高二化学选修《化学反应原理》第一章第一节[上学期]
文档属性
| 名称 | 高二化学选修《化学反应原理》第一章第一节[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 39.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-01-05 22:30:00 | ||
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文档简介
第一章 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量的变化
广东实验中学 刘芙蓉
【教学目标】:
知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质
为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
3、了解反应热和焓变的含义；
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程
中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动
探究能力
情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严
谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；
2、△H的“+”与“-”。
【教学方法】: 视频引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:1课时
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[引入] 相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？[提问] 推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？[展示视频资料][分析] 对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。[回忆]化学键在形成和断裂的过程中能量的变化[提问]当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？[分析]虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量[结论]物质的变化常常伴随能量的变化[探讨]给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息[引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？。[分析]给出反应热的定义[质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？[分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类分析反应热之前，先弄清楚两个概念：环境和体系[举例]举实例帮助学生理解概念[板书]放热反应：体系 环境 H △H < 0 为“-” Q > 0[结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度Q从环境的角度[提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ A B[提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？[评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。[提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。[分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。[提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？[讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量例如：“神六”上天，火箭推进器中燃料的量的把握。[提问]我们再来看看具体讨论影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？[提问]如何直观的表现一个化学反应的热效应？带着下面两个问题阅读书本中相应的内容。与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？[分析]相信大家对这两个问题心中已经有了自己的答案了，是否真的明白了，请一位同学来解读一下这条热化学反应方程式：200 ℃H2(g)＋I2(g) ==== 2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol 101 kPa[板书]热化学方程式的书写：状态（s、 l、 g、 aq）；ΔH的“+”、“-”不能省略；ΔH的数值与反应的系数成比例；不需要注明反应的条件。 回答：阿基米德思考观看，思考问题回答：化学键形成的时候放出能量，断裂的时候吸收能量；思考，回答：水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量思考，回答：断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；计算：1molH2 和1molCl2 反应得到2molHCl要放出183kJ的能量思考回答：放热反应和吸热反应阅读书本回答：自己分析：吸热反应体系 环境 H △H>0为“+” Q< 0回答：A图表示方热反应，△H < 0 B图表示吸热反应，△H>0；差值表示反应热。思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2 比Cl2 活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。计算，结论：的确生成等物质的量的HF放出的热量多回答：不能；需要加热回答：物质的性质（键能）；状态；量的多少；外部环境；回答：热化学反应方程式阅读，思考回答：在200 ℃，101 kPa的条件下，1mol氢气和1mol碘蒸气反应生成2mol碘化气体时放出14.9 kJ的能量 激发学生兴趣，设疑设疑，激发学生思考让学生了解化学能在整个人类发展的历程中起的重要作用了解化学在人类文明进步中所起的重要作用利用学生已有的知识探究未知的知识，以顺利完成新知识的学习培养学生分析问题的能力考察学生是否理解前面分析过的模型考察学生是否从微观角度理解能量变化的原因培养学生具体问题具体分析的能力质疑，激发学生的求知欲学会分析问题用生活实例让学生体会反应热的应用，利于学生提高学习的兴趣与现代科技紧密联系培养学生自主学习的能力
[练习]1、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是
A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 。
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
能量
能量
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第1节 化学反应与能量的变化
广东实验中学 刘芙蓉
【教学目标】:
知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质
为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
3、了解反应热和焓变的含义；
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程
中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动
探究能力
情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严
谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；
2、△H的“+”与“-”。
【教学方法】: 视频引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:1课时
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[引入] 相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？[提问] 推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？[展示视频资料][分析] 对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。[回忆]化学键在形成和断裂的过程中能量的变化[提问]当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？[分析]虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量[结论]物质的变化常常伴随能量的变化[探讨]给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息[引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？。[分析]给出反应热的定义[质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？[分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类分析反应热之前，先弄清楚两个概念：环境和体系[举例]举实例帮助学生理解概念[板书]放热反应：体系 环境 H △H < 0 为“-” Q > 0[结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度Q从环境的角度[提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ A B[提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？[评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。[提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。[分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。[提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？[讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量例如：“神六”上天，火箭推进器中燃料的量的把握。[提问]我们再来看看具体讨论影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？[提问]如何直观的表现一个化学反应的热效应？带着下面两个问题阅读书本中相应的内容。与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？[分析]相信大家对这两个问题心中已经有了自己的答案了，是否真的明白了，请一位同学来解读一下这条热化学反应方程式：200 ℃H2(g)＋I2(g) ==== 2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol 101 kPa[板书]热化学方程式的书写：状态（s、 l、 g、 aq）；ΔH的“+”、“-”不能省略；ΔH的数值与反应的系数成比例；不需要注明反应的条件。 回答：阿基米德思考观看，思考问题回答：化学键形成的时候放出能量，断裂的时候吸收能量；思考，回答：水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量思考，回答：断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；计算：1molH2 和1molCl2 反应得到2molHCl要放出183kJ的能量思考回答：放热反应和吸热反应阅读书本回答：自己分析：吸热反应体系 环境 H △H>0为“+” Q< 0回答：A图表示方热反应，△H < 0 B图表示吸热反应，△H>0；差值表示反应热。思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2 比Cl2 活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。计算，结论：的确生成等物质的量的HF放出的热量多回答：不能；需要加热回答：物质的性质（键能）；状态；量的多少；外部环境；回答：热化学反应方程式阅读，思考回答：在200 ℃，101 kPa的条件下，1mol氢气和1mol碘蒸气反应生成2mol碘化气体时放出14.9 kJ的能量 激发学生兴趣，设疑设疑，激发学生思考让学生了解化学能在整个人类发展的历程中起的重要作用了解化学在人类文明进步中所起的重要作用利用学生已有的知识探究未知的知识，以顺利完成新知识的学习培养学生分析问题的能力考察学生是否理解前面分析过的模型考察学生是否从微观角度理解能量变化的原因培养学生具体问题具体分析的能力质疑，激发学生的求知欲学会分析问题用生活实例让学生体会反应热的应用，利于学生提高学习的兴趣与现代科技紧密联系培养学生自主学习的能力
[练习]1、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是
A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 。
A、a
能量
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