2006—2007学年度上学期辽宁省重点中学五校联合高一年级化学试题[上学期]

2006—2007学年度上学期辽宁省重点中学五校联合期末考试
高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量： H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137
一、选择题（每小题2分，共15题，共30分。每题只有一个选项符合题意）
1．进行化学实验必须注意安全和正确操作，下列说法不正确的是 （ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．制蒸馏水时，控制温度所用的温度计的水银球需要插入液面下
D．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
2．用于鉴别胶体和溶液的正确方法是 （ ）
A．丁达尔效应 B．通直流电后离子定向移动
C．用滤纸过滤分离 D．加电解质形成沉淀
3．下列物质的用途错误的是 （ ）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂 D．石英是制造水泥的原料
4．下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）
A．氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在四氯化碳中 D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
5．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是 （ ）
A．HCl ?? B．Cl2 C．NH3 D．NO
6．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（ ）
A．3:2 B．1:3 C．2:3 D．1:2
7．等质量的钠、铝、铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是
（ ）
A．钠>铝>铁 B．铝>钠>铁 C．铁>铝>钠 D．铝>铁>钠
8．实验室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操
作正确的是 （ ）
A．称取1.9 g NaOH，加入480mL水 B．称取1.9 g NaOH，配成500mL溶液
C．称取2.0 g NaOH，配成500mL溶液 D．称取2.0 g NaOH，加入500mL水
9．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是 （ ）
A．Na2CO3、 AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HCl
C．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D． AgNO3、K2CO3、HNO3
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
D．电离时能生成H+的化合物是酸
11．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 （ ）
①Cl2+H2O、 ②NO2+H2O、 ③Na+H2O、 ④ NH3+H2O、
A．① B．② C．③ D．④
12．下列物质含有相同分子数的是 （ ）
A．1molHCl气体和22.4L N2气体
B．44gCO2和6.02×1022 H2
C．在标准状况下16gO2和16gCH4
D．同温同压下，0.5mol NH3气体和14g CO气体
13．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）
A． B．
C． D．
14．将1mol NH3和2mol O2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是 （ ）
A． 二氧化氮与氧气 B．硝酸与水
C． 硝酸与一氧化氮 D． 一氧化氮与二氧化氮
15．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得
溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入
NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中
镁和铝的质量之比为（ ）
A．2∶3　　　 B．1∶1　　　
C．4∶3　　　 D．8∶9
二、选择题（ 每题2分，共10题，共20分。每题可能有1—2个选项符合题意，若是多选题选对一个且只选一个得1分，选错不得分 ）
16．下列叙述不正确的是 （ ）
A．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气
17．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Ba2+、NO3－、SO42－
C．K+、Fe3+、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－
18．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．金属钠与水反应：2Na + 2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
C．氯气与水反应: Cl2 + H2O = 2H++Cl－+ClO－
D．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2(+H2O
19．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是 （ ）
A．AgNO3 B．Cu(NO3)2 C．稀硫酸 D．FeCl3
20. 将过量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是 （ ）
A．硅酸钠 B．石灰水 C．氯化钙 D．次氯酸钙
21．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 （ ）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生 D．无变化
22．只用一种试剂就可把下列溶液鉴别开来的是 （ ）
A．NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 B．AlCl3、Ca(NO3)2、KNO3、NaCl
C．KNO3、Al2(SO4)3、HNO3、NaNO3 D． Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl
23．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．18g水中含有的电子数为1NA
B．在标准状况下aL NH3气体的分子数为aNA/22.4
C．0.1molNa2O2与水反应时,转移的电子数为0.2NA
D．0℃ 101kPa条件下,2.24LNO2气体与水反应生成0.1 NA NO3－离子
24．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应方程式为：
2KI + H2O + O3＝2KOH +I2+ O2 ，下列叙述正确的是 （ ）
A．O3在反应中被氧化成O2
B．该反应中的还原产物是KOH
C．1 mol O3在反应中得到 2 mol 电子
D．氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：1
25．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 （ ）
A．此溶液中Na2SO3已部分氧化?
B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4?
C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4?
D．不能确定此样品是否被氧化?
三、实验题（共14分）
26．（6分）如何设计实验证明维生素C较易失去电子。要求写出实验所用的试剂、现象、和结论。
试剂
现象
结论
27．（8分）某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。

（一）实验目的：研究铁与浓硫酸的反应
（二）实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液
（三）实验步骤
实验步骤
实验现象
①连接好装置，并检查装置的气密性
②将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸
未见明显现象
③点燃A，G处酒精灯
片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生
（四）问题探究
（1）步骤②未见明显现象的原因是 。
（2）步骤③观察到现象的原因是（请用化学方程式说明） ，一段时间后，E装置中溶液颜色是否有明显变化 （填“是”或“否”）。
（3）再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，请用化学方程式说明原因 ， 。
（4）为说明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生化学反应，可采用的方法是

。
四、填空题（共28分）
28．（1）（6分）由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广普性、具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。欧洲一些国家用下列反应的化学方程式：
2 NaClO3 ＋4 HCl＝2 ClO2↑＋Cl2↑＋2 NaCl＋2 H2O 来制取ClO2。回答：
①此反应中氧化剂是 ，还原产物是 ，
②标出此反应的电子转移的方向和数目。
③若有0.5mol NaClO3参加反应，生成的氧化产物是 mol。
（2）（6分）某无色溶液，只含有下列八种离子中的某几种: Mg2＋、Na＋、H＋、Ag＋、
Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。
试回答：
①若溶液跟Al反应后有AlO2－生成, 则原溶液一定含有大量的 离子, 还可能含有大量的 离子。
②若溶液跟Al反应后有Al3＋生成, 则原溶液中一定不含有大量
离子。
（3）（4分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，B的溶液中阴离子只有一种，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断化学式
A： B： C： D：
29．（12分）溶液X中含有三种常见金属离子, 用X溶液进行如下实验。
（1）根据白色沉淀甲可以判断X中一定含有 。
（2）溶液中第二种可以判断出的阳离子是 。
（3）写出反应的离子方程式:
Y→乙
Y→Z （分步写） , 。
（4）溶液X中可能含有哪种阴离子 。
（5） (填“能”或“不能”) 判断溶液中含有的第三种阳离子，原因是

。
五、计算题（共8分）
30．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。
（1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度.
（2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？
参考答案
一、选择题（每小题2分，共15题共30分，每题只有一个选项符合题意）
1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.C 10.C 11.C 12.D 13.D 14.B 15.D
二、选择题（ 每题2分、共10题共20分，每题可能有1——2个选项符合题意，若是多选题选对一个且只选一个得1分，选错不得分 ）
16.B 17.A 18.AD 19.D 20.A 21.BC 22.AD 23.B 24.BC 25.CD
三、实验题（共14分）
26．（每正确一项得2分，共6分）试剂：维生素C、FeCl3溶液
现象和结论：把一粒维生素C投入盛有FeCl3溶液的小试管中，棕黄色褪去，证明维生素C具有强还原性。（其他合理答案也可以）
27．（8分）⑴钝化 ⑵ 2Fe+ 6H2SO4==Fe2(SO4)3 +3SO2↑+6H2O（2分），否
⑶Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑, H2+CuO==Cu+ H2O
⑷将铁钉放在冷的浓硫酸中浸泡一段时间后,取出铁钉置于硫酸铜溶液中,观察铁钉表面是否有红色物质析出,若没有红色物质析出,则表明在不加热时,铁钉与浓硫酸发生化学反应,否则铁钉与浓硫酸不发生化学反应.(答案合理给分) （2分）
四、填空题（共28分）
28．（1）（6分，每小题2分）①NaClO3 ，ClO2 ② 略 ③ 0.25
28．（2）（6分，每空2分）①OH－、Na＋, Cl－、NO3－ ②HCO3－、OH－、NO3－、Ag＋
28．（3）（4分，每空1分）A：Na2CO3、 B：KOH、 C：NaHCO3 D：NaCl
29．（12分，方程式和原因各2分，其余各1分） ⑴Ag＋ ⑵Al3＋
⑶Fe3++ 3OH－= Fe (OH) 3↓ ⑷Al3＋+3OH－= Al (OH) 3↓，Al (OH) 3+OH－= AlO2－+2H2O
⑸不能，若是Fe3+会出现上述现象，若是Fe2+，加入盐酸后，Fe2+在有H+ 、NO3－时被氧化成Fe3+，同样会出现上述现象。
五、计算题（共8分）
30．3Cu + 8H+ + 2NO3－ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
0.03mol 0.08mol 0.02mol 0.03 mol
（1） n(NO3－)=0.05mol n(H+)=0.08mol n(Cu)=0.09mol H+不足
生成n(Cu2+)=0.03mol c(Cu2+)=0.3mol/L
（2） 3Cu + 8H+ + 2NO3－ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
0.09mol 0.24mol 0.06mol
c(HNO3)=0.6mol/L c(H2SO4)=0.9mol/L