番禺区2006-2007学年度第一学期“六校”联考
高一化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间90分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名和考号填写在答卷上
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答卷的整洁，考试结束后，将答题卡交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cu－64 Y－88.9 Ba－137
第I卷（选择题 80分）
一、选择题（每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。其中无零刻度的是
A．②③ B．只有②
C．①⑤ D．①②③⑤
2．下列物质露置于空气中，能发生氧化还原反应的是
Ａ．Na2 O Ｂ．NaOH Ｃ．Na2CO3 Ｄ．Na2O2
3．下列物品和设备所用材料为硅酸盐的是
①陶瓷餐具；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤光导纤维；⑥计算机芯片
A. ②④⑤ B. ①⑤
C. ①② D. ③④⑥
4．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是
A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管
5．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．氧化剂 B. 还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂
6．为了除去粗盐中的Ca2+ 、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加适量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是
A．① ③ ④ ② B. ③ ① ④ ②
C．① ② ③ ④ D. ④ ③ ① ②
7．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是
A.颜色变浅 B.变为深绿色 C.没有改变 D.变棕黄色
8．青铜是我国使用最早的合金，青铜是:
A. 铜硅合金 B. 铜锡铅合金
C. 铜铝合金 D. 表面生成铜绿的纯铜
9．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是
编 号
①
②
③
A中气体
H2
NH3
NO
B中气体
Cl2
HCl
O2
A. ②③① B. ③①② C. ③②① D. ①②③
10．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是
Ａ．0.50、0.50、0.50 Ｂ．0.50、1.0、1.5
Ｃ．0.25、1.0、1.5 Ｄ．1.0、0.25、0.17
二、选择题（每题有一个或两个正确的选项，每题4分，若正确选项有两个时，漏选一个扣2分，多选、错选得0分，共40分）
11．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是
A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
B．向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁
C．用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁
D．实验室将气体HCl溶于水时，将倒置的漏斗口与水面
12．下列说法中正确的是（表示阿伏加德罗常数）
A．28 g氮气含有的原子数目为
B．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1
C．1 mol水的质量与个水分子的质量之和相等
D．在相同状况下，22.4 L氧气与氮气的混合物所含分子数都为
13．在某无色透明的酸性溶液中，大量存在的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C．Na+、K+、Cl－、NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－
14．右图装置可用于
A. 加热NaHCO3制CO2
B. 用Cu与稀HNO3反应制NO
C. 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D. 加热氯酸钾和少量二氧化锰制O2 水
15．碱石灰、P2O5和CaCl2(固)都有干燥作用，根据物质的性质和用途可归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是
A. 浓H2SO4 B. 浓HNO3 C. NaHCO3 D. 硅胶
16．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水糟中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
17．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝ AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O
B．金属铝溶于盐酸中 2Al + 6H+ ＝ 2Al3+ + 3H2↑
C．铜与浓硝酸反应 Cu＋2H＋＋2NO ＝ Cu2＋＋2NO↑＋H2O
D．H2SO4溶液与过量的Ba(OH)2反应 Ba2++SO42－＋2H＋＋2OH－ ＝ BaSO4↓＋2H2O
18．下列叙述正确的是
A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B. 任何条件下，等质量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等
C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等
19．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2 B．Na2O2和CO2 C．NaOH和Al(OH)3 D．C 和O2
20．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开来，下面的方法中可行的是
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
第II卷（非选择题 共70分）
三、（本题包括2小题，共33分。）
21．（23分）
（1）铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定。
①将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，结合你所选的氧化剂写出相关的反应式：
_________________________________________________________________________
②将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________
③举出一种检验Fe3+的化学试剂（所选试剂不能是碱类物质）和相关的实验现象
（2）生铁是一种铁合金，下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧，生铁中的碳和硫转化成CO2和SO2（SO2可以被KMnO4溶液吸收）气体，将气体通入下列装置：
装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择（每种试剂只能用一次）
①澄清石灰水 ②KMnO4 ③品红 ④浓H2SO4
那么，根据实验的需要，甲、乙、丙三个瓶盛的试剂依次最好是（填编号） 。
（3）若将水蒸气通入高温的还原铁粉，发生反应的化学方程式是：
（4）SO2是一种大气污染物，向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染。正常雨水pH约为_________。（选“5.6”“7.0”或“8.4”）。 为了防止污染，工厂收集排出的SO2并与空气反应合成三氧化硫（写出反应的化学方程式） 。三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料（写出反应的化学的方程式）
。
22．（10分）臭氧层因为能吸收太阳光中的紫外线而成为人类和生物的保护伞，但因为其很强的氧化性，如果在人类生活空间的大气中臭氧的体积分数大于10-5%时，对人体和动植物造成危害。某中学化学课外活动小组，想验证臭氧的氧化性强于氧气，通过资料收集和互联网查询最后筛选并设计实验原理和步骤：
（1）实验的反应原理：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 淀粉溶液遇单质碘变蓝色
（2）实验用品：臭氧消毒碗柜、 a 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
（3）实验步骤：
①取a溶液与碘化钾溶液混和；
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a溶液和碘化钾溶液的混和液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上（命名为玻璃甲和乙）；
③将玻璃片甲置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。另玻璃片乙置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。
④观察现象并进行记录：
时间（分钟）
0
15
30
45
60
90
120
观察到滤纸的颜色变化
玻璃甲上的滤纸
白色
白色
灰色
浅蓝色
蓝色
蓝色
浅蓝色
玻璃乙上的滤纸
白色
白色
白色
白色
灰色
灰色
浅蓝色
请根据如上实验的原理、步骤及你所学的知识回答下列问题：
（1）实验药品中的a溶液是 溶液。
（2）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是什么？
。
（3）写出在臭氧消毒柜中O2转化成O3的化学方程式 。
（4）从实验数据记录可以得出的结论是 （填序号）。
A、O3的氧化性比氧气强；
B、氧气也能氧化碘化钾中的碘离子；
C、空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的；
D、O3不仅氧化I—的速率比氧气快，而且有漂白作用。
四、（本题包括2小题，共25分。）
23．（13分）我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题：
（1）氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合价为 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素的化合价降低，因此次氯酸具有强 。
（2）实际生活中，常将漂白粉用于消毒，请写出工业上制取漂白粉的反应方程式：
（3）漂白粉在空气中长期露置会失效，原因是：（用方程式表示）
（4）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。如果要把某元素由化合态变成单质，则它 （填序号）。
被氧化 B. 被还原
C． 有可能被氧化，也有可能被还原 D. 由高价态变为零价
24．（12分）如右图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体倒入液体A中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大。
（1）若A中液体能使pH试纸显红色，则B可能是 ；
反应的化学方程式是 。
（2）若A中液体能使pH试纸显蓝色，则B可能是 ；
反应的化学方程式是 。
（3）若A中液体使pH试纸颜色无明显变化，则B可能是 ；
反应的化学方程式是 。
五、（本题包括1小题，共12分。）
25．在含镁离子、铝离子的无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示。 由此确定：
（1）原无色溶液除Mg2+、Al3+外还含有的阳离子是 。
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为 。
（3）已知所加的氢氧化钠溶液的质量分数为14％（密度为1.15g/cm3），若要配制500毫升该氢氧化钠溶液，需要多少克氢氧化钠？配得溶液的物质的量浓度是多少？
2006学年度第一学期“六校”联考 高一化学答案
一、二、选择题（1～10小题为单项选择，每题4分，共40分；11~20题每小题有一个或两个答案，当答案为两个选项时，漏选一个得2分，但只要错选一个，该小题得0分，每小题4分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
A
D
C
C
B
D
D
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
A
BC
C
B
AD
C
BD
B
B
C
三、（本题包括2小题，共33分）
21．（23分）
（1）①2Fe3+ + Cl2 ＝ 2Fe2+ + 2Cl－ （3分，合理就给分）
②Fe3+ + 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3 + 3NH4+ （3分）
③滴加KSCN溶液到待测液，若出现血红色就说明有2Fe3+ （3分）
（2）②③① （3分）
（3） 3Fe + 4H2O ＝ Fe3O4 + 4H2↑ （3分）
（4） 5.6 （2分） 2SO2 + O2 = 2SO3 (3分) SO3 + NH3·H2O （3分）
22．（10分）
（1） 淀粉 （2分）
（2） 温度会影响反应的速度，保持温度相同是为了减少误差 （2分）
（3） 3O2 = 2O3 （3分）
（4） A B D （3分，漏一个扣1分，错选得0分）
四、（本题包括2小题，共25分）
23．（13分）
（1）＋1 （2分） 氧化性 （2分）
（2） 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝ 2 CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 + 2H2O （3分）
（3） Ca(ClO)2 + H2O ＋CO2 = CaCO3 ＋ 2HCl + O2↑（3分）
（4） C （3分）
24．（12分）
（1） Zn Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ (前后各2分，共4分。合理就给分)
（2） Al 2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑（前后各2分，共4分）
（3） MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ (前后各2分，共4分)
五、（本题包括1小题，共12分）
25．（12分）
（1） H+ （3分）
（2） 1 ：2 （3分）
（3）解：设需要氢氧化钠的质量为X
X
＝ 14％ （2分）
500ml ×1.15g/cm3
X = 80.5g （1分）
设溶液的物质的量浓度为C(NaOH)
n(NaOH) m(NaOH) ÷M(NaOH)
C(NaOH) = =
V V
80.5g÷40g/mol
= = 4.02mol/L （3分）
0.5L
答：需要氢氧化钠80.5克，配得溶液的物质的量浓度为4.02摩尔/升。
