海水中的化学元素复习学案[下学期]

莱芜市第四中学高三化学组 一轮复习资料(学案篇)
海水中的化学元素(溴碘镁) 复习学案(高三化学)
【高考大纲解读】
1.了解由海水中提取溴和碘的原理
2.掌握溴单质碘单质的物理性质及化学性质
3.掌握氯溴碘间的置换反应及Cl- Br- I-鉴别
4.掌握海水中提取镁的原理及有关化学反应,镁的化学性质和重要的化合物
【课标要求】
本部分在课标上没有特别的要求,仅在"活动与探究建议"中提到: 设计试验探究市售食盐中是否含有碘元素.原大纲也仅仅涉及到碘与人体的健康.
【考点知识】
一.溴和碘
物理性质 溴单质 碘单质
颜色
状态
溶解性和溶液颜色 水中
酒精中
四氯化碳中
1.溴碘的物理性质
2.溴碘的化学性质
1>.都能和金属起反应生成金属卤化物
如:单质溴和铁 和碘
2>.都能和氢气起反应生成卤化氢
如:
3>.跟水及碱溶液的反应
溴+水 溴+氢氧化钠
碘与水只有很微弱的反应,反应式不做要求
4>.单质非金属活动性比较
NaBr+Cl2 = KI+Cl2 = KI+Br2 =
规律：单质活泼性
3.特性
1〉单质碘的升华现象（这是 变化，注意和氯化铵分解的区别）
2〉单质碘遇淀粉变蓝，一般用的是 试纸
3〉溴单质很容易挥发，应密封保存（水封法）
4> 萃取
5>卤素互化物—— (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.
6>3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如
(CN)2、(SCN)2等。请写出下列化学方程式
(CN)2+H2O—— Fe+(SCN)2——
MnO2+HSCN △ (CN)2+CH2=CH2
4.X - 的检验 一般向含此离子的溶液中加入 溶液,若有沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀也不溶解,即可说明原溶液中含有.
注意颜色: 氯化银 溴化银 碘化银
5.从海水中提取溴
海水中的溴元素主要是以 形式存在,从海水中提取Br2 的三个步骤
化工生产中的离子方程式
6.用途
二 镁
1.物理性质 色的 金属,有 光泽,熔点 硬度 密度
2.化学性质
1> 与非金属氧气,氯气,氮气 的反应
2> 与氧化物二氧化碳
3> 与强酸
4> 与盐的置换( 硫酸铜溶液)
3.用途
4.海水提镁工业流程：
海水里加碱 氢氧化镁 分离沉淀并加盐酸 氯化镁 电解 镁
相关离子方程式
【练习巩固】
1、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答：
（1）滴定时，选用的指示剂是（ ）
A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液
（2）假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（ ）
A、加入过量AgNO3溶液 B、加入苯酚
C、加入足量KI D、加入溴化钾
2、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出H2最多的是（ ）
A、3mol/L HCl B、4mol/L HNO3 C、8mol/L NaOH D、18mol/L H2SO4
3.镁粉在焰火、闪光粉等的制造业中必不可少.工业制造镁粉是将镁蒸汽在某气体中冷却.下列可作为冷却气体的是1>空气2>二氧化碳3> 氩气4>氢气5>氮气
A、 1>.2> B、2>.3> C、3> .4> D、4> 5>
争一分 是一分 一分决定命运 做一题 会一题 一题成就人生