全国 2007年高考化学科学备考[下学期]

熟悉评分细则 沉着应对高考
06高考化学阅卷老师教师韩高义在2006年高考改革形势与科学备考研讨会上的发言提纲
2006年理科综合能力测试全国卷（Ⅰ）充分体现了《考试大纲》的基本思想，注重了基础知识和基本技能的考查，试题中仅有学科内综合，而无学科间综合，并且大多数试题和平时训练的试题较为接近，无偏题、怪题、难题。考生在考试过程中和考试结束后普遍感觉良好，致使理综估分普遍偏高。分数公布后，考生怀疑阅卷有误或计分出错，可复查分数确实无误，这是为什么呢？通过2006年高考阅卷，反思平时的教学和高考备考，颇有感触。
以下就高考试卷评析，评卷中映射的备考得失和新一轮的备考建议谈一些个人看法，与各位同仁一起磋商。不对之处敬请批评指正。
一、高考试卷评析
表6.2 内容测试特征反应——化学
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 108 0 73.40 21.09 0.68 ――
表8.6 题目测试差异和难度特征反应
题号 6 满分 6 测试题型 单项选择题 正确选项 A
测试内容 化学—化学基本概念和基本理论
测试能力 综合运用能力——自学能力
测试题目 6．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判判断
名称 平均分 标准差 难度 选项A 选项B 选项C 选项D 未或多选 水平差异比较
全省 5.30 1.93 0.88 87.50 2.96 1.81 6.75 0.11 *
表8.7 题目测试差异和难度特征反应
题号 7 满分 6 测试题型 单项选择题 正确选项 D
测试内容 化学—化学基本概念和基本理论
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 7．下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
名称 平均分 标准差 难度 选项A 选项B 选项C 选项D 未或多选 水平差异比较
全省 4.00 2.83 0.66 10.81 9.18 12.83 66.16 0.15 ――
表8.8 题目测试差异和难度特征反应
题号 8 满分 6 测试题型 单项选择题 正确选项 C
测试内容 化学—化学基本概念和基本理论
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为1NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
名称 平均分 标准差 难度 选项A 选项B 选项C 选项D 未或多选 水平差异比较
全省 5.03 2.21 0.83 0.95 9.11 83.16 5.81 0.10 ——
表8.9题目测试差异和难度特征反应
题号 9 满分 6 测试题型 单项选择题 正确选项 D
测试内容 化学—化学基本概念和基本理论
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
名称 平均分 标准差 难度 选项A 选项B 选项C 选项D 未或多选 水平差异比较
全省 4.92 2.30 0.81 2.53 8.68 6.35 81.36 0.20 ——
表8.10题目测试差异和难度特征反应
题号 10 满分 6 测试题型 单项选择题 正确选项 B
测试内容 化学—化学基本概念和基本理论
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 10．浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
名称 平均分 标准差 难度 选项A 选项B 选项C 选项D 未或多选 水平差异比较
全省 4.72 2.46 0.78 5.54 77.92 14.12 1.43 0.13 ——
表8.11题目测试差异和难度特征反应
题号 11 满分 6 测试题型 单项选择题 正确选项 B
测试内容 化学—化学基本概念和基本理论
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 11．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固休，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
名称 平均分 标准差 难度 选项A 选项B 选项C 选项D 未或多选 水平差异比较
全省 5.06 2.18 0.84 4.36 83.54 5.81 5.30 0.12 ——
表8.12题目测试差异和难度特征反应
题号 12 满分 6 测试题型 单项选择题 正确选项 D
测试内容 化学—化学基本概念和基本理论
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应
名称 平均分 标准差 难度 选项A 选项B 选项C 选项D 未或多选 水平差异比较
全省 5.31 1.91 0.88 2.51 3.16 5056 87.75 0.15 ——
表8.13题目测试差异和难度特征反应
题号 13 满分 6 测试题型 单项选择题 正确选项 C
测试内容 化学—化学基本概念和基本理论
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为A．0.15mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
名称 平均分 标准差 难度 选项A 选项B 选项C 选项D 未或多选 水平差异比较
全省 4.86 2.35 0.80 7.35 7.40 80.28 3.84 0.25 ——
表8.33题目测试差异和难度特征反应
题号 26（1） 满分 3 测试题型 填空题
测试内容 化学—化学基本概念和基本理论
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填”是”或”否”) 否；理由是同周期三个最外层电子之和就不等于17了；
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 3.0 0.0 2.20 1.05 0.73 ++
表8.34题目测试差异和难度特征反应
题号 26（2） 满分 3 测试题型 填空题
测试内容 化学—化学基本概念和基本理论
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 （2）Y是N，Z是O，W是S。
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 3.0 0.0 2.63 0.92 0.88 ——
表8.35题目测试差异和难度特征反应
题号 26（3） 满分 3 测试题型 填空题
测试内容 化学—化学基本概念和基本理论
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式硫酸铵，(NH4)2SO4。
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 3.0 0.0 1.96 1.28 0.65 —
表8.36题目测试差异和难度特征反应
题号 27.1 满分 5 测试题型 简答题
测试内容 化学—常见元素的单质及其重要化合物
测试能力 综合运用能力—自学能力
测试题目 27．（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+ 化合物（1）=化合物（2）+ 单质（2）。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属于6个不同的主族。H2S+Cl2=2HCl+S 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 5.0 0.0 3.18 2.26 0.64 *
表8.37题目测试差异和难度特征反应
题号 27.2 满分 5 测试题型 简答题
测试内容 化学—常见元素的单质及其重要化合物
测试能力 综合运用能力—自学能力
测试题目
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 5.0 0.0 2.61 2.36 0.52 *
表8.38题目测试差异和难度特征反应
题号 27.3 满分 5 测试题型 简答题
测试内容 化学—常见元素的单质及其重要化合物
测试能力 综合运用能力—自学能力
测试题目
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 5.0 0.0 1.94 2.32 0.39 +
表8.39题目测试差异和难度特征反应
题号 28（1） 满分 3 测试题型 实验题
测试内容 化学—化学实验
测试能力 实验探究能力—实验能力
测试题目 28．（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 3.0 0.0 2.65 0.91 0.88 —
表8.40题目测试差异和难度特征反应
题号 28（2）.1 满分 1 测试题型 实验题
测试内容 化学—化学实验
测试能力 实验探究能力—实验能力
测试题目 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除HCl
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 1.0 0.0 0.76 0.42 0.76 ——
表8.41题目测试差异和难度特征反应
题号 28（2）.2 满分 2 测试题型 实验题
测试内容 化学—化学实验
测试能力 实验探究能力—实验能力
测试题目 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的CNa2O2与H2O、CO2反应产生O2
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 2.0 0.0 0.61 0.85 0.31 ++
表8.42题目测试差异和难度特征反应
题号 28（2）.3 满分 2 测试题型 实验题
测试内容 化学—化学实验
测试能力 实验探究能力—实验能力
测试题目 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的DNaOH溶液与过量CO2反应
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 2.0 0.0 0.56 0.81 0.28 ++
表8.43题目测试差异和难度特征反应
题号 28（3） 满分 3 测试题型 实验题
测试内容 化学—化学实验
测试能力 实验探究能力—实验能力
测试题目 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 3.0 0.0 2.61 0.78 0.87 ——
表8.44题目测试差异和难度特征反应
题号 28（4） 满分 4 测试题型 实验题
测试内容 化学—化学实验
测试能力 实验探究能力—实验能力
测试题目 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 4.0 0.0 0.93 0.77 0.23 ++
表8.45题目测试差异和难度特征反应
题号 29（1） 满分 2 测试题型 有机题
测试内容 化学—有机化学基础
测试能力 观察理解能力—观察能力
测试题目 29．萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)：（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 2.0 0.0 1.63 0.77 0.82 ——
表8.46题目测试差异和难度特征反应
题号 29（2）.1 满分 2 测试题型 有机题
测试内容 化学—有机化学基础
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 （2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)。
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 2.0 0.0 1.12 0.95 0.56 ——
表8.47题目测试差异和难度特征反应
题号 29（2）.2 满分 2 测试题型 有机题
测试内容 化学—有机化学基础
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 2.0 0.0 0.81 0.92 0.41 ——
表8.48题目测试差异和难度特征反应
题号 29（3） 满分 3 测试题型 有机题
测试内容 化学—有机化学基础
测试能力 观察理解能力—观察能力
测试题目 （3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体有2种。①含有苯环②能发生银镜反应，不能发生水解反应③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应④只能生成两种一氯代物
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 3.0 0.0 1.85 1.46 0.62 *
表8.49题目测试差异和难度特征反应
题号 29（4）① 满分 3 测试题型 有机题
测试内容 化学—有机化学基础
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 （4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出相应的反应类型。①A→B：
反应类型加成反应
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 3.0 0.0 1.88 1.21 0.63 ——
表8.50题目测试差异和难度特征反应
题号 29（4）② 满分 3 测试题型 有机题
测试内容 化学—有机化学基础
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 ②B+D→E：反应类型酯化反应
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 3.0 0.0 1.38 0.90 0.46 —
表8.51题目测试差异和难度特征反应
题号 29（5） 满分 6 测试题型 实验题
测试内容 化学—化学计算
测试能力 思维分析能力—思维能力
测试题目 （5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol，该混合物完全燃烧消耗a LO2，并生成b gH2O和c LCO2（气体体积均在标准状况下的体积）。①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）；C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O C6H6O+7O2=6CO2+3H2O②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。7x+6(n－x)=x=－6n（或x=－或x=－）
名称 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 水平差异比较
全省 6.0 0.0 2.88 2.26 0.48 ——
二、评卷中映射的师生备考得失
我国从七七年开始恢复高考制度到现在已近三十年。高考试题近几年一直很稳定，虽稳中有变，但都是围绕基础知识和基本能力进行命题。试题都突出考查学科主干知识和学科内知识的综合，其中既有陈述性知识，也有程序性知识；突出考查学生的各种能力，其中既有观察能力和实验能力，也有自学能力和思维能力。做到了有利于高校选拔合格新生，有利于中学教学。高考化学总复习也逐惭形成了较成熟的复习备考模式。例如从过程上说：一轮夯实基础，二轮提高能力，三轮实战演练。从策略而言：以学生为主体，精讲多练，培养能力，强化实验等行之有效的方法。这些都为考生在高考中化学取得好成绩打下了基础，作出了贡献。针对高考评卷细则，以及学生答卷中出现的错误，在复习备考中有些地方我觉得还需要引起重视，这样更有利于今后的备考。我认为，在复习备考中，虽然我们重视了基础，但考生落实不够；虽然我们重视了实验，但考生动手不足；虽然我们重视了能力的培养，但考生答题欠规范。
1．重基础，轻落实。
我们都知道第一轮复习要夯实基础，按教材顺序重新组织学习，并做了大量的习题。但高考中很多最基础的题目，考生却失分严重。如28题中，写出实验室制取CO2的化学方程式，写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式。有很多的考生不会写，或过氧化钠分子式写错，碳酸盐写错，酸写错，或不配平等。又如29题中，苯酸钠与CO2的反应方程式的书写，把产物之一碳酸氢钠写成碳酸钠，有机反应类型不能正确判断加成反应和取代反应，有的考生空白不填，有些填为“加层、加承、氧化、还原、置换、复分解、分解、化合、加氢等，把原来初中学的一点知识复分解、分解、化合等反应胡乱填写，错误非常低级可笑。这些最基础的送分题都不会做。说明我们在基础知识的落实方面做得还不够，也许我们把有些学生估计过高，以为这些教材中基本的知识不应该不会，所以让他们做难题，老师讲难题。以为能力上去了，基础题不会有问题。重视能力的培养，忽略了基础的落实。
2、重实验，轻动手。
化学学科的基础是化学实验。实验考查是高考的重点内容，我们不可能不重视实验的复习。但实验题是考生失分最多的题目之一。如28题实验题（2）装置中加入试剂的目的回答，特别是（4）试管F中收集满气体后下步实验操作的叙述，其错误主要表现在：①因为没有亲自动手做过，不知道怎么操作，无法正确回答。②是可能动过手，但没有印象，不知道怎么说，③是知道怎么说，但不能用规范的化学语言，用简练的文字准确表达出来。这些错误反映出我们的考生平时或在实验复习时，没有认真亲自动手实验，没有想到怎样用规范的文字准确表达实验操作、现象和结论。心想，我只要知道是怎么回事就行了。殊不知，这样做还很不够。一个实验自己不认真思考，不亲自动手，是不会有什么印象的，在高考遇到似曾见过的实验题时，就不能沉着应对。而如果我们不注意用规范的化学用语去描述实验，那么在实验考试中就会因不规范表达而大量失分。如28题（4）的得分率最低，只有23%。28题（2）3得分率只有28%，有些事情看别人做时，觉得很简单，但如果是我们自己去做时，却不是那么一回事。有些事当你亲自做时，会觉得很难很难，但做过之后，你的收获却很大很大。
3、重能力、轻规范
考生在第Ⅱ卷最让人心疼的失分是因为不规范答题。评卷人只能按高考评分细则，遗憾地将那些本会做、应得分，但答题不规范考生的分扣掉。
如：化学方程式书写不配平，不标明条件，不标“↑”或“↓”将 “ ”写成“→”、“ ”，或将“→”写成“ ”或“ ”；
如不按答题位置答题，超出答题位置答题。
如不按答题要求答题，应填“否”却填成“不是”、“不”、“不行”、“不能”等。
如有机物结构简式的书写，将苯环写成“ 、 ”将—COOH写成—C—OOH等，将—OH写成OH—，将—CHO写成CHO—等。
不能说我们没有强调规范性，但卷面中考生的不规范实在太多，太普遍，远远超出了我们的想象。
对题中加入NaOH溶夜的目的是“吸收未反应的CO2气体”而考生答成“除去杂质”、“除去O2中的杂质”“提纯O2”“使O2纯净”等。这种回答一定要具体，而不能泛泛指出洗气瓶的作用就是“除去杂质”的这些答题要求我们强调过吗？
有时学生在回答一个问题拿不准时，为了“双保险”平行给出两个答案。但若其中一个错误将会按错误答案计分，我们告诉给学生了吗？
这些叫“低级错误”也好，称“习惯性错误”也罢，但这样的失分的确令人痛心。从另一方面看也体现学生的能力缺陷，值得我们高度重视。
三、对新一轮备考的建议
新一轮的化学总复习已经开始，各学校都已进入第一轮复习阶段。如何搞好明年的高考，本人提出以下几点建议，供参考：一、回归教材，抓落实。二、精讲精练，抓技巧。三、专题训练，抓规律。四、突出实验，抓表达。五、综合模拟，抓规范。
1、回归教材，抓落实
今年高考试题的涉及的知识内容几乎全部来源于中学化学教材，而且是中学化学中最基础的知识，第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基本理论知识为主，都是常规试题，难度适中。第Ⅱ卷非选择题4道试题，二道无机题，一道实验题，一道有机题。涉及的内容和实验素材也都是高中化学中最基础的知识，试题在坚持以问题立意命题原则的同时，注意与课本中的实际问题相结合。回归教材是这几年高考命题的特点。
2006年理综全国卷（I）（II）主要考查知识点情况统计
题号 理 综 卷 （I） 理 综 卷 （II）
6 晶体结构及其性质（6分） 化学平衡及热化学方程式（6分）
7 元素周期律知识（6分） 水的电离、离子积和pH（6分）
8 阿伏加德罗常数、氧化还原反应、气体摩尔体积等概念（6分） 离子方程式的书写（6分）
9 电解原理及其运用（6分） 物质的量浓度、质量分数互算（6分）
10 离子共存（6分） 氧化还原反应的简单计算（6分）
11 化学平衡移动的判断（6分） 分子的极性及空间构型的判断（6分）
12 有机物官能团的性质（6分） 胶体的性质（6分）
13 离子浓度简单计算（6分） 同分异构体的判断（6分）
26 物质结构、元素周期表的应用（9分） 有机化学实验（15分）
27 化学反应基本类型的应用（15分） 物质结构、元素周期表的应用（15分）
28 钠及其化合物、化学实验（15分） 常见元素（Fe、C）及其化合物（15分）
29 有机化合物主要官能团的性质、化学实验方案的设计及简单的计算（21分） 有机物主要官能团的性质、运用及简单化学计算（15分）
所以在第一轮复习中，我们一定要“回归教材”，夯实基础。课本是专家、学者们创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，书本中蕴含着众多学科思想的精华。“回归教材”不能流于形式，重在落实。要认真掌握考点知识的要点。要注意加深对基本概念，原理，基本规律的理解，还应注意它们的前因后果，选用条件以及相关概念之间的联系与区别。要注意使零碎的化学知识规范有序，使基础知识和内容网络化、系统化、立体化。把化学知识有序地贮存在于学生的头脑中。要经常利用一点时间检查学生对课本知识的识记情况，如听写教材中重要的化学方程式，复述重要的概念、定律、原理等，以检查学生对双基的落实情况。第一轮复习中要使学生对每个知识点能准确把握，要确保知识覆盖面，不要动辄谈主干而遗漏知识点，当然重点还是要突出。落实双基，要到边到角、不留死角。你不知道哪个知识点会考，哪个知识点不会考。要注意阅读教材，精读教材，以本为纲，要注意教材中重要的叙述，重要的定律，重要的化学方程式等。高考评分细则是以中学教材为依据制定的，要确立教材的“标准”地位，不能以资料或某次联考的参考答案作为我们的“标准”。如：化学方程式中标不标“↑”、“↓”，标不标反应条件，标什么反应条件，用“ ”、“→”还是“ ”等都是以中学教材为依据，以中学教材为标准的。如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+CO2 ？ （旧教材标“↑”，新教材不标“↑”）
2、精讲精练，抓技巧
高三总复习，任务重，时间紧。老师总觉得这要讲，那也要讲，不讲心理不舒服，不讲怕学生没有复习到，讲了心理才舒服，讲了心里才踏实。但“教是为了不教”，要多给时间让学生自主学习，在高考复习中也要体现新课程的教学理念。不是精讲多练，而是要精讲精练。教师要研究高考，研究教材，研究学生，精选精编习题，诊断学生的问题所在，然后有针对性的精讲，努力做到有的放矢，把有限的时间真正用到刀刃上。精选的例题或习题，要具有一定的典型性，启发性，针对性。教师的精讲主要体现指导性和技巧性。要做到内容要精、时间要少、方法要新、学生要动。
例在卤素复习中，有一个选择例题：下列说法中正确的是 D
A、HF、HCl、HBr、HI沸点依次升高
B、HF、HCl、HBr、HI都是强酸
C、卤素单质与水反应都可表示为：X2+H2O=HX+HXO
D、HF HCl HBr HI还原性依次增强
解析：该题是关于卤素及其化合物规律性的判断题，关于判断题的解题技巧：是反证法或特例化；而关于卤素规律性的判断技巧：是掌握其特殊性。如卤素及其化合物规律性中，有一些例外：HF分子间能形成氢键，沸点是HX中最高的，氢氟酸是弱酸，与水剧烈反应放出O2，2F2+2H2O=4HF+O2，故答案选D。
学生要动。要让学生充分动手，要先思考，先分析解答，教师有针对性的指导才能使学生领会解题过程中的审题、做题、解题的方式和奥秘等，以培养学生良好的思维品质。精练要体现：试题的典型性，审题的严密性，方法的技巧性，答题的规范性。所以要做到精讲精练，首先要做好的是精选精编，现有的复习资料不能完全照搬，否则会浪费学生很多的时间而不能提高复习效率。学生能做到精练，就有时间思考，并且是真正意义的独立作业，在此基础上，老师再来精讲，学生才能够迅速地消化吸收，才能将知识内化为自己的知识和能力，才能真正提高复习效率。
3、专题训练，抓规律
在第一轮复习过程中特别是在第二轮复习中，要进行一些专题训练或专题讲座，专题的内容可以是知识性的也可以是解题方法和规律性方面的。如近几年高考热点：氧化一还原反应规律，热化学方程式，离子共存，离子浓度大小比较，阿伏加德罗常数，无机框图题突破口的选择及综合分析，有机信息迁移推断题的解题方法，选择题答题技巧，实验题的解题思路分析等。专题训练和讲座要注意抓规律性。要求学生审题时不仅要读出题目表面条件，更要领会题面下的潜在条件，以及条件表述的常见形式，对典型题目要展开思路，寻找解题的一般规律，总结一题多解，多题一解的规律，使学生学会引经据典和依法解题。抓住了规律性，学生就会举一反三，就会进行知识迁移，学生解题能力和综合素质就会大大提高。
如有关阿伏加德罗常数的试题是近十年高考中每年必考的试题，学生错误率也较高。此专题复习时可选择如下例题，然后归纳出解题的一般规律性。
例题：下列说法中正确的是： D
A、在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2 NA
B、在常温常压下，22.4 LH2含有的分子数为NA
C、在标准状况下，22.4 L辛烷含有的分子数为NA
D、28 g晶体硅中含有Si—Si键的数目为2 NA
E、1molCu与足量S化合时，转移的电子数为2 NA
F、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含Fe3+的离子数为NA
G、20 g D2O中含中子数NA
分析解题思路
①当求原子数时，要注意分子的组成是不是双原子分子，如Ne、O2、O3等
②当已知气体的体积求分子数时，要注意条件是不是“标准状况”
③当已知是标准状况和体积时，要注意物质是不是气体，如SO3、PCl3、辛烷等在标准状况时不是气态。
④当求化学键数目时，要注意P4、CH4、金刚石、石英等不同情况。
⑤当求电子转移数目时，要注意反应的特殊性，如Cu与S反应只能生成Cu2S。
⑥当求溶液中离子数目时，要注意考虑盐类的水解，弱电解质的电离等情况。
要求学生要有专门的错题集。要将自己感触最深的解题错误标记在错题之下，防止以后再错。要把作业和考试中的典型习题、老师精选的例题中的精彩思路、解题方法等收集汇编成好题集。在欣赏的同时，启发自己的思维，提高自己的解题能力。可起事半功倍之效。
4、突出实验，抓表达
化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭。学生不做实验是学不好化学的。学生要认真亲自动手完成教材规定的所有的学生实验外，在高三化学实验复习时，也不能只是纸上谈兵。要安排适当的时间如3—4月份为高三学生开放实验室，让他们有充足的时间操作、观察、思考，要让他们身临其境地感受实验步骤中的细节和设计要点，使之弄清每一步操作，每套装置的作用，从而提高解答化学实验题的能力。在高考化学实验题中，考生失分最多的还是考生不能用规范的语言准确地表达出实验原理、操作、步骤、现象和结论。所以我认为在实验复习中，要注意抓表达。如高考中关于实验操作的答题考生得分率一般都很低，考生语言随意性强，没有逻辑性和条理性，白话连篇。如考生将“玻璃棒”说成“玻璃棍”、“活塞”说成“阀门”、“开关”。“检查装置的气密性”说成“检察试管的密封性”、“查漏”等等。所以考生必须平时学会积累化学规范语言，这样才能在高考多得分，少失分。
如对于化学现象的描述：应该从视觉、听觉、触觉等的角度说出实验出现的颜色、状态、气味、声音、光、热等具体现象，而不能不能直接说出现象所反映的结果。如“产生白色沉淀”不能说成“产生AgCl沉淀”。
对于化学基本操作规程的描述:应按照仪器和实验用品的用途，原理和使用方法以及应注意的问题，从安全可行的角度用简洁的语言说出操作过程和操作方法，又不能太啰嗦。如检查装置的气密性：将导管插入水中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
对于化学方案评价的描述：应从实验原理是否科学，操作是否简便，过程是否安全，原料是否节约等，对实验方案加以评价，对比分析出该实验方案在各方面的优缺点。
对于装置的作用或目的的描述：应该“具体”，并从反面说明不用此装置可能造成的后果。不能投机取巧，无针对性。如制取氯气实验的最后一个装置的作用，正确的回答应为：“除去多余的氯气，防止污染空气。”不规范的回答为：“尾气处理，”“吸收尾气”等。
对于离子或物质检验、实验设计的描述：应该按操作、现象、结论三步来描述。如设计一实验检验某一无色盐溶液中含有氯离子：用一支试管取少量样品溶液，加入少量AgNO3溶液，再加入少量稀HNO3，若产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。
要勤动手。实验复习中，即要求学生动手做又要求学生动笔写。实验不能只是纸上谈兵。许多东西看似简单，真正运用起来就不是那么回事了，有很多的细节问题都是你料想不及的，只有在动手实验过程中慢慢体会。实验描述也不能只停留在口头表述上，要体现在书面表达中，要善于从课本中的文字表述中体味，做到既简又准。
5综合模拟，抓规范
高三总复习，参加市或几校联考是不可少的几次大型考试，进行最后模拟训练，也是不可少的。这些综合性训练，既检验了考生前段时间复习的成果，又为最后的高考积累考试经验，同时也为下阶段复习查漏补缺，提高复习的针对性提供了依据。每次考试后都要认真进行质量分析，要统计出每个人，每个题得失分情况。通过质量分析找到每个学生某个知识点落实情况，及时查漏补缺、培优治跛。通过有效的综合模拟训练，可以帮助学生提高解题速率和能力。“会做题才是硬道理”，我认为“会得分才是硬道理”。会做题怎么会不得分呢？你也许觉得很奇怪。恰恰是很多考生在会做的题上，并没有得到多少分。这是因为考生答题不规范，或不按要求答题。如要求写元素名称，写成元素符号；要求写物质名称，写成化学式；要求写离子方程式，写成化学方程式；要求写化学式，写成化学方程式；书写的化学方程式不配平，不标反应条件，不标“↑”或“↓”符号；有机化学方程式不写结构简式，漏写产物；酯化反应不写“ ”；字迹潦草；苯环书写不规范；答题错位；写错别字等，所以，在综合模拟训练中，还应特别关注考生的答题是不是规范。老师在平时的评卷过程中不能给人情分，同情分，对于不规范的答题坚决不给分。要让学生在考前吃亏，决不能让考生在高考中吃亏。
要告诉学生规范的答题要求，要让考生知道高考的评分原则，要让考生懂得“会得分才是硬道理”。2006年高考化学试题特点及2007年高考化学备考建议
北京西城教育研修学院冬镜寰老师在2006年高考改革形势与科学备考研讨会上的发言提纲
第一个问题 2006年高考化学试题特点
一、坚持以能力测试为主导，突出对化学学科主体内容进行考查
1.坚持对化学学科主干知识进行考查
附表-1 2006年理综（Ⅰ、Ⅱ、川、渝、津、京）卷选择题考查要点
考查要点 Ⅰ Ⅱ 川 渝 津 京
1 热化学方程式 10 13
2 极性键和分子的极性 11
3 环境保护及可回收再利用的资源 6 8 5
4 晶体类型及性质 6 7 7
5 阿伏加德罗定律及以物质的量为核心的计算 8 8 7 6
6 由结构简式确定有机物的分子式 12
7 物质的取样、鉴别、检验及残渣处理 10 6、13 7
8 离子浓度大小排序 12
9 判断离子方程式或化学方程式的正误 8 8
10 离子共存 10
11 化学反应速率及化学平衡 11 6 13 11 11 9
12 有关溶液浓度、密度、质量分数的简单计算 13 9
13 水的离子积、盐类的水解及溶液的pH 7 9 10 11
14 原子结构及元素周期表的应用 7 9 9 12
15 氧化还原反应及物质的量的简单计算 10 8
16 电化学知识 9 11 12
17 由官能团推断发生反应的类型 12
18 同分异构体 13
19 胶体的概念及性质 12
20 分子间氢键对氢化物沸点的影响 10
附表-2 2006年理综（Ⅰ、Ⅱ、川、渝、津、京）卷非选择题考查要点
考查要点 Ⅰ Ⅱ 川 渝 津 京
1 根据框图或通式推断元素名称（符号）、物质的化学式（分子式）、电子式、化学方程式、离子方程式 27 28 27 26
2 根据元素在周期表中的位置、微粒的电子数、质量比、原子个数比，推断元素所在周期、元素符号、化学式及名称 26 27
3 根据元素在周期表中的位置、结合元素化合物知识，推断原子半径、电子式、化学方程式、离子方程式及物质的量之比 29
4 根据示意图、电解原理、原电池原理，推断电极名称、电极产物、电极反应、电解液浓度的变化及简单计算 27 27
5 根据框图（含题示信息），选择试剂、推断分子式、官能团、指定物质的结构简式、同分异构体的数目、化学方程式及反应类型 28 27 25
6 根据给出的分子模型确定结构简式（或根据给出的结构简式）确定分子式，比较物质的酸性强弱、判断同分异构体的数目(或结构简式)、推出指定反应的化学方程式（或热化学方程式）、反应类型及完成有关物质的量的简单计算 29 29 28
7 根据实验装置图，结合元素化合物知识，考查加入试剂的名称及目的、实验操作顺序（或目的、或关键）、实验现象及化学方程式 28 26 28
8 根据实验装置图（或框图），结合元素化合物知识，考查实验仪器的选择、实验操作名称、实验现象、化学方程式、离子方程式，并按题目要求自行设计一套实验装置（或一种检验方法）的能力 26 26
9 给出实验步骤的图示，考查离子的检验、pH对实验结果的影响、离子方程式及识图能力 26
10 氧化还原反应配平及物质的量、质量、质量分数的简单计算 29
11 给出生产步骤的图示，考查热化学方程式及同分异构体的书写、根据关系式的计算和运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取生产措施的理由的能力 29
12 根据微粒的电子数、有机物的特征反应，推断化学式，考查离子方程式（胶体的制备）、胶体的性质、转化率的简单计算及新化学方程式的书写 29
2.坚持传统试题的推陈出新
06-Ⅰ-6．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
06-Ⅱ-7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
06-川-7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间互相作用属于同种类型的是
A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
06-渝-12．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如右图所示。下列叙述正确的是
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4 B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应 D．利尿酸能与FeCl3，溶液发生显色反应
06-津-12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4 Al + 3 O2 + 6 H2O == 4 Al(OH)3，下列说法不正确的是
A．正极反应式为：O2 + 2 H2O + 4e== 4 OH
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
06-京-7．下列叙述不正确的是
A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
3.坚持对简单计算及推理的考查
06-Ⅰ-9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1 : 2 : 3 B．3 : 2 : 1 C．6 : 3 : 1 D．6 : 3 : 2
06-Ⅰ-13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH == 1，c (Al) == 0.4 mol / L、c (SO) == 0.8 mol / L，则c (K)为
A．0.15 mol / L B．0.2 mol / L C．0.3 mol / L D．0.4 mol / L
06-Ⅱ-9．某氯化镁溶液的密度为1.18 g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.1 %，300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
06-川-13．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol / (L s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol / L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %
D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) ≒ Z(g)
06-渝-7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA
B．100 mL 2.0 mol / L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA
06-京-9．将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是
A B C D
4.注重对新教材中新知识点的考查
06-Ⅱ-11．下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
06-京-10．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
06-渝-10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ / mol、
285.8 kJ / mol、890.3 kJ / mol、2800 kJ / mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s) + 1/2 O2(g) == CO(g)； △H == －393.5 kJ / mol
B．2 H2(g) + O2(g) == 2 H2O(g)； △H == ＋571.6 kJ / mol
C．CH4(g) + 2 O2(g) == CO2(g) + 2 H2O(g)； △H == －890.3 kJ / mol
D．1/2 C6H12O6(g) + 3 O2(g) == 3 CO2(g) + 3 H2O(l)；△H == －1400 kJ / mol
06-津-13．已知反应：① 101 kPa时，2 C（s）+ O2（g）== 2 CO（g）；△H == ―221 kJ / mol
② 稀溶液中，H（aq）+ OH（aq）== H2O（l）；△H == ―57.3 kJ / mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ / mol
B．① 的反应热为221 kJ / mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为―57.3 kJ / mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
二、加大学科内知识相结合的趋势，突出了对学科能力的考查
1. 有机、实验、计算相结合,考查4种学科能力
06-Ⅰ-29．
萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1） 根据右图模型写出萨罗的结构简式：
______________ 。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代物产生。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
① A → B 。
反应类型： 。
② B + D → E 。
反应类型： 。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消耗 a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
① 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
② 设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x 的计算式。
06-Ⅱ-29．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：


（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
____________________________________________________
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
______________________________________________________
（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为
），其反应类型 。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
2. 实验、元素化合物、基本理论相结合,突出考查实验能力和思维能力
06-Ⅱ-26．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）
请填空：（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是 。 （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前采取的措施是 。
（3）实验中加热试管a的目的是：
① ；
② 。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。
06-川-26．海带中含有丰富的碘。（以下略）
06-渝-26．为除去粗盐中的Ca、Mg、Fe、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是____________________。 （2）第④步中，相关的离子方程式是 __________________________。 （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ________________________________________________________。 （4）为检验精盐纯度，制配制150 mL，0.2 mol / L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 __________________。
06-Ⅰ-28．
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
06-京-26．（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
① 装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
② 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
06-津-28．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅（以下略）
3. 基本概念、基本理论、有机、元素化合物、计算相结合,突出考查思维能力
06-Ⅰ-26．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；
（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8 : 2 : 4 : 1。写出该化合物的名称及化学式 。
06-Ⅱ-27．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是 ，Y是 ，Z是 。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7 : 20的化合物的化学式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和 。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4 : 2 : 3，该盐的化学式（分子式）是 。
06-川-27．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。(以下略)
06-Ⅰ-27．置换反应的通式可以表示为：单质（1）+ 化合物（1）== 化合物（2）+ 单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
① 所涉及的元素的原子序数都小于20
② 6种单质分属6个不同的主族。
06-Ⅱ-28．以下列一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是 。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
06-川-29．四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75 %时，以5.60×10L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为H2NCONH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ；② 。
06-京-27．（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
① 该电解槽的阳极反应式 。
② 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
③ 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______（填写“A”或“B”）导出。
06-渝-29．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。
（2）ZW2的电子式是___________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______ 晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是 _____________________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_____________。
（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol / L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe和Br的物质的量之比是__________。
06-渝-27．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb + PbO2 + 4 H+ 2 SO42-+2 PbSO4 + 2 H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： （1）放电时：正极的电极反应式是__________；电解液中H2SO4的浓度将变 ________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ______g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 ________、B电极上生成 _________，此时铅蓄电池的正负极的极性将 ________ 。
06-川-11．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
06-京-28．（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：① X、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；② Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是： ，
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
① 已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。
② 原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
06-津-26．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。
（3）① H2O2分子的电子式： 。
② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为E，写出该反应的离子方程式： 。
06-Ⅱ-12．下列叙述正确的是
A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
06-津-29．2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol / L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8 MnO + 5 Cu2S + 44 H＋== 10 Cu2＋+ 5 SO2 + 8 Mn2＋+ 22 H2O
6 MnO+ 5 CuS + 28 H＋== 5 Cu2＋+ 5 SO2 + 6 Mn2＋+ 14 H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol / L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO+ Fe2＋+ H＋== Mn2＋+ Fe3+ + H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。
（3）欲配制500 mL 0.1mol / L Fe溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392 g / mol）的质量为 g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。
4.各知识板块内知识的综合，考查自学能力和思维能力
06-川-28．四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：请解答下列各题：（1）A的分子式是 。（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯
化反应可得到A。请写出B的结构简式： 。
（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1 : 2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式： 。
06-渝-28．α—松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：（以下略）
06-津-27．碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R’）：
R－X + R‘OHR－O－R’ + HX
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为 。
A分子中所含官能团的名称是 。
A的结构简式为 。
（2）第①②步反应类型分别为 ① ，② 。
（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 。
a．可发生氧化反应 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c．可发生酯化反应 d．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C、D和E的结构简式：C 、D和E 。
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
。
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式： 。
06-京-25．（15分）有机物A为茉莉香型香料。
（1）A分子中含氧官能团的名称是 。
（2）C的分子结构可表示为（其中R和R’代表不同的烃基）：
A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）
a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应
（3）已知含有烃基R的有机物R－OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R`的有机物R`－OH的类别属于 。
（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。
（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是：
。
（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R’含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。
三、注重理论联系实际
四、重视对规范表达能力的考查
五、试题的设计有一定的开放性
第二个问题 2007年高考化学备考建议
一、追寻高考化学命题的轨迹，把握复习的重点
如：追寻2001-2006年高考有机化学命题的轨迹，把握有机化学复习的重点及导向
1. 根据框图（含题示信息），选择试剂、推断分子式、官能团、指定物质的结构简式、同分异构体的数目(或结构简式)、化学方程式及反应类型。这类题，理解题示信息和找准切入点是关键，对正、逆向思维能力要求较高。（以烃及烃的衍生物出现次数更多一些）
如：06-渝-28、06-津-27、06-京-25、04-Ⅳ-29、04-Ⅰ-27、04-津-27、04-京-26、03-30、02-28Ⅱ、01-27
2．根据官能团，推断化合物的结构简式及性质。这类题，主要考查的是迁移已学过的知识解决问题的能力。
如： 04-III-27、04-津-27、02-23
3．根据新信息给出的化学反应，写出同分异构体的结构简式、指定反应的化学方程式或结构简式。这类题，对相似模仿、相似联想的能力要求较高。
如：05-津-27-II 、04-京-26、03-29、03-30、01-26（4）
4．根据新信息给出的结构简式、分子式（或由相对分子质量、原子个数比求分子式），确定同分异构体的结构简式，推断官能团、指定物的结构简式、反应类型、化学方程式。这类题，对获取新信息的能力和运用“逆推”、“残基”方法解决问题能力要求较高。
如：05-Ⅲ-29 、05-京-26、05-津-27-I 、04-I-27、04-II-26、03-29（1）（3）、01-27
5．根据给出的分子模型确定结构简式，设计实验比较物质的酸性强弱，或根据给出的结构简式，确定分子式、识别官能团及同分异构体结构简式，推断同分异构体的数目、指定物的结构简式、写出指定反应的化学方程式（或热化学方程式）、反应类型并完成有关物质的量的简单计算。这类题，全面考查4种学科能力，特别是对自学能力要求较高。
如：06-I-29、06-II-29、06-川-28、05-Ⅰ-29
6．有机推断与有机计算相结合，确定分子式或结构简式。这类题，考查的是处理有效数字、推出原子个数比、确定分子式的能力。
如：05-II-29 、04-津-27 、广东-03-23
二、领悟高考化学命题的评价标准（详见附件）
三、领悟高考化学测量的改革设想（详见附件）
四、《考试大纲》和《考试说明》是高考复习的指南
五、分析往届考生失误原因，指导应届考生走出误区
六、构建知识网络，为提高运用知识解决问题的能力创造条件
七、加强思维训练，提高迁移能力
八、“一模”后，做好查漏补缺和分析归类
九、调整心态（走出“高原期”），积累经验，答好理综卷
十、回归《考试大纲》和《考试说明》，用典型题检测，领悟解题思路和方法，提升能力
十一、“二模”后，调整心态（战胜“疲劳期”），巩固住成绩就是胜利
[摘自《高考化学测量理论与实践》 教育部考试中心 高等教育出版社
高考化学命题的评价标准
（一）试卷（指试卷的整体面貌、结构和总体要求）
1．试卷设计体现《考试说明》的要求。
2．考查学科的主体内容，即中学重点内容和与大学学习相关密切内容。
3．反映学科的内部联系和基本规律。
4．考查学科的基础知识、基本技能以及在此基础之上形成的学科思维能力。
5．考查内容具有合理的覆盖面和比例。
6．题型比例配置适当。
7．题目难、中、易比例合理，有效地控制试卷难度。
8．控制试卷长度，中等水平的考生能在规定时间内完成全卷。
（二）试题评价（试题评价是对每个题目的立意、结构，以及情境设置和设问方式与立意之间一致性关系的评价。包括选择题和非选择题。总体要求）
1．试题评价总体要求
（1）试题科学、规范，测试目标明确。
（2）题目的立意、情境、设问的角度及方式、科学、可信、新颖、灵活。
（3）题目表述方式合理、有效；题干及设问准确、简洁。
（4）难度合理，有较好的区分度。
2．选择题评价要求
（1）题干围绕一个中心，选项和题干的关系一致。
（2）干扰项有效，能反映考生的典型错误。
（3）各选项的结构、长度大体一致。
（4）正确选项分布均匀。
3．非选择题评价要求
（1）题目设计体现运用已有知识解决新问题的能力考查要求。
（2）考查主要的、重要的、较高层次的学科能力。
（3）答题量与赋分值合理。
（三）参考答案和评分标准
1．参考答案科学、规范、简洁。鼓励考生有创见地答题。
2．评分标准可操作性强，易于控制评分误差。
3．参考答案与评分标准的关系一致。
高考化学测量的改革设想
（一）高考内容改革的核心
1．更加注意能力和素质的考查。
2．命题范围遵循《中学教学大纲》。
3．增加能力型和应用性试题。
（二）高考内容改革的理论基础
1． 现代教学观念
知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。
2． 现代评价理念
评价目标：由唯认知性评价转向对文化科学素养的评价。
评价目的：由以甄别与选拔为主要目的转向辅以激励和促进学生主动学习与发展为宗旨。
评价维度：由单纯的知识与能力转向知识与技能、过程与方法、情感交流与价值观方面的评价。
评价方法：由追求客观性和唯一标准答案转向重视个体的认识和理解的多样性的相对评价。强调过程评价与结果评价并重。
（三）高考命题改革的实践
1．命题的指导思想：以能力测试为指导，重点考查用已学过的知识联系相关信息，分析和解决问题的能力。
2．命题取材：更加密切联系我国和世界文化、经济、科技、教育、社会的发展。倡导理论联系实际的学风。
3．试题设计：设置新情境，考查知识迁移能力。增加开放性试题，答案有选择性，合理答案都给分，有创见性答案加分，给考生留有发挥个性的空间。避免死记硬背内容和繁琐计算，减轻考生记忆负担，将有关公式附于试卷首页。
4．试卷结构：减少选择题，增加主观性试题，注重考查思维过程。
5．试卷长度：适当减少题量，给考生留出更多的思考作答的时间，逐步改革过去那种高速度、高强度应答做题的局面。
6．试卷总体难度：随着扩招形势的发展，适当有所降低（0.50—0.55），但要保持其固有的选拔功能和区分能力。
（四）高考化学命题改革的设想
1．一般能力与学科能力并进，给创造力的考查多留一点空间。
2．增加与改进信息迁移题，全面考查学生素质。
3．充分开发与利用主客观题型的功能，使高考更有利于考查学科素质。