2006届高考押题(非选择题).[下学期]

江苏省西亭高级中学
2006年高考押题(化学)-------非选择题
2006届高考押题
化 学
2006年4月
热点一 基础实验题
押题1 下列有关化学实验的基本操作中，正确的是( )
A、配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
B、用渗析法分离淀粉溶液中的氯化钠杂质
C、将溴乙烷与氢氧化钠溶液混合煮沸，冷却后加入硝酸银溶液检验溴元素
D、用酸式滴定管量取20.00mL的高锰酸钾溶液
E、测定某溶液的pH，将干燥的试纸浊浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较
F、2mL10%NaOH溶液中滴入4滴2%CuSO4溶液，再加入乙醛溶液，加热煮沸，出现红色沉淀
G、配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴加入到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止
H、过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体
I、配制硫酸亚铁溶液时，先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少量铁粉
J、在氢氧化铁胶体中加少量硫酸，会产生沉淀
K、测晶体中结晶水含量时，必须将加热后的固体在空气中充分冷却后才能进行称量
押题2 实验室下列仪器(用品)和药品。仪器(用品)：①铁架台(附铁圈、铁夹) ②酸(碱)式滴定管 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥天平(含砝码、镊子) ⑦滤纸 ⑧分液漏斗 ⑨双孔橡皮塞 ⑩烧瓶 药品：碱石灰、Na2CO3固体、NH4Cl固体、MnO2、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、双氧水、蒸馏水。请按要求填空：
(1)过滤时，缺少的仪器是_______________。
(2)欲配制500mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，还缺少的仪器是______________________；若测定未知浓度的盐酸溶液，还缺少的仪器是_________________；若要测定中和热，还缺少的仪器为温度计、__________________________
(3)用上述提供的药品和仪器不能制备的气体是______________
A、CO2 B、O2 C、Cl2 D、NH3
押题3 某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl等物质。请回答有关问题。
(1)干电池工作时，负极上的电极反应为___________________________，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身变为Mn2O3，该反应的化学方程式是_______________________________。
(2)电池内的黑色固体主要是二氧化锰和氯化铵的混合物，如何提取氯化铵？写出简要的实验步骤。___________________________________________________________________________。
热点二 综合实验
押题1 向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生了取代反应 ②溴水与乙醛发生了加成反应 ③溴水将乙醛氧化成乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二：测定反应前溴水中Br 2的物质的量和反应后Br_的物质的量。
(1)方案一是否可行？_______，理由是____________________________________________。
(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br-)=_______mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br-)=__________mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br-)=__________mol，则说明溴水将乙醛氧化成乙酸。
(3)按物质的量之比1∶5配制1000mLKBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2。取反应后的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量的硝酸银溶液，得沉淀0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________________。
(4)写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：
①KBrO3-KBr在酸性条件下的反应：______________________________________；
②溴水与乙醛反应：___________________________________________________；
③测定Br- 的反应：____________________________________________________。
押题2 为探究铜与浓硫酸的反应情况，用右图所示装置先进行了有关实验。请回答有关问题：
(1)装置D中试管口放置的棉花应浸的液体是_________________，其作用是______________；
(2)装置B的作用是贮存多余的少量SO2以防止污染环境，则B中应真盛放的液体是___________，关闭活塞K时B中发生的现象是___________________，收集SO2完毕，应进行的操作是___________________；
(3)实验中取6.4g铜片和12.4mL18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应无气体产生，发现还有铜片剩余。①你认为有铜片剩余的原因是________________________________；②下列药品中能证明烧瓶中还有酸剩余的是_______，(A、铁粉 B、BaCl2溶液 C、银粉 D、Na2CO3溶液)
热点三 理论综合题
押题1 A、B、C、D、E都是前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不同周期也不同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能生成盐和水。
(1)A和D的氢化物，后者的沸点较低，原因是_________________；B的离子结构示意图为_____________。
(2)元素C在周期表中的位置是________________。
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图，阳离子(●)位于顶点或面心，阴离子(○)位于中心，则该化合物的电子式是___________。
押题2 已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性。
(1)高碘酸是______(A强酸 B弱酸)，理由是______________________________________；
(2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
押题3 现有一个碳酸盐燃料电池，以Li2CO3和Na2CO3的低熔混合物为电解质。操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2)直接作燃料，其工作原理如图所示。
(1)A极是_____极，发生_______(氧化或还原)反应，电极方程式为_________________________________；
(2)该电池的总反应方程式是_______________________；
(3)与用煤气燃烧产生的热能发电进行比较，该装置的主要优点是___________________。
押题4 某温度时，在一个定容的密闭容器中加入3molA和1molB，充分反应生，建立如下平衡：3A(g)+B(g)xC(g)+yD(g)，平衡时测得混合气体中D的体积分数为n%，如果现把0.6molA、0.2molB、0.8molC和wmol(w≤1.6)D气体，达到平衡时，D的体积分数仍为n%。
(1)请将x、y、w可能的组合数据填入下表(不一定填满)
组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
x
y
w
(2)若对(1)中的某一平衡体系设法使容器体积减小(不断增大压强)，结果发现，平衡先向正反应方向移动，后又向逆反应方向移动，则x、y可能的值是多少？说明后来平衡向逆反应方向移动的原因。
热点四 元素化合物综合题
押题1 右图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B中阴、阳离子个数比为1∶1，I中阴、阳离子个数比为2∶1，I为常用干燥剂。
(1)A的电子式是____________________；
(2)反应⑥的化学方程式__________________，反应⑤在空气中发生时的现象是__________________，已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式为_______________________；
(3)B的化学式为______________。
押题2 常温下某一混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。取200mL气体作如下实验：①通过足量浓硫酸，减少40mL；②剩余气体通过Na2O2粉未，又减少40mL；③再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105mL；④将余下的气体最后通过足量的灼热铜丝，体积又减少5mL。最终余下气体10mL。
已知整个过程中气体颜色未发生变化，则混合气体由____________________组成，其物质的量之比为__________________。
押题3 某澄清透明待测液中可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+ 、Br-、NO3-、SO42-、SO32-中的一种或几种，进行如右图的实验：
(1)待测液中有无SO32-离子___________，理由是_____
_________________________；
(2)沉淀B中肯定含有的物质的化学式为_________________，可能含有的物质的化学式为___________________；
(3)不能确定是否存在的阴离子是_______________________。
热点五 有机物的综合推断
押题1 实验证明，某有机物C8H8O2分子中无C=C和C≡C，该物质与水反应生成A和B。
(1)若1mol C8H8O2能与2molNaOH反应，而与钠不反应，则该有机物的结构简式可能为
____________________________________________________________(有几种写几种)
(2)若A完全燃烧所得CO2与水的物质的量之比为2∶1，则A的可能的结构简式为________
________________________________________(有几种写几种)
押题2 苏丹红是一种偶氮化合物(含-N=N-结构)染料，对人体有害，我国禁止在食品中添加苏丹红。已知一定条件下3.28g苏丹红三号(相对分子质量不超过400)与7.52gO2正好完全反应，只生成CO2(8.8g)、H2O(1.44g)和N2。则
(1)苏丹红三号的分子式为__________________；
(2)若苏丹红三号能与NaOH溶液反应，则分子中一定含有的官能团(不含N)为_________；
(3)苏丹红四号的分子只是比苏丹红三号多了2个甲基，则苏丹红四号的化学式为_______。
押题3 右图是以C4H9Cl为原料合成G的流程图。其中C能溶解Cu(OH)2，F不能发生催化氧化，G是一种有水果香味的液体，A可转化为D。
(1) C4H9Cl的结构简式为________，E是C4H9Cl的同分异构体，其结构简式为________________________；
(2)E→F的反应类型是_________，最终合成G的反应类型是_____________；
(3) C4H9Cl→D的反应条件是____________，A→D的反应条件是_______________。
押题4 MMA是一种高分子化合物的单体，又是制取甲基丙烯酸甲酯等的重要原料。
(1)A的结构简式为__________，B的结构简式为_________，MMA的结构简式为_________；
(2)反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，其反应的化学方程式为___________
______________________________________，反应类型为_____________________；
(3)反应④和⑤能否颠倒___________，理由是_____________________________________。
热点六 化学与生产、生活的结合
押题1 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了广泛的应用，并被称为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
(1)钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15，其中钒原子的最外层为8电子稳定结构，若用氧化物的形式表示，钾钒铀矿的化学式为________________________；
(2)测定钒的含量的方法是先把钒转化为V2O5，V2O5在酸性溶液中转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
____VO2+ + ____H2C2O4 = ____VO+ + ____ CO2 + ____H2O
其中还原剂是________，若消耗0.9g草酸，所对应钒元素质量是____________g。
押题2 (2)2005年3月30日，京沪高速公路淮安段发生了氯气泄漏特大事故，喷出的氯气造成了多人死亡。消防干警在现场的下列处理方法较合理的是______________________。
①及时疏散人群，同时向有关部门汇报情况 ②转移的群众应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④转移的群众应戴上用浓Na2CO3溶液处理过的口罩 ⑤将群众转移到地势较低的地方，不必走太无远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水即可。
据报道，为防止罐中氯气再次泄漏，4月1日抢救人员将盛液氯的罐吊到事故发生地附近的刚挖好的水塘中，用烧碱溶液处理。写出反应的离子方程式：_______________________；
(2)我国研究成功了用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得新型消毒剂ClO2，写出这一反应的化学方程式_____________________________；在酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2，在该反应中，NaClO3与Na2SO3 的物质的量之比为___________；
(3)文献报道，等质量的ClO2的消毒效果是Cl2的2.63倍，由此可判断ClO2的最终还原产物是___________(用离子符号或化学式表示)，判断的依据是__________________(写计算式)。
热点七 综合计算题
押题1 化合物A含硫(每个分子中有1个S)、氧以及一种或几种卤素原子；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将配成溶液稀释后分为几份，分别加入一系列的0.1mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀 ②加入氯化钡溶液，无沉淀生成 ③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀
(1)要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的酸性高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，得沉淀2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。
(2)写出A与水反应的化学方程式。
押题2 一种Al-Fe合金的晶胞(晶体的最小单元)如右图所示。
(1)确定该合金的化学式__________________；
(2)若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3；
(3)取一定质量的该合金粉未溶于足量的稀氢氧化钠溶液中，待反应完全后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的1/10，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到NO气体0.672L(气体体积均在标况下测定)。
①计算稀硝酸的物质的量浓度；
②最终所得溶液中Fe3+的物质的量浓度(假设溶液仍为100mL)。
押题3 由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO2的质量分数为x。将该混合气体缓缓通过装有1 mol过氧化钠的真空管，充分反应后，维持1.01×105Pa，120℃收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。
(1)若a=1，则y=_____________(用含x的代数式表示)；
(2)若a=2，x=0.3时，y=__________________。
(3)若a=2，试讨论：x取值不同时，反应后所得气体成分及y的表达式(不一定填满)
X的取值范围 所得气体成分 y的表达式
参考答案：
一1、B、D、F、G、J 2、(1)漏斗(2)500mL容量瓶；锥形瓶；环形玻璃搅拌棒(3)C 3、(1)Zn-2e-=Zn2+；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O(2)溶解、过滤、蒸发、冷却结晶 二1、(1)不可行，乙醛的取代反应和氧化反应均有H+ 生成，反应后的溶液均呈酸性；(2)a，0，2a；(3)氧化反应；(4)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；Ag++Br-=AgBr↓；2、(1)碱液 吸收多余SO2，防止污染环境 (2)饱和NaHSO3溶液 长颈漏斗内液面上升 关闭K，熄灭酒精灯 (3)随反应进行，硫酸浓度降低，铜与稀硫酸不反应 AD；三1、(1)HF分子间存在氢键，沸点高 (2)三 ⅢA (3) 2、(1)C(H+)与C(OH-)相同，体积相同，混合后呈酸性，说明酸过量，故高碘酸未完全电离，是弱酸；(2)5HIO4+2Mn2++3H2O=2MnO4-+5IO3-+11H+；3、(1)负 氧化 CO+H2+2CO32—-4e-=3CO2+H2O；(2)CO+H2+O2CO2+H2O；(3)化学能直接转化为电能，能量利用率高；4、(1)①1,1，0.8 ②1,2，1.6 ③2，2，0.8 ④3，1，4/15 (2)x=1，y=1或2；可能是A液化或A、B均液化或A、B、C均液化或A、B、D均液化；四1、 (2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 火焰明亮且有浓烟 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；
△H=-1300kJ/mol (3)CaO2；2、NH3、CO2、H2、N2 4∶8∶7∶1；3、无 溶液中肯定含有Al3+，与SO32-不能共存 (2)Fe(OH)3 Mg(OH)2 (3)Br-、NO3- ；五1、
2、(1)C20H16N4O (2)酚羟基 (3) C22H20N4O；3、(1)(CH3)2CHCH2Cl (CH3)3CCl (2)取代 酯化(取代) (3)NaOH醇溶液并加热 浓硫酸、加热；4、(1)(CH3)2C(OH)CN (CH3)2CHCHO CH2=C(CH3)COOCH3 (2)(CH3)2CHCOOCH3
CH2=C(CH3)COOCH3+H2↑ 消去 (3)不能 若先消去后氧化，则C=C也会被氧化。六1、(1)K2O·V2O5·2UO3·3H2O (2)1 1 1 2 1 H2C2O4 0.51；2、(1)①③④⑥ Cl2+2OH-- =Cl- +ClO- +H2O
(2)2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl 2∶1 (3)Cl- 七1、(1)SOCl2；(2)SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3；2、(1)Fe2Al (2) (3)1.20mol/L，0.100mol/L；3、(1)y=26x+2 (2)17.6 (3)
X的取值范围 所得气体成分 y的表达式
0x=0.5 H2O、O2 28
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