶液？
那么由水电离出的c(OH-)分别是多少？
苏打 烧碱
思考:
练习:已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中微粒浓度有大到小的顺序是:c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)溶液呈什么性
请问NaHSO3溶液中存在哪些粒子
那如果是NaHCO3呢
Na2CO3(aq)中有多种分子和离子,试完成下列问题。
(1)写出溶液中各种离子浓度的关系式：
______________________________
(2)根据Na2CO3 中Na、C原子个数关系，写出一个含有c(Na＋)和c(CO32-)的等式:
________________________
c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(CO32-)＋c(HCO3-)
c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) = c(OH－)
c(Na＋)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
1 电荷守衡
3 质子守衡
2 物料守衡
思考:
讨论:
FeCl3溶液呈现什么颜色 如果溶液滴入到沸水中,现象有何变化
请写出相应的离子方程式
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O === Fe(OH)3 (胶体)+3H+
溶液
沸水
+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑
+6H2O = 3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑
+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
思考：①预测溴化碘与水反应的生成物
HBr和HIO
②请写出SiCl4与H2O发生水解反应的方程式
SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
Al2S3
Mg3N2
CaC2
+12H2O→4Al(OH)3 ↓ +3CH4↑
Al4C3
城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用
氯胺NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿
矾 FeSO4·7H2O 来消毒、净化、改善水质。试根
据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。
分析讨论：
NH2Cl + H2O = NH3 + HClO，HClO具有强氧化性，
可消毒杀菌，也可将 FeSO4 中 Fe2+氧化为Fe3+。
生成的Fe3+水解 Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，
产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改
善水质。
与水相关的知识点
1﹑有机物的水解
2﹑电解质溶液的电解
3﹑固体﹑气体的溶解度﹑浓度
。。。。。。
总结归纳常见典型物质的相关性质
形成自身知识体系
提高高三复习效果
谢谢大家(共22张PPT)
无机推断题中的几类常见“题眼”
1、从物质的组成、结构、数据突破
2、从实验现象（特征颜色）突破
3、从物质的特征反应突破:
A
B
C
D
A
B
C
D
单质A
化合物B
单质F
化合物E
A
B
C
D
特征反应1：请尽可能多的回忆出符合下列特征的常见反应(最好分类书写)
小结：一变三的分解反应常出现在:铵盐、碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、KMnO4、HNO3等物质
若B、C常温下是气体，且B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A可能是_______
若B、C常温下是气体，且B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色，则A可能是_______
特征反应作为题眼的一般特点:
特征反应+附加信息
特征反应2：X、Y是中学化学中二种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系,请分别写出符合下列条件的化学反应方程式各2个
(1)若X、Y为非金属
(2)若X 、Y为金属
(3)若X 为金属，Y为非金属
(4)若X 为非金属，Y为金属
非金属单质
非金属单质
1、非金属置换非金属的一般原则:
强置弱;上置下,后置前
周期表
特征反应2：X、Y是中学化学中二种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系,请分别写出符合下列条件的化学反应方程式各2个
金属单质
金属单质
2、金属置换金属的一般原则:
强置弱; 前置后
(1)若X、Y为非金属
(2)若X 、Y为金属
(3)若X 为金属，Y为非金属
(4)若X 为非金属，Y为金属
特征反应2：X、Y是中学化学中二种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系,请分别写出2个符合下列条件的化学反应方程式
周期表
非金属单质
金属单质
3、金属置换非金属的一般原则:被置换出的非金
属单质氧化性较弱（常见是C和H2）。如：
金属活动顺序表中H前的金属与酸(或水)的反应,
点燃
2Mg+CO2==2MgO+C
(1)若X、Y为非金属
(2)若X 、Y为金属
(3)若X 为金属，Y为非金属
(4)若X 为非金属，Y为金属
特征反应2：X、Y是中学化学中二种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系,请分别写出2个符合下列条件的化学反应方程式
周期表
金属单质
非金属单质
4、非金属置换金属的一般原则:被置换出的金属其还原性较弱。
集中在H2与C和过渡金属氧化物间的置换
(1)若X、Y为非金属
(2)若X 、Y为金属
(3)若X 为金属，Y为非金属
(4)若X 为非金属，Y为金属
变式训练1：X、Y是中学化学中二种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：
请写出2个符合条件的化学反应方程式。
若X 和Y均为金属，且反应在高温下进行
金属单质
金属单质
高温条件
方法点评1:元素的性质和置换反应的条件相结合有时是题眼
中学中常出现在:
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
高温
变式训练2：X、Y是中学化学中二种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：
请写出2个符合条件的化学反应方程式。
若X 为非金属，Y为非金属，X与Y为同一族。
非金属单质
非金属单质
技巧点拨：涉及位置时，可按ⅠA到Ⅶ A有序搜索，快而准的从储备知识中调度出来。
方法点评2:元素的性质和其在元素周期表中的位置相结合可能也是题眼
周期表
变式训练3：X、Y是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：
请写出1个符合条件的化学反应方程式。
若X、Y 为非金属，X与Y为同一族。
非金属单质
非金属单质
高温条件
方法点评3:元素的性质、所处的位置、反应条件三者相结后往往是题眼
SiO2+2C==Si+2CO
高温
置换反应+附加信息
1、置换反应+元素的性质+反应条件
2、置换反应+元素的性质+元素的位置
3、置换反应+反应条件+元素的位置
4、置换反应+元素的性质+元素的位置+反应条件
5、置换反应+其他
课堂小结
“置换反应”作为 “题眼”的一般特点：
巩固练习:A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未表出），其中反应①是置换反应。
(1) 若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是___________
+F
A
B
C
E
+F
D
+F
①
③
②
④
(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子化学方程式是______
(3) 若A、D为短周期元素单质，且A的原子序数是D的2倍,D的原子核外的最外层电子数是A的2倍③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式是___________
总结
感受高考：（06年全国卷Ⅱ—28）.以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是____ 。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是 ____。
（2）反应①②③的化学方程式分别是___
单质（Ⅲ）
氧化物（Ⅱ）
氧化物（Ⅰ）
氧化物（Ⅲ）
单质（Ⅱ）
单质（Ⅰ）
氧化物（Ⅳ）
氧化物（Ⅱ）
反应②
高温
反应①
高温
高温
反应③
加
氧
气
课堂总结
二、特征反应作为题眼的一般特点:
特征反应+附加信息
一、常见题眼的分类
（1）从物质的组成、结构、数据突破
（2）从实验现象（特征颜色）突破
（3）从物质的特征反应突破
感受高考：X、Y是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族
返回
返回
返回
返回
返回
从实验现象（特征颜色）突破
返回
（1）焰色反应呈黄色是________，
（2）遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气
体必定是____；
（3）遇淀粉溶液变蓝色的是______
（4）遇KSCN呈血红色的是______，
遇OH-有蓝色沉淀的是_____;
遇OH-有白色沉淀迅速变成灰绿后又变成
红褐色沉淀的是______________；
（5）与水在高温下反应能生成黑色固体的
是__________；
（6）与浓HCl加热有黄绿色气体生成的黑
色固体是_________
含钠物质
NH3
I2
Fe3+
Cu2+
Fe
MnO2
Fe2+
2、具有正四面体结构的微粒常有：
从特征组成、结构和数据突破
1、组成为A2B2的常见物质有：
3、10电子四核微粒常有：
Na2O2、H2O2、C2H2
CH4、CCl4、P4、NH4+
NH3 、H3O+
返回强调基础·注重方法·提升能力
——对2007年高考化学复习的思考
北京市西城教育研修学院 冬镜寰 2007-03-03河南用
第一个问题：以《考试大纲》为依据，加强复习的针对性
（一）学习《考试大纲》：
把握能力要求的变化；试卷结构的变化；考试范围的变化；题型示例的变化。
（二）指导每位考生明确主攻方向，确定自己奋斗的目标
第二个问题：2007年备考建议
一、追寻高考化学命题的轨迹，把握复习的重点
详见附表-1，2 2006年理综（Ⅰ、Ⅱ、川、渝、津、京）卷化学试题考查要点
仅以有机化学为例，追寻高考化学命题的轨迹，把握有机化学复习的重点及导向：
1. 根据框图（含题示信息），选择试剂、推断分子式、官能团、指定物质的结构简式、同分异构体的数目(或结构简式)、化学方程式及反应类型。这类题，理解题示信息和找准切入点是关键，对正、逆向思维能力要求较高。（以烃及烃的衍生物出现次数更多一些）
如：06-渝-28、06-津-27、06-京-25、04-Ⅳ-29、04-Ⅰ-27、04-津-27、04-京-26、03-30、
02-28Ⅱ、01-27
2．根据官能团，推断化合物的结构简式及性质。这类题，主要考查的是迁移已学过的知识解决问题的能力。
如： 04-III-27、04-津-27、02-23
3．根据新信息给出的化学反应，写出同分异构体的结构简式、指定反应的化学方程式或结构简式。这类题，对相似模仿、相似联想的能力要求较高。
如：05-津-27-II 、04-京-26、03-29、03-30、01-26（4）
4．根据新信息给出的结构简式、分子式（或由相对分子质量、原子个数比求分子式），确定同分异构体的结构简式，推断官能团、指定物的结构简式、反应类型、化学方程式。这类题，对获取新信息的能力和运用“逆推”、“残基”方法解决问题能力要求较高。
如：05-Ⅲ-29 、05-京-26、05-津-27-I 、04-I-27、04-II-26、03-29（1）（3）、01-27
5．根据给出的分子模型确定结构简式，设计实验比较物质的酸性强弱，或根据给出的结构简式，确定分子式、识别官能团及同分异构体结构简式，推断同分异构体的数目、指定物的结构简式、写出指定反应的化学方程式（或热化学方程式）、反应类型并完成有关物质的量的简单计算。这类题，全面考查4种学科能力，特别是对自学能力要求较高。
如：06-I-29、06-II-29、06-川-28、05-Ⅰ-29
6．有机推断与有机计算相结合，确定分子式或结构简式。这类题，考查的是处理有效数字、推出原子个数比、确定分子式的能力。如：05-II-29 、04-津-27 、广东-03-23
7．有机推断与实验和基本理论相结合，考查思维能力和实验能力。如：06-Ⅱ-26
二、领悟高考化学命题的评价标准[摘自《高考化学测量理论与实践》2007版 教育部考试中心 高等教育出版社 ]
三、领悟高考化学测量的改革设想[摘自《高考化学测量理论与实践》2007版 教育部考试中心 高等教育出版社]
四、分析往届考生失误原因，指导应届考生走出误区
1、审题不够仔细 2、实验不够重视 3、基础不够扎实
4、思维不够灵敏 5、表达不够清楚 6、书写不够规范
五、构建知识网络，为提高运用知识解决问题的能力创造条件
六、加强思维训练，提高迁移能力
（一）需要做哪些题来加强思维训练？
（二）怎样通过高考试题来加强思维训练？
1.以主干知识为载体，重视传统试题的推陈出新，加强思维训练
06-Ⅰ-6．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
06-渝-12．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如右图所示。下列叙述正确的是
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4 B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应 D．利尿酸能与FeCl3，溶液发生显色反应
2.坚持简单计算及推理相结合，加强思维训练
06-Ⅰ-9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1 : 2 : 3 B．3 : 2 : 1 C．6 : 3 : 1 D．6 : 3 : 2
06-Ⅰ-13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH == 1，c (Al) == 0.4 mol / L、c (SO) == 0.8 mol / L，则c (K)为
A．0.15 mol / L B．0.2 mol / L C．0.3 mol / L D．0.4 mol / L
06-Ⅱ-9．某氯化镁溶液的密度为1.18 g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.1 %，300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
06-川-13．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为
0.158 mol / (L s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了
0.79 mol / L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %
D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z (g)
06-京-9．将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是
A B C D
3.强化新教材中的新知识点，加强思维训练
06-Ⅱ-11．下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
06-I-7.下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大 ，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
06-京-10．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
06-津-13．已知反应：① 101 kPa时，2 C（s）+ O2（g）== 2 CO（g）；△H == ―221 kJ / mol
② 稀溶液中，H（aq）+ OH（aq）== H2O（l）；△H == ―57.3 kJ / mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ / mol
B．① 的反应热为221 kJ / mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为―57.3 kJ / mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
4.突出学科内综合，重视思维过程的训练，提升学科能力
①有机、实验、计算相结合，提升4种学科能力
06-Ⅰ-29．萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1） 根据右图模型写出萨罗的结构简式：
。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代物产生。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
① A → B 。反应类型： 。
② B + D → E 。反应类型： 。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消耗 a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
① 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
② 设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x 的计算式。
06-Ⅱ-29．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
____________________________________________________
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
______________________________________________________
（4）17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）_____ L。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为
），其反应类型 。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
②实验、元素化合物、基本理论相结合,提升实验能力和思维能力
06-Ⅱ-26．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）
请填空：（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是 。 （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前采取的措施是 。
（3）实验中加热试管a的目的是：
① ； ② 。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。
06-Ⅰ-28．
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
06-京-26．（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
① 装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
② 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
③基本概念、基本理论、有机、元素化合物、计算相结合,提升查思维能力
06-Ⅰ-26．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；
（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8 : 2 : 4 : 1。写出该化合物的名称及化学式 。
06-Ⅰ-27．置换反应的通式可以表示为：单质（1）+ 化合物（1）== 化合物（2）+ 单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
① 所涉及的元素的原子序数都小于20
② 6种单质分属6个不同的主族。
06-京-28．（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：① X、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；② Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是： ，
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
① 已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。
② 原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
④各知识板块内知识的综合，提升自学能力和思维能力
06-川-28．四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：请解答下列各题：（1）A的分子式是 。（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯
化反应可得到A。请写出B的结构简式： 。
（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1 : 2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式： 。
06-京-25．（15分）有机物A为茉莉香型香料。
（1）A分子中含氧官能团的名称是 。
（2）C的分子结构可表示为（其中R和R’代表不同的烃基）：
A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）
a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应
（3）已知含有烃基R的有机物R－OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R`的有机物R`－OH的类别属于 。
（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。
（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是：
。
（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R’含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。
七、 “模拟”后，做好查漏补缺和分析归类
八、调整心态（走出“高原期”），积累经验，答好理综卷
九、回归《考试大纲》和《考试说明》，领悟解题思路和方法，提升能力
落实《考试大纲》和《考试说明》中的题型示例；
重视实验，关注热点，联系实际。
例1．（06-01-西城-19）实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________；
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。
（2）经数据处理，t2－t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = ___________________。
[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18 J/（g ℃）计算]。
答：（1）上下搅动（或轻轻搅动）； Cu传热快，防止热量损失。（2）－56.8 kJ/mol
例2．（06-01-西城-23）化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
（1）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为____________________，反应①、③的化学方程式分别为____________________________________________________________________________。
（2）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（ ）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种
增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，其结构简式为 ____________。
答：（1）CH2=CHCl ① CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl
③ nCH2=CHCl —CH2CH—n （2）
例3．（06-01-西城-21）神舟6号宇宙飞船是靠长征Ⅱ（F）型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。
（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________________，产生该气体的化学反
应方程式为_________________________________________________________。
（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为________________________________，
当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为_____________________。
答：（1）NO2 , N2O4 = 2NO2（写“=”或“ ”号均可）
（2）(CH3)2N—NH2 + 2N2O4 3N2+2CO2+4H2O ， 16 mol
例4．（05-04-西城-28）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
试回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________；
（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；A中的药品是__________________________；
（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。
（4）在实验过程中不能持续加热的理由是______________________________；
（5）C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是______________________；若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；
（6）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字回答：
____________________________________________________________________。
答：（1）SO2（g）+O2（g）＝ SO3（g），ΔH=-98.3kJ/mol（写“ ”不扣分）
（2）提高二氧化硫的转化率；浓H2SO4 ； （3）给催化剂加热；
（4）防止温度过高，降低SO2转化率及催化剂活性（答出一点得1分）
（5）降温，使SO3凝结成晶体；或×100%
（6）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）
（只答通入氢氧化钠溶液不得分。只要保证SO2和SO3不污染环境，SO3不与空气中的水接触的合理方案均给分）
十、五月中旬后，巩固住成绩就是胜利
说明：我希望能印10页提纲。若只能印8页提纲，那就不印附表-1，附表-2 吧。
附表-1 2006年理综（Ⅰ、Ⅱ、川、渝、津、京）卷化学选择题考查要点
考查要点 Ⅰ Ⅱ 川 渝 津 京
1 热化学方程式 10 13
2 极性键和分子的极性 11
3 环境保护及可回收再利用的资源 6 8 5
4 晶体类型及性质 6 7 7
5 阿伏加德罗定律及以物质的量为核心的计算 8 8 7 6
6 由结构简式确定有机物的分子式 12
7 物质的取样、鉴别、检验及残渣处理 10 6、13 7
8 离子浓度大小排序 12
9 判断离子方程式或化学方程式的正误 8 8
10 离子共存 10
11 化学反应速率及化学平衡 11 6 13 11 11 9
12 有关溶液浓度、密度、质量分数的简单计算 13 9
13 水的离子积、盐类的水解及溶液的pH 7 9 10 11
14 原子结构及元素周期表的应用 7 9 9 12
15 氧化还原反应及物质的量的简单计算 10 8
16 电化学知识 9 11 12
17 由官能团推断发生反应的类型 12
18 同分异构体 13
19 胶体的概念及性质 12
20 分子间氢键对氢化物沸点的影响 10
附表-2 2006年理综（Ⅰ、Ⅱ、川、渝、津、京）卷非选择题考查要点
考查要点 Ⅰ Ⅱ 川 渝 津 京
1 根据框图或通式推断元素名称（符号）、物质的化学式（分子式）、电子式、化学方程式、离子方程式 27 28 27 26
2 根据元素在周期表中的位置、微粒的电子数、质量比、原子个数比，推断元素所在周期、元素符号、化学式及名称 26 27
3 根据元素在周期表中的位置、结合元素化合物知识，推断原子半径、电子式、化学方程式、离子方程式及物质的量之比 29
4 根据示意图、电解原理、原电池原理，推断电极名称、电极产物、电极反应、电解液浓度的变化及简单计算 27 27
5 根据框图（含题示信息），选择试剂、推断分子式、官能团、指定物质的结构简式、同分异构体的数目、化学方程式及反应类型 28 27 25
6 根据给出的分子模型确定结构简式（或根据给出的结构简式）确定分子式，比较物质的酸性强弱、判断同分异构体的数目(或结构简式)、推出指定反应的化学方程式（或热化学方程式）、反应类型及完成有关物质的量的简单计算 29 29 28
7 根据实验装置图，结合元素化合物知识，考查加入试剂的名称及目的、实验操作顺序（或目的、或关键）、实验现象及化学方程式 28 26 28
8 根据实验装置图（或框图），结合元素化合物知识，考查实验仪器的选择、实验操作名称、实验现象、化学方程式、离子方程式，并按题目要求自行设计一套实验装置（或一种检验方法）的能力 26 26
9 给出实验步骤的图示，考查离子的检验、pH对实验结果的影响、离子方程式及识图能力 26
10 氧化还原反应配平及物质的量、质量、质量分数的简单计算 29
11 给出生产步骤的图示，考查热化学方程式及同分异构体的书写、根据关系式的计算和运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取生产措施的理由的能力 29
12 根据微粒的电子数、有机物的特征反应，推断化学式，考查离子方程式（胶体的制备）、胶体的性质、转化率的简单计算及新化学方程式的书写 28
乙烯
一定条件
①
一定条件
②
PVC
乙
甲
一定条件
③
一定条件
C
C
O
O
—O—CH3
—O—CH3
一定条件
[
]
|
Cl
催化剂
△
点燃
PAGE
8无机框图推断
一、准备知识
1、有颜色的物质：
2、黑色物质： 淡黄色物质三种：
3、气体物质三类：单质： 气态氢化物： 氧化物：
液态单质： 固体单质： 单质沉淀能燃烧的是：
4、固体加热制气体： 固液制气体： 固液加热制气体：
5、固体投入水中产生气体：
6、还原性气体： 氧化性气体：
7、既能与强酸又能与强碱反应的六类物质：
8、跟强碱能产生氢气的物质：
9、氧化性酸：
非挥发性酸：
挥发性酸：
不稳定酸：
比碳酸弱的酸：
10、能燃烧的气体：单质： 氧化物： 氢化物：
11、特征反应特征现象的几种情况：
12、置换反应：
分解反应：
化合反应：
13、二种物质生成三种产物的反应：
14、熔融电解三种：
溶液电解产生二种单质的类型：
溶液电解产生一种化合物和二种单质的类型：
15、二种化合物反应生成化合物和单质的反应：
16、化合价归中的反应：
17、化合物与单质生成二种化合物的反应：
18、因物质的量关系不同而产物不同的反应：
因反应条件不同而产物不同的反应：
19、常见的三角关系：
20、变价元素：
二、推断的基本思路与方法
（一）基本方法：
1、审题：文字、框图、问题要点
2、从突破口出发、从问题设置出发、顺推、逆向推
3、寻找得分点
（二）寻找突破口的方法（五种方法结合、交叉使用）
1、从物质类别、物理性质（颜色、状态等）入手
2、从特征反应、特征现象、特殊反应条件入手
3、从反应类型入手
4、根据化合价升降
5、从特征数据入手（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数等）
6、尝试推断法（运用元素周期律判断）
（三）规范答题
1、问题中的关键字与词一般有哪些？寻找可能的得分点。
2、书写化学方程式或离子方程式要注意的问题（产物、反应条件、守恒、可逆符号等）
3、答题三步：审题慢、思考全、答题快
无机框图推断练习
1、下图中A至F是化合物，G是单质
写出A、B、E、F的化学式
A B E F
2、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：
填写下列空白：
（1）物质A是 ，B是 ，C是 。
（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是 ，
。
3、A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断：
若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
4、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应中加入或生成的水以及与沉淀J同时生成的其他产物均已略去）。
（1）物质B是____，F是____，J是____
（2）写出反应①的离子方程式________________
5、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。
（1）A是 ，B是 （写化学式）
（2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式 。
6、下图表示某些化工生产流程（有的反应条件和产物已略去）
试回答：
（1）C的化学式是 ，L的名称是 。
（2）E→G的化学方程式是 。
（3）G→H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）的化学方程式 。
（5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式 。
7、下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的 物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。
(1)写出A的电子式 和F的化学式
(2)写出下列变化的化学方程式：
BC EC
8、在下列物质的转化关系中,A是一种固体物质,E是一种白色沉淀,据此填写下列空白:
(1)B的化学式是 ,B在固态时属于 晶体。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是
(3)A和a溶液反应的化学方程式是
9、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，且能溶于强碱溶液;I为NaCl溶液;D是淡黄色固体单质,H为气态氢化物。试填写下列空白：
（l）L的化学式为： 。
（2）F的化学式为： 。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。
（4）H和G之间反应的化学方程式为： 。
10、有关物质有右图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。
据此填空：
（1）写出下列物质的化学式
A ，D ，E 。
（2）反应④的现象是 ；
（3）写出反应②的离子方程式： ；
（4）A浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？（结合图给信息回答）
11、（9分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的结构式 ；D的电子式 。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式 ；
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）： > 。
（3）已知肼（）和甲胺（）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：
。
12、下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
13、从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化。
回答下列问题：
（1） 在实验室中收集气体B的方法是 。
（2） 操作①的名称是 。在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是
。
（3）写出反应②和反应③的化学方程式：
反应②： 。
反应③： 。
（4） A的化学式是 。
（5） 实验室中，如果获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如下示意图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的试剂是 。瓶Ⅱ中盛放的试剂是 。收集干燥气体D的方法是 。
14、下列转化关系中各物质均是中学化学中常见的物质，A是含有结晶水的盐，G、K为固体单质，H为无色气体单质，C为红棕色粉末，可用作油漆的颜料，B常用作耐火材料。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D__ _，H_ __
(2)写出下列反应的化学方程式：
M→F ___________；
B与NaOH溶液反应 。
(3)若由A生成的C与由B生成的G恰好完全反应，则A与B的物质的量之比为____________。
15、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）
（2）反应⑥的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。
16、下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计量数为：
（1）A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G
（2）B与C按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F
(3)C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是 ，物质D是
（2）B与C反应生成F的化学方程式为：
（3）A与H反应生成I的化学方程式为： 。
18、 所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是三种常见的化合物。
* ⑴若甲是具有还原性的单质， X、Y、Z中有一种是离子晶体，则：
* ① X、Y、Z中含有丙元素的是 ；
* ②Z有化学式是 X有电子式是 ；
* ③X与甲反应的化学方程式是 。
* ⑵若甲是具有氧化性的单质，丙在通常状态下呈液态，Y和Z具有相同的阳离子，则：X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是 。
17、A、B、C、D是中学化学实验中常用的四种单质，常温下，它们之中有三种气体，一种固体。这些单质和甲、乙、X、Y、Z等五种化合物之间存在如图关系，据此判断：
* （1）写出化合物Z的化学式 。
* （2）图中的化学反应共有 种类型的基本反应，其中有 个化合反应。
* （3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是 。
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3(共102张PPT)
合理安排，科学备考
河北衡水中学
张文会
衡水中学化学组
在2006奥林匹克化学竞赛中， 3名同学获河北省一等奖，一名同学获得全国一等奖。
承担着教育部“十一·五”重点课题“诱思探究教学化学应用研究” 。
一、把准方向
二、理清思路
三、细化管理
一、把准方向
（一）教材、大纲、高考试题的关系
（二）06年高考试题的特点
（三）本届学生的情况
（四）总结与反思
（一）研究高考大纲
1、考试范围
2、能力要求
3、07年考纲变化
（二）研究高考试题
1、遵循考试大纲，
注重双基
2、突出学科内综合，
考察能力
知识点 全国卷一题序、涉及知识内容
物质结构与元素周期律 6晶体结构7元素周期律26元素周期律
电化学 9电解
电解质溶液 11电离平衡
速率和平衡
化学反应中的能量变化
离子反应、离子方程式
阿伏加德罗常数及定律 8阿伏加德罗常数
胶体
环境与资源生产与生活
元素及化合物 10沉淀反应27 Mg、Al、卤素
有机化学 12结构与性质29推结构、写同分异体、写方程式等
化学实验 28 CO2的制取、提纯、性质、O2的检验等
化学计算 9 电解13电荷守恒29混合物计算
全国卷一，29题，21分
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式_____
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代物。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。
北京理综，26题，17分
X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
北京，28、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是 。
此液体具有性质是 。
光束通过该液体时形成光亮的“通路”
插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ,若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是 176.4 kJ,则该气体的转化率为 .
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式 .
（三）研究学生
1、学生的知识基础
（1）存在知识漏洞
（2）对知识的掌握缺乏系统性
2、学生的学习规律
（1）知识获得的阶段性
（2）能力提高的层次性
（3）不同学生的差异
（1）知识获得的阶段性
对知识的掌握：零散→系统
对知识的理解：片面→全面
对知识的联系：局限→网络
（2）能力提高的层次性
能力的提高过程：
知识→能力 ，定势→发散，
训练题要突出阶段性和层次性
避免陷入题海战术
（3）不同学生的差异性
分层教学
合作学习
个别指导
（四）总结与反思。
高考总结
学科特别教研
二、理清思路
（一）总体计划
一轮复习：夯实基础，查漏补缺，
形成知识网络
二轮复习：专题复习，突破难点，
提高思维能力
三轮复习：回归基础，检验复习，
确保综合成绩
（二）二轮复习：专题复习，突破难点，提高思维能力
1、专题设置
（1）实验专题的复习思路
（2）元素化合物专题的复习思路
2、多角度重复
3、提高思维能力
4、课堂成就梦想
5、养成良好习惯
专题一：化学实验
课时1：化学实验常用仪器及基本操作
课时2：气体的制备、收集、净化和干燥
课时3：物质的检验
课时4：中学化学中的一些定量实验
课时5：综合实验与实验方案的设计
专题二：化学基本概念：
课时1：物质的组成、性质和分类
课时2：化学用语 化学中的常用计量
课时3： 化学反应与能量变化（包含 离子反应、氧化还原反应）
课时4： 分散系
专题三：化学基本理论
课时1： 物质结构 元素周期律
课时2：化学反应速率 化学平衡
课时3： 电离平衡 溶液的pH 离子浓度
课时4： 盐类水解 中和滴定
课时5： 电化学
专题四：元素化合物
课时1：常见的金属及其化合物
课时2：常见的非金属及其化合物
课时3：无机框图与无机推断
专题五：有机化学
课时1： 有机物的结构和性质
课时2： 同系物 同分异构体
课时3： 有机合成与有机推断
专题六：化学计算
课时1： 化学方程式的有关计算
课时2： 混合物的有关计算
2、实验专题的复习思路
仪器再认
观看实验录像
突破难点
综合训练
观看实验录像
强化感性认识，加深对实验的理解
【例1】如何检查该装置的气密性
突破难点
【例2】请检查下面装置的气密性
【例3】启普发生器气密性的检查
【例4】检查有长颈漏斗的气体发生装置的气密性
【例5】检查如图简易气体发生器的气密性
【例6】检查下面装置的气密性
小结：一、基本方法：
①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。
②液面差法：如启普发生器气密性检查
二、基本步骤：
①观察气体出口数目，若有多个出口，则通过关闭止水夹、分液漏斗活塞或用水封等方法，只装置只剩一个气体出口。
②采用加热法、液面差法等进行检查
③观察气泡、水柱等现象得出结论。
注：若连接的仪器很多，应分段检查
综合实验题的解题思路：
①巧审题，明确实验的目的和原理。
②想过程，理清实验操作的先后顺序
③看准图，分析各项实验装置的作用
④细分析，得出正确的结论。
综合训练
06全国理综28题
2、元素化合物专题
（1）从整体到局部
（2）尝试回忆，重现网络
（3）难点突破
我们学过的重要金属元素有哪些？
这些金属单质性质、制备、用途？
他们的重要化合物有哪些？他们有哪些共性与特性？
回忆常见元素及其化合物的相互转化关系，用示意图表示。
上述那些是典型的相互转化关系？有何特征？
难点突破
无机框图与推断
①结构紧凑、文字表述少。
②包含信息多、综合性强，思维能力要求高。
③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
4、多角度重复
有 关 实 验 反 应 方 程 式 描 述 有 关 现 象
Cl2与H2反应
Cl2与Cu反应
Cl2与P反应
Cl2与Na反应
S与纯O2反应
Fe在纯O2反应
Al在O2中反应
Mg与CO2反应
在集气瓶中的反应
5、提高思维能力
发散思维训练
逆向思维训练
06年北京卷的第9题：
将 a L NH3通过灼热装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是（ ）
在容积可变的密闭容器中，可逆反应2NO2 N2O4已达平衡状态，保持其它条件不变，压缩容积，则NO2的体积分数如何改变？
6、课堂成就梦想
（1）使学生对课堂充满期待
知与不知
熟记与遗忘
活用与死记
请画出原电池、电解池、电镀池、电解精炼铜的装置图，注明电极名称、电极材料、电解质溶液的成分，写出电极反应式及总反应式。
（2）精心设计课堂教学
现有药品：铜片、锌片、硫酸铜溶液，其它仪器用品自选。
问题1：如何使锌片质量减轻且表面析出铜？
问题2：如何使锌片质量减轻且表面不析出铜？
问题3：如何使锌片质量不减轻且表面析出铜？
问题4：现有一蓄电池正负极标志模糊，如何用以上药品判断正负极？
习题讲评课
知识点延伸
题目改编
一题多解
多题一解
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）；下列判断正确的是（ ）
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
若A为两性无机化合物，则A为_____。
若A是由非金属元素组成的盐，则A为_____。
若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成C、同时生成B和C），则A为_________。
若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A为________。
“四个注重”：
注重启发诱导、
注重学法指导、
注重情感渗透、
注重培养创新思维
“五个要让”：
能让学生观察的要让学生自己观察、
能让学生表述的要让学生自己表述、
能让学生动手的要让学生自己动手、
能让学生思考的要让学生自己思考、
能让学生自己得出结论的要让学生自己推导得出结论。
7、培养良好习惯
（1）审题训练
（2）规范训练
28（全国Ⅱ）（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
1、审题训练
（1）认真读题
（2）充分联想
（3）分析已知和设问
①抓关键字词：“不”、“最多”“一定”等。
②抓专业术语：
化学方程式、 离子方程式、
分子式、结构式、结构简式、
电子式、 原子结构示意图
③抓数据和单位：温度、压强、物质的量、质量、密度、摩尔质量、摩尔体积
(1)认真读题
(2)充分联想
物质特征、
操作过程、
反应现象、
物质结构等
8（重庆卷）能正确表示下列反应的化学方程式是（ C ）
A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2 FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaO CaSiO3
C.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
D.氯气与石灰乳反应：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
15（江苏卷）配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是 （ D ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
（3）分析已知和设问
25（北京卷）(15分)有机物A为茉莉香型香料.
(1)A分子中含氧官能团的名称_______________________.
(2)C的分子结构可表示为(其中R和R’代表不同的烃基)
A的化学式是___________,A可以发生的反应是_____________(填写序号字母). a.还原反应 b.消去反应
c.酯化反应 d.水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生的白色沉淀，则含有烃基R’的有机物R’-OH类别属于_______________。 (4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是________________. (5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是_______________
(6)在A的多种同分异绝体中，分子结构中除烃基R’含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有_____种
2、规范训练
化学符号的规范性：
电子式、结构式、结构简式、
化学方程式、离子方程式等。
化学专用名词的准确性
酚醛树脂 氨基 苯酚
乙酸乙酯 铵根离子 三角锥型
油脂 坩埚钳
准确使用专业术语，文字流畅，表述清楚。
文字表述的准确性
通入、加入、滴入
（三）三轮复习：回归基础，检验复习，确保综合成绩
1、回归课本
2、消灭低级错误
3、实战训练
下列说法错误的是
A、在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
B、其它条件一定，增大反应物的浓度，能够增加单位体积内的活化分子百分数
C、浓度一定时，升高温度，能够增加反应物分子中活化分子的百分数
D、催化剂能够降低反应所需要的能量，使更多反应物分子变为活化分子
（06广东，3）下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
三、细化管理
细节决定成败
1、学案、作业和自助餐
2、自习考试化
3、每周一测
4、期考及调研考试
5、错题本
6、周计划
7、团结协作，无私奉献
1、学案、作业和自助餐
（1）学案的使用
便于授课教师统一思想
减轻学生上课做笔记的负担
有利于学生课下复习
（2）习题组编
精选精编习题应注意以下方面：
⑴宁易勿难。以基础题为主，穿插一定程度的中等题
⑵知识点覆盖要全面，重点知识点可以重复考察，题目设问要多角度，题型要全面。
⑶有计划地渗透能力和方法，由易到难，由浅到深，逐步提高。
（3）自助餐的使用
名题赏析
帮你总结
知识回顾
错题重做
10分钟小测
2、自习考试化
把自习当作考试，把考试当作高考
“三个按时”：教师必须按时到位辅导、上课后按时布置作业、下课时按时收缴作业
“五必”：即有发必收、有收必看、有看必批、有批必评、有评必补。
“四精”：即精选、精讲、精练、精评
3、每周一测
测试内容
上学期化学综合
下学期理综训练
评卷要求
二卷录入
综合排名
4、期考及调研考试
1．认真制订订评分细则
2．实行流水阅卷
3．做好评卷记录
4．分题写出评卷报告
5．试卷阅完后要要最短的时间内交教务处进行处理，成绩出来之后及时将试卷取回，按班分开，任课教师翻阅本班试卷，在考试结束第二天下午21点之前发至学生手中。
6．写出学科评卷报告
《试卷讲评规范》
1．讲评原则
（1）准确及时原则
（2）激励性原则
（3）针对性原则
（4）面向全体原则
3．试卷讲评内容
（1）对考试总体评析
（2）习题讲评：
一是注意分析归纳
二是注意延伸变形
三是注意引导学生正确归因
四是注意加强学生严谨规范的学习习惯
五是注意加强方法指导
（3）明确班级奋斗目标，鼓舞学生士气
化学满分答卷
姓名____学号：____本次考试分数_____ 请根据自己考试的答题情况认真分析：
一、 本次考试失分统计： 1、知识性失分：2、审题失误： 3、计算错误： 4、规范性失分：
二、本次考试反映出我没有掌握的知识点：
三、本次考试反映出前段学习中存在问题：
四、通过此次考试，我有哪些收获 （应试经验及学习策略）：
5、错题本
每日总结
知识性错误
方法性错误
低级错误
经常翻阅
第8周各学科教学计划
学科 时间 教学内容 作业内容 自助内容 负责人
化实 第1课时
第2课时
第3课时
第4课时
第5课时
6、周计划
7、团结协作
教研
听课
六个统一
资源共享
分工协作
“六个统一”：
思想统一
目标统一
进度统一
资料统一
习题统一
自助统一。
学科 组长 第一次教研 第二次教研
时间 教研主题 计划提纲 主讲人 时间 教研地点 教研主题 计划提纲 主讲人
化实
化普
第八周高三教研计划
周一：集体备课
《集体备课程序》
周五：单周评课，
双周班级教研
《备课组评课规则》
责任意识、大局意识、
管理意识、榜样意识、
拼搏意识
备课组长职责
把自己看低，把别人看高；
把集体看大，把个人看小；
把责任看重，把利益看轻。
请多提宝贵意见， 谢谢！(共19张PPT)
化学实验方案设计与评价
新安江中学高三化学备课组
执教：谢美珍
思考题一:
如何实现铜和稀硫酸的反应？
Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O
△
反应方程式:
方法一：用铜和热的浓硫酸反应
方法二：把铜在空气中加热氧化，再把CuO放入稀硫酸中溶解;或把铜放入热的稀硫酸中并连续通入O2
总反应的化学方程式：2Cu +O2 + 2H2SO4==2CuSO4 + 2H2O
△
方法三：把铜放入稀硫酸中并加入硝酸盐
离子方程式： 3Cu + 8H+ +2NO3- == 3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O
方法四：利用电解原理
稀硫酸溶液
Cu
C
阳极： Cu－2e－=Cu2+
阴极：2H++2e－=H2↑
总反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
电解
小结：
常温下Cu 和稀 H2SO4 不反应是因为
1、铜的还原性不够强
2、硫酸的氧化性不够强
迫使铜失去电子
增强溶液的氧化性
反应原理—氧化还原
以铜和硫酸为主要原料制备CuSO4，上述方案哪个最优？
为什么？
实验方案的评价：
目的明确、科学合理、简便易行、
安全环保、节约快捷、效果显著
讨
论
实验反应原理
实验操作原理
实验装置原理
化学实验原理
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,需测定样品中Na2CO3 的质量分数。（2005年全国高考题）
思考题二:
1.简述实验方案。
2.各方案如何细化？
（一）气体分析法
１、称气法
某同学用下列装置进行测定，问存在哪些缺陷？如何改进？
浓硫酸
碱石灰
装置设计
反应原理：2H++CO32-=H2O+CO2↑
该方案的核心是：
准确测量反应中逸出的二氧化碳的质量。
稀硫酸
改进后的装置:
用以上装置进行测量正确的操作顺序是什么？
空气
NaOH溶液
浓硫酸
碱石灰
碱石灰
A.在U型管、干燥管中填满碱石灰，称得U型管总质量为 m g。
B.取 n g样品装入烧瓶中。
C.检查装置的气密性。
D.缓缓鼓入空气数分钟，再称U型管总质量为 w g。
E.关闭止水夹。
F.打开止水夹。
G.缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止。
H.缓缓鼓入空气数分钟.
正确答案: C B F H E A G F D
（一）气体分析法
2、量气法
装置设计
反应原理：2H++CO32-=H2O+CO2↑
（二）沉淀分析法
1、测碳酸盐沉淀的质量
加入足量的BaCl2 [或Ba(NO3)2或Ba(OH)2
或CaCl2或Ca(NO3) 2或Ca(OH2)等]
干燥 洗涤 过滤
称其质量
碳酸盐
沉淀
一定量的样品溶液
反应原理:Ca2+ +CO32-= CaCO3↓
１．在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已完全？
答：取少量上层清液置于小试管中，滴入沉淀剂，若不产生沉淀，说明沉淀完全。
问题与讨论:
２．中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是？
答：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，
等水流完后，重复操作数次。
３．如何认定沉淀已经洗干净？
（二）沉淀分析法
2、测盐酸盐沉淀的质量
加入足量的HNO3酸化过的Ag NO3溶液
一定量的样品溶液
氯化银
干燥、洗涤、过滤
称其质量
反应原理: Ag++Cl－=AgCl ↓
（三）滴定法
滴入酸碱指示剂
标准盐酸（或硫酸）溶液
指示剂变色
一定量的样品溶液
1
足量的标准盐酸（或硫酸）溶液
酸性
溶液
滴入酸碱指示剂
标准氢氧化钠溶液
指示剂
变色
一定量的样品溶液
2
小结:化学实验方案设计的基本思路
设计实验装置及操作步骤
明确实验目的
确定反应原理
记录现象和数据
选择仪器药品
分析得出结论
细化制备CuSO4的最优方案，制取CuSO4˙５H2O晶体。
课后练习：
（三）滴定法
问题与讨论:
1.用滴定法测定样品含量，有哪些主要实验步骤？
步骤:
洗涤 润洗 装液 排气泡 读数v1
滴定 读数v2 平行实验2-3次 计算
2.滴定过程中需哪些仪器、试剂？
仪器: 酸式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 小烧杯
试剂: 标准盐酸溶液 酸碱指示合理安排，科学备考
张文会
河北衡水中学 053000
联系电话：13363310078
电子邮箱：zhangwenhui1966@
大家好！今天，能与大家面对面的交流，我感到非常荣幸。在此，我将把我校化学复习备考的方法和思路毫无保留的介绍给大家，希望大家能够提出宝贵意见，以便达到共同提高的目的。
一、把准方向：
（一）教材、大纲、高考试题的关系
（二）06年高考试题的特点
1．不追求知识的覆盖面
2、突出学科内综合
（2006，全国，29，21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式_____（观察能力）
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B__________________________________。反应类型：_____________。
②B＋D→E_______________________________。反应类型：_____________。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。
再如06年北京卷的也体现了这种命题思路。
（三）本届学生的情况
（四）总结与反思。
二、理清思路
有了充足的依据，所以我们在制定计划、执行计划时才能做到思路清楚。我们的主要思路有：
（一）三轮复习：我们每年都是进行三轮复习。第一轮：用6—7个月的时间，第二轮：用大约两个月的时间，第三轮：用将近一个月的时间。
(二)二轮复习：
1、专题设置：
（1）实验专题的复习思路
大多数实验已经出现在一轮复习中，学生已经结合相关的知识点进行了复习，所以在一轮复习完毕后，我们首先进行了实验专题复习，以便把实验知识完整化、系统化。
A仪器再认
B观看实验录像。
C突破难点。
D综合训练。
综合实验题的解题思路：目的→原理→装置→操作→结论。
06全国28、（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。
（2）元素化合物专题的复习思路
A、B、C、D、E如下图转化关系
（1）若A为二元碱，则A为__________, B为__________ C为____________
（2）若A为某钾盐,则A为___________ C为_________ E为______________
2、多角度重复
（1）以实验为线索重复知识。
重点、主干知识大都伴随着化学实验。实验复习实质上就是从试验的角度对化学知识进行重复。例如前面所提到的使用试管的有关实验。再比如在集气瓶中进行的化学反应：
有 关 实 验 反 应 方 程 式 描 述 有 关 现 象
氯气与H2反应
Cl2与Cu反应
Cl2与P反应
Cl2与Na反应
S与纯O2反应
Fe在纯O2 反应
Al在O2中反应
Mg与CO2反应
（2）注意知识之间的联系，以联系的角度重复知识。
（3）从应用的角度重复知识。
3、提高思维能力：思维能力是各种能力的核心。观察、实验、自学都离不开思维。
（1）能力提高的层次性。
（2）进行能力训练的一些做法
4、向课堂要成绩。
（1）使学生对课堂充满期待
（2）精心设计课堂教学。
例如
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）；下列判断正确的是（ ）
A．X元素可能为Al B．X元素一定为金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
（2）若A为两性无机化合物，由A转化为B和C的离子方程式为_______________________________________________。
（3）若A是由非金属元素组成的盐，则由A转化成B（或B、C）的离子方程式为______________________________________。
（4）若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成C、同时生成B和C），则A为__________________________。
（5）若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A转化成B和C的化学方程式为______________________________________。
5、培养良好习惯
（1）审题训练
8（重庆卷）能正确表示下列反应的化学方程式是（ C ）
A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O
15（江苏卷）配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是 （ D ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
25（北京卷）(15分)有机物A为茉莉香型香料.
(1)A分子中含氧官能团的名称_______________________.
(2)C的分子结构可表示为(其中R和R’代表不同的烃基)
A的化学式是___________,A可以发生的反应是____________________(填写序号字母).
a.还原反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生的白色沉淀，则含有烃基R’的有机物R’-OH类别属于_______________。
(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_____________________.
(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
______________________________________________________________________________.
(6)在A的多种同分异绝体中，分子结构中除烃基R’含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有___________种
2、规范训练
（三）三轮复习
三、细化管理
v1、学案、作业和自助餐
v2、自习考试化
v3、每周一测
v4、期考及调研考试
v5、错题本
v6、周计划
v7、团结协作，无私奉献
A
①
②
H+
OH－
C
B
A
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