06-07学年第一学段十校联考高一化学考试试题
H:1 O:16 C:12 Na:23 N:14 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56 Al:27 Mg:24
一、选择题：（本大题一共25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是：
A.胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液
2、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
3、下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.铁与氯化铁反应： Fe3+ + Fe = 2 Fe2+
B.钠和硫酸铜溶液反应： 2Na + Ｃu2+ = 2Na+ + Cu
C.氯气与水反应： Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
D.碳酸氢钠溶液和盐酸： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
4、右图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是：
A.浓硫酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.饱和食盐水
5、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满
①NH3 ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A ①>② B ①<② C ①=② D 不能确定
6、下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是
A 萃取 B 重结晶 C 沉降 D 渗析
7、下列实验中用错试剂的是
A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B 用酒精萃取碘水中的碘
C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
8、漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
9．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
10．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
12．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A． 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B． 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C． 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
13、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A A13+、HC O3-、C1- B Na+、NH4+、C1-
C Mg2+、C1-、Fe2+ D Mg2+、Ba2+、Br-
14．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
15．下列说法错误的是
A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构
B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程
D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2
16．下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：
A、稀硫酸与锌粒反应 B、二氧化硫与氧气反应
C、浓硫酸与铜反应 D、三氧化硫与水反应
17．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，
则R是
A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3
18． 要证明某溶液中不含Fe3+ 可能含有Fe2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入少量氯水；②加入少量KMnO4溶液；③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
19、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
20、用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
21、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A．Zn B．Fe C． Al D．Mg
22、某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶1，则微粒M可能为
A．Na+ B．Mg2+ C．Al3+ D．Ba2+
23．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅 B．变为红色 C．没有改变 D．变为黄色
24、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
25、下列材料的特性及用途说法不正确的是
A．氧化铝陶瓷具有两性,可用来制造人造牙齿
B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热,可用来制造柴油机
C．光导纤维导光能力很强,是非常好的通讯材料
D．人造刚玉硬度高,可用来制造刚玉球磨机
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
26．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B．K+、Cl-、SO42-、AlO2-
C．K+、OH-、SO32-、MnO4- D．Ca2+、H+、Cl-、NO3-
27．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体
28．根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
A、I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B、KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C、Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D、FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
29、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比
A、3:1 B、 1:3 C、 1:1 D、3:8
30、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
三、填空题（21分）
31、（3分）氨气极易溶于水，其水溶液显_________(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是_______________，其化学式是_________。
32.（共2分）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：___________________________
33、（3分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向及总数
□NaIO3 +□NaHSO3→□NaHSO4+□Na2SO4+□I2+□H2O
34、（7分）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是 ；
(2)取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是 ；
（3）分别向三支盛有有色布条的试管中加入少量盐酸、水和氯水，发现前两支试管中的布条没有褪色，说明盐酸和水不具有 性；而加氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有 ，它具有 性；
（4）写出氯气与水反应的离子方程式 。
35、（6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的化学方程式： 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。
四、实验与探究（15分）
36、（6分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
⑴实验一的过程中两烧杯中可以观察到的实验现象是：I： 烧白崩离析沉淀 ，II 。加热过程中试管中发生反应的化学方程式是：2NaHCO NaCO + CO ↑+ HO 。
⑵实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。由该实验可以得出许多结论，请写出你所得出的两个结论：
结论1： Na和CO作用可生成O ；
结论2： 该反应为放热反应(或其他合理答案) 。
37、（9分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如右图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体。装置E中开始时出现浅红棕色气体，其原因是 ； 用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是（用化学反应方程式表示） 。
（3）一段时间后，C中白色沉淀溶解，写出其化学反应方程式 。
（4+）装置D的作用是 。
五、计算题（共14分）
38、(6分)加热碳酸钠和碳酸氢钠95g,使其完全分解,得到标准状况下气体5.6升,则混合物中碳酸钠的质量分数为________________.剩余固体物质质量为___________g.
39、（8分）用氢氧化钙和氯化铵各10.7g，在标准状况下可以制得多少升的氨气？如果把这些氨配成500mL的氨水，这种溶液的物质的量浓度是多少？
06-07学年第一学段十校联考高一化学考试试题答案：
1
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3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
C
C
D
B
A
A
A
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B
C
B
C
D
C
D
C
C
C
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27
28
29
30
C
B
D
D
A
A
CD
B
B
BC
31、酸性，有白烟生成，NH4Cl
32、IO3+I+ H＋=I2+H2O
33、253211（S→I 10e）
34. Cl2；Cl；氧化性；HClO；氧化性；Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
35、(1) Al2O3； Al2(SO4)3 ＋ 6NH3·H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓＋ 3(NH4)2SO4
(2) Fe2O3； Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
36、⑴ 烧杯Ⅱ中产生白色沉淀，烧杯Ⅰ中无明显现象 ； 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O。
⑵ 结论1： Na2O2和CO2作用可生成O2 ；
结论2： 该反应为放热反应(或其他合理答案) 。
37、(1) 产生二氧化碳，排去装置中的空气 （2）二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与氧气反应生成红棕色的NO2 ； 2NO+O2=2NO2。 （3） NO2+H2O=HNO3+NO ；HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O
38、55.8% , 79.5g
39、4.48L 0.25mol/L
高一化学 第Ⅱ卷
题号
三
四
五
总分
得分
三 、填空题（共22分）：
号
考
名
姓
班
四、实验题（本题共14分）：
校
五、计算题（本题共14分）：
