沪科版高中化学一年级第一学期《探索原子构建物质的奥秘》测试题（解析版）

第一学期《探索原子构建物质的奥秘》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中，属于离子化合物的是 （ ）
A．HNO3 B．H2O2 C．C2H4 D．NH4Cl
2．下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）
A． 氢键是一种特殊的共价键 B． 离子化合物中可能含有共价键
C． I2的挥发破坏了共价键 D． 非极性键只能存在双原子单质中
3．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　）
A． H2O、CO2 B． MgF2、H2O
C． KOH、NH4Cl D． NaCl、KCl
4．从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是（ ）。
A．氟气 B．氮气 C．氯气 D．氧气
5．下列说法正确的是（　　）
A． NaOH溶于水共价键被破坏 B． 稀有气体的原子间存在共价键
C． 二氧化碳分子的结构式：O═C═O D． MgF2、H2O2含有的化学键类型相同
6．下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（ ）
A． 1和16 B． 6和8 C． 9和11 D． 1和17
7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是
A． CaCl2 B． Na2O2 C． K2O D． C2H5OH
8．下列说法正确的是（ ）
A． 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定
B． H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
C． I2加热升华过程中只需克服分子间作用力
D． SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力
9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
C．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
10．下列物质中，只含有共价键的是（ ）
A． MgCl2 B． NaOH C． SO2 D． NH4Cl
11．下列说法正确的是（ ）
A． 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
B． 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
C． 电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D． 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键
12．原子间以共价单健相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（ ）

A． VIA B． IVA C． IIIA D． VA
13．下列说法正确的是（　　）
A． 非金属单质中一定存在共价键
B． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C． 含共价键的化合物不一定是共价化合物
D． 溶于水能导电的化合物就是离子化合物
14．下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（ ）。

X
W Y R
Z


A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B．X、Z元素都能够形成双原子分子
C．键能W—H>Y—H，键的极性Y—H>W—H
D．键长X—H15．下列物质中，有非极性共价键的化合物的是 （ ）
A． 单质碘 B． 溴化钾 C． 水 D． 过氧化钠


二、填空题
16．(1)用电子式表示共价分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。
(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。
H2：_______________________________；
N2：________________________________；
H2O：_______________________________。
17．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________。
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是________（填字母）。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知NF3与
NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________________________________________________________。
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”），请解释原因_________________________________________________________________。
18．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
E是第七列元素
F是第29号元素

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（2）E2+的基态核外电子排布式为 。
（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。(用化学式表示)
（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。


19．已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基态原子的外围电子排布式为________。
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。
（3）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的沸点的主要原因是________________________________________________________________。
（4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于________（填晶体类型）。
（5）SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________个Si原子，________个O原子。














三、实验题
21．硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。
（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。
（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。
（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。
（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。[已知25℃时，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]
（5）工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。
①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。
②反应的化学方程式为__________。
③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。
22．Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。
(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是??????????????????????????????????????? ；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是????????????????????????????????????? 。
(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是??????????????????????????????? (用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是???? ??????????????????????。
Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180 0C时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为1900C；
(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？??????????? ；理由是?????????????????????????????????????????????????????????????? 。
(4) 请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。?????? ?????????????????????????????????????????????。

四、推断题
23．下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-1分别表示周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界____。
（2）表中所列元素，不属于短周期元素有____，不属于主族元素的有___（填相应的元素符号）
（3）指出下列元素在周期表中的位置：
①b元素位于第___周期___族；
②g元素位于第___周期___族；
③i元素位于第___周期___族；
（4）①写出b与c的化合物（温室气体）电子式：___________；
②用电子式表示k与h化合物形成过程：__________。
24．已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试完成下列问题：
(1)写出5种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。
(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质__________________；B与E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D与E形成的化合物
_________________。
(3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_____________，写出A2B2与水反应的离子方程式：_____________。
试卷第4页，总8页

参考答案
1．D
【解析】
试题分析：NH4Cl是铵盐，属于离子化合物；而HNO3、H2O2、C2H4均属于共价化合物。
考点：考查物质的分类。
2．B
【解析】A. 氢键不是化学键，A错误；B. 离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B正确；C. I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C错误；D. 非极性键不一定只能存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D错误。答案选B。
3．B
【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的组成特点分析。
详解：A. H2O、CO2中均含有极性键，A不符合；
B. MgF2中含有离子键，H2O中含有共价键，B符合；
C. KOH、NH4Cl中均含有离子键和极性键，C不符合；
D. NaCl、KCl中均含有离子键，D不符合。答案选B。
4．B
【解析】每个氮气分子中含有一个叁键，键能很大。键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。
5．C
【解析】A. NaOH溶于水离子键被破坏，A错误；B. 稀有气体分子中不存在化学键，B错误；C. 二氧化碳分子的结构式：O＝C＝O，C正确；D. MgF2中含有离子键，H2O2中含有共价键，化学键类型不相同，D错误，答案选C。
6．C
【解析】分析：首先根据原子序数判断出元素，然后依据元素的性质判断形成的化学键类型。
详解：A. 1和16分别是H和S，形成的H2S中含有共价键，A错误；
B. 6和8分别是C和O，形成的CO或CO2中含有共价键，B错误；
C. 9和11分别是F和Na，形成的NaF中含有离子键，C正确；
D. 1和17分别是H和Cl，形成的HCl中含有共价键，D错误。
答案选C。
点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。需要注意的是AlCl3中含有共价键，属于共价化合物。
7．B
【解析】A、CaCl2属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B、过氧化钠属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故B正确；C、K2O属于离子化合物，只含有离子键，故C错误；D、乙醇属于共价键化合物，只含有共价键，故D错误。
8．C
【解析】
【详解】
A. 水分子间存在氢键，但氢键影响水的物理性质，不能影响水的化学性质，所以不能由此判断水分子比较稳定，故错误；B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，但硫酸是共价化合物，故错误；C. I2加热升华过程中只需克服碘分子之间的分子间作用力，故正确；D. SiO2熔化破坏共价键，故错误；故选C。
【点睛】
掌握各种物质的化学键类型和常见物质的晶体类型，掌握不同晶体中的作用力。如原子晶体中以共价键结合，分子晶体中以分子间作用力结合，离子晶体以离子键结合。掌握含有氢键的物质以及氢键可以影响物质的物理性质。
9．C
【解析】
试题分析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，是氢氧化铜沉淀；继续添加氨水，难溶物溶解，是因为氢氧化铜溶于氨水生成配合离子[Cu（NH3）4] 2+，而使溶液呈深蓝色。A、反应后有氢氧化铜沉淀生成，Cu2+的浓度减小，错误；B、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样的现象，错误；C、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+，正确；D、在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，错误，答案选C。
考点：考查对实验现象的分析判断，配离子的形成
10．C
【解析】A、MgCl2为离子化合物，含有离子键，故A错误；B、NaOH既含有共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B错误；C、SO2只含有共价键，属于共价化合物，故C正确；D、NH4Cl既含有共价键，又含有离子键，为离子化合物，故D错误；故选C。
点睛：本题考查共价键知识，题目难度较小，解题关键：抓住共价的本质，原子间以共用电子对形成的化学键，其它方法都只是辅助判断。难点：A，两个氯原子间不形成化学键。本题注意共价化合物只含有共价键，而离子化合物也可能含共价键。易错选项D，NH4Cl全由非金属元素组成，但属于离子化合物，不全是共价键。
11．D
【解析】A. 离子化合物中一定含离子键，可能有共价键，A错误；B. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B错误；C. 电子数相同的两种微粒不一定是同一元素，例如甲烷和氨气等，C错误；D. 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如氯化铵等，D正确，答案选D。
点睛：掌握化学键和化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。其中含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。
12．D
【解析】在该某非金属单中，每个原子与3个其它原子相结合，8-N=3，N=5，故选D。
13．C
【解析】
A. 非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体单质，故A错误；B. 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3或HMnO4，故B错误；C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，故C正确；D. HCl的水溶液能导电，但HCl是共价化合物，故D错误；答案为C。
点睛：考查化学键、共价化合物与离子化合物的判断，注意离子键只存在于离子化合物中，而共价键存在于所有价化合物、部分离子化合物和部分单质中，特别注意含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，
14．B
【解析】X、W、Y、R、Z对应的元素如下图：

X（N）
W（P） Y（S） R（Ar）
Z（Br）


15．D
【解析】A、单质碘属于单质而不是化合物，故A错误；B、溴化钾中钾离子和溴离子之间存在离子键，属于离子化合物，故B错误；C、水中只含极性键，故C错误；D、钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D正确，故选D。
16．(1)H∶H　 ：N??N：　
(2)H·＋·H―→H∶H

【解析】详见答案即可
17．（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）4
（3）BD
（4）F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子。
（5）高　Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2－的半径比S2－小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。
【解析】（1）电子排布为结构化学中的重点。特别是24号、29号等存在半满和全满状态的元素。Cu2＋应先写出Cu原子的电子排布，然后从外向内失去2个电子。
（2）对O2－个数的计算，面上的按算，顶点上按算，棱上按算，体心按1个算，可得O2－个数为：×8＋×2＋×4＋1＝4（个）。
（3）H2O中氧原子采用sp3杂化，SO42－中的氧不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶体。
（4）NH3中是N原子提供孤对电子，Cu2＋提供空轨道，形成配位键，而NF3中N原子的孤对电子被N原子核吸引。
（5）离子晶体中，离子键越短，离子键越强，离子化合物熔点越高。
18．（1）3，纺锤形或哑铃形 （2）[Ar]3d5
（3）CH4< NH3【解析】
试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是：A是C；B是N；C是O；D是Cl; E是Mn；F是Cu。（1）C的基态原子中能量最高的电子在2p轨道，其电子云在空间有3种不同的方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形。（2）Mn2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5.或简写为[Ar]3d5。（3）C、N、O三种元素的氢化物的化学式为CH4 、NH3、H2O。它们都是由分子构成的物质。分子间通过分子间作用力结合。相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。在NH3和H2O的分子间还存在氢键增加了分子间的相互作用，氢键水分子间的大于氨分子之间的氢键。所以熔沸点由低到高的顺序是CH4< NH3考点：考查元素的推断、电子云的空间伸展方向、原子轨道的构型、核外电子排布式、物质的熔沸点的比较、等电子体、金属晶体的结构及原子半径的计算的知识。
19．（1）四　Ⅷ　3d64s2　（2）O　（3）sp　NH3分子间能形成氢键
（4）孤电子对　分子晶体
（5）8　16
【解析】本题以原子结构的特点为元素推断的核心，综合考查了电负性、等电子体、配合物理论以及晶体结构等。由A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，可知A的基态原子电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；由C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，为2个，故其基态原子电子排布式为1s22s22p4，为氧元素，依据A、B、C的原子序数逐渐增大可知B为氮元素；由D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子，可知其基态原子电子排布式为[Ar]3d64s2，为铁元素。
（3）OCN－的中心原子C原子的孤电子对数为0，故采取sp杂化。氨气的沸点远高于甲烷的沸点是因为前者形成氢键。
（5）一个氯化钠晶胞中含4个钠离子及4个氯离子，含有8个“小立方体”，每个不共面的“小立方体”中心处放置一个Si原子，故一个SiO2的晶胞中含有8个Si原子，而硅原子和氧原子个数比为1∶2，故含16个O原子。
20．（1）分子晶体（1分）
（2）① d （2分）②sp3 （2分）
（3）3d9 （2分）
（4）正四面体形（2分）
（5）2NA或1.204×1024 （2分）
（6）1和4 （2分）
【解析】
试题分析：（1）)S和N均是活泼的非金属，则S4N4的结构式可知，结构中存在分子，因此形成的晶体类型是分子晶体。
（2）①在反应6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl过程中，反应物中的化学键有极性键和非极性键，且二者形成的晶体都是分子晶体，且氨气中存在氢键。而反应后又有共价键和离子键形成，氯化铵是离子化合物，存在配位键，所以没有破坏或形成的微粒间作用力是金属键，答案选d。
②S2Cl2结构式为Cl－S－S－Cl，其中每个S原子形成2个共价键，同时还含有2对孤对电子，即S原子价层电子对数是4，所以S原子轨道的杂化类型是sp3杂化。
（3）铜元素的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知铜元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则基态Cu2+的外围电子排布式为3d9。
（4）由于氮元素的2p广东电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，所以二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素是氮元素，电负性最小的非金属元素是氢元素。二者形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒是NH4＋，微粒中氮元素价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体形。
（5）根据结构式可知，分子中存在2个碳氧双键，所以lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是2NA或1.204×1024。
（6）由于氢氧化铜能溶解在氨水中形成配位键，这说明铜更容易与氮元素形成配位键，所以二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是1和4。
考点：考查晶体类型、核外电子排布、作用力、杂化轨道、空间构型以及配位键的有关判断与计算
21． 还原 离子键和共价键 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生 S2O32-+H2OHS2O3-+OH- 1.0×10-12 赶走水中的溶解氧(或空气) Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 晶体中含有杂质(如Na2S等)?在滴定时参与反应或有一部分晶体失去结晶水
【解析】（1）硫代硫酸钠中的硫呈+2价，是中间价态，故其既有氧化性又有还原性。硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有还原性。
（2）硫代硫酸纳中，硫代硫酸根与钠离子之间形成离子键，硫代硫酸根离子内部成键原子间形成的是共价键，故硫代硫酸纳中所含化学键的类型为离子键和共价键。
（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，发生反应2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，可观察到的现象是溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生。
（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性，是因为硫代硫酸根离子水解使溶液呈碱性，用离子方程式表示为S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；25℃时该离子反应的平衡常数为 1.0×10-12。
（5）①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧(或空气)。
②反应的化学方程式为Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。
③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是：晶体中含有具有还原性的杂质(如Na2S等) 在滴定时参与反应，或有一部分晶体失去结晶水。
22．(1) 镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液? 一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
(2)Cl2 +2KBr＝Br2 +2KCl?? 四氯化碳或苯?? Cl的非金属性比Br强
(3) 氯化铝是共价化合物?? 氯化铝的熔点低且易升华??? 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物?
(每空2分，共14分，其它合理答案参照给分)
【解析】
试题分析：（1）比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强，据此可知为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液。实验现象分别是一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体；或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。
（2）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。②由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。③由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。④由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。据此可知要探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是Cl2 +2KBr＝Br2 +2KCl。由于生成的单质溴易溶在有机溶剂中，所以要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是四氯化碳或苯。
（3）由于氯化铝的熔点低且易升华，这说明氯化铝是共价化合物。
（4）共价键在熔融状态下是不能断键的，而离子键在熔融状态下可以断键，电离出阴阳离子，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态下可以导电，据此可以进行判断化合物是离子化合物，还是共价化合物。所以正确的做法是将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。
考点：考查金属性、非金属性强弱比较，离子化合物和共价化合物的有关判断
点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是训练学生的逻辑思维能力，以及语言的组织、表达能力，有利于培养学生的实验操作、设计以及应试能力等。
23． Ca 、Fe Ne、 Fe 二 ⅣA 三 ⅥA 四 Ⅷ
【解析】本题考查元素周期表的结构，同时考查元素周期律应用，（1）根据元素周期表的结构，画出图，即；（2）短周期元素指第一、二、三周期，因此k、l处于长周期元素，即Ca和Fe不属于短周期元素；不属于主族元素的是l、d，即Fe、Ne不属于主族元素，分别属于VIII、0；（3）①b为C，位于第二周期IVA族；②g为S，位于第三周期VIA族；③l是Fe，位于第四周期VIII族；（4）①形成的化合物是CO2，碳和氧原子之间共用两个电子对，电子式为；②k和h形成的化合物是CaCl2，属于离子化合物，用电子式表示形成的过程：。
24． 钠 氧 硫 氮 氢 、 离子 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
【解析】本题考查元素推断以及化学用语正确使用，（1）A与B形成离子化合物A2B，说明A位于IA族，B位于VIA族，此化合物可能是Na2O，也可能是Na2S，A2B中电子总数为30，此化合物为Na2O，A为Na，B为O，D和E形成4核10电子分子，此分子为NH3，即E为H，D为N，B和C属于用主族，即C为S，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢；（2）D的单质为N2，两个原子间共用三个电子对，即电子式为；B与E形成的化合物为H2O或H2O2，H2O的电子式为：，过氧化氢的电子式为：；三种元素形成的化合物是NaOH，其电子式为：；D和E形成的化合物是NH3，其电子式为：；（3）形成A2B2的化合物是Na2O2，属于离子化合物；其电子式为，含有离子键和(非极性)共价键；与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。
点睛：本题应从A2B属于离子化合物，其电子总数为30入手，IA、IIA族的活泼金属与IVA、VIIA易形成离子化合物，通过化合价推出A位于IA族，B位于VIA族，此化合物是Na2O，进一步进行分析，其他元素，得出结果；