教学设计
【学习目标】
1.初步认识核外电子在化学反应中的作用；
2.了解常见元素的原子核外电子的排布；（重点难点）
2.知道同一元素的原子.离子之间可以相互转化。（难点）
一、复习巩固、情景引入
复习1.原子的结构及带电情况 2：整个原子为什么不显电性？
情景 多媒体展示已知道的圆周运动（与电子绕原子核运动类比）
二、新课学习探究
1.电子层
（提示）当一个原子中有多个电子同时绕原子核运动，这些电子距离原子核一样远吗？
类似人造卫星绕地球运动
（展示）多媒体展示电子的能量高低与离核远近的关系（文字材料）
（板书）电子层：一、二、三、四、五、六、七
离核距离 近--------------------------远
电子能量 低-------------------------高
想一想：如何把核外电子排布形象地表示出来？
2.原子结构示意图（以氧原子为例）
（1）圆圈及里面的正数：表示原子核所带正电荷数（即核电荷数）；
（2）弧线表示电子层；
（3）弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
（展示）多媒体展示1~18号原子结构示意图
引导学生找排列规律
（小结）原子中电子的排列规律
（板书）原子结构示意图
（学生活动）1：画出镁原子、钠原子、铝原子、钾原子、钙原子、氟原子、氯原子、硫原子、氦原子、氖原子的结构示意图：
（学生活动）2：观察前18号元素的原子结构示意图，能找出什么规律？
3.不同种类的原子的最外层电子数的特征：
原子种类
最外层电子数
化学性质
稳定性
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
4.原子性质与原子最外层电子数的关系
(讲解)稳定结构：最外层是8个电子（第一层是2个电子），化学变化中稳定结构的原子很难发生化学变化，不稳定结构的原子得失电子变成稳定结构。
（讨论）稀有气体原子、金属原子、非金属原子得失电子与最外层电子的关系
（板书）决定原子化学性质的是：最外层电子数
5.离子的形成
（展示）多媒体展示金属镁、非金属硫形成离子时核外电子的变化
（讨论）形成离子核内质子数、核外电子数、电子层数是否变化
6.离子符号的书写：
（讲解）（1）在元素符号的右上方写出符号和电荷数；（2）数字在前，符号在后，“1”省略不写。
如：
（讲解）1.定义：带电的 （或 ）叫离子。
2.分类：（1）阳离子：带 的原子（或原子团）。如：
（2）阴离子：带 的原子（或原子团）。如：
（讨论）原子与离子的区别
（讲解）离子符号的意义
7.离子形成的物质：
（小结）离子知识小结
（讨论）交流共享 分子、原子、离子有何异同
三、课堂练习
四、课堂评测：
1.下列原子结构示意图所示的微粒中,化学性质最稳定的是 （ ）
A. B. C. D.
2．某原子的原子结构示意图为 ，下列关于该原子说法错误的的是 （ ）
它的阳离子带1个单位的正电荷 B.它的阳离子有10个质子
C．它是一种金属原子 D.它的原子核外有11个电子
3.今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
① ② ③ ④
它们表示四种元素 B．②表示的原子容易失两个电子
C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
4.与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）
A.F－ B.NH4+ C.OH－ D.H2O
5．关于相对原子质量，下列叙述正确的是( )
A.相对原子质量就是原子质量 B.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
C.碳原子的相对原子质量是12 g D.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
6. 用分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子填空
⑴能直接构成物质的是 ⑵带电的
⑶不显电性的是 ⑷带正电荷的是
⑸带负电荷的是 ⑹质量最小的
⑺化学变化中一定变化是
⑻与氢原子质量大约相等的
7.某微粒的结构示意图为:
(1) X表示__________,Y决定微粒的__________；
(2) 当X-Y=10时,该微粒为_________________.
(3) 当Y=8时,该微粒带有2个单位的负电荷,则该微粒的符号为________.
课件29张PPT。 课题：
第三节：原子的构成 第2课时：原子中的电子问题1：
原子的结构及带电情况回顾复习问题2：整个原子为什么不显电性？
请用氧原子来具体说明。当一个原子中有多个电子同时绕原子核运动，这些电子距离原子核一样远吗？类似人造卫星绕地球运动1.电子的能量高低与离核远近的关系 核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，核外电子的能量是不同的，能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动，通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布2.原子结构示意图:每层上的电子数电子层原子核质子数要点：
圆圈标核电，
正号写在前，
弧线呈扇面，
数字一条线。以氧原子为例说明原子结构示意图的画法和各部分表示的含义1~18号原子结构示意图金属元素非金属元素稀有气体元素1、下面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？2、下面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？哪些是稀有气体元素？1、电子排列规律：
1）、第一层最多排2个
2）、第二层最多排8个
3）、最外层最多排8个总结归纳练习:画出镁原子、钠原子、铝原子、钾原子、钙原子、氟原子、氯原子、硫原子、氦原子、氖原子的结构示意图(1)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应中不易失电子，也不易得电子——相对稳定结构(2)金属原子:(3)非金属原子:最外层电子数＜4个，在化学反应中容易失去电子。最外层电子数﹥4个，在化学反应中容易得到电子。氯（Cl）2、原子性质与原子最外层电子数的关系 决定原子化学性质的是：最外层电子数3.离子是怎样形成的，离子的表示方法Mg2+S2-思考：镁原子与镁离子有什么异同？原子得失电子形成离子，核内质子数不变，核外电子数改变，电子层数不一定变。离子的表示方法： 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1省略不写。
如：Na＋ Mg2＋ Cl- S2- 写出下列的离子符号： 铝离子 氧离子 Al3＋ F-铝原子 氟原子离子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+等Cl- O2- F-等质子数＝电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不带电带正电带负电用元素符号表示
Na，S 用离子符号表示
Na+用离子符号表示
S2-原子阳离子阴离子Mg2+一个镁离子一个镁离子带2个单位正电荷4.离子也是构成物质的一种微粒，那么它是怎样构成物质的，构成的物质的化学符号怎样表示Na+Cl－NaCl相互作用Na2SNa+S2-Na+离子知识小结（1）定义：带电的原子。（2）分类：阳离子（带正电荷的离子）如:Na+阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-（3）表示：（4）离子是构成物质的一种粒子。离子符号 Na+ Cl-离子结构示意图氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的质子数≠电子数氯化钠、硫化钠、氧化镁、氯化镁等由离子构成知识比较都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔在化学变
化中可分在化学变化
中 不 可 分带 电的微粒化学式元素符号离子符号分子 原子 离子分解构成得失
电子水.酒精
绝大数气体金属、稀有气体、金刚石等食盐等课堂检测课本：P42在线测试2 P43 1、2、3
新课堂：P36 1、2、3、6、8[例1]六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。
(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。
(3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE 1．已知铝元素的原子结构示意图为Al ，
(1) 表示的意义 ；
(2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ；
(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 。
(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。
①元素的种类 ②元素的化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的电性 ⑤原子核 ⑥最外层电子数 ⑦电子层数 ⑧核外电子层数 ⑨质子个数 原子核内有13个质子33失阳3正①③⑤⑨9．某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：
(1)结构示意图中，x表示 ； y表示 。
(2)当x＝16时，y＝ ； 当y＝8时，x＝ 。 10．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：
(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。
(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是
，不同点是 。 质子数最外层电子数618最外层电子数相同电子层数不同电子层数相同最外层电子数不同
