人教版高中化学选修四第二章第三节 化学平衡状态 课件

课件17张PPT。 化学平衡状态人教版高中化学选修四第二章第三节25 ℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗糖吗？固体溶解固体析出可逆过程：相同条件下，同一体系中同时存在的两个相反的过程。25 ℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗糖吗？固体溶解固体析出溶解、析出速率相同溶解平衡状态：在饱和溶液中，溶质溶解、析出速率相同时的状态。N2 + 3H2 ? 2NH32SO2 + O2 ? 2SO3 Cl2 + H2O ? HCl + HClOCO2 + H2O ? H2CO3 SO2 + H2O ? H2SO3 NH3 + H2O ? NH3· H2O 可逆反应：相同条件下，同一体系中正向反应（反应物→生成物）和逆向反应（反应物←生成物）能同时进行的反应。不可逆反应中，随着反应的进行，反应物不断转化为生成物，反应物浓度________，反应速率_________，最终反应物浓度_________________，反应速率_________。不断减小不断减小至少有一种物质为零变为零回顾： 在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反应开始后：2、正反应速率、逆反应速率会怎么变化？为什么？思考并讨论：1、反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？3、最终正、逆反应速率会有什么关系？4、最终反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量和浓度可以保持恒定。这时的状态称之为化学平衡状态。在1L固定容积的恒温密闭容器中，能发生反应N2 + 3H2 ? 2NH3 。开始时，只充入 N2 和H2 ，用v-t图像表示反应过程中v正 、v逆 的变化情况。实例分析：化学平衡状态有何特征？逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态；等： v正 = v逆；动：动态平衡，v正 = v逆 ≠ 0；定：各物质的各种量恒定不变；变：如果改变了影响平衡的条件，平衡就会 破坏，再建立一个新的平衡。在体积固定的密闭容器中，对于N2(g)＋3H2(g) ? 2NH3(g) ΔH<0的反应，达到平衡的标志是________。
A．生成NH3的速率与NH3的分解速率相等
B．断开一个N≡N键的同时有6个N－H键生成
C．N2、H2、NH3百分含量不再变化
D．总压强不变E．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
F．N2、H2、NH3的浓度相等
G．N2、H2不再起反应
H．v(N2)＝v(H2)
I．混合气体密度不变
J．混合气平均相对分子质量不变
K．反应放出的热量等于反应吸收的热量本节小结谢谢