物质的量用于化学计算[上学期]
文档属性
| 名称 | 物质的量用于化学计算[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 44.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2005-11-28 20:16:00 | ||
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文档简介
课件15张PPT。学习目标：
1、加深对物质的量、物质的量浓度、 气体摩尔体积等概念的理解；
2、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式计算方法和格式。 第三节 物质的量应用于
化学方程式的计算物质的量n化学计量数之比:扩大6.02×1023倍:2 ×6.02 ×1023 1 ×6.02 ×1023 2 ×6.02 ×1023物质的量之比：2 mol 1 mol 2 mol结论： 化学方程式中各物质的化学计
量数（ν）之比，等于组成各物
质的粒子数之比，因而等于各物
质的物质的量之比。例一： 完全中和 0.10 mol NaOH 需要 H2SO4 的
物质的量是多少?所需H2SO4的质量是多少？
生成 Na2SO4 的物质的量是多少？ 解： 2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2mol 1mol
0.10mol n(H2SO4)解： 2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2mol 1mol
0.10mol n(Na2SO4)法二：因为 Na2SO4 与 H2SO4 计量数之比为 1:1，
即：n(H2SO4) = n(Na2SO4) = 0.05 mol答：完全中和0.10 mol NaOH 需要0.05 mol H2SO4 ,所需硫酸质量为4.9 克，生成Na2SO4的物质的量为 0.05 mol。结论： 对于一个化学反应，已知一种物质的物质的量（不管是反应物，还是生成物）就可以根据计量数之比，求出另一种反应物或生成物的物质的量。
n例二： 实验室需要 3.36 升（标准状况）氧气，问至少需要多少克氯酸钾加热分解？245 g 3×22.4Lm(KClO3) 3.36L答：至少需要氯酸钾 12.25 克。例三： 将 30 g MnO2 的质量分数为 76.6 % 的软锰矿石与足量 12 mol/L 浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。
计算：参加反应的浓盐酸的体积。解：4mol 1mol 12mol/L×V[HCl(aq)] 0.26mol答：参加反应的浓盐酸的体积为0.087升。变题： 将30 g MnO2 的质量分数为76.6%的软锰矿与 200 mL，12 mol/L 的浓盐酸反应（杂质不参加反应）反应结束后加入过量 AgNO3溶液。
计算：生成沉淀的物质的量为多少？
练习：1 、欲中和含 0.1 mol NaOH 的溶液，若先加入 0.5mol/L 100 mL 盐酸，尚需要加入 0.1 mol/L 硫酸
A 125 mL B 250 mL C 200 mL D 500 mL
2、铁的某种氯化物 FeClx 1.625 g ，溶于水后加入足量AgNO3 溶液生成沉淀，经干燥后称得沉淀质量为 4.305 g，则x值为
A 1 B 2 C 3 D 4作业：
书 P 83 三、2
1、加深对物质的量、物质的量浓度、 气体摩尔体积等概念的理解；
2、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式计算方法和格式。 第三节 物质的量应用于
化学方程式的计算物质的量n化学计量数之比:扩大6.02×1023倍:2 ×6.02 ×1023 1 ×6.02 ×1023 2 ×6.02 ×1023物质的量之比：2 mol 1 mol 2 mol结论： 化学方程式中各物质的化学计
量数（ν）之比，等于组成各物
质的粒子数之比，因而等于各物
质的物质的量之比。例一： 完全中和 0.10 mol NaOH 需要 H2SO4 的
物质的量是多少?所需H2SO4的质量是多少？
生成 Na2SO4 的物质的量是多少？ 解： 2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2mol 1mol
0.10mol n(H2SO4)解： 2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2mol 1mol
0.10mol n(Na2SO4)法二：因为 Na2SO4 与 H2SO4 计量数之比为 1:1，
即：n(H2SO4) = n(Na2SO4) = 0.05 mol答：完全中和0.10 mol NaOH 需要0.05 mol H2SO4 ,所需硫酸质量为4.9 克，生成Na2SO4的物质的量为 0.05 mol。结论： 对于一个化学反应，已知一种物质的物质的量（不管是反应物，还是生成物）就可以根据计量数之比，求出另一种反应物或生成物的物质的量。
n例二： 实验室需要 3.36 升（标准状况）氧气，问至少需要多少克氯酸钾加热分解？245 g 3×22.4Lm(KClO3) 3.36L答：至少需要氯酸钾 12.25 克。例三： 将 30 g MnO2 的质量分数为 76.6 % 的软锰矿石与足量 12 mol/L 浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。
计算：参加反应的浓盐酸的体积。解：4mol 1mol 12mol/L×V[HCl(aq)] 0.26mol答：参加反应的浓盐酸的体积为0.087升。变题： 将30 g MnO2 的质量分数为76.6%的软锰矿与 200 mL，12 mol/L 的浓盐酸反应（杂质不参加反应）反应结束后加入过量 AgNO3溶液。
计算：生成沉淀的物质的量为多少？
练习：1 、欲中和含 0.1 mol NaOH 的溶液，若先加入 0.5mol/L 100 mL 盐酸，尚需要加入 0.1 mol/L 硫酸
A 125 mL B 250 mL C 200 mL D 500 mL
2、铁的某种氯化物 FeClx 1.625 g ，溶于水后加入足量AgNO3 溶液生成沉淀，经干燥后称得沉淀质量为 4.305 g，则x值为
A 1 B 2 C 3 D 4作业：
书 P 83 三、2