06－07学年第二学期期中考试卷[下学期]

06－07学年第二学期期中考试卷
高 一 化 学（必修2）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32
Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133
选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共20题60分）
1．19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是（ ）
A．勒夏特列 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．拉瓦锡
2、1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为（ ）
A、80 B、288 C、208 D、128
3.下列说法正确的是（ ）
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )
A、H2XO3 B、 HXO3 C、HXO D、H2XO4
5、已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L．min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( )
A、0.5 mol/(L．min) B、1 mol/(L．min)
C、2 mol/(L．min) D、3 mol/(L．min)
6、下列表示式错误的是 ( )
A、铝离子的结构示意图 ：
B、氯化钠的电子式：Na+[]-
C、铝离子的电子式：Al3+
D、铝原子的结构示意图：
7． 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ）
A. Z>W> X > Y B、Z>W> Y>X C、 X>Y>W>Z D、X>Y>Z>W
8.下列各装置能构成原电池的是（ ）
G
稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸
A B C D
9、下列叙述正确的是（ ）
原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极
A. 只有② B.①④ C.②③④ D.①③
10、在相同条件下，下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（ ）
A. HF>HCl>HBr>HI B.HCl>HBr>HI>HF
C.HBr>HI>HF>HCl D. HI>HBr>HCl>HF
11、下列各组物质的性质比较中，正确的是
A、稳定性：HCl>H2S>H2O B、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2
C、 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 D、还原性：I-﹤Br -﹤Cl-
12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装
13．假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是，反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率，当同时升高两反应的温度时，和的变化情况为（ ）
A 、 减增 B、同时增大 C、同时减少D 、增减
14. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化
如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度
④ Cl-的浓度
A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③
15．下列表示电子式的形成过程正确的是：( )
16. 反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
A. (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
17. 在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是（ ）
A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成
C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成
D.单位时间内有nmolB2生成，同时就有2nmolAB分解
18．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是( )
①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min
③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·s
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
19．21、下列物质中，以极性共价键结合的是( )
A．MgO B．NaCl C．H2 D．H2O
20. 将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（ ）
、
A B C D
填空题（共23分）
21．(8分)在原子中含有_____个质子，____个中子，____个电子。它的质量数等于____。
氯元素在周期表中位于第___周期_____族。氯的最高价氧化物的化学式为_________，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
22．（5分）当一个 反应进行到正反应速率与逆反应速率 _____时，反应物和生成物的 不再改变，就达到了平衡状态 。对于一定条件下的反应 2SO2+O2 2SO3 当有2mol SO3生成同时也有 ____mol 生成，则反应达到了平衡状态。
23．（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
（1）（2分）写出元素符号B： C：
（2）（3分）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。
（3）（2分）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。
（4）（3分）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为 。
实验题（共8分）
24.如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是
②产生该现象的原因
③写出有关反应的离子反应方程式
④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”） 镁片和盐酸的总能量.
四．计算题（9分）
25.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：
⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？
⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？
⑶前2min与后4min相比，哪个速率较快？为什么？
06－07学年第二学期期中考试卷
高一化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(每题3分共60分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C A B D A B B D A C B B C D
题号 16 17 18 19 20
答案 C C D D C
二、填空题（每空1分，共23分）
21(8分)．__17_ ；18__ _；_17__ ； _35___ ；_三 ___；_ ⅦA； Cl2O7 ； HClO 。
22（5分）. 可逆；相等；浓度；1mol；O2（或2mol SO2）
23（10分）. （1）（2分） C ； Si
（2）（3分） CO2的电子式：（略） ； 共价
（3）（2分）Na2O2 ；黄
（4）（3分）3 ；ⅣA ；
三、实验题（共10分）
24． (1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.
(3)Mg+2H+=Mg2++H2? (4)小于
四．计算题( 7分)
⑴0.25mol/（L·min）；⑵0.25mol/（L·min）；⑶前2min较快，因开始时HCl的浓度较大。
G
Ag
Cu
G
Zn
Cu
G
G
Zn
C
产生 H2的速率
损失质量
损失质量
损失质量
损失质量