化学全解题库《化学反应原理》[下学期]
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化学全解题库
《化学反应原理》
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
1.A下列说法错误的是 （ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
2.A下列叙述中正确的是 ( )
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
3．A下列反应属于吸热反应的是 ( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. A+BC+D； △H<0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量
4．A相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8 kJ·mol1、-283.0 kJ·mol1、-1366.8kJ·mol1、-890.3 kJ·mol1） （ ）
A. H2(g) B. CO(g) C. C2H5OH(l) D. CH4(g)
5．A在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
6．A在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H 1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2
C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H 1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2
7．A已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol1
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol1
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol1
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol1
8.A分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( )
A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）
B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）
C.2A + B=2 C；△H=a（a＜0）
D.2C=2A +B；△H=a（a＞0）
9.A已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是 （ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
10. A天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O，C3H8+ 5O2 CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 （ ）
A.增大空气进入量或减小石油气进入量
B.增大空气进入量或增大石油气进入量
C.减小空气进入量或减小石油气进入量
D.减小空气进入量或增大石油气进入量
11.B已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4 5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol1则Q1、Q2的关系为 ( )
A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定
12．B强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol1,
eq \o(\s\up 5(1),)H2SO4(浓)+NaOH(aq)= eq \o(\s\up 5(1),)Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol1
HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1
13．B已知
1 H2g＋O2g＝H2Og ； H1＝akJ·mol-1
2 2H2g＋O2g＝2H2Og ； H2＝b kJ·mol-1
3 H2g＋O2g＝H2Ol ； H3＝c kJ·mol-1
4 2H2g＋O2g＝2H2Ol ； H4＝d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
A a＜c＜0 B b＞d＞0 C 2a＝b＜0 D 2c＝d＞0
14．B化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学
键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）
出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供
以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360
O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6
的反应热H为 （ ）
A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1
C．-126 kJ·mol1 D．+126 kJ·mol1
15.B能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=517.6 kJ·mol1
（1）下列叙述正确的是 （ ）
A.电能是二级能源
B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源
D．水煤气是一级能源
（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）
A.构成水的氢是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气,同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
16.A家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
的ΔH为____________________。
17A由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.444ｋＪ,则反应Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ= kJ·mol-1。氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
18.A同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
19．A已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝—393.5 kJ·mol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。
20．B磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热
ΔH＝ 。
（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
21．B50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在
如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程
中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器
是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由：
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
22 B通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中 断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/ kJ·mol1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)
该反应的反应热△H = ___________ kJ·mol1
23.B CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2倍小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表示式是 。
24.B我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式： 。
（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2） 。
25．A已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO2（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ； △H1=-25k kJ·mol1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ； △H2=-47 kJ·mol1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ； △H3=19 kJ·mol1
试计算以下反应的反应热△H：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）
26．A已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧焓△H分别为-726.64 kJ·mol1 和-563.58 kJ·mol1，求算以下反应的反应热△H：
CH3OH（l）+O2（g）﹦HCHO（g）+H2O（l）
27．A已知C—H，C—F，H—F，F—F键的键焓（△Hb）分别为：414、489、565、158 kJ·mol-1，根据键焓数据估算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）
28．A已知反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的△H为-46 kJ·mol-1，H—H，N—H键的键焓分别为436 kJ·mol1，391 kJ·mol1，求N≡N的键焓△H。
29．A随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂作用水解生成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。
（1）写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：
（2）已知：C2H5OH（l）+ 3O2(g) →2CO2(g) + 3H2O（l）； △H=-1367 kJ·mol1
若某种植物的秸秆含纤维素50%，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%，则用1000g秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量为多少？
30．B已知两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H1 =-571.5 kJ·mol1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ；△H2 =-2220 kJ·mol1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol完全燃烧时共放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？
31．B在100g碳不完全燃烧所得的气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C（s）+1/2O2（g）=CO（g） ；△H =-110.35 kJ·mol1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ；△H =-282.57 kJ·mol1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是多少？
32．B已知热力学数据：
Na（s）→Na+（g）+Cl-（g） △H1=553.79kJ．mol-1
Na+（g）+e-→Na（g） △H2=-487.55kJ．mol-1
Cl-（g）-e-→Cl（g）+e △H3=-348.29kJ．mol-1
试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g）、Cl（g）原子还是生成Na+（g）、Cl—（g）离子？你的论断有何实验依据？
33．B已知下面热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) ； △H= -890.36 kJ·mol1
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ； △H= -241.8 kJ·mol1
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ； △H= -285.8k kJ·mol1
常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温，求放出的热量。
34．BNH4NO3热分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反应的方程式及反应热分别为：
（1）若NH4NO3 按下式分解： NH4NO3 （s）= N2O(g) + 2H2O (g)，每分解1g NH4NO3晶体放出0.53 kJ热量。
（2）若NH4NO3 按下式分解：NH4NO3（s） = N2(g) + 1/2 O2 (g) + 2H2O(l) 每分解1g NH4NO3晶体放出1.47 kJ热量。
（3）若NH4NO3 与 (CH2)n发生下列反应：
3n NH4NO3（s） + (CH2)n (l) = 3n N2 (g) + 7n H2O (l)+ n CO2 (g)
每克NH4NO3晶体参加反应放出4.29 nkJ热量。请根据上述三个化学反应中的能量变化写出相应的热化学方程式。
第二单元 化学能与电能的转化
35.A下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能
B．煤燃烧时化学能主要转变成热能
C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D．白炽灯工作时电能全部转变成光能
36．A下列关于铜电极的叙述，正确的是 （ ）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
37．A下列装置属于原电池的是 （ ）
38．A在理论上可用于设计原电池的化学反应是 （ ）
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△HB．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
39．A下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是 （ ）
40．A把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a?
41．A在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 （ ）
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
42．A锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是 （ ）
A.反应速率减慢，产生H2的量不变
B.反应速率加快，产生H2的量不变
C.反应速率不变，产生H2的量增加
D.反应速率加快，产生H2的量减少
43．A可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是( )
A．②和③ B．②和① C． ③和① D． ④和①
44．A用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( )
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3
45．A在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是 ( )
A．溶液的pH不变 B.溶液中Na2CO3的物质的量不变
C．Na2CO3溶液的浓度不变 D.Na2CO3的水解程度不变
46．A将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 ( )
A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
47．A用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是 （ ）
A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)2
48．A下列关于实验现象的描述不正确的是： ( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
49．A电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的
物质分别是 ( )
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
50．A用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是 （ ）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
51．A将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 ( )
A．4×10-3mol/L B．2×10-3 mol/L
C．1×10-3 mol/L D．1×10-7 mol/L
52．A在外界提供相同电量的条件下，或分别按或在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 ( )
A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g
53．A以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是 ( )
A．8g B．16g C．32g D．64g
54．B镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：
Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是 ( )
A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接
55．B氢镍电池可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ( )
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
56．B阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是 （ ）
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e-=4OH-
57．B高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 ( )
A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH ＝＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
58．B右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 （ ）
a电极 b电极 x电极 溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
5
5
559．B 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L 氧
气（标准状况），从而可知M的相对原子量为 ( )
60．B用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是 ( )
A． B． C． D．
61．B将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 ( )
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量（克） 阴极析出物的质量（克）
A 0.062(6.2%) 19 152
B 0.062(6.2%) 152 19
C 0.042(4.2%) 1.2 9.4
D 0.042(4.2%) 9.4 1.2
62．B通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是： ( )
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为1∶1
B． 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C． 硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D． 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
63．B 某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）
A．a为正极，b为负极；NaClO和 NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和 NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和 NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl
64．B如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 （ ）
A．x是正极，y是负极
B．x是负极，y是正极
C．a极和Pt都有气泡产生
D．U形管中溶液的碱性增强
65．A电流效率较高的原电池, 通常由两个半电池通过盐桥相连而形成。构成盐桥的化学物质通常由 和 组成，盐桥装置的主要作用是
。
66．A下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
1 若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
① 电解池中X极上的电极反应式为
② Y电极上的电极反应式为
③总的电解化学方程式为
④电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或
变小）
2 若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液，
① 电解池中X极上的电极反应式为
② Y电极上的电极反应式为
③总的电解化学方程式为
④电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或 变小）
3 若X、Y都是惰性电极，a Na2SO4是溶液，
① 电解池中X极上的电极反应式为
② Y电极上的电极反应式为
③总的电解化学方程式为
④电解后溶液PH的变化为 （（变大、不变或变小）
（4）电解上述三种溶液的实质都是电解了 ，溶液的浓度都 （变大、不变或变小）
5 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是 ，电极反应式为 。
② Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
说明；杂质发生的电极反应不必写出
67．A
如图所示,已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题
（1）分别写出A、C、D、F、E的电子式：A 、C 、
D 、F 、E
（2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式
。
（3）工业上在电解A 、G 的混合物时，常用 做电极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是
。
（4）阴极上的电极反应式为
若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是 ；
阳极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（5）C和D反应可以生成一种强酸和生成一种弱酸写出方程式
该弱酸具有 性，常用于杀菌消毒。
68．A电镀时通常用 作阴极，通常用 作阳极，通常用
作电镀液。右图所示是在铁上镀锌的装置，回答下列问题：
（1）A的电极材料为 B的电极材料为
电镀液C为
（2）电解过程中A电极的现象为
B电极的现象为
（3）电解过程中A电极的质量 电解过程中B电极
的质量
电镀液C的质量 （填增大、减小、不变）
69．A从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。
70．A微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。两极反应：
Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH- Ag2O+2H2O+2e=2Ag+2OH-
根据上述变化，负极是 ，负极附近的溶液pH ，正极是 该电池的总反应式是 。
71．B铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 。
72．B熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32- -4e- =4CO2
阴极反应式：______________________总电池反应：___________________
73．B用惰性电极电解AgNO3溶液，经一段时间后，余下溶液的体积为2L。H+浓度为0.01 mol/L，（1）写出电解的总的化学方程式.
（2）阴极上的产物是 它的质量是________。
（3）阳极上的产物是 它的在标准状况下的体积是________。
74．B用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300mL 0.2mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L(标准状况) Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，试通过计算判断混合液的酸碱性（设混合后总体积为500mL）。
75．B现有饱和氯化钠溶液、U形管、酚酞试液、PH试纸、6mol/L的盐酸、2mol/LNaOH溶液、两根石墨电极和导线。简述如何利用以上仪器和药品，通过一个简单实验来确定某一个蓄电池的正负极。
76．B请你设计出一个装置，在该装置内金属铜能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铜，即：
Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2↑
要求：画出示意图，注明有关部件的名称，同时写出相关的反应式。
77．B按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：A池为___________ B池为______________
⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________
铜极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
78．B某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒种后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答：
(1)写出B电极上发生反应的离子方程式 G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ；相应的离子方程式是 。
(2)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重
（3）已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：
NA
79．B100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：
温度/℃ 0 10 20 30
KOH/g 49.2 50.8 52.8 55.8
（已知电子的电量为1.6×10-19c，最后结果要求三位有效数字。）
（1）被电解的水的物质的量为________mol。
（2）计算电解后剩余溶液的质量分数（写出计算过程）。
（3）温度T为________。
80．B工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________, 阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。
81．CX、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶 液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。 一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑 可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
82．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入 两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为________________________________。
（2）阴极上的电极反应式为________________________________。
（3）原上层液体是________________________________________。
（4）原下层液体是________________________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_________________________________，现象是_________________________ 。
83．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正
确的是
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为
。
第三单元 金属的腐蚀与防护
84．Ａ下列试管中的铁钉腐蚀最快的是 （ ）
85．Ａ下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )
A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1
86．Ａ下列方法不能用于金属防腐处理的是 （ ）
A．油漆 B．表面打磨 C．制成合金 D．电镀
87．Ａ下列叙述中不正确的是 （ ）
A．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀
B．纯铁比生铁更易被腐蚀
C．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
D．金属腐蚀的本质是M-ne ?=Mn+而被损耗
88．Ａ以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
89．Ａ制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
90．Ａ钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 （ ）
A．2H++2e == H2 B．Fe2++2e == Fe
C．2H2O+O2+4e == 4OH- D．Fe3++e == Fe2+
负极发生的反应是 （ ）
A．2H++2e →H2 B．2H2O+O2+4e →4OH—
C．Fe－2e →Fe2+ D．4OH—－4e →2H2O+O2
91．Ａ家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ）
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓
B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C．2H2O+O2+4e-＝４OH－
D．Fe－3e＝Fe3+
92．Ａ将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ）
A．该装置能形成原电池，其中铁是负极
B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
C．该装置不能形成原电池
D．以上说法均不正确
93．Ａ按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）
（1）c（Ag+）（2）c（NO3—）（3）a棒的质量 （4）b棒的质量（5）溶液的pH
A．（1）（3） B．（3）（4） C．（1）（2）（4） D．（1）（2）（5）
94．Ａ金属腐蚀的本质是 。金属的电化学腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生 腐蚀，此时铁是 极，碳是 极。若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极 ，负极 。
95．B银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。
96．B A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为__________________ 。
（2）B中Sn极的电极反应式为_______________ ______，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_________。
（3）C中被腐蚀的金属是_______，总反应式为________________________ _____。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。
97．B由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液
与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验
装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料为___________。其电极反应式为___________。
（2）电解液-d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A．纯水 B。NaCl溶液 C。NaOH溶液 D。CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是_____________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是
A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离 D．适当降低电解液温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________________。
98．B某化学研究小组为探究某化学问题，设计了如下的探究实验：
在A、B、C、D、E等5支试管中分别放人干燥的细铁丝、浸 过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被食盐水完全浸没的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝，装配成右图所示的5套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示。(表中所列数据为导管水面上升的高度，单位：cm)
时间(h) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶(盛干燥的细铁丝) 0 0 0 0 0 0 0
B瓶(盛浸过食盐水的细铁丝) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶(盛浸过清水的细铁丝) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶(盛被食盐水完全浸没的细铁丝) 0 0 0 0 0 0 0
E瓶(盛被清水完全浸没的细铁丝) 0 0 0 0 0 0 0
(1)如果请你为该探究活动拟标题，你的建议是(写课题名称) 。
(2)实验前如何检验该装置的气密性 。
(3)通过实验得到的数据，可以得到的结论是 。
99．B下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
⑴写出B的电子式：______________________。
⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：_______________________，反应⑤的现象是___________________________ __ 。
⑶反应①的化学方程式是___________________________________，反应④在生产中有重要应用，被称为____________________反应。
⑷反应⑥的离子方程式是__________________________________________
100．B用30mLFeCl3溶液腐蚀4.8g铜片，将铜片完全腐蚀后，加入铁粉4.2g，反应后溶液中存在不溶物2.4g(设反应前后溶液的体积变化忽略不计)。计算：
(1)30mL这种溶液中FeCl3的物质的量是多少
(2)反应后溶液中的Fe2+的物质的量浓度是多少
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
101. Ａ仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）
A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度
102．Ａ反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
A． (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）
C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）
103．Ａ200C时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 ( )
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
104．Ａ将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是 （ ）
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
105、Ａ碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是 （ ）
A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应
B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量
C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D．活化分子的平均能量称之活化能
106．Ａ将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( )
A．10 B．25 C．50 D．250
107.Ａ下列情况下，反应速率相同的是 ( )
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
108．ＡC+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( )
A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
109．Ａ关于催化剂的叙述，正确的是 ( )
A．催化剂在化学反应前后化学性质不变
B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应
C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间
D．催化剂可以提高反应物的转化率
110．Ａ100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵(固体)
111．ＡNO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是 ( )
A．使用催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率
C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
112．Ａ对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( )
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
113．Ａ取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
114．Ａ一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是 ( )
A．反应前后的压强比为5：7
B．达到平衡时NH3的分解率为40％
C．N2的平衡浓度为 mol/(L·s)
D．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)
115．B下列说法正确的是 ( )
(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
A．(1) (2) B．(1) (2) (3) C．(1) (2) (3) (4) D．(5)
116．B 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
117．B 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
118．B升高温度反应速度加快的主要原因是 （ ）
A．分子运动速度加快 B．活化能增加
C．体系能量增加 D．活化分子的百分数增加
119．B一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 ( )
A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数
D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
120．C反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 ( )
CH2 (mol·L－1) CCl2 (mol·L－1) v(mol·L－1·s－1)
1.0 1.0 1.0k
2.0 1.0 2.0k
2.0 4.0 4.0k
A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2
121．C在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 ( )
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
122．Ａ某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始进行时c(N2O5)=0.0408mo1／L，经1min后，
c(N2O5)=0.030mol／L，则该反应的反应速率为
123．A在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：(A)＝3 mol/(L·min)；乙为(B)＝4.5 mol/(L·min)；丙为(C)＝4 mol/(L·min)；丁为(A)＝0.75mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是___________________。
124．A取a molA和b molB置于V L容器内，发生反应aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)。1min末，测得容器内A的物质的量浓度为x mol/L，这时B的物质的量浓度为______mol/L，C的物质的量浓度为______mol/L。这段时间内反应的速率若以物质A的物质的量浓度的变化来表示，应为________mol/(L·min)。
125．A冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生氯原子，并进行下列反应：
Cl+O3＝ClO+O2 ，ClO+O＝Cl+O2
（1）请写出反应的总的化学方程式____________________。
（2）下列说法不正确的是 （ ）
A．反应后将臭氧转变为氧气 B．氯原子是总反应的催化剂
C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．氯原子反复起分解臭氧的作用
126．A右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是______。
（2）该反应的化学方程式为__________。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为 _______。
127．B氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）
和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随
c(H+)的增大而增强，有关方程式为：
ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－
（1）反应开始时反应速率加快的原因是________________
（2）反应后期反应速率下降的原因是_________________
128．B某同学在做双氧水与KMnO4反应的实验时，发现气泡产生
的速率是先慢，接着逐渐加快，后来又逐渐减慢，试用化学方程
式及必要的文字简述其原因 。
129．B把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，
发现氢气发生的速度变化情况如图所示，其中：
t1～t2速度变化的主要原因是①_________________ ___
t2～t3速度变化的主要原因是②__________________
130．B在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S＋O2====2H2O＋2S
B．2H2S＋3O2====2H2O＋2SO2
C．CH4＋3O2====2H2O＋2CO2
D．C4H8＋6O2====4H2O＋4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式ｄ前＝ｄ后和p前＞p后的是 ；符合关系式ｄ前＝ｄ后和p前＝p后的是 ；(请填写反应的代号)
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式ｄ前＞ｄ后和V前＜V后的是 ，符合ｄ前＞ｄ后和V前＞V后的是 。(请填写反应的代号)
131.C下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
反应时间 t/h 1 4 9 16 25
MgO层厚Y/nmNiO层厚Y/nm 0.05ab 0.20a2b 0.45a3b 0.80a4b 1.25a5b
*注：a和b均为与温度有关的常数。请填空回答：
⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y′属 型。
⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是：
。
132．C某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表
据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol／(L· min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c2= mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填“>”“=”“<”)，且c3 1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应(选填“吸热”“放热”)。理由是 。
133．A1molX(g)和1molY(g)和催化剂一起放入反应容器中、发生如下反应：
X(g)+Y(g) Z(g)，经过一段时间后，产物Z的压强与温度关系如图：
（1）当温度T（2）当温度T>T0时，v正和v逆关系？
（3）该反应的正反应是吸热还是放热反应？指出判断依据。
134．B取二根等粗、等长铁丝。把其中一根加热后置于盛O2的集气瓶中，很快（设为2s）就烧“化”了。另一根铁丝置于空气（含21 ％O2）中烧30s（是2 s的15倍）也不“化”。为什么？
135．B称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50mLpH=3的盐酸；乙加入50mLpH=3的醋酸；丙加入50mLpH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了生成氢气一样多，且没有剩余的锌。
（1）请比较开始时反应速率的大小
（2）请比较三支试管中反应终了所需时间
（3）说明在反应过程中，乙、丙速率不同的理由
136．B 在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？
第二单元化学反应的方向和限度
137．Ａ充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是 ( )
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2
D．反应器内压强不再变化
138．Ａ在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是 ( )
A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的AB
B．容器内总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2
D．单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B2
139．Ａ在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)=== C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量 D．气体的总物质的量
140．Ａ下列哪种说法可以证明N2+3H22NH3已达到平衡状态 ( )
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成
141．Ａ可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
142．A已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( )
A．Q2 = 2 Q1 B．Q1 < 0.5 Q2 C．Q1 < Q2 < 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
143．A将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I(固) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则NH3的浓度为 ( )
A．3.5mol/L B．4mol/L C．4.5mol/L D．5mol/L
144．A现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：c(H2)=c(CO)=amol/L 乙：c(CO2)=amol/L c(H2)=2amol/L 丙c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol/L，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是 ( )
A．丙>甲>乙 B．甲>乙>丙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙
145. A在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为 ( )
A．Ag2Cr2O7 B．Ag2CrO4 C．AgHCrO4 D．Ag2O
146．A体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的,则N2的转化率为 ( )
A．50% B．37.5% C．25% D．12.5%
147. A已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的 （ ）
A.生成物的产量一定增大 B. 生成物的百分含量一定增大
C.反应物的浓度一定降低 D. 反应物至少有一种的转化率一定增大
148.A在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 （ ）
A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小
C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应可能变大，也可能变小
149.B一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M %，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N %。M与N的关系是 ( )
A．M>N B．M150．B X、Y、Z为三种气体。把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2 Y2 Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为 ( )
A． Ｂ．
C． D．
151.B体积可变的密闭容器，盛有质量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是 ( )
①原混合气体的体积为1.2VL
②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL
④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
152．B在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( )
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2，SO3均为0.15mol/L?
D．SO3为0.4mol/L
153．B已知反应3O2（g）＝2O3（g）的△H<0、△S>0，对此反应叙述正确的是 ( )
A．该反应在任何情况下均能自发进行 B．该反应在任何情况下均不能自发进行
C．该反应在一定条件下能自发进行 D．条件不足，无法判断
154．B下列变化的熵变大于零的是 ( )
A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)
C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
155．B密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 ( )
A．46 B．69 C．61.3 D．76.7
156．B在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol的A和nmol的B，发生如下反应：
mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时C的浓度是wmol·L-1，若维持容器的体积不变，起始时放入amolA、bmolB和c molC，要使平衡时C的浓度仍为wmol·L-1，则a、b、c必须满足的条件是 ( )
A．a:b:c=m:n:p B．a:b=m:n和
C．和 D．a=, c=和c=
157.B在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为 （ ）
A.80% B.83% C.75% D、91%
158．C在恒温恒容的容器中进行反应H22H，ΔH＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 ( )
A.等于18s B.等于12s
C.大于18s D.小于18s
159．C在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 ( )
A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
160．C加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N2O的平衡浓度为 ( )
A．0.1 mol/L B．1.4 mol/L C．2.38 mol/L D．2.88 mol/L
161．C1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g） + a Y（g） b Z（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是 ( )
A．a =1，b =1 B．a =2，b =1 C．a =2，b =2 D．a =3，b =2
162．A下列过程吸热还是放热？体系的混乱度增大还是减小？
(1) Fe(s) Fe(g)
(2) H2(g)+O2(g) H2O(l)
(3) NaOH(s) Na+(aq)+ OH—(aq)
163．A高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数K＝ 。
（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （均填增大，减小或不变）。
（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （选填是或否），此时化学反应速率是
v正 v逆（选填＞，＜，＝），其原因是
164．A在一定温度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反应达平衡时有c mol SO2发生了反应，试填写下列空白：
（1）生成___________mol SO3；
（2）O2的转化率为_____________；
（3）平衡时容器内气体总物质的量为____________mol；
（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）为_____________；
（5）达到平衡时，c(SO2) = _______mol/L，c(O2) = _______mol/L，c(SO3) = ______mol/L。
165．A二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡(NO2浓度约为0.00125 mol·L－1)。图13-5中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。
(1)请计算前20 s内氧气的平均生成速率。
(2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：
166．A在合成氨反应中，进入合成塔的气体体积比为N2∶H2∶NH3=6∶18∶1，从合成塔出来的气体体积比为N2∶H2∶NH3=9∶27∶8，则H2的转化率为_____________。
167. B在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应（10分）：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ΔH<0
（1）降低温度，该反应二氧化硫转化率 ，化学反应速 度 ,（以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反 应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
168．C某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x = 0，y = 0，则z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
（2）恒定温度、压强
①若x = 0，y = 0，则z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
169．C恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2g＋3H2g2NH3g
1 若反应进行到某时刻t时，n1N2＝13 mol，n1NH3＝6 mol，计算a的值。
2 反应达平衡时，混合气体的体积为7168 L标准状况下，其中NH3的含量体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
3 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同。
n1始∶n1平＝ 。
4 原始混合气体中，a∶b＝ 。
5 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，n1N2∶n1H2＝ 。
6 平衡混合气体中，n1N2∶n1H2∶n1NH3＝ 。
170．C在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入物质的量如下：A、B和C均为0.4mol，D为6.5mol，F为2.0mol。设E的物质的量为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：
（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于 。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量 （填“相等”、“不相等”或“不能确定”），理由是 。
171．C在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变） ，HI浓度的变化正确 ；（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
172．A将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率。
173．B某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2 B（气）2 C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，求：
（1）原混合气体的体积
（2）反应达到平衡时，气体A消耗了多少体积
174．C已知：某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数。
（1）现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求平衡常数KP。
（2）如将这些气体全部用水吸收转变为HNO3，需用同压下几倍体积的O2？
（3）如将这些氧气预先和NO2、N2O4相混合（设O2和NO2、N2O4不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下H2的多少倍？
175．C化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常数应表示为，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，KP可以大为简化，例如上式可表示为KP＝P[Br2(g)]＝0.0460atm。现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100 mol I2(g)，因发生反应Br2(g)＋I2(g)2BrI(g)而使平衡时气体总压P＝0.746atm，求：
第2个反应的平衡常数。
再向体系中充入0.100 mol I2，则平衡时气体总压为多少？
第三单元 化学平衡的移动
176．A在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取 的正确措施是 （ ）
A．加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D .降低温度同时增大压强
177.A下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
178．A下列叙述中，正确的是 ( )
A．如果正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动
B．升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C．一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率
D．对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值
179．A2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( )
A．等于p% B．大于p%
C．小于p% D．无法判断
180．A右图表示：x(气)+y(气) 2Z(气) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的 ( )
A．增大了压强 B．降低温度
C．增加了x和y的浓度 D．使用了催化剂
181．A对于可逆反应mA(气)+nB(气) eC(气)+fD(气), 当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是 ( )
A．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数 将增大
B．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆 方向移动
C．化学方程式中m+n>e+f
D．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动
182．A反应NH4HS(固) NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是 ( )
A．其他条件不变时通入SO2气体
B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变,充入N2
D．压强不变时,充入N2
183．A在已处于化学平衡状态的体系中，如下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 ( )
A．反应混合物中各物质的浓度 B．反应混合物的压强
C．反应物的转化率 D．正逆反应速率
184．A在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比 ( )
A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定
185．A在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 ( )
A．蒸发浓缩 B．加水稀释 C．加入AgNO3 D．加入食盐晶体
186．A一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是 ( )
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＞z
C．C的体积分数降低 D．B的转化率增大
187．A二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热)。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是 ( )
A．低温、高压 B．低温、低压 C．高温、低压 D．高温、高压
188．A某温度下，N2O4（气）2 NO2（气）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( )
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
189．B对于可逆反应：a A（气）+b B（气） m C（气）+ n D（气）（放热），下列说法正确的是 ( )
A．浓度改变平衡必移动 B．增大压强平衡必移动
C．升高温度平衡必移动 D．导入氦气平衡必移动
190．B在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是 ( )
A．2NO + O22NO2（放热） B．N2O42NO2（吸热）
C．Br2（气）+ H2 2HBr（放热） D．2NON2 + O2（吸热）
191．B相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：
2A（气）+B（气）===3C（气）＋2D（气）
A:2mol A:1mol A:2mol A:1mol
甲 乙 丙 丁
B:1mol B:1mol B:2mol B:2mol
在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为 ( )
A．A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
B．A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C．B的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁
D．B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
192．B已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ( )
①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥
193．B可逆反应：3 A(气) 3 B( )+C( )；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )
A．B和C可能都是固体 Ｂ．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
194．B某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应(气)+3 B(气)2 C(气)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 ( )
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
195．B某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( )
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
196．B右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B．X、Y、Z均为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
197．B在体积可变的密闭容器中，反应mAg＋ nBspCg达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A．m＋n必定小于p B．m＋n必定大于p
C．m必定小于p D．n必定小于p
198．B反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 ( )
A．到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n>e+f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
199．B在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是 ( )
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
200．C在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2gO2g＋2NOg；H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量
201.B夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。
CO2(g) CO2(aq),CO2(aq)+H2OH2CO3(aq) ；H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3- (aq)
HCO3- (aq) H+(aq)+CO32- (aq)；Ca2+(aq)+CO32- (aq) CaCO3(s)(蛋壳)
澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是 。
A.淡盐水 B.碳酸水 C.蔗糖水 D.澄清石灰水 E.醋酸水 F.苏打溶液
202．A在一定温度下的恒容密闭容器中，充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后，又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动，达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______，相同条件下，向此容器中充入1mol H2和1mol I2使之建立化学平衡，平衡后又向其中充入1mol HI，则平衡向___方向移动，达到新的平衡状态时H2的百分含量将______。
203.A某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，如发生下列变化，回答问题：
压缩容器的体积，容器内的气体颜色 ，正反应速率 ，逆反应速率 （填变大、变小或不变），平衡 移动（填正向 、逆向或不）。
204.A工业合成氨时选择500℃的主要原因是 (2分)；
工业合成硫酸时在沸腾炉中将黄铁矿煅烧时，先要粉碎黄铁矿，主要原因是
。
205.A稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充入，平衡______________；如果恒温、恒压时充入，平衡______________。
206.A已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之。
。
207.A近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量的液氨，其反应的化学方程式为：
NH3 + HClOH2O + NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是
208．B现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ __曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是 __热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则__ __曲线是表示压强较大的情况。
209．B固定容积的密闭容器内充入由N2和H2组成的混合气体，使其压强为P。
（1）一定条件下，N2 + 3 H22 NH3（放热）反应达到平衡后，若容器内压强为P1，则P1和P的关系是：P1_____P（填写“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（2）升高体系温度100C，达到平衡后，若压强变为P2，则P2和P1的关系是：P2________P1；此时容器内混合气体的密度____________升温前混合气体的密度
210．B在一定条件下，x
《化学反应原理》
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
1.A下列说法错误的是 （ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
2.A下列叙述中正确的是 ( )
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
3．A下列反应属于吸热反应的是 ( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. A+BC+D； △H<0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量
4．A相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8 kJ·mol1、-283.0 kJ·mol1、-1366.8kJ·mol1、-890.3 kJ·mol1） （ ）
A. H2(g) B. CO(g) C. C2H5OH(l) D. CH4(g)
5．A在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
6．A在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H 1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2
C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H 1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2
7．A已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol1
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol1
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol1
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol1
8.A分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( )
A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）
B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）
C.2A + B=2 C；△H=a（a＜0）
D.2C=2A +B；△H=a（a＞0）
9.A已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是 （ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
10. A天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O，C3H8+ 5O2 CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 （ ）
A.增大空气进入量或减小石油气进入量
B.增大空气进入量或增大石油气进入量
C.减小空气进入量或减小石油气进入量
D.减小空气进入量或增大石油气进入量
11.B已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4 5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol1则Q1、Q2的关系为 ( )
A.Q1
12．B强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol1,
eq \o(\s\up 5(1),)H2SO4(浓)+NaOH(aq)= eq \o(\s\up 5(1),)Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol1
HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1
13．B已知
1 H2g＋O2g＝H2Og ； H1＝akJ·mol-1
2 2H2g＋O2g＝2H2Og ； H2＝b kJ·mol-1
3 H2g＋O2g＝H2Ol ； H3＝c kJ·mol-1
4 2H2g＋O2g＝2H2Ol ； H4＝d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
A a＜c＜0 B b＞d＞0 C 2a＝b＜0 D 2c＝d＞0
14．B化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学
键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）
出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供
以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360
O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6
的反应热H为 （ ）
A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1
C．-126 kJ·mol1 D．+126 kJ·mol1
15.B能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=517.6 kJ·mol1
（1）下列叙述正确的是 （ ）
A.电能是二级能源
B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源
D．水煤气是一级能源
（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）
A.构成水的氢是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气,同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
16.A家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
的ΔH为____________________。
17A由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.444ｋＪ,则反应Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ= kJ·mol-1。氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
18.A同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
19．A已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝—393.5 kJ·mol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。
20．B磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热
ΔH＝ 。
（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
21．B50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在
如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程
中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器
是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由：
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
22 B通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中 断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/ kJ·mol1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)
该反应的反应热△H = ___________ kJ·mol1
23.B CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2倍小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表示式是 。
24.B我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式： 。
（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2） 。
25．A已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO2（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ； △H1=-25k kJ·mol1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ； △H2=-47 kJ·mol1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ； △H3=19 kJ·mol1
试计算以下反应的反应热△H：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）
26．A已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧焓△H分别为-726.64 kJ·mol1 和-563.58 kJ·mol1，求算以下反应的反应热△H：
CH3OH（l）+O2（g）﹦HCHO（g）+H2O（l）
27．A已知C—H，C—F，H—F，F—F键的键焓（△Hb）分别为：414、489、565、158 kJ·mol-1，根据键焓数据估算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）
28．A已知反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的△H为-46 kJ·mol-1，H—H，N—H键的键焓分别为436 kJ·mol1，391 kJ·mol1，求N≡N的键焓△H。
29．A随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂作用水解生成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。
（1）写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：
（2）已知：C2H5OH（l）+ 3O2(g) →2CO2(g) + 3H2O（l）； △H=-1367 kJ·mol1
若某种植物的秸秆含纤维素50%，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%，则用1000g秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量为多少？
30．B已知两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H1 =-571.5 kJ·mol1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ；△H2 =-2220 kJ·mol1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol完全燃烧时共放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？
31．B在100g碳不完全燃烧所得的气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C（s）+1/2O2（g）=CO（g） ；△H =-110.35 kJ·mol1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ；△H =-282.57 kJ·mol1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是多少？
32．B已知热力学数据：
Na（s）→Na+（g）+Cl-（g） △H1=553.79kJ．mol-1
Na+（g）+e-→Na（g） △H2=-487.55kJ．mol-1
Cl-（g）-e-→Cl（g）+e △H3=-348.29kJ．mol-1
试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g）、Cl（g）原子还是生成Na+（g）、Cl—（g）离子？你的论断有何实验依据？
33．B已知下面热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) ； △H= -890.36 kJ·mol1
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ； △H= -241.8 kJ·mol1
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ； △H= -285.8k kJ·mol1
常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温，求放出的热量。
34．BNH4NO3热分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反应的方程式及反应热分别为：
（1）若NH4NO3 按下式分解： NH4NO3 （s）= N2O(g) + 2H2O (g)，每分解1g NH4NO3晶体放出0.53 kJ热量。
（2）若NH4NO3 按下式分解：NH4NO3（s） = N2(g) + 1/2 O2 (g) + 2H2O(l) 每分解1g NH4NO3晶体放出1.47 kJ热量。
（3）若NH4NO3 与 (CH2)n发生下列反应：
3n NH4NO3（s） + (CH2)n (l) = 3n N2 (g) + 7n H2O (l)+ n CO2 (g)
每克NH4NO3晶体参加反应放出4.29 nkJ热量。请根据上述三个化学反应中的能量变化写出相应的热化学方程式。
第二单元 化学能与电能的转化
35.A下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能
B．煤燃烧时化学能主要转变成热能
C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D．白炽灯工作时电能全部转变成光能
36．A下列关于铜电极的叙述，正确的是 （ ）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
37．A下列装置属于原电池的是 （ ）
38．A在理论上可用于设计原电池的化学反应是 （ ）
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
39．A下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是 （ ）
40．A把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a?
41．A在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 （ ）
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
42．A锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是 （ ）
A.反应速率减慢，产生H2的量不变
B.反应速率加快，产生H2的量不变
C.反应速率不变，产生H2的量增加
D.反应速率加快，产生H2的量减少
43．A可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是( )
A．②和③ B．②和① C． ③和① D． ④和①
44．A用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( )
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3
45．A在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是 ( )
A．溶液的pH不变 B.溶液中Na2CO3的物质的量不变
C．Na2CO3溶液的浓度不变 D.Na2CO3的水解程度不变
46．A将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 ( )
A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
47．A用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是 （ ）
A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)2
48．A下列关于实验现象的描述不正确的是： ( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
49．A电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的
物质分别是 ( )
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
50．A用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是 （ ）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
51．A将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 ( )
A．4×10-3mol/L B．2×10-3 mol/L
C．1×10-3 mol/L D．1×10-7 mol/L
52．A在外界提供相同电量的条件下，或分别按或在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 ( )
A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g
53．A以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是 ( )
A．8g B．16g C．32g D．64g
54．B镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：
Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是 ( )
A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接
55．B氢镍电池可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ( )
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
56．B阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是 （ ）
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e-=4OH-
57．B高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 ( )
A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH ＝＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
58．B右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 （ ）
a电极 b电极 x电极 溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
5
5
559．B 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L 氧
气（标准状况），从而可知M的相对原子量为 ( )
60．B用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是 ( )
A． B． C． D．
61．B将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 ( )
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量（克） 阴极析出物的质量（克）
A 0.062(6.2%) 19 152
B 0.062(6.2%) 152 19
C 0.042(4.2%) 1.2 9.4
D 0.042(4.2%) 9.4 1.2
62．B通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是： ( )
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为1∶1
B． 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C． 硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D． 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
63．B 某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）
A．a为正极，b为负极；NaClO和 NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和 NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和 NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl
64．B如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 （ ）
A．x是正极，y是负极
B．x是负极，y是正极
C．a极和Pt都有气泡产生
D．U形管中溶液的碱性增强
65．A电流效率较高的原电池, 通常由两个半电池通过盐桥相连而形成。构成盐桥的化学物质通常由 和 组成，盐桥装置的主要作用是
。
66．A下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
1 若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
① 电解池中X极上的电极反应式为
② Y电极上的电极反应式为
③总的电解化学方程式为
④电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或
变小）
2 若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液，
① 电解池中X极上的电极反应式为
② Y电极上的电极反应式为
③总的电解化学方程式为
④电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或 变小）
3 若X、Y都是惰性电极，a Na2SO4是溶液，
① 电解池中X极上的电极反应式为
② Y电极上的电极反应式为
③总的电解化学方程式为
④电解后溶液PH的变化为 （（变大、不变或变小）
（4）电解上述三种溶液的实质都是电解了 ，溶液的浓度都 （变大、不变或变小）
5 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是 ，电极反应式为 。
② Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
说明；杂质发生的电极反应不必写出
67．A
如图所示,已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题
（1）分别写出A、C、D、F、E的电子式：A 、C 、
D 、F 、E
（2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式
。
（3）工业上在电解A 、G 的混合物时，常用 做电极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是
。
（4）阴极上的电极反应式为
若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是 ；
阳极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（5）C和D反应可以生成一种强酸和生成一种弱酸写出方程式
该弱酸具有 性，常用于杀菌消毒。
68．A电镀时通常用 作阴极，通常用 作阳极，通常用
作电镀液。右图所示是在铁上镀锌的装置，回答下列问题：
（1）A的电极材料为 B的电极材料为
电镀液C为
（2）电解过程中A电极的现象为
B电极的现象为
（3）电解过程中A电极的质量 电解过程中B电极
的质量
电镀液C的质量 （填增大、减小、不变）
69．A从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。
70．A微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。两极反应：
Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH- Ag2O+2H2O+2e=2Ag+2OH-
根据上述变化，负极是 ，负极附近的溶液pH ，正极是 该电池的总反应式是 。
71．B铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 。
72．B熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32- -4e- =4CO2
阴极反应式：______________________总电池反应：___________________
73．B用惰性电极电解AgNO3溶液，经一段时间后，余下溶液的体积为2L。H+浓度为0.01 mol/L，（1）写出电解的总的化学方程式.
（2）阴极上的产物是 它的质量是________。
（3）阳极上的产物是 它的在标准状况下的体积是________。
74．B用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300mL 0.2mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L(标准状况) Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，试通过计算判断混合液的酸碱性（设混合后总体积为500mL）。
75．B现有饱和氯化钠溶液、U形管、酚酞试液、PH试纸、6mol/L的盐酸、2mol/LNaOH溶液、两根石墨电极和导线。简述如何利用以上仪器和药品，通过一个简单实验来确定某一个蓄电池的正负极。
76．B请你设计出一个装置，在该装置内金属铜能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铜，即：
Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2↑
要求：画出示意图，注明有关部件的名称，同时写出相关的反应式。
77．B按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：A池为___________ B池为______________
⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________
铜极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
78．B某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒种后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答：
(1)写出B电极上发生反应的离子方程式 G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ；相应的离子方程式是 。
(2)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重
（3）已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：
NA
79．B100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：
温度/℃ 0 10 20 30
KOH/g 49.2 50.8 52.8 55.8
（已知电子的电量为1.6×10-19c，最后结果要求三位有效数字。）
（1）被电解的水的物质的量为________mol。
（2）计算电解后剩余溶液的质量分数（写出计算过程）。
（3）温度T为________。
80．B工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________, 阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。
81．CX、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶 液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。 一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑 可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
82．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入 两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为________________________________。
（2）阴极上的电极反应式为________________________________。
（3）原上层液体是________________________________________。
（4）原下层液体是________________________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_________________________________，现象是_________________________ 。
83．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正
确的是
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为
。
第三单元 金属的腐蚀与防护
84．Ａ下列试管中的铁钉腐蚀最快的是 （ ）
85．Ａ下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )
A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1
86．Ａ下列方法不能用于金属防腐处理的是 （ ）
A．油漆 B．表面打磨 C．制成合金 D．电镀
87．Ａ下列叙述中不正确的是 （ ）
A．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀
B．纯铁比生铁更易被腐蚀
C．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
D．金属腐蚀的本质是M-ne ?=Mn+而被损耗
88．Ａ以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
89．Ａ制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
90．Ａ钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 （ ）
A．2H++2e == H2 B．Fe2++2e == Fe
C．2H2O+O2+4e == 4OH- D．Fe3++e == Fe2+
负极发生的反应是 （ ）
A．2H++2e →H2 B．2H2O+O2+4e →4OH—
C．Fe－2e →Fe2+ D．4OH—－4e →2H2O+O2
91．Ａ家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ）
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓
B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C．2H2O+O2+4e-＝４OH－
D．Fe－3e＝Fe3+
92．Ａ将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ）
A．该装置能形成原电池，其中铁是负极
B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
C．该装置不能形成原电池
D．以上说法均不正确
93．Ａ按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）
（1）c（Ag+）（2）c（NO3—）（3）a棒的质量 （4）b棒的质量（5）溶液的pH
A．（1）（3） B．（3）（4） C．（1）（2）（4） D．（1）（2）（5）
94．Ａ金属腐蚀的本质是 。金属的电化学腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生 腐蚀，此时铁是 极，碳是 极。若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极 ，负极 。
95．B银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。
96．B A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为__________________ 。
（2）B中Sn极的电极反应式为_______________ ______，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_________。
（3）C中被腐蚀的金属是_______，总反应式为________________________ _____。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。
97．B由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液
与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验
装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料为___________。其电极反应式为___________。
（2）电解液-d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A．纯水 B。NaCl溶液 C。NaOH溶液 D。CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是_____________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是
A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离 D．适当降低电解液温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________________。
98．B某化学研究小组为探究某化学问题，设计了如下的探究实验：
在A、B、C、D、E等5支试管中分别放人干燥的细铁丝、浸 过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被食盐水完全浸没的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝，装配成右图所示的5套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示。(表中所列数据为导管水面上升的高度，单位：cm)
时间(h) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶(盛干燥的细铁丝) 0 0 0 0 0 0 0
B瓶(盛浸过食盐水的细铁丝) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶(盛浸过清水的细铁丝) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶(盛被食盐水完全浸没的细铁丝) 0 0 0 0 0 0 0
E瓶(盛被清水完全浸没的细铁丝) 0 0 0 0 0 0 0
(1)如果请你为该探究活动拟标题，你的建议是(写课题名称) 。
(2)实验前如何检验该装置的气密性 。
(3)通过实验得到的数据，可以得到的结论是 。
99．B下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
⑴写出B的电子式：______________________。
⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：_______________________，反应⑤的现象是___________________________ __ 。
⑶反应①的化学方程式是___________________________________，反应④在生产中有重要应用，被称为____________________反应。
⑷反应⑥的离子方程式是__________________________________________
100．B用30mLFeCl3溶液腐蚀4.8g铜片，将铜片完全腐蚀后，加入铁粉4.2g，反应后溶液中存在不溶物2.4g(设反应前后溶液的体积变化忽略不计)。计算：
(1)30mL这种溶液中FeCl3的物质的量是多少
(2)反应后溶液中的Fe2+的物质的量浓度是多少
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
101. Ａ仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）
A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度
102．Ａ反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
A． (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）
C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）
103．Ａ200C时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 ( )
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
104．Ａ将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是 （ ）
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
105、Ａ碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是 （ ）
A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应
B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量
C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D．活化分子的平均能量称之活化能
106．Ａ将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( )
A．10 B．25 C．50 D．250
107.Ａ下列情况下，反应速率相同的是 ( )
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
108．ＡC+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( )
A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
109．Ａ关于催化剂的叙述，正确的是 ( )
A．催化剂在化学反应前后化学性质不变
B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应
C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间
D．催化剂可以提高反应物的转化率
110．Ａ100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵(固体)
111．ＡNO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是 ( )
A．使用催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率
C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
112．Ａ对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( )
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
113．Ａ取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
114．Ａ一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是 ( )
A．反应前后的压强比为5：7
B．达到平衡时NH3的分解率为40％
C．N2的平衡浓度为 mol/(L·s)
D．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)
115．B下列说法正确的是 ( )
(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
A．(1) (2) B．(1) (2) (3) C．(1) (2) (3) (4) D．(5)
116．B 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
117．B 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
118．B升高温度反应速度加快的主要原因是 （ ）
A．分子运动速度加快 B．活化能增加
C．体系能量增加 D．活化分子的百分数增加
119．B一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 ( )
A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数
D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
120．C反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 ( )
CH2 (mol·L－1) CCl2 (mol·L－1) v(mol·L－1·s－1)
1.0 1.0 1.0k
2.0 1.0 2.0k
2.0 4.0 4.0k
A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2
121．C在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 ( )
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
122．Ａ某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始进行时c(N2O5)=0.0408mo1／L，经1min后，
c(N2O5)=0.030mol／L，则该反应的反应速率为
123．A在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：(A)＝3 mol/(L·min)；乙为(B)＝4.5 mol/(L·min)；丙为(C)＝4 mol/(L·min)；丁为(A)＝0.75mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是___________________。
124．A取a molA和b molB置于V L容器内，发生反应aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)。1min末，测得容器内A的物质的量浓度为x mol/L，这时B的物质的量浓度为______mol/L，C的物质的量浓度为______mol/L。这段时间内反应的速率若以物质A的物质的量浓度的变化来表示，应为________mol/(L·min)。
125．A冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生氯原子，并进行下列反应：
Cl+O3＝ClO+O2 ，ClO+O＝Cl+O2
（1）请写出反应的总的化学方程式____________________。
（2）下列说法不正确的是 （ ）
A．反应后将臭氧转变为氧气 B．氯原子是总反应的催化剂
C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．氯原子反复起分解臭氧的作用
126．A右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是______。
（2）该反应的化学方程式为__________。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为 _______。
127．B氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）
和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随
c(H+)的增大而增强，有关方程式为：
ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－
（1）反应开始时反应速率加快的原因是________________
（2）反应后期反应速率下降的原因是_________________
128．B某同学在做双氧水与KMnO4反应的实验时，发现气泡产生
的速率是先慢，接着逐渐加快，后来又逐渐减慢，试用化学方程
式及必要的文字简述其原因 。
129．B把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，
发现氢气发生的速度变化情况如图所示，其中：
t1～t2速度变化的主要原因是①_________________ ___
t2～t3速度变化的主要原因是②__________________
130．B在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S＋O2====2H2O＋2S
B．2H2S＋3O2====2H2O＋2SO2
C．CH4＋3O2====2H2O＋2CO2
D．C4H8＋6O2====4H2O＋4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式ｄ前＝ｄ后和p前＞p后的是 ；符合关系式ｄ前＝ｄ后和p前＝p后的是 ；(请填写反应的代号)
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式ｄ前＞ｄ后和V前＜V后的是 ，符合ｄ前＞ｄ后和V前＞V后的是 。(请填写反应的代号)
131.C下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
反应时间 t/h 1 4 9 16 25
MgO层厚Y/nmNiO层厚Y/nm 0.05ab 0.20a2b 0.45a3b 0.80a4b 1.25a5b
*注：a和b均为与温度有关的常数。请填空回答：
⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y′属 型。
⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是：
。
132．C某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表
据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol／(L· min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c2= mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填“>”“=”“<”)，且c3 1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应(选填“吸热”“放热”)。理由是 。
133．A1molX(g)和1molY(g)和催化剂一起放入反应容器中、发生如下反应：
X(g)+Y(g) Z(g)，经过一段时间后，产物Z的压强与温度关系如图：
（1）当温度T
（3）该反应的正反应是吸热还是放热反应？指出判断依据。
134．B取二根等粗、等长铁丝。把其中一根加热后置于盛O2的集气瓶中，很快（设为2s）就烧“化”了。另一根铁丝置于空气（含21 ％O2）中烧30s（是2 s的15倍）也不“化”。为什么？
135．B称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50mLpH=3的盐酸；乙加入50mLpH=3的醋酸；丙加入50mLpH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了生成氢气一样多，且没有剩余的锌。
（1）请比较开始时反应速率的大小
（2）请比较三支试管中反应终了所需时间
（3）说明在反应过程中，乙、丙速率不同的理由
136．B 在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？
第二单元化学反应的方向和限度
137．Ａ充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是 ( )
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2
D．反应器内压强不再变化
138．Ａ在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是 ( )
A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的AB
B．容器内总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2
D．单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B2
139．Ａ在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)=== C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量 D．气体的总物质的量
140．Ａ下列哪种说法可以证明N2+3H22NH3已达到平衡状态 ( )
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成
141．Ａ可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
142．A已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( )
A．Q2 = 2 Q1 B．Q1 < 0.5 Q2 C．Q1 < Q2 < 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
143．A将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I(固) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则NH3的浓度为 ( )
A．3.5mol/L B．4mol/L C．4.5mol/L D．5mol/L
144．A现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：c(H2)=c(CO)=amol/L 乙：c(CO2)=amol/L c(H2)=2amol/L 丙c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol/L，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是 ( )
A．丙>甲>乙 B．甲>乙>丙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙
145. A在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为 ( )
A．Ag2Cr2O7 B．Ag2CrO4 C．AgHCrO4 D．Ag2O
146．A体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的,则N2的转化率为 ( )
A．50% B．37.5% C．25% D．12.5%
147. A已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的 （ ）
A.生成物的产量一定增大 B. 生成物的百分含量一定增大
C.反应物的浓度一定降低 D. 反应物至少有一种的转化率一定增大
148.A在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 （ ）
A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小
C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应可能变大，也可能变小
149.B一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M %，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N %。M与N的关系是 ( )
A．M>N B．M
A． Ｂ．
C． D．
151.B体积可变的密闭容器，盛有质量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是 ( )
①原混合气体的体积为1.2VL
②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL
④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
152．B在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( )
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2，SO3均为0.15mol/L?
D．SO3为0.4mol/L
153．B已知反应3O2（g）＝2O3（g）的△H<0、△S>0，对此反应叙述正确的是 ( )
A．该反应在任何情况下均能自发进行 B．该反应在任何情况下均不能自发进行
C．该反应在一定条件下能自发进行 D．条件不足，无法判断
154．B下列变化的熵变大于零的是 ( )
A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)
C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
155．B密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 ( )
A．46 B．69 C．61.3 D．76.7
156．B在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol的A和nmol的B，发生如下反应：
mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时C的浓度是wmol·L-1，若维持容器的体积不变，起始时放入amolA、bmolB和c molC，要使平衡时C的浓度仍为wmol·L-1，则a、b、c必须满足的条件是 ( )
A．a:b:c=m:n:p B．a:b=m:n和
C．和 D．a=, c=和c=
157.B在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为 （ ）
A.80% B.83% C.75% D、91%
158．C在恒温恒容的容器中进行反应H22H，ΔH＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 ( )
A.等于18s B.等于12s
C.大于18s D.小于18s
159．C在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 ( )
A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
160．C加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N2O的平衡浓度为 ( )
A．0.1 mol/L B．1.4 mol/L C．2.38 mol/L D．2.88 mol/L
161．C1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g） + a Y（g） b Z（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是 ( )
A．a =1，b =1 B．a =2，b =1 C．a =2，b =2 D．a =3，b =2
162．A下列过程吸热还是放热？体系的混乱度增大还是减小？
(1) Fe(s) Fe(g)
(2) H2(g)+O2(g) H2O(l)
(3) NaOH(s) Na+(aq)+ OH—(aq)
163．A高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数K＝ 。
（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （均填增大，减小或不变）。
（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （选填是或否），此时化学反应速率是
v正 v逆（选填＞，＜，＝），其原因是
164．A在一定温度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反应达平衡时有c mol SO2发生了反应，试填写下列空白：
（1）生成___________mol SO3；
（2）O2的转化率为_____________；
（3）平衡时容器内气体总物质的量为____________mol；
（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）为_____________；
（5）达到平衡时，c(SO2) = _______mol/L，c(O2) = _______mol/L，c(SO3) = ______mol/L。
165．A二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡(NO2浓度约为0.00125 mol·L－1)。图13-5中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。
(1)请计算前20 s内氧气的平均生成速率。
(2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：
166．A在合成氨反应中，进入合成塔的气体体积比为N2∶H2∶NH3=6∶18∶1，从合成塔出来的气体体积比为N2∶H2∶NH3=9∶27∶8，则H2的转化率为_____________。
167. B在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应（10分）：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ΔH<0
（1）降低温度，该反应二氧化硫转化率 ，化学反应速 度 ,（以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反 应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
168．C某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x = 0，y = 0，则z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
（2）恒定温度、压强
①若x = 0，y = 0，则z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
169．C恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2g＋3H2g2NH3g
1 若反应进行到某时刻t时，n1N2＝13 mol，n1NH3＝6 mol，计算a的值。
2 反应达平衡时，混合气体的体积为7168 L标准状况下，其中NH3的含量体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
3 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同。
n1始∶n1平＝ 。
4 原始混合气体中，a∶b＝ 。
5 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，n1N2∶n1H2＝ 。
6 平衡混合气体中，n1N2∶n1H2∶n1NH3＝ 。
170．C在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入物质的量如下：A、B和C均为0.4mol，D为6.5mol，F为2.0mol。设E的物质的量为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：
（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于 。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量 （填“相等”、“不相等”或“不能确定”），理由是 。
171．C在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变） ，HI浓度的变化正确 ；（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
172．A将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率。
173．B某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2 B（气）2 C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，求：
（1）原混合气体的体积
（2）反应达到平衡时，气体A消耗了多少体积
174．C已知：某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数。
（1）现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求平衡常数KP。
（2）如将这些气体全部用水吸收转变为HNO3，需用同压下几倍体积的O2？
（3）如将这些氧气预先和NO2、N2O4相混合（设O2和NO2、N2O4不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下H2的多少倍？
175．C化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常数应表示为，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，KP可以大为简化，例如上式可表示为KP＝P[Br2(g)]＝0.0460atm。现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100 mol I2(g)，因发生反应Br2(g)＋I2(g)2BrI(g)而使平衡时气体总压P＝0.746atm，求：
第2个反应的平衡常数。
再向体系中充入0.100 mol I2，则平衡时气体总压为多少？
第三单元 化学平衡的移动
176．A在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取 的正确措施是 （ ）
A．加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D .降低温度同时增大压强
177.A下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
178．A下列叙述中，正确的是 ( )
A．如果正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动
B．升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C．一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率
D．对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值
179．A2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( )
A．等于p% B．大于p%
C．小于p% D．无法判断
180．A右图表示：x(气)+y(气) 2Z(气) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的 ( )
A．增大了压强 B．降低温度
C．增加了x和y的浓度 D．使用了催化剂
181．A对于可逆反应mA(气)+nB(气) eC(气)+fD(气), 当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是 ( )
A．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数 将增大
B．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆 方向移动
C．化学方程式中m+n>e+f
D．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动
182．A反应NH4HS(固) NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是 ( )
A．其他条件不变时通入SO2气体
B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变,充入N2
D．压强不变时,充入N2
183．A在已处于化学平衡状态的体系中，如下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 ( )
A．反应混合物中各物质的浓度 B．反应混合物的压强
C．反应物的转化率 D．正逆反应速率
184．A在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比 ( )
A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定
185．A在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 ( )
A．蒸发浓缩 B．加水稀释 C．加入AgNO3 D．加入食盐晶体
186．A一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是 ( )
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＞z
C．C的体积分数降低 D．B的转化率增大
187．A二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热)。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是 ( )
A．低温、高压 B．低温、低压 C．高温、低压 D．高温、高压
188．A某温度下，N2O4（气）2 NO2（气）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( )
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
189．B对于可逆反应：a A（气）+b B（气） m C（气）+ n D（气）（放热），下列说法正确的是 ( )
A．浓度改变平衡必移动 B．增大压强平衡必移动
C．升高温度平衡必移动 D．导入氦气平衡必移动
190．B在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是 ( )
A．2NO + O22NO2（放热） B．N2O42NO2（吸热）
C．Br2（气）+ H2 2HBr（放热） D．2NON2 + O2（吸热）
191．B相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：
2A（气）+B（气）===3C（气）＋2D（气）
A:2mol A:1mol A:2mol A:1mol
甲 乙 丙 丁
B:1mol B:1mol B:2mol B:2mol
在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为 ( )
A．A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
B．A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C．B的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁
D．B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
192．B已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ( )
①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥
193．B可逆反应：3 A(气) 3 B( )+C( )；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )
A．B和C可能都是固体 Ｂ．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
194．B某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应(气)+3 B(气)2 C(气)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 ( )
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
195．B某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( )
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
196．B右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B．X、Y、Z均为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
197．B在体积可变的密闭容器中，反应mAg＋ nBspCg达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A．m＋n必定小于p B．m＋n必定大于p
C．m必定小于p D．n必定小于p
198．B反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 ( )
A．到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n>e+f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
199．B在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是 ( )
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
200．C在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2gO2g＋2NOg；H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量
201.B夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。
CO2(g) CO2(aq),CO2(aq)+H2OH2CO3(aq) ；H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3- (aq)
HCO3- (aq) H+(aq)+CO32- (aq)；Ca2+(aq)+CO32- (aq) CaCO3(s)(蛋壳)
澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是 。
A.淡盐水 B.碳酸水 C.蔗糖水 D.澄清石灰水 E.醋酸水 F.苏打溶液
202．A在一定温度下的恒容密闭容器中，充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后，又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动，达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______，相同条件下，向此容器中充入1mol H2和1mol I2使之建立化学平衡，平衡后又向其中充入1mol HI，则平衡向___方向移动，达到新的平衡状态时H2的百分含量将______。
203.A某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，如发生下列变化，回答问题：
压缩容器的体积，容器内的气体颜色 ，正反应速率 ，逆反应速率 （填变大、变小或不变），平衡 移动（填正向 、逆向或不）。
204.A工业合成氨时选择500℃的主要原因是 (2分)；
工业合成硫酸时在沸腾炉中将黄铁矿煅烧时，先要粉碎黄铁矿，主要原因是
。
205.A稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充入，平衡______________；如果恒温、恒压时充入，平衡______________。
206.A已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之。
。
207.A近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量的液氨，其反应的化学方程式为：
NH3 + HClOH2O + NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是
208．B现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ __曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是 __热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则__ __曲线是表示压强较大的情况。
209．B固定容积的密闭容器内充入由N2和H2组成的混合气体，使其压强为P。
（1）一定条件下，N2 + 3 H22 NH3（放热）反应达到平衡后，若容器内压强为P1，则P1和P的关系是：P1_____P（填写“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（2）升高体系温度100C，达到平衡后，若压强变为P2，则P2和P1的关系是：P2________P1；此时容器内混合气体的密度____________升温前混合气体的密度
210．B在一定条件下，x