人教版高中化学选修四 第二章第三节 化学平衡 课件66张PPT
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修四 第二章第三节 化学平衡 课件66张PPT |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 388.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-12-02 18:48:23 | ||
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文档简介
课件66张PPT。第三节 化学平衡
一、化学平衡状态
（第1课时） 20℃时,蔗糖的溶解度是203.9g,其含义是_____时_____水中最多能溶解__ ___蔗糖;或表示:_____时,______水中溶解_____蔗糖,溶液达__________. 20 ℃100g203.9g20 ℃100g203.9g饱和 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？固体
溶质溶液中
的溶质溶解结晶即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，
溶解平衡状态是一种动态平衡一、可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进
行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫
做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物正反应速率逆反应速率相等 反应仍在进行，但因v正=v逆，四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2二、化学平衡状态化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变1、化学平衡状态的定义2、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(2)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不 变，各组分的含量一定。(1)逆：可逆反应；(6)同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。即等效平衡,稍后讨论如何判断可逆反应达到平衡状态？3、可逆反应达到化学平衡状态的标志(2)间接标志：
①各成分的百分组成不随时间改变而改变
②各物质的物质的量不随时间改变而改变
③反应混合物的颜色不随时间改变而改变
④气体压强不随时间改变而改变
⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时 间改变而改变 对于不同类型的可逆反应，某
一物理量不变是否可作为平衡已到达
的标志，取决于该物理量在平衡到达
前（反应过程中）是否发生变化。若
是则可；否则，不行。注意!如：
（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应:
（2SO2+O2 2SO3）
来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：
H2（g）+I2(g) 2HI（g）
不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。【例１】 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC重要题型：【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ）
反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化B【例3】下列说法可以证明反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)已达平衡状态的是( )ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当
下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)
已达平衡状态的是 ( )
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量B C课堂 练 习（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ）（3）混合气体的密度不变 （ ）（4）混合气体的压强不变 （ ）（5）单位时间内消耗2molNO2的同时
生成1molO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）(1)容器内N2、H2、NH3三者共存 (2)容器内N2、H2、NH3三者浓度相等(3) 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为
1:3:2(4)混合物质量不随时间的变化而变化(5)容器内压强不随时间的变化而变化(6)容器内密度不再发生变化(7)容器内的平均摩尔质量不再发生变化2.能够说明 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：B【复习巩固】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A的分解速率是C的分解速率的一半
④A、B、C的质量分数不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧ 影响化学平衡的条件
第三节 化学平衡（第2课时）【复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：
逆
等
动
定
变——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）
——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
——条件改变，平衡发生改变定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？ 影响化学平衡状态的因素：实验2-5 滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+1、浓度对化学平衡的影响（P27）溶液橙色加深溶液黄色加深实验探究(P27实验2－6)
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色)A.加少量FeCl3，红色加深；B.加少量KSCN，红色加深；(无色)(黄色)(无色)C.加少量KCl固体呢？注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。Fe3+ + 3OH- ? Fe(OH)3↓思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅浓度对化学平衡的影响结论：
在其他条件不变时，
增大反应物或减小生成物的浓度
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度
化学平衡向逆反应方向移动平衡向右移动平衡向左移动原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响t2V”正 = V”逆V’逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 V（molL-1S-1）0 平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反应方向移动；速率-时间关系图注意：
⑴改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应，而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。
⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。
⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。
⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，
OH-浓度 ，NH4+浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，
此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出课堂练习2、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。3、已知氯水中存在如下平衡：
Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。材料分析：结论: 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。2、压强对化学平衡的影响：1体积3体积2体积二、压强对化学平衡的影响： NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数 不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大
逆反应速率增大→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。先决条件：结论： 反应体系中有气体参加且反应
前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：平衡向气体分子数目减少的方向
体积增大：平衡向气体分子数目增多的方向说明: V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V’逆V‘正增大压强速率-时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g)思考：对于反应
H2O+CO H2+CO2
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V’正= V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，
V’正= V’逆，平衡不移动。t2 增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.2、压强对化学平衡的影响[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；
③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。2、压强对化学平衡的影响判断压强引起平衡移动的思路：
压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？
若体积变化则浓度发生改变
浓度改变则引起速率的变化
速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动
若V正 = V逆时，则平衡不移动增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析t1t2t3t2大的大增、小的小增；大的大减、小的小减t12NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论1]①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ；
②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动思考与交流2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)思考与交流P2 ＞ P3 ＞ P1P1 ＞ P3 ＞ P2[讨论2] 试比较以下三种状态下的压强关系：
①改变压强前混合气体压强P1；
②改变压强后瞬时气体压强P2；
③改变压强达新平衡后混合气体压强P3。
加压： ；
减压： 。正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？课堂练习5、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来
的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）A、m + n > p B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 B 课堂练习不移动逆向移动3、温度对化学平衡的影响(P30)实验探究(实验2－7)
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① ； ② 。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ； ② 。
NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动[分析]
A：混和物受热，速率均增大，但V(吸)> V(放) ，
故平衡向吸热反应方向移动；
B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸)< V(放) ，
故平衡向放热反应方向移动；2NO2 N2O4△H=-56.9kJ/molt2V”正 = V”逆V’逆V‘正升高温度速率 |
时间关系图温度对化学平衡的影响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利(红棕色)(无色)思考与交流[讨论] 试比较以下三种状态下的温度关系：
①改变温度前混合气体温度T1；
②改变温度后瞬时气体温度T2；
③改变温度达新平衡后混合气体温度T3。
升温： ；
降温： 。T2 ＞ T3 ＞ T1T1 ＞ T3 ＞ T2练习在高温下，反应
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度( B C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)4、催化剂对化学平衡的影响:催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固) V正V逆0t1t2V正′= V逆′t3正催化剂对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正′= V逆′t3负催化剂对化学平衡的影响练习对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂( C )向正反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向减弱这种改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规
律改变一个条件[总结]改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。 化学平衡移动：化学平衡状态1
V正 =V逆
各物质组成一定 化学平衡状态2
V正’ =V逆’
各物质组分含
量达新值 平衡被破坏
V正≠V逆
各物质组分变化新的平衡状态与旧的平衡状态不同在于:
1] V和V′数值不同,可能大也可能小。
2]平衡混合物中各物质含量一定发生变化 可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。 平衡移动的本质： 化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正≠ V逆平衡移动原理（勒沙特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。(1)适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。(2)适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。勒夏特列原理(平衡移动原理)7、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ）A、加入一种反应物 B、增加体系的压强
C、升高温度 D、使用催化剂C 课堂练习CDDEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动 课堂练习10、下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 课堂练习⑥1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )DEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动 【综合练习】2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )
A.? 提高反应物的平衡转化率
B.? 以同样程度改变正逆反应的速率
C.? 增大正反应速率，降低逆反应速率
D.? 改变平衡混合物的组成B
一、化学平衡状态
（第1课时） 20℃时,蔗糖的溶解度是203.9g,其含义是_____时_____水中最多能溶解__ ___蔗糖;或表示:_____时,______水中溶解_____蔗糖,溶液达__________. 20 ℃100g203.9g20 ℃100g203.9g饱和 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？固体
溶质溶液中
的溶质溶解结晶即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，
溶解平衡状态是一种动态平衡一、可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进
行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫
做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物正反应速率逆反应速率相等 反应仍在进行，但因v正=v逆，四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2二、化学平衡状态化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变1、化学平衡状态的定义2、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(2)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不 变，各组分的含量一定。(1)逆：可逆反应；(6)同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。即等效平衡,稍后讨论如何判断可逆反应达到平衡状态？3、可逆反应达到化学平衡状态的标志(2)间接标志：
①各成分的百分组成不随时间改变而改变
②各物质的物质的量不随时间改变而改变
③反应混合物的颜色不随时间改变而改变
④气体压强不随时间改变而改变
⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时 间改变而改变 对于不同类型的可逆反应，某
一物理量不变是否可作为平衡已到达
的标志，取决于该物理量在平衡到达
前（反应过程中）是否发生变化。若
是则可；否则，不行。注意!如：
（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应:
（2SO2+O2 2SO3）
来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：
H2（g）+I2(g) 2HI（g）
不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。【例１】 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC重要题型：【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ）
反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化B【例3】下列说法可以证明反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)已达平衡状态的是( )ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当
下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)
已达平衡状态的是 ( )
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量B C课堂 练 习（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ）（3）混合气体的密度不变 （ ）（4）混合气体的压强不变 （ ）（5）单位时间内消耗2molNO2的同时
生成1molO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）(1)容器内N2、H2、NH3三者共存 (2)容器内N2、H2、NH3三者浓度相等(3) 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为
1:3:2(4)混合物质量不随时间的变化而变化(5)容器内压强不随时间的变化而变化(6)容器内密度不再发生变化(7)容器内的平均摩尔质量不再发生变化2.能够说明 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：B【复习巩固】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A的分解速率是C的分解速率的一半
④A、B、C的质量分数不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧ 影响化学平衡的条件
第三节 化学平衡（第2课时）【复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：
逆
等
动
定
变——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）
——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
——条件改变，平衡发生改变定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？ 影响化学平衡状态的因素：实验2-5 滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+1、浓度对化学平衡的影响（P27）溶液橙色加深溶液黄色加深实验探究(P27实验2－6)
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色)A.加少量FeCl3，红色加深；B.加少量KSCN，红色加深；(无色)(黄色)(无色)C.加少量KCl固体呢？注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。Fe3+ + 3OH- ? Fe(OH)3↓思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅浓度对化学平衡的影响结论：
在其他条件不变时，
增大反应物或减小生成物的浓度
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度
化学平衡向逆反应方向移动平衡向右移动平衡向左移动原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响t2V”正 = V”逆V’逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 V（molL-1S-1）0 平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反应方向移动；速率-时间关系图注意：
⑴改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应，而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。
⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。
⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。
⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，
OH-浓度 ，NH4+浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，
此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出课堂练习2、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。3、已知氯水中存在如下平衡：
Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。材料分析：结论: 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。2、压强对化学平衡的影响：1体积3体积2体积二、压强对化学平衡的影响： NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数 不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大
逆反应速率增大→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。先决条件：结论： 反应体系中有气体参加且反应
前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：平衡向气体分子数目减少的方向
体积增大：平衡向气体分子数目增多的方向说明: V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V’逆V‘正增大压强速率-时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g)思考：对于反应
H2O+CO H2+CO2
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V’正= V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，
V’正= V’逆，平衡不移动。t2 增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.2、压强对化学平衡的影响[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；
③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。2、压强对化学平衡的影响判断压强引起平衡移动的思路：
压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？
若体积变化则浓度发生改变
浓度改变则引起速率的变化
速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动
若V正 = V逆时，则平衡不移动增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析t1t2t3t2大的大增、小的小增；大的大减、小的小减t12NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论1]①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ；
②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动思考与交流2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)思考与交流P2 ＞ P3 ＞ P1P1 ＞ P3 ＞ P2[讨论2] 试比较以下三种状态下的压强关系：
①改变压强前混合气体压强P1；
②改变压强后瞬时气体压强P2；
③改变压强达新平衡后混合气体压强P3。
加压： ；
减压： 。正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？课堂练习5、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来
的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）A、m + n > p B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 B 课堂练习不移动逆向移动3、温度对化学平衡的影响(P30)实验探究(实验2－7)
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① ； ② 。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ； ② 。
NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动[分析]
A：混和物受热，速率均增大，但V(吸)> V(放) ，
故平衡向吸热反应方向移动；
B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸)< V(放) ，
故平衡向放热反应方向移动；2NO2 N2O4△H=-56.9kJ/molt2V”正 = V”逆V’逆V‘正升高温度速率 |
时间关系图温度对化学平衡的影响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利(红棕色)(无色)思考与交流[讨论] 试比较以下三种状态下的温度关系：
①改变温度前混合气体温度T1；
②改变温度后瞬时气体温度T2；
③改变温度达新平衡后混合气体温度T3。
升温： ；
降温： 。T2 ＞ T3 ＞ T1T1 ＞ T3 ＞ T2练习在高温下，反应
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度( B C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)4、催化剂对化学平衡的影响:催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固) V正V逆0t1t2V正′= V逆′t3正催化剂对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正′= V逆′t3负催化剂对化学平衡的影响练习对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂( C )向正反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向减弱这种改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规
律改变一个条件[总结]改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。 化学平衡移动：化学平衡状态1
V正 =V逆
各物质组成一定 化学平衡状态2
V正’ =V逆’
各物质组分含
量达新值 平衡被破坏
V正≠V逆
各物质组分变化新的平衡状态与旧的平衡状态不同在于:
1] V和V′数值不同,可能大也可能小。
2]平衡混合物中各物质含量一定发生变化 可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。 平衡移动的本质： 化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正≠ V逆平衡移动原理（勒沙特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。(1)适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。(2)适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。勒夏特列原理(平衡移动原理)7、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ）A、加入一种反应物 B、增加体系的压强
C、升高温度 D、使用催化剂C 课堂练习CDDEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动 课堂练习10、下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 课堂练习⑥1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )DEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动 【综合练习】2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )
A.? 提高反应物的平衡转化率
B.? 以同样程度改变正逆反应的速率
C.? 增大正反应速率，降低逆反应速率
D.? 改变平衡混合物的组成B