沪教版初中化学九年级上册第四章《认识化学变化》单元测试题（解析版）

第四章《认识化学变化》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关化学反应xM+yN=mP+nQ的说法中，正确是( )
A．化学计量数x与y的和一定等于m与n的和
B．该反应为复分解反应，且在P和Q中一定有一种物质为水
C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比
D．若M为ag、N为ag，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是ag
2．某物质的着火点为t ℃，如图中该物质燃烧得最旺的点是 ( )

A． Q点 B． N点 C． P点 D． M点
3．对于化学变化前后描述正确的是( )。
A． 是分子运动的过程； B． 是分子重新组合的过程；
C． 是元素种类变化的过程； D． 是原子重新组合的过程。
4．下列说法错误的是( )
A．可以通过降低着火点的方法来灭火
B．玻璃属于无机非金属材料
C．使用可降解塑料可缓解白色污染
D．电解水实验中正负极产生的气体体积比为1：2
5．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是( )
A． N(NO2)3由氮、氧两个元素构成
B． N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子
C． N(NO2)3属于氧化物
D． N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%
6．绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从栽种较广的杜仲中提取。下列有关绿原酸的说法错误的是( )
A． 绿原酸含有43个原子 B． C、H、O的原子个数比为16∶18∶9
C． 燃烧可生成CO2和H2O D． 绿原酸（C16H18O9）相对分子质量为354
7．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生 长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素 C 有防癌作用。下列关于维生素 C 的说法中正确的是( )
A． 维生素 C 分子是由碳元素、氧元素、氢元素组成的
B． 维生素 C 分子是由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成的
C． 维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为 9︰1︰2
D． 维生素 C 的相对分子质量是 176
8．取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（　　）
A．6.4克 B．3.2克 C．1.6克 D．0.8克
9．在下列实验中，观察到的现象或得出的结论，完全正确的是（ ）

①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个
10．科学技术的发展，使人人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），不需要（ ）
A、碳原子 B、氢原子 C、氮原子 D、氧原子
11．Sb2O3是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为Sb2O3＋2X=== Sb2O5＋2H2O。则X的化学式为( )
A． H2 B． O2 C． H2O2 D． H3SbO4
12．实验室常用如下图所示装置探究可燃物的燃烧条件。下列说法错误的是( )

A． 烧杯中的热水只起到加热作用
B． 水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触
C． 对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷能燃烧
D． 铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点
13．2016年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”．下列说法错误的是（　　）
A． 煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸
B． 森林发生火灾，可用砍断树木形成隔离带
C． 厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气
D． 进入久未开启的地窖，要做灯火实验
14．下列关于燃烧与灭火的认识，错误的是(　 　)
A． 野炊结束用沙土覆盖燃烧后的灰烬是为了隔绝氧气
B． 烧烤用的木炭内部中空是为了增大与空气的接触面积
C． 锅炉外壳装隔热层是为了减少热量散失
D． 煤炉生火时用木材引燃煤是为了提高煤的着火点
15．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺少自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。相关自救措施不合理的是( )
A． 在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，脱离火灾区
B． 有烟雾的地方，尽量贴近地面逃离
C． 烟雾很大时，用湿毛巾捂住口鼻
D． 室内起火，立即打开所有门窗


二、填空题
16．写出下列反应的文字表达式
（1）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑______________________
（2）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊_________________________________
17．请你用化学知识解释成语：
（1）釜底抽薪：__________________。
（2）钻木取火：________________________。
18．写出下列反应的化学反应方程式
（1）电解水__________________________________。
（2）铁丝在氧气中的燃烧__________________________________________。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中________________________________________。
19．在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是______________。
20．化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号填空：
（1）2个钠原子__________；
（2）磷元素___________；
（3）铵根离子___________；
（4）两个二氧化硫分子_____________；
（5）氧化铁中铁元素的化合价_____________。

三、计算题
21．小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量(g) 9 75.4 80


试计算：(计算结果保留一位小数)
(1)样品中的NaHCO3质量分数___________；所得溶液中NaCl的质量分数___________
(2)该反应的化学反应方程式_________；反应后溶液中溶质 ___________________
(3)碳酸氢钠中各种元素的粒子个数比 ________；钠元素的质量分数___________。
22．电解5.4g水生成氢气多少克？同时生成氧气多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？（氢气密度为0.09g/L）

四、实验题
23．实验是进行科学探究的重要方式，请填写下列空格：

（1）在蒸发食盐水获取食盐晶体时（图A），应在蒸发皿内出现　 　时，即停止加热．
（2）在点燃氢气等可燃性气体前（图B），一定要先　 　．
（3）某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶（图C），向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象．该实验的探究目的是　 ．
（4）用坩埚坩夹持一团钢丝棉，在酒精灯火焰上灼烧至红热，未见钢丝棉燃烧，然后将钢丝棉迅速插入盛有氧气的集气瓶中，钢丝棉在氧气中剧烈燃烧．据此可分析得知，钢丝棉能否燃烧与　 　有关．
24．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】
（1）如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。
（2）用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成， 该反应的的化学方程式为 。

（3）实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 ，由此他们猜想 还可能生成一氧化碳。为验证猜想，他们设计了如图 2 所示的实验。
【实验验证】
、实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是 。
、将 a 端插入蜡烛的焰心。
、用酒精灯加热 b 端的糊状物，一段时间后，观察到 ，证明猜想成立，b 处发生的反应是 （请用化学方程式表示）。
、为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是 。
【拓展应用】由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源，且污染空气。为使燃料充分燃烧，应采取的措施是 （答一条）。
试卷第4页，总5页

参考答案
1．D
【解析】A、化学计量数反应前后不一定相等，质量守恒定律只是说质量不变，而分子个数可能会变；化学计量数x与y的和不一定等于m与n的和，故A错误；
B、该反应为复分解反应，了解复分解反应的条件“生成物有：水或气体或沉淀”，也就是说复分解反应不一定有水生成，所以在P和Q中不一定有一种物质非得为水，故B错误；
C、参加反应的反应物M和N的质量之和一定等于生成物P和Q的质量之和，反应物M和N的质量比不一定等于生成物P和Q的质量比，故C错误；
D、根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故若M为ag、N为ag，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是ag，而是大于ag，小于或等于2ag，故D正确。
2．A
【解析】
试题分析：物质燃烧需要三个条件同时具备，且氧气充足时燃烧更旺，M 点温度最高没有氧气不能燃烧；N点三个条件刚好满足燃烧不旺，P点不能燃烧，没有达到着火点；Q点三个条件同时具备，且氧气充足，燃烧最旺，故答案选择A
考点： 燃烧条件、物质的充分燃烧
3．D
【解析】化学反应的微观过程是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的物质生成，反应前后原子的种类个数不变。选D
4．A
【解析】
试题解析∶A．降低着火点，故A错误。B．玻璃属于无机非金属材料，C．使用可降解塑料可缓解白色污染，C．使用可降解塑料可缓解白色污染，故B,C,D均正确。
考点：考查日常生活中与化学相关的知识。
5．C
【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100％=36.8%，错误。故选C。
点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．A
【解析】A、由绿原酸的化学式为C16H18O9可知，一个绿原酸分子中含有43个原子，错误；B、一个绿原酸分子中C、H、O的原子个数比为16∶18∶9，正确；C、根据绿原酸的化学式C16H18O9，该物质由C、H、O三种元素组成，完全燃烧时生成CO2和H2O，正确；D、绿原酸（C16H18O9）相对分子质量=12×16+1×18+16×9=354，正确。故选A。
7．D
【解析】A、根据维生素C的化学式C6H8O6可知，该物质由C、H、O三种元素组成；分子是由原子构成的，错误；B、一个维生素 C 分子是由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成的，错误；C、维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）= 9︰1︰12，错误；D、维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，正确。故选D。
8．C
【解析】
试题分析：氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl═CuCl2+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与50克、14.6%的稀盐酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水的质量是x，联立两个化学方程式可得：
Fe2O3+CuO+8HCl═2FeCl3+4H2O+CuCl2
292 72
50g×14.6% x
=
x=1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的；
考点：根据化学反应方程式的计算．
9．B
【解析】①浓氨水有挥发性，而酚酞没有挥发性，故应该是酚酞溶液变红，错误；
②图中燃烧的现象是烧杯内有水雾出现，只能说明甲烷中有氢元素，不能说明有碳元素，错误；
③二氧化碳气体能倒入烧杯中并使蜡烛熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧也不燃烧，正确；
④铜片上的白磷与红磷能说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，且红磷的着火点比白磷的着火点高，铜片上的白磷与水中的白磷能够说明可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触，正确，③④正确。故选B。
10．C
【解析】
试题分析：葡萄糖分子是由碳原子、氧原子、氢原子构成的，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可知，制取葡萄糖不需要氮原子，故答案选择C
考点：质量守恒定律的应用
11．C
【解析】
【详解】
从Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O看，反应前有2个Sb原子、有3个氧原子，反应后有2个Sb原子、有4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在2X中含有4个O原子、4个H原子，即其化学式为：H2O2。故选C。
12．A
【解析】试题分析：A．烧杯中的热水只起到加热作用，是错误的叙述，烧杯中的水既起到加热作用，又起到隔绝空气的作用；B．水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触，是正确的叙述；C．对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷能燃烧，是正确的叙述；D．铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，是正确的叙述；故答案选择A
考点：燃烧条件的探究
13．C
【解析】A、煤矿中含有可燃性气体和粉尘，要加强通风，防止发生爆炸，正确；B、森林发生火灾，可用砍断树木形成隔离带，原理是清除可燃物，正确；C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，打开抽油烟机排气可能会发生爆炸，错误；D、久未开启的地窖可能含有大量的二氧化碳，可做灯火实验来检查二氧化碳的浓度，正确。故选C。
14．D
【解析】A、用沙土盖灭燃烧后的灰烬，可以使可燃物隔绝氧气，正确；
B、烧烤用的木炭内部中空是为了增大与空气的接触面积，使可燃物充分燃烧，正确；
C、锅炉外壳装隔热层可以减少热量散失，起到保温的作用，正确；
D、煤的着火点是固定不变的，只能提供温度至可燃物的着火点以上，错误。故选D。
【点睛】
着火点是可燃物所固有的属性，不会随外界条件的变化而变化，只能改变外界温度高于着火点或低于着火点。
15．D
【解析】
试题分析：D中室内起火，立即打开所有门窗会加快空气流通，增加了氧气的量，导致火势变大，D错误。故选D。
考点：化学与安全
16． 镁+二氧化碳氧化镁+碳 二氧化碳+氢氧化钙 碳酸钙+水
【解析】（1）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑∶镁+二氧化碳氧化镁+碳。（2）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊∶二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
17． 移走可燃物 摩擦产生热量，升高温度达到木头的着火点
【解析】（1）灭火的原理是破坏燃烧的条件，方法有：清除可燃物、隔绝氧气、降低可燃物的温度至着火点以下。釜底抽薪的原理是清除可燃物。
（2）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。钻木取火的原理是摩擦产生热量，升高温度达到木头的着火点。
18． 2H2O2H2↑ + O2↑ 3Fe +2O2Fe3O4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【解析】根据反应原理分析解答。
（1）电解水：2H2O2H2↑ + O2↑；
（2）铁丝在氧气中的燃烧：3Fe +2O2Fe3O4；
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
点睛：化学反应的原理及化学方程式的书写规则。
19．与充足的氧气(或空气)充分接触
【解析】在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，会影响空气的流动，细枯枝与氧气接触不充分，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是与O2（或空气）充分接触．
20．2Na；P；NH4+；2SO2；
【解析】
【分析】
本题考查了常见化学用语的书写，书写时注意规范。
【详解】
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为：2Na；
（2）磷的元素符号是P；
（3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子可表示为：NH4+；
（4）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，则两个二氧化硫分子可表示为：2SO2；
（5）氧化铁中氧元素显﹣2价，铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价可表示为： 。
21． 93.3% 8.1% NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O NaCl 1:1:1:3 27.4%
【解析】(1)烧杯是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体，逸散到空气中去了，所以反应后减少的质量是生成二氧化碳的质量，9g+75.4g-80g=4.4g。设样品中NaHCO3的质量为x。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
84 44
x 4.4g
=，解得x=8.4g
样品中的NaHCO3质量分数：×100%=93.3%
设反应生成NaCl的质量为y。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
58.5 44
y 4.4g
=，解得y=5.85g
样品中所含NaCl的质量为：9g-8.4g=0.6g
所得溶液中NaCl的质量分数：×100%= 8.1%
(2)该反应的化学反应方程式为：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑，反应后溶液中的溶质是NaCl。
(3)碳酸氢钠中各种元素的粒子个数比1:1:1:3，钠元素的质量分数为：×100%=27.4%
点睛：根据化学方程的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
22．氧气的质量为4.8g，氢气的质量为0.6g，氢气的体积6.7L
【解析】设生成氢气的质量为x，生成氧气的质量为y
2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
36 4 32
5.4g x y
== 得x=4.8g y=0.6g
所得氢气的体积为=6.7L
答：5.4g的水分解可得氧气的质量为4.8g，氢气的质量为0.6g，氢气的体积6.7L。
23．（1）有大量晶体出现（2）检验气体的纯度（3）氢氧化钠溶液吸收更多的二氧化碳（4）氧气的含量
【解析】
试题分析：（1）在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，当有大量晶体出现时，停止加热，利用余温将晶体蒸干；（2）燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度；（3）向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象．该实验的探究目的是氢氧化钠溶液吸收更多的二氧化碳；（4）用坩埚钳夹持一团钢丝棉，在酒精灯火焰上灼烧至红热，未见钢丝棉燃烧，然后将钢丝棉迅速插入盛有氧气的集气瓶中，钢丝棉在氧气中剧烈燃烧，分析影响这个化学反应的剧烈程度的因素氧气的含量不同，反应的剧烈程度不同．
考点：蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
24．（1）锥形瓶内壁有水雾（1分）。
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）（没配平或没有沉淀符号扣1分）。
（3）【交流讨论】炭黑（或炭，写“碳”不得分，1分）；
【实验验证】①阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应（1分）；
③b处的黑色固体变为红色（1分）CuO+COCu+CO2（2分，没写反应条件扣1分）
④先撤酒精灯，待玻璃管b处恢复到室温后撤蜡烛（合理即给分）（1分）；
【拓展应用】增大燃料与氧气的接触面积（合理即给分）（2分
【解析】
试题分析：（1）如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到锥形瓶内壁上有水珠出现，证明有水生成。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊；该反应的的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）【交流讨论】石蜡不充分燃烧生成炭黑；【实验验证】①实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应；③一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以看到的现象是b 处的黑色固体变为红色，反应方程式为：CuO + COCu + CO2；④为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是先撤酒精灯，待玻璃管 b 处恢复到室温后撤蜡烛；【拓展应用】增大燃料与氧气的接触面积、提高氧气的浓度都能促进燃烧。
考点：蜡烛燃烧的产物的实验探究