鲁教版初中化学九年级上册第三单元《溶液》单元测试题（解析版）

第三单元《溶液》单元测试题（解析版）
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（ ）
A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶液体积 D．溶质的质量分数
2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（ ）

A． 40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B． 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为30
C． 甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲大于乙
D． 将20℃的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，二者析出晶体的质量相等
3．归纳是一种重要的学习方法，下面是小红对一些知识归纳的情况，其中正确的是（ ）
A．现象与解释：热胀冷缩﹣﹣分子大小改变
B．家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污﹣﹣溶解油污
C．实验操作与安全：稀释浓硫酸﹣﹣把水倒入浓硫酸里
D．环境问题与相关物质：温室效应﹣﹣CO2
4．把400g20％的氯化钠溶液稀释成10％的溶液，需加水的质量为（ ）
A． 100g B． 200g C． 400g D． 800g
5．下图所示，向盛有固体y的集气瓶中滴加液体x，会导致U型管内液面左高右低的药品组合是（ ）

A． x：水，y：硝酸铵 B． x：稀硫酸，y：氯化钠
C． x：双氧水，y：二氧化锰 D． x：稀盐酸，y：氢氧化钠
6．相关叙述正确的是（ ）
A.溶液就是均一、稳定的液体
B.某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大
C.溶液中溶质的质量分数可以表示每100g溶液中溶质的质量
D.溶液的溶质质量分数越大，溶质的质量越大
7．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是（ ）

A．50℃时，甲的溶解度为60
B．将30℃时甲的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数变大
C．当甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲
D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中含的溶质相等
8．对比实验是常用的实验方法，相关实验结论正确的是（　　）
A． A B． B C． C D． D
9．下图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．KNO3的溶解度大于NH4Cl
B．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
C．t1℃时，饱和NH4Cl溶液升温到t2℃时变成不饱和溶液
D．t 3℃时，饱和KNO3溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（ ）
A．燃烧伴有发光放热现象，所以有发光放热现象就一定是燃烧
B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．二氧化碳是由分子构成的气体，所以所有的气体都是由分子构成的
11．如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是(　　)

A． 20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B． 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C． 20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D． 50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出
12．某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）

A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
13．下列图像与对应的说法正确的是（ ）
A． 向NaOH溶液中加水稀释
B． 等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C． 向H2SO4与CuSO4混合溶液中加入NaOH溶液
D． 在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
14．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（ ）



A． 固体物质的溶解度均随温度升高而增大
B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同
C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同
15．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（ ）
A． 高于20℃以后，B的溶解度比C大
B． 10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和
C． 20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等
D． 35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%


二、填空题
16．走过铁索桥后小雯发现有位游客不小心擦伤了手，她赶快拿出自带的碘酒帮其消毒。碘酒是将碘溶解在酒精中制得碘的酒精溶液，碘酒中的溶剂是________。
17．最常见的溶剂是________；能将CO和CO2鉴别开的溶液是____；形成化合物种类最多的元素是_____．
18．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线

（1）P点的含义是 ．
（2）t1℃时，向100g水中加入20g A物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是 g．
（3）从A、B的混合物中，提纯A的最好方法是 ．
（4）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （填序号）
①溶液中溶质的质量一定增加
②溶质C的质量分数可能增大
③溶液的质量可能不变
④溶液中水的质量一定减少．
19．向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应（化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2）,请结合题目信息和下图熟石灰溶解度曲线回答：

（1）加入氧化钙粉末后，溶液的温度将 （升高、降低或不变）；
（2）反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会 （增加、减少或不变）
（3）反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数
（增加、减小或不变）；
20．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：


(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______________。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____________(填写化学式)。
(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是______________________。
(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____________________；
检验此晶体是否洗涤干净的方法是_____________________。

三、实验题
21．某化学兴趣小组选用题16图所示装置，进行CO2制取和性质实验，请你根据所学知识，依图回答下列问题：

(1)仪器①的名称为
(1)收集少量CO2气体应选择 (填装置序号)。
(3)若A与D连接，则D中出现的现象是 ，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)若A与F连接，则F中低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，由此说明了CO2的性质有
、
22．碳及许多含碳化合物不充分燃烧都要产生一氧化碳，一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，它使人中毒的原因是 ，通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳。某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：
【提出猜想】反应后气体的组成可能是：①CO和CO2；②只有CO2；③ 。
【实验探究】该同学为了验证自己的猜想，用下列装置进行实验：


①装置B中氢氧化钠溶液的作用是 。
②装置A中出现的现象是 ，发生反应的化学方程式是 ，用带火星的木条伸入D中出现的现象是 。
【实验结论】通过实验验证，猜想③成立。

四、推断题
23．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。

五、计算题
24．(1)某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50 g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液(假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应)，当废水pH________(填“＞7”“＝7”或“＜7”)时反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8 g，据此计算该废水中硫酸的质量分数为__________。
(2)M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙？
25．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取12克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入120克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 __________克；
（2）求所用盐酸的溶质质量分数__________。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
试卷第2页，总8页

参考答案
1．A
【解析】
试题分析∶溶液在加水稀释后，不变的是溶质质量。
考点：考查与溶液相关的知识。
2．D
【解析】A、由溶解度曲线图可知，40℃时，甲物质的溶解度是50g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=33.3%故错误；B、由溶解度曲线图可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为30g，故错误；C、甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，都析出固体，由于不知道两种溶液的质量，所以析出晶体的质量无法比较，故错误；D、20℃时甲、乙的溶解度相等，即等质量的水中溶解溶质的质量相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，故正确。故选D。
3．D
【解析】
试题分析：现象与解释：热胀冷缩因为分子间隔的改变；家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污因为乳化功能；实验操作与安全：稀释浓硫酸不能把水倒入浓硫酸里，要将浓硫酸慢慢倒入水中；环境问题与相关物质：温室效应主要是因为CO2。故选D.
考点：基本功能和原理
4．C
【解析】
【分析】
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答。
【详解】
设：要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则400g×20%=（400g+x）×10%，x=400g。故选C。
【点睛】
掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键。
5．A
【解析】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管中右侧的液面明显下降，左侧上升，故正确；B、稀硫酸与氯化钠不发生反应，温度不变，U型管中的液面不动，故不正确；C、双氧水和二氧化锰生成氧气，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中右侧的液面明显上升，故不正确；D、稀盐酸和氢氧化钠反应时放出热量，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中右侧的液面明显上升，故错误。故选A。
点睛：根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热胀冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；要观察到U形管内的液面左高右低，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小。
【答案】C
【解析】
试题分析：A．溶液不一定是液体，也有固体或气体溶液，故A不正确；
B．没有指明温度，所以同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故B不正确；
C．溶液中溶质的质量分数可以表示每100g溶液中溶质的质量，故C正确；
D．没有指明溶液的质量，不能计算溶质的质量，故D不正确.
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数
点评：本题难度不大，主要考查了有关溶液知识的理解及其应用.
7．C
【解析】
试题分析：A中没单位； B．将30℃时甲的饱和溶液升温至50℃，溶液由饱和变不饱和，溶质质量分数不变；10℃时，要相同质量的甲、乙的饱和溶液中含的溶质相等；甲的溶解度随温度的变化大，用降温结晶的方法提纯甲。选C
考点：溶解度曲线的应用。
8．D
【解析】A、CO2 不能使紫色石蕊变红，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊变红，故A错误；B、不能通过带火星的木条是否燃烧，确定二氧化锰就是催化剂，故B错误；C、金属 M 生锈需要 氧气和水，金属生锈是金属与氧气，水蒸气共同作用的结果，故C错误；D．同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故D正确。
点睛∶对比实验是常用的实验方法，设计对比实验应具有可比性，可灵活应用控制变量法。
9．C
【解析】
试题分析：A、物质的溶解度由物质种类和温度决定，因此要比较两种物质的溶解度，必须限定温度才有意义，错误；B、图中可以看出KNO3的溶解度受温度的影响大于NH4Cl，错误；C、饱和NH4Cl溶液由t1℃升温到t2℃，溶解度升高,溶剂不变，那么可以继续溶解一些NH4Cl，变成不饱和溶液，正确；D、饱和KNO3溶液由t 3℃降温到t2℃，溶解度降低，溶剂不变，那么可以溶解的溶质减少，即有多余的KNO3析出，还是饱和，只是浓度降低了，错误。
考点：溶液、溶解度。
10．C
【解析】A、燃烧伴有发光放热现象，有发光或放热现象不一定是燃烧；灯泡通电时时也发光放热，不是燃烧，故A错误；
B、KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，但NH4NO3溶于水会吸热，溶液的温度会明显降低，故B错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确；
D、物质都是由分子、原子和离子等微粒构成的，二氧化碳是由分子构成的气体，并不是所有的气体都是由分子构成，如氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的，故D错误；
故选C．
11．C
【解析】A．20 ℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20 ℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20 ℃--50℃的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选C。
点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。
12．D
【解析】
A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；
B、在I和II中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确．
故选D
13．C
【解析】A、由于是加水稀释碱溶液，因此无论加多少水，溶液仍为碱性溶液，pH值不会小于或等于7，错误；B、由于在金属活动性顺序中，铝在锌前，因此铝的活动性比锌的强，反应需要的时间短，故应该是铝的斜率更大，错误；C、向H2SO4与CuSO4混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀，硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，沉淀不断增加，当硫酸铜反应完毕后沉淀不再增加，为一定值，正确；D、，在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分会有晶体析出，所得溶液仍是原温下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误。故选：C。
14．C
【解析】A、从图中只能看出a、b两固体物质的溶解度随温度升高而增大，不能说明其它固体，故错误；
B、t℃，相同质量的a、b溶解时放出热量相同通过溶解度曲线不能看出，故错误；
C、a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故升高温度都可使其饱和溶液变成不饱和溶液，故正确；
D、将相同质量的a、b分别加入100g水中，若都能得到不饱和溶液或温度在t℃刚好饱和，则所得溶液质量分数相等，若有一种剩余，则所得溶液溶质质量分数不相同，故错误；
故选C
15．D
【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知高于20℃以后，B的溶解度比C大；B、溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图可知C的溶解度随温度的升高而减小，因此10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和；C、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，20℃时，A、B的溶解度相同，故其饱和溶液的溶质质量分数相等；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，20℃时， 35℃时，A物质的溶解度为30g，其饱和溶液的溶质质量分数为溶解度÷（30g+100g）×100%<30%，选D
16．酒精
【解析】碘酒是将碘溶解在酒精中制得碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂。
17．水石灰水碳
【解析】
【详解】
化学实验室中，很多物质都可以作为溶剂，但水是最常见的溶剂；CO和CO2分子构成不同，故性质不同，可用澄清石灰水进行鉴别，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳则无明显现象；化合物分为有机化合物和无机化合物，其中碳元素是形成化合物种类最多的元素。
18．
（1）t2℃时甲和乙的溶解度相等；
（2）120；
（3）降温结晶；
（4）②③
【解析】
试题分析：（1）据图可以看出，P点是A和B溶解度曲线的交点，表示在t2℃时甲和乙的溶解度相等，故填：t2℃时甲和乙的溶解度相等．（2）t1℃时，A物质的溶解度是30g，故向100g水中加入20g A物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是120g，故填：120．（3）A的溶解度受温度影响变化明显，故从A、B的混合物中，提纯A的最好方法是降温结晶，故填：降温结晶．（4）C的溶解度随温度的升高而减小，将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，①可以采用升温的方法，溶液中溶质的质量不一定增加，错误；②若是增加溶质，正确溶质C的质量分数增大，正确；③若是降温的方法，则溶液的质量可能不变，正确；④溶液中水的质量不一定减少，错误．故填：②③
考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数
19．（1）升高；（2）减小；（3）不变
【解析】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，会放热，所以溶液的温度将升高；
（2）根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，会使溶液中溶剂减少，同时会使溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会减小；
（3）反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，还是20℃的饱和石灰水，所以溶质质量分数不变。
20． 加快反应速率(或使反应更充分，或提高原料的利用率等合理答案均分) CaCO3 常温下K2SO4的溶解度小(意思相近均给分) 减少K2SO4的溶解(或提高产率，意思相近均给分) 可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断
【解析】（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；
（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；
（3）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行。
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。
21．⑴长颈漏斗；⑵B；
⑶紫色石蕊变红；CO2+H2O=H2CO3;
⑷密度比空气大，不能燃烧，不能支持燃烧。
【解析】
试题分析：（1）根据实验室常用仪器的名称回答，仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）由于二氧化碳的密度比空气的大，且能溶于水，故只能用向上排空气法收集，故选装置B；
（3）由于二氧化碳能和水反应生成碳酸，而碳酸显酸性，故能使紫色的石蕊试液变红色，其反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（4）若A与F连接，则F中低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，由此说明了CO2不可燃、不助燃，且密度比空气大。
考点：常用仪器的名称和选用，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的性质
点评：了解实验装置仪器的选用，及常用化学仪器名称和作用，熟练掌握二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的化学性质是解答本题的关键。
22．一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧
【提出猜想】③CO2、O2
【实验探究】①吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）
②澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 木条复燃
【解析】分析：一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而造成人体缺氧中毒；通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳．
提出猜想：可到“用带火星的木条伸入D中”，则可推测是检验氧气的，故可提出猜想：CO2、O2．
实验探究：为了验证自己的猜想，利用装置中的药品推测反应目的和现象，正确书写化学方程式；可以利用结论反推猜想③和实验现象．
解答：解：碳及许多含碳化合物不充分燃烧都要产生一氧化碳，一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，它使人中毒的原因是：一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧；通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳．某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：
在猜想反应后的物质组成可能时，既要考虑生成物，又要考虑反应物的过量问题，若CO过量，则有CO和CO2，若O2过量则有CO2、O2，若恰好完全反应则只有生成物CO2．
提出猜想：反应后气体的组成可能是：①CO和CO2；②只有CO2；③CO2、O2．
实验探究：该同学为了验证自己的猜想，用下列装置进行实验：
①装置B中氢氧化钠溶液的作用是：①吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）．
②装置A中出现的现象是：澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，用带火星的木条伸入D中出现的现象是：木条复燃．
实验结论：通过实验验证，猜想③成立．
故答为：一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧
提出猜想：③CO2、O2
实验探究：①吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）
②澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；木条复燃
23．　FeCl3　　复分解反应　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　
【解析】
【分析】
A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。
【详解】
（1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
24． ＝7 1.96% (1)设废水中硫酸的溶质质量分数为x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 　　　　80
50 g×x　　8 g×10%
＝　　　x＝
(2)设每天理论上生成CaSO4的质量为y。
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
98　　　　　　　　　　136
50 t×1.96%　　　　　　y
＝　　　y＝1.36 t
答：(1)该废水中硫酸的溶质质量分数为1.96%；(2)每天理论上能产生1.36吨硫酸钙。
【解析】(1)氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，当废水pH＝7时反应恰好完全，
设废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98???? 80
50g×x 8g×10%

?x=1.96%
(2)设每天理论上能产生硫酸钙质量为y
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
98??????????? 136
1.96%×50t???? y

y=1.36t
25． 10 7.3%
【解析】
（1）固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量，所以石灰石样品中CaCO3的质量为：12g-2g=10g。（2）由图像看出，恰好反应时消耗稀盐酸的质量是100g，设100g盐酸中所含溶质的质量是x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
10g x
=，解得x=7.3g
所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%
点睛：本题考查根据化学方程式的计算以及从图像中获取信息的能力，能够从图像中获取有用的信息是解答此题的关键。