化学反应原理 绪言[上学期]

(共10张PPT)
化学反应原理（选修4）
绪言
新课展望
选修4：化学反应原理
1、基本的化学反应原理：
包括反应速率、反应方向及限度。
3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。
4、电化学基础—富有时代气息和应用广泛的一个领域。
2、从能量的角度来探讨化学变化。
分子相互碰撞是引发反应的必要条件。
4、是不是所有的碰撞都能引发反应？
2、分子间发生化学反应的必要条件是什么？
1、化学反应的本质是什么
问题探讨
反应物中旧化学键的断裂
生成物中新的化学键的形成
阅读课文P2 《简化后的有效碰撞模型》
发生有效碰撞的分子能量较高—活化分子。
活化分子发生有效碰撞还要有合适的取向。
一、有效碰撞
有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
分子相互碰撞是引发反应的必要条件。
科学探究
以 2HI == H2+I2 为例：
二、活化分子
活化分子：能够发生有效碰撞的分子
活化能：活化分子所多出的那部分能量E1
能量
反应过程
生成物
反应物
反应热
E1
E2
活化分子
该反应是放热反还是吸热反应？
活化能与反应热有关吗 ？
科学探究
问题研究
1、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？
2、有没有活化能为0的反应？举例说明？
活化能越小,相同条件下活化分子百分数越多,单位体积内活化分子的数目越多,单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越大。
有，如离子反应：在氯化钠的溶液中加入硝酸银溶液及氢氧化钠的溶液中加入盐酸等。
参阅课文P3中间一段。
3、怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？
是何措施？
能量
反应过程
生成物
反应物
反应热
E1
E2
活化分子
加了催化剂
没加催化剂
问题研究
小 结
碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能
就下列的每个词说句话，试试看：
常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。
能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。
具有够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。
活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。
活化分子所多出的那部分能量叫活化能。
在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。