课件29张PPT。配制一定物质的量浓度的溶液
2019年2月27日星期三复习思考：
1.物质的量浓度计算公式是：
2.现配制500ml 0.4mol/L NaCl溶液，需要NaCl固体多少克？CB=nB/V11.7克一定物质的量浓度溶液的配制例如：
配制0.4mol/L 的NaCl溶液500mL 九个步骤：计算→称量→溶解→回温→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶配制0.4mol/L 的NaCl溶液500mL一、计算
n(NaCl)=c(NaCl)．V[(NaCl(aq)]=
0.4mol/L×0.5L=0.2mol
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)=
0.2mol×58.5g/mol=11.7g配制0.4mol/L 的NaCl溶液500mL二、称量配制0.4mol/L 的NaCl溶液500mL三、溶解（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（常用的有 50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）
（2）用前要检查容量瓶是否漏水；
（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；
（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；
（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。配制0.4mol/L 的NaCl溶液500mL四、转移
注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。配制0.4mol/L 的NaCl溶液500mL五、洗涤
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此
时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何
处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被
转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻
璃棒2-3次。配制0.4mol/L 的NaCl溶液500mL六、定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制配制0.4mol/L 的NaCl溶液500mL七、摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。配制0.4mol/L 的NaCl溶液500mL八、装瓶浓度配制视频各步用到的主要仪器 计算： － －
称量：天平、药匙
溶解：烧杯、玻璃棒
冷却：－ －
转移：烧杯、玻璃棒、容量瓶
洗涤：玻璃棒
定容：胶头滴管
摇匀： － －一定物质的量浓度溶液的配制注意事项1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中3）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中4）在液面接近容量瓶的刻度线1—2cm时，应改用胶头滴管5）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切6）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的7）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！2）烧杯溶液在倒入容量瓶中有些要恢复到室温小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） [讨论]
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?[讨论]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?
1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。
2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
3、转移溶液时有部分溶液溅出。
4、转移溶液前容量瓶内有水珠
5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）练习11 误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式
（1）称量：如药品潮解，变质会使浓度 ，洗涤量筒会使浓度 。
（2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度 。
未冷却即移入容量瓶中，浓度 。
（3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度 。 偏大偏小偏小偏大偏小练习23配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，若取浓硫酸时，俯视量筒的刻度，则所得溶液的浓度（ ）
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定俯视刻度时，则实际所取的液体比所需的少，故溶液浓度偏小B2定容：加水过量，浓度 。
最后读数时仰视刻度线，浓度 。偏小偏小俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 1、容量瓶需标有：
（1）温度 （2）浓度
（3）容积 （4）压强
（5）刻度线 （6）酸式或碱式
六项中的（ ）
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）练习3A练习4物质的量浓度仍相等；
溶质之比是1:10:100从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出1mL 、10mL和100mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质之比是多少？
课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D练习5练习6 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250练习7③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_____中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 _________中并贴好标签。 2~3偏低1~2厘米胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶2、下列哪些仪器是本实验中用到的？练习83、误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式
（1）称量：如药品潮解，变质会使浓度 。
（2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度 。
未冷却即移入容量瓶中，浓度 。
（3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度 。 偏大偏小偏小偏小练习9[小结]
一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤：
2、实验所需仪器：
3、容量瓶使用的注意事项：
4、影响浓度的主要因素：
