2006年广东高考二轮化学复习专题十九个[下学期]

专题：化学与STSE
　　　　　　　　　麒麟中学　高三化学备课组
一、化学与生活
生活中与化学有关的知识主要包括：医药、人体所需元素、食品、水、保健品、饮品等。题目的情境贴近生活，考查的知识点着眼于双基，这是素质教育之必需，也是今后高考命题的方向，应引起重视。
例1、 牙膏中配有氟化物添加剂以防止龋齿的原因是，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬溶解度小的氟磷酸钙。已知氟磷酸钙化学式中除钙离子外还有3个PO43–离子，一个F–离子，则其化学式是（ ）
A、Ca5(PO4)3F B、Ca3(PO4)3F C、Ca2(PO4)3F D、Ca6(PO4)3F
分析：根据化合价知识，易知答案为A。
例2、 市面上销售的金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）
A、盐酸 B、硝酸 C、王水 D、硫酸
分析：本题主要考查金与酸反应的知识。能反应且现象明显的只有硝酸，所以答案为B。
例3、 高级轿车中装有安全气囊，内部贮存化学物质。当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体，充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间，防止乘员受伤。⑴ 如果气袋内贮有硝酸铵，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量N2O气体，试写出其化学方程式 。⑵ 若需要产生30dm3的N2O气体，需要贮备 mol的硝酸铵。
分析：⑴ 2NH4NO3==2N2O+4H2O。⑵ 要产生30dm3的N2O需要N2O的物质的量为30/22.4=1.34mol。由上述方程式可知，产生1molN2O需要1mol的NH4NO3，所以产生30dm3的N2O需要1.34×1=1.34（mol）的NH4NO3。
例4、 雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。设某次雷电中，两块云团间的电势差约为109V，放电电量约为30C。在闪电过程中，空气中有氮气和氧气直接化合，已知每摩氮气和氧气化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应。试求：⑴ 此次闪电所产生NO的物质的量为 mol。⑵ 此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施
了 kg尿素。
分析：⑴ 此次闪电放出的能量为E=qU=109×30=3×1010（J）,根据反应方程式N2+O2=2NO，知所产生NO的物质的量为n=E总/E=3×1010×10－3×2/（180.74×103）=332（mol）。⑵ 根据氮元素守恒有关系式2NO----CO(NH2)2，可以求生成尿素的总质量为332×60/2=9960（g）=9.96kg。
二、环境保护
环境问题是当前世界面临的五大严峻问题之一。引起环境污染的原因很多，如化学污染、生物污染、热污染、噪音污染、核污染等。环境污染可分为大气污染、水污染、土壤污染和食品污染等几方面。环境方面试题的题型逐渐向着填空、选择、计算及综合方向发展，难度有所提高，范围更加广泛。
⑴、与环境相关问题的探讨
例1、（04上海）下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池
例2、（04江苏）2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A 、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D 节约能源，提高能源利用率
例3、（03上海）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A 无机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属单质
例4、（03上海）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A、0.9％氯化钠溶液 　　　B、0.9％氯化铵溶液
C 、1.25％碳酸氢钠溶液 　 　D 、5％葡萄糖溶液
例5、（01上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：
1、下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子
C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子
2、若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A、CH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O
例六、 “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是
①．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②．用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOC2H5
③．乙烯催化氧化制乙醛： 2C2H4+O2 CH3CHO
④．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q (M、N为原料，Q为期望产品)
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③
⑵、污染气体的几种处理措施
　　酸雨是由于大气中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3（主要是H2SO4）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2，离子方程式为 ；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，离子方程式为 ；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NOx需要 体积氨气。
分析：前两问的答案依次为，2NH3·H2O+SO2=2NH4＋+SO32－+H2O。2NO2+2OH–=NO2–+NO3–+H2O。用氨的催化还原的方程式为3NOx+2xNH3=（x+3/2）N2+3xH2O，则每还原1体积的NOx需要2x/3体积的氨气。
三、化学与能源
常见能源有太阳能、化石能源、地热能、生物质能、核能等，从能源的原有形态是否改变的角度来看，可分为可再生能源和不可再生能源。
能源问题涉及的化学知识主要有：
（1）热化学方程式的计算问题
（2）能源、燃烧产物与环境污染问题
（3）各种能量之间的转化
例1、“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
[点晴] C。
四、按生产生活要求设计实验
工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，需把浓硝酸用等体积的水稀释。试简要回答下列问题：⑴ 用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 。⑵ 从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为 。
分析：⑴ 比较稀硝酸、浓硝酸分别与铜反应的方程式，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；发现生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。⑵ 2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。
五、联系化工生产进行综合分析
HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3是采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的（假定上述过程的每一步反应中无其它损失）。⑴试写出上述反应的化学方程式。⑵设循环操作的次数为n，试计算一定量的NO2气体要经过多少次循环操作才能使95%的NO2转变为硝酸？⑶将上述方法制备的硝酸稀释或蒸馏、浓缩，可以得到不同浓度的硝酸。实际上，不同浓度的硝酸与同一种金属反应可生成不同的还原产物。如图是镁与硝酸反应，各产物及含量随硝酸浓度变化的情况（当硝酸浓度小于10mol·L－1时还有NH4＋生成），写出镁与11mol·L－1硝酸反应的化学方程式。⑷960mg镁与100mL4mol·L－1硝酸溶液恰好完全反应，收集到224mL气体（STP），试写出该反应化学方程式。
分析：⑴ 3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2。⑵ 从反应式可知，NO2跟水第一次反应中有2/3转化为硝酸，经循环氧化后所得的NO2跟水第二次反应中有2/3×1/3转化为硝酸……，那么，经n次循环后转化为硝酸的总量：S=2/3+2/3×1/3+2/3×(1/3)2+2/3×(1/3)3……+2/3×(1/3)n=1－(1/3)n，列式，1－(1/3)n=95%，解得n≈3。⑶ 看图，当硝酸的浓度超过10mol·L－1时，还原产物只有NO2，所以，其反应方程式为：Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O。⑷ 看图，当硝酸跟4mol·L－1硝酸反应时，生成的NO、NO2、H2、N2的物质的量之比为5﹕1﹕1﹕3，又据题意，当硝酸浓度小于10mol·L－1时还有NH4＋生成，所以，其反应方程式为：40Mg+100HNO3=5NO+H2+NO2+3N2+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O。
六、化学与毒品
鸦片
鸦片是罂粟未成熟的果实用刀割后流出的汁液，经加工而成的褐色膏状物又称生鸦片。生鸦片中除了百分之十五至三十的矿物质、树脂和水分外，还含有百分之十至二十的特殊生物碱。这些生物碱可分为吗啡类生物碱、罂粟碱类生物碱、盐酸那可汀类生物碱三大类。
例题1：鸦片是一种容易上瘾的毒品，其毒性主要是来自下列哪一个化合物
(A)海洛因　 (B)安非他命　 (C)吗啡　 (D)尼古丁
解析：(A)海洛因：化学结构类似吗啡，属白色晶体纯度较吗啡高，比吗啡更易上瘾，属于植物碱。(B)安非他命：白色，无臭有苦味晶体，沸点为320℃；化学式为：C9H13N。(C)鸦片中含有20多种植物碱，其毒性主要由吗啡所造成。(D)尼古丁的分子式为：C10H14N2，尼古丁是一种兴奋剂，刺激肾上腺素，使心跳加速血压上升。答案（C）。
摇头丸
“摇头丸” 是一种新的毒品——“冰”毒衍生物二亚甲基双氧苯丙胺（MDMA）和亚甲氧基苯丙胺（MDA）的俗称。
例题2：一种称为"摇头丸"的毒品已从国.外流入我国，严重损害一些吸毒者的身心健康，司法机关予以坚决查缉和打击。已知该毒品中氮的质量分数为10.37%，试回答：
1、①"摇头丸"的分子结构可能是( )3
A． 　　　　　B．
C． 　　　　D．
②据①中“摇头丸”的分子结构分析，处于同一平面上的碳原子至少有( )
A.6个 B.7个 C.8个 D.9个
③固体“摇头丸”属于( )
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体
④播头丸在一定条件下能否与浓HN03发生硝化反应 (填“能”或“不能”)_______。
⑤写出 “摇头丸”在加热加压和有催化剂时跟H2反应的方程式： _________________。
⑥“摇头丸”能否跟浓盐酸反应 若能，写出生成物的结构简式；若不能，请说明理由_____________________。
解析：1、①计算选项物质中氮的质量分数，即可确定答案。通过计算，只有B物质中氮的质量分数为：14÷135×100%=10.37%.故本题答案选B项。
②据苯分子结构推知本题答案应选B项。
③“摇头丸”分子间的作用力属于范德华力(分子间作用力)，分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫分子晶体。故本题应选A项。
④因分子中含苯环，故能发生硝化反应
⑤“摇头丸”在加热加压和有催化剂时跟H2反应的方程式：

⑥因“摇头丸”分子中的氮原子上有一对孤对电子能与H+形成配位键，故能跟盐酸反应，生成物结构为：
吗啡
“吗啡”存在于鸦片中，含量含为10%，为无色棱柱状晶体，熔点254～256℃，味若，在多数溶 剂中均难溶解，在碱性水溶液中较易溶解。它可与多种酸（如盐酸、硫酸等）和多种有机酸（如酒石酸等）生成易溶于水的盐。
海洛因
“海洛因”英文名Heroin，意为“英雄的”，是德国人德里赛最先从吗啡中提炼出来的，在近代中国翻译为海洛因，亦称“盐酸二乙酰吗啡”，属于合成类麻醉品，是极毒的药品。毒品市场上的海洛因多数为白色结晶粉末，极纯的海洛因俗称"白粉"。
例题3：吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、N、H的质量分数依次为：
71．58%、4．91%、6．67%，其余是氧。
（1）通过计算得出吗啡的相对分子质量 (不超过300)____________________；吗啡的分子式是____________________.
（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸醋。别海洛因的相对分予质量是____________________；分子式是____________________。
解析：（1）根据已知数据，可计算氧的质量分数为：l－71．58%－4．9l%－6．67%= 16．84%，则吗啡中C、H、N、O原于数最简整数比为C：H：N：O=17：19：1：3，则最简式为：C17H19NO3式量为12×17+1×19+14×1+16×3=285。因吗啡的相对分子质量不超过300，故吗啡的相对分子质量为最简式式量即 285，其分子式就是最简式C17H19N03
（2）因为海洛因是吗啡的二乙酸酯，据酯化反应的过程：
CH3COOH+R-OH→C H3COOR+H2O
则每1分子CH3COOH参加酯化反应所生成的酯比原来的醇的相对分子质量增加 60－18=42。由于海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的相对分子质量比吗啡增加42×2=84，所以海洛因的相对分子质量为285+84=369。海洛因的分子组成比吗啡增加2 (C2H4O2－H2O)=C4H402。故海洛因的分子式为：C17H19NO3+C4H4O2=C21H23NO3。
大麻（Cannabis sativa L.）
是从大麻叶中提取的一种酚类衍生物，又叫大麻酚。大麻叶中含有多种大麻酚类衍生物，较重要的有：大麻酚、大麻二酚、四氢大麻酚、大麻酚酸、大麻二酚酸、四氢大麻酚酸。其中一种大麻酚类衍生物的结构简式如图：
例题4：大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食。大麻中的主要成分为大麻酚，已知其分子式为 C21H26O2。大麻酚在空气中焚烧，可生成CO2和H2O，这个反应的化学方程式是 。
解答：2C21H26O2 +53O2 燃烧 42CO2+26H2O
咖啡因
又称咖啡碱。系质轻、柔韧、有光泽的针状结晶，无臭、味苦。具有兴奋中枢神经系统、心脏和骨胳肌及舒张血管、松驰平滑肌和利尿等作用。安全。
例题5：咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构式如下。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2 g/100g H2O，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]，由于形成氢键而增大咖啡因的溶解度。请在附图上添加水杨酸钠与咖啡因形成的氢键。
解答：
（不要求氢键的键角和方向， 但要求画在有孤对电子的氮原子上）
罂粟（Papaver somniferum L.）
罂粟碱为无色针状或棱状结晶，熔点147～148℃，易溶于苯、丙酮、热乙醇、冰醋酸，稍溶于乙醚、氯仿，不溶于水，溶于浓硫酸；加热到110℃变为玖瑰红色，至200℃则变为紫色，可与多种无机酸和有机酸结合生成结晶盐。
　 例题6： "虎门销烟"是禁烟运动的伟大胜利。1839年6月，收缴到的110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰十起投入挖好的销烟池中。-随着大网拉起，海水灌进池中，顿时地中热浪翻滚，通过各种化学和物理作用；鸦片被全部销毁。鸦片是黑色青状物，它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种
　在吗啡和罂粟碱的分子中，都含有相同的基团是(“－CH3”、“－CH2－”等键烃基除外)_____________，所以它们都可以看作是芳香族化合物；其中，能与 NaOH溶液发生中和的是(填物质名称)____________，lmol这种物质能被 ____________mol NaOH中和。
较强的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的原因之一。海水灌进池后；产生较强碱性的原因是(用化学方程式表示)________________________，由于这是一个____________反应，所以产生较高的温度。
答案：苯环(或苯基)、吗啡、2、CaO+H20=Ca(OH)2、放热。
例题7：鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：
鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是
（A）23.25 mol；5　　　　 （B）24.5 mol；7
（C）24.5 mol；8　　　 　（D）26.5 mol；6
解答：罂粟碱分子式为C20H21O4N ，燃烧方程式：
C20H21O4N +23．25 O2 20CO2+10．5H2O+0．5N2
结构中含两个苯环，苯环上共5个位置可取代，选（A）
课堂练习
1、[点题]新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系，被称为脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个C＝C键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成是
A．C25H50COOH　　　 B．C25H39COOH C．C26H41COOH　　　　D．C26H47COOH
[点晴] B
2、 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂； ②还原剂； ③催化剂； ④吸附剂。
A．①② B．① C．①③ D．③④
[点晴] SO2在一定温度和催化剂作用下，可会被O2氧化成SO3。飘尘在上述变化中，未参与氧化还原反应，而是起催化剂和吸附剂的作用。故选D。
3、[点题] H2C=CHOH不稳定，在常温下为液体，很容易转化成稳定的CH3CHO。然而，2002年的美国《科学》杂志报道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的H2C=CHOH。请预测该星球的温度是
A．较低温度 B．较高温度 C．无法判断温度的高低 D．上述说法都不正确
4、[点题]目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4 ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是
A．氧化剂是甲醇 B．氧化产物是二氧化氯
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
[点晴] C
5、[点题]去年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：
回答下列问题：
（1）“雕白块”_______________（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“雕白块”具有________（填“强还原性”或“强氧化性”），写出“雕白块”溶液中滴加足量碘水所发生反应的化学方程式_____________________________________。
（2）写出次硫酸氢根的电子式___________________________。
（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式____________________。
（4）甲醛能使__________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。
（5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在[F3B←O(CH2CH3)2]配位化合物的催化下，生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_____________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为___________。
[点晴]（1）易。强还原性。NaHSO2·CH2O+2I2+2H2O?4HI+NaHSO4+CH2O。（2） 。（3）HSO2-+OH-=H2O+SO22-。（4）蛋白质。（5）聚甲醛。 C6H12O6。
6、2003年8月4日在齐齐哈尔市发生了侵华日军遗留的芥子气毒气罐泄漏伤人事件。芥子气，学名二氯二乙硫醚，是微黄色或无色的油状液体，具有芥子末气味或大葱、蒜臭味。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
（1）芥子气可用两种方法制备。其一是ClCH2CH2OH和Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的物质的量比为2∶1。写出化学方程式________________________________；_____________________________________。
（2）碱液可以解毒。写出化学方程式________________________________________。
（3）根据上述二氯二乙硫醚性质，你能设计一种最简单且实用快速的预防方法吗？
____________________________________________________________________________。
（4）对局部中毒如皮肤上之毒液，可立即采取什么措施进行简单的处理
A．用可溶解芥子气的溶剂如煤油、酒精 B．用漂白粉、双氧水浸润棉球吸去毒液
C．用浓氢氧化钠溶液浸润的棉球擦洗 D．将中毒局部皮肤割除
[点晴]
（1）2ClCH2CH2OH + Na2S→(HOCH2CH2)2S + 2NaCl
(HOCH2CH2)2S + 2HCl→(ClCH2CH2)2S + 2H2O 2CH2 = CH2 + S2Cl2 →(ClCH2CH2)2S + S
（2）(ClCH2CH2)2S + 2OH－ →(HOCH2CH2)2S + 2Cl－
（3）可用纱布、棉花浸润Na2CO3溶液或碱性洗衣粉作解毒溶液制成简单面具。（4）A B
消毒、杀菌，是抗“非典”消毒剂。一种家用环保消毒液产生装置。其原理中用石墨作电极7、电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液，该仪器的原理如图所示，
试回答：（1）“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，
pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分
是 A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
（2）写出电极名称 a极 ，b极 。
（3）消毒液的有效成分是 。
（4）写出有关离子方程式 。
（5）若在电解过程中因温度上升，生成了少量的NaClO3，即发生了反应：3Cl2 + 6 NaOH =5 NaCl + NaClO3 + 3H2O 测量得n (NaClO):n(NaClO3) = 5∶1，则整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
[点晴] （1）D（2）由"为使氯气完全被吸收"应在电解槽下部产生氯气，故a极为负极，b极为正极。（3）由方程式：Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O有效成分为：NaClO
（4）2Cl- + H2O=2 OH- + H2↑ + Cl2↑　　　　Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O
（5）由于整个过程氯气完全被吸收，氯化钠、水为原料，所以H2、 NaClO与NaClO3为产物；其中H2为还原产物，和为氧化产物，由：1mol Cl→1mol ClO-失电子2 mol，1mol Cl→1mol ClO3-失电子6 mol，若设NaClO为5 mol则NaClO3为1mol，氧化产物为6mol，共失电子：5 mol×2 + 6 mol = 16mol，而生成1mol H2需转移电子2mol，则：n(H2)= 16mol／2 = 8 mol，故氧化产物与还原产物的物质的量之比是： 6：8=3：4
课外练习
1、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）________________________；
②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变_____________，原因是（用化学方程式表示）_______________________ 。
（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用，请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式_____________ ，_________________ 。
（1）①
②小；
（或）
（2）；
催化剂
催化剂专题：有机物分子式和结构式的确定
---------四甲中学高三化学备课组
【考点分析】
1．掌握确定有机物实验式 分子式 结构式的方法。
2．利用实验式 分子组成通式 相对分子质量 相对密度等有关概念，确定有机物分子式。
3．根据有机物的性质推断有机物的组成与结构。
【典型例题】
1.实验式的确定
例题1：
某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，该有机物含碳的质量分数为54.5%，所含氢原子数是碳原子数的2倍；又知最简式即为分子式，则有机物的分子式为（ ）
A CH2O B CH2O2 C C2H4O2 D C2H4O
2.有机物分子式的确定
例题2：
写出下列烃的分子式：
（1）相对分子质量为142的烃的分子式为_ ________________________
（2）相对分子质量为178的烃的分子式为_________________________
（3）相对分子质量为252的烃的分子式为__________________________
例题3：
标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g
（1） 计算燃烧产物中水的质量。
（2） 若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3） 若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式（只要求写出一组）
例题4：
0.16g某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56ml氢气（标准状况下）。则饱和一元醇的分子式为_ ________.
例题5：
某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（ ）
A CH4 和 C3H8 B CH4和 C3H4 C C2H4 和C3H4 D C2H4 和C2H6
3.结构式的确定：
例题6：
有机物甲能发生银镜反应，甲催化氢还原为乙，1mol乙与足量金属钠反应放出22.4LH2（标准状况），据此推断乙一定不是（ ）
A CH2OH—CH2OH B CH2OH---CHOH—CH3
C CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3 D CH3CH2OH
例题7：
某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应。试求：
（1）A的分子式_____________
（2）A的结构式_____________
（3）写出推算过程。
例题8：
A 、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1 molB和1mol醋酸。AB式量都不超过200，完全燃烧A、B只生成CO2和水，B中氧的含量为65.2%。A溶液具有酸性，不能使溶液显色。
（1）A、B式量之差为 ____________
（2）1个B分子中应有________个氧原子。
（3）A的分子式是_______________
（4）B可能有的三种结构简式是____________ ____________ ______________
【方法指导】
1． 实验式的确定：
实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。实验式又叫最简式。
方法：
①若已知有机物分子中C、H等元素的质量或已知C 、H等元素的质量比或已知C、H等元素的质量分数，则N(C):N(H):N(O)==______
②若有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2)和n(H2O),
则N(C):N(H)==__________
2．确定相对分子质量的方法：
①M==m/n(M表示摩尔质量 m表示质量 n表示物质的量)
②已知有机物蒸气在标准状况下的密度：Mr== 22.4* 密度（注意密度的单位）
③已知有机物蒸气与某物质（相对分子质量为M’）在相同状况下的相对密度D：则Mr==M’* D
④M== M(A)* X(A) + M(B)*X(B)……（M表示平均摩尔质量，M(A)、M(B)分别表示A、B物质的摩尔质量，X(A)、X(B)分别表示A B 物质的物质的量分数或体积分数）
⑤根据化学方程式计算确定。
3.有机物分子式的确定：
①直接法
密度（相对密度）→摩尔质量→1摩尔分子中各元素原子的物质的量→分子式
②最简式法
最简式为CaHbOc，则分子式为（CaHbOc）n， n==Mr/(12a+b+16c)（Mr为相对分子质量）.
③余数法：
a)用烃的相对分子质量除14，视商和余数。M(CxHy)/M(CH2)==M/14==A……
若余2，为烷烃 ;若除尽 ,为烯烃或环烷烃; 若差2，为炔烃或二烯烃;若差为6，为苯或其同系物. 其中商为烃中的碳原子数。（此法运用于具有通式的烃）
b)若烃的类别不确定：CxHy，可用相对分子质量除以12，看商和余数。
即M/12==x…余，分子式为CxHy
④方程式法：
利用燃烧的化学方程式或其他有关反应的化学方程式进行计算确定。
⑤平均分子式法：
当烃为混合物时，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。
4.结构式的确定：
通过有机物的性质分析判断其结构
【课堂练习】
1．吗啡和海洛因是严格查禁的毒品，吗啡分子含C 71.58% H 6.67% N 4.91% 其余为O，已知其相对分子质量不超过300。试求：
（1）吗啡的相对分子质量和分子式。
（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，可以看成是2个乙酰基（CH3CO-）取代吗啡分子的2个氢原子所得，试求海洛因的相对分子质量和分子式。
2．25℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃。此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为（ ）
A C2H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8
3（2004年上海）某芳香族有机物 的分子式为，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）
A 两个羟基 B 一个醛基 C 两个醛基 D 一个羧酸
4.（2004年广州）某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断有机物丙的结构式为（ ）
A CH2Cl-CHO B HOCH2CH2OH C CH2COOH D HOOC--COOH
【专题训练】
1.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式是X2Y，则乙的化学式只可能是（ ）
A XY B X2Y C X2Y3 D X2Y5
2.有A B C 三种气态烃组成的混合物共x mol，与足量氧气混合点燃完全燃烧后恢复原状况（标准状况）时，气体体积减少了2x mol，则3种烃可能为（ ）
A CH4 C2H6 C3H8 B CH4 C2H4 C3H4
C C2H4 C2H2 CH4 D C2H6 C3H6 C2H2
3.甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子—OH基数之比为（ ）
A 3：1：2 B 3：2：1 C 2：6：3 D 2：1：3
4.甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可能推断氢元素的质量分数约为（ ）
A 5 % B 8.7 % C 17.4% D 无法计算
5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO2 和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）
A 1.4g B 2.2g C 4.4g D 在2.2g和4.4g之间
6.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10L。下列各组混合烃中不符合条件的是（ ）
A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D C2H2 C3H6
7.一定条件下，混合1体积的烷烃与4体积的单烯烃，所得混合气体的体积为相同条件下等质量氢气体积的1/12，则该烷烃和烯烃是（ ）
A C2H6 C2H4 B C3H8 C3H6 C C3H8 C2H4 D CH4 C4H8
8. 碳原子相邻的两种饱和一元醇共3.83g，与足量的金属钠反应放出H2 0.84L（标准状况下）。求两种醇的分子式。
9. 把0.2mol某醇和0.4mol O2在密闭容器里燃烧，产物经浓H2SO4吸收后，浓H2SO4增重10.8g，通过灼热的CuO并充分反应后，CuO减轻3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，计算该醇是分子式并写出结构简式。
10.有机物A 、B 分别是烃和烃的衍生物。由等物质的量的A和B组成的混合物0.5moi在28L氧气（标准状况）中恰好完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水蒸气。试通过计算回答：
（1）该混合物的组合可能有 ______ 种，它们分别是：（填写分子式，不一定填满）
组 别 1 2 3 4 5 6 ………
分子式
（2）取一定质量A和B 完全燃烧。将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定时，所消耗氧气的量也一定，则A 、B的分子式分别是_______ __________
（3）另取a mol的以任意比混合的A和B 的混合物，在足量的氧气中完全燃烧，若生成的CO2量为定值 ，则生成水的质量范围是：______________
【答案】
例题：
1．D 2.(1) __C10H22 ____C11H10 (2) C13H22______C14H10 (3) C18H36___C19H24___C20H12 _
3. (1) 2.7g (2) C2H4 (3) C4H6 H2 或C3H8 CO 或C3H6 CH2O
4. _CH40 5. B 6. CD
7. （1）C3H4O2 （2）CH2==CH---COOH （3）略
8. (1) 42 (2) 3 (3) C9H8O4 (4) 略
课堂练习：
1. （1） 285 C17H19NO3 （2） 369 C21H23N05
2. AD 3. D 4. D
专题训练：
1．D 2．BD 3．D 4．B 5．A 6．BD 7．D 8．乙醇和丙醇（用平均分子量）
9．C2H6O2 ， CH3CHOHCH2OH 或 CH2OHCH2CH2OH
10. (1) 5种 CH4 、 C3H4O2 或 C2H2 、C2H6O2 或 C2H4 、 C2H4O2
或 C2H6 、C2H2O2 或C3H6 、CH2O2
(2) C2H2 C3H6O2
(3) 18a g~ 54a g 18a g[考点分析]
1． 理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。此类试题考查的主要内容有：
（1）从不同角度认识氧化还原反应的有关概念：得氧失氧角度、得氢失氢角度、化合价升降角度，电子转移角度。
（2）理解氧化还原反应的本质：电子的转移。
2．知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法，重要氧化剂、还原剂之间的常见反应：
（1）从本质上看，物质氧化性，还原性的相对强弱取决于物质得失电子的难易，通常可依据化学方程式、元素周期表、金属活动性顺序、非金属活动性顺序、原电池或电解池中电极的放电顺序、反应条件等进行判断。
（2）常见氧化剂包括活泼的非金属单质、H+和金属阳离子、含较高价态元素的物质、过氧化物等；常见还原剂包括活泼金属单质、某些非金属单质、含较低价态元素的物质等。
3．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目：
用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目，箭号的方向由氧化剂指向还原产物，由
还原剂指向氧化产物；电子数目可通过化合价的升降确定。
4．氧化还原反应方程式的配平：
配平依据是得失电子守恒，对离子方程式进行配平时，还应注意电荷守恒。配平方法主要有顺向法和逆向法。
5．氧化还原反应的有关计算：
根据电子得失守恒和化合价变化，确定氧化剂与还原剂、氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物、还原产物与氧化产物之间的关系，在电化学中的计算。
6．用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。
[典型例析]
[例1] （05 江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2 + 6 FeI2== 2FeCl3 + 4FeI3 B． Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D． 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
[解析]此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，可推知还原性强弱顺序I—>Fe 2+>Cl—>Co2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I—后氧化Fe 2+，所以A选项错误。
[答案] A
[点评] 氧化还原反应中，根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律，判断反应能否发生；通过所给的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，判断氧化性或还原性强弱。
[例2] （05江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D 氮化铝晶体属于分子晶体
[解析] 本题考查氧化还原反应的有关概念、电子转移方向和物质的量以及化合价、原子晶体等知识。由氧化剂在反应中得电子、还原剂在反应中失电子，可知A、B选项错误。根据所提供的信息：耐高温、抗冲击、导热性好，可推测氮化铝应为原子晶体。
[答案] C
[点评] 本题以新材料氮化铝为素材考查氧化还原反应中，电子转移方向和物质的量及氧化还原反应有关概念、元素化合价、原子晶体的判断等基础知识，综合考查学生运用提供的材料、信息，分析问题、解决问题的能力。此类题一般所给信息内容教多，大多涉及新材料、新能源等背景知识，但考查的是一些基本概念、基础知识，能力要求一般不高。只要对相关的概念实质弄清楚，不难作答。
[例3] (05上海 ) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、
H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→ __________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
__________________________________________________________。
（4）如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。
[解析] 本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，所设计的一
个题目。通过H2O2 → O2，知氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr的
化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。（4）中根据电子守恒可确定气体体积。
[答案] （1）H2O2 （2）H2CrO4→Cr(OH)3
（3）3H2O2 + 2H2CrO4→ 2Cr(OH)3+ 3O2↑+2 H2O
[点评]本题是对氧化还原反应知识的综合考查，涉及化学方程式的书写，电子转移的方向和数目、还原剂的判断，以及有关计算。只要弄清氧化还原反应中基本概念、利用电子守恒等知识就能顺利解决。
[方法归纳]
1．方法与技巧
（1）解题过程中，应从分析元素化合价有无变化或升降这一氧化还原反应的特征入手，具体方法是：找变价、判类型、分升降、定其他。
（2）关于氧化性或还原性强弱的比较，必须看准题目要求，正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律，采用分析比较法解决。
(3) 关于氧化还原反应方程式的配平，一般采用顺向法、逆向法、整体法以及零价法，此外有的配平还需依据题目所给的条件，先判断反应物或产物。
（4）对于氧化还原反应的计算，一般采用守恒法解，即依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。
2． 解题注意点
认真阅读题目,将有关氧化还原反应知识与实际事物、实验现象、题目指定的各有关数据，以及从题目中自己可得到的各种信息，按内在联系进行归纳思维和演绎思维。
3． 命题趋势
纵观近几年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除主要考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断相综合的趋势，以及信息迁移、探讨新问题情景的研究题。因此解题时，应注重将氧化还原反应的相关化学知识，按内在联系抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并按此规律进行推理和想像。
[专题训练]
1．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑
下列有关叙述中正确的是( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物
2．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl— < Fe2+ < H2O2 < I— < SO2 。下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42— + 4H+
B．I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C．H2O2 + H2SO4 == SO2↑+ O2↑+ 2H2O
D．2Fe3+ + 2I—== 2Fe3++ I2
3．Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2
和NO的物质的量之比为1 ：1时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1 ：7 B．1 ：9 C．1 ：5 D．2 ：9
4．臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，化学方程式：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）
（1）该反应中氧化剂的名称为______，还原产物的化学式为_______。
（2）配平的化学方程式是________________________________。
（3）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为______。
5．（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2 +2Fe2+ +2 H+ ==2Fe3+ +2H2O H2O2 +2Fe3+== 2Fe2+ + O2↑+ 2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着_________作用，总反应式为 ______________________
（2）I2也是Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2 + I2==2HIO, ______________________________,
总反应式为____________________________。
（3）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2 +2 I—== I2+ O2↑+ 2 H+ ,这个方程式正确吗？____________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）_______________________，若不正确，原因是（若认为正确，该步不做答）__________________。并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）：___________________________________。
[课后训练]
1．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是（　 ）
①A2＋2B－＝B2＋2A－　　②B2＋2A－＝A2＋2B－
③B2＋2C－＝C2＋2B－　　④C2＋2A－＝A2＋2C－
A．①③　 　B．②③　 　C．①④　 　D．③④
2．某工厂以碳棒为阳极电解Al2O3，已知每生产1mol铝的同时消耗1mol碳，并测得生成的气体为CO和CO2的混合物,假设不考虑空气中氧气参加反应带来的影响，所得的混合气体中CO和CO2的分子个数比为( )
A．1 ：2 B ．2 ：1 C ．1 ：1 D． 1 ：3
3．某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中( )
A．不含NO3-，可能含Fe3+
B．含有NO3- 、I- 、Cl-
C．含I-，但不能确定是否含Cl-
D．含有Fe3+
5．已知Cu2S与某浓度的硝酸溶液反应时,生成Cu(NO3)2和H2SO4以及另一产物。若反应
中Cu2S和硝酸的质量比为320 ：819，该反应的还原产物为( )
A.．N2 B．N2O C． NO D．NO2
6．F2与质量分数为2%的NaOH溶液反应，放出一无色气体X，X由两种元素组成，其中氧元素占29.6%。则下列叙述正确的是( )
A．X是OF2气体，它具有强氧化性
B．气体是F3O2，它具有强还原性
C．在F2与NaOH溶液反应时，F2既是氧化剂又是还原剂
D．在反应中还有NaF生成
7．向含有amol FeI2的溶液中通入bmolCl2，当有一半的Fe2+被氧化时，b/a的值是( )
A．0.5 B．1 C．1.25 D．1.51
8．已知反应XeF4 + 2CH3—CH=CH2 → 2CH3CH2CHF2 + Xe ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应不属于氧化还原反应 B．XeF4 既是氧化剂，又是还原剂
C．反应中电子由Xe转移到C D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：2
9．已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则被1molH2O还原的Cl2的物质的量是（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．1.0mol
10．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，得Fe3+ 完全还原
后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8mol/L D．1.0 mol/L
11．1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下： 2FeSO4 + 6Na2O2 == 2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A．O2是氧化产物 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．2 mol FeSO4 发生反应有10 mol 电子转移 D．Na2O2只作氧化剂
12．实验室将物质的量之比为2 ：1的NaClO3和Na2SO3混合物放入烧杯中，同时滴入适量的H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（　　）
A．Cl2　 　 B．Cl2O　　 C．ClO2　　 D．Cl2O3
13．已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3＋，且知100mLC(A2On2－)＝0.3mol/L的溶液与150mLC(B2－)＝0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（　　）
A．4　　 B．5　　 C．6　　 D．7
14．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是（　　）
A．将含少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
B．将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热
C．在一定条件下3体积H2和1体积N 2在催化剂存在下反应
D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2
15．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为
C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀）—— CO2+ K2SO4+ Cr2（SO4）4+
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
16．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热。
（1）在ClO2分子中，所有原子是否都满足最外层8电子的结构？ （填是或否），其中氯元素的化合价是 。
（2）欧洲一些国家用NaClO2氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半。表示这一反应的化学方程式是 ________
（3）我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO3）的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式为 ____________________ ，和欧洲国家相比，我国这一方法的主要优点是 __________
______________________________________________________________________.
（4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原也可制得，表示这一反应的离子方程式是 ________________ ，此法的优点是
17．3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，
（1）若有5mol水参加反应，则BrF3被还原的物质的量为 mol
（2）若有5mol水参加反应，则BrF3被水还原的物质的量为 mol
（3）若有5mol水发生氧化还原反应，则BrF3被还原的物质的量为 mol
（4）若有5mol水发生氧化反应，则BrF3被水还原的物质的量为 mol
18．PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。取一支试管，加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液，然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液。试回答:
（1）搅拌后，溶液的颜色将变为__________________
（2）反应的化学方程式是:___________________________________________-
（3）能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4)___________(填“能”或“不能”)，其原因是 （用离子方程式表示）__________________________________________
19．在淀粉—碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝。有关反应的离子方程式是______________________________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_____________________从以上的事实可知，ClO—,I2 , SO42—的氧化性由弱到强的顺序是______________________。
20．（1）1 mol高锰酸钾在240～300℃加热释放出19.2g氧气，写出该反应的化学方程式。
（已知K2MnO4在640℃分解，K3MnO4在800℃分解）
_______________________________________________________
（2）在某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO2、KClO3的混合溶液，经测定ClO2－与ClO3－的物质的量之比为1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为________，其化学反应方程式为
_______________________________________________________________________
21． 已知高锰酸钾在酸性溶液中可以氧化亚铁离子和草酸根离子（未配平）
MnO4-+C2O42-+H+——CO2+Mn2++H2O
MnO4-+Fe2++H+——Fe3++Mn2++H2O
称取草酸亚铁晶体（Fe C2O4. XH2O）0.200克，溶于稀硫酸，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液滴定到终点，消耗33.4ml，求X的值。
22．将agFe,Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中。当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL (设HNO3的还原产物只有NO)，再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀。试计算该沉淀的质量(以a、b字母表示)
　
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1有机物的推断和合成
【专题目标】掌握各类有机物分子结构的官能团的特点，理解其官能团的特征反应，根据物质性质推断分析其结构和类别。理解有机物分子中各基团间的相互影响。关注外界条件对有机反应的影响。掌握重要有机物间的相互转变关系。
【经典题型】
题型1：根据反应物官能团的进行推导
【例1】为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l）反应类型；a 、b 、P
（2）结构简式；F 、H
（3）化学方程式：D→E
E＋K→J
【解析】根据产物J的结构特点，采用逆推的方法得到K、H、G、F中含有碳碳双键，所以F为1，4加成产物。
【规律总结】
（1）合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。
（2）思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。
①根据合成过程的反应类型，所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息，审题分析，理顺基本途径。 ②根据所给原料，反应规律，官能团引入、转换等特点找出突破点。③综合分析，寻找并设计最佳方案。
掌握正确的思维方法。
有时则要综合运用顺推或逆推的方法导出最佳的合成路线。
(3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：
a.找已知条件最多的地方，信息量最大的；b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等；c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。
（4）应具备的基本知识：
①官能团的引入：
引入卤原子（烯、炔的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代等）；引入双键（醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成等）；引入羟基（烯加水，醛、酮加H2，醛的氧化，酯水解，卤代烃水解，糖分解为乙醇和CO2等）；生成醛、酮（烯的催化氧化，醇的催化氧化等）
②碳链的改变：
增长碳链（酯化、炔、烯加HCN，聚合，肽键的生成等）；
减少碳链（酯水解、裂化、裂解、脱羧，烯催化氧化，肽键水解等）
③成环反应（不饱和烃小分子加成——三分子乙炔生成苯；酯化、分子间脱水，缩合、聚合等）
题型2：有机合成
【例2】在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件.
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH
【解析】
（1）比较反应物和最终产物，官能团的位置发生了变化，充分利用题给信息，先消去，后加成。
（1）比较反应物和最终产物，官能团的位置发生了变化，充分利用题给信息，先加成，后水解。
题型3：根据题目提供信息，进行推断。
【例3】请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出A、B、C、D的结构简式。
A____________________B_________________C_______________D______________
【解析】采用逆推法，充分使用题给信息，推得A为甲苯，先硝化得到B,磺化得到C。由于氨基容易被氧化，所以C应该发生3反应，然后还原。
【规律总结】
【巩固练习】
1、松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中18O是为区分两个羟基而人为加上的）经下列反应制得：
试回答：
（1）α—松油醇的分子式
（2）α—松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分）
（a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇
（3）α—松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分）
（a）加成 （b）水解 （c）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现，写出RCOOH和α—松油醇反应的化学方程式 。
（5）写结简式：β—松油醇 ，γ—松油醇
2、化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下所示的反应。
试写出：
⑴化合物的结构简式：A ，B ，D 。
⑵化学方程式：A→E ，
A→F 。
⑶反应类型：A→E ，A→F 。
【随堂作业】
1．工业上可用乙基蒽醌（A）制备H2O2，其工艺流程可简单表示如下：
（1）A的分子式为______，B的分子式为_______。
（2）涉及氧化反应的反应式可写成：_______________。涉及还原反应的反应式可写成：____________。
（3）“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：原子利用率=期望产品的摩尔质量/化学方程式按计量所得产物的摩尔质量如，则制备
学工艺”中，理想状态原子利用就为100％，试问该法生产H2O2可否称为理想状态的“绿色工艺”？简述理由 。
2、已知乙烯在催化剂作用下，可被氧化生成乙醛，试以为主要原料合成。写出有关的化学方程式。
_______________________________________________。
3、写出以为原料制备
的各步反应方程式。（必要的无机试剂自选）_______________________________________________________。
4、提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：
请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：


（1）写出图中化合物C、G、H的结构简式：C________、G________、H_______。
（2）属于取代反应的有（填数字代号，错答要倒扣分）________。
5、通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:
下面是9个化合物的转变关系:
(1)化合物①是___________,它跟氯气发生反应的条件A是_________
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:_______名称是______________________
(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。此反应的化学方程式是___________________________________________。
6、由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：
⑴写出A、B、C、D的结构简式A ,B , C ,D 。
⑵写出A和E的水解反应的化学方程式：
A水解: ；
E水解: 。
7、下图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平).
③→④ ③→⑥
⑧→⑦
8、某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。
（1）心舒宁的分子式为 。 （2）中间体（I）的结构简式是 。
（3）反应①～⑤中属于加成反应的是 （填反应代号）。
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） 。
9、在金属锂和碘化亚铜存在的条件下，卤代烃间发生反应生成一种新的烃，如：
把下列各步变化中的有机产物的结构简式填入方框中：
题型解决技巧
【专题目标】
熟悉高中常见题型掌握一般的解题方法及技巧
【经典题型】 选择题
选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优 点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。
【题型一】 直接法　　
【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
（A）3种 （B）6种 （C）9种 （D）12种
【点拔】：从水的分子组成（H2O）来看，3种氧原子分别与2种氢原子可构成6种水分子，此外，2种氢原子混合与3种氧原子又可构成3种水分子，因此自然界中的水一共有9种。即：H216O、H217O、H218O、D16O、D 17O、D 18O、HD16O、HD 17O、HD 18O。
【例2】下列离子方程式书写正确的是
（A）FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl2 Fe3+ +2Cl—
（B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH— +HCO3— CaCO3 ↓+H2O
（C）FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS +2H+ Fe2+ +H2S↑
（D）AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ +4OH— AlO2— +2H2O
【点拔】：离子方程式的书写是高考化学中的一个常考点。根据质量守恒、电荷守恒及书写离子方程式的有关规则对各个备选答案进行一一分析，即可全面作答。（A）中质量守恒，但电荷不守恒；（C）中稀硝酸具有强氧化性，其产物应为Fe3+、S、NO和水，其离子方程式与事实不符；（D）中氨水碱性比较弱，不可能和Al3+ 反应生成AlO2— ，它们的反应产物应为氢氧化铝，因此该离子方程式也与事实不符。
。【规律总结】根据题干所给的信息，直接求出答案，然后再跟选项比较找出正确选项。
【巩固】
1. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
（A）向CuSO4溶液中加入适量铁粉
（B）等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
（C）等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
（D）在NaBr溶液中通入过量氯气
2. 短周期元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀H2SO4，反应完全后，生成相同状况下的H2的体积分别为VA和VB，而且VA≠VB若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是　　　　　　　 　　　
A．VA∶VB的值 B．VA或VB的值
C．A或B的物质的量 D．HCl和H2SO4的物质的量浓度
【题型二】 筛选法　　
【例1】在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
（A）NH4+、Mg2+ 、SO42— 、Cl— （B）Ba2+、 K+ 、OH—、NO3—
（C）Al3+ 、Cu2+ 、SO42— 、Cl— (D) Na+ 、Ca2+ 、Cl— 、AlO2—
【点拔】离子共存题是高考题的常考点之一。本题有两个限定条件，一是pH=1，表明溶液为强酸性溶液，二是无色溶液。按此两个条件再加上离子是否共存对各个选项进行逐项分析。（A）组离子在酸性条件下可以共存，且为无色，符合题意；（B）组离子为无色，可以共存，但其中的OH—与H+不能共存，应予排除；（C）组离子在酸性条件下可以共存，但其中的Cu2+ 在水溶液中显蓝色，也应排除；(D)组离子中AlO2—在酸性条件下会迅速水解而不能共存，也应排除。
【例2】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
（A）水由液态变玻璃态，体积缩小 （B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀
（C）玻璃态是水的一种特殊状态 （D）玻璃态水是分子晶体
【点拔】本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”，因而答案（A）（B）（D）错误，
【规律总结】
又称排除法或淘汰法。根据题干所给的条件和要求，将选项中不合题意的答案，逐个排除，加以淘汰，剩下来的就是正确答案。
【巩固】
1. 在常温下，10mLpH==10的氢氧化钾溶液中，加入pH ==4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后总体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
（A）c(A—) ==c(K+) (B)c(H+)==c(OH—)＜c(K+)＜c(A—)
（C）V总≥20mL （D）V总≤20mL
2. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是
（A）属于芳香烃 （B）属于卤代烃
（C）在酸性条件下不水解 （D）在一定条件下可以发生加成反应
【随堂作业】
1.下列叙述中，正确的是
A、 质子数相同的两微粒，一定属于同一元素
B、 只含一种元素的物质一定是纯净物
C、 只含一种分子的物质一定是纯净物
D、 生成了新物质的变化一定是化学变化
2.在C4H10S中,S原子以两个单键与其它原子相连接,它具有的同分异构体的数目为
A、 7 B、 6 C、 5 D、 4
3.下列说法不正确的是
A、 增大某反应物的浓度，该反应速率一定加快
B、 在Fe与稀硫酸反应时，向其中滴加少量CuSO4溶液，生成氢气的速率加快。
C、 在Zn与稀硫酸反应时，向其中滴加少量CH3COONa溶液，生成氢气的速率加快。
D、 电解质溶液导电的过程实质上是在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A、 向澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2+OH-=HCO3-
B、 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C、 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO- + 2H2O +CO2=== CaCO3↓+2HClO
D、 向氨水中通入少量SO2 NH3 H2O + SO2 === NH4+ +HSO3-
5.．①、②、③有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是
A、①＝③＞② B、③＞②＞① C、③＝②＞① D、①＝②＝③
6．甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3 ，FeSO3，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO3
7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）
A ＋C2H 5Cl→＋HCl
B ＋C2H 5OH→＋H2O
C ＋CH2＝CH2→
D →＋HBr；＋H2→
8．以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
10．L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性
11．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A 过滤 B 电泳 C 渗析 D 加入AgNO3溶液，过滤
12．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
13．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A Cu(OH)2 B CuSO4·Cu(OH)2 C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2
14．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
15．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2
16．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
A I2O3 B 12O4 C I4O7 D I4O9
17．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
18．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
19．具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是
A 聚乙烯 B．聚丁二烯 C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
20. 有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是
A．它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体
21．将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol·L-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）
A. [(b－c)／125a]×100％ B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％ D．[(8b－8c)／a]×100％
22．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为
A．2 B. 3 C. 4 D. 6
23．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60
24．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是
A Cu2＋和SO42－ B Cu2＋和Cl－ C K＋和SO42－ D Ag＋和NO3－
25．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
列对第二步反应的叙述中正确的是
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A ①③ B ①④ C ②③④ D ③④⑤
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下两题：
26．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子
C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子
27．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O
28．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A 28 B 30 C 38 D 40
29．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是（ ）
A 二氧化氯是强氧化剂 B 二氧化氯是强还原剂
C 二氧化氯是离子化合物 D 二氧化氯分子中氯为负1价
我国某著名学者在潜心研究后认为：创造＝需要×(设想)2。这表明，设想在创造思维中起着重要作用。下列各题均与设想有关。
30．“若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是
A 将金粉和铜粉混合 B 将牛奶加入水中混合
C 蒸发食盐水制取食盐晶体 D 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
31．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊
小烧坏中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸
32．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 （ ）
A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应
C 钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
【经典题型】 简答题
简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。
简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。
解题时首先要紧扣题意，认真审题，抓住关键；其次回答问题时，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼；最后联系题意综合分析、归纳，并作语言的加工提练，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。
【题型一】因果分析法
　　因果分析法要求根据题给事实或现象，进行分析、推理，并说明其原因或目的，最后阐述结果，作出正确答案。
【例1】
(1)明矾具有净水作用，但某些工厂用FeCl3代替明矾，简答FeCl3净水作用的原理。
(2)用石灰抹墙有硬化过程，水泥砌墙也有硬化过程，比较其硬化原理。
(3)在铸造工业中常将水玻璃与石英砂混合制成模具，然后将模具浸泡在NH4Cl溶液中使之定型，简答其工艺原理。
【点拔】这是用元素化学知识解释实际生产中化学问题的简答题。根据题意分析，用AlCl3可净水，其原理是AlCl3为弱碱强酸盐，Al3+发生水解产生Al(OH)3胶体，其表面积大吸附水中杂质，达水净化目的。而FeCl3溶液中Fe3+水解程度也很大，也能生成Fe(OH)3胶体，达净化水目的；石灰抹墙硬化是Ca(OH)2与空气中CO2反应，生成CaCO3的结果，而水泥硬化是硅酸盐与水作用，生成胶状物，胶状物发生凝聚，生成强度大的晶体的结果；定型固化：水玻璃成分是Na2SiO3水溶液，而SiO32-水解程度大，其溶液呈碱性SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-；NH4Cl溶液中，NH4+水解，溶液呈酸性，NH4++H2O NH3·H2O+H+。两溶液相遇，使两者水解平衡向正反应方向移动，生成不溶性H2SiO3把石英砂粘结起来，使之定型。
本题主要考查分析、比较、逻辑思维，语言表达和灵活运用知识的能力。
【例2】
　酸雨主要是由燃烧含硫燃料时所排放的尾气中的SO2造成的。现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值：
请回答：在测定时间里，雨水样品的PH值变小的原因。
【点拔】这是有关SO2、H2SO3的性质联系实际的环境化学测试题，只要熟悉含硫燃料燃烧排放的SO2、H2SO3的性质，就能准确解答。在简答中可用化学方程式配合简要的文字加以说明。要注意SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3既有弱酸性又有还原性，易被空气中O2氧化成H2SO4，而H2SO4为强酸，因此雨水的pH值减小。特别需注意pH值的不断减小，c(H+)不断增大，不应认为是SO2续溶解雨水中造成的，因空气中SO2含量不可能很大，而SO2在水中溶解度较大(1∶40)，雨水对SO2吸收不是缓慢进行。
【规律总结】　　
简答题的解法没有固定的格式。化学简答题主要考查综合分析、比较、逻辑思维、语言表达和灵活运用知识的能力。解题的关键是把握说明的理论根据，然后搞清因果关系。表达时要求条理清晰，化学用语准确，文字叙述简捷明了。
【巩固】
1.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打 为什么
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,面碱就是 ，为什么不选用另一种
(2)作为泡沫灭火器中的药品,应选用 原因是什么
2.BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
(1)写出水解反应的离子方程式_______________________
(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.
(3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.
【题型二】分析判断法
此法要求考生根据题设情境先总结、归纳、分析、判断、统摄成规律性的结论，再按此结论来作出对限定条件下的判断、分析，最后得出结论。
【例1】已知有下列反应： (1)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 (2)Br2+H2S=S↓+2HBr
或4Br2+H2S+4H2O=H2SO4+8HBr
依下述方法之一可以测定被污染空气中的H2S含量：将已知体积的空气通过溴水或CuSO4溶液并测定其电导变化(电导即溶液电阻的倒数，表示溶液的导电性能，当离子浓度不太大的时候，电导随离子浓度近似地成正比关系)。上述吸收剂之一可用来测定很大浓度范围的H2S含量(每立方米空气中含0－50毫升H2S)；而另一种吸收剂用于低浓度范围的H2S含量(每立方米空气中含0－5毫升H2S)，但是后者有很高的灵敏度。试指出分析情况下选择吸收剂的依据。
【点拔】这题是信息给予题，也属于综合评价题，考查自学能力。通过阅读题干内容，分析出其中要点，即未学过的新知识：①电导与离子浓度有近似正比关系；②从题干中反应，H2S是弱电解质，反应后转化为强电解质。随反应进行，离子浓度不断增大，因此电导增大，故可测知H2S的含量；③两种吸收剂溶解度不同，CuSO4易溶于水，所配溶液浓度大，故可吸收H2S的量就大；而Br2在水中的溶解度有限，故吸收H2S的量就不大，两种吸收剂分别适合测定H2S浓度大范围及浓度小范围的要求。根据(1)反应，生成H2SO4溶液离子浓度大，即H2SO4完全电离H2SO4=2H++SO42-，1molH2SO4电离3mol离子，而原CuSO4也为强电解质完全电离CuSO4=Cu2++SO42-，1molCuSO4，电离出2mol离子，显然反应后离子总浓度增大，因此增大电导性能，而且CuSO4易溶，可配制浓度大的溶液，吸收H2S容量大，从而适用于测定高浓度范围的H2S的污染空气。由反应(2)可知由Br2吸收弱电解质H2S后，生成2mol强电解质HBr(或1molH2SO4或8molHBr)，离子浓度明显增大，电导也随之增大，所以可以更精确测定H2S的含量(灵敏度大)。但因Br2水不能制得高浓度溶液，因此溶液吸收H2S容量有限，从而适用于测定低浓度范围的H2S污染空气。
本题考查学生自学能力、综合分析、评价能力，题干给出材料新颖的信息知识，应通过阅读准确分析提供信息，透过现象分析本质，抓突破口，培养严密、科学的思维能力。
【例2】
解释下列实验问题：
(1)浓盐酸易挥发，使产生的气体中含杂质HCl，为什么实验室还用浓盐酸与MnO2反应制Cl2而不使用稀盐酸？
(2)实验室用电石制乙炔时，通常用饱和食盐水代替水，并且用分液漏斗控制加入？
(3)实验室用Na2SO3固体和硫酸反应制取SO2气体时，既不用稀H2SO4，也不用浓H2SO4，而是用中等浓度的H2SO4，为什么？
【点拔】 (1)因为用稀盐酸与MnO2反应几乎得不到Cl2，所以尽管能引入杂质HCl也只好使用浓盐酸。制得氯气中的HCl杂质可用饱和食盐水除去。
(2)电石CaC2与H2O反应生成C2H2气体是一个很剧烈的反应。所以应设法控制反应，适当降低速度。将H2O换成饱和食盐水，可以降低H2O分子的浓度、减慢反应速度。用分液漏斗控制加入，可以减小水与反应物的接触面积，减缓反应速度，使气体平稳放出。
(3)SO2气体易溶于水，溶解度为1∶40，但比起HCl、NH3，又小得多。Na2SO3与H2SO4反应产生SO2气体，本质上是离子反应。所以使用浓H2SO4时，由于C（H+）太小(浓H2SO4中主要为H2SO4分子)，反应十分缓慢。但如果用稀H2SO4，反应体系中的水太多，SO2又不易逸出。所以用中等浓度的硫酸即可解决上述两方面的问题：既可保证有较快的反应，又可减少SO2损失。
【规律总结】　考生在解题过程中，需要充分发挥由抽象到具体的演绎式的思维活动，这实际上是认识科学、认识自然的思维方法之一。
【巩固】
1. 下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响
(1)盐酸中通入少量NH3
(2)氨水中通入少量HCl
(3)醋酸中通入少量NH3
(4)盐酸中加入少量AgNO3
2. 1mol H2燃烧时约放热286KJ,而每kg汽油燃烧时约放热46000KJ.而氢气却被公认是21世纪替代石化燃料的理想能源.请试述理由.
3. 近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH3+HClO = H2O+NH2Cl(一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: .
【随堂作业】
1.某热电厂地处多雨地带，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因。
2..工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。
3..大气中CO2增多会引起温室效应。空气中增多CO2的主要来源是什么 自然界中消耗CO2的主要过程是什么
4.我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。
（1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） 。
（2）用化学方法鉴别该井水的步骤是 ；离子方程式是 。
（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ；离子方程式是 。
5.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打 为什么
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,面碱就是 ，为什么不选用另一种
(2)作为泡沫灭火器中的药品,应选用 原因是什么
6.制氧化钾往往不直接用金属钾与氧气反应,而是用钾还原KNO3 制得,该反应的化学方程式是: 为什么要采用这种方法
7.切割钾的方法跟切割金属钠一样,但要特别小心,新切开的表面不能跟未切割的钾的表面接触,否则会发生剧烈的反应而引起爆炸,试叙其原因:
8.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应
的化学方程式是 。碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是（不考虑温度）。
【经典题型】 实验题
题型特点　　实验题的形式繁多，它常把实验的基本操作，实验原理，实验现象、实验设计，元素化合物的性质，化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力，操作能力，分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然，还要知其所以然。因此实验题的解答要求高，难度较大。只有考生对实验题的功能，考查范围，考查特点弄清弄懂，才能理顺解答实验题的思路。
实验题解题方法
　　实验题的解法没有固定的格式。解这类题时，只要从实验原理入手，结合具体实验题目的特点，根据题给信息，认真审题，抓住题眼，就能很快地理顺解答的思路和方法。
【题型一】化学实验基本操作
用正确的化学实验基本操作完成某项实验任务，是历年高考化学实验考查的重点内容之一。
【例1】欲用亚硫酸钠和硫酸制取0.5mol的二氧化硫气体，要用下列仪器来组装气体发生装置，应选用的仪器是 ( )
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．集气瓶
【点拔】中学阶段常见的容器和反应器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器等。要求掌握这些仪器的主要用途和使用注意事项，如能否直接加热、所装试剂的量等。本题所给仪器都可做反应容器，但烧杯、集气瓶一般不用来装配气体发生装置，试管和烧瓶都可以做反应容器，但试管适用于少量物质间的反应，而烧瓶可适用于较多量物质间的反应，现欲配制0.5mol二氧化硫气体，至少需亚硫酸钠固体63g，故应选烧瓶。
【例2】
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
【点拔】在有多种杂质存在的情况下，要搞清所加试剂与被除杂质的对应关系，同时还要注意到，在实际操作中，通过加入适量的试剂除去杂质几乎是做不到的，因此，所加每一种试剂一般都是过量的，后加的试剂既要除去杂质，又要除去前面所加的多余的试剂，所以一定要确定出合理的除杂顺序。本题主要考查粗盐提纯的操作顺序。从所用试剂和粗盐中的杂质可知：用BaCl2可沉淀SO42-，Na2CO3可沉淀Ca2+，NaOH可沉淀Mg2+，但由于所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余的试剂。从所用试剂看，多余的Na2CO3和NaOH可用盐酸除去， 多余的BaCl2可用Na2CO3生成BaCO3沉淀来除去，因此在加入试剂时，BaCl2必须在加Na2CO3溶液以前加入，盐酸用来除去Na2CO3和NaOH，但又会溶解Mg(OH)2、CaCO3沉淀,故必须在过滤后加入到滤液中.从以上分析知:粗盐提纯的关键是①、③必须在最后,⑤必须在④的前面.因此正确的答案是C、D。
【规律总结】
这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，从而考查考生化学实验操作的能力。
【巩固】
1.某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所有仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，你认为他的操作（ ）
A．②不对 B．③④不对 C．④⑤不对 D．全部正确
2. 某同学在实验报告中有以下实验数据①用托盘天平称取11.7gNaCl②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH溶液，其中数据合理的是( )
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
3. 一般所谓无水乙醇，含乙醇约99.5%.当特殊需要而要求进一步去水时，常采用如下操作：置5克镁条和0.5克碘(碘作催化剂)于一恰当容量的烧瓶中，倾入50～75毫升无水乙醇，逐渐加热，此时有小气泡不断从混和液中逸出。继续加热回流直至镁条完全溶完，成为乳白色浆液。再倾入900毫升无水乙醇，回流30分钟，然后直接蒸出乙醇，这样得到的乙醇其含量可以达到99.95%.试回答：
(1)上述操作所需烧瓶应选用容积为（ ）(选填下列序号)
A.2升 B.1升 C.0.5升 D.0.2升
作出以上选择的理由是
(2)写出主要的反应方程式(有机物写结构简式)
【题型二】化学实验原理
　　此类试题主要考查考生的观察能力、思维能力、判断能力与理论联系实际的能力。
【例1】
用金属钠制取氧化钠通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，试说明为什么用此法制取氧化钠比直接钠氧化法好。
【点拔】这题属于信息给予题，解答中必须紧扣题干Na2O制取反应式：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，反应中生成N2这一重要信息，才可找出答案：Na2O在N2气中不被氧化，从而分析出Na直接氧化法不足之处；无论金属钠是在氧气中点燃，还是在空气中氧化，因生成的Na2O极不稳定，会进一步氧化生成Na2O2，即2Na+O2 Na2O2，而实际上得不到纯Na2O。
【例2】
（1）在一盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积开始（ ）。
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
（2）写出所发生的化学反应的方程式。
（3）若将一试管如右图所示倒立于同一Ba(OH)2溶液中，在滴入稀硫酸的前后，试管内外液面的高度差将（ ）（设反应过程中温度不变，且反应后试管仍然漂浮）。
　A．不变 B．变大 C．变小 D．无法判断
【点拔】本例属物理、化学综合题。题目巧妙地把化学和物理融于一体，综合运用物理的阿基米德定律、物体浮沉条件及化学的复分解反应知识。解答此题的关键是两物质发生复分解反应，判定沉淀物生成，再由物理知识正确求解。
（1）滴入稀硫酸后，溶液要发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O。反应生成物为BaSO4沉淀和水。由于原来的的Ba(OH)2溶液的密度比水要大，所以反应后的溶液密度应该比原来小。
由木块受力平衡有 （大小不变）。
又由阿基米德定律 可知：将变大。
（3）以试管底为研究对象，设试管横截面积为，反应后试管内气体压强为，做出其受力分析图如右所示。由其受力平衡有
由于试管重力不变、外界大气压强不变，故可知反应后试管内气体的压强不变。
再以试管中液面为研究对象，设液面处液体压强为，做出其受力分析图如右所示，由受力平衡有
所以知试管中液面处液体压强不变。
又有
在上式中由（1）分析可知反应后的溶液密度变小，所以最终可得出：试管内外的液面差应该变大。
【规律总结】
这类试题通常要给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理，结合元素化合物知识，选用仪器药品，写出有关的化学方程式，进行数据处理，说明理由等。
【巩固】
1.试预测在C6H5ONa（苯酚钠）溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可能出现哪些现象，可能发生哪些反应.
2 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。
⑴. 写出实验室制取氨气的化学方程式：
________________________________________________________。
⑵. 收集氨气用____________法，要得到干燥的氨气可选用___________作干燥剂。
⑶．用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________。该实验的原理是___________________________________________________________。
⑷. 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
【题型三】化学实验设计
　　这类试题的特点是利用已知的仪器装置，要求根据实验目的或给出的药品，将气体制备，除杂提纯或设计操作程序与仪器连接，定量计算结合起来，考查考生设计实验，基本操作、数据处理的能力或评价实验方案优劣的能力。
【例1】. 如何用实验证明一无色晶体是明矾？
【点拔】　明矾的组成可表示为：
KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，要求用实验的方法分别确定出该晶体中含K+、Al3+、SO42-及H2O。并简要地写明实验方法、现象及其结论和必要的反应方程式。
【例2】水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用图中装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。
(1)连接图中装置的正确顺序是：(填各接口的代码字母。)混合气—→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。
(2)确认混合气中含有H2的实验现象是____________；其理由是___________。
[点拔] 检验H2是使其转化成水后用无水CuSO4检验；检验CO是使其转化成CO2后用澄清石灰水检验。但是题中原混合气体中就含有水蒸气和CO2，因此先除去混合气中的这两种气体，是完成此题的关键所在。
【规律总结】
这类试题的特点是给出新情境（主要是中学课本中未介绍过的新反应或未见过的新装置），结合仪器组装，物质的性质或制法，实验现象描述或分析等已有知识提出问题，考查考生接受新信息，运用所学知识进行联想、迁移、分析、重组来解决实验问题的能力，同时还考查了考生的观察能力、思维能力和自学能力。
【巩固】
1.分别由聚乙烯、聚氯乙烯为原料制成的两种塑料袋，如何用化学方法鉴别之
2. 不用焰色反应，如何鉴别NaCl和KCl两种无色晶体？简述实验原理、实验步骤以及实验用品。
3. 欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。请利用图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。
请回答下列问题：
(1)假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为(用小写字母填写)______ 。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(若假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL)；② 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量(假定其质量为mg)，并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是______。
(3)根据实验数据可算出镁的原子量，其数字表达式为______。
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的原子量数据(填偏高、偏低或无影响)______。
(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的原子量数据(填偏高、偏低或无影响)______。
【随堂作业】
1、以下实验能获得成功的是
（A）用含结晶水的的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
（B）将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
（D）将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
2.以下贮存物质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．少量白磷贮存在二硫化碳中
B．氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．少量的钠贮存在酒精中
D．硝酸银贮存在棕色试剂瓶中
3.设计了五种制备气体的方案：
①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气
③用稀H2SO4和大理石制备CO2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S
⑤用稀H2SO4和食盐共热制备HCl
不宜采用的方案有哪些？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．只有①和② B．只有②和③ C．只有④和⑤ D．①②③④⑤
4.下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是　 [　　　 ]
A．盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
B．盐酸、硝酸镀、氢氧化钠、硝酸钠
C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠
D．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙
5. 给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是　　　　　　　　 [　　　 ]
①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤石棉网；⑥泥三角；⑦坩埚；⑧铁三角架。
A．③⑥⑦⑧　　　　　　 B．②③⑤⑧
C．①③④⑤　　　　　　 D．②③⑤⑥
6. 以下贮存物质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．少量白磷贮存在二硫化碳中
B．氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．少量的钠贮存在酒精中
D．硝酸银贮存在棕色试剂瓶中
7. 下列实验操作错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．用胶头滴管加液时，可以伸入试管中但不要接触试管壁
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处
8 某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制 216mL1mol／L硫酸溶液；④用标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20mLNaOH溶液。其中数据合理的是　　　　 [　　　 ]
A．①④　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④
C．①③　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③
9. 洗涤下列试管时，选用的试剂(括号中的物质)不妥当的是　　　 [　　　 ]
A．做过KMnO4分解反应实验的试管(浓盐酸)
B．做过木炭还原氧化铜实验的试管(硝酸)
C．做过银镜反应实验的试管(氨水)
D．做过Na2S2O3和稀硫酸反应的试管(二硫化碳)
10.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置的长颈漏斗；③分离石油时控制温度所用的温度计；④用水吸收氨气时的导管口；⑤向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。
A．③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤
C．①②　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④⑤
11 如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是　 [　　　 ]
A．H2S和浓H2SO4
B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHCO3溶液
D．Cl2和氯水
12 对未知无机盐溶液里所含的离子作鉴定。根据下列实验做出的判断不一定正确的是[]
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42-离子
B．向溶液中加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则原溶液中含有Cl-离子
C．向溶液中加盐酸有无色能使石灰水变浑浊的气体逸出，则原溶液中含有CO32-离子
D．加入NaOH溶液，微热时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，则溶液中含有NH4+离子
13 下列三个问题均与图实验装置有关，请选择A～D序号填入空格中。
(1)制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶X内的药品应是 [ ]
A．铜和稀硝酸 B．铜与浓硝酸
C．碳酸钙与稀硫酸 D．亚硫酸钠和浓盐酸
(2)洗气瓶Y中所装的液体应是(不允许非水杂技混在气体中) [ ]
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液 D．NaHCO3溶液
(3)检验集气瓶乙是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是 [ ]
A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．KI淀粉试纸 D．澄清石灰水
14.现有A、B、C、D、E、F六瓶未知液，它们分别是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH。为了区别它们，各取少量溶液进行两两混合试验，结果如下表。“↓”表示沉淀，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象。
试推断A是______，B是______，C是______，D是______，E是______，F是______。
15.. 实验室中有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。
实验步骤：
(1)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的螺丝帽向______旋动。
(2)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wg样品。他在托盘天平的右盘上放入(w+y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的操作应该是______使______。
(3)加入的A是______，检验A是否过量的方法是______。
(4)过滤时，某学生的操作如左图所示，其中的错误是______。
(5)滤液中加入的B物质是______，其过量的理由是______。
(6)为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入_____，若______，表明沉淀已洗净。
(7)得到的固体C是______。
(8)该混合物中KCl与CaCl2质量比的计算式为______。
【经典题型】 计算题
化学计算题题型特点
　　化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。
化学计算解题方法
　　化学计算内容繁多，千差万别，其解法也没有一成不变的解题模式。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
　　①认真审题，挖掘题给信息，明确试题的已知条件是什么，需求什么。
　　②析题就是在审题的基础上，运用有关的化学概念对题目进行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关系，探求解题的突破口和解题途径。
　　③确定解题途径后，列出各步算式，然后计算求解。
【题型一】差量法
　　
【例1】在2只盛有100mL 1mol/L盐酸的烧杯中，分别加入ag碳酸镁、bg小苏打，反应完全后，两烧杯中的溶液质量仍相等，则a与b的关系中正确的是　　 [　　　 ]
A．a＝b＞4.2g B．a＞b＞6.2g C．a＝6.2g，b＝8.4g D．a＝b＜4.2g
【点拔】　 等量的酸和不同的金属(或盐)反应，要保持溶液质量相等，实际上是要求投入溶解的金属质量减去反应后离开溶液的气体质量的差值相等。由于本题提供的酸是一具体数量，而不同盐的质量是变量，因此要从量上进行讨论。
HCl物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，
MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2↑+H2O
84g　　 2mol
a=4.2g　 0.1mol
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
84g　　 1mol
b=8.4g　 0.1mol
当a=b＜4.2g时，MgCO3和NaHCO3均不足，放出的CO2均按盐的量计算，由于MgCO3和NaHCO3的摩尔质量相同，且每摩尔盐完全反应均放出1mol CO2，所以此时放出CO2的量也相等，反应后两烧杯中的溶液质量仍相等，满足题目要求。
当a=b＞4.2g时，由上述分析可知MgCO3过量，NaH-CO3不足，此时两边放出CO2的量不相等，因此反应后两烧杯中溶液质量不可能相等。
当a=6.2g，b=8.4g时，MgCO3有余，放出CO2的量按HCl的量计算为2.2g，NaHCO3和HCl恰好反应完，放出CO24.4g，反应后加MgCO3的烧杯中质量增加为6.2g-2.2g=4g，加NaHCO3。的烧杯中质量增加为8.4g-4.4g=4g，也满足题目要求。
用类似方法分析知当a＞b＞6.2g时，反应后两烧杯中的溶液质量也不相等。
【例2】200℃时，11.6g CO2和H2O蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体的平均相对分子质量为多少？
【点拔】　 Na2O2与CO2、H2O反应，其化学方程式如下：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
在解题过程中，如果我们从不同角度对上述反应方程式进行分析，往往会给我们许多启发，从而使解题过程简化。
(1)若我们从反应前后气体体积变化的角度来分析，则由上述反应方程式可知2CO2～O2，2H2O～O2，因此可推出一定物质的量的CO2和H2的混合气体，不管它们以任何比例混合，混合气体与Na2O2固体充分反应以后，产生的O2的物质的量是原混合气体总物质的量的一半。
(2)若从反应前后固体质量的变化进行分析，Na2O2与CO2反应，从1mol Na2O2变为1mol Na2CO3固体物质增重的质量为1mol CO的质量。同样Na2O2与H2O反应，从1mol Na2O2变为2mol NaOH，固体物质增重的质量为1mol H2的质量，如果反应前CO2和H2O混合气体的质量为ag，而反应前后固体物质质量增重为bg，则(a-b)g应是产生的O2的总质量。
在解本题时，如果我们按(2)并结合(1)的思考方式，则解题过程就大大简化。
【规律总结】化学反应中，物质在量（质量、物质的量、气体体积、压强等）的方面常常发生一些变化，而这种变化的差值--差量，必然与反应物或生成物的量存在某种比例关系。利用这种比例关系进行计算的方法，叫差量法。
【巩固】
固体复盐化学式是mKCl·MgCl2·nH2O，取此样品3.33g，加热使其失去全部结晶水，质量变成2.03g，把剩余固体溶于水并加入过量氢氧化钠溶液，滤出的沉淀物经干燥后加强热，发现质量减轻了0.216g，则复盐中m、n值分别为多少？
【题型二】平均值法
【例1】0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
（A）30 （B）46 （C）50 （D）66
【点拔】：设生成的气体产物中NO、NO2、N2O4的物质的量分别为x、y、z
按极限思维的观点，将三组分体系转化为二组分体系。
①若气体产物中只生成NO、NO2的混合物。
则由3Cu ～ 2NO Cu ～ 2NO2
3 2 1 2
3/2x x y/2 y
依题意： 3/2x +y/2 ==0.03mol
x + y ==0.05mol
解得： x ==0.005mol
y==0.045mol
②若气体产物中只生成NO2、N2O4的混合物
则由 Cu ～ 2NO2 Cu～ N2O4
y/2 y z z
依题意： y/2 +z ==0.03mol
y + z ===0.05mol
解得： y ==0.04mol
z==0.01mol
∴ M1＜M＜M2，即44.4＜M＜55.2。
【例2】将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中Na2O的质量分数约为　　　 [　　　 ]
A．16.6％ B．20％ C．80％ D．78.4％
【点拔】由盐酸和NaOH反应的化学方程式知：Na2O与Na2O2混合
Na2O+H2O==2NaOH
1mol　　　　 2mol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
1mol　　　　　 2mol
分子量为74.8，由十字交叉法：
所以，nNa2O∶nNa2O2=3.2∶12.8=1∶4，即Na2O物质的量分数为20％，由Na2O和Na2O2的分子相对质量知Na2O的质量分数一定小于20％
【规律总结】所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数M1和M2（M1＞M2）的算术平均值M一定介于二者之间，即M1＞M＞M2。所以，只要求出平均值M，就可知道M1和M2的取值范围，结合题给条件即可迅速求出答案
【巩固】
含有1.4g某碱金属及其氧化物的混合物，跟水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g，则该混合物中碱金属的质量分数为　　　　　　　 [　　　 ]
A．25.7％ B．35.2％ C．44.5％ D．64.5％
【题型三】守恒法
【例1】将12.4g碱石灰制成溶液，加入13.7g Na2CO3和NaHCO3，反应后得沉淀15g,经测定,反应后溶液中不含Ca2+、CO32+、HCO3－。求
(1) CaO和NaOH各多少g？ (2)Na2CO3和NaHCO3各多少g？
【点拔】运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
据题意CaO和Na2CO3、NaHCO3均全部转化为CaCO3沉淀，据Ca原子和C原子两种原子的守恒关系，便可列出关系式：
nCaO=nCa(OH)2=nCaCO3=nNa2CO3+nNaHCO3
可得关系式：
CaO ～ CaCO3 ～ (Na2CO3+NaHCO3)
56g　　　　　 100g　　　　　　　　 1mol
x　　　　　　　 15g　　　　　　　　　 y
解得 x=8.4g y=0.15mol
所以mNaOH=12.4g-8.4g=4g
设Na2CO3物质的量为a，则NaHCO3物质的量为0.15mol-a
106g/mol a+84g/mol×(0.15mol-a)＝13.7g
解得a=0.05mol
所以mNa2CO3=0.05mol×106g/mol=5.3g mNaHCO3=13.7g-5.3g＝8.4g。
　【例2】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。
【点拔】　 (1)HNO3与金属反应时还原得到的产物是NO或NO2，由于题设收集到的气体在标准状况下的体积是6.72L，不管其中NO和NO2的相对含量各是多少，其物质的量之和应该跟被还原HNO3的物质的量相等，即
(2)由反应后溶液的pH值可知溶液中余下HNO3的浓度和溶质HNO3的物质的量，由题目已知条件可求得HNO3总物质的量和参加反应的HNO3物质的量，将参加反应的HNO3的量减去第(1)小题所求得的被还原HNO3的物质的量，就是反应中跟生成的Ag+和Cu2+形成硝酸盐的NO3－的物质的量。然后列式求解。
【规律总结】
化学反应的实质是原子间的重新组合，故在反应前后总质量不变，某元素或原子间的质量或物质的量不变，某元素的原子间的的质量或物质的量不变，这是守恒法解题的依据。
化学反应中存在许多守恒关系（如质量守恒、电子守恒、电荷守恒、原子个数守恒、离子守恒、物质的量守恒等）。抓住这些守关系，将其运用于化学计算，即为守恒法。
　 守恒法的优点是基于反应前后呈守恒关系的量，不去探究中间变化过程的分析，因此这是一种整体思维方式，具有快速简捷解答计算题的特点。
　 守恒法是化学计算最基本的方法，建立各种计算关系的本质依据是守恒规律，其它方法和技巧都是守恒法衍生出来的。
　　①质量守恒法　
质量守恒法是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断的一种方法。应用范围较广泛。
　　②电子守恒法　
电子守恒法是根据氧化还原反应中电子得失数目相等的原则，进行推导和计算。
　　③电荷守恒法　
电荷守恒法是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理。进行推导或计算的方法。 　
【巩固】
22.由人尿分离出来的结晶化合物A的熔点为187～188℃。对A做下列实验：
①测得A的蒸气密度为8.0g/L(已折合成标准状况)，取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g;另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L，试通过计算确定A的化学式
②又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC，已知A、B、C三物质均含有一个羧基，B物质仍由碳、氢、氧元素组成，其物质的量之比为7：6：2;C俗称甘氨酸，试写出化合物A、B、C的结构式。
　【题型四】数形讨论法
　　
【例1】　有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g，加入44 mL5mol/L过量NaOH溶液共热，放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(标准状况)，向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H2SO4，并加热使气体全部排出，测得体积为1.344L(标准状况)，最后把所得溶液稀释到100 mL，测得pH=1，求原混合物中各物质的量和x的数值。
【点拔】　 本题涉及的化学反应较多，我们可用图示表示如下：
若按常规方法来解，则比较繁琐，但如若我们抓住反应前后N元素、C元素以及溶液中离子电荷的守恒关系，由守恒关系列方程，解题则往往较简捷。
【解题过程】设混合物中NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O的物质的量各为a、b、c。
则由总质量可得
79g/mol·a+53.5g/mol·b+(106g/mol+18g/mol·x)c＝11.62g ①
因最终得到的是Na2SO4、H2SO4、NaCl的混合液，故由溶液中离子电荷守恒得：
2c+5mol/L×0.044L+0.1mol/L×0.1L
=2×2.5mol/L×0.03L+b　　　　　　　　　　　　　　　 ④
解　 联立方程式①②③④得：
【例2】在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算
(1) NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L。
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L？
【点拔】　 (1)由图中折线所对应的纵、横坐标得知，对于100mL NaOH溶液而言，随着铵盐的加入量增加，放出的NH3的体积也增大；但当铵盐的加入量超过34.4g以后，NH3的体积不再变化，说明100mL NaOH溶液跟34.4g铵盐恰好完全反应。
(2)为计算140mL NaOH溶液跟51.6g固体铵盐混合物反应后生成的NH3的体积，首先应判断这两种作用物中何者为过量试剂，具体计算时可根据第(1)小题中的量按比例计算。
(3)题计算方法与第(2)题相仿。
【解题过程】 (1)从图上看出34.4g混合物和100mL NaOH溶液恰好完全反应
生成11.2L NH3，消耗的NaOH的物质的量为
(2)由于34.4g固体恰好跟 100mL NaOH溶液完全反应，则跟51.6g固体反应时需要的NaOH溶液体积为
所以，140mL NaOH溶液是不足量的，计算NH3的体积应以它为准。生成的NH3的体积为
(3)由第(2)小题得知，51.6g铵盐固体混合物完全反应时需要150mL NaOH溶液，题设NaOH溶液体积为180mL，所以铵盐混合物是不足量的。生成NH3的体积为
【规律总结】
数形讨论法就是将题目中各种信息转变为数学条件，边计算边讨论足量、适量、过量、不过量等各种边界条件，得用不等式、不定方程、几何定理、数轴、图像等数学工具，灵活机智地将化学问题抽象成为数学问题，或者是将隐含的信息变为数学的边界条件，进行讨论以解决化学问题。
【巩固】　
1.一定量的NH3和Cl2可进行下列反应： 2NH3+3Cl2==N2+6HCl，图为反应后气体总体积(VL)随原混合气体中Cl2的体积百分含量(x％)而变化的坐标图(D点对应横坐标为100%)。试求：
(1)当反应结束如处于A、B两点时，原混合气体中Cl2的体积百分含量：A____B______
(2)当反应结束如处于A、B两点时，混合气体的总体积：A____B____
(3)若反应结束时气体总体积为11L，则原混合气体中Cl2的体积百分含量为多少？
2. 在密闭容器中高温加热某白色晶体，使其完全分解生成CO2、NH3、H2O(g)，若生成0.2mol CO2、0.3molNH3，求(1)该白色晶体是什么？质量组成如何？(2)高温下产生混合气体的体积比如何？
3. 1mol丁烷（气）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557p，试求：
（1）生成的水的质量；
（2）反应前氧气的物质的量；
（3）反应后气体中CO2和CO的物质的量；
【随堂作业】
1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ）
A 该元素属于第七周期
B 该元素位于ⅢA族
C 该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D 该同位素原子含有114个电子，184个中子
2．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：（ ）
A 它的中子数是118 B 它是第八周期元素
C 它是活泼的金属元素 D 它的最外层电子数是8
3．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 （ ）
A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子
C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 —离子数为NA
4．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H 1 N 14 O 16） （ ）
A p(H2)＞p(O2)＞P(N2) B p(O2)＞P(N2)＞p(H2)
C p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D P(N2)＞p(O2)＞p(H2) （2002年广东大综）
5．充分燃烧某液态芳香烃Χ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是（原子量：H 1 C 12 O 16） （ ）
A C10H14 B C11H16 C C12H18 D C13H20
6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量、乙中碱过量
C 甲中酸过量、乙中铝过量 D 甲中酸过量、乙中碱过量
7．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于： （ ）
A 0.0075mol L－1 B 0.008mol L－1 C 0.075mol L－1 D 0.08mol L－1
8．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ）
A. 30% B. ×100% C. 26.5% D. ×100％
9．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 （ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O
10．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是 （ ）
A. B. C. D.
11．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是 （ ）
A 甲分子中C的质量分数为40% B 甲在常温常压下为无色液体
C 乙比甲的沸点高 D 乙和甲的最简式相同
12．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）
A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3
13．在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入　14.4gMg，向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下述操作可使天平恢复平衡的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　.　　）
A．右边加0.45gAl　　　　 B.左边加0.98gMg
C.左边加入14.4gMg,向右边加15.3gAl D.左边加14.4gMg,右边加14.85gAl
14．在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10L CO 和H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
⑴．若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：
V(CO) = ________L，V(H2) = ________L
⑵．若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)：V(H2) = ________
⑶．若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 ________
15.．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为　　　　　　　　　。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为　　　　　　　mol·L-1
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为　　　　　L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是　　　　　　　　　。
16. 在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
浓硫酸
B
C2H5OH
浓硫酸
A
C3H6O3
CH3COOH
浓硫酸
D
E
能使溴水褪色
浓硫酸
加热
加热
F(六原子环化合物)C6H8O4
C O
O
CN O
Br
Br
水
氨气
图1
图2
0.005mol×30g/mol +0.045mol×46g/mol
0.05mol
== 44.4g/mol
M1==
0.004mol×46g/mol +0.01mol×92g/mol
0.05mol
== 55.2g/mol
M2==化学反应中的能量变化
[考点分析]
1． 了解化学反应中的能量变化,并从化学键的断裂和形成角度加深对化学反应本质的认识。了解吸热反应、放热反应及其与反应物、生成物能量间的关系。
2． 了解热化学方程式的意义，熟练掌握热化学方程式书写和应用。
3． 了解燃烧热、中和热概念。掌握有关燃烧热的简单计算，学会在实验室进行中和热的测定。
4． 初步认识使用化石燃料的利弊及新能源的开发，认识提高燃料利用率的途径和方法，逐步培养学生综合分析问题的能力，并逐步树立经济效益的观念。
[典型例析]
例1 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol。氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2kJ,则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为
A.1:8 B.8:1 C.4:17 D.17:4
解析：要求C、H原子个数比，就必须求CH4、H2的分子个数比即物质的量之比。题目给出里CH4、H2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。
设混合气体中含CH4物质的量为x，H2的物质的量为y，则有
所以原混合气体中C、H原子个数比为
8：（4×8+2×1）=4：17
所以答案应选C。
点评：本题是燃烧热计算中比较典型的例题。了解燃烧热的含义，掌握一定的计算方法技巧，是正确迅速求解的关键。
例2 现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是：H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表所示
物质 H2 CO CH4
燃烧热（kJ/mol） 285．8 283．0 890．3
（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。
（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大 （空气或天然气）的进入量或减少 （空气或天然气）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的 倍
解析：燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物生成稳定物质所释放的能量，因此燃烧产物应为CO2和液态H2O，结合热化学方程式的书写注意点，不难写出正确的热化学方程式。
由燃烧方程式可见，1molH2或CO完全燃烧均需消耗0.5molO2，而1molCH4完全燃烧需消耗2molO2，显然改烧天然气使应增大空气进入量或减少天然气进入量。
生活水平不变，即每天需要的热量相等，不妨假设需要的热量为890．3kJ，分别计算需要煤气或天然气的量，进而算出价格比1.31/{(890.5/284.4) ×0.95}=0.44
答案：
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol
（2）空气 天然气 0.44
点评：将能量变化与实际生活相结合，应是今后化学试题命题的方向。
例3 已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是
A. Q1 = Q2 = 92.4kJ B.Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
C. Q2＜ Q1＜ 92.4kJ D. Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ
解析：题给热化学方程式中的△H＝－92.4kJ/mol是指1molN2（g）和3molH2（g）和完全反应的反应热。而将1molN2（g）和3molH2（g）在一定条件下反应时，是一个可逆反应，不可能全部反应，故反应放出的热量应小于92.4KJ。另一容器中的反应建立的平衡与前一容器建立的平衡应为等效平衡，平衡时各物质的量相等，但由于第二种情况下，容器中已有0.1molNH3，故反应再生成的NH3较第一种情况少，故Q2＜Q1
答案：C
点评：本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确做答。由于“化学反应中的能量变化”，新教材已将其作为另一条主线贯穿于教材始终，故能量变化问题几乎可与任何一章相联系、相综合，复习中应多加留意。
[方法归纳]
1. 方法与技巧
（1）对于化学反应的能量变化概念辨析题,一般要联系吸热反应,放热反应,反应热,燃烧热,中和热等概念,采用“原始概念对照法”，“”举例论证法 ，“分析判断法”进行推理判断。
（2）对于化学反应的能量变化计算题，要将热化学反应方程式的含义与物质的量计算相结合，一般采用“分析推理法”，“观察法”，“十字交叉法”以及“关系式法”解决有关化学反应的能量变化的计算题。
2．解题注意点
认真审题，在明确解题时需要运用哪些化学反应的能量变化知识的前提下，再根据题目所提供已知条件和要求，寻找合理的解题思路和思考方法，进行分析，推理，判断。
3．命题趋势
运用化学反应的能量变化知识去观察生活、生产和社会中的各类有关化学能源问题。预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度会有所提高，题型也会有新的变化，如实验题中会考中和热的测定等。
[专题训练]
1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/mol
B．C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
3．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为，则P与O2反应生成固态的反应热= 。
（3）写出与反应生成固态的热化学方程式： 。
4.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiC_______Si；SiCl4________SiO2
（2）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：


该反应的反应热△H =______ kJ/mol
[课后训练]
1. 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是（ ）
A. 甲醇 B. 油 C. 柴油 D. 重油
2. 中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（ ）
A. 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B. 减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
C. 提高煤炭的热效率并减少CO的排放D. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
3. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
① 燃烧时发生氧化反应 ② 充分燃烧的产物不污染环境
③ 乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量的热
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
4. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
A. 上述反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C. 由C（石墨）→C（金刚石）；△H = +119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
6. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）
A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
7. 今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H =a kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H =b kJ/mol
2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H =c kJ/mol
关于它们的下列表述，正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值
C. 反应热的关系：a=b D. 反应热的关系：2b=c
8. 已知下列两个热化学方程式：　
C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=－483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是（ ）
A. 1:1　　　　　　B. 1:2　　　　　　　C. 2:3　　　　　　D. 3:2
9. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A. ； △H1
B. ； △H2
C. ； △H3
D. ； △H4
10．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ; △H= -57.3kJ/mol
已知: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ; △H= -Q1kJ/mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ; △H= -Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)+H2O(l) ; △H= -Q3kJ/mol
上述反应均为在溶液中进行的反应，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1
11. 已知下列热化学方程式：
；
；
则与的关系是_______________________________________。
12. 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。
（1）乙硼烷的燃烧热为______________________．
（2）乙硼烷燃烧的热化学方程式为____________________________。
13．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
　 Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O
熔点（℃） 40.50 29.92 32.38 35.1
熔化热（kJ/mol） 49.7 37.3 77 100.1
(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是（用化学式表示） 。
(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。
14. 1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下述反应方程式，填空。
已知：
（1）；△H＝－176kJ/mol
（2）；△H＝－35.1kJ/mol
（3）；△H＝－72.3kJ/mol
（4）；△H＝－52.3kJ/mol
则（5）；△H＝_____________。
15. 已知下列热化学方程式：
；△H=－258.8kJ/mol
；△H=－2220.0kJ/mol
5mol和的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中和的体积比为多少？
16. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
17. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
[专题训练]参考答案
1.B 2.A
3.(1)P2O3 P2O5 2.75 3.55
(2)-(20X-Y)kj/mol
(3)P(s) + 3/4O2(g) = 1/2 P2O3(s) ; △H= -(20X-Y)kj/mol
4.(1) > < (2)
(3) +236
[课后训练]参考答案
1. A 2. CD 3. D 4. D 5. D 6. C 7. D 8. A 9. CD 10.C
11.
12.（1）－2165kJ/mol
（2）；△H＝－2165kJ/mol
提示：燃烧放热为：
提示：根据盖斯定律，将已知方程相加减，消去中间产物即可：
（2）+（3）+（4）－（1）=（5）
13. (1)Na2SO4.10H2O Na2HPO4.12H2O (2) Na2SO4.10H2O
14. 16.3kJ/mol
15. 3:1
16. （1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=－641.63 KJ/mol
（2）408.815 （3）产物不会造成环境污染。
17.（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失。
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小；偏小
x+y=9
890.3x+285.8y=7408.2
解之得：x=8 y=1
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1专题　化学计算
　　　　　　　　　　　　麒麟中学　高三化学备课组
考点分析
1、掌握有关相对原子质量、相对分子量及确定分子式的计算。
2、掌握有关物质的量的计算。
3、掌握有关气体摩尔体积的计算。
4、掌握有关物质溶解度的计算。
5、掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
6、掌握有关溶液PH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
7、掌握有关燃烧热的计算。
8、掌握利用化学反应方程式的计算。
9、以上化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的种类问题的综合应用。
一、化学计算的基本类型与解题策略
1、有关化学量与化学式的计算
有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算
分子式 相对分子质量、各元素的质量分数
考查热点 分子式（化学式）、元素的质量分数 化合物中某元素的相对原子质量
有机物的通式
有机物的分子式、结构式
有机反应中量的关系
阿伏加德罗定律及其推论的应用
掌握基本概念，找出各化学量之间的关系
解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系
找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用
2、有关溶液的计算
有关溶质溶解度的计算
有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算
考查热点 有关溶液pH的计算
有关溶液中离子浓度的计算
有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算
解题策略 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）
3、有关反应速率、化学平衡的计算
利用化学反应速率的数学表达式进行计算
考查热点 各物质反应速率间的换算
有关化学平衡的计算
加强对速率概念、平衡移动原理的理解
解题策略 将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧
4、有关氧化还原、电化学的计算
氧化产物、还原产物的确定及量的计算
转移电子数、电荷数的计算
考查热点 电极析出量及溶液中的变化量的计算
有关氧化还原反应的其他典型计算
解题策略 关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解
5、有关化学方程式的计算
运用计算技巧进行化学方程式的有关计算
考查热点 热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算
深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有
解题策略 关守恒关系
搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择
6、有关综合计算
过量计算问题的分析讨论
混合物计算和解题技巧
复杂化学式的确定方法
考查热点 无数据计算的解决方法
数据缺省型的计算方法
讨论型计算的解题思路
隐含条件题的解决方法
化学图象题的解题技巧
认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和解决方法
解题策略 善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系
二、化学计算的常用方法、规律及典型例题
1、差量法——根据变化前后的差量列比例式计算
解题的一般步骤可分为：
①准确写出有关反应的化学方程式；
②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；
③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
例1、（2004/4吉林二模）充分锻烧黄铁矿W克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是m g，生成SO2为V升，则黄铁矿中FeS2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应)
A、60V/22.4W×100%　　　　　B、22.4V/60W×100%
C、80V/22.4W×100%　　　　　D、3(W-m)/W×100%
解析：
本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含FeS2的质量为X.利用固体差可的答案：D
例2、（全国89）18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。
2、守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
物质 电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电
荷总数
氧化还 单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
原反应 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物
质及所反应的量
化学反应 离子反应：等号两边离子所带电荷数相等
电化学 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数
串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等
气相反应：反应物总键能=生成物总键能+反应热
化学方程式
宏观：参加反应 m（反应物）=反应生成 m（生成物）
质量守恒定律——
微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒
利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。
例1、将含有O2和CH4的混合气体置于23.4克Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中 ，无气体产生。
（1）残留物固体成分是什么？物质的量分别为多少？
（2）原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为多少？
解析：
　　　因容器中的压强为零　　固H元素以H2O和NaOH 的形式存在 C元素以CO32- 的形式存在　总方程式为
　　xCH4+ yO2+23.4/78Na2O2=(2×23.4/78－２ｘ）NaOH+xNa2CO3+（6x－2×23.4/78)/2H2O
利用氧元素守恒得
例2、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62％，K2CO3 2.88%,KOH　90％，若将此样品1克加入到46.00ml的1mol/l盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？
解析：
　此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒。即n(KCl)=n(HCl)可得结果。
例3、向100mlFeCl3溶液中通入标准状况下的H2S全部被吸收后，再加入过量铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为多少？
解析：
　　整个过程中Cl-不变化，最后溶液中的阳离子必为Fe2＋0.6mol，则n（Cl-）＝1.2mol，则n（FeCl3）＝1.2/3mol＝0.4mol，则：C（FeCl3）＝0.4mol/0.1L=4mol/l
3、关系式法——多步变化用物质的量的关系首尾列式计算
关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确选择解题技巧。
例1、有含FeS2 50%的黄铁矿150t,用接触法生产硫酸。问：
(1)、消耗通常状况下空气的体积至少是多少？（常状况下，氧气密度为1.29g/l空气相对氧气的密度为0.21）
(2)、理论上可制得98％的H2SO4多少吨？
解析：
　(1)　4FeS2 ～11O2～11/0.21(空气)　
即得
(2) 4FeS2 ～8H2SO4
即得
例2、现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4 三种物质的混合物，甲、乙、丙三位同学测得混合物含硫量分别为48.2％、32％、18.6％，其中合理的数据，以此数据计算，混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别为　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
解析：
　　三种物质中
Na2S的含硫量为：（32/78)×100%=41.0%　　　　(最大值）
Na2SO4的含硫量为 (32 /142)×100%=22.5%　　（最小值）
Na2SO3的含硫量为(32/126)×100%=25.3%
所以乙同学所测含硫量32％是合理数据。
Na2S组成中：2Na～S
Na2SO4组成中：2Na～S～4O
Na2SO3组成中：2Na～S～3O
关系式为：　2Na～S
　　　　　　46　　32
　　　　　　46％　32％
所以氧元素质量分数为：1－46％－32％＝22％
4、极值法——极端假设的计算方法
极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。
其主要应用于：
(1)判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行分析讨论。
(2)判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。
(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
(4)判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。
例1、把70％HNO3（密度为1.40g/ml）加到等体积的水中，稀释后HNO3 溶液中溶质的质量分数是
A、0.35　　　　B、　　<0.35　　　C、　　>0.35　　　D、　　≤0.35
解题思路：
若把“等体积”看作“等质量”，则稀释后HNO3 溶液中溶质质量分数为0.35。而“等体积”稀释时，水的质量小于70％HNO3 溶液的质量，因70％HNO3 溶液的密度大于水的密度。等质量稀释与等体积稀释相比，当所用溶质质量相等时，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀释后溶质质量分数为0.35，所以后者稀释后溶质质量分数大于0.35。
例2、（上海市高考题）如图1－2为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml一氧
氮。若通入11.2ml氧气（气体体积均在标况状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度
A.等于1.369g/l　　B、等于2.054　　
C、在1.369g/l和2.054g/l之间　D、大于2.054g/l
解题思路：
　NO与O2恰好完全反应生成NO2时的密度等于2.054但存在NO和NO2平衡导致气体体积减少，从而确定密度的取值范围。
例3、某温度时CuSO4的溶解度是25克,若温度不变,将32克无水CuSO4粉末撒入 m g水中,形成饱和溶液并有CuSO4．５Ｈ２Ｏ晶体析出时，则　 m的取值范围是
Ａ．１８g≤m≤128g B.36g≤m≤180g C.18g＜m＜128g D.36g＜m＜180g
解题思路 ：
m g水中一部分作为溶剂水，一部分作为结晶水。可采用极值思想，用假设的方法讨论m 的上限和下限，从而确定m 的取值范围。
5、图象法——运用图象中的函数关系分析计算
一般解题思路：
(1)根据题设条件写出各步反应的化学方程式，并通过计算求出各转折点时反应物的用量和生成物的生成量，以确定函数的取值范围。
(2)根据取值范围，在图象上依次作起点、转折点、终点，并连接各点形成图象。
(3)利用图象的直观性，找出其中的函数关系，快速解题。
例1、准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10ml的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图4－5所示。请填空回答：
　
(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　；
（2）a=2.3,用于沉淀铁离子，消耗的体积是　　　　,铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为　　　　，Fe2O3为　　　　　，SiO2为　　　　　。
（3）a值的范围应是　　　，在这个范围内，a值越大，　　　的质量分数越小
解题思路：
（1）、由图像可知当加入35mlNaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe3+、Al3+全部沉淀，用整体法分析反应的过程，消耗H离子的物质的量等于OH离子的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：0.035×10×1/2/0.01＝1.75（mol/l)
　　　　 　（2）、用隔离法考查：从溶解Al(OH)3消耗，推知用于Al3+沉淀所消耗的NaOH溶液30ml，则沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液为：35-30-2.3＝2.7（ml）
再根据反应前后各元素的原子的物质的量不变，可分别求出Al2O3，Fe2O3的物质的量为：85％、12％。
　 （3）、用隔离法考查：沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液为35-30-a＝（5-a）ml不难看出a值肯定应小于5，假设铝矿土样品中不含SiO2，则可求出a的最小值为1.64ml。故a的取值范围为：1.64例2、下图是10mgMnC2O4·2H2O放在一个可称量的容器里加热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的关系曲线，试利用图中的信息结合所学的知识，回答下列问题：
（已知锰在300℃前没有发生价态变化，且其碳酸盐极不稳定）
（1）写出B点固体产物的化学式： 。
（2）由A到B的化学方程式为： 。
（3）从B到C曲线的意义是： 。
(4)由图计算产物D的相对分子量，并推断D的合理化学式。
答案：
(1) MnC2O4　　　(2)MnC2O4·2H2O　　　　MnC2O4　　+　2H2O
(3) 说明MnC2O4在100－205℃之间为稳定区域。
（4）从C到D草酸锰分解；
　　　MnC2O4－R（为固态锰的化合物）
　　　　143　　M(R)
8.0 3.97 解得M(R)≈71
答：D的相对分子质量为71；化学式为MnO
例3、铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原反应产物为N2O,而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原反应产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原反应产物为NH4+.请分析图示，回答有关问题。
(1) 假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平并补全由b点到c点时反应的化学方程式：
Fe+ HNO3 Fe(NO3)3 + + H2O
(2)判断从O点到a点的还原产物，应为 。
（3）a点到b点产生还原为 ，其原因是 。（4）已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 。分析投入金属
铁的物质的量之比 = .
答案：
(1) 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+H2O
(2)NO
(3)N2O;反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O
（4）Fe2+;2:3
6、其他方法：化学计算的方法很多，除了上述5种方法外，还有估算法、讨论法、平均值法、十字交叉法、终态法、等效平衡法等。
此外近几年的上海高考中还多次出现了借助数学工具解决化学问题的计算题，测试学生将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算和推理，解决化学问题的能力。主要包括数轴的应用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的能力以及不等式的迁移等方面的知识。此类题目的解题思路是：运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关系（等式、函数、图像关系、不等式、数列等），用以解题。
三、课堂练习
1、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质是量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO） （ ）
A、0.448L B、0.672L C、0.896L D、0.224L
2、将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是 （ ）
①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH
A、①⑤ B、①④⑤ C、②③ D、②③④
3、某温度下，Wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，固体质量增加Wg。在①H2 ②CO ③CO和H2混合物 ④HCHO ⑤CH3COOH⑥HOCH2CH2OH中，符合题意的是 （ ）
A、均不符合 B、只有①②③ C、只有④⑤ D、全部符合
4、化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有 ，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有 。
(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。
5、一般情况下，较强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]氧化盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。将Ag漂粉精（过量）放入BL C mol/L浓盐酸中。(1)写出发生反应的化学方程式 、
。(2)欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，缺少的条件是 （用字母表示，并说明字母含义），列出求D的计算式，D=
（假设溶液体积不变）
6、目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，制得Cl2和H2，并以获取的气体来产生盐酸。将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。
H2和Cl2 → 合成炉 → 石墨冷凝器 → 一级干燥塔 → 二级干燥塔 → 吸收塔
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
(2)已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5g，则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为 。
(3)设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1:1.15通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸 t。
(4)某厂现有相同的电解槽n台，每台每天消耗食盐at，氯气与氢气以1:b(b>1)通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天生产36.5%的盐酸mt。则m= t。
7、已知Cl-与Ag+，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质和Cl2，Cl2又可在水溶液中歧化成HClO3和HCl，而这样形成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，这样循环往复，直到最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3。求最终能生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1L，求C（H+）为多少？
8、（04年上海高考题） 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。
(1)取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。
(2)已知2CuFeS2+4O2——→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)，产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S→SO2 +6Cu
假定各步反应都完全，完成下列计算。
①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量。
②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜。
③6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜。
9、Na2S2O3 5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S=Na2S203,滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3 5H2O晶体析出，该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO2全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份 第二份 第三份
样品的质量/g 12.60 18.90 28.00
二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24
硫的质量/g 1.28 1.92 2.56
(1)样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为 ；
(2)根据上表数据分析，该样品 （填选项字母）；
A、 只含有Na2S203
B、含有Na2S203和Na2S03
C、含有Na2S203 、Na2S03，和Na2S04三种成分
(3)试计算，该样品中各成分的物质的量之比？
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为 ；
(5)若将63g该样品与一定量的该硫酸溶液微热，欲计算生成SO2的体积，还需要提供的一个数据是（用a表示该数值，并注明单位） ；
试讨论：当a在不同取值范围时，SO2的体积b，并请在下图中画出b随a的变化的曲线。
b（L）
6.72
5.60
4.48
3.36
2.24
1.12
0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 a
答案：
1、（答案为B。运用整体思维技巧）
2、（答案为C，估算法）
3、（答案为D，差量法）
4、[解析]此题为计算推断题(1)Cl、F，H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-、（少量OH-）。
（2）11.90gA中含硫2.33g/233g/mol×10=0.1mol，M(A)=11.90g/0.1mol=119g/mol
A中硫呈+4价且只含一个硫原子，故A分子中只含一个氧原子和2个卤原子，两个卤原子的式量为119-32-16=71，只能是2个氯原子，A的化学式为SOCl2
5、[解析]此题为数据缺省型计算题。(1)漂粉精与不同浓度的盐酸的反应为
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑,Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO。
(2)需测定“标准状况下生成Cl2的体积为VL”
6、[解析]此题为以具体工业生产为背景的关系式法计算题
(1)略 (2)26.8% (3)2.0t (4)
7、[解析]此题为运用数列知识解决化学问题的试题。发生反应为
Ag++Cl-=AgCl↓,2AgCl===2Ag+Cl2,3Cl2+3H2O=HClO3+5HCl由题意可知n(AgCl):n(Ag)=9:1,由2AgCl——Cl2——1/3HClO可知1molAgCl可转化为HClO31/6mol，因此n(AgCl):n(Ag):n(HClO3)=9:1:1/6=54:6:1,总反应方程式为
60Ag++55Cl-+3H2O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO3-+6H+,从而求出m（难溶物）=167.94g，C(H+)=0.12mol/L
8、[解析]此题第(1)小题为化学式的基本计算，第(2)小题是多步反应关系式法和过量问题相结合的计算题。
(1)82.8%
(2)①CuFeS2→Cu+FeO+2SO2 n(O2)=(1/2+2)×6mol=15mol
②O2不足量
Cu2S+O2→2Cu+SO2 n(Cu)=6mol-2×(15-14.25)mol=4.5mol
③O2过量
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 n(Cu)=6mol×(1-15.75-15/3×2)=3mol
9、[解析]这是一道综合题，题中涉及了混合物反应的计算，过量问题的计算、计算推断、数据缺省型的计算、范围讨论计算及数形结合计算等。
(1)略。由表中数据分析可知第一份、第二份样品进行实验时H2SO4足量，从而求算得出(2)C和(3)n(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4)=4:1:1.
(4)由表中数据分析可知第三份实验中H2SO4量不足，求出C（H2SO4）=5.0mol/L。
(5)m样品/m1=63g/12.60g=5，因此63g样品中含Na2S203 0.2mol, Na2S03和Na2S04各0.05mol，H2SO4与之恰好完全反应时需0.25mol，体积为0.05L。因此当0图象为
b（L）
6.72
5.60
4.48
3.36
2.24
1.12
0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 a
(注：关于化学基本理论、有机化学部分的计算在此不再赘述)
四、课外练习
1、已知硝酸盐分解的下列三个反应：
①2NaNO3=2NaNO2+O2↑? ②2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
对此，下列说法正确的是( )
A.Cu(NO3)2受热产生的气体可以被水完全吸收
B.NaNO3与AgNO3的混合物受热分解的气体不可能被水完全吸收
C.等物质的量的NaNO3和AgNO3中，加入任意质量的Cu(NO3)2后，受热分解的气体能被水完全吸收
D.三种酸盐的分解气体中，只有NaNO3的分解气体能使带火星的木条复燃
2、NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共m g，跟足量水反应共收集到H2的质量为n g，则原混合物中Al粉的质量为( )
①(12n-m)g ②(24m-5n)g ③(36n-3m)g ④(m-24n/5)g
A.①② 　　　　　　 B.①③ 　　　 C.②③ 　　　　 D.③④
3、将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2的气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2L.(气体体 积均在标准状况下测定)
Y的成分是 。
A.Na2CO3与NaOH 　　　　　　　　　 B.Na2CO3与NaHCO3
C.Na2CO3 　　　　　　　　D.NaOH
4、将N mol木炭粉和1mol 氧化亚铁在反应器中混和，隔绝空气加强热。
①、可能发生的化学反应（1）FeO+C=Fe+CO (2)2FeO+C=2Fe+CO2
(3)FeO+CO=Fe+CO2 和（4）　　　　　　　　　
②、若N < 1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是　　　　　　。气体产物是　　　　　　。
③、若N > 4，充分反应后，反应器中的固体物质是　　　　　　，
气体产物是　　　　。
④、若反应的气体产物是混合物，N的取值范围是　　　　　　　。
⑤、若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则N的值为　　　　　　　　　。
5、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按图4－7所示进行实验：
（1） 请写出步骤（3）中所发生的全部反应的离子方程式。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z 充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 。（用 m表示）。
6、已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、三种硝酸盐中的热分解反应方程式如下：
（1） 2KNO3=2KNO2+O2
（2） 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2
（3） 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
今有某种可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：
①该固体是否可能只是有一种盐组成的？若可能，指出是那种盐。
②若固体是混合物，指出它可能的组成（物质的量之比）。
7、有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl－浓度是a mol/L。投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，洗涤所得固体残渣并干燥，称知质量为c g
(1)求原混合溶液Fe2＋、Cu2＋的物质的量浓度 ；
(2)b的数值应＞ a g，其计算式如下： ；
(3)c的数值越大，说明混合溶液中氯化铜含量 ，c的最大值(以a、b表示)应 g
8、现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量 x(g)，实验中可以测定如 下数据：W为混合物的质量(g)，W(H2O)为生成H2O的质量(g)，W(Cu)为生成Cu的质量(g )，V(H2)为消耗的H2标准状况下的体积(L)
(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的 个，这几个数据的组合共有
种，请将这些组合一一填入下表空格中。


说明：①选用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式。②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。
(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：x＝ 。
9、(90年上海高考）取0.45molNaOH，0.35mol Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水。在该溶液中逐滴加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的HCl为nmol，溶液中NaCl、 Na2CO3和NaHCO3分别为xmol、ymol、zmol，试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的x、y、z值，将其结果填入下表。（提示： Na2CO3与HCl的反应过程为： Na2CO3 +HCl＝ NaHCO3 +HCl、 NaHCO3 +HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）
加入的HCln/ mol 溶液中的NaClx/ mol 溶液中的Na2CO3y/ mol 溶液中的NaHCO3z/ mol



10、向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3 沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到了4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到了1.12L气体。
(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为 。
(2)要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需要下列哪项数据(填选项数字)
①M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol/L)
②M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)
③与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L)
④题设条件充足，不需要补充数据
(3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含NaHCO3的质量。
答案分析：
7、有关反应的化学方程式：Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
(1)根据溶液Cl－的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。
设FeCl2 x mol,CuCl2y mol，则有
　
解得：x＝
则［Cu2＋］＝
［Fe2＋］＝
(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a·65 g，即b≥13a g。
(3)在Cl－的总量一定的情况下，溶液中Cu2＋和Fe2＋总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；当原溶液中只含CuCl2时，滤渣c的质量最大。
即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。
8、
1)2，5
W、W(H2O) W、W(Cu) W、V(H2) W(H2O)、W(Cu)
W(Cu)、V(H2)
(2)
注意三种物质混合后发生了反应：
NaHCO3 + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
0.2mol 0.45mol 0.2mol
则溶液中存在的物质和物质的量为：
n(NaOH)=0.45mol-0.20mol=0.25mol
n(Na2CO3)=0.20mol+0.35mol=0.55mol
（1）第一阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2O
因n(NaOH)=0.25mol，所以加入HCl：0～0.25mol
溶液中n(NaCl)=nmol，n(Na2CO3)=0.55mol，n(NaHCO3)=0mol
（2）第二阶段：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
因n(Na2CO3)=0.55mol，
所以加入n(HCl)：0.25mol～(0.25mol+0.55mol)
溶液中：
n(NaCl)=nmol，
n(Na2CO3)=0.55mol-(n-0.25mol)=(0.8-n)mol
n(NaHCO3)=(n-0.25)mol(n＞0.25)
（3）第三阶段： NaHCO3 +HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
n(NaCl)=nmol，n(Na2CO3)=0mol，
n(NaHCO3)=(1.35-n)mol (n＞0.80mol)
当NaHCO3完全变成H2O和CO2时，所需最多 ：
n(HCl)=0.25mol+0.55mol+0.55mol=1.35mol，
所以加入HCl：(0.80～1.35)mol
溶液中：n(NaCl)=nmol，n(Na2CO3)=0mol
n(NaHCO3)=(1.35-n)mol
解答：
加入的HCln/ mol 溶液中的NaClx/ mol 溶液中的Na2CO3y/ mol 溶液中的NaHCO3z/ mol
0～0.25 n 0.550 0
0.25～0.80 n 0 80～n
0.80 ～ 1.35 n 0 1.35～n
10、(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)②
(3)M的相对原子质量为137，NaHCO3的质量58.8 g
计算
推断
计算
确定
化学变化
遵循
表示形式
遵循
0
a
35
45
v/ml
M/mg
10
4
3.97
A
B
C
D
100
205
T℃
a
b
c
d
V(气体)
（标况）
N(Fe)
nc(Fe)
nd(Fe)
800℃
⑵过量CO
完全反应
⑴过量盐酸酸
⑶
强酸性溶液（不含铜离子）气体和不溶物W
粉末Z
试样X
溶液Y
试样X
△
O2专题六 元素周期率与元素周期表
【考点分析】
1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。
【典型例题】
【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称
A． 硫 B． 砷 C． 硒 D． 硅
【备选1】：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1﹕2，写出这些化合物的化学式______________
【备选2】：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是
A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3
【例2】下列有关物质的性质比较正确的是
(1) 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
(2) 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
(3) 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
(4) 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
(5) 还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-
(6) 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6)
【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：
元素 熔点/℃ 沸点/℃ 与水的反应 导电性(纯液体)
X -283 -162 不反应 不导电
Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液 不导电
Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液 导电
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是
A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X
【例3】 (2003上海)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。
b
h j
a c f i l m
e g
d k
（1）下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol）
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
答案：（1）①④
（2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
②a Na2O或Na2O2
③ⅢA族或第三主
④m
解析：（1）从所给元素在周期表中的位置不难知道a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组。
（2）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息2可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。
②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的2倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X应为a即钠元素和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2。
③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子即为第ⅢA族的元素Al。
④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e－的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。
【方法归纳】
1．方法与技巧
构建下列知识体系，是解决问题的关键。
（1）位置、结构、性质之间的关系
（2）元素周期表中元素性质的递变规律
元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
最外层电子数 逐渐增多（1e—→8e—） 相同
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
主要化合价 最高正价逐渐增大（＋1→＋7）最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同最高正价＝主族序数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强
2．解题注意点
（1）类比法与归纳法是本专题常用科学方法，但其结论未必正确。
（2）穷尽法、特殊物质列举法可以帮助我们解决一些推理问题。
3．命题趋向
今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。
【专题训练A】
1.（2003年全国理综，15）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
2. (2004江苏)X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
3． (2004广东高考)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是
A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D、氢氧化铷是弱碱
4．（05广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族
B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY
D、X与Y可能形成离子化合物XY
5．（05全国卷Ⅲ）同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是
A．16 B．26 C．36 D．46
6．（05全国卷Ⅱ）下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
7．（05全国卷I）下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
8．（05江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
9．（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
10．（05广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族
B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY
D、X与Y可能形成离子化合物XY
11． (2004上海高考25)右表是元素周期表一部分
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 (填强或弱)。
(2)某元素原子的核外次外层电子数比最外层电子数少3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。
答案：（1）HCl 弱 （2）N； （3）H、O、S
（4）Be(OH)2＋2NaOH → Na2BeO2＋2H2O；Li
【专题训练B】
1．在元素周期表中，同族元素的单质在常温下有气态、液态、固态的是（ ）
A．ⅠA族 B．ⅤA族 C．ⅥA族 D．ⅦA族
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
3．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
4．下列叙述正确的是（ ）
A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B．稀有气体原子序数越大，沸点越高
C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
5．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）
A．该元素属于第七周期
B．该同位素原子含有114个电子，184个中子
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D．该元素位于ⅢA族
6．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合价为＋4
7．下列说法中错误的是（ ）
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
8．请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。
试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
9．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。
10．GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。
（1）Ga和As的最外层电子数分别是 。
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是 。
（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导
体材料的化学式可表示为 。
11．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
⑴氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
⑵化合物的毒性：PH3＞NH3　H2S H2O；CS2 CO2 CCl4＞CF4（选填＞或＜）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
⑶已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
12．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
13． X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。
14．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品（假设其性质与地球上元素的性质未必完全相同），为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质 A B C D E F G H I J
熔点（℃ -150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250
与水反应 ∨ ∨ ∨ ∨
与酸反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨
与氧气反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨
不发生化学反应 ∨ ∨
相对于A元素的原子质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0
按照元素性质的递变规律，排列以上十种元素的相对位置，并填入下表：
A
B
H
【专题训练B】参考答案
1．D 2．C 3．AD 4．BC 5．D 6．A 7．AD
8．方案一：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。
方案二：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。
（或其他合理答案）
9．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2
10．（1）3 5 （2）+3，-3 （3）SiC
11． ⑴CH4＞NH3，H2S＞HCl ⑵＞，＞ ⑶CFCl3（或CF3Cl）⑷使大气臭氧层出现空洞 （a）
12．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2种 Li2CO3 MgCO3
（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05
13．H2SO3 SO3 P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5
14．
A
I B
C D J G E
H F
原子结构
元素周期表中的位置
元素的性质
质子数＝原子序数
电子层数＝周期数
最外层电子数＝主族序数
最外层电子数、原子半径决定元素性质
同周期：递变
同主族：相似、递变
族
周
期专题十三 金属元素及其化合物
Ⅰ[考点分析]
1、了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属单质及其化合物。
2、了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
3、其他常见的金属（如：Fe、Al）：了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。掌握Fe和Al的化学性质。掌握常见金属的活动顺序。以Fe（Ⅱ）Fe（ Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。了解铝的重要化合物。初步了解合金的概念。
Ⅱ、金属单质的知识网络构建：
（1）金属钠及其化合物：金属钠的物性：银白色、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电
（2）金属镁及其化合物：
（3）金属铝及其化合物：
（4）金属铁及其化合物
[例题解析]
例1：（2005年上海）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
解析：由于不能确定H2S是否过量，因此假设有下列几种情况
若NaOH全生成Na2S时 Na2S的质量为8/40*78*1/2g=7.8g
全生成NaHS时 Na2S的质量为8/40*56g=11.2g而NaOH的质量为8g而得到无水物的质量为7.9g。7.8＜7.9＜8,7.8＜7.9＜11.2所以无水物中可能为Na2S和NaOH或Na2S和NaHS,所以无水物中一定有Na2S。
答案：A
点评：本题是一个常规极限法解答题，但仅凭文字计算很容易漏掉一种情况而导致错选，若用图象法和极限法结合解答，则直观明了。数形结合应该是考生处理问题的有效方式。
例题2：某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和_____，阴离子是_______.
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
[解析]溶液加Ba(OH)2生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，说明水合物中含有Fe2+，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明水合物中有NH4+，最后用盐酸处理沉淀，还剩余白色固体说明水合物中有SO42-，再根据计算确定其化学式。
[答案]（1）NH4+ Fe2+ SO42-
（2）根据题意
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理
n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)
n(NH4+)=0.01mol
得n(NH4+): n(Fe2+): n(SO42-):n(H2O)=2:1:2:6
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
点评：本题为一道常规题，判断化合物组成，写出化学式，关键是在求
NH4＋的物质的量时，用到电荷守恒。
【方法归纳】
1、 方法与技巧：
(1) 铁的化合物与亚铁的化合物间的相互转变
Fe只有还原性，可以被氧化成Fe2＋和Fe3＋，也可由Fe2＋、Fe3＋还原而得到Fe；Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，但主要表现为还原性，当遇到强氧化剂时，被氧化为Fe3＋，遇到较强的还原剂时，被还原为Fe2＋或者Fe。它们之间能相互转变，其关系常称为铁三角关系。铁的不同价态之间的三角关系，反映出了铁单质及其铁的化合物的化学性质，在解题过程中有重要的作用。
（2）试剂相同、滴加顺序不同，现象不同
A、 NaOH和AlCl3
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：先出现白色沉淀后消失。
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：开始无沉淀后出现白色沉淀。
B、 HCl和NaAlO2
向NaAlO2溶液中盐酸：开始出现白色沉淀后消失。
向盐酸溶液中滴加NaAlO2：开始无现象，后出现白色沉淀。
C、 Na2CO3和盐酸（不稳定多元弱酸盐和强酸）
向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡。
向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。
D、 AgNO3溶液和氨水
向AgNO3溶液中滴加氨水：先出现白色沉淀后消失。
向氨水中滴加AgNO3溶液：开始无沉淀后出现沉淀。
（3）有关Na2O2跟CO2、H2O反应的计算技巧
推广：Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,…;n=0,1,2,…)的物质在氧气中燃烧,将其产物通过足量的Na2O2固体,反应完毕后,固体增重Wg,如果(CO)m(H2)n(m=0,1,2,…;n=0,1,2,…)为气体, 反应完毕后,生成气体的体积为原气体体积的一半.符合通式(CO)m(H2)n(m=0,1,2,…;n=0,1,2,…)熟悉的物质有:CO、H2、CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。
2、命题趋向：从近几年的高考看，碱金属的考查主要侧重于下列三个方面：钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算。预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。有关Na2O2的实验，NaHCO3与Na2O2、CO2与NaOH反应的计算将是重点。
有关Mg、Al、Fe的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多，它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与CO2反应，Mg3N2跟水反应、Mg(OH)2比MgCO3难溶能在推断题中应用，Al及Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与CO32-双不解；Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化是考试的热点；铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH3)炼铁的反应多与实验、推断、计算相结合，进行应用。试题形式多样、选择、简答、实验、推断、计算都有。
今后命题的方向主要集中在：铁三角，铝三角，Fe3+、Al3+与AlO2—的双水解，尤其是以Mg、Al、Fe及其化合物为主干的无机推断将仍是重点考查的内容。2006年高考估计上述题型、命题特点基本保持不变。
课堂训练：
1、（2004年广东）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
A、灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色
B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点较高
D、氢氧化铷是弱碱
2、（04广东·）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀；此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2— D、Al3+和Al(OH)3
3、（2004·上海·16）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠
4、（03广东）下列有关纯铁的描述正确的是
（A）． 熔点比生铁的低
（B）． 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
（C）． 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
（D）． 在冷的浓硫酸中可钝化
5、（04上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
（A）．3：4：1 （B）．3：3：2 （C）．6：7：3 （D）．6：9：0
6、（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
① 步骤I中通入Cl2的作用是 。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
7、下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式
(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式
(3)若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)
课堂训练答案：
1、AB 2、C 3、C 4、D 5、A
6、13Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）① 将Fe2+氧化成Fe3+；② 加热浓缩。冷却结晶，过滤
7、(1)CO32-+H+=HCO3-
(2)HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(3)
课后训练：
1、（2005年上海）下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）
A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑
2、（2004年江苏）．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
3、（2005年广州测试）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A、溶液的pH增大，有O2放出
B、溶液的pH不变，有O2放出
C、溶液中的c(Na+)增大，有O2放出
4、（2005年广州测试）下列对铍及其化合物的叙述，不正确的是
A、氯化铍分子中有2对共用电子对
B、铍原子半径小于硼原子半径
C、单质铍能跟冷水反应放出氢气
D、氢氧化铍能跟氢氧化钠溶液发生反应
D、溶液中的c(Na+)减小，有O2放出
5、（2005年广东模拟）下列各组溶液中 ，仅用物质间相互反应不能一一区别的一组是
A. Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
B. NaOH、Na2CO3、Al2（SO4）3、MgCl2
C. AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D. BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH
6、（2005年丰台检测）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/L AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为__________；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于__________；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成 m的取值范围 n的取值范围
只有铜
有铁且有铜 （用含m的代数式表示）
（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_______mol/L。
7、（05年汕头试卷）现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCI的物质的量为 mol。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2
的体积[V（CO2）]范围是 。
8、(2005年，北京) X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
课后训练答案：1、B 2、A 3、B 4、BC 5、C
6、（1）3.00mol/L(1分) （2）67.2g(1分)
(3)(4分)
剩余固体的组成 m的取值范围 n的取值范围
只有铜 0有铁且有铜 m>67.2 m-67.2(4)2.50 mol/L(2分)
7、（1）100 : 84（或25 : 21） （2） （3）
（4）盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也给分)
（5）
8、(1)Na2O (2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(3)负极， Cl2+2e－==2Cl－ (4)Cu+H2O2+2H＋==Cu2＋+2H2O
△
通电
△
高温
HCl的体积
CO2的物质的量
15
10
5
b
a专题二 离子反应
【考点分析】
1．离子反应，此类试题考查的主要内容有：
（1）理解离子反应的概念，
（2）掌握离子反应发生的条件，
（3）会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题主要以选择题的形式出现，是高考中常见题型和必考知识点。
2．正确书官吏离子方程式。依据题目所给信息，运用书写典型反应的离子方程式；或结合个体反应，依据书写规则对离子方程式进行正误判断。
【典型例析】
【例1】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
A. NH NO CO Na+ B. Na+ Ba2+ Mg2+ HCO
C. NO K+ AlO OH－ D. NO Ca2+ K+ Cl－
【解析】加铝粉能放出氢气的溶液，除了酸以外，还可能为碱液，所以A中NH不能与OH共存，CO与H+不能共存；B中HCO与H+和OH－都不能共存；C中离子在碱液中可共存，D中离子无论在酸还是碱中均能共存。
【答案】C、D
【点评】离子共存是传统题型，已由最初的单纯共存问题发展到指定条件下（诸如：酸性、碱性、有无颜色）是否发生氧化还原，是否有双水解、络离子的生成等多种变化，需要同学们在解题中加以认真审题，全面思考才可。
【例2】（1995—2005年全国高考题）能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO+H+=H2O+CO2↑
（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液
Ca2++ HCO+OH－=CaCO3↓+H2O
（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO+H2↑
（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSO
（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH－+CO2=CO+H2O
（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco
（15）硫化钠水解：S2－+2H2OH2S+2OH－
（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH－+NHH2O+NH3↑
（19）电解饱和食盐水 2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH－====Al(OH)3↓
【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H+不能将Fe氧化为Fe3+, （4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成HSO，只能生成SO，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca2+、OH－形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO分子不可改写，因为HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH－与HCO完全转化成CO，无OH－剩余，（20）未考虑NH3·H2O是弱碱。
【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）
【点评】书写离子方程式是中学化学中要求学生掌握的一种基本功，命题的意图在于考查，学生书写离子方程式的基本技能，并透过这些书写来检验学生认识弱电解质、物质的溶解性、离子反应发生的条件等方面的情况，判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：
①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等
②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；
③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。
【例3】某溶液中可能含有HN、Ba2+、Fe2+、Ag+、OH－、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。
【解析】解此类题的关键是分析清楚每个实验的现象，同时要注意离子共存问题，若肯定有某种离子存在，则与其不共存的离子均可排除掉。本题由①可排除Ag+、CO（Ag+与Cl－生成AgCl白色沉淀，CO与H+生成CO2)。由②肯定了Fe2+( 生成Fe(OH)2白色沉淀），则与Fe2+不共存的OH－即被排除。由于溶液呈电中性，则必有SO存在，进一步又可排除与S O不共存的Ba2+。由③可知肯定有NH存在（因NH3可使湿润红色石蕊试纸变蓝。
【答案】肯定有NH、Fe2+、SO肯定无Ba2+、Ag+、OH－、CO。
【方法归纳】
1．方法与技巧
（1）离子反应是中学化学一类主要反应，它的涉及面广，要结合元素化合物、电解质理论、氧化还原反应等，应理解离子反应的发生条件，并运用于实际问题的解决之中。
（2）离子方程式的书写与正误判断，是高考中常考题型，要在掌握离子反应的的发生条件与离子方程式的书写规则的基础上，加强练习，练出“火眼金睛”。、
（3）如何解答离子共存题。
解答离子共存问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理，另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如：
①某无色溶液，表明不存在Cu2+. Fe2+. Fe3+. MnO等有颜色离子。
②某强酸性溶液，表明有大量H+存在。
③某强碱性溶液，表明有大量OH－存在。
④某溶液中由水本身电离出的c(OH－)=1×10－12mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，即可能有大量H+存在，也可能有大量OH－存在。
⑤某溶液与Al反应产生H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO。
2．解题注意点：
离子反应在高考中的考查难度一般不大，主要立足基础知识的考查。解题关键要严密审题，看清设问中“正”与“误”；条件中量的“多”与“少”，滴加顺序的“先”与“后”；挖掘离子共存中的隐含条件。
3．命题趋向。
（1）离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
①增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
②定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中，……”
（2）离子方程式的书写正误也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
①所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；
②所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还牟反应约占15%；
③一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H2O的反应、Fe与盐酸升稀H2SO4的反应自1992年以来分别考过多次。
考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
【课堂训练】
1．（2003·江苏）若溶液中由水电离产生的=1×10—14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A. Al3+ 、Na+ 、NO3－、Cl－ B. K+ 、Na+、Cl－、NO3－
C. K+ 、Na+ 、Cl－、AlO2－ D. K+ 、 NH4+、SO32－、NO3－
2．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－ 、Na+
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH—══Al(OH)3↓
B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+2OH—
C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
4．（04上海）下列离子方程式中正确的是（ ）
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2－+2H+=H2S ↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S==CuS↓+2H+
C．氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氧化钠溶液 HCO+OH－→CO+H2O
5．下列各选项有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程方程式表示的是（ ）
A B C D
X 稀盐酸 偏铝酸钠溶液 硫化钠溶液 二氧化碳
Y 碳酸钠溶液 硫酸溶液 氯化铁溶液 苯酚钠溶液
6．将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3体积（v）的关系正确的是 （ ）
7．(2004广东21)（10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A： B： C： D：
8．(1)向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀总物质的量最大时的离子方程式：
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀总质量最大时的离子方程式
【课后训练】
1．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ）
　　A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、CI－ B．Na+、AIO2－、Cl－、SO42－
　　C．K+、Fe2+、SO42－、Br－ D．Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－
2．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. Ca2+. Na+. NO. SO B. Mg2+. Cl－. Al3+. SO
C. K+. Cl－. HCO. NO D. Ca2+. Na+. Fe3+. NO
3．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）中
A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
4．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、K+、Cl－、SO42－
C．Na+、K+、NO3－、Cl－ D．AlO2－、K+、OH－、Al3+
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ba2+、HCO3－、SO42－、OH－
C．Fe3+、SCN－、NH4+k、Cl－ D．Na+、H+、SO42－、S2O32－
6．已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Fe3+、SCN－、K+
C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－
7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假定溶液体积无变化) （ ）
A.HCO3－ B.SO32－ C.CO32－ D.CH3COO－
8．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是
①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性
②“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性
③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性
④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++ 2OH－=Cu（OH）2↓
A.①④ B.②④ C.③ D.均不正确
9．下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B．钠与水的反应 Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+====Fe2++H2↑
B.氯化铁溶液滴入沸水Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C.惰性电极电解饱和食盐水2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
D.氯气通入烧碱溶液Cl2+2OH－=====Cl－+ClO－+H2O
11．下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A、向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－→CO32－＋H2O
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
B．用石墨作电极电解MgCl2的溶液
2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－
C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2气体
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
D．向AlCl3溶液中滴加苯酚钠溶液
Al3++3C6H5O－+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
B．向苯酚钠溶液中通入：
C．
D．
14．两溶液反应时，无论何种过量都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．盐酸与偏铝酸钠溶液：Al2－+H++H2O===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中滴入硫酸溶液：CO32－+2H+====H2O+CO2↑
C．氨水与硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O===【Ag(NH3)2】++2H2O
D. 盐酸与水玻璃：2H++SiO32－+H2O===H4Si4↓
15．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
（I） （II）
A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 多量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B 少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液
C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液 0.3 molCl2通入0.2molFBr2溶液中
D 多量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
16．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入lmol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）
17．有一包粉末状固体，可能含有的离子有K+、SO、Fe3+、Na+、Cl－、NO、S2-、HCO。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别进行以下两个实验：①先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。②浓缩后加入铜片、浓硫酸，有红棕色气体生成，对试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。试回答下列问题：
（1）该粉末中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 。
（2）写出实验①中有关离子方程式 ，实验②中化学方程式
。
18．已知还原能力：I->Fe2+>Br-，则：
（1）少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ；
（2）过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ；
（3）将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中，反应的离子方程式是：
。
19．向100mL 3mol·L-1硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：____________。
（2）随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如右图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba(OH)2溶液体积/mL）。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B_____________，C______________。
20．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+ 、Ba2+ 、Al3+ 、AlO2- 、S2- 、CO32- 、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
（1）沉淀甲是 ，生成沉淀的离子方程式 。
（2）沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。
（3）沉淀丙是 ，如何用一化学实验来确定其成分 。
（4）气体甲成分有哪几种可能？ 。
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。
【专题二 离子反应】（答案）
课堂训练
1. B 2. B 3. B. C 4. B 5. D 6.D
7. Ba(OH)2, Al2(SO4)3, K2CO3, Fe(NO3)3
8. (1)2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+3BaSO4↓
(2) 2Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO ↓+2BaSO4↓+2H2O
课外训练
1. C 2. B 3. C 4. B 5. AD 6. D 7.D 8. A 9. D 10. CD 11. D 12. D 13. B
14. D 15. D 16. D
17. (1)Fe3+. S2-. HCO. SO; Cl-. K+
(2)Ag++ H2SO4(浓)=== HNO3+2NO2 ↑+2H2O
18. (1)Cl2+2I-=2Cl-+I2
(2) 2Cl2+2Fe2++2I-=4Cl-+I2+2Fe3+
(3)6Cl2+2Fe2++10I-=12Cl-+2Fe3++5I2
19. (1) Al3++2SO+ NH+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
(2)B 600ml C. 750ml
20. (1)S; 2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O
(2)Al(OH)3; Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)BaCO3, 可能有BaSO4;
在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3 外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3.
(4)①CO2 ②H2S ③SO2 ④CO2 H2S ⑤CO2 SO2
(5)S2-、SO、AlO专题十四　非金属元素专题复习
悦来中学 高三化学备课组
[考点分析]
1.了解卤族、碳族、氧族、氮族主要物质的物理性质和化学性质。
2.从原子的核外电子排布，理解卤族、氧族、氮族等元素单质的相似性和递变性。
3.了解水、氢化物的性质、用途及变化规律。
4．了解氧气、臭氧、双氧水的性质、用途及变化规律
[例题解析]
例1 1mol H2燃烧时约放热286KJ,而每kg汽油燃烧时约放热46000KJ.而氢气却被公认是21世纪替代石化燃料的理想能源.请试述理由.
解析 ①燃料发热量的高低要看单位质量的物质放热量的多少.
H2 ～ Q 汽油 ～ Q
2g 286KJ 1000g 46000KJ
1g 143KJ 1g 46KJ
由此可知:每1g H2、汽油燃烧发热量前者大
②燃料是否理想，还要看来源是否丰富、燃烧对大气和环境保护是否有利.
氢气作为未来理想能源有三大优点:
①单位质量的H2燃烧发热量大.②资源丰富.③燃烧后不产生污染.
思考 Si、Al均能与强碱溶液反应放出H2.野外考察工作有时需要H2,为何一般选择Si而不用Al
提示 从单位质量的Si、Al分别与碱液反应放出H2量的多少考虑.
例2 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4g Na2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃,压强为Opa.将残留物溶于水无气体逸出.下列叙述正确的是( )
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2
C.残留固体中有Na2CO3和NaOH
D.残留固体中只有Na2CO3
解析 若CH4与O2体积为1:2,则恰好反应,当气体产物通过Na2O2后必有O2生成,不合题意.
又根据氢、碳元素守恒,反应后的固体必为Na2CO3和NaOH的混合物.
由题意可知,最终反应后无Na2O2多余,也无气体多余.可用方程式的代数处理来求出CH4和O2的体积比.
已知氧化铜在高温下可发生分解 4CuO2Cu2O＋O2,生成的Cu2O也能被H2还原为Cu.(1)若将10g CuO在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原成铜,消耗0.225g H2,则原氧化铜的分解率是多少 (2)若将mg CuO在高温下部分分解后,再通入ng H2,即可使剩余固体全部还原成铜,则原氧化铜的分解率是多少 n的取值范围是多少？(3)仍取mg CuO.并保持(2)的分解率不变,假设通入H2后固体被还原是按的顺序进行的,以x表示通入H2的质量(单位:g),试填写下表
还原后剩余固体成分 CuO和Cu2O Cu2O和Cu
x的取值范围
解析 (1)设CuO的分解率为α
0.125(1－α) 0.125(1－α) 0.0625α 0.0625α
0.125(1－α)＋0.0625α＝0.1125
α＝20%
(2)同理可得
注意:因原固体CuO部分分解，且最后固体成分有两种，故x的取值范围只能是开区间.
【方法归纳】
方法与技巧
1.每族元素抓住代表物.重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识.
2.注意该族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性.
3.研究结构应分三层次考虑.
(1)原子结构(价电子数、原子半径、核电荷数等)
(2)分子结构(主要指化学键的种类及牢固程度)
(3)晶体结构(构成微粒、微粒间的作用力、空间构型等)
4.理清下列关系.
5.元素化合物知识网络化
元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例,内容繁多琐碎,要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图,主线明确、脉络清晰.
(二)非金属元素在周期表中的位置及结构特点.
(1) 除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方
(2) 非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)
(3) 最外层电子数一般≥4(H.B除外)
(4) 原子半径比同周期金属半径小.(稀有元素除外)
(三)非金属元素的性质及递变规律
1.单质:
(1)结构:除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合.非金属单质的成键有明显的规律性.若它处在第N族,每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键,可简称8－N规则;(H遵循2－N规则).如ⅦA族单质:x－x;H的共价数为1,H－H,第ⅥA族的S,Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3.但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键.
2.熔沸点与聚集态
它们可以分为三类:
①小分子物质.如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体.
②多原子分子物质.如P4、S8、As等,通常为液态或固态.均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华.
③原子晶体类单质,如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体.
3.导电性
非金属一般属于非导体,金属是电的良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体.但半导体与导体不同之一是导电率随温度升高而增大.
4.化学活性及反应
　
③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应.
固体非金属能被氧化性酸氧化.
2.氢化物
3.卤化物:易水解
如 PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl
SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HCl
BCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HCl
BrF5＋3H2O＝HBrO3＋5HF
利用此法可制得氢卤酸和含氧酸
4.含氧酸
① 同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强
② 氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸
如: HClO＞HClO3＞HClO4(稀)
H2SO3＞H2SO4(稀)
HNO2＞HNO3(稀)
(四)氢气 水.
1.氢气:常温不很活泼,大多需高温(点燃)或用催化剂.高温下,作很好的还原剂.
2.水
(1)水参与的反应
(2)水处理
①除去悬浮物:用明矾或FeCl3.
②脱色去味:用活性炭.
③杀菌消毒:用液氯、漂白粉、CuSO4.
④硬水软化:煮沸法、药剂法、离子交换法
想一想:每种方法的原理是什么 分属何种变化
2．命题趋向
重点考查各族元素的单质及其化合物的性质。物质的特性是相对于共性而言的，掌握特性比共性更重要元素化合物知识与现代生产、科学技术、日常生活、医疗保健等方面有着广泛的联系。是高考的重点和热点
[专题训练]
1.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液溶质的质量分数为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是( )
A.6:3:1 B.9:6:1 C.13:6:1 D.10:6:1
2.将水加入到下列物质中能发生反应,且有气体产生的是( )
①NaH ②Na2O ③Na2S ④Mg3N2 ⑤Al2S3 ⑥CaC2 ⑦NH4HCO3
A.①②⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥
3.有一金属钠与过氧化钠的混合物,与过量水充分反应后,产生的气体,用电火花引燃后,恢复到标准状况,测得剩余气体体积为1.12L,则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比不可能的是( )
A.1:3 B.3:1 C.2:1 D.1:2
4.两份质量都是Ng的硫粉,分别与足量的氢气、氧气完全反应,混合反应后的生成物,使之充分反应,可析出硫的质量是(单位:g)( )
A.2N B.1.5N C.N D.0.5N
5.120℃时,将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体,依次缓慢通过炽热铜粉.过量过氧化钠和过量炽热的炭粉的三个反应管.经充分反应后恢复到原条件时气体的体积为( )
A.6L B.5L C.4L D.3L
6.某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的1/2.将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了( )
A.3.2g B.4.4g C.5.6g D.6.4g
7.2003年10月15日9时，我国成功发射了“神州五号”载人飞船，其在遨游太空20多小时后准确降落。我国成为第三个把人送上太空的国家！“神州五号”的成功发射对增强我国的国防力量和提高我国的国际地位都具有重要意义。
(1)肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，写出该反应的化学方程式： ；该反应中 是氧化剂、 是氧化产物。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼和强还原剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量。写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式： 。
(3)若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（ ）
将金粉和铜粉混合 B、将牛奶加入水中混合
C、蒸发食盐水制取食盐晶体 D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
(4)新型无机非金属材料在航天事业上有广泛应用。氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料。氮化硅（Si3N4）晶体是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。氮化硅晶体类型是 ；晶体中存在的化学键是 。
8.已知氢化钠与水反应放出氢气.现有氢化钠和铝粉的混合物mg,与足量水充分反应后,收集到的气体为ng,试回答:
(1)若充分反应后得到只含一种物质的水溶液时,该物质是________;则原混合物中氢化钠与铝粉的物质的量之比为________,质量比为________.
(2)当物质的量之比:NaH:Al≤_______时,铝粉质量为_______;当物质的量之比:NaH:Al＞_______时,铝粉的质量为________.
9.如图所示,在一密闭容器中间用一不漏气, 可滑动的活塞隔开,左边充洁净空气,右边充H2、O2混合气,在室温下引燃后恢复到原室温,若活塞原来离容器左端的距离为1/4(A)反应后活塞静止在离右端1/4处(B),求原来H2和O2的体积比.
[参考答案]
1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.A
7.(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O NaClO N2H4
(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-817.625KJ/mol (3) D
(4)原子晶体 共价键
8.（1）NaAlO2; 1:1,8:9 (2)1:1 (m－4.8n)g 1:1 (36n－3m)g
9.V(H2)：V(O2)=16：11或19：8
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1专题一 基本概念（请参考修改）
【考点分析】
1．物质的组成、性质、分类和变化，此类试题考查的主要内容有：
（1）知道物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义及原子团的定义。
（2）能对物理变化和化学变化的区别和联系。
（3）能判断混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属。
（4）能判断同素异形体。
（5）认识酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（6）能正确区分化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
2．化学用语，此类试题考查的主要内容有：
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）记住常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）
（3）能正确书写电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式。
（4）知道质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3．溶液，此类试题考查的主要内容有：
（1）知道溶液的含义、溶液的组成，知道溶质质量分数的表示并进行计算。
（2）认识饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
（3）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（4）能判断胶体，知道它的重要性质和应用。
4．化学基本概念可以说滲透到每一道化学试题当中。一般来说，直接考查基本概念的试题意在考查考生对大纲要求的有关化学基本概念是否真正清晰，历年高考中此类题一般难度都不太大。此类试题一般以选择题或填空题为主。每年高考中必考。
【典型例析】
光
O3 O2 + O Cl +O3 ClO + O2
光
ClO + O Cl + O2 总反应：2O3 3O2
【例1】1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟里昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）。有关反应为
(1)在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是 ；
A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂
(2) 臭氧和氧气是 。
A．同分异构体　　　　　　　　Ｂ．同系物
Ｃ．氧的同素异形体 D．氧的同位素
【解析】此题是以环保知识为题材的信息题。信息内容起点高，但只是考查了中学化学中催化剂、同素异形体两个基本概念。只要这两个概念的实质弄清楚，便能很快选出答案。
【答案】（1）D；（２）Ｃ。
【点评】 化学基本概念是每年高考必考的内容，在化学复习中务必引起足够的重视。对一些重要的概念要逐字逐句的加以记忆。对一些容易混淆的概念，如本题所涉及的几个概念最好采取分析对比的记忆的方法，这样才能更好的记准、记实。
【例2】下列叙述中正确的是
A．酸酐一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
【解析】本题是在物质分类本质理解透彻基础上再加实例验证的分析、对比、判断试题。酸酐是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酐为(CH3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属不成盐氧化物。
【答案】 B。
【点评】本题主要考查德考生对物质分类方面的一些基本概念是否真正理解，如果对概念的内涵和外延理解不透彻，四个选项都很容易被错选。同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大家重视。
【方法归纳】
1． 方法与技巧
（1）一般采用“概念比对法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，我们在记忆时一定要记牢，特别是一些概念、定义中的关键字更是要记忆准确，这是解这类化学题的关键。
（2）此类题有不少是选择题，我们再充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法会使解题的速度和准确性大大提高。
2． 解题注意点
认真阅读试题，弄清题目中问的是什么？给出的条件是什么？列出解题的关键字词，是解答此类试题的关键。不少考生由于不深入地观察思考，对题设条件以点盖面、以偏盖全，忽视了题中的隐含条件，匆忙地依靠熟题效应，简单地给出答案，结果造成错误。
3．命题趋向
多年来高考对基本概念的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计近几年也不会有很大的变化。但在题型方面的多样化还是有可能的，如出现基本概念的简答题等，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
【专题训练】（分课堂训练和课后训练，前者以高考试题为主，题量在5-8题之间，后者题量在15-20题之间。）
1． 下列变化中不属于化学变化的是
A．油脂的硬化 B．S8受热后变为S2
C．萘的升华 D．Ra → Rn + He
2．下列各组物质中都属于纯净物是：
A．福尔马林、水、醋酸 B．盐酸、二氧化碳、胆矾
C．明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜 D．苯、汽油、酒精
3．主要成分为复盐的是
A．光卤石 B．重晶石 C．冰晶石 D．石灰石
4．下列各组物质的化学式均能表示其分子组成的是
A．CO2 SO2 P(红磷) B．HCl　　H2S　　Cl2
C．P　　NaCl(S)　　NaOH(S) D．NH3　　Ar　　C2H4
5．下列各分子所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BaCl2 B．BCl3 C．Li2O D．PCl5
6．据权威刊物报道，1966年科学家在宇宙中发现H3分子。H3和H2是
A．的同位素 Ｂ．氢的同素异形体
Ｃ．同系物 Ｄ．同分异构体
7．某金属的最高价氧物分子量为M，最高价氯化物分子量为N。若其最高正价为X，则X与M、N的关系为
A． 　　　　　 B．
C． 　　　　 D．
８．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下述事实能说明这个性质的是
Ａ．已经制得IBr，ICl等卤素之化物
Ｂ．I2能与NaOH溶液反应
C．已经制得约I2O5等碘的氧化物
D．已经制得I（NO3）3等含I3+的离子化合物
９．纳米材料研究已成为“材料科学”的新热点。这是用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子后制得的。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
10．某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①氧化物 ②盐 ③碱 ④单质 ⑤酸
Ａ．①②④ Ｂ．①②④⑤ Ｃ．② Ｄ．①②③④⑤
11．下列物质的摩尔质量有一定范围而没有固定值的是
Ａ．冰水混合 　　Ｂ．干冰 　　　　　Ｃ．洁净的汽油 　Ｄ．聚氯乙烯
12．下列叙述正确的是
A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
13. 下列过程中,不涉及化学变化的是
Ａ．用明矾净化水
B．甘油加水作护肤剂
C．烹调鱼时加少量料酒和食醋,可减少腥味,增加香味
D．烧菜使用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
14.下列关于物质的分类正确的组合是
分 类组 合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化氮
B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 硝酸 过氧化钠 二氧化硫
D 苛性钾 油酸 苏打 氧化钠 硫酐
15．我国拥有世界上最大的稀土矿，品味甚高，以RE表示稀土元素，可以向RE的硫酸盐溶液中加入粉末状的Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3 + Na2SO4 + x H2O→RE2(SO4)3·Na2SO4·x H2O↓(x == 1.2)下列有关叙述正确的是
A．该反应为复分解反应　　　　　　　Ｂ．该反应一定在强碱溶液中进行
Ｃ．产生的沉淀物属于复盐　　　　　　Ｄ．产生的沉淀物一定是难溶物质
16．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于它的最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是
Ａ．Bi3Ge3O13 Ｂ．Bi4Ge3O12 Ｃ．Bi4Ge3O16 Ｄ．Bi3Ge3O12
HO? B?OH
│
OH
17．固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层都符合相应的稀有气体原子的电外电子层结构。适当加热该物质，它可分解成两种气体。A物质中的氢元素的化合价为 和 。A是 型化合物，它的电子式是 。将A溶入含紫色石蕊试液的水中，产生的现象是 。
18．硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂。硼酸分子结构可表示为 硼酸对人体的受伤组织有和缓的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面。可见硼酸当属于 。
A．强酸 B．中强酸 C．弱酸
科研表明：在多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8个电子稳定结构的趋向。在硼酸分子中，原子最外层电子达到8个电子稳定结构的原子有 个。
已知0.01mol硼酸可被20mL 0.5mol L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写方程式） ；
硼酸和甲醇在浓H2SO4存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式： 。
19. 从下列括号中选择合适的用语，填写在的横线上，使它跟各种变化的情况相符（分解、潮解、溶解、蒸发、干馏、蒸馏、结晶、化合、挥发、升华、风化）:
1 食盐放在水中逐渐消失__________；
2 萘在空气中逐渐消失________；
3 不盖灯帽的酒精灯，灯内酒精会减少，以致消失________；
4 无水氯化钙吸收空气中的水分______；
5 生石灰吸收空气中的水分___________；
6 胆矾受热后变成白色粉末___________；
7 石碱晶体在空气中变成白色粉末___________；
8 氢氧化铜加热后变成黑色固体____________；
9 木块隔绝空气加热后变成黑色固体__________；
10 饱和KNO3溶液降温，出现晶体______。
20．A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。甲乙是两种单质。这些化合物、单质之间的关系如下图所示
据此判断
⑴在A、B、C这三种化合物中，必含乙元素的是
⑵单质乙必为 （填“金属”或“非金属”），其理由为
⑶单质乙的化学式可能是 ，则化合物B的化学式是 。
21．已知A+B→C+水。t℃，A、B、C三种物质的溶解度分别为S1、S2、S3g。现取t℃时A的饱和溶液Mg，B的饱和溶液Ng，混合后恰好完全反应生成C物质Pg。
（1）求反应中生成水多少g？
（2）通过计算推断：在此反应中，C物质沉淀的条件是什么？
22．著名的“侯氏制碱法”：第一步反应是先向氨化的饱和食盐水中通入CO2而使小苏打析出，该反应可以表示为：NaCl + NH3 +CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl。在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L(标准状况)氨气，在向其中通入稍过量CO2。通过计算求：
(1) 可析出小苏打多少g
(2) 是否有NH4Cl析出？
(3) 若降温至10℃，可析出NH4Cl多少g
(溶解度：40℃时，NaCl 37g；NaHCO3 13g；NH4Cl 46g；10℃时，NH4Cl 33g)
23.在化工试剂生产中，要除去某种杂质离子，往往采用一定条件下使之生成MXAy(DE4)Z(OH)12浅黄色复盐晶体析出。化学式中OH为氢氧根，而M、A、D、E代表四种未知元素。已知⑴X+Y+Z=12（x、Y、Z为正整数）。⑵取9.7g该化合物溶于含有稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素完全转变为白色沉淀，过滤干燥后称量为9.32g。⑶滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管滴滤液2—3滴在白色点滴板（或玻璃片）上，再滴加1—2滴硫氰化钾溶液，溶液呈血红色。⑷往滤液中通入足量的硫化氢气体，使A离子全部被还原后，产生黄色沉淀物，过滤干燥后，称量为0.96g。⑸化合物中A元素的百分含量为34.64%。
试通过计算推理判断:
⑴ 确定D和E：
D是 ，E是 （写元素符号）。
⑵ 确定x、y、z和A:
x== y== z== A是 。
⑶ M代表的元素是 ；化合物的化学式为 。
【专题一 基本概念】（答案）
1．CD ２．C ３．A ４．BD５．A６．B７．AB８．C９．D 10．B 11．CD1 2．B 13．C 14．D 15．C 16．B 17．+1 -1 离子 石蕊变蓝,有刺激性气味的气体逸出 18．C 3 B(OH)3 +H2O==[B(OH)4]-+H+ B(OH)3+3CH3OH B(OCH3)3 + 3H2O 19．①溶解 ②升华 ③挥发 ④潮解 ⑤化合 ⑥分解 ⑦风化 ⑧分解 ⑨干馏 ⑩结晶
20．（1）A、B (2)非金属 因为A+B→乙+C，且乙为单质，可见乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙为非金属 ⑶ S H2S（或N2 NH3）
21． (1) M + N － P； (2) > P
22．(1) 131.5g (2) 不析出 (3) 14..3g 23．(1) S O (2) 2 6 4 Fe (3) Na Na2Fe6(SO4)4(OH)12
化合物B
化合物B
单质乙
化合物A
化合物A、C
单质乙、化合物C
单质甲
S3 (M+N－P)
100
S2
100 + S2
S1
100 + S1
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1专题九：《化学中的各种平衡》
海门实验学校
【考点分析】
1．了解化学中的各种平衡。
2．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率的内在联系。
3．理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
4．理解水的电离及电解质的电离平衡概念。
【典型例析】
【例1】在化学中存在着各类平衡，请同学们列举我们所接触到的各类平衡？
平衡类型 举例 平衡特征 遵循原理
化学平衡 N2 + 3H2 2NH3 动等 定变 勒夏特列原理
电离平衡 HAc H++ Ac-
水解平衡 Ac-+H2O HAc + OH-
溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
【点评】通过举例使学生了解化学中的各种平衡。
【例2】 在日常生产、生活中，我们在哪些方面应用了勒夏特列原理？
生产生活实例 涉及的平衡 根据勒原理所采取的措施或原因解释
1.接触法制硫酸 2SO2+O2 2SO3 通入过量的空气
2.合成氨工业 N2+3H2 2NH3 高压（20MPa-50MPa），及时分离液化氨气
3.金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾 Na + KCl NaCl + K 控制好温度使得钾以气态形式逸出。
4.候氏制碱法 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl 先向饱和食盐水中通入足量氨气
5.草木灰和铵态氮肥不能混合使用 CO32-+H2O HCO3-+OH-NH4++H20 NH3·H2O + H+ 两水解相互促进，形成更多的NH3·H2O，损失肥效
6.配置三氯化铁溶液应在浓盐酸中进行 Fe3++3H2O Fe3++3H+ 在强酸性环境下，Fe3+的水解受到抑制
7.用热的石碱水洗油腻 CO32-+H2O HCO3-+OH- 加热促进水解，OH-离子浓度增大
【点评】通过举例使学生了解日常生活、生产中所涉及到的各种平衡，及各种平衡的具体应用。
【例3】（04江苏18题）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
【解析】催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，若研究催化剂对反应的影响，则图Ⅰ中甲、乙两种情况下C的浓度应该相等；图Ⅱ若是研究压强对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的压强比乙大，而压强越大B的转化率越高，与图Ⅱ矛盾；图Ⅱ若是研究温度对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的温度比乙高，而正反应方向放热，所以从乙→甲平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小与图Ⅱ相符；图Ⅲ中甲、乙达到相同的平衡状态且甲先达平衡，与D项所述情况相符。
【答案】A B
【点评】本题主要考查外界条件（温度、压强、催化剂）对化学平衡的影响及学生对图象的分析能力。
【例4】（03江苏第18题）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)
C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
【解析】0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，得到0.05mol·L－1HCN和0.05mol·L－1 NaCN的混合溶液,由于混合以后溶液显碱性。即CN-水解程度大于HCN电离程度，所以c(HCN) ＞c(CN－) 。所以A错误。根据电荷守恒c(Na+)+C（H+）=C（OH-）+ c(CN-)，因为C（OH-）＞C（H+），所以c(Na+)＞c(CN-)，所以B正确。根据物料平衡c(HCN) ＋c(CN－)＝0.05mol·L－1＋0.05mol·L－1＝0.1mol·L－1 所以D正确。假如HCN不电离，则水解了的CN- 应等于OH-，即c(CN－) + C（OH-）= c(HCN)，而实际上HCN 存在电离平衡，所以C 错误。
【答案】BD
【点评】本题涉及酸碱中和反应以及电解质的电离和盐类的水解两种平衡，是一道考查思维灵敏和严密性的综合题。
【例5】（江苏03年第26题）（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是
。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
【解析】
（1）由于平衡时生成a molC，则同时反应了A 、B各a mol，所以平衡时A的物质的量为（1－a）mol 。
（2）由于在恒温、恒压下，开始时加入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质量也是开始时的3倍，即C 的物质量为3（1－a）mol 。
（3）达平衡后，C 的物质的量是3a mol ，与（2）等效，则开始时放入的各物质也与（2）等效。所以X+1=3，即X =2。Y=3（1－a）mol。平衡时B的物质量也为（3－3a ）mol。当a=1/3时，（3－3a ）等于2，当a ＜1/3时，（3－3a ）＞2，当a ＞1/3时，（3－3a ）＜2。选丁。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，由于是恒温、恒压，所以平衡时与（1）等效，所以达平衡时，C 的物质的量分数与（1）相同，即。
（5）由于温度和体积不变，随着反应的进行，压强变小，平衡向逆方向移动，所以平衡时C 的物质的量b ＜a，选乙。
【答案】（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3 a 丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
【点评】本题考查的知识点是化学平衡及平衡移动等基本概念；考查学生分析问题、开发信息、发现规律和运用规律，从而解决问题的能力，是属于探究性层次的试题。
本题分两部分：Ⅰ.是在恒温恒压下的气体反应：A(g)+B(g)===C(g)是气体物质的量减少的原因，因此也是恒压时体积缩小的反应。题目设置了三种情况，有层次地向考生提出问题，解决了前一问题，就为解决后一问题提供了台阶。
Ⅱ.设置的情景是起始条件相同、恒容时建立平衡和恒压时建立平衡两种情况下，比较C 的物质的量的大小。
【方法归纳】
1、方法与技巧
①等价转化思想：等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的“相当”即“等价转化”的意思。
②放大缩小思想：该方法适用于起始投入的物质的量存在于一定倍数关系的反应。它指的是将反应容积的梯级扩大一定的倍数，让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后，在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
③大于零思想：对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。
2、解题注意点
认真阅读试题，弄清题目中问的是什么？给出的条件是什么？列出解题的关键字词，是解答此类试题的关键。不少考生由于不深入地观察思考，对题设条件以点盖面、以偏盖全，忽视了题中的隐含条件，匆忙地依靠熟题效应，简单地给出答案，结果造成错误。
3、命题趋势
化学平衡是每年高考的必考内容，命题一般集中在以下几项：
1、 根据外界条件的变化判断化学平衡移动的方向；
2、 由平衡移动的方向判断反应的热效应；
3、 由平衡体系压强的变化推断反应物和生成物里气体物质的系数关系；
4、 能对平衡体系进行有关起始浓度、变化浓度、平衡浓度及反应转化率等方面的计算。
[课堂训练]
1、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加 B.加催化剂有利于合成氨反应
C.合成氨时不断将生成的氨液化，有利于提高氨的产率。D.合成氨时常采用500℃的高温
2、已知工业上真空炼铷原理如下：2RbCl +Mg MgCl2 +2Rb(气)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）
A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷。B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽锄时平衡右移。
C.氯化镁的稳定性不如氯化铷强。 D.铷的单质状态较化合态更稳定。
3、（05上海16）欲使0.1mol/L的 NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32—)、c(HCO3—) 都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
4、（04江苏10）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V15、（03江苏17）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B 甲烧杯中的酸过量
C 两烧杯中参加反应的锌等量
D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
6、（05广东7）下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
7.（04上海 8）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
8.（04广东9）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
9.（04广东18）右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
10. （05广东14）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）? O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
11、(05上海16)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
12、（05全国卷Ⅲ10）向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A．Na＋、CO B．Na＋、HCO
C．HCO、CO D．Na＋、OH－
[课堂训练] 答案：1.BD 2.B 3. D 4. A 5. AC 6.B 7. C 8.
[课后训练]
1.（00全国13）在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
2.（00全国16）已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0．5mol·L－1·min－1　　　　　 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 　　　　　　 D．3 mol·L－1·min－1
3.（00广东20）同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
A.2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g)
B.2NO(g) ? N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g) ? 4NO2(g)+O2(g)
D.2NO2(g) ? 2NO(g)+O2(g)
4.（00上海19）对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是
A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
5、（03全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
6.( 04全国Ⅲ－9)在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
7.（04天津13）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
8.（04广东5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
9、（00春季18）浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是
A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)
B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)
C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+)
D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)
10、（00全国10）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c( OH -) 为
A．1.0×10-7mol·L-1　　　　　　 B．1.0×10-6mol·L-1
C．1.0×10-2mol·L-1　　　　　　 D．1.0×10-12mol·L-1
11、(00广东7)PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11：9混合，混合液的pH
A.为7.2 B.为8 C.为6 D.无法计算
12、（00上海17）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
13、（01春季18）在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)＝2c（CO32-） B．c（OH-）＝2c（H+）
C．c（HCO3-）>c(H2CO3) D．c(Na+)<{c(CO32-)+c(HCO3-)}
14、（01上海19）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C.c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D.c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
15、（05江苏18）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC
18．答案： AB
16.（04全国Ⅰ29）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
17、（01上海26）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣 分） （2）＞b（多选扣分） （3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
18、已知，（1）Cu2+、Fe2+在pH=4—5的条件下不水解，而Fe3+几乎全部水解。（2）双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量铁）制取氯化铜溶液的过程如下：
①取50mL纯净盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热搅拌，充分反应后过滤，测得滤液pH为3。
②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中的溶液的为4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
回答以下问题：
（1）②中所发生反应的离子方程式是 。
（2）③中使pH升到4采取的措施是，加入过量的（ ），并微热、搅拌。
A.氢氧化钠 B.氨水 C.氯化铜 D.氧化铜
（3）③中过滤后的滤渣的成分是 。
19．⑴反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______。
②若C为气体，且m+ n =p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向____方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_____态。
④若升高温度，A的转化率降低，则此反应的逆反应是_______热反应。
⑵有可逆反应：A(g)+B(g)3C(g)，下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间表(t)的关系图。
按下述要求填空：
①若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则______曲线表示无催化剂。
②若乙图中两条曲线分别表示200℃和100℃的情况，则该可逆反应的正反应是_____热反应。
③若丙图中的两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线表示压强较大时的情况。
20、(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。
(3) 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________
②若加入0.6molA和0.2molB，则C和D起始物质的量分别应满足______,______
(4)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。
21．常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：①________________________；
②___________________；③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。
22．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的
顺序为______________________。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开
始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________。
y
0 x
丙
C%
C%
C%
t
t
t
a
a
a
b
b
b
甲
乙
323~353K
453~473K
Ni(s) + 4CO(g)
Ni（CO）4（g）
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1专题十五 无机框图推断题
【考点分析】
无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。
【典型例析】
例1、（上海）聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下：
⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。
（a）容量瓶 （b） 烧杯 （c）烧瓶
⑵步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________________。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
⑶用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是________________________________，弊是___________________________。
聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比。
⑷测定时所需的试剂______________。
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
⑸需要测定__________和_________的质量（填写化合物的化学式）。
⑹选出测定过程中所需的基本操作_____________（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
解析：本题综合考查铁及其化合物的性质，一定质量分数溶液的配制及化学实验基本操作等内容。(1)根据配制一定质量分数溶液的配制步骤，可知所需玻璃仪器除量筒外，还需要烧杯。(2)铁的氧化物溶于H2SO4时可得含Fe2+、Fe3+的溶液，而为抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必须还原为Fe2+，为确定下一步铁的用量必须测定Fe3+含量，而再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+时，NaClO3的用量取决于Fe2+的总量，故选b、c。(3)由所给反应知氧化6 mol FeSO4需HNO3 2 mol价格为O.32元，NaClO3 1 mol价格为O.45元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，弊则是产生的NO会污染环境。(4)～(6)要测定SO42—与Fe3+的物质的量之比，需分别测定一定量的溶液中SO42—的物质的量和Fe3+的物质的量即可，故所选用试剂为BaCl2和NaOH，通过过滤、洗涤、烘干灼烧，冷却称量可得m(BaSO4)、
m(Fe2O3)，进而计算得出答案。
答案：(1)b
(2)b、c
(3)利：氧化相同量Fe2+，所用原料成本较低 弊：产生的气体NO对大气有污染
(4)a、c
(5) Fe2O3、BaSO4
(6)b、e、d
例2、(江苏)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1) 写出下列物质的化学式：A：_______，E_______，F_______，Y_______。
(2)反应⑤的化学方程式为：________________________________________。
(3)1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72％，则B的化学式为：__________。
解析：由G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，可推断G、Y分别是NH3、HCl，并进一步可确定反应③是工业上合成氨的反应，D、E分别是H2和N2中的一种。又因A是一种无色液体，A电解时分解生成C和D，C又能与NH3发生反应⑤，两种产物中有一种是A，则可判断出A为H2O、C为O2、D 为 H2、E为N2。由于反应⑤为氨的催化氧化反应，又是工业上制X的主要反应之一，可推出X为硝酸。由K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，再结合反应④、⑥、⑦不难判断F为Ag。根据1mol B分解得到1mol Ag和一定量的N2，可设Ag的化学式为AgNX，则108/（108+14x）=72%，解得x=3，所以B为叠氮化物AgN3。
答案：（1）H2O N2 Ag HCl
（2）
（3）AgN3
例3、(广东)如下图所示，已知①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1:3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
(1)甲是_______，乙是______。（填化学式）
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是________________________。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是________________________。
解析：由甲与丙、甲与丁都按物质的量之比1:3反应，可设甲、丙(丁)是单原子分子或双原子分子，进而得出它们之间形成的化合物的化学式为B6A、B3A、B3A2[A、B分别为甲、
丙(丁)的组成元素]，由于A为负价，显然B6A不可能。根据后两个化学式可得：A为-3价，初步判断A为氮元素，即甲为氮气。联系B3A、B3A2的化学式及较熟悉的合成氨等反应，可知X和Y分别为NH3、Mg3N2。结合乙与丙、丁的反应特征，再推出乙为氧气，可知Z和W分别为H20和MgO。
点燃 点燃
答案:(1)N2 02 (2)N2＋3Mg ＝ Mg3N2 (3)2H2＋02 ＝ 2H20
点燃
或(2)N2＋3H22NH3 (3)O2＋2Mg ＝ 2MgO
【方法归纳】
一、框图题的求解方法
1、求解步骤
框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题过程往往分为三步：
(1)读审 — 仔细读题，审清题意。读题包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。“读审”是解题的基础。
(2)找析 — 找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正向逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。
(3)解答 — 看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点。
2、解题要领
(1)思维的整体性。这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间联系紧密，相互制约，命题整体性极强。处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的联系，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。
(2)假设推理的合理性。由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。
二、框图题寻找“题眼”的途径
1、从物质的组成、结构方面寻找
例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4＋；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A 2B2型的物质可能为Na202、H202、C2H2等。
2、从实验现象寻找
例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H2、CH4、H2S等。
3、从反应类型寻找
例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。
4、从典型性质寻找
如具有臭鸡蛋气味的气体必为H2S；与H2S反应有淡黄色沉淀生成的气体可能为02、C12或SO2；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；密度最小的气体为H2；地壳中含量最多的元素为O，最多的金属元素为Al；能溶解SiO2的酸为HF；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+等。
5、从反应条件寻找
如必须控制在170℃的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶液与铜常温下不反应，浓溶液与铜加热时反应为浓硫酸。
6、从数据去寻找
根据计算或题给信息，可获取某些数据，这些数据也可使我们找到突破口。如物质的熔点较低，说明可能为分子晶体；反之，熔点较高则可能为原子晶体或离子晶体。
7、从转化关系寻找
X Y Y H2O
如盐A有如下转化：A → B → C → D → E，D比C式量大16，E为酸。则可推知：若X为碱，则A中含NH4＋；若X为酸，则A中含S2－(或HS－)。
【专题训练】
1、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：
（1）化学式X A B
（2）写出C→E的化学反应方程式
（3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。
答案：1、（1）NH4HCO3 NH3 H2O
（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）排水 向上排空气
2、下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计量数为：
（1）A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G
（2）B与C按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F
(3)C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是　　　　　　　　，物质D是　　　　　　　
（2）B与C反应生成F的化学方程式为：　　　　　　　　　　　
（3）A与H反应生成I的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案：（1）Mg（镁），H2（氢）　
（2）3Mg+N2Mg3N2 （3）O2＋2NO=2NO2　
3、有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、
乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有
10个电子）而B跟C发生化合反应生成
丁，这些单质和化合物之间发生如下反
应关系：
（1）写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________
（2）写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________________________。
答案：(1) HF、H2O、NH3、NO
(2) 2F2 + 2 H2O ==4HF+ O2 4NH3+ 5O2==4NO +6H2O 4NH3+ NO==5N2 +6H2O
4、 A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水
解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
（1）用化学式表示化合物L 单质C 。
（2）物质Z的分子空间构型是 。
（3）反应①的化学方程式 ________________ 。
（4）反应⑤的化学方程式 。
（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。
答案：（1）NO H2 （2）三角锥型 （3）3Mg+N2 Mg3N2
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5）高 NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2 N2O4）
5、(北京)如下图所示，已知①单质E可作半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此回答：
(1) 化合物F是_________；
(2) 化合物I是_________；
(3) 反应④的化学方程式是____________________________。
答案：（1）CO （2）HF （3）2F2＋2H20＝4HF＋O2
6、(2004·崇文)A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。A～L各物质之间相互反应转化的关系如下图所示(未注明必要的反应条件)：
请回答：
(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是___________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是________________________。
(2)写出下列化学方程式：
F→G+A___________________；
G→F_____________________；
E→I的离子方程式_____________________。
(3)L转化成I的现象是___________________。
答案:(1)加热 钝化
(2)3NO2＋H20＝2HN03＋NO； 2NO＋O2＝2NO2； Fe3+＋30H－＝Fe(OH)3↓；
(3)白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色
7、(北京)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是_______；
②生成固体C的化学方程式是_________________。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是_______；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子反程式是______________________；
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸,该反应方程式是_____________。
答案: (1)①H2 ②NH3＋HCl＝NH4Cl
(2)①SO2 ②H2S＋OH-＝HS-＋H20 ③S＋3C12＋4H20＝H2SO4＋6HCl
8、（深圳）A、B、C三种常见单质的有关反应如下图所示。已知B、E、D、F的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化。
试推导判断：
（1）B是金属单质，还是非金属单质？______________________。
（2）写出C、D的化学式：C_________、D__________。
（3）写出由F→D的离子方程式___________________________________。
答案:（1）非金属单质 （2）H2 FeCl3 （3）2Fe2+ ＋ Cl2 ＝2 Fe3+ ＋2Cl－
X
OH－
H+
A
B
C
B
Na2O2
D
E
F
G
Fe
微热
B
E
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1专题：有机基本概念
[考点分析]
近几年高考试题关于有机物基本概念的考查主要有以下几种常见题型：
（1）关于有机物的分类。根据组成元素将有机物分成烃、烃的衍生物两大类。烃可以分成饱和烃与不饱和烃两类，也可根据烃分子中碳碳键特征分成烷、烯、炔、芳香烃等。烃的衍生物可以根据其中所含的官能团分成酚、醇、醛、酸等几大类。还可以分成合成有机物、天然有机物等等。高考试题常会列出一些生活中常见的有机物、中学化学未出现过的有机物等，要求考生判断其类别。
（2）有机物与生活在常识问题的联系。联系实际、联系生活是新课程改革的一个重要导向，分省命题后的高考中可能会更加强调联系生活实际问题。
（3）有机物命名。有机物命名是一个重要基础知识，往年高考也出现过考查有机物命名的试题。只要平时复习中整理过这类知识，遇到这类试题就较容易解答，所以复习中对这类知识要国以重视，不要留下盲点。
（4）有机反应类型的判断。判断有机反应类型是高考试题必考内容之一，可以有选择题、有机推断题等题型来考查这个知识点。
[典型题析]
[例1] （2003年上海市高考化学试题）下列物质一定不是天然高分子的是（ ）
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
[解析]答案选C。
本题主要考查有机物的分类。有机物的分类是研究有机物必需具备的最基础的知识，每年的高考中都会有涉及有机物分类的试题。
题中的四种物质都是高分子化合物，要注意橡胶有天然橡胶和人工合成橡胶两类。
[例2]（2002年上海高考综合试题）橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。一为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（ ）
A．橡皮筋 B．汽车外胎 C．普通气球 D．医用乳胶手套
[解析]答案选B。本题主要考查用有机化学基础知识解决实际问题的能力。橡皮筋、汽车外胎、普通气球、乳胶手套等都是生活中常见的物品，橡胶的合成、橡胶的硫化是化学基础知识。试题中给予一定的提示，可以测试考生接受提示信息、运用信息的敏捷性。
“橡胶本身的弹性很好，但强度较差”，“硫化程度越高，强度越大，但弹性越差”，这些都是试题中给出的重要信息。再从生活经验可知，乳胶手套的弹性最好，汽车外胎需要有很高的强度，所以硫化程度较高的应是汽车外胎。
[例3]（2004年广东、广西等省高考大综合试题）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ）
①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH2CHO
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤
[解析]答案选C。
本题主要考查常见官能团的性质。碳碳双键、醇羟基、醛基、羧基等都是中学化学中常见的官能团，了解这些官能团的结构和特性等是有机化学学习的起码要求。所以高考试题经常会考到这类试题。
醇羟基跟羧基能发生酯化反应，碳碳双键、醛基等能发生加成反应，碳碳双键、醇羟基、醛基等能被氧化。①③⑤等三种有机物都符合题设条件。
[例4]2003年3月，中科院蒋锡夔院士和中科院上海有机化学所计国桢研究员因在有机分子簇集和自由基化学研究领域取得重大成果，而荣获国家自然科学一等奖。据悉，他们在研究过程中曾涉及到如下一种有机物。请根据所示化合物的结构简式回答问题：
（1）该化合物中，官能团⑦的名称是__________，官能团①的电子式是__________。该化合物是由______个氨基酸分子脱水形成的。写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式（任写一种）______________________________________________________，并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________________________。
（2）上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业等方面作出过重大贡献，如F46就是用的四氟乙烯与全氟丙烯共聚得到的，若两种单体物质的量之比1:1，试写出这种高聚物的结构简式______________________。已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C8H5F3，则它的异构体除还有另外五种是_______________。
[解析]（1）羧基，。4。H2NCH2COOH，H2NCH2COOH+NaOH?H2NCH2COONa+H2O。（或另外三种氨基酸及对应的反应式）
（2）或。
[评注]起点高，落点还是在中学有机化学基础知识。这道可能较好地测试对有机物结构简式的观察能力、化学方程式和同分异构体的书写能力。
[方法归纳]
1．根据官能团去理解有机物的分类方法：
2．主要掌握简单的烷烃、烷基的命名方法，简单的烯、炔的命名方法，苯及其衍生物的命名，简单的醇、醛、酸、酯的命名等等。理解基、官能团、同系物等概念。
还要注意归纳课本出现过的一些反应产物的名称。如，纤维素跟硝酸反应生成的“三硝酸纤维素酯”、甘油跟硝酸反应的产物叫“三硝酸甘油酯”（俗名也叫“硝化甘油”）、苯跟浓反应产物叫苯磺酸、葡萄糖银镜反应生成产物叫葡萄糖酸等等。复习中也要重视某些有机物的俗名，能够根据俗名判断有机物的结构。
3．有机反应主要类型归纳
反应类型 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题
取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。
加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。
消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、等不能发生消去反应。
氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。
还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。
加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。
缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。
[课后练习]
1．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A 有机物都是非电解质 B 熔点低的化合物都是有机物
C 不含氢的化合物也可能是有机物 D 含有碳元素的化合物都是有机物
2．人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（ ）
A 都是碳的简单化合物 B 不是从生命体中取得
C 不是共价化合物 D 不具备有机物典型的性质和特点
3．下列说法中错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A ①②③④ B 只有②③ C 只有③④ D 只有①②③
4．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于（ ）
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物
④离子化合物 ⑤共价化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
5．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性和碱性条件下都不能水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
6．生物学家预言，21世纪是木材化工产品的世纪，利用木材得到纤维素，用纤维素不能得到的物质是（ ）
（A）蛋白质 （B）玻璃纸 （C）苯酚 （D）葡萄糖
7．下列物质中不属于单糖的是（ ）
8．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（ ）。
（A）食醋 （B）面粉 （C）菜油 （D）海带
9．为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自已的方案能求出A的最简式，他们测得的在有关数据如下（图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
甲方案：燃烧产物增重2.52g增重1.32g生成CO21.76g
乙方案：燃烧产物增重5.60g增重0.64g增重4g
试回答：
（1）根据两方案，你认为能否求出A的最简式
（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据 为什么
10．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键（注：即分子内原子之间的相互作用）断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B－C键，使之与HBr发生取代反应：B(CH3)3＋HBrB(CH3)2Br＋CH4。而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。
（1）试写出二元取代的化学方程式： 。
（2）现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？
11．某烃能与Br2反应生成3种一溴代物。8.6g烃进行溴代反应完全转化成一溴代物时，将放出的气体通入500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全中和。该烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。请写出该烃可能的结构简式和名称。
12．写出下列各烃的名称（采用系统命名法）
（1） （2）(CH3)2CH(CH2)2CHC2H5(CH2)2CH3
（3） （4）
（5）（6）
13．请将下列高分子材料合成时所用的单体的结构简式填入下表：
编号 名称 结构简式 单体
例 涤纶（的确凉） HOCH2CH 2OH
1 异戊橡胶
2 锦纶（尼龙6）
3 ABS树脂
14．第一个人工合成的抗菌素-氯霉素合成步骤如下（方程式未配平）：
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是____________；B的分子式是______；C的名称是_________。
（2）反应①的类型是________，反应④的类型是_________，（填加成、消去或取代）。
（3）氯霉素能否发生水解反应？____________。原因是__________________。
参考答案：1C。2D。3A。4C。5D。6AC。7AC。8A。
9．（1）甲方案能够求得A的最简式 （2）CH4 （3）不需要，因为最简式中，H的含量已经达到最大，实际上最简式就是A的分子式
10．（1）B(CH3)3＋2HBr＝B(CH3)Br2＋2CH4
（2）n〔B(CH3)2Br〕︰n〔B(CH3)Br2〕＝4︰1
11．CH3CH2CH2CH2CH2CH3 正己烷 2，2－二甲基丁烷
12．（1）3,5－二甲基庚烷
（2）2－甲基－5－乙基辛烷
（3）3,3,6－三甲基辛烷
（4）聚2,3－二甲基－1,3－戊二烯
（5）4,6,6－三甲基－1,4－庚二烯
（6）3－甲基－2－乙基－1－丁烯
13．
编号 名称 结构简式 单体
例 涤纶（的确凉） HOCH2CH 2OH
1 异戊橡胶 CH2=C(CH3)CH=CH2
2 锦纶（尼龙6） 已内酰胺
14．（1）；H2O；甲醇。
（2）加成，取代。
（3）能。分子中包含“肽键”“碳氯键”。
（逆向分析反应①可得出A的结构简式为C6H5CHO。用质量守恒定律分析反应②可得出B物质是水。用质量守恒定律分析反应④可知C是甲醇。试题看起来起点较高，便考查的是最基础的化学规律。）
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1题型解决技巧
【专题目标】
熟悉高中常见题型掌握一般的解题方法及技巧
【经典题型】 选择题
选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优 点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。
【题型一】 直接法　　
【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
（A）3种 （B）6种 （C）9种 （D）12种
【点拔】：从水的分子组成（H2O）来看，3种氧原子分别与2种氢原子可构成6种水分子，此外，2种氢原子混合与3种氧原子又可构成3种水分子，因此自然界中的水一共有9种。即：H216O、H217O、H218O、D16O、D 17O、D 18O、HD16O、HD 17O、HD 18O。
【例2】下列离子方程式书写正确的是
（A）FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl2 Fe3+ +2Cl—
（B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH— +HCO3— CaCO3 ↓+H2O
（C）FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS +2H+ Fe2+ +H2S↑
（D）AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ +4OH— AlO2— +2H2O
【点拔】：略
。【规律总结】根据题干所给的信息，直接求出答案，然后再跟选项比较找出正确选项。
【题型二】 筛选法　　
【例1】在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
（A）NH4+、Mg2+ 、SO42— 、Cl— （B）Ba2+、 K+ 、OH—、NO3—
（C）Al3+ 、Cu2+ 、SO42— 、Cl— (D) Na+ 、Ca2+ 、Cl— 、AlO2—
【点拔】离子共存题是高考题的常考点之一。本题有两个限定条件，一是pH=1，表明溶液为强酸性溶液，二是无色溶液。按此两个条件再加上离子是否共存对各个选项进行逐项分析。
【例2】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
（A）水由液态变玻璃态，体积缩小 （B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀
（C）玻璃态是水的一种特殊状态 （D）玻璃态水是分子晶体
【点拔】本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”，因而答案（A）（B）（D）错误，
【规律总结】
又称排除法或淘汰法。根据题干所给的条件和要求，将选项中不合题意的答案，逐个排除，
简答题
简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。
简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。
解题时首先要紧扣题意，认真审题，抓住关键；其次回答问题时，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼；最后联系题意综合分析、归纳，并作语言的加工提练，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。
【题型一】因果分析法
　　因果分析法要求根据题给事实或现象，进行分析、推理，并说明其原因或目的，最后阐述结果，作出正确答案。
【例1】
(1)明矾具有净水作用，但某些工厂用FeCl3代替明矾，简答FeCl3净水作用的原理。
(2)用石灰抹墙有硬化过程，水泥砌墙也有硬化过程，比较其硬化原理。
(3)在铸造工业中常将水玻璃与石英砂混合制成模具，然后将模具浸泡在NH4Cl溶液中使之定型，简答其工艺原理。
【点拔】这是用元素化学知识解释实际生产中化学问题的简答题。根据题意分析，用AlCl3可净水，其原理是AlCl3为弱碱强酸盐，Al3+发生水解产生Al(OH)3胶体，其表面积大吸附水中杂质，达水净化目的。而FeCl3溶液中Fe3+水解程度也很大，也能生成Fe(OH)3胶体，达净化水目的；石灰抹墙硬化是Ca(OH)2与空气中CO2反应，生成CaCO3的结果，而水泥硬化是硅酸盐与水作用，生成胶状物，胶状物发生凝聚，生成强度大的晶体的结果；定型固化：水玻璃成分是Na2SiO3水溶液，而SiO32-水解程度大，其溶液呈碱性SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-；NH4Cl溶液中，NH4+水解，溶液呈酸性，NH4++H2O NH3·H2O+H+。两溶液相遇，使两者水解平衡向正反应方向移动，生成不溶性H2SiO3把石英砂粘结起来，使之定型。
本题主要考查分析、比较、逻辑思维，语言表达和灵活运用知识的能力。
【规律总结】　　
简答题的解法没有固定的格式。化学简答题主要考查综合分析、比较、逻辑思维、语言表达和灵活运用知识的能力。解题的关键是把握说明的理论根据，然后搞清因果关系。表达时要求条理清晰，化学用语准确，文字叙述简捷明了。
【题型二】分析判断法
此法要求考生根据题设情境先总结、归纳、分析、判断、统摄成规律性的结论，再按此结论来作出对限定条件下的判断、分析，最后得出结论。
【例1】已知有下列反应： (1)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 (2)Br2+H2S=S↓+2HBr
或4Br2+H2S+4H2O=H2SO4+8HBr
依下述方法之一可以测定被污染空气中的H2S含量：将已知体积的空气通过溴水或CuSO4溶液并测定其电导变化(电导即溶液电阻的倒数，表示溶液的导电性能，当离子浓度不太大的时候，电导随离子浓度近似地成正比关系)。上述吸收剂之一可用来测定很大浓度范围的H2S含量(每立方米空气中含0－50毫升H2S)；而另一种吸收剂用于低浓度范围的H2S含量(每立方米空气中含0－5毫升H2S)，但是后者有很高的灵敏度。试指出分析情况下选择吸收剂的依据。
【点拔】这题是信息给予题，也属于综合评价题，考查自学能力。通过阅读题干内容，分析出其中要点，即未学过的新知识：①电导与离子浓度有近似正比关系；②从题干中反应，H2S是弱电解质，反应后转化为强电解质。随反应进行，离子浓度不断增大，因此电导增大，故可测知H2S的含量；③两种吸收剂溶解度不同，CuSO4易溶于水，所配溶液浓度大，故可吸收H2S的量就大；而Br2在水中的溶解度有限，故吸收H2S的量就不大，两种吸收剂分别适合测定H2S浓度大范围及浓度小范围的要求。根据(1)反应，生成H2SO4溶液离子浓度大，即H2SO4完全电离H2SO4=2H++SO42-，1molH2SO4电离3mol离子，而原CuSO4也为强电解质完全电离CuSO4=Cu2++SO42-，1molCuSO4，电离出2mol离子，显然反应后离子总浓度增大，因此增大电导性能，而且CuSO4易溶，可配制浓度大的溶液，吸收H2S容量大，从而适用于测定高浓度范围的H2S的污染空气。由反应(2)可知由Br2吸收弱电解质H2S后，生成2mol强电解质HBr(或1molH2SO4或8molHBr)，离子浓度明显增大，电导也随之增大，所以可以更精确测定H2S的含量(灵敏度大)。但因Br2水不能制得高浓度溶液，因此溶液吸收H2S容量有限，从而适用于测定低浓度范围的H2S污染空气。
本题考查学生自学能力、综合分析、评价能力，题干给出材料新颖的信息知识，应通过阅读准确分析提供信息，透过现象分析本质，抓突破口，培养严密、科学的思维能力
【例2】解释下列实验问题：
(1)浓盐酸易挥发，使产生的气体中含杂质HCl，为什么实验室还用浓盐酸与MnO2反应制Cl2而不使用稀盐酸？
(2)实验室用电石制乙炔时，通常用饱和食盐水代替水，并且用分液漏斗控制加入？
(3)实验室用Na2SO3固体和硫酸反应制取SO2气体时，既不用稀H2SO4，也不用浓H2SO4，而是用中等浓度的H2SO4，为什么？
【点拔】 (1) (2)略
(3)SO2气体易溶于水，溶解度为1∶40，但比起HCl、NH3，又小得多。Na2SO3与H2SO4反应产生SO2气体，本质上是离子反应。所以使用浓H2SO4时，由于C（H+）太小(浓H2SO4中主要为H2SO4分子)，反应十分缓慢。但如果用稀H2SO4，反应体系中的水太多，SO2又不易逸出。所以用中等浓度的硫酸即可解决上述两方面的问题：既可保证有较快的反应，又可减少SO2损失。
【规律总结】　考生在解题过程中，需要充分发挥由抽象到具体的演绎式的思维活动，这实际上是认识科学、认识自然的思维方法之一。
实验题
题型特点　　实验题的形式繁多，它常把实验的基本操作，实验原理，实验现象、实验设计，元素化合物的性质，化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力，操作能力，分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然，还要知其所以然。因此实验题的解答要求高，难度较大。只有考生对实验题的功能，考查范围，考查特点弄清弄懂，才能理顺解答实验题的思路。
实验题解题方法
　　实验题的解法没有固定的格式。解这类题时，只要从实验原理入手，结合具体实验题目的特点，根据题给信息，认真审题，抓住题眼，就能很快地理顺解答的思路和方法。
【题型一】化学实验基本操作 用正确的化学实验基本操作完成某项实验任务，是历年高考化学实验考查的重点内容之一。
【经典题型】 【例1】欲用亚硫酸钠和硫酸制取0.5mol的二氧化硫气体，要用下列仪器来组装气体发生装置，应选用的仪器是 ( )
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．集气瓶
【点拔】略
【例2】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
【点拔】在有多种杂质存在的情况下，要搞清所加试剂与被除杂质的对应关系，同时还要注意到，在实际操作中，通过加入适量的试剂除去杂质几乎是做不到的，因此，所加每一种试剂一般都是过量的，后加的试剂既要除去杂质，又要除去前面所加的多余的试剂，所以一定要确定出合理的除杂顺序。本题主要考查粗盐提纯的操作顺序。从所用试剂和粗盐中的杂质可知：用BaCl2可沉淀SO42-，Na2CO3可沉淀Ca2+，NaOH可沉淀Mg2+，但由于所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余的试剂。从所用试剂看，多余的Na2CO3和NaOH可用盐酸除去， 多余的BaCl2可用Na2CO3生成BaCO3沉淀来除去，因此在加入试剂时，BaCl2必须在加Na2CO3溶液以前加入，盐酸用来除去Na2CO3和NaOH，但又会溶解Mg(OH)2、CaCO3沉淀,故必须在过滤后加入到滤液中.从以上分析知:粗盐提纯的关键是①、③必须在最后,⑤必须在④的前面.因此正确的答案是C、D。
【规律总结】
这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，从而考查考生化学实验操作的能力。
【题型二】化学实验原理
　　此类试题主要考查考生的观察能力、思维能力、判断能力与理论联系实际的能力。
【例1】
用金属钠制取氧化钠通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，试说明为什么用此法制取氧化钠比直接钠氧化法好。
【点拔】这题属于信息给予题，解答中必须紧扣题干Na2O制取反应式：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，反应中生成N2这一重要信息，才可找出答案：Na2O在N2气中不被氧化，从而分析出Na直接氧化法不足之处；无论金属钠是在氧气中点燃，还是在空气中氧化，因生成的Na2O极不稳定，会进一步氧化生成Na2O2，即2Na+O2 Na2O2，而实际上得不到纯Na2O。
【例2】（1）在一盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积开始（ ）。
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
（2）写出所发生的化学反应的方程式。
（3）若将一试管如右图所示倒立于同一Ba(OH)2溶液中，在滴入稀硫酸的前后，试管内外液面的高度差将（ ）（设反应过程中温度不变，且反应后试管仍然漂浮）。
　A．不变 B．变大 C．变小 D．无法判断
　
【点拔】本例属物理、化学综合题。题目巧妙地把化学和物理融于一体，综合运用物理的阿基米德定律、物体浮沉条件及化学的复分解反应知识。解答此题的关键是两物质发生复分解反应，判定沉淀物生成，再由物理知识正确求解。
【规律总结】
这类试题通常要给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理，结合元素化合物知识，选用仪器药品，写出有关的化学方程式，进行数据处理，说明理由等。
【题型三】化学实验设计
　　这类试题的特点是利用已知的仪器装置，要求根据实验目的或给出的药品，将气体制备，除杂提纯或设计操作程序与仪器连接，定量计算结合起来，考查考生设计实验，基本操作、数据处理的能力或评价实验方案优劣的能力。
【例1】. 如何用实验证明一无色晶体是明矾？
【点拔】　明矾的组成可表示为：
KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，要求用实验的方法分别确定出该晶体中含K+、Al3+、SO42-及H2O。并简要地写明实验方法、现象及其结论和必要的反应方程式。
【例2】水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用图中装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。
(1)连接图中装置的正确顺序是：(填各接口的代码字母。)混合气—→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。
(2)确认混合气中含有H2的实验现象是____________；其理由是___________。
[点拔] 检验H2是使其转化成水后用无水CuSO4检验；检验CO是使其转化成CO2后用澄清石灰水检验。但是题中原混合气体中就含有水蒸气和CO2，因此先除去混合气中的这两种气体，是完成此题的关键所在。
【规律总结】这类试题的特点是给出新情境（主要是中学课本中未介绍过的新反应或未见过的新装置），结合仪器组装，物质的性质或制法，实验现象描述或分析等已有知识提出问题，考查考生接受新信息，运用所学知识进行联想、迁移、分析、重组来解决实验问题的能力，同时还考查了考生的观察能力、思维能力和自学能力。
计算题
化学计算题题型特点
　　化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。
化学计算解题方法
　　化学计算内容繁多，千差万别，其解法也没有一成不变的解题模式。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
　　①认真审题，挖掘题给信息，明确试题的已知条件是什么，需求什么。
　　②析题就是在审题的基础上，运用有关的化学概念对题目进行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关系，探求解题的突破口和解题途径。
　　③确定解题途径后，列出各步算式，然后计算求解。
【题型一】差量法
　【例1】在2只盛有100mL 1mol/L盐酸的烧杯中，分别加入ag碳酸镁、bg小苏打，反应完全后，两烧杯中的溶液质量仍相等，则a与b的关系中正确的是　　 [　　　 ]
A．a＝b＞4.2g B．a＞b＞6.2g C．a＝6.2g，b＝8.4g D．a＝b＜4.2g
【点拔】略
【例2】200℃时，11.6g CO2和H2O蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体的平均相对分子质量为多少？
【规律总结】化学反应中，物质在量（质量、物质的量、气体体积、压强等）的方面常常发生一些变化，而这种变化的差值--差量，必然与反应物或生成物的量存在某种比例关系。利用这种比例关系进行计算的方法，叫差量法。
【题型二】平均值法
【例1】0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
（A）30 （B）46 （C）50 （D）66
【例2】将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中Na2O的质量分数约为　　　 [　　　 ]
A．16.6％ B．20％ C．80％ D．78.4％
【规律总结】所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数M1和M2（M1＞M2）的算术平均值M一定介于二者之间，即M1＞M＞M2。所以，只要求出平均值M，就可知道M1和M2的取值范围，结合题给条件即可迅速求出答案
【题型三】守恒法
【例1】将12.4g碱石灰制成溶液，加入13.7g Na2CO3和NaHCO3，反应后得沉淀15g,经测定,反应后溶液中不含Ca2+、CO32+、HCO3－。求
(1) CaO和NaOH各多少g？ (2)Na2CO3和NaHCO3各多少g？
【点拔】运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
【例2】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。
【点拔】略
【规律总结】
化学反应的实质是原子间的重新组合，故在反应前后总质量不变，某元素或原子间的质量或物质的量不变，某元素的原子间的的质量或物质的量不变，这是守恒法解题的依据。
化学反应中存在许多守恒关系（如质量守恒、电子守恒、电荷守恒、原子个数守恒、离子守恒、物质的量守恒等）。抓住这些守关系，将其运用于化学计算，即为守恒法。
　 守恒法的优点是基于反应前后呈守恒关系的量，不去探究中间变化过程的分析，因此这是一种整体思维方式，具有快速简捷解答计算题的特点。
　 守恒法是化学计算最基本的方法，建立各种计算关系的本质依据是守恒规律，其它方法和技巧都是守恒法衍生出来的。
　　①质量守恒法　
质量守恒法是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断的一种方法。应用范围较广泛。
　　②电子守恒法　
电子守恒法是根据氧化还原反应中电子得失数目相等的原则，进行推导和计算。
　　③电荷守恒法　
电荷守恒法是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理。进行推导或计算的方法。
【题型四】数形讨论法
　　【例1】　有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g，加入44 mL5mol/L过量NaOH溶液共热，放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(标准状况)，向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H2SO4，并加热使气体全部排出，测得体积为1.344L(标准状况)，最后把所得溶液稀释到100 mL，测得pH=1，求原混合物中各物质的量和x的数值。
【点拔】　 本题涉及的化学反应较多，我们可用图示表示如下：
若按常规方法来解，则比较繁琐，但如若我们抓住反应前后N元素、C元素以及溶液中离子电荷的守恒关系，由守恒关系列方程，解题则往往较简捷。
【例2】在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算
(1) NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L。
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L？
【点拔】　 (1)由图中折线所对应的纵、横坐标得知，对于100mL NaOH溶液而言，随着铵盐的加入量增加，放出的NH3的体积也增大；但当铵盐的加入量超过34.4g以后，NH3的体积不再变化，说明100mL NaOH溶液跟34.4g铵盐恰好完全反应。
(2)为计算140mL NaOH溶液跟51.6g固体铵盐混合物反应后生成的NH3的体积，首先应判断这两种作用物中何者为过量试剂，具体计算时可根据第(1)小题中的量按比例计算。
(3)题计算方法与第(2)题相仿。
【规律总结】
数形讨论法就是将题目中各种信息转变为数学条件，边计算边讨论足量、适量、过量、不过量等各种边界条件，得用不等式、不定方程、几何定理、数轴、图像等数学工具，灵活机智地将化学问题抽象成为数学问题，或者是将隐含的信息变为数学的边界条件，进行讨论以解决化学问题。电化学专题复习
考点分析
（1）了解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（2）理解电解原理。了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
典型例析
例1、[2004高考江苏] 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
解析：根据电池总反应式，锌发生氧化反应，失去电子作电池的负极，电子经外电路流向正极。两极的电极反应式为：
负极：Zn（s）+2OH-（ag）-2e-=Zn（OH）2（s）
正极：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（ag）
电极 放电时，1mol Zn失去2mol电子，所以当通过0.2mol电子时，消耗Zn的物质的量为0.1mol，锌的质量减小6.5g。
答案： C
例2．（2005江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在原电池反应的机理及原电池电极反应式书写、简单的氧化还原计算。该题考查考生对电化学部分知识掌握的状况，以及在理解的基础上运用相关知识的能力。解决方法是：A是关于负极反应式的判断，判断的要点是：抓住总方程式中“放电”是原电池、“充电”是电解池的规律，再分析清楚价态的变化趋势，从而快速准确的判断，A是正确的。B是充电时的阳极方程式，首先判断应该从右向左，再判断阳极应该是失去电子，就应该是元素化合价升高的元素所在的化合物参加反应，然后注重电子、电荷以及元素三个守恒，B正确；C主要是分析原总方程式即可，应该是1mol K2FeO4被还原，而不是氧化。D选项中关于放电正附近的溶液状况，主要是分析正极参加反应的物质以及其电极反应式即可，本答案是正确的。应次该题应选C。
例3、[2004年高考四川吉林] 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为___________________。
（2）阴极上的电极反应式为__________________。
（3）原上层液体是__________________________。
（4）原下层液体是__________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________________________________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 _____________________________，
现象是___________________________________________________________。
解析：根据“下层液体呈紫红色”，可以推断有碘存在。再根据“两种”“无色”的“互不相溶”的“中性”“液体”这句话，可以判断下层是密度比水大的有机溶剂，上层是碘化钾或碘化钠的水溶液，但不能写成碘化铵的水溶液，因为碘化铵水解呈酸性，与题目的已知条件不符！要检验上层溶液中的金属离子是Na+还是K+，由于中学所涉及的钠盐与钾盐都易溶于水，不会形成沉淀，通常是做焰色反应实验。
答案：（1）2I--2e-=I2。 （2）2H++2e-=H2↑ （3）KI（或NaI等）水溶液。
（4）CCl4（或CHCl3等）。（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中。 （6）焰色反应：透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
方法归纳
1、 方法与技巧
在复习电化学时,可通过对“三池”如下问题的思考，找出共性，明确差异，挖掘规律，突破难点。①这三种装置有何相似和相异的特点？②“三池”对电极有何要求？为什么？③“三池”对电解质溶液有何要求？为什么？④阴、阳离子放电顺序是怎样确定的？⑤怎样根据离子放电顺序和电极材料来分析“三池”反应的产物？⑥怎样根据离子放电顺序和电极反应判断电解质溶液PH的变化？⑦怎样用电极反应式和总反应方程式来表示“三池”的变化原理？这两种表示式如何进行书写变换？⑧“三池” 装置中，怎样判断正、负极或阴、阳极？书写电极反应式的技巧是将电池总反应式中失去电子的反应定为负极反应，得到电子的反应定为正极反应，具体的化学式形式根据总反应式和溶液的酸碱性进行判断。
2、命题趋向：电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
课堂训练
1、(2005上海)关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
2、如图右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，
一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是
A、蓝、紫、红 B、红、蓝、紫
C、红、紫、蓝 D、紫、红、蓝
3．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图
所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是…………………………………（ ）
A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ
4、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱标有“+”，另一个接线柱标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法正确的是 （ ）
A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
5．下列既可以是原电池发生的电极反应，又可以是电解池发生的电极反应式的是（ A ）
① ② ③
④ ⑤ ⑥
A ①③④ B ①②④⑥ C ②③④⑤ D ②④⑥
6．有关右图装置中的叙述正确的是
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色
C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
7．常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（ ）
A．pH=n B．pH=－lg n C．pH=14－lgn D．pH=lgn+14
8．已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示，则电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是( B)
9．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是
A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
10、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
11、下图为持续电解含有一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中，请在下图中完成左图实验中电流对时间的变化关系图，并填空回答：
　 　　　　　　　　　　　　　　
　　　CaCl2溶液（滴有酚酞）
（1）电解时，F极发生　　　　　　反应，电极反应式为　　　　　　　　　　　　
　　　　　　 E极发生　　　　　　反应，电极反应式为　　　　　　　　　　　　
　　　总反应式为　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）电解池中产生的现象：（1）　　　　　　　　　　；（2）　　　　　　　　　　　　　；（3）　　　　　　　　　　　　。
12、铬是1979年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中其中+3较为稳定。我校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究。
（1）Cr2O3微溶于水，与Al2O3类似，是两性氧化物；Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其电离方程式是： 。
（2）工业上和实验室中常见的铬（+6价）化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最为重要。在K2Cr2O7溶液中存在着Cr2O72—与CrO42—，并达到以下平衡：
Cr2O72—+H2O 2 CrO42—+2H+
（橙红色） （黄色）
当H+浓度增大时，平衡向生成 方向移动，溶液呈 色；当OH—浓度增大时，则因消耗H+，会使平衡向生成 方向移动，溶液呈 色。
工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，使废水中的铬含量达排放标准。
①在装置中应该用 （填材料名称）做电解池的阳极，阴极上电极反应方程式是 。
②Cr2O72- 在酸性条件下有强氧化性，试写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子方程式。
。
（3）在试管中加入3mL硫酸酸化的K2Cr2O7溶液然后向其中滴加乙醇，可观察到橙红色褪去，变为绿色。重铬酸钾可被乙醇还原，写出其化学反应方程式：
。
课后训练
1、下列叙述中错误的是
A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；
B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；
C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；
D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。
2、下列叙述中，正确的是： A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－
3.将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法中正确的是
A.镁为负极，有Mg(OH)2生成 B. 铝为负极，有NaAlO2生成
C.镁为正极，镁片上有气泡产生 D. 铝为正极，铝片质量不变
4.用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的PH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）
A.PH=n B.PH=-lgn C.PH=14-lgn D.PH=lgn+14
5、在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极进行电解，若温度始终不变，则通电一段时间后，下列说法中不正确的是（ ）
A、溶液的PH值不变 B、溶液中Na2CO3的物质的量不变
C、Na2CO3溶液的浓度不变，水解程度不变
D、溶液中水分子数与的比值将变小
6．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是
A．2I―－2e-==I2 碘遇淀粉变蓝 B．Cu－2e-==Cu2＋ Cu2＋ 显蓝色
C．2Cu+4I--4e-==2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝
D．4OH― –4e-==2H2O+O2 O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
7．若某装置中发生如下反应，Cu+2H+======Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法正确的是
A、该装置一定为原电池 B、该装置可能为电解池
C、若为原电池，Cu为正极 D、电解质溶液可能是硝酸溶液
8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
9、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A.阴极自始自终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7
10．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电
池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）
和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与
氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2 2CO2+
4H2O。下列说法正确的是 （ ）
A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C．正极反应式为：CH3OH+H2O－6e－ CO2+6H+
D．负极反应式为：O2+4e－ 2O3－
11、我国首创的铝—空气—海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是
1 Fe－2e－===Fe2＋ ②Al－3e－ ===A13＋ ③O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
④4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 ⑤2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
A.②③④ B.①③⑤ C.①⑤ D.③④
12、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为：O2+2H2O+4e →4OH-； B、负极反应为：CH4+10OH- - 8e→CO32-+7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变
13、镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd + 2OH- -2e= Cd(OH)2，2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH-。下列说法不正确的是
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大；
B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
C、电池充电时，镉元素被还原； D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接。
14、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是
A、负极反应为14 H2O＋7O2＋28e—＝28 OH— B、放电一段时间后，负极周围的pH升高
C、每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol
D、放电过程中KOH的物质的量浓度不变
15.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池,下列有关电极反应及产物的判断正确的是( )B
A.负极反应可能是O2+2H2O+4e→4OH--
B. 负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化成CO32-- HCO3--和H2O
C.正极反应可能是C6H12O6+24OH---24e→6 CO2↑+18H2O
D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2 HCO3--和H2O
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A、lmolO2－含有的电子数为17NA
B、电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
C、常温常压下，32g中所含的中子数为20NA
D、工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA
17、 设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：
(1) 以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
(2) 这个电池的正极发生的反应是：
负极发生的反应是：
固体电解质里的O2－的移动方向是：
向外电路释放电子的电极是：
答案：(1) 2C4H10＋13O2 ＝8 CO2＋10 H2O （2）O2＋4e＝2 O2–
C4H10＋13O2– –26e＝4 CO2＋5 H2O 向负极移动； 负极。
18．室温下为液态的金属是 (填汉字名称)。电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2mol该盐的正离子时，阳极可得1mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式是 (填化学式)。其阴极上所发生的还原反应方程式是 ：
19．科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在_____极周围的水中产生，其电极反应式为_________________：在_______极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为________________．电解的化学方程式为__________
答案：阳、3H2O-6e-=O3+6H+ 、阴、3O2+6H++6e-=3H2O2 3H2O+3O2=O3+3H2O2
20.(8分)在T℃时，取一定量食盐的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出2.24L气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液的质量为36.9 g ，并测得其密度为1.20g/cm3，试计算：
(1) 电解后溶液中溶质的物质的量浓度？6.5mol/L
(2) T℃时食盐的溶解度是多少？36g
充电
放电
Pt
Pt
好漂亮的
彩虹！
－
+
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5专题五 原子 分子 晶体结构
【考点分析】
1．了解元素、原子、分子、离子等概念的涵义
2．了解原子组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
3．以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
4．理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键；了解极性分子和非极性分子；了解分子间作用力；初步了解氢键。
5．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
6．以上知识在高考命题中每年都有不同程度的体现。
【典型例题】
【例1】科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素
中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的277倍
D. 其原子质量与12C原子质量之比为277：12
【备选】同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不等
C.分子数和质量都相等 D.原子数、中子数和质子数都相等
【备选】已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是
A. B.
C. (A-n+2)mol D.
【例2】（2003全国高考）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
【备选】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列有关说法正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体的沸点可能在1000C以下
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
【例3】右图中直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子和Cl—离子所处的位置。请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。晶体中，在每个Na+离子周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有 个。(12个)
【备选】第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需求。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4或1个游离水分子。根据以上信息，完成下面两题
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子
C．CH4是极性分子 Ｄ．水是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每８个笼只有６个容纳了CH4分子，另外２个笼被游离水分子填充，则天然水合物的平均组成可表示为
A．CH4·14H2O B. CH4·8 H2O
C. CH4·23/3H2O D.CH4·8 H2O
【方法归纳】
1．方法与技巧
（1）原子结构
构成原子和离子的各基本粒子之间的数量关系和原子的和外电子排布知识，是解决有关原子结构问题的基础，复习时应注意理解。
（2）分子结构
①简单分子结构的确定
简单分子的结构可根据最外层电子数和各种原子形成相对稳定的结构时所需形成的共用电子对数确定，也可结合分子中各元素的化合价加以确定。
②键的极性与分子极性
分子的极性由键的极性和分子的空间结构共同决定。对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则该分子为非极性分子。
③分子中各原子是否满足8电子稳定结构的判断
一般地，在ABn型分子中，若“原子的最外层电子数＋化合价的绝对值＝8”，则分子中该原子最外层满足8电子稳定结构。
（3）晶体结构
掌握几种典型晶体（如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨等）的空间结构特征，构成晶体的基本粒子及其相互间的作用力，每种晶体的主要物理性质。通过这些具体物质的“化学事实”解决其他类似晶体结构问题。
2．解题注意点
（1）原子的相对原子质量与元素的相对原子质量不同，后者该元素的各种同位素的相对原子质量的加权平均值。
（2）共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。
（3）对不熟悉物质的晶体类型的判断，要根据物质的性质加以判断。
3．命题趋向
原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓较于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。
【专题训练A】
1．（2003上海高考题）13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtǔWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60 互为同素异形体
C．14N与15N互为同位素 D． 15N的核外电子数与中子数相同
2．（2004天津理综）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有原子数或中了数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象：
A．18O 31P 119Sn
B．27Al 19F 12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
3．（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
4．（2003江苏高考）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
5．（05广东）Se是人体必需微量 元素，下列有关Se和Se的说法正确的是
A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素
C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子
6．（05天津）下列说法正确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；
甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有
共价键的离子型化合物
7．（05广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A、NH4Cl?NH3↑+ HCl↑
B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2
8．(05上海)下列说法错误的是
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
9．(05上海)下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH
10．（2004江苏）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
⑴根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。
⑵此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子 、 。
(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3
11．（05江苏）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol—1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”
SiC Si； SiCl4 SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)
该反应的反应热△H = kJ/mol.
⑴ ＞　　　＜　　　⑵ 如下图 ⑶ +236
【专题训练B】
1．居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A．一个原子中含有138个中子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔点比CaCl2高
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
2. 下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是
A. 有可能是离子化合物 B. 一定是共价化合物
C. 其晶体不可能是原子晶体 D. 其晶体不可能是离子晶体
3．关于晶体的下列说法中正确的是
A．只要是离子晶体就一定含有金属阳离子和酸根阴离子
B．原子晶体的熔点肯定高于其他任何一种晶体
C．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
D．离子晶体中肯定不含有非极性共价键
4．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅥA族元素。下列说法正确的是
A．x的原子半径一定大于y的原子半径
B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1
5．短周期元素M的电子层数为x，原子序数为y，已知：y = 2 x3－5x + 3，关于下列说法正确的是
A．最外层有5个电子 B．可以与金属钠形成离子化合物
C．非金属性比氧强 D．其氢化物的沸点比氧的氢化物的高
6．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
7．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．　　 B．　　　C．　　 D．
8．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且与的电子数之差为8，则下列说法中正确的是
　　A．A和M原子的电子数之和可能为11
　　B．A和M的原子序数之差为8
　　C．A和M的最外层电子数之和为8
　　D．A和M原子的最外层电子数之差为
9．第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A．x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．x的单质在固态时一定属于原子晶体
C．x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D．x的单质一定是良好的半导体材料
10．X、Y、Z为短周期元素，Y、Z同周期，Y原子中质子数比X原子的大5，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中正确的
A。简单离子半径大小为Z>Y>X
B．熔点：Y、Z形成的化合物大于X、Y形成的化合物
C．X元素可形成两种常见同素异形体
D．X与Y形成的化合物既与盐酸反应又与烧碱溶液反应
11．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是
A．② D．②④ C②⑤⑥ D．①②③④
12．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
13．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高价态 +1 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 －
最低价态 － － －2 － －4 －3 －1 － －3 －1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
（⑴② ⑵PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 ⑶KC8）
14．研究短周期元素形成的化合物，可以发现一些共同特点。在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1) 画出D的原子结构简图 ____________________ 。
(2)A与B形成的化合物中，属于极性分子的化合物的化学式为____________。
(3)C与B按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是___________________。
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________。
(5)由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3－、CS2互称为等电子体的微粒是_________。
(1)
(2) H2O H2O2 (3) (4)HD>EH4 (5)CO2 N2O BeF2
15． A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
　　根据以上信息，回答下列问题：
　　（1）A和D氢化物中，沸点较低的是________（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是________________（填离子符号）。
　　（2）元素C在元素周期表中的位置是________。
　　（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是________。
　　
晶胞 　　 晶胞的
（1）D　（2）第三周期、ⅢA族
（3）（每空2分，共8分）
14．在晶体中具有代表性的最小重复单元，称为晶胞。右图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型图（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm—3，钨的相对原子质量为183.9。假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
⑴每一个晶胞中分摊到 个钨原子。
⑵计算晶胞的边长a。
⑶计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。
⑷计算金属钨原子采取的体心立方结构的空间利用率。
2
+97
●
7电解质溶液专题复习
考点分析
（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念
（2）理解电解质的电离平衡概念
(3)了解水的电离、溶液PH等概念
(4) 了解强酸强碱中和滴定的原理
（5）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性
典型例析
例1、[2004年高考广西广东] 下列说法正确的是
A、pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1
C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
解析：PH=2的溶液中C（H+）=10-2mol/L，PH=1的溶液中C（H+）=10-1mol/L，故两者H+浓度之比为1∶10。Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，所以钠离子与碳酸根离子浓度之比一定大于2∶1，同样由于醋酸是弱电解质，溶液稀释时，电离平衡会发生移动，故0.2mol/L与0.1mol/L的醋酸中H+浓度之比也不会是2∶1，NO2溶于水时，2/3的被氧化、1/3被还原，两者之比为2∶1
答案： A
例2、[2004年高考四川吉林] 将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
解析：0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释时，电离平衡向电离方向移动，但溶液中c（H+）、C（CH3COO-）都减小，由于c（H+）·c（）是一常数，所以c（）增大。
答案： D
例3、[2004年高考天津] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 氨水与盐酸混合，
B. 溶液与溶液混合，
C. 溶液与溶液混合，
D. 溶液与盐酸混合，
解析：10 ml 0.1 mol/L氨水与10 ml 0.1 mol/L盐酸混合后，恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，水解溶液呈酸性，离子浓度顺序为：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
10 ml 0.1 mol/L NH4Cl与5 ml 0.2 mol/L NaOH也是恰好完全反应生成NaCl和NH3·H2O，溶液显碱性，Na+、Cl-浓度较大且相等。
10 ml 0.5 mol/L CH3COONa与6 ml 1 mol/L HCl反应后，HCl过量，Cl-浓度自然大于钠离子浓度，但H+浓度肯定比OH-大。
答案： B
例4、[2004高考江苏] 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42-)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
解析：草酸是二元酸，草酸氢钾溶液呈酸性，可知：HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，即以电离为主，故溶液中C（C2O42-）＞C（H2C2O4），根据物料守恒的关系应该有：C（HC2O4-）+C（C2O42-）+C（H2C2O4）=C（K+）=0.1mol/L。
答案： CD
例5、 [2004年高考内蒙古海南] 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0
解析：强酸强碱恰好完全反应，则两溶液中的H+、OH-的物质的量刚好相等。设强碱溶液中OH-浓度为X
∴1×10-2.5=10·X
X=10-3.5
∴强碱溶液中C（H+）=10-14/10-3.5 PH=10.5
答案： C
例6、［2004年春季］有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
解析：酸碱恰好中和，酸与碱的物质的量满足方程式的计量关系，等PH的Ba（OH）2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液的OH-浓度相等，由于Ba（OH）2是二元强碱，NaOH是一元强碱，而NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O浓度比OH-浓度大得多，设三种碱溶液中溶质的物质的量分别为n1、n2、n3，则n2=2n1，n3＞n2，根据反应，氨水需盐酸的体积最大。
答案： C
方法归纳
（1） 复习中应该运用化学平衡原理，分析弱电解质的电离平衡及中和与水解平衡的平衡移动规律，并能联系实际地讨论溶液的PH、盐类水解、中和滴定等知识在工农业生产和科学研究中的应用。
（2） 电离原理是中学化学知识的核心和支柱，是高考命题的重要根据地。复习时要把握有关理论的本质和体系，要注意理论的指导作用，运用理论去认识、分析、解决化学问题，并注意在复习中总结归纳、精炼知识、化繁为简、化抽象为具体，活化思维，广开思路，灵活作答。如要判断两种不同溶液混合后溶液的酸碱性，一般应遵循这样的思维顺序：①两种物质是否反应？②反应中是否有过量？③如完全反应，生成物是否水解？
课堂训练
1． (2005上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
2．（2005全国）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 （ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
3．短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是（ ）
A．水 醋酸 B．醋酸 一水合氨 C．水 氢氧化铝 D．一水合氨 苯酚
4．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH（ ）
A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7
5．pH＝3的二元弱酸溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判断正确的是（　）
　　A．溶液的总体积为2 VL 　　B．溶液中
C．溶液中 　D．溶液中
6．（2005江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
7．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－。关于下列四种
溶液的说法正确的是 （ ）
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
8．下列溶液一定是中性的是
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液
B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10—6mol·L－1的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
9、物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3 ⑥CH3COONH4中[NH4+]由小到大的顺序是：
A、④②③①⑤⑥ B、⑤①③②④⑥ C、⑥③①②④⑤ D、⑥①②⑤④③
10．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
11.⑴取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；
(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）— c（M+）= mol/L，
c（H+）— c（MOH）= mol/L。
⑵如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
答案：> 9.9*10-7 10-8 <
12．实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来滴定氢氧化钠的的浓度,若氢氧化 钠的溶液浓度为0.1mol/l,到达终点时,溶液的PH约为9.1.
⑴为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选 用作指示剂
⑵在测定氢氧化钠溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1-2滴酚酞指示剂 ②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解 ③用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色,半分钟不褪色④重复以上操作 ⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中
⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是
⑶上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解,对实验是否有影响 并说明理由:
⑷滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作对实验结果 (填<偏大><偏小>或<无影响>)
20(1)酚酞;
(2)⑤②①③④⑥
(3)无影响;因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量
(4)偏小
课后训练
1．漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO—＋H2O HClO+OH—，下列措施能提高其漂白效益的是（ ）
A．加水稀释 B．通入CO2 C．加适量盐酸 D．加少量NaOH
2．下列关于电解质的有关叙说正确的是
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
3．（2005江苏）在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
4、(2005上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3 )>c(OH )
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3 ) >c(OH )>c(H+)
D、N3 与CO2含相等电子数
5．（2005广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是 AD
A cNa+＝c＋c＋cH2CO3
B cNa+＋cH+＝c＋c＋cOH
C 的电离程度大于的水解程度
D 存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋，＋H+。
H2OH+＋OH
6．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组（ ）
A．Na+、AlO2－、K+、ClO－ B．MnO4－、K+、SO32－、Na+
C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+ D．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－
7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
　①醋酸与水能以任意比互溶　　　　 ②醋酸溶液能导电
　③醋酸溶液中存在醋酸分子　　　　 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　　⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9
　⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
　A．②⑥⑦　　　　B．③④⑥⑦ 　　C．③④⑤⑥　　　　D．①②
8．下列说法正确的是（ ）
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(A2－)＝c(OH－)十c(H2A)
B．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：
c（Na+）> c（CN－）
C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01 mol/L
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4] > c(NH4HCO3) > c(NH4Cl)
9．经测定某溶液中只含NH4+、C1－ 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是……（ ）
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
B．若溶液中离子间满足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质一定为：
NH4Cl和NH3·H2O
C．若溶液中离子间满足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则该溶液一定显中性
10、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是
A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③
11、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为
A、A>B B、A=10-4 B C、B=10-4 A D、A=B
12、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是
A、此时水的离子积KW=1.0×10-14； B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L
C、水的电离度随温度升高而降低； D、[H3O+]>[SO42-]
13．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
14．四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是
A.盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解 B.酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH
C.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者
15、已知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是
A．n1 = n2 B．n1 > n2 C．n1 < n2 D．C(F-) >C(CN -)
16. 常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
17. 已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是（ ）
A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物
18．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
A．结合质子的能力：
B．酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HY C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
19. 已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得
混合液显酸性；0.01mol·L—1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶
液与pH =12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是
。
（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式可表示为：
。
答案：弱酸 理由略 高碘酸 5H5IO6+2Mn2+= 11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O
20．（8分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A = H+ + HA－ HA- H+ + A2－
回答下列问题：
（1） 用离子方程式表示Na2A溶液显“酸性”，“中性”，或“碱性”的原因
__________________________________________ __
（2） 在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________
A c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1
B c(OH－)=c(H+) +c( HA－)＋2c（H2A）
C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)
D c(Na+ ) 〉c(A2－) 〉c( HA－) 〉c(OH－) 〉c(H+)
（3） 常温下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H+)为0.11 mol·L－1时，H2A溶液的物质的量浓度应___________ _；
比较①0.1mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小，简要说明你的判断方法___________________________________。
答案：（1）A2- ＋ H2O HA- ＋ OH- （2）C （3）>0.1mol/L
（4）因为两溶液中c（Na＋）相同，而c（H＋）Na2SO4大于Na2A，根据电荷守恒，所以阴离子总浓度Na2SO4大于Na2A。
21、　将0.050mol／L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为12．用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10．
　　（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度；0.02mol/L
(2)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）为：（已水解的物质的量／原来总物质的量）×100％．试求上述所得NaA溶液的水解度（h）．
25％
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1有机化学反应的基本类型
四甲中学高三化学备课组
【考点分析】
　　1．能够识别结构式、结构简式中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。
2．以一些典型的烃及烃的衍生物为例，了解有机化合物的基本碳架结构和官能团在化合物中的作用。
3．掌握各类烃中各种碳碳键、碳氢键等的化学性质和主要化学反应，掌握各主要官能团的性质和主要反应。
4．了解组成和结构决定性质的关系。
【典型例析】
　例1．（97全国高考题）有机化学中取代反应的范畴很广。下列6个反应中，属于 取代反应范畴的是（　　）
　　
　　例2．与Br2发生1∶1加成反应，其加成产物最多有多少种？
　　例3．含有一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：CH3CH2CH(CH3CH2)CH2CH(CH3)CH2CH3，此炔烃可能有的结构简式有（　　）
　　A．1种　　 B．2种　　 C．3种　　 D．4种
　　 例4．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1,2-丙二醇时，需要经过的反应是（　　）
　　A．加成－消去－取代　　　 B．消去―加成―取代
　　C．取代―消去―加成　　　 D．取代―加成―消去
。
例5．工程塑料ABS树脂结构简式如下，合成时用了三种单体。
这三种单体的结构简式分别为：_________________、_________________、_________________。
　　例6．无线电中的绝缘包皮PTB是一种绝缘性能好的材料，其结构简式为：
　　请写出合成PTB所需单体的结构简式：______________________________________________
　　
　　例7．分子式为C5H12O的醇中，不能发生催化氧化反应的结构简式为________；不能发生消去反应的结构简式为_____________________。
　
　　例8．向的平衡体系中加入H218O，过一段时间后18O（　　）
　　A．只存在于乙酸分子中　　　 　B．只存在于乙醇分子中
　　C．乙酸和乙酸乙酯分子中　　　 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中
　
　　　　
　　例9．下列说法正确的是（　　）
　　A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应
　　B．醇和酸作用，生成酯和水的反应叫酯化反应
　　C．乙醇脱水成醚、酯的水解、苯的硝化、皂化反应的实质都是取代反应
　　D．所有的醇都能被去氢氧化生成相应的醛或酮
　　
　
　　例10．某芳香族化合物的分子式为C8H8O4，已知1mol该化合物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为3∶2∶1，而且该化合物苯环上不存在邻位基团，试写出该化合物的结构简式。
　
　
【方法归纳】
1、取代反应
　（1）．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、 酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。
（2）．能发生取代反应的有机物种类如下图所示：
2、加成反应
　　1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：
　　①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：
　　1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
3、消去反应
　 （1）．能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、 卤素原子。
（2）．反应机理：相邻消去
　　 发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原 子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
4、聚合反应
　　
（1）．加聚反应：
　　　烯烃加聚的基本规律：
（2）．缩聚反应：
　　　（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：
　　
（2）醇酸的酯化缩聚：
　　
此类反应若单体为一种，则通式为：
　　
若有两种或两种以上的单体，则通式为：
　　
（3）．氨基与羧基的缩聚：
　　（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：
　　
　　（2）二元羧酸和二元胺的缩聚：
　　
5、氧化反应与还原反应
　　1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
　　烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
　　　含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式。
　　2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。
　6、酯化反应
　　（1）．酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
　　（2）酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。
（3）酯的种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。
7．水解反应
　　（1）能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等
　　（2）从本质上看，水解反应属于取代反应。
（3）注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C－O键断裂。（蛋 白 质水解，则是肽键断裂）
　8、中和反应、裂化反应及其它反应
　　（1）醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；显色反应等。
（2）要注意醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：（注：画√表示可以发生反应）
羟基种类 重要代表物 与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3
醇羟基 乙醇 √ ---　 ----　 ----　
酚羟基 苯酚 √ √ √（不生成CO2） ----　
羧基 乙酸 √ √ √ √
　　（3）．显色反应主要掌握：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。
【专题练习】
　　1．在下列有机物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（　　）
　　A．CH3CH(CH3)OH　 　　 B．CH3COOH
　　C．CH3C(CH3)2CH2OH　　 D．CH3OH
　　2．有A、B两种有机物，分子式都是C6H12O2，它们都不能和金属钠反应，但都能发生水解反应。A水解后生成甲、乙两种物质，甲物质发生银镜反应，乙物质与浓H2SO4共热不能脱水生成对应的烯烃。B水解后得到丙和丁两种物质，丙经催化氧化生成戊，戊能发生银镜反应，戊氧化的结果产生丁。试写出A和B的结构简式。
　　3．芳香化合物A、B互为同分异构体，A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。其中E只能得到两种一溴取代物，I(过氧乙酸)的结构简式为：
　
　　(1)写出E的结构简式________________。
　　(2)A有两种可能的结构，写出相应的结构简式_______、_________。
　　(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_____________，反应类型________。
　　(4)写出F与H在热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式________。
　　(5)在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是_____________。
　　4．宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 (R、R’ 代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
　　下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)：
请写出：
　　(1)X的结构简式_____________________________。
　
　　(2)在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式___________________________________。
　　(3)X和浓溴水反应时，1 mol X最多能消耗Br2_________mol。
　　(4)与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式______________________。
【例题答案】：
1.A C E F
2
3.B。如果是烯烃，可能的结构又有多少种呢？
4.B 5　　CH2＝CH－CN　 CH2＝CH－CH＝CH2　 CH2＝CH－C6H5
6. HO(CH2)4OH
7. 　
　　8.A 9. C
10.
【练习答案】
　　1．A 2．A．(CH3)3CCH2OOCH　　 B．CH3CH2COOCH2CH2CH3
　　3．
　　(1)
　　
　　(2)
　　
　　(3)
　　，置换反应
　　(4)
　　
　　(5) C和F　　
4、
　　（1）
　　
　　（2）
　　
　　（3）4
　　（4）