课题1常见的酸和碱第2课时教学课件（18张PPT）

课件18张PPT。人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质本节导读一、创设情景 明确目标 工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、硫酸清洗而不用水清洗呢？二、自主学习 指向目标自读课本P54,
完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标探究点：酸的化学性质⒈ 酸与指示剂的作用结论:变红 变红 不变色 不变色 酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。 三、合作探究 达成目标⒉ 酸与活泼金属的作用Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。 （H前） （主要指盐酸和稀硫酸） 三、合作探究 达成目标Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （1）铁锈与盐酸反应 现象： 化学方程式： 红色粉末 黄色溶液 （2）铁锈与稀硫酸反应 现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 化学方程式： 红色粉末 黄色溶液 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。 三、合作探究 达成目标(3)氧化铜与稀硫酸的反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色粉末 无色溶液 蓝色溶液 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 化学方程式： (4)氧化铜与盐酸反应 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色 化学方程式： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末 无色溶液 蓝绿色溶液 金属氧化物＋酸→盐＋水 三、合作探究 达成目标⒋ 酸与碱的作用酸＋碱→盐＋水（中和反应） （1）盐酸与氢氧化钠溶液的作用 HCl + NaOH = NaCl + H2O （2）硫酸与氢氧化铜反应 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体 蓝色溶液 化学方程式： 三、合作探究 达成目标5. 酸与盐的作用（选学）2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 ↑ + CaCl2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
(无色溶液) (白色凝乳状沉淀) H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓ (无色溶液) (白色沉淀) AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。 酸＋盐→新酸＋新盐三、合作探究 达成目标酸的通性 1.酸跟酸碱指示剂的作用；
2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气；
3.酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水；
4.酸跟碱反应，生成盐和水。
5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。【教师点拨】
1、在与金属反应时，盐酸、盐酸、稀硫酸与金属反应可以生成氢气；浓硫酸、硝酸具有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别是氯化亚铁[FeCl2]和硫酸亚铁[FeSO4]，其中铁元素化合价为+2价，且溶液为浅绿色；铁锈中铁元素化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸反应后，生成物分别是氯化铁[FeCl3]和硫酸铁[Fe2(SO4)3]。
3、除锈时不能将金属制品时间浸入酸中，因为金属制品表面的锈被除去后，金属会和酸继续反应，从而使金属制品被腐蚀。
三、合作探究 达成目标【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标三、合作探究 达成目标【典例精讲】
烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙），用适量的 可以除去它。
反应的化学方程式是 。但如果该物质用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果。原因是 。（用化学方程式表示）。三、合作探究 达成目标思路点拨：碳酸钙可与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此用盐酸可将水垢除去。但盐酸也能与铝发生反应，所以，如果用量过多或浸泡时间过长，会造成铝壶被腐蚀。
答案：
稀盐酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
归纳：酸能与碳酸盐、活泼金属发生反应。四、总结梳理 内化目标1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
2、活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气
如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水
如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H SO ==CuSO + H2O
4、碳酸盐 + 酸------- 盐 + 水 + 二氧化碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【易错易混提示】
1：铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫化亚铁。因为在置换反应中，铁一般显+2价。
2：氧化铁与盐酸、硫酸反应生氯化铁或硫酸铁；氧化亚铁与盐酸、硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，因为在复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）中，元素化合价不变。五、达标检测 反思目标1．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料中不容易被白蚁腐蚀的是（　 ）
A、大理石　　B、铝合金　　　C、钢筋　　D、铜制品
2．能与盐酸反应，但不能产生气体的是（ 　）
A、Cu B、Fe C、CuO D、CaCO3
3．用稀硫酸除去金属表面的锈，是利用了稀硫酸（ 　）
A、与金属的反应 B、与金属氧化物的反应
C、与碱反应 D、与某些盐反应
4．下列关于盐酸的用途中，不能用稀H-2SO4代替的是（ 　）
A、与锌粒反应制取氢气 B、清除金属表面的锈
C、与石灰石反应制取二氧化碳
D、与碳酸钠溶液作泡沫灭火器的反应物
5．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl
C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3BDCCBBCDThe end,thank you!谢谢大家