人教版高中化学必修二 1.3 化学键60张PPT
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二 1.3 化学键60张PPT |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 733.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-12-03 09:59:34 | ||
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文档简介
课件60张PPT。 第三节 化学键离 子 键钠在氯气中燃烧现象：
剧烈燃烧，
黄色火焰，
大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定动脑筋想想 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。
阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。把静电吸引和静电排斥统称为静电作用阴阳离子能无限靠近吗？思考 Na+和Cl-之间的阴阳离子静电相互吸引
阴阳离子间电子与电子（负电）
原子核与原子核间（正电） 相互排斥
不能
当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥
作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
离 子 键定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静
电作用做叫离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。成键粒子：
成键性质：
阴、阳离子静电作用（包括静电引力和斥力）思考 哪些物质能形成离子键？如何判断一个物质是离子化合物？ 通常，活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。
主要有三类：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 注意：
不是，铵盐中只有非金属元素，但铵
盐是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。简单记忆：通常，活泼金属阳离子或者铵根离子和非金属阴离子形成的化合物（盐），是离子化合物。 不是！特殊: AlCl3 、Pb（CH3COO）2中不存在离子键，不是离子化合物。
注意：结 论1、不是所有含有金属元素的化合物都是离子化合物。
2、离子化合物可以不含有金属元素。 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
H ·Na · ·Mg · 1、 原子的电子式： 2、简单 离子的电子式：分为阴阳两种离子H+Na+Mg2+金属阳离子的电子式——离子符号。 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。对称美二、用电子式表示离子化合物的形成 写出下列粒子的电子式：
硫原子 溴离子 钾离子 铝离子K+
对称美请画出第三周期元素的电子式！Al3+
写出CaO、MgCl2的电子式。Ca2+CaO：MgCl2：Mg2+物质的电子式氯化钠溴化钙Na+Ca2+离子化合物的电子式：1、ＡＢ型
２、Ａ２Ｂ型
３、ＡＢ２型硫化钾对称美
（少的放中间）2、用电子式表示离子化合物的形成过程例：硫化钾 溴化镁注意：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接（ → 表形成过程、=表生成过程）。用箭头表示电子的转移。[ 练习]· Mg ·＋→Mg2+2Na·＋→Na+Na+1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程 → ·Ca ·＋＋2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2
型离子化合物的是( )
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17DD3.下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
4.下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D放热反应 P22页思考与交流 H2+Cl2=2HCl
分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键。思考：H2和Cl2如何反应生成HCl？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子二位！我有一个好办法．你们每人各拿出一个电子共用，通过分享而稳定存在．怎么样？调解员愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？证婚人H2+Cl2===2HCl点燃学学氢原子和氯原子，要在这个社会上更好地生存，就要懂得去分享，才能得到更多！共 价 键定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键微粒：原子注
意相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素成键结果：单质或者化合物 非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。大家练习一下这些物质电子式的书写
HCl H2S NH3
CCl4 F2 O2 共价化合物的形成过程(或单质)注意事项：①不需用箭头表示电子的偏移；
②共价键可形成单质，也可形成共价化合物；
?箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以HClH2OF2+→+→ 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2 H ·＋→ 硫化氢2 H ·＋→3 H ·＋→＋2→成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性——非极性共价键H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）成键原子不同，原子对电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷——极性共价键（1）氯气 练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式（2）溴化氢 （5）过氧化氢（4）甲烷（3）氮气Cl Cl：：：：：：： …N N ·· … ·· Cl－Cl H－Br N≡N H－C －HHH－－ H－O－O－H （单键） （叁键） H Br ﹕﹕ ﹕﹕ H C H H H ﹕ ﹕﹕﹕ H O O H ﹕ ﹕﹕﹕﹕ ﹕ ﹕判断出物质中所含共价键的类型2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ） O＝C＝O O－C－OA.B.C.D.A C碳氧双键O C O﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕﹕﹕﹕O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ）A DA.B.C.D. ﹕ ﹕ ﹕﹕H Cl O﹕ ﹕﹕ ﹕ ﹕ ﹕﹕H O Cl﹕ ﹕﹕ H－O－Cl﹕ ﹕H+ [ Cl O ]-﹕﹕ ﹕ ﹕ ﹕（9）用电子式表示共价化合物的形成过程 2. HCl3. H2O1. H25. NH34. CO2注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”结构式共价键的种类只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。常见共价化合物包括：
①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)；
②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；
③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．注意：
含有共价键的(化合物)不一定是共价化合物。
（可以是单质，也可以是离子化合物）
含有离子键的化合物一定是离子化合物一起来画出它们的电子式NaOH
Na2O2
NH4Cl 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2-共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子微 粒
间的作用成键元素范围成键原因共用电子对阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳化学键——使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。 一般化学物质主要是由离子键或共价键结合而成。
化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移和共用来实现。分类四.化学反应过程中化学键的变化①旧化学键断裂②新化学键生成本质以H2和Cl2反应生成HCl为例注意: 化学键的存在（1）稀有气体单质（单原子分子）中不存在化学键(不是所有物质都存在化学键）
（2）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键
（3）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
如：Na2O2、NaOH、NH4Cl等含有原子团的离子化合物
H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl反应物化学反应本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。化学反应的过程：分解重新组合旧键断裂新键生成注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子离子生成物分子间作用力和氢键*1.分子间作用力*（1）定义：分子间作用力 << 化学键，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质
而化学键主要影响物质的化学性质。由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 科学视野把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）（2）强弱：（3）存在：（4）影响因素：（5）对熔、沸点的影响：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 Cl2＜Br2 ＜I2分子间作用力越大，物质熔沸点越高
如 ：Cl2＜Br2 ＜I2卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系结论：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 但是部分氢化物的熔沸点的递变却有所不同，为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？思考：一些氢化物的沸点2.氢键*（1）概念：分子间作用力 < 氢键 < 化学键弱
氢键是一种较强的分子间作用力N、O、F 的氢化物分子间在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键（2）强弱：（3）存在：（4）作用：①分子间氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。②氢键对物质溶解性有影响（氢键的存在会增大溶解度）如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等极易溶于水。如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？无液态水！无江河、湖泊、海洋！ 列表比较分子间作用力、化学键、氢键
（主要比较作用的微粒、作用力的大小、影响）（2）错，如 NH4Cl 等铵盐 （1）错，如：NaOH 、H2、Na2SO4 （3）错，如：He、Ne等稀有气体练习1.判断正误：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是
共价化合物
（3）在气态单质分子里一定有共价键4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）
A. 食盐 B. 纯碱
C. 干冰 D. 冰CD注意：离子化合物熔化或者溶于水时，破坏离子键。
共价化合物熔化时，不破坏共价键。
溶于水时，有部分物质的共价键被破坏。2.下列物质中，
（1）含离子键的物质是（??? ）
（2）含非极性共价键的物质是（??? ）
（3）含极性共价键的物质是（ ）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4
I、 Br2 J、 PH3 A、FB、E、G、H、JC、D、I3.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水D课堂练习( A ) 课后习题
剧烈燃烧，
黄色火焰，
大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定动脑筋想想 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。
阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。把静电吸引和静电排斥统称为静电作用阴阳离子能无限靠近吗？思考 Na+和Cl-之间的阴阳离子静电相互吸引
阴阳离子间电子与电子（负电）
原子核与原子核间（正电） 相互排斥
不能
当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥
作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
离 子 键定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静
电作用做叫离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。成键粒子：
成键性质：
阴、阳离子静电作用（包括静电引力和斥力）思考 哪些物质能形成离子键？如何判断一个物质是离子化合物？ 通常，活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。
主要有三类：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 注意：
不是，铵盐中只有非金属元素，但铵
盐是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。简单记忆：通常，活泼金属阳离子或者铵根离子和非金属阴离子形成的化合物（盐），是离子化合物。 不是！特殊: AlCl3 、Pb（CH3COO）2中不存在离子键，不是离子化合物。
注意：结 论1、不是所有含有金属元素的化合物都是离子化合物。
2、离子化合物可以不含有金属元素。 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
H ·Na · ·Mg · 1、 原子的电子式： 2、简单 离子的电子式：分为阴阳两种离子H+Na+Mg2+金属阳离子的电子式——离子符号。 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。对称美二、用电子式表示离子化合物的形成 写出下列粒子的电子式：
硫原子 溴离子 钾离子 铝离子K+
对称美请画出第三周期元素的电子式！Al3+
写出CaO、MgCl2的电子式。Ca2+CaO：MgCl2：Mg2+物质的电子式氯化钠溴化钙Na+Ca2+离子化合物的电子式：1、ＡＢ型
２、Ａ２Ｂ型
３、ＡＢ２型硫化钾对称美
（少的放中间）2、用电子式表示离子化合物的形成过程例：硫化钾 溴化镁注意：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接（ → 表形成过程、=表生成过程）。用箭头表示电子的转移。[ 练习]· Mg ·＋→Mg2+2Na·＋→Na+Na+1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程 → ·Ca ·＋＋2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2
型离子化合物的是( )
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17DD3.下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
4.下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D放热反应 P22页思考与交流 H2+Cl2=2HCl
分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键。思考：H2和Cl2如何反应生成HCl？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子二位！我有一个好办法．你们每人各拿出一个电子共用，通过分享而稳定存在．怎么样？调解员愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？证婚人H2+Cl2===2HCl点燃学学氢原子和氯原子，要在这个社会上更好地生存，就要懂得去分享，才能得到更多！共 价 键定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键微粒：原子注
意相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素成键结果：单质或者化合物 非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。大家练习一下这些物质电子式的书写
HCl H2S NH3
CCl4 F2 O2 共价化合物的形成过程(或单质)注意事项：①不需用箭头表示电子的偏移；
②共价键可形成单质，也可形成共价化合物；
?箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以HClH2OF2+→+→ 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2 H ·＋→ 硫化氢2 H ·＋→3 H ·＋→＋2→成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性——非极性共价键H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）成键原子不同，原子对电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷——极性共价键（1）氯气 练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式（2）溴化氢 （5）过氧化氢（4）甲烷（3）氮气Cl Cl：：：：：：： …N N ·· … ·· Cl－Cl H－Br N≡N H－C －HHH－－ H－O－O－H （单键） （叁键） H Br ﹕﹕ ﹕﹕ H C H H H ﹕ ﹕﹕﹕ H O O H ﹕ ﹕﹕﹕﹕ ﹕ ﹕判断出物质中所含共价键的类型2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ） O＝C＝O O－C－OA.B.C.D.A C碳氧双键O C O﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕﹕﹕﹕O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ）A DA.B.C.D. ﹕ ﹕ ﹕﹕H Cl O﹕ ﹕﹕ ﹕ ﹕ ﹕﹕H O Cl﹕ ﹕﹕ H－O－Cl﹕ ﹕H+ [ Cl O ]-﹕﹕ ﹕ ﹕ ﹕（9）用电子式表示共价化合物的形成过程 2. HCl3. H2O1. H25. NH34. CO2注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”结构式共价键的种类只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。常见共价化合物包括：
①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)；
②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；
③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．注意：
含有共价键的(化合物)不一定是共价化合物。
（可以是单质，也可以是离子化合物）
含有离子键的化合物一定是离子化合物一起来画出它们的电子式NaOH
Na2O2
NH4Cl 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2-共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子微 粒
间的作用成键元素范围成键原因共用电子对阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳化学键——使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。 一般化学物质主要是由离子键或共价键结合而成。
化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移和共用来实现。分类四.化学反应过程中化学键的变化①旧化学键断裂②新化学键生成本质以H2和Cl2反应生成HCl为例注意: 化学键的存在（1）稀有气体单质（单原子分子）中不存在化学键(不是所有物质都存在化学键）
（2）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键
（3）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
如：Na2O2、NaOH、NH4Cl等含有原子团的离子化合物
H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl反应物化学反应本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。化学反应的过程：分解重新组合旧键断裂新键生成注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子离子生成物分子间作用力和氢键*1.分子间作用力*（1）定义：分子间作用力 << 化学键，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质
而化学键主要影响物质的化学性质。由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 科学视野把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）（2）强弱：（3）存在：（4）影响因素：（5）对熔、沸点的影响：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 Cl2＜Br2 ＜I2分子间作用力越大，物质熔沸点越高
如 ：Cl2＜Br2 ＜I2卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系结论：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 但是部分氢化物的熔沸点的递变却有所不同，为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？思考：一些氢化物的沸点2.氢键*（1）概念：分子间作用力 < 氢键 < 化学键弱
氢键是一种较强的分子间作用力N、O、F 的氢化物分子间在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键（2）强弱：（3）存在：（4）作用：①分子间氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。②氢键对物质溶解性有影响（氢键的存在会增大溶解度）如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等极易溶于水。如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？无液态水！无江河、湖泊、海洋！ 列表比较分子间作用力、化学键、氢键
（主要比较作用的微粒、作用力的大小、影响）（2）错，如 NH4Cl 等铵盐 （1）错，如：NaOH 、H2、Na2SO4 （3）错，如：He、Ne等稀有气体练习1.判断正误：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是
共价化合物
（3）在气态单质分子里一定有共价键4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）
A. 食盐 B. 纯碱
C. 干冰 D. 冰CD注意：离子化合物熔化或者溶于水时，破坏离子键。
共价化合物熔化时，不破坏共价键。
溶于水时，有部分物质的共价键被破坏。2.下列物质中，
（1）含离子键的物质是（??? ）
（2）含非极性共价键的物质是（??? ）
（3）含极性共价键的物质是（ ）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4
I、 Br2 J、 PH3 A、FB、E、G、H、JC、D、I3.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水D课堂练习( A ) 课后习题