高考化学第三轮复习题型解读与训练二 无机化学
题型解读
元素及其化合物是化学学科主干知识，主要内容为Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物，化学中的基本概念及三大基本理论都建立在元素及其化合物知识之上，离开了这些知识，化学中的基本概念及三大基本理论都将成为“空中楼阁”，所以熟练掌握有关的化学基础知识与化学方程式成为必要与必然!在这部分里我们主要从化学基本概念、化学基础理论、无机推断三方面进行调研分析。
解答无机推断题的关键是寻找突破口，也就是所谓的切入点，也称为“题眼”。我们应该认真审析，找出明显的条件和隐蔽的条件，通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口；通过正推法、逆推法、假设法或者猜测得出结论；之后通过检验，验证结论是否正确。就解题的技巧简言之就是：审析题目之后，“选准题眼，突破一点，由点到面，随时检验。”
考题3 无机理论
题型一 考查化学基本概念
【例题1】 在过氧化氢中加入乙醚后，再滴入数滴K2Cr2O7的H2SO4溶液，轻轻振荡后静置，可见乙醚层呈现蓝色，这是由于反应生成的CrO5溶于乙醚的缘故。已知CrO5的结构式如下：
(1)表示这个反应的离子方程式是________________________。
(2)在CrO5中氧元素的化合价为_________________________。
(3)这个反应是否是氧化还原反应 简述其理由。
【解析】 在Cr5中Cr为+6价，与K2Cr2O7中的Cr的化合价相同。
(1)Cr2O72-+4H2O+2H+＝2CrO5+5H2O
(2)在CrO5中1个O为—2价，4个O为—1价
(3)非氧化还原反应，在此反应中Cr、O、H元素化合价均未发生变化。
【借鉴意义】 同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大家重视。
题型二 以物质的量为中心，抓住NA——n——V(气体)主线的考查
【例题2】 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子的组成可用OxFy表示。10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。
(1)A的分子式是：___________，推断理由是：_______________________。
(2)已知A分子中x个氧原子……O—O—0……链状排列，则A分子的电子式为________________，A的分子结构式是______。
【解析】 (1)O3F2 阿伏加德罗定律，质量守恒
(2)，F—O—O—O—F
【借鉴意义】 本题是综合能力的考查题，应用化学中的阿氏定律展开讨论。(1)问根据阿氏定律得：2OxFy===2F2+3O2，再根据质量守恒得：x==3，y==2，即得A的分子式。(2)问中利用题给的信息……O—O—O……是关键。此类题不少考生在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。有关物质的量与阿氏定律的关系在高考中可谓常考常新。
题型三 以化学反应速率与化学平衡为主命题素材的考查
【例题3】 把在空气中久置的铝片5．0g投入盛有500mL0．5mol·L—1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因______________________________，有关的化学方程式为_________；
(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_______________________；
(3)曲线由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因_________；
(4)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________。
【解析】 (1)盐酸与铝片表面的氧化铝反应Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O (2)反应温度低 (3)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 (4)盐酸浓度降低，反应速率减慢
【例题4】 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A(g)+2B(g)3C(g)
已知加入1 mol A和3molB，达到平衡时生成了a molC。
(1)达到平衡时，C在反应混合气中物质的量分数是________(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为2molA和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为__________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的物质的量浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C________mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系是__________
(用n、m关系式表示)。
【解析】 (1)25a％ (2)2a 不变 (3)6 (4)n>2m／3
(1)A(g)+2B(g)3C(g)
1 3 0
a a a
1－a +3－a + a==4
所以VC％＝×100％＝25a％
(3)A(g)+2B(g)3C(g)
2 8 b
x 2x 3x
2+x 8+2x b-3x
==，3x==
根据相似原理：，即
也即====，解得b==6
另解：A(g)+2B(g)3C(g)
2 8 3b
2+b 8+2b 0(等效平衡)
由初始量为1：3可得：
==3，b==2，3b==6
(4)A(g)+2B(g)3C(g)
n 2n 3n
(假设A全部转化，C为3n，但实际不可能)
另外C的最大值为2m，可得3n==2m，而B又为3n，故3n>2m，n>2m／3
【借鉴意义】 化学平衡理论是中学化学中的主干知识，同时也是中学化学教学中的难点，历年高考试题中的热点，特别是等效平衡又是高考试题中的“常客”。复习中要掌握：何谓等效平衡 等效平衡有何特点 根据建立等效平衡的条件，可把它分为恒温恒压和恒温恒容两类。在恒温恒容时又需考虑反应前后气体分子数相等与不相等两种情况，总结起来就是：两大类三种情况。现将它们的分类情况、建立条件及达平衡时的状态规律总结如下：
条件 等效条件 结果
恒温恒容Ⅰ反应前后气体分子数不相等A(g)+B(g)C(g)(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
恒温恒容Ⅱ反应前后气体分子数相等A(g)+B(g)2C(g)(△n(g)＝0) 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化
恒温恒压Ⅲ所有气体可逆反应 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化
题型四 原子结构理论主干知识原子结构和同位素的考查
【例题5】 铼(Re)是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨汁的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：在H2流中于800℃的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。
族周期 ⅦB
4 25Mn锰
5 43Te锝
6 75Re铼
(1)根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此艰难 时间上为什么会如此漫长 _________________
_______________________________________________。
(2)铼有两种天然同位素：稳定同位素185Re和放射性同位素187Re，两个同位素原子中的中子数之和是______________________。
(3)写出现代工业上用氢气还原金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________。
【解析】 (1)铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离 (2)222
【借鉴意义】 原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考。今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展，将元素周期律与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。
题型五 依托元素周期表对分子结构理论主干知识的化学键、晶体类型 及性质的考查
【例题6】 m、n、x、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示，已知它们的原子序数总和为46，
m n
X y
(1)m与y形成的化合物中含_________键，属__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)x元素形成的单质属_____________晶体。
(3)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为__________________。
(4)写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式
___________________________________。
(5)核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
质子数 16 16 16
电子数 16 17 18
化学式
【解析】 (1)m与y形成的化合物为CCl4；极性 非极性
(2)x元素形成的单质为S；分子晶体
(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)O2 O2- O22-
【借鉴意义】 化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、 离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高 考的重点内容。共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键，对不熟 悉物质的晶体类型要根据物质的性质加以判断。
题型六 电解质溶液理论主干知识弱电解质的电离及盐类水解的考查
【例题7】 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。
若25℃时有HAH++A—，则K==
式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOHCH3COO—+H+ 1．76×10—5
H2CO3 H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32— K1==4．31×10—7K2==5．61×10—11
H2S H2SH++HS—HS—H++S2— K1==9．1×10—8K2==1．1×10—12
H3PO4 H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HP42—H++PO43— K1==7．52×10—3K2==6．23×10—8K3==2．20×10—13
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系 _____________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。
【解析】 (1)温度升高，促进电离，所以K值增大
(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(3)H3PO4 HPO42—
(4)K1：K2：K3≈1：10—5：10—10 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
【借鉴意义】 弱电解质的电离及盐类水解主要以学科内的综合考查为主。正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷守恒(氧化还原反应中得失电子数相等)；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。
题型七 电化学知识的考查
【例题8】 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，根据上述判断：
(1)原电池的正极是__________。
(2)工作时原电池两极反应式为：负极__________，正极_________。
(3)工作时原电池负极附近的pH______________(填“增大”、“不变”、“减小”)
【解析】 电池的负极反应，一般较难写出，而正极反应和电池总反应却较易写出。用电池总反应减去正极反应可得负极反应，这是写负极反应式的一种巧妙方法。原电池的正负极可以通过化合价的升降来判断，化合价升高为负极，化合价降低为正极。
(1)Ag2O；由于银元素的化合价是降低的
(2)负：Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2
正：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
(3)减小；负极消耗了OH-
【例题9】 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
金属 电子流动方向 电压(V)
A A→Cu +0．78
B Cu→B —0．15
C C→Cu +1．35
D D→Cu +0．30
请依据表中数据判断：
(1)__________金属可能是最强的还原剂；__________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_________________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极________，正极_____________。
【解析】 ①因构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，根据提供的数据和电子的流动方向，各金属的活泼性顺序：C>A>D>Cu>B。
②若用NaOH溶液作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，则必须是Cu作该原电池的负极，即B组符合。
答案为：(1)C B
(2)B 2Cu－4e-==2Cu2+ 2H2O+O2+4e-==4OH-
【借鉴意义】 原电池、电解池中所发生的反应都是氧化还原反应，抓住这一变化实质，依据氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱，判断原电池、电解池中的电极反应，电解池中阴阳离子的放电顺序，正确书写电极反应式。电解池中电解质溶液的pH变化、电极产物的判定等具有一定的解题规律，要熟练掌握以达到解题准确、快速的目的。
题型八 氧化还原反应有关知识的考查
【例题10】 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO为3×10-4mol／L，而后用金属铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。
(1)配平下列有关反应的离子方程式：
NO3-+Al+H2O→N2↑+Al(OH)3↓+OH-
(2)上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是___________，每生成2molN2，将有_______mol电子发生转移。
(3)有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为________kg。
【解析】 (1)6、10、18、3、10、6；利用化合价升降法配平即可 (2)Al N 20 (3)1．35；n(NO3—)==3×10—4mol／L×l00×1 000L==30mol，n(Al)==50mol。
【借鉴意义】 氧化还原反应的内容不多，但很重要，在近几年的高考中无论是难度还是题量上都没有太大变化，估计今年也不例外，也应保持相对稳定。特别是化学式中含有未知数的氧化还原反应方程式以及有有机物参加的氧化还原反应方程式的配平，我们应给予足够的重视。
题型九 有关溶液中离子问题的考查
【例题11】某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2-、CO32－、SO32-、SO42－。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：
(1)沉淀甲是_______，生成沉淀甲的离子方程式为_____________。
(2)沉淀乙是_______，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为___________。
(3)沉淀丙是_______，用化学实验来确定其成分，其方法是___________。
(4)气体甲的成分有哪几种可能 答：______________________________。
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子__________________________。
【解析】 (1)S 2S2-+SO32-+6H+===3S↓+3H2O
(2)Al(OH)3 Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)BaCO3，可能有BaSO4 在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外，还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3
(4)五种可能；①CO2；②H2S；③SO2；④CO2、H2S；⑤CO2、SO2
(5)S2-、SO32-、AlO2-、Na+
【借鉴意义】 离子共存问题、离子浓度大小(包括溶液酸碱性)的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。这是由这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续。以选择题出现的机会居多，也可出现在填空型推断中。
考题4 无机推断
题型一 无机框图型推断题——学科主干知识的灵魂
【例题12】 在一定条件下(不需添加别的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化，其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：
(1)物质A是_________，F是_______，X是________，Y是_________。
(2)写出反应②的化学反应方程式：____________。
(3)写出反应④的化学反应方程式，并注明反应条件：_____________。
【解析】 本题涉及的物质和反应都比较多，并且许多信息又隐藏在框图内，解题时首先着重考虑题中那些显性条件和信息，如：F是单质又是空气中的主要成分，可以断定是N2或O2，A盐受热分解为非氧化还原反应且生成B、C、D，容易假设A为碳酸铵或碳酸氢铵，电解Z盐溶液得到W、X、Y，其中X和Y为单质，可以联想到Z可能为氯化钠，按此假设分别将有关物质代入题图中的各个反应，经过检验，不难得出图中所有物质分别是：A为碳酸铵或碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨，E为氯化铵，F为氮气，G为碳酸钠或碳酸氢钠，w为氢氧化钠，X为氢气，Y为氯气，Z为氯化钠。
【答案】 (1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 N2 H2 Cl2
(2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O (CO2+NaOH===NaHCO3)
(3)N2+3H22NH3
【借鉴意义】 本题是一道典型的无机元素化合物知识框图型推断题，不仅考查学生基础知识，还主要考查学科知识的归纳和综合能力、逻辑思维能力及识图能力，而且还有一定的开放性。
题型二 流程线式推断题
【例题13】 已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 a I e
原子核数 单核 四核 双核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①－⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B__________，J_________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M
____________________。
②I溶于G
____________________。
(3)在通常状况下，若1 gC气
体在B气体中燃烧生成H气体时放出92．3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为_________________________。
【解析】 根据题意，a为Na+，I为NH3，e为OH-，A为NaOH，B为Cl2，C为和，D为N2，E为NaClO，F为NaCl，G为H2O，H为HCl，I为NH3，J为NO，K为O2，M为HClO。
(1)Cl2 NO (2)①H++ClO-===-HClO ②NH3+H2ONH3·H2ONH4++
OH- (3)2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)；△H== +184．6kJ·mol－1
【借鉴意义】 流程线式或框图题是高考化学试卷中的必考题型。此类试题跨度
大、思维强，对考查考生的知识与能力特别有效，因而倍受命题者的青睐，将会进一步出现在未来的高考试卷中。方法与技巧：(1)循序渐进法(2)题眼扩展法(3)试探法(4)迁移类比法，解题时注意避免答非所问。为此在解题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。
题型三 文字叙述型推断题
【例题14】一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K-、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3—、HCO3—、SO42—现做以下实验：
(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；
(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有____________；
溶液中肯定不存在的离子有_______________；
溶液中不能确定是否存在的离子有_______________。
【答案】 SO42—、Fe3+；Ba2+、Al3+、HCO3—；K+、NH4+、Cl—、NO3—
【解析】 整个题目全用文字叙述，没有任何数据，只能根据题意进行分析推理得出答案。
①首先考虑离子间的共存：SO42－与Ba2+，HCO3-与Al3+、Fe3+不能大量共存。
②由(1)知该溶液为酸性溶液，溶液中一定没有HCO3-；
③由(2)知，溶液中一定有SO42-，从而否定Ba2+的存在；
④在(3)中加入AgNO3溶液后生成沉淀，由于(2)溶液中加入了Cl-，无法判断原溶液中是否有Cl-；
⑤由(4)知，产生的棕色沉淀是Fe(OH)3，溶液中肯定有Fe3+；由于加入过量碱后沉淀量没有减少，说明没有Al3+；
题型四 元素周期表中元素的推断题
【例题15】 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
甲 乙 丙 丁
化合物中各元素原子个数比 A：C==1：1 B：A==1：2 D：E==1：3 B：E==1：4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
(1)D和E同属哪一周期元素 ________，推断依据是________。
(2)根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必要的条件是
______________________。
(3)向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式：_______________________。
(4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙 (用化学方程式表示)_____________________________。
(5)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是___________________________。
(6)向30mLl mol／LKI溶液中依次注入下列试剂：
①1 mL5mol／L盐酸 ②0．5mL 30％甲溶液 ③1 mL丁。经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是______________________。
【解析】 (1)三 D、E的原子序数和为30，且在同一周期，则D、E原子序数都大于或等于12
(2)D、E同为第三周期元素，且化合物丙中D和E的原子个数之比为1：3，符合条件的为氯和铝，且原子序数E大于D，故E为氯，ⅦA元素
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)C2H5OHCH2==CH2↑+H2O
(5)Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
(6)碘的四氯化碳溶液
【借鉴意义】 元素推断有的根据周期表的位置及原子结构特点推断，有的根据化学性质的推断，有单元素推断，也有多元素的推断，多为文字叙述，有时画出部分元素周期表的图，各种元素的多种描述方法，考生平时要自己收集、积累。考查的形式不太多，知识面却可包罗万象，灵活多变，深受命题者的喜欢。
题型五 表格型推断题
【例题16】 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl和MgSO4溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。其中“ ↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“ ↑”表示生成气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。
A B C D E F
A — — ↓ ↑ — —
B — — ↓ ↓ ↓ ↓
C ↓ ↓ — ↓ ↓ ↓
D ↑ ↓ ↓ — ↓ ↑
E — ↓ ↓ ↓ — —
F — ↓ ↓ ↑ — —
(1)写出A～F物质的化学式。
A：____________，B：__________，C：__________
D：____________，E：__________，F：__________
(2)写出下列反应的离子方程式。
A与D反应：___________________________
C与正反应：__________________________
B与F反应：___________________________
【解析】(1)A：HCl B：MgSO4 C：AgNO3 D：(NH4)2CO3 E：BaCl2 F：NaOH
(2)CO32—+2H+===H2O+CO2↑ Ag++ClO—===AgCl↓ Mg2++2OH—===Mg(OH)2↓
【借鉴意义】 表格型推断题不宜用常规的方法来解。要学会例题16的解题方法显得尤为重要。2004年理综卷(Ⅰ)无机推断便是表格型推断题。
题型六 混合物组成的推断题
【例题17】 一包固体混合物可能是NaNO3、FeCl3、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、K2CO3中的几种混合而成。①取混合物研磨时有刺激性的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生。②将固体混合物用蒸馏水溶解时溶液浑浊，过滤，滤液无色。③若用大量硝酸溶解时，沉淀部分溶解，生成棕黄色溶液，残渣为白色固体，实验过程中无气体产生。④若将无色滤液分成两份，一份加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，另一份加稀硫酸，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。试填空：
(1)这包固体的肯定成分是_____________(以下均写化学式)。
(2)其中物质的量最大的是_______________。
(3)肯定没有的成分是_________，可能有的成分是___________。
【解析】 (1)这包固体的肯定成分是Ba(OH)2、(NH4)2SO4、FeCl3。
(2)其中物质的量最大的是Ba(OH)2。
(3)肯定没有的成分是K2CO3，可能有的成分是NaNO3。
【借鉴意义】 此题是关于混合物组成的推断题，可根据反应所产生的现象逐一肯定或否定，即可得出结论。根据①可知混合物中一定有Ba(OH)2和(N方)2SO4。根据②、③可知混合物中有FeCl3根据②中滤液呈无色，可知Fe3+沉淀完全，又据③可知混合物中一定没有K2CO3。根据④可知Ba2+过量。
高中2006届第三轮高考复习化学题型解读与训练
(二) 无机化学题型训练
1．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子呈V型结构如图，键角116．5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供了2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
(1)臭氧与氧气的关系是___________________。
(2)下列分子与O3分子的结构最相似的是_____________。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫“孤对电子”，那么O3分子有_____对“孤对电子”。
(4)O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
____PbS+____O3===pbSO4+___O2
2：已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×105Pa)，但它在180℃时即开始升华。
(1)氯化铝是______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(2)在500K和1．01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11．92g·L—1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是_________________________
(4)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是__________________________________。
3．下图每一字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、D、E、F、C均为气态化合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空(有些反应条件已略去)。
(1)A物质的名称为_______________。
(2)若Y是__________，则I和H溶液中溶质属于(填酸、碱、盐、氧化物)_______类。
(3)写出发生下列反应的化学方程式_____________________
B→C：_________________________________。
E→F：_________________________________。
(4)写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式
___________________________________________________
4．下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，E、C在常温常压下是气体。
(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。
(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式________________。
(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式________________________，
(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验；不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)
__________________________________________________________________________。
(二) 无机化学题型训练参考答案
1．(1)同素异形体 (2)C (3)5 (4)1 4 1 4
2．(1)共价化合物 (2)Al2Cl6 (3)氯化铝与空气中的水发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而"发烟"(4)在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物
3．(1)硫化铵(或硫氢化铵) (2)水(碱溶液) 酸(盐)
(3)2H2S+3O22SO2+2H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
(4)4NH3+6NO5N2+6H2O
4．蓝色晶体一定是硫酸铜晶体，X是硫酸铜，黑色的物质A和C反应生成了可燃性的气体E，E能和硫酸铜反应，得黑色的物质Y，从前面总结的可燃性的气体中得知E一定是H2S，推断A是FeS，G是SO2，C是H2SO4，D是FeSO4，F是CuO，I是Fe2(SO4)3，H是FeCl3，Y是CuS。
(1)D为FeSO4，E为H2S (2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-
(3)离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
(4)Cu2S+2O22CuO+SO2 反应(1) 2CuS+3O22CuO+2SO2 反应(2)
因为1 molCu2S质量和2molCuO的质量相等，1 molCuS质量比1molCuO质量大，设计实验：称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。高考化学第三轮复习题型解读与训练一 基础题型解读
【题型解读】
基础题主要是选择题。选择题属于客观性试题，是高考重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重"双基"的考查，试题难度不是很大。要想高考得高分，提高选择题的准确率是必要的。一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多变的形式布满层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的基本知识，需要学生有扎实的"双基"和一定的技巧。具体选择题的考查功能主要有：
1．使试卷有较大的知识点覆盖面
2．其中少量的"基础题"增加考生得分的基数
3．保留某些类型的"常见题"调控总难度
4．考查的知识容量较大，有较广泛的发散性
5．考查某些较高层次的能力
6．考查思维的灵活性
总之，这类题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起到一定的作用。化学选择题没有-个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
对近几年高考试题的选择题研究发现，它主要有以下几种类型：
1．定性分析选择题
2．定量汁算选择题
3．图表图象选择题
4．正误判断选择题
5．信息应用选择题
6．组合比较选择题
7．评价配对选择题
8．类比递推选择题。
基础1 定性分析选择题
定性分析选择题又称普通选择题，所谓定性分析，就是对化学概念的性质、本质等属性的界定。利用基本概念和基本理论、物质的性质、实验等为素材，考查学生能否准确地运用所掌握的基础知识和基本技能以及教材中已揭示出来的基本概念、基本规律与法则，来分析和解决化学问题。
典型题型与例题
题型一 分析选项型
【例题1】 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废纸、废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于
A．无机物 B．高分子化合物 C．盐类 D．糖类
【解析】 这是一道常识题，废纸是纤维素，废塑料、废输液管、废橡胶制品是合成高分子材料，所以它们都是高分子化合物。所以答案选B
【例题2】 对下列各组离子的叙述正确的是
A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存
B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存
C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液显红色
D．Na+，NO3-、CO32-、SO32-能在碱性溶液中大量共存
【解析】 我们可以对选项逐一分析进行筛选。A选项H+和HCO3-，不能大量共存；B选项在酸性溶液就有大量H+存在，这样一来H+和NO3-就有强氧化性。会氧化Fe2+：C选项Fe3+和SCN-会反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存。所以答案选D。
【例题3】 下列物质久置空气中，其中通过直接观察无法确定其是否变质的是
A．硫酸亚铁晶体 B．亚硫酸钠粉末 C．块状氢氧化钠 D．苯酚晶体
【解析】 硫酸亚铁晶体由浅绿色变成棕黄色；块状氢氧化钠变成粉末状的碳酸钠；
苯酚晶体由白色变成粉红色；亚硫酸钠粉末变成硫酸钠粉末，颜色与状态都没变。所以
答案选B。
【借鉴意义】 这类选择题，我们可以根据已经掌握的概念和原理，在正确理解题意的基础上，对选项进行逐项分析，通过寻找各种不合理的因素，得到正确的答案，方法主要有直选法，筛选法。筛选法又叫排除法或淘汰法。由于这类选择题命题意思多不完整，必须经过选项的补充、限制才能有完整的题意，否则便无法解答。解此类题时常常要用到筛选法、掌握这种方法的要领是以题给条件(或经过加工变形)为"筛子"，将选项逐项分析，放弃错误的，留下正确的。其主要类型有：(1)一次筛选(2)分次筛选(3)比较筛选(4)反驳筛选等。比如例题2，3两题就是对选项逐一分析，进行筛选而找到答案的。
题型二 具体代入型
【例题4】 A和M为两种元素，已知A位于短周期，巳A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法中正确的是
A．A和M原子的电子数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8
C．A和M的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7
【解析】 根据题意令A为O，M为K，或A为S，B为Na，或A为O，B为Li，可以得出答案为A。
【例题5】 单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知
A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
B．当X、Y都是非金属时，X一定比Y活泼
C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
【解析】 A正确，比如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；B当X、Y都是非金属时，X不一定比Y活泼，比如2NaBrO3+I2=== 2NalO3+Br2。C正确，比如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2++H2↑；D错误。所以答案选AC。
【借鉴意义】 这类题目给出的条件很抽象，看似简单却很容易出错，若选择具体
的事物作为研究对象，把抽象的问题具体化，往往会收到意想不到的效果，方法主要有
具体代入法或代入特例反驳法、比如例题4就找出符合题意的具体物质代入进行验证
判断，得到正确的答案。例题5就是代入特例反驳法。
题型三 本质特征型
【例题6】 5mL物质的量浓度为18mol／L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是
A．有0．09mol的硫酸被还原 B．有0．045mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量，一定少于2．88g
【解析】 解答此题容易陷入根据化学方程式计算的误区，必须抓住问题的本质：强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，浓硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将终止，因此参与反应的硫酸的物质的量-定少于0．09mol，被还原的硫酸一定少于0．045mol，同样，参与反应的铜的质量也一定少于2．88 g。因此正确答案为D。类似的问题还有MnO2与浓盐酸，Cu与浓硝酸或稀硝酸反应等。
【例题7】 由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为[Fe2(OH)m(SO4)3 － ]n，式中m不可能为
A．6 B．4 C．3 D．2
【解析】 题给物质的化学式很复杂，我们善于抓住问题的本质，就是3－≠0，即m≠6，所以选A。抓住了题目所提供的本质特征，貌似很复杂的问题可以迎刃而解。
【借鉴意义】 要善于抓住题目所提供的各种本质特征(如：反应本质特征，物质结构特征，数值特征，位置特征等)，弱化或去掉干扰信息，实现问题的转换和突破，就好比俗语说："打蛇要打七寸"，分析问题就是要找到问题的实质。比如例题7认识到硫酸根的个数不能为零，所以m≠6。
基础1题型训练
1．X、Y、Z 3种元素。已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A．离子半径：X+>Y-
B．原子序数X>Y>Z
C．X、Y、Z均属于短周期元素
D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
2．把1 mL0．01 mol／L的盐酸用蒸馏水稀释到1 000L，所得溶液的pH是
A．8 B．7 C．6 D．6．9
3．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气
D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
4．防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂，例如：对氨基苯甲酸丁酯，它能吸收到达皮肤上99％的紫外线，具有十分理想的防晒效果。下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是
A．从有机物分类角度看，它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类
B．它能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应
C．甲酸丁酯基(－COOC4H9)有3种不同结构
D．它的分子式为C11H15NO2
5．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(H2O+H2OH3O++OH-)，且在一定温度下都有各自的离子积常数Kw。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数Kw1和水的离子积常数Kw2的关系为
A．Kw1>Kw2 B．Kw1==Kw2 C．Kw1
6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-
C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+的化合物
D．已经制得了I2O5等碘的氧化物
7．被誉为"太空金属"的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是
A．氢氟酸的酸性比其他酸强 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．金刚石中含非极性共价键
基础1题型训练参考答案
1．BD；根据题意可推出X为K，Y为Cl，Z为O元素，再具体代入即可判断。
2．D；盐酸被稀释后，溶液只能接近于中性，不可能变碱性。因此无需汁算。
3．B；加催化剂不会引起化学平衡移动；光照新制的氯水时，次氯酸分解，平衡向右移动，溶液的H+浓度增大，pH逐渐减小；在浓氨水中加入氢氧化钠固体，放出大量的热，促使一水合氨分解，可快速制氨气；增大压强，有利于SO2和O2反应向右移动生成SO3。
O
4．D；对氨基苯甲酸丁酯H2N— －C—OC4H9它不属于芳香烃类，所以A错；
其中含有氨基，能与盐酸反应，所以B错；甲酸丁酯基(－COOC4H9)有4种不同结构，所以C错。
5．A；纯硫酸的导电性强于纯水，所以纯硫酸的离子积常数Kw1大于水的离子积常数Kw2
6．C；碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性，说明它可形成阳离子，选C。
7．D；钛与HF反应，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，说明不是酸性，氧化性，还原性的原因。因为酸性、还原性：HCl>HF；氧化性：HNO3>HF。
8．B；金刚石不是碳的一种同位素。
基础2 定量分析选择题
定量分析选择题又称计算选择题，在高考试题中约占15％-20％，是同学们比较"怕"的一种题型。究其原因，主要是求解选择题的方法欠妥，惯用常规方法处理，结果是"小题大做"。对于定量型选择题，如果不运用简便可行的方法，往往会影响到解题的速度和答案的准确性。所以要简化数字运算或不用数字运算，集讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维能力和解题技巧的训练，强化"综合智力"，运用巧解方法。
典型题型与例题
题型一守恒法
【例题1】 已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol／L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为
A．11．2 g B．16．8 g C．33．6g D．5．6 g
【解析】 根据电荷守恒，可得：c(H+)+2c(Fe2+)+3c(F3+)==2c(SO42-)。又由于c(H+)==c(Fe2+)==c(Fe3+)，则6c(H+)==2×6mol／L，c(H+)==2mol／L。能溶解铁粉的质量为：(2mol／L×0．1 L×0．5+2mol／L×0．1 L×0．5)×56g／mol==11．2 g。应选A。
【例题2】 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为
A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：3
【解析】 设ClO-为x个，由题意知，ClO3-为2x个，生成它们要失去电子共11x个，由电子得失守恒知必有11x个Cl-生成。所以被还原的氯与被氧化的氯的原子个数比为11x：(x+2x)==11：3。应选D。
【例题3】 有一含杂质4．2％的某稀土元素的氧化物样品，其中含该稀土元素的质量分数为78％；在26mL0．05mol／L的该稀土元素的硫酸盐溶液中，加入0．1 mol／LBaCl2溶液26mL时，可使其中的SO42-完全沉淀，则该稀土元素的相对原子质量为
A．140 B．114 C．70 D．105
【解析】 设该稀土元素的硫酸盐中正价总数为u，则根据总价数相等关系可得：
0．026×0．05×u＝0．026×0.1×2，u＝4，分子最简式为RO2；由最简式公式得：==1：2，M≈l40。应选A。
【例题4】 室温下，用惰性电极电解ymL某二价金属的硫酸盐溶液-段时间后，阴极有m mg金属析出，溶液的pH由6．5变为2．0(电解前后溶液体积的变化可忽略不计)，析出金属的原子量的数字表达式为
A． B． C． D．
【解析】 该二价金属的物质的量为，电路上流过的电子的物质的量为×2。此电解为混合电解，故产生的H+的物质的量即为电子的物质的量× 2，由此可得：×2==10-2×V，M==。应选A。
【借鉴意义】 运用守恒法解题，就是利用在物质变化过程中，某一特定的量固定不变(如质量守恒，正负化合价守恒，元素守恒，电子得失守恒，溶液中的电荷守恒等)而进行化学计算的解题方法。它是从整体宏观的角度出发，抓住题目内在的守恒关系，避开繁杂的计算，从而快、准、稳地得到答案。比如例题3就是利用电荷守恒，例题2就是利用电子得失守恒。
题型二 设一法
【例题5】 相同质量的N9、Mg、Al分别与盐酸反应，(1)若盐酸足量时，生成的氢气的质量比是__________________
A．Na>Mg>Al B．Na>Mg＝Al
C．Na＝Mg＝Al D．Na【解析】 (1)若盐酸足量：设Na、Mg、Al质量均为1 g，则根据关系式
2Na ～ H2↑ Mg ～ H2↑ 2Al ～ 3H2↑
2×23 2 24 2 2×27 3×2
1 1／23 1 1／12 1 1／9
则氢气的质量比是(1／23)：(1／12)：(1／9)==36：69：92Z，
(2)若盐酸不足，三种金属都足量时，足量的Mg、Al与不足量的等量的盐酸反应产
生的氢气质量相等，而足量的钠能继续与水反应，则产生的氢气最多。应选B。
【借鉴意义】 抽象问题具体化，是一种简单又实用的小技巧，由于"1"是最简单的数字，"质量相等"时常设其质量均为1g，故又称为"设一法"。设一法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法。遇到下列情况，可用设一法：
1．c、w、ρ间的相互转化；
2．根据质量分数确定化学式；
3．确定样品中杂质的成分。
题型三 估算法
【例题6】 常温下，将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液里的溶质的质量分数最小的是
A．CuSO4·5H2O B．Na2O C．CaO D．KNO3
【解析】 CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2属微溶物，其溶解度在0．01 g—1 g之间，而其他物质均易溶于水，选C。
【例题7】 要使400g10％的NaCl溶液中溶质的质量分数增大一倍，下列有关方法及数据中正确的是
A．蒸发掉180g水 B．蒸发掉200g水
C．加入50gNaCl D．加入40gNaCl
【解析】 估算。从分式的分子、分母的变与不变不难看出，要使溶液中溶质质量分数增大一倍，需蒸发掉原溶液质量一半的溶剂(蒸发过程中，溶质质量－－分子不变，而分母变为－半时，比值扩大一倍)；而采用加入溶质的方法时，所加溶质质量也应比原溶液中溶质质量略大一些。借此结论可直接判断出B正确，且粗略判断出在C、D中C正确。故选BC。
【借鉴意义】 加快解题速度，要改变见到数字题就动笔计算的习惯，有些题型"貌似计算，实则可测"，解题的关键往往利用多动脑少动笔，通过推理、猜测从有关概念着手，充分利用边界条件、极限、始终态等，即可速算、巧算，甚至无须计算就可以迅速准确地估算答案、如例题6就是抓住Ca(OH)2本身的溶解性来进行估算的。估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。
题型四 关系式法
【例题8】 在O2中燃烧0．22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，
将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得H2SO4可用10．0 mL
0．50mol·L-l的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为
A．45％ B．36％ C．20％ D．40％
【解析】 S～H2SO4～2NaOH n(S)==n(NaOH)==×0．010L×0．50mol·L-1==
0．0025mol，w(S)==×100％==36％．故选B。
【借鉴意义】 关系式法是根据化学方程式计算的主要方法。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，可以使多步计算化为一步而完成。找关系式的方法，一般有以下两种：
1．写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；
2．根据某原子守恒或电子守恒，直接写出关系式。
常用的关系式有S～H2SO4，FeS～2H2SO4，NH3～HNO3等。
题型五 差量法
【例题9】 有NaCl和NaBr的混合物16．14g，溶解于水中配成溶液。向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33．14g沉淀。则原混合物中钠元素的质量分数为
A．28．5％ B．50％ C．52．8％ D．82．5％
【解析】 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3；NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3， 即：NaCl→AgCl，NaBr→AgBr，银元素替换了钠元素。因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为xg
Na → Ag △m
23 g 108 g 108 g－3 g==85 g
x 33.14 6－16.14 g==17 g
==，解得：x==4．6，所以Na％==(4．6g／16．14 g)×100％==28．5％。
【借鉴意义】 差量法是根据反应前后物质的量发生变化，找出"理论差量"，再根据题意得出"实际差量"，两者列成比例关系，然后求解。这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积等。比如例题9中用到的质量差，又如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑反应前后的气体体积差为1，质量差为56。
题型六 十字交叉法、归中原理
【例题10】 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2升，则混和物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
【解析】 本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2升可得金属平均摩尔电子质量为10g／mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn：32．5 g／mol、Fe：28 g／mol、Al：9g／mol、Mg：12g／mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g／mol，故答案为C。
【例题11】 某乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时，所需O2的体积是原混合气体体积的2．7倍，则该混合气体若与足量H2完全加成，消耗H2的体积将是原混合气体体积的
A．1．2倍 B．1．4倍 C．1．6倍 D．1．8倍
【解析】 由燃烧方程式知，1 mol乙烯、乙炔分别耗氧为3 mol和2．5mol，平均耗氧2．7mol，可用十宁交叉法得出二者之比为2：3。再由加成反应可得出：2×l+3×2==8，8／5==1．6。故选C。
【例题12】 将1 molCO(g)和1 molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时，有的CO转化为CO2。在条件相同时，若将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为
A．22．2％ B．28．2％ C．33．3％ D．37．8％
【解析】 对于后一气态反应来说，无论反应如何进行，物质的量总是3mol，生成的CO2最多不能达到1mol，最少不低于mol，故CO)的体积分数在33．3％与22．2％之间。选D。
【借鉴意义】 十字交叉法是有关混合物的计算中一种常用的解题方法，它能将一元一次方程或二元一次方程组求解转化成简单的算术运算，如果你对十字交叉法没有把握，这时候完全可以列一个二元一次方程组来代替十字交又法，这样的把握性会比较大。十字交叉法只能作为一种计算的技巧，而不是一种化学方法， 在例题12中，采用了"归中原理"判断法。"归中原理"基本思路有两条：其一，"取两端、选中间"，先将问题假设成极限状态进行分析，求出两端极值，据此确定可能的取值范围，凡确定范围的习题均可用此法；其二是"定中间，选两头"，如例题10，先确定平均值，再根据"有一大必有一小"的平均原理使问题轻易得解。所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数M1和M2(M1>M2)的算术平均值M一定介于二者之间，即M1>M>M2。所以，只要求出平均值M，就可知道M1和M2的取值范围，结合题给条件即可迅速求出答案。
题型七 极端分析法
【例题13】 将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量水中，待反应后蒸干得5g碱，则这种碱金属为
A．Li B．Na C．K D．Rb
【解析】 假设4g为碱金属单质，与水反应生成5g碱，则：
2M + 2H2O === 2MOH + H2↑
2M 2(M+17)
4g xg
x==4(M+17)／M。由题可知：4(M+17)／M > 5即：M<68．
假设4R为碱金属氧化物，与水反应生成5g碱，则：
M2O + H2O === 2MOH
2M+16 2(M十17)
4 g y g
y==4(M+17)／(M+8)。 由题可子：4(M+17)／(M+8)<5即：M>28．
而相对于原子质量介于28与68之间的碱金属只有钾，故选C。
【例题14】 含ngHNO3的稀溶液与m g铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO气体。已知有n／4 gHNO3被还原，则n ：m可能是
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1
【解析】 由题意可知，未被还原的硝酸的质量为n-n／4==3n／4(g)。因此本题可以采用极限法进行分析：
①假设铁的氧化产物只有Fe(NO3)2时，则n(Fe2+)：n(NO3-)==1：2
即：(m／56)：(3n／4÷63)==1：2求得n：m==3：1
②假设铁的氧化产物只有Fe(NO3)3时，则n(Fe3+)：n(NO3-)==1：3
即：(m／56)：(3n／4÷63)==1：3求得n ：m==9：2
③当铁的氧化产物为Fe(NO)2、Fe(NO3)3的混合物时，则3：1意可知，凡是符合3：l≤n：m≤9：2，均可选。故本题选CD。
【借鉴意义】 极端分析法就是从某种极限的状态出发，进行分析、推理、判断的思维方法。先根据边界条件确定答案的可能取值范围，然后结合题给条件得到正确答案。
基础2题型训练
1．将40mL1．5mol．L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅篮色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
2．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经过冷凝后可以作为航天员的
饮用水，其电极反应如下：
负极：2H2+40H--4e-===4H2O 正极：2H2O+O2+4e-===4OH-
当得到1．8g饮用水时，电池内转移的电子数约为
A．1．8 mol B．3．6 mol C．0．10 mol D．0．20 mol
3．所有氮的氧化物都能与灼热的铁进行反应生成Fe3O4和N2，化学方程式如下：
4NxOy+3yFe===yFe3O4+2xN2。当一定量的NxOy通过灼热的铁粉后，粉末质量增加
了64g，而气体体积(相同温度和压强)没有变化，则NxOy可能为
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
4．镁铝合金5．1 g溶于300mL2mol／L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为
5．6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A．5．1 g B．10．2 g C．13．6 g D．15．3g
5．用H2还原x gCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量残留固体质量
为Yg，共用去w gH2。被还原的CuO的质量为
A．40wg B．g C．5(x-y)g D．x g
6．某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取1．55g该固体恰好与10mL4mol·L-1硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为
A．1 B．2 C．3 D．5
7．在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为
A．16：9 B，23：9 C．32：9 D．46：9
8．铁有几种氧化物，现将14．4g乙二酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热完全分解后
得到7．2g铁的某种氧化物。则该氧化物是
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．FeO、Fe2O3
9．某温度下气体摩尔体积为24L·mol－1，该温度下二氧化氮和四氧化二氮均为气体。将集满二氧化氮气体的烧瓶(容积为1 L)倒置于水槽中，烧瓶内液面上升到某一位置后不再变化。假设烧瓶内溶质不扩散，则所得HNO3浓度c(mol·L-1)及剩余气体体积V(L)的关系正确的是
A．c==1/24 V=1/3 B．c<1/24V／<1/3
C．c>1/24V>1/3 D．c<1／24 V>1/3
基础2题型训练参考答案
1．D；
CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
0．045 mol 0．09 mol 0．045 mol
CuSO4剩余0．015mol，CuSO4：Cu(OH)2==1：3，选D。
2．D；n(H2O)==0．1 mol,，转移的电子数为0．2mol。
3．AC；气体体积没有变化，4＝＝2x，x＝2。
4．C；n(H2)==0．25mol，说明镁铝合金失去的电数为0．5mol，产生沉淀的质量为5．1 g+17g／mol×0．5mol==13．6g．
5．C；H2+CuO Cu+H2O △m
80 64 16
m(CuO) (x-y)g
得出m(CuO)==5(x-y)g，注意不能用氢气的质量来算，因为氢气反应前和反应后都要消耗。
6．C；n(HNO3)==0．04mol，n[Mg(NO3)2]==0．02mol，n(Mg2+)==0.02mol，
1．55 g／(24x+60x+58)g·mol－1==0．02mol／(x+1)，x==3。
7．A；n(R)：n(M)==1：2，故m(R)：m(M)==22：(2×9)==22：18，当生成4．4gR时生成M的质量为×4．4g==3．6g，由质量守恒得：m(x)+m(Y)==m(R)+m(M)，m(Y)==3．6g+4．4g－1．6g==6．4g，m(Y)：m(M)==6．4g：3．6g==16：9。
8．A；14．4g乙二酸亚铁为0．1 mol，含0．1molFe即5．6 gFe，根据Fe守恒，铁的某种氧化物中也含有5．6 g Fe，故含氧7．2 g－5．6 g==1．6 g，铁与氧的物质的量之比为：：==0.1 mol：0.1 mol==1：1，为FeO，应选A。
9．C；用极端假设法解答：假设气体全部为NO2，根据3NO2+H2O===2HNO3+NO， c(HNO3)====(mol·L－1)，V剩余＝L；假设气体全部为N2O4，根据3N2O4+2H2O===4HNO3+2NO，c(HNO3)====(mol·L-1)，V剩余＝L。综合可知C正确。
基础3 图表图象选择题
这类题目的特征是以图表图象的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解、运用能力。
典型题型与例题
题型一 图表类
【例题1】 干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1 m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：
物质 干燥效率 物质 干燥效率
MgO 0．008 ZnCl2 0．8
CaO 0．2 ZnBr2 1．1
分析以上数据，下列有关叙述错误的是
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
【解析】 D；干燥效率是以1 m3空气中实际余留水蒸气的质量来衡量的。因此，表中干燥效率值越大，干燥性能越差。从图表可以得出：MgO的干燥性能比CaO好，ZnCl2的干燥性能比ZnBr2好。进行深层次的思考可以发现：干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关，主要是与阳离子的半径有关，所以D是错误的。
【例题2】 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
序号 锌的质量(g) 锌的形状 温度(℃) 完全溶解于酸的时间(s)
A 2 薄片 5 400
B 2 薄片 15 200
C 2 薄片 25 100
D 2 薄片 30 t1
E 2 薄片 35 50
F 2 颗粒 15 t2
G 2 粉末 15 t3
则下列说法正确的是
①t1==75 s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mC>mF>mB
A．① B．①② C．只有② D．全部正确
【解析】 C；由表知温度每升高10℃反应时间缩短一半，故t1无法判断。而F实验虽然是15℃，但由于锌为颗粒状，反应需要时间大于200s，C实验为粉末，接触面大，反应快，小于200s．
【借鉴意义】 认真阅读图表中提供的信息，找出数据之间的关联点，再与所学的化学知识结合在一起，利用相应的化学原理分析、判断选项的正误。如例题2就是对七种数据依据锌的形状、温度不同来分析时间差别的原因，从而得出正确答案。
题型二 定性判断图象类
【例题3】 反应A2+B22AB；△H==QkJ／mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的AB％生成情况如右图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是
A．A2、B2及AB均为气体，Q<0
B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q<0
C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q>0
D．AB为固体，A2、B2中有-种为非气体，Q<0
【解析】 B；a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，a→b，降温，AB％增多，说明正反应是放热反应，Q<0。向容器中加压时，AB％减少，说明逆反应是气体体积缩小的，即AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，所以选B。
【借鉴意义】 这类问题常与化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、溶解度等知识的考查相联系。解题的关键是认清横纵坐标的含义，理解图示曲线的化学意义，在此基础上结合化学原理作出正确判断，解化学平衡图象题一般要抓住"先拐先平，定一议二"的方法来分析。如例题3中的a曲线先拐，先达到平衡。
题型三 定量计算图象类
【例题4】 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
【解析】 C；体积都为1 L，pH==2的盐酸与醋酸，可以知道n(HCl)＝0．01 mol，n(Zn)==0．01mol，盐酸与锌反应是锌过量，而醋酸与锌反应是醋酸过量!可以看出醋酸与锌反应放出的氢气比盐酸多。反应开始时两者的速率一样，随着反应的进行，醋酸会不断地电离出氢离子，反应的过程中醋酸与锌反应的速率要快!根据以上分析，答案A，B，D都是错误的。
【借鉴意义】 这类问题要求解题者根据文字叙述及图象提供的信息，通过计算求某些量的数值或某些量的相互关系，解这类题的突破口在于必须抓住图象中的关键“点”，如转折点、最大值点、最小值点等，以关键点为突破口，找出等量关系或列出比例式进，而求解。
基础3题型训练
1．所谓合金，就是不同种金属(也包括-些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na Cu Al Fe
熔点 97．5℃ l 083℃ 660℃ l 535℃
沸点 883℃ 2 595 ℃ 2 200 ℃ 3000℃
其中不能形成合金的是
A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na
2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0．160 0．143 0．102 0．089 0．074
主要化合价 +2 +3 +6、—2 +2 —2
下列叙述正确的是
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L>R
B．M与T形成的化合物有两性
C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
3．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点 810 ℃ 710℃ 190℃ —68℃ 2 300℃
沸点 1465℃ 1 418℃ 182℃ 57℃ 2 500℃
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．NaCl中键的强度比MgCl2的小
4．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)3C(g)；△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对下述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图Ⅰ研究的是从反应物出发不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是从反应物出发压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是从反应物出发温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是从产物出发不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
5．将KNO3不饱和溶液wg，恒温蒸发直到有晶体析出。在这个变化过程中，可用下图表示溶液的溶质质量分数(w)随蒸发时间(t)而变化的是
6．将0．03molCl2缓缓通入含0．02molH2SO3和0．02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)
7．往含0．2mol NaOH和0．1 molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6．72L(标准状况下)时立即停止，则这－过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)
8．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1：1：1 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：4
9．常温下，向0．1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
A．溶液的pH：aB．溶液的导电能力：a>b>d>c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
10．一定质量的钠、钾投入－定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列说法中正确的是
①投入的Na、K的质量一定相等
②投入的Na的质量小于K的质量
③曲线A为Na，B为K
④与Na、K反应的HCl的量一定相等
⑤投入的Na、K的质量比为23／39
⑥投入的Na、K的质量比为39／23
A．②⑤ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
基础3题型训练参考答案
1．A；Cu的熔点比Na的沸点高，不能形成合金。
2．AB；由于L、R的主要化合价只有正价，所以L、R元素为金属元素．且为同一主族(ⅡA)，又L的原子半径大于R，所以金属性L(Mg)>R(Be)，因此L、R的单质与稀盐酸反应速率L>R，所以A正确；M为第ⅢA，由于原子半径L>M>R，因此M为第3周期元素Al，T为第ⅥA族元素。
3．D；NaCl的熔沸点都比MgCl2的高，所以NaCl中键的强度比MgCl2的大。
4．A；如果图Ⅰ研究的是从反应物出发不同催化剂对反应的影响，那么化学平衡是不移动的，甲、乙所表示的C的浓度要相同，所以A是错的，其他的都是正确的。
5．C；KNO3不饱和溶液在恒温蒸发过程中，浓度一直变大，到有晶体析出后为饱和
6．A；根据Cl2+H2SO3+H2O===2HCl+H2SO4，Cl2+2HBr===2HCl+Br2，可以发现溶液的酸性增强，H+浓度变大。0．02molH2SO3需要0．02molCl2，所以横坐标0．02molCl2后H+浓度不变。
7．C；Ca2+ + 2OH- + CO 2 === CaCO3↓+ H2O
0.1 mol 0．2 mol 0．1mol 0．1 mol
可以看出离子数目减少了0．3mol
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol
可以看出离于数目减少了0．1 mol
Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3
0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol
可以看出离子数目增加了0．1 mol，所以选C。
8．D；三者氧化性强弱是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
l mol 4 mol lmol
2Fe(NO3)3 + Fe === 3Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 + Fe === Cu + Fe(NO3)2
2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
可见HNO3为4mol，Fe(NO3)3为1 mol，Cu(NO3)2为1 mol
9．D；c点表示两者恰好完全反应，溶液呈中性。
10．A；曲线所示A反应快，故曲线A为K，B为Na，两者产生氢气一样，所以投入的Na、K的质量比为23／39。
基础4 正误判断选择题
正误判断选择题主要是对基本概念、基本技能的考查，比如元素周期律，阿伏加德罗常数，离子方程式等。同学们在审题时首先要看清题目，是选"正确"还是"不正确"的，其次是进行选项分析，最后综合考虑得到答案。
典型题型与例题
题型一 阿伏加德罗常数类
【例题1】 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．53g碳酸钠中含NA个CO32-
B．常温常压下，1 mol碳烯(：CH2)所含电子总数为8NA
C．常温常压下，46克NO2和N2O4平衡气体中含有3NA个原子
D．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子
E．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为NA
F．1molOH-在电解过程中被氧化，提供的电子数为NA个
【解析】 选ADE。A．53 g碳酸钠为0．5 mol，其中含0．5NA个CO32-，A不正确。B．常温常压下，1个碳烯含有8个电子，所以1 mol碳烯(：CH2)所含电子总数为8NA。C．常温常压下，假设46克全为NO2或46克全为N2O4，它们都含有3NA个原子，所以平衡气体中含有3NA个原子。O．标准状况下，11．2L臭氧为0．5mol，其中含1．5 NA个氧原子，所以D不正确。E．在标准状况下，水不是气态，计算错误，E不正确。F．1 molOH-在电解过程中被氧化，4OH--4e-===2H2O+O2↑，提供电子的数目为NA个。所以此题选ADE。
【例题2】 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+5／2O2(g)===2CO2(g)
+H2O(l)；△H==－1 300kJ／mol热化学方程式的说法正确的是
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1 300kJ的热量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收l 300kJ的热量
C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300kJ的热量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300kJ的热量
【解析】 选AD。A．有10NA个电子转移时，即有1 molC2H2参加反应，应当放出1 300kJ的热量，A正确。B．有NA个水分子生成且为液体时，应当放出而不是吸收1 300LJ的热量。有8NA个碳氧共用电子对生成时，表示有2 mol CO2生成，应当放出1 300kJ的热量，C错，D正确。所以选AD。
【借鉴意义】 关于阿伏加德罗常数这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况，如常温常压：1．01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等、
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时，常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的，Cl2、N2、O2、H2等为双原子分子，晶体P4、金刚石、石墨、二氧化硅等的结构。
题型二 判断离子方程式书写正误类
【例题3】 下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-===3Cl－+ClO-+H2O
E．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
F．NaHS水解：HS-+H2OS2-+H3O+
G．过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
H．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+===CA2++H2O+CO2↑
I．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
J．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O
K．铜片加入到稀硝酸溶液中：3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】 选BGK。A．没配平，C．Ca(HCO3)2应拆成离子形式，D．没配平，E．HClO
有强氧化性，应得到CaSO4，F．所给是HS-的电离方程式，H．醋酸是弱酸应写成化学式，I．Al(OH)3不溶于氨水，J．没配平，所以选BGK。
【借鉴意义】 离子方程式书写的基本要求：
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理，该"拆"或不该"拆"要分清。
(3)号实际："＝""""→""↑""↓"等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
题型三 基本概念类
【例题4】 下列叙述正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
E．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
F．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
H．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性
I．分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高
J．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体
【解析】 选B。A．分子稳定，是由于分子内的化学键的作用力强。C．冰融化时水分子中共价键不断裂，是分子间作用力被破坏。D．氯化钠熔化时离子键被破坏。E．发生化学反应时越容易失去电子的金属原子，还原能力越强。F．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质，比如Fe3+→Fe2+。G．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，比如SiO2与HF反应。H．非金属元素的最高价含氧酸不一定具有强氧化性，比如H2CO3。I．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高。J．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体不一定为离子晶体，比如AlCl3。所以选B。
【例题5】 下列说法正确的是
A．pH==2和pH==1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1
C．0．2mol·L-1，醋酸与0．1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1
E．常温下醋酸分子不可能存在于pH＝7的碱性溶液中
F．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(NH4+)==c(Cl-)
G．0．1mol·L-1的氯化铵溶液与0．05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
H．0．1 mol·L-1碳酸钠溶液中离子浓度关系：
c(Na+)+c(H+)==c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
【解析】 选AFG。B．CO32-会水解，c(Na+)与c(CO32-)之比大于2：1。C．醋酸是弱酸，其酸的浓度与H+浓度之间不是正比关系。D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2：1。E．常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中，比如醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解产生少量的醋酸分子。H．0．1 mol·L-1碳酸钠溶液中离子浓度关系c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
基础4题型训练
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1 mol烷烃(CnH2n+2)含(2n+1)NA个共价键
B．1 mol石墨中含有NA／2个六碳环
C．常温常压下，31 g白磷与红磷混合物，含有NA个磷原子
D．将1 molNO2气体进行压缩，压缩后气体的分子数将少于NA
2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
B．标准状况下，1 L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7／22．4 NA
C．在1L0．1mol／L的HCOOH溶液中，所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0．1 NA
D．SO2晶体中，1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键
3．下列离子方程式书写正确的是
A．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O===2H++2NO3-+NO↑
B．标准状况下，112mL氯气通入10mLl mol·L-1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++6Cl-+2Br2
C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．碳酸钠溶于水：CO32-+2H2O＝H2CO3+2OH-
4．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O===2Cl-+SO2↑+2HClO
B．铝铵矾[(NH4)Al(SO4)2]溶液中加入过量热的氢氧化钡溶液：
NH4++OH-===NH3↑+H2O
C．亚硫酸氢钠溶液显弱酸性：HSO3－+H2O===SO32-+H3O+
D．100mL沸水中加入1 mL饱和氯化铁溶液：
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
5．下列离子方程式正确的是
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B．AgNO3溶液中通入过量氨气：Ag++2NH3＝Ag(NH3)2+
C．含有等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液反应：
NH4++HSO3-+2OH-===SO32-+NH3↑+2H2O
D．硫化亚铁置于过量的稀硫酸中：S2-+2H+===H2S↑
6．据最新科技报导，用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治瘤作用，下列有关说法正确的是
A．10B和10B20互为同位素 B．10B20是-种高熔点硬度大的物质
C．10B和10B20互为同分异构体 D．10B中子数与核外电子数相同
7．关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸汽中都存在氢键
C．没有氢键就没有生命
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
8．下列叙述正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发现的0族元素的单质在常温常压下都是气体
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
9．下列说法正确的是
A．常温下醋酸分子不可能存在于PH＝7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH==7，则混合液中 c(NH4+)==c(Cl－)
C．0．1 mol．L-1的氯化铵溶液与0．05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D．0．1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)==c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
基础4题型训练参考答案
1．A; 1 mol烷烃(CnH2n+2)含(3n+1)NA个共价键，所以A错。
2．CD；由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA，所以A错，标准状况下庚烷是液态，所以B是错的。
3．AC；标准状况下，112 mL氯气通入10mL1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中，化学反应方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，所以B错。碳酸钠溶于水，CO32-水解是分步进行的：CO32-+H2OHCCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以D是错的。
4．CD；A错了，SO32-被氧化成SO42-；B错了，铝离子也要参加反应。
5．D；A错了，应为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；C错了，等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液反应，NaOH溶液不足；D错了，硫化亚铁不能拆成离子形式。
6．D；10B是一种原子，10B20是一种分子，所以A、B、C均不正确。
7．C；氢键存在于水分子与水分子之间，水蒸气之间不存在氢键。H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O键的缘故。
8．B；同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小。ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子。主族元素的简单离子的化合价与其族序数不一定相等，比如Cl-。
9．BC；在醋酸钠溶液中，由于醋酸根离子水解生成了醋酸分子，其溶液显碱性，所以A错误。B．溶液显中性，所以c(NH4+)==c(OH-)。C正确。D．应为c(Na+)==2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。
基础5 信息应用选择题
信息给予题又称为新情境题，其形式是根据题中所给的新信息、新知识，使考生经过短时间的临场阅读和一系列的思维活动创造性地解决问题，其思维活动中要较多地运用到比较思维、整体思维、归纳演绎思维、迁移思维、辩证思维等多种思维方法，有时还要综合运用多种方法来解决某一问题。
信息给予题的特点：
(1)题干所给信息往往是学生未曾学过的新知识或是新情境。
(2)题中信息具有启发性，可以加以充分利用。
(3)解答问题时，要运用从新信息中抽象出来的新知识和新规律并将之与已有知识相联系。根据这类题的特点，可以将其解题步骤概括为：阅读(接受信息)→分析、筛选信息→搭桥(和旧知识联系)→类比、仿造、推理→问题解决。
典型题型与例题
题型一 信息传递型
【例题1】 “神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3～4年内中国人将登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的原料。以下叙述正确的是
A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子
B．3 2He与4 2He的性质均相同
C．3 2He、4 2He形成的分子中存在共价键
D．3 2He中的质子数与4 2He的中子数相等
【解析】 D；由质量数为3的氦原子构成的分子是单原子分子，形成的分子中只存在范德华力，3 2He与4 2He的物理性质不相同。
【例题2】 加氟牙膏含有微量氟化物的添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙，其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5。1 molCaxFy(PO4)z中含有氟离子的物质的量为
A．4 mol B．3 mol C．5 mol D．1 mol
【解析】 D；根据化合价代数和为零得出：2×5＝y+3z，y、z都是奇数，则y＝1，z＝3。
【借鉴意义】 信息传递型题目，信息中无解答本题所需要的新知识，我们只需要检索所学过的基础知识就能作答。比如例题1中的信息只是介绍我国航天事业的发展，
与解题联系不是很大，我们只要利用学过的化学原理对3 2He进行分析即可答题。
题型二 简单模仿信息类
【例题3】 第二周期中从Li到F的七种元素，在它们各自对应主族中的表现仍有
明显的“反常”’现象，而由此建立的“对角线法则”充分地证明了这一差异性的存在。如图，即锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱，Li2CO3难溶于水等等。又如：Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；同理，B和Si也存在这种对角线关系，如晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。则下列性质叙述不正确的是
A．Li在N2中燃烧生成Li3N
B．Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸溶液不能使石蕊试液变红
【解析】 D；根据题给信息可知Li与Mg元素性质相似，Mg在空气中燃烧生成MgO，不是过氧化物，所以Li在空气中燃烧生成Li2O，不是Li2O2。
【例题4】 “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(即节约原子)的新概念及要求．理想原子经济性反应是指原料分子中原子全部转化为所要得到的产物，不产生副反应，实现零排放。下列反应可能符合这一要求的是
①取代反应；②化合反应；③消去反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥加聚反应
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③ D．④⑤⑥
【解析】 B；由于理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化为所要得到的产物，不产生副反应，实现零排放，所以符合要求的有②化合反应，④加成反应，⑥加聚反应。
【借鉴意义】 简单模仿信息类题对学生的要求不是很高，只要利用题给信息进行简单模仿就可以，比如例题3中只要通过阅读就可以发现镁与锂成对角线关系，两者性质相似，我们就利用对镁的性质掌握情况来回答问题。
题型三 信息迁移型
【例题5】 在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电
离时的阳、阴离子是
A．Br3+，F- B．BrF2+，F-
C．Br2+，BrF4- D．BrF2+，BrF32-
【解析】 C；题给信息中说KBrF4是有明显离子化合物倾向的盐类，所以由KBrF4中有BrF4-，推知BrF3电离时的阳、阴离子是BrF2+，BrF4-。
【例题6】 最近有人用-种称为"超酸"的化合物H(CB11H6C16)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6C16]n。这个反应看起来很陌生，但反应类型却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是
A．Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
B．NaOH+HCl==NaCl+H2O
C．NH3+HCl==NH4Cl
D．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO-
【解析】 C；由题意可知，是发生化合反应，C60获得了一个质子，可见与NH3+HCl
＝NH4Cl类似，是化合反应，且NH3得到一个质子，NH3+H+==NH4+。
【借鉴意义】 给出的信息中会有解答本题所需要的新知识，学生必须对新知识理
解消化后，再根据问题应变、创新才能作答，这类题目对学生要求较高。要求学生做到：①能迅速将题中信息(情境)分解，找出解答的关键；②能将存储在脑中的知识块迅速检索出；③能将基础知识分解、转换、迁移、重组；④能比较、确立、优选解决问题的方法；⑤能从信息变化趋势，预测变化规律，简而言之要具备寻求突破关键、致力信息加工的能力。
基础5题型训练
1．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2+能完全进行，则下列推断中，正确的是
A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C．Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
2．科学界拟合成一种"双重结构"的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列有关叙述正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该晶体属于原子晶体
C．该物质具有极高的熔沸点 D．该物质是一种新型化合物
3．水中的有机物能在自然条件下被溶解于水中的氧气氧化成简单的无机物，将水中含有的有机物转化为无机物所需的氧气的质量称为生化需氧量(BOD)，若要测定某一条河流的生化需氧量(BOD)还需知道的信息有
①水的流量 ②水中所含有机物的化学式 ③水中有机物的质量分数 ④每摩尔
有机物的耗氧量
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
4．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理沦，下列微粒属于两性物质的是：①HS- ②CO32-
③H2PO4- ④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH- ⑧H2O ⑨NO3-
A．①④⑤ B．③⑥⑦ C．①②⑨ D．①③⑧
5．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：
4Fe3++2H2O 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是
A．反应后溶液的pH降低
B．每生成1 mol筽转移4mol电子
C．叶绿素发生氧化反应
D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水
6．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。海水的pH近似看作7。对加压后右侧海水成分的分析或说明正确的是
A．溶液中溶质离子的物质的量增加
B．溶质的质量分数逐渐增大
C．c(H+)和c(OH-)的乘积增大
D．最后溶液可能形成胶体分散系
7．已知BrCl能发生如下发应：与金属：nBrCl+2M===MCln+MBrn，与水：BrCl+
H2O===HBrO+HCl，下列判断不正确的是
A．BrCl是共价化合物
B．与水反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂
C．BrCl分子中存在极性键
D．BrCl具有强的氧化性，其氧化性比Br2强
8．头孢氨苄是一种常用的广谱抗菌素，其结构如图所示，下列对该化合物的叙述
不正确的是
A．该化合物在一定条件下能够发生加成反应
B．它属于芳香族化合物
C．在一定条件下，该化合物可与NaOH发生反应
D．该化合物含有一个羧基，能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应
9．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数，用公式表示为AG==lg。常温下，在AG==10的溶液中能大量共存的离子是
A．Mg2+、K+、Cl-、SO42- B．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+
10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H键的键能为436kJ／mol，Cl-Cl键的键能为243 kJ／mol，H-Cl键的键能为431kJ／mol，则H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(△H)等于
A．-183 kJ·mol－1 B．183 kJ·mol－1
C．-862 kJ·mol－1 D．862 kJ·mol－1
基础5题型训练参考答案
1．AC；根据方程式发现这个反应类似AlCl3与NaAlO2反应。即Be元素与Al元素性质类似，其化合物的性质分别与AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3相似。
2．D；这是一种"双重结构"的球形分子，所以它应是分子晶体。
3．C；生化需氧量的计算，与水的流量无关。
4．D；①HS- ③H2PO4- ⑧H2O它们既能给出H+又能结合H+。
5．C；Fe3+发生氧化反应。
6．B；加压后右侧海水中的水分子透过淡化膜进入淡水池，所以溶质的质量分数逐渐增大。
7．D；与水反应时，BrCl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应。
8．D；该化合物含有－个羧基，能与氢氧化钠反应，含有一个氨基，也能与盐酸反应。
9．A；根据题意AG==10的溶液就是pH==2的酸性溶液，B中Fe2+、H+、NO3-三者不能共存，C中ClO-、S2-不能大量存在，D中S2O32-、AlO2-不能大量存在。
10．A；此反应是放热反应，△H为负值，数值为2 × 431KJ/mol－243 kJ／mol－436 kJ／mol==183 KJ／mol。高考化学第三轮复习题型解读与训练三 有机化学
题型解读
有机化学基础知识每年都占化学内容的15％—20％左右。有机化学基础知识包括典型有机化合物的化学式、结构式，同分异构、同系物，氧化还原反应，典型基团、官能团的化学性质，水解、酯化、消去等重要反应的规律，高分子化合物的水解、酯化等典型反应，有机物化学性质。其考查主要是从以下几个方面入手：
(1)直接考查某单一官能团物质的化学性质；
(2)考查不同类型有机物的同一化学性质；
(3)考查多官能团物质的不同化学性质；
(4)推论已学官能团的未学过的化学性质；
(5)结合化学实验考查官能团的性质；
(6)利用所给信息，演绎具体有机物的化学性质等。
其中在高考中有机化学最主要的一种题型是有机推断题，有机推断题是一类综合性强、思维容量大的题型，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。而准确判断反应类型就显的尤为重要，我们可从反应条件、反应物和生成物组成的差异得到启示，另外，反应物和中间产物(生成物)在分子量上的联系也经常是解题的“题眼”。找解题的“突破口”的一般方法是：一找已知条件最多的地方，信息量最大；二找最特殊的——特殊物质、特殊反应条件、特殊颜色等等；三找特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；四如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。
考题5 有机理论
题型一 有机物质的组成、结构决定性质
【例题1】 某有机物含C、H、N、O四种元素，下图为该有机物球棍模型。
(1)该有机物的化学式为__________________，结构简式为___________________。
(2)该有机物可能发生的化学反应有(填序号) _________________。
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化
(3)该有机物发生水解反应的化学方程式为————————————。
【解析】 根据H原子形成1个化学键，C原子形成4个化学键，O原子形成2个化学键，N原子形成3个化学键，再由结构决定性质，该有机物所含官能团(—OH，
O
—NH—，—C—)，判断其性质。
(1)C5H11NO2 HOCH2CH2NHCOCH2CH3
(2)①③④⑤
(3)HOCH2CH2NHCOCH2CH3+H2O-→HOCH2CH2NH2+CH3CH2COOH
【例题2】 从某些植物树叶中提取的挥发油含有下列主要成分：
A B C
(1)写出A物质可能发生的反应类型(至少三种)_____________。
(2)1 molB与溴水充分反应，需消耗_______mol单质溴。
(3)写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式_________。
(4)已知RCH＝CHR′RCOOH+R′COOH。写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式__________________。
(5)写出A与B在一定条件下，生成的一种高分子化合物的化学方程式
___________________________________。
【解析】 A中含有C＝C，苯环，决定其可以发生加成、加聚和取代反应；苯环上含有—OH，具有酚类的性质可以和溴发生取代反应，C＝C双键也可以和溴发生加成反应，注意要考虑是足量的和；参照所给信息，类比即可得到(4)的答案；和乙烯的加成对比，双建打开，首尾相连。
(1)加成、取代、加聚等 (2)4
题型二 官能团的性质反映结构
【例题3】 有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验并记录现象如下：
有机物 氢氧化钠 银氨溶液 新制氢氧化铜 金属钠
A 发生中和反应 不反应 溶解 放出氢气
B 不反应 发生银镜反应 生成红色沉淀 放出氢气
C 发生水解反应 发生银镜反应 生成红色沉淀 不反应
D 发生水解反应 不反应 不反应 不反应
四种物质的结构式为：
A．___________；B．_________；C．__________；D．______________。
【解析】 抓住羟基、酯基、羧基、醛基等官能团性质并结合分子式，借助相关反应现象，综合归纳出结果。
A．CH3CH2COOH B．HOCH2CH2CHO
【借鉴意义】 有机反应不同于无机反应，概念间有交叉，也有包含与被包含关系，有的反应类型较难判定，所以必须熟悉掌握各类官能团的性质，掌握简单有机反应方程式的书写及判断反应类型。
题型三 有机物分子式和结构式的确定
【例题4】 已知某碳氢化合物A的分子中：①有6个碳原子；②每个碳原于都以3个键长相等的单键分别跟其他3个碳原子相连，形成2个90°的碳—碳—碳键角和1个60°的碳—碳—碳键角。根据以上事实判断：
(1)A的化学式为___________。
(2)分于中(填有或无)__________碳碳双键。
(3)A的结构可表示为(只要求画出碳架的空间结构，不要求写出C，H的符号)
___________________________________
【解析】 (1)C6H6 (2)无
【借鉴意义】 有机化学中分子式和结构式的考查是高考中的重点和难点。惟有抓住信息，理清关系，才可正确作答。
题型四 有机物燃烧规律
【例题5】 取2．2g饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的液态酯，置于4L氧气(足量)中点燃，酯完全燃烧，反应后气体体积减少0．56L。将气体经CaO吸收，体积又减少了2．24L(所有气体体积均换算在标准状况下)。
(1)2．2g该酯中，C，H物质的量分别是：C________mol，H_______mol。该酯中，C，H，O的原子个数之比为___________________。
(2)根据(1)中C，H，O的原子个数之比，能否求出该酯的分子式 _________，
原因是___________________________________。
(3)若该酯的分子式已求出，能否确定该酯一定是哪种酯 __________
原因是_____________________________。
【解析】 饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，结合有机物燃烧的情况进行分析。
(1)0．1 0．2 2：4：1
(2)能 该酯的化学式中氧原子个数为2
(3)不能 该酯有多种同分异构体
【借鉴意义】 有机物分子式一般是通过有机物的燃烧确定的，结构式则主要是通过有机物的化学性质确定的，这类试题有利于考查有机化学基础知识和逻辑思维能力。“有关确定有机物分子式的计算”在教学大纲中的要求是“D”，这是值得关注的。
题型五 同系物及同分异构体
【例题6】 有人提出苯的结构还可能有两种具有三维空间的立体结构。
(1)若苯的结构为(Ⅰ)，问它与 结构在下列各项中的哪些方面不同
A．一氯代物种数 B．二氯代物种数 C．与溴水作用 D．含碳量
(2)在结构(Ⅱ)分子中引入2个“—X”基团，可形成的同分异构体除上图外；还有多种同分异构体，请写出另外四种。
【解析】 (1)C (2)
【例题7】 某报载，最近我国科学家正在研究人胃与牛胃的区别，藉此研制出一种酶，使纤维素能较快地转变为低聚糖。这样，人就不再为米面发愁，吃绿色植物也可以过日子了。不但如此，大量无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业使用。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式_______________；该反应既可认为是_________________反应，也可认为是__________________反应。
(2)试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃的同分异构体有_____________种，写出其中熔沸点最低的烷烃分子的结构简式_________，用系统命名法将其命名为__________。
【解析】 在第(2)小问中有个烷烃比较规律要注意一下：在同系物中，碳原子数越多的熔沸点越高；在同分异构体中，支链越多的，熔沸点越低。
(1)(C6H10O5)n+nH2OC6H12O6 水解 加成
纤维素 葡萄糖
(2)3 C(CH3)4 2，2—二甲基丙烷
【借鉴意义】 有关同分异构体的题型包括：(1)较简单有机物同分异构体(数目较少)的直接书写或数目判断；(2)在一定条件的限制下，书写有机物的同分异构体；(3)同分异构体与同物质的迅速判断。
题型六 有机物质的鉴别
【例题8】请根据图示，回答问题：
(1)请写出下列转化的方程式并指出反应类型。
①C3H6 →A：__________________________________
②E→G：_____________________________________
O
(2)请设计实验，证明C中含有—C—H：____________________。
(3)F中含有的官能团有①_______________、②_____________；
请设计实验证明：
①_______________________；②____________________________。
【解析】 (1)①CH2＝CH—CH3+Br2—→CH2—CH—CH3 加成反应
| |
Br Br
(2)在盛有银氨溶液的试管中加入少量C，放在水浴中加热，产生银镜，证明C中
O
含有—C—H
(3)－C===C－ －COOH
①取少量溴水(或高锰酸钾酸性溶液)，加入F，溶液褪色，证明含有－C===C－，
②取少量F加入适量水溶解，然后滴几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明F中含有—COOH
【借鉴意义】 鉴别实验要求现象明显、操作简单、试剂和反应常见。
题型七 有机化学与生活
【例题9】 “虎门销烟”是禁烟运动的伟大胜利。1839年6月，收缴的110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰一起投入挖好的销烟池中。随着大闸拉起，海水灌进池中，顿时池中热浪翻滚，通过各种化学和物理作用，鸦片被全部销毁。鸦片是黑色青状物，它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中较主要的两种有效成分。
在吗啡和罂粟碱的分子中，含有相同的基团是(“—CH3”、“—CH2—”等烃基除外)___________，所以它们都可以看作是芳香族化合物。其中，能与NaOH溶液发生中和反应的是(填物质名称)_______________，1 mol这种物质能被_________molNaOH中和。
较强的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的主要原因。海水灌进池中，产生较强碱性的原因是(用化学方程式表示)____________________________，由于这是一个____________反应，所以产生较高的温度。
【解析】 苯环(或苯基) 吗啡 2 CaO+H2O===Ca(OH)2 放热
考题6有机推断
题型一 根据反应物官能团的演变进行的推断
【例题10】 百合醛(CH3)3C— —CH2CH—CHO是一种香料，可由异丁基苯
|
CH3
经一系列的反应得到，其合成路线如下：
请回答：
(1)写出A和B的结构简式：A_____________________；B__________________。
(2)反应④的反应类型是__________________(填有机化学反应类型名称)，其化学方程式是_________________________________________。
【解析】 观察反应物和生成物的前后变化，结合反应条件，并以此为突破口。
【借鉴意义】 熟悉各有机物的转化规律，应具备的基本知识：
①官能团的引入：
引入卤原子(烯、炔的加成，烷、苯及其同系物、醇的取代等)；
引入双键(醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成等)；
引入羟基(烯加水，醛、酮加H2，酯水解，卤代烃水解，糖分解为乙醇和CO2等)； 生成醛、酮(烯的催化氧化，醇的催化氧化等)。
②碳链的改变：
增长碳链(酯化，炔、烯加HCN，聚合，肽键的生成等)；
减少碳链(酯水解，裂化、裂解，脱羧，肽键水解等)。
③成环反应(不饱和烃小分子加成——三分子乙炔生成苯，酯化、分子间脱水，缩合、聚合等)。
④解题技巧：
(Ⅰ)利用官能团的特征性质找突破口(Ⅱ)根据有机物之间的相互演变关系，进行综合分析加以推断。
题型二 沿着有机合成线路的推断
【例题11】 工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯(HO— —COOC2H5)，
其过程如下：
据上图填写下列空白：
(1)有机物A的结构简式___________________，B的结构简式__________________；
(2)反应④属于__________________，反应⑤属于_____________________；
(3)③和⑥的目的是______________________；
(4)写出反应⑥的方程式 ___________________________________。
【解析】 此题可采用“直导法”和“反推法”相结合的方式，前三步可以直接导出A；后三步反推得出B。
(1)H3C— —Cl HOOC— —OCH3
(2)氧化反应 酯化反应
(3)保护酚羟基，防止被氧化
(4)H3C— —COOC2H5+HI——→HO— —COOC2H5+CH3I
【借鉴意义】 此类题要熟练掌握各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。
有机合成路线的推断，一般有两种方法：一是“直导法”；二是“反推法”。比较常用的是“反椎法”，该方法的思路是：
(1)首先确定所要合成的有机产物属何类别，以及题中所给定的条件与所要合成的
有机物之间的关系，
(2)以题中要求最终产物为起点，考虑这一有机物如何从另一有机物甲经过一步反
应而制得。如果甲不是所给的已知原料，再进一步考虑甲又是如何从另一有机物乙经
一步反应而制得，一直推导到题目中给定的原料。
题型三 根据题目提供信息进行的推断
【例题12】 去年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“吊白块”七大案例。“吊白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“吊白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“吊白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊白块”是甲醛和次硫酸氢钠(可表示成
Na+[OSOH]—)反应制得：
回答下列问题：
(1)“吊白块”____________(填“易”或“微”或“难”)溶于水。“吊白块”具有_________(填“强还原性”或“强氧化性”)，写出“吊白块”溶液中滴加足量碘水所发生反应的化学方程式__________________________________。
(2)写出次硫酸氢根的电子式___________________。
(3)写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式___________________。
(4)甲醛能使_______________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。
(5)甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在[F3B←O(CH2CH3)2]配位化合物的催化下，生成聚甲醛(是一种优良的工程塑料)，聚甲醛的结构式为__________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为________________________________。
【解析】 (1)易 强还原性 CH2—SO2Na+2I2+2H2O——→4HI+NaHSO4+CH2O
OH
【借鉴意义】 根据题目提供信息，进行推断，大多是以信息给予题的形式出现。因此在分析试题时，要找出题中的两类信息，即有效信息和隐含信息，剔除无效信息和干扰信息。
题型四 数据有关的有机物推断
【例题13】 A、B、C三种有机物，其相对分子质量都小于150，已知B完全燃烧时所消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，C中碳、氢元素总的质量分数为48．39％。在热的稀硫酸中，1 molA水解能生成2molB和1 molC。B不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
(1)B的分子组成中氢、氧原子个数比为___________________________；
(2)C分子中含有的氧原子个数为______________________________；
(3)有机物A的结构简式为__________________；
(4)写出有机物A水解生成B和C的化学方程式_____________________________。
【解析】 (1)2：1 (2)2 (3)CH2OOCCH3
|
CH2OOCCH3
(4)CH2OOCCH3+2H2OCH2OH+2CH3COOH
CH2OOCCH3 CH2OH
【借鉴意义】 数据推断题解决的关键是做好题给数据的分析，通过对题给数据的分析或根据某些反应的产物推知官能团的个数和位置，确定关键有机物中某些原子、原子团的结构或某种官能团的个数，其他问题就会迎刃而解。有些题目中给出的条件不够充分，可从数学角度判断是否有确定的解，通过讨论，从化学角度选择合理的解。
高中2006届第三轮高考复习化学题型解读与训练
(二) 有机化学题型训练
1．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH==CH—CH3可简写为。有机物X的键线式如右图，
(1)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：_____________。
(2)Y与乙烯在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程式：_____________________________。
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有______种。
2．一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵(Hepronicate)是按如下路线合成的：
其中C的分子式为C10H22O3，试回答：
(1)写出结构简式：B_________，E___________；
(2)上述反应中属于取代反应的是_____________(填序号)；
(3)写出反应方程式：
Ⅰ．反应②______________；
Ⅱ．反应⑤______________；
Ⅲ．F与银氨溶液反应：___________________。
3．已知甲酸和浓硫酸共热到60—80℃可发生脱水反应：
HCOOH CO↑+H2O
实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面处气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题：
(1)用该法制CO不需加热的原因：___________________________________。
(2)以上操作方法可控制反应速率的原因：
____________________________________。
(3)具支试管(试管侧壁有一支管，如右图所示)在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。画出该装置示意图(同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品)。
4．俗话说；“饭后一苹果，疾病远离我。”吃水果能帮助消化，当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，好像生了“锈”一般，其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。
①这一变化(酚变为二醌)的反应类型为_____________(填序号)。
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
②若要避免苹果“生锈”，请你选择一种保存切开的苹果的方法_______________，其原因是___________________________________。
5．已知：
从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中C为高分子化合物，化合物B的分子式为C8H8O，当以铁作催化剂进行氯化时，一元取代物只有两种。
请填空：
(1)结构简式：A__________，M___________。
(2)反应类型：Ⅰ__________，Ⅳ_________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
B→C___________________。
C+D→H_________________________________。
(4)与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有__________种。
6．由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：
请回答下列问题：
(1)写出结构简式：A___________，P__________，C____________。
(2)反应类型：X___________，Y__________。
(3)写出化学反应方程式：
A→B_____________________________。
G→H_____________________________。
(4)若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为
___________________________________。
有机化学题型训练参考答案
1．(1) —CH==CH2
(3)2
2．(1)HCHO
(2)①②⑤
(3)Ⅰ． —CH2Cl+H2O —CH2OH+HCl
Ⅲ． —CHO+2Ag(NH3)2OH —COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
3．(1)甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度
(2)由于甲酸和浓硫酸密度不同，所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率 (3)如右图
4．①a ②放入水中 因切开的苹果易被氧化，放入水中，使果肉不与空气接触，减缓氧化速率
(4)6
6．(1)CH2—CH2 CH≡CH OHC—CHO
Br Br
(2)酯化反应 加聚反应
(3)CH2—CH2+2H2O CH2—CH2+2HBr
Br Br OH OH
nCH2=CHClCH2-CH
Cl