物质的量[下学期]
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课件32张PPT。6.02×1023第三章 物质的量 你熟悉的知识 质量:
（宏观）粒子数：
(微观)12g 32g 44g
1 1 1要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么作桥梁呢? 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(粒子数)物质的量第一节 物质的量国际单位制（SI）的7个基本物理量回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？一、物质的量和摩尔1、物质的量
（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
它是衡量粒子数目多少的一个物理量。（2）说明：
a、物质的量是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。不可把它理解成物质的数量或物质的质量。
b、粒子是指：分子、原子、离子、中子、电子等,或是它们的特定组合。如:NaCl物质的量 摩 尔 * 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。* 是物质的量的单位，是国际单位制七个基本单位之一。符号为mol 。 用0.012 kg 12C所含的碳原子数作为1mol的标准。每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器。？0.012kg 12C微观构成：原子？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－26kg碳原子数=①1mol 粒子的数目是0.012 kg12C所 含的碳原子数，约为6.02 × 1023 个。②1mol任何 粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号用NA表示。（链接）小结： 阿伏加德罗常数:12克12C中含有的碳原子数，符号为NA 。 意大利物理学家是一个 数值是一个衡量标准结论：1mol摩尔任何粒子都含有阿佛加德罗常数个粒子。 NA近似值： 6.02ㄨ1023个/mol准确问题1：阿伏加德罗常数约为 6.02 × 1023 ，这到底有多大？非常庞大，如果有6.02 × 1023粒稻谷，平均分给全球60亿人，每人每天吃一斤，则需要吃14万年。问题2：能否说1 mol小麦约含有6.02 × 1023个麦粒？为什么？不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子，不能用来描述宏观物质。问题3：6.02 × 1023 等于阿伏加德罗常数吗？
不等于[思考]1mol任何粒子的粒子数=0.012 kg12C所含的碳原子数
=阿伏加德罗常数6.02ㄨ1023约为归纳：[巩固练习]判断下列说法是否正确
（1）1 mol氧
（2）0.5 mol H2O 或水
（3）3 mol小车或人
（4）0.5 摩尔 CO2 正确错误，摩尔不能用来描述宏观物质正确 错误，必须指明粒子的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,可改为1 mol O 或1 mol O2 注意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等,最好用化学式表示问题探究（１）１molO2中约含有多少个氧气分子？
（２）２molO2中约含有多少个氧气分子？
（３）n molO2中约含有多少个氧气分子？
(已知阿伏加德罗常数为NA)
6.02 × 1023 2 × 6.02 × 1023n × 6.02 × 1023（n × NA) 由以上可以得出粒子物质的量
与粒子的数目有什么关系？［思考］？阿佛加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02ㄨ1023mol-1）N =NA× n（粒子个数比＝粒子物质的量之比）在0.5mol O2中含有的氧分子数目约是多少？解：O2的分子数为N(O2)=n(O2) × NA = 3.01 × 1023 答：O2的分子数约为3.01 × 1023个.[例题一]=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1在0.5mol O2中含有的氧原子数目约是多少？
解：由于一个氧气分子中含有2个氧原子，
所以在0.5molO2中的氧原子数为N(O)=n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数约为6.02 × 1023个。[例题二]在0.5mol O2中含有的电子数目约是多少？
解：由于一个氧气分子中含有2个氧原子，而每个O原子有8个电子，所以在0.5molO2中的电子数为N(e-)=n(O2) ×16 × NA = 4.816 × 1024 答： 0.5molO2的电子数约为4.816 × 1024个。[例题三]=0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1
摩尔是________的单位，1摩尔粒子含_________________个粒子,约为 个。
物质的量6.02 × 1023反馈练习阿伏加德罗常数（或NA）（2）1mol Al2(SO4)3有________ mol Al3+,有________ 个Al3+,
约为________ 个；有________ 个SO42-。
若N(SO42-)=1.5NA个，则Al2(SO4)3 的物质的量为_______，
Al3+物质的量为_______，约为_______个。 22NA1.204 × 10243NA0.5mol1mol6.02 × 1023(4). 1mol Na2CO3中有 Na +_______mol, 约_________ 个， 有CO3 2- _______mol, 约_________ 个。
(5). 3.01 × 1023个H2SO4分子的物质的量是________
(6). 1mol NH4 +原子含有电子物质的量是________，
电子个数约是_____________ 1.204 × 10246.02 × 1023210.5mol10mol6.02 × 1024链接阿伏加德罗生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
由前所学可知，一摩尔任何粒子的数目都相同，都为阿伏加德罗常数（约为6.02 × 1023个 ）。一摩尔粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同。物质的量（n）质量（m）？我们知道1mol12C的质量为0.012kg,那么
1mol其它物质的质量是多少呢？粒子 C H O H2O12 1 16 18相对原子（分子）质量1个原子或分子的质量比12 ： 1 ： 16 ： 18同时扩大6.02×1023倍质量比12 ： 1 ： 16 ： 181mol原子或分子 1mol的质量12克1克16克18克 1mol 物质的质量（g）在数值上
等于其相对原子（分子）质量推导结论：
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如：Na的相对原子质量为23
，所以1mol Na的质量为23克。推论：由于电子的质量很小，可以略去不计，因此：
1molNa+的质量为23克， 1molCl-的质量为35.5克， 1molSO4 2 - 、CO3 2 -的质量分别为96克和60克。摩尔质量定义:单位物质的量的物质的质量符号: M定义式：每 摩 尔单位： g / mol或g·mol-1(kg/mol或kg·mol –1 )
数值： 等于相对原子（分子）质量辨 析相对原子质量
相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相
同1gg / mol练习：
1、 H2SO4的相对分子质量______，其摩尔质量为_____， 1mol H2SO4的质量是_________。
2、NaOH的相对分子质量_______，其摩尔质量为______，20克NaOH的物质的量是_______。3、3.6gH2O的物质的量是______，含有______个水分子，含有_____mol 原子。
4、117gNaCl的物质的量是_______，含有_____mol Na+, ___ ___个Cl-，共含离子_______mol。9898g/mol98g4040g/mol0.5mol0.2mol2NA0.62mol21.204 × 10244[想想看]1.H2O的摩尔质量是________________；它的含义是 。
2.你能求出一个水分子的质量是多少克吗？
3. 36g 水中含有多少个H2O分子？18g/mol每摩尔水的质量是18克一个水分子的质量＝18g ÷ (6.02×1023)=2.99 ×10-23gn(H2O)=36g ÷(18g/mol)=2molN(H2O)=2mol ×6.02 ×1023mol-1=1.204 ×1024小结n物质的量N微粒数m质量÷NA×NA÷M×M作业布置：理解本节课的内容
课本 一、5，6，7
三、1，2，3
练习册P40－42
（宏观）粒子数：
(微观)12g 32g 44g
1 1 1要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么作桥梁呢? 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(粒子数)物质的量第一节 物质的量国际单位制（SI）的7个基本物理量回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？一、物质的量和摩尔1、物质的量
（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
它是衡量粒子数目多少的一个物理量。（2）说明：
a、物质的量是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。不可把它理解成物质的数量或物质的质量。
b、粒子是指：分子、原子、离子、中子、电子等,或是它们的特定组合。如:NaCl物质的量 摩 尔 * 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。* 是物质的量的单位，是国际单位制七个基本单位之一。符号为mol 。 用0.012 kg 12C所含的碳原子数作为1mol的标准。每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器。？0.012kg 12C微观构成：原子？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－26kg碳原子数=①1mol 粒子的数目是0.012 kg12C所 含的碳原子数，约为6.02 × 1023 个。②1mol任何 粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号用NA表示。（链接）小结： 阿伏加德罗常数:12克12C中含有的碳原子数，符号为NA 。 意大利物理学家是一个 数值是一个衡量标准结论：1mol摩尔任何粒子都含有阿佛加德罗常数个粒子。 NA近似值： 6.02ㄨ1023个/mol准确问题1：阿伏加德罗常数约为 6.02 × 1023 ，这到底有多大？非常庞大，如果有6.02 × 1023粒稻谷，平均分给全球60亿人，每人每天吃一斤，则需要吃14万年。问题2：能否说1 mol小麦约含有6.02 × 1023个麦粒？为什么？不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子，不能用来描述宏观物质。问题3：6.02 × 1023 等于阿伏加德罗常数吗？
不等于[思考]1mol任何粒子的粒子数=0.012 kg12C所含的碳原子数
=阿伏加德罗常数6.02ㄨ1023约为归纳：[巩固练习]判断下列说法是否正确
（1）1 mol氧
（2）0.5 mol H2O 或水
（3）3 mol小车或人
（4）0.5 摩尔 CO2 正确错误，摩尔不能用来描述宏观物质正确 错误，必须指明粒子的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,可改为1 mol O 或1 mol O2 注意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等,最好用化学式表示问题探究（１）１molO2中约含有多少个氧气分子？
（２）２molO2中约含有多少个氧气分子？
（３）n molO2中约含有多少个氧气分子？
(已知阿伏加德罗常数为NA)
6.02 × 1023 2 × 6.02 × 1023n × 6.02 × 1023（n × NA) 由以上可以得出粒子物质的量
与粒子的数目有什么关系？［思考］？阿佛加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02ㄨ1023mol-1）N =NA× n（粒子个数比＝粒子物质的量之比）在0.5mol O2中含有的氧分子数目约是多少？解：O2的分子数为N(O2)=n(O2) × NA = 3.01 × 1023 答：O2的分子数约为3.01 × 1023个.[例题一]=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1在0.5mol O2中含有的氧原子数目约是多少？
解：由于一个氧气分子中含有2个氧原子，
所以在0.5molO2中的氧原子数为N(O)=n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数约为6.02 × 1023个。[例题二]在0.5mol O2中含有的电子数目约是多少？
解：由于一个氧气分子中含有2个氧原子，而每个O原子有8个电子，所以在0.5molO2中的电子数为N(e-)=n(O2) ×16 × NA = 4.816 × 1024 答： 0.5molO2的电子数约为4.816 × 1024个。[例题三]=0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1
摩尔是________的单位，1摩尔粒子含_________________个粒子,约为 个。
物质的量6.02 × 1023反馈练习阿伏加德罗常数（或NA）（2）1mol Al2(SO4)3有________ mol Al3+,有________ 个Al3+,
约为________ 个；有________ 个SO42-。
若N(SO42-)=1.5NA个，则Al2(SO4)3 的物质的量为_______，
Al3+物质的量为_______，约为_______个。 22NA1.204 × 10243NA0.5mol1mol6.02 × 1023(4). 1mol Na2CO3中有 Na +_______mol, 约_________ 个， 有CO3 2- _______mol, 约_________ 个。
(5). 3.01 × 1023个H2SO4分子的物质的量是________
(6). 1mol NH4 +原子含有电子物质的量是________，
电子个数约是_____________ 1.204 × 10246.02 × 1023210.5mol10mol6.02 × 1024链接阿伏加德罗生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
由前所学可知，一摩尔任何粒子的数目都相同，都为阿伏加德罗常数（约为6.02 × 1023个 ）。一摩尔粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同。物质的量（n）质量（m）？我们知道1mol12C的质量为0.012kg,那么
1mol其它物质的质量是多少呢？粒子 C H O H2O12 1 16 18相对原子（分子）质量1个原子或分子的质量比12 ： 1 ： 16 ： 18同时扩大6.02×1023倍质量比12 ： 1 ： 16 ： 181mol原子或分子 1mol的质量12克1克16克18克 1mol 物质的质量（g）在数值上
等于其相对原子（分子）质量推导结论：
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如：Na的相对原子质量为23
，所以1mol Na的质量为23克。推论：由于电子的质量很小，可以略去不计，因此：
1molNa+的质量为23克， 1molCl-的质量为35.5克， 1molSO4 2 - 、CO3 2 -的质量分别为96克和60克。摩尔质量定义:单位物质的量的物质的质量符号: M定义式：每 摩 尔单位： g / mol或g·mol-1(kg/mol或kg·mol –1 )
数值： 等于相对原子（分子）质量辨 析相对原子质量
相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相
同1gg / mol练习：
1、 H2SO4的相对分子质量______，其摩尔质量为_____， 1mol H2SO4的质量是_________。
2、NaOH的相对分子质量_______，其摩尔质量为______，20克NaOH的物质的量是_______。3、3.6gH2O的物质的量是______，含有______个水分子，含有_____mol 原子。
4、117gNaCl的物质的量是_______，含有_____mol Na+, ___ ___个Cl-，共含离子_______mol。9898g/mol98g4040g/mol0.5mol0.2mol2NA0.62mol21.204 × 10244[想想看]1.H2O的摩尔质量是________________；它的含义是 。
2.你能求出一个水分子的质量是多少克吗？
3. 36g 水中含有多少个H2O分子？18g/mol每摩尔水的质量是18克一个水分子的质量＝18g ÷ (6.02×1023)=2.99 ×10-23gn(H2O)=36g ÷(18g/mol)=2molN(H2O)=2mol ×6.02 ×1023mol-1=1.204 ×1024小结n物质的量N微粒数m质量÷NA×NA÷M×M作业布置：理解本节课的内容
课本 一、5，6，7
三、1，2，3
练习册P40－42