江苏省镇江中学2006-2007学年第二学期高一年级第一次月考化学试题[下学期]
文档属性
| 名称 | 江苏省镇江中学2006-2007学年第二学期高一年级第一次月考化学试题[下学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 31.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-04-06 21:28:00 | ||
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文档简介
江苏省镇江中学2006-2007学年第二学期高一年级第一次月考
化学试题
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P－31 Ｓ－32 Cl－35.5 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A． H2O B． BF3 C． CCl4 D． PCl5
3．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为
A. 39∶61 B. 61∶39 C. 1∶1 D. 39∶11
4．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
5．X、Y、Z三种为前18号元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学式为①X2YZ ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3
A．①②③④ B．② C．②④ D．②⑤⑥
6．反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是
A． v (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C．v (H2O) = 0.003mol·(L·s) –1 D．v (NH3) = 0.02mol·(L·s) –1
7．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
8．已知在25oC，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18（l）+eq \o(\s\up 7(25),\s\do 2())O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH = -48.40kJ/mol
B．C8H18（l）+eq \o(\s\up 7(25),\s\do 2())O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH = -5518kJ/mol
C．C8H18（l）+eq \o(\s\up 7(25),\s\do 2())O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH = +5518kJ/mol
D．C8H18（l）+eq \o(\s\up 7(25),\s\do 2())O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH = -48.40kJ/mol
二、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）
9．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是
A.NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物
B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
10．不久前科学家将将eq \o(\s\up 4(),\s\do 2(30))Zn和eq \o(\s\up 4(),\s\do 2(82))Pb两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是
A．112号元素位于第8周期第Ⅷ族
B．该元素的原子属稳定性同位素
C．该元素是“两性”金属元素
D．上述两原子核聚合时释放出7个中子
11．下列说法正确的是
A. 熔点: 晶体硅>碳化硅>金刚石
B. 硬度:二氧化硅>金属钠>干冰
C.离子化合物中的化学键必定全部是离子键
D. 共价化合物中的化学键必定全部是共价键
12．可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5）
C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）
13． X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X) + n(Y) = n(Z)，则Y的转化率为
A．×100％ B．×100％ C．×100％ D．×100％
14．18g焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中CO占有1/3体积,CO2占据2/3体积，已知：C(s)+O2(g)＝CO(g) △H =-Q1kJ/mol；CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H=-Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是:
A.Q1 kJ B.Q2 kJ C.Q2kJ D.(Q1+Q2)Kj
15.燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液.下面关于甲烷燃料电池的说法中正确的是
A．负极反应为：O2+2H2+4e-=4OH-
B．负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH值不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
16．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它的总反应式是eq \o(\s\up 4(),\s\do 4(2))H2+NiO(OH) eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(放电),\s\do 4(===))),\s\do 7(充电))Ni(OH)2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
17．10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是
A．C2H6 B．C4H8 C．C3H8 D．C3H6
18．下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同产物的烃是
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
选择题答案:
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 12 13 14 15 16 17 18
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括4小题，共42分）
19. (1)写出有机物的结构简式或名称
①2,3-二甲基戊烷 ____________________________________________________
②2,2,4-三甲基-3-乙基庚烷_______________________________________________
③CH3-eq \o(\s\up 10(),\s\do 3(eq \o(\s\up 0(),\s\do18(CH3))))CH3 ___________________________________________________
(2) 选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质名称 丁烷与2-甲基丁烷 红磷与白磷 氯仿与三氯甲烷 氕与氘、氚 新戊烷与2,2--二甲基丙烷 2--甲基戊烷与2,3--二甲基丁烷
相互关系
20．A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，用0.4gA能放出0.02gH2。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。C元素原子的M层电子数是L层的一半。
①写出三种元素的名称A__________，B___________C________
②用结构示意图表示A、B两元素常见的单核离子。A__________、B________
③用电子式表示A、B两元素形成化学键的过程________________________________。
④C元素的单质是_______晶体，晶体中粒子间的相互作用是_______________。
⑤B元素的单质是_______晶体，晶体由液态变为气态克服的相互作用是___________。
21．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H1
途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2
燃烧水煤气： 2CO(g)+O2=2CO2(g) △H3
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4
请回答下列问题：
（1）判断相等物质的量的碳经两种途径反应放热，途径I放出的热量________途径II放出的热量。（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式为________________。
（3）制水煤气的反应里，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（“放出”或“吸收”）能量，才能转化为生成物，因此其反应条件为________________。
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义________________________________。
22．从H+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-等离子中，选择适当的离子组成符合下列情况的电解质进行电解（各离子只能使用一次）。
（1）以碳棒为电极，电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同。则该电解质的化学式为_____________，电解的总电极反应式___________________________，阳极： ___________________________，阴极_______________________________。
（2）以铂丝为电极，水的物质的量减少，原溶质的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2∶1，则该电解质的化学式为__________________，电解的电极反应式，阳极： _________________________，阴极____________________________。
（3）以铂丝为电极，溶液中原溶质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为_____________，电解总的方程式________________________________。
四、（本题包括2小题，共12分）
23． 150℃下，一密闭容器中事先放入1.56g Na2O2,然后再通入O2,再通入C2H6 ,用电火花引爆,直至反应完全为止,恢复到原温度,容器内压强近于零.求:
(1)通入的气体O2和C2H6的体积比 (相同状况)
(2)通入O2的量不能超过多少g？
24、向8g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知所消耗的硫酸体积为100mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28g.
(1)根据计算确定金属氧化物的名称.
(2)计算通电后的溶液中硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)
江苏省镇江中学2006∽2007学年第二学期高一年级第一次月考
化学试题参考答案：
1.A 2.C 3.A 4.C 5.A 6.C 7. C 8.B 9.BD 10.D 11.BD 12.A 13.B 14.B 15.BD 16.CD 17.AD 18.B
19．（1） ， ，2,2-二甲基丁烷
（2）④②⑤①⑤③
20．解析：红棕色液体为溴单质，则B为溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合价为+2价。 A=40
答案：①钙 溴 硅 ②Ca2+ Br－ ③
④原子 共价键 ⑤分子 分子间作用力
21．（1）等于 （2）△H1=△H2+1/2(△H3+△H4)
（3）小于 吸收 高温 (4)使燃料燃烧充分；避免煤直接燃烧产生的SO2等污染性气体.
22．（1）HCl总反应式：2HCl H2↑+Cl2↑
阳极：2Cl-—2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑
（2）KOH 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极：4H++4e-=2H2↑
（3）CuSO4 总反应式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
23. 提示:C2H6+O2+5Na2O2=2Na2CO3+6NaOH 答案: 1:1 , 0.128g
24.解题方法 二价金属R的硫酸盐溶液电解时的化学方程式为：2R2+ +2H2O2R +O2↑+4H+ 当生成224mL氧气时，生成的金属为0.02mol, 生成的H2SO4也为0.02mol。则金属的相对原子质量为：M(R) = eq \o(\s\up 4(),\s\do 6(0.02mol)) = 64g/mol 该金属为铜。电解后硫酸的浓度为 c(H2SO4) = eq \o(\s\up 4(),\s\do 6(0.1L)) =0.2mol/L。答案：（1）氧化铜 （2）0.2mol/L
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化学试题
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P－31 Ｓ－32 Cl－35.5 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A． H2O B． BF3 C． CCl4 D． PCl5
3．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为
A. 39∶61 B. 61∶39 C. 1∶1 D. 39∶11
4．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
5．X、Y、Z三种为前18号元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学式为①X2YZ ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3
A．①②③④ B．② C．②④ D．②⑤⑥
6．反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是
A． v (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C．v (H2O) = 0.003mol·(L·s) –1 D．v (NH3) = 0.02mol·(L·s) –1
7．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
8．已知在25oC，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18（l）+eq \o(\s\up 7(25),\s\do 2())O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH = -48.40kJ/mol
B．C8H18（l）+eq \o(\s\up 7(25),\s\do 2())O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH = -5518kJ/mol
C．C8H18（l）+eq \o(\s\up 7(25),\s\do 2())O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH = +5518kJ/mol
D．C8H18（l）+eq \o(\s\up 7(25),\s\do 2())O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH = -48.40kJ/mol
二、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）
9．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是
A.NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物
B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
10．不久前科学家将将eq \o(\s\up 4(),\s\do 2(30))Zn和eq \o(\s\up 4(),\s\do 2(82))Pb两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是
A．112号元素位于第8周期第Ⅷ族
B．该元素的原子属稳定性同位素
C．该元素是“两性”金属元素
D．上述两原子核聚合时释放出7个中子
11．下列说法正确的是
A. 熔点: 晶体硅>碳化硅>金刚石
B. 硬度:二氧化硅>金属钠>干冰
C.离子化合物中的化学键必定全部是离子键
D. 共价化合物中的化学键必定全部是共价键
12．可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5）
C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）
13． X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X) + n(Y) = n(Z)，则Y的转化率为
A．×100％ B．×100％ C．×100％ D．×100％
14．18g焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中CO占有1/3体积,CO2占据2/3体积，已知：C(s)+O2(g)＝CO(g) △H =-Q1kJ/mol；CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H=-Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是:
A.Q1 kJ B.Q2 kJ C.Q2kJ D.(Q1+Q2)Kj
15.燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液.下面关于甲烷燃料电池的说法中正确的是
A．负极反应为：O2+2H2+4e-=4OH-
B．负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH值不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
16．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它的总反应式是eq \o(\s\up 4(),\s\do 4(2))H2+NiO(OH) eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(放电),\s\do 4(===))),\s\do 7(充电))Ni(OH)2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
17．10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是
A．C2H6 B．C4H8 C．C3H8 D．C3H6
18．下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同产物的烃是
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
选择题答案:
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 12 13 14 15 16 17 18
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括4小题，共42分）
19. (1)写出有机物的结构简式或名称
①2,3-二甲基戊烷 ____________________________________________________
②2,2,4-三甲基-3-乙基庚烷_______________________________________________
③CH3-eq \o(\s\up 10(),\s\do 3(eq \o(\s\up 0(),\s\do18(CH3))))CH3 ___________________________________________________
(2) 选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质名称 丁烷与2-甲基丁烷 红磷与白磷 氯仿与三氯甲烷 氕与氘、氚 新戊烷与2,2--二甲基丙烷 2--甲基戊烷与2,3--二甲基丁烷
相互关系
20．A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，用0.4gA能放出0.02gH2。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。C元素原子的M层电子数是L层的一半。
①写出三种元素的名称A__________，B___________C________
②用结构示意图表示A、B两元素常见的单核离子。A__________、B________
③用电子式表示A、B两元素形成化学键的过程________________________________。
④C元素的单质是_______晶体，晶体中粒子间的相互作用是_______________。
⑤B元素的单质是_______晶体，晶体由液态变为气态克服的相互作用是___________。
21．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H1
途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2
燃烧水煤气： 2CO(g)+O2=2CO2(g) △H3
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4
请回答下列问题：
（1）判断相等物质的量的碳经两种途径反应放热，途径I放出的热量________途径II放出的热量。（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式为________________。
（3）制水煤气的反应里，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（“放出”或“吸收”）能量，才能转化为生成物，因此其反应条件为________________。
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义________________________________。
22．从H+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-等离子中，选择适当的离子组成符合下列情况的电解质进行电解（各离子只能使用一次）。
（1）以碳棒为电极，电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同。则该电解质的化学式为_____________，电解的总电极反应式___________________________，阳极： ___________________________，阴极_______________________________。
（2）以铂丝为电极，水的物质的量减少，原溶质的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2∶1，则该电解质的化学式为__________________，电解的电极反应式，阳极： _________________________，阴极____________________________。
（3）以铂丝为电极，溶液中原溶质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为_____________，电解总的方程式________________________________。
四、（本题包括2小题，共12分）
23． 150℃下，一密闭容器中事先放入1.56g Na2O2,然后再通入O2,再通入C2H6 ,用电火花引爆,直至反应完全为止,恢复到原温度,容器内压强近于零.求:
(1)通入的气体O2和C2H6的体积比 (相同状况)
(2)通入O2的量不能超过多少g？
24、向8g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知所消耗的硫酸体积为100mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28g.
(1)根据计算确定金属氧化物的名称.
(2)计算通电后的溶液中硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)
江苏省镇江中学2006∽2007学年第二学期高一年级第一次月考
化学试题参考答案：
1.A 2.C 3.A 4.C 5.A 6.C 7. C 8.B 9.BD 10.D 11.BD 12.A 13.B 14.B 15.BD 16.CD 17.AD 18.B
19．（1） ， ，2,2-二甲基丁烷
（2）④②⑤①⑤③
20．解析：红棕色液体为溴单质，则B为溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合价为+2价。 A=40
答案：①钙 溴 硅 ②Ca2+ Br－ ③
④原子 共价键 ⑤分子 分子间作用力
21．（1）等于 （2）△H1=△H2+1/2(△H3+△H4)
（3）小于 吸收 高温 (4)使燃料燃烧充分；避免煤直接燃烧产生的SO2等污染性气体.
22．（1）HCl总反应式：2HCl H2↑+Cl2↑
阳极：2Cl-—2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑
（2）KOH 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极：4H++4e-=2H2↑
（3）CuSO4 总反应式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
23. 提示:C2H6+O2+5Na2O2=2Na2CO3+6NaOH 答案: 1:1 , 0.128g
24.解题方法 二价金属R的硫酸盐溶液电解时的化学方程式为：2R2+ +2H2O2R +O2↑+4H+ 当生成224mL氧气时，生成的金属为0.02mol, 生成的H2SO4也为0.02mol。则金属的相对原子质量为：M(R) = eq \o(\s\up 4(),\s\do 6(0.02mol)) = 64g/mol 该金属为铜。电解后硫酸的浓度为 c(H2SO4) = eq \o(\s\up 4(),\s\do 6(0.1L)) =0.2mol/L。答案：（1）氧化铜 （2）0.2mol/L
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