课题3溶液的浓度第2课时教学课件（21张PPT）
文档属性
| 名称 | 课题3溶液的浓度第2课时教学课件（21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 506.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-12-02 21:56:33 | ||
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文档简介
课件21张PPT。人教版九年级化学下册课题3 溶液的浓度
第2课时本节导读一、创设情景 明确目标 那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）二、自主学习 指向目标自读课本P47-P48,
完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标探究点一：配制溶质质量分数一定的溶液一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]最后放到试剂柜中。三、合作探究 达成目标练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。三、合作探究 达成目标2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D三、合作探究 达成目标3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液B三、合作探究 达成目标二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液 g
（体积 mL ）；
水 g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，
盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液
中溶质的质量分数），放到试剂柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g【教师点拨】
注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏小的分析方法。
三、合作探究 达成目标【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标三、合作探究 达成目标探究点二：溶质质量分数与化学方程式的综合计算三、合作探究 达成目标例：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。 Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g y z x X=0.2g
y=9.8g
z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数 = ?100%=9.8%三、合作探究 达成目标生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
=15.15%答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。三、合作探究 达成目标【教师点拨】
溶质质量分数的计算和化学方程式的计算是两个不同体系的计算，各有各的计算方法，在分析时，先把它分成两部分，各自进行计算。
三、合作探究 达成目标【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标【典例精讲】
13 g锌与硫酸溶液恰好完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 三、合作探究 达成目标思路点拨：根据锌与硫酸反应的化学方程式，只能计算出参加反应的硫酸的质量；而这一硫酸的质量恰好是计算硫酸溶液中溶质的质量分数中溶质的质量。
答案： 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x
x＝19．6 g，
溶质的质量分数= 39．2％。
答：这种硫酸中溶质的质量分数为39．2％。
归纳：溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，先利用化学方程式计算出溶液中溶质的质量。再利用溶质、溶液与质量分数之间的关系进行其它计算。
四、总结梳理 内化目标1．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
涉及到体积时：
溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
2．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
注：参加化学反应的是溶液中的溶质。
【易错易混提示】 有关溶质质量分数与化学方程式综合计算中，参加化学反应的是溶液中的溶质。五、达标检测 反思目标1．有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是 ( )
A．对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变
C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加
2．配制0．9％的医用生理盐水500 g，需
氯化钠 ，蒸馏水 。495．5gB4．5 gThe end,thank you!谢谢大家
第2课时本节导读一、创设情景 明确目标 那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）二、自主学习 指向目标自读课本P47-P48,
完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标探究点一：配制溶质质量分数一定的溶液一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]最后放到试剂柜中。三、合作探究 达成目标练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。三、合作探究 达成目标2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D三、合作探究 达成目标3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液B三、合作探究 达成目标二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液 g
（体积 mL ）；
水 g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，
盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液
中溶质的质量分数），放到试剂柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g【教师点拨】
注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏小的分析方法。
三、合作探究 达成目标【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标三、合作探究 达成目标探究点二：溶质质量分数与化学方程式的综合计算三、合作探究 达成目标例：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。 Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g y z x X=0.2g
y=9.8g
z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数 = ?100%=9.8%三、合作探究 达成目标生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
=15.15%答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。三、合作探究 达成目标【教师点拨】
溶质质量分数的计算和化学方程式的计算是两个不同体系的计算，各有各的计算方法，在分析时，先把它分成两部分，各自进行计算。
三、合作探究 达成目标【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标【典例精讲】
13 g锌与硫酸溶液恰好完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 三、合作探究 达成目标思路点拨：根据锌与硫酸反应的化学方程式，只能计算出参加反应的硫酸的质量；而这一硫酸的质量恰好是计算硫酸溶液中溶质的质量分数中溶质的质量。
答案： 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x
x＝19．6 g，
溶质的质量分数= 39．2％。
答：这种硫酸中溶质的质量分数为39．2％。
归纳：溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，先利用化学方程式计算出溶液中溶质的质量。再利用溶质、溶液与质量分数之间的关系进行其它计算。
四、总结梳理 内化目标1．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
涉及到体积时：
溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
2．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
注：参加化学反应的是溶液中的溶质。
【易错易混提示】 有关溶质质量分数与化学方程式综合计算中，参加化学反应的是溶液中的溶质。五、达标检测 反思目标1．有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是 ( )
A．对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变
C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加
2．配制0．9％的医用生理盐水500 g，需
氯化钠 ，蒸馏水 。495．5gB4．5 gThe end,thank you!谢谢大家
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