鲁教版初中化学九年级上册第五单元《定量研究化学反应》单元测试题（解析版）

第五单元《定量研究化学反应》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是?　 　
A． B． O C． D． Mg
2．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，这三种物质（ ）
A． 都含有氧元素 B． 都含有氧气 C． 都含有氧分子 D． 都属于氧化物
3．下列对化学用语的表述正确的是（ ）
A． 2O﹣表示两个氧元素 B． N2﹣表示两个氮原子
C． Ca2+﹣表示钙元素显+2 D． 2H2O﹣表示2个水分子
4．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（ ）

A． 化学反应前后各元素的化合价没有改变 B． 该反应属于分解反应
C． 该反应不符合质量守恒定律 D． 图示中共有4种分子
5．右图是水分子分解示意图。图中表示氧原子，表示氢原子，表示水分子，表示氧分子，表示氢分子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是（ ）

A、分子由原子构成
B、水由氧元素和氢元素组成
C、反应前后元素的种类和各原子的个数都不会发生改变
D、分子是化学变化中的最小粒子
6．下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A．10g水受热变成了10g水蒸汽
B．50mL水中加入50mL酒精，总体积100mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
7．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（ C2H4O3 ）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒。下列说法正确的是（ ）
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为—1 B．次氯酸钠是氧化物
C．过氧乙酸的相对分子质量为76 D．过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为2：4：3
8．玻璃工艺品如今做的越来越精美，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅瓷料了解到玻璃雕刻过程中需要用到氢氟酸，发生的反应为4HF+Si02=SiF4↑+2X，则下列说法正确的是（ ）
A． 该反应属于置换反应 B． X的化学式为H202
C． 生成物的质量比为1：2 D． 该反应前后无元素化合价发生改变
9．右下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）

A． 充分反应后，乙+丙=甲的质量 B． 物质甲的相对分子质量大于乙
C． 此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D． 反映了此化学反应是分解反应
10．如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法不正确的是（ ）

A．反应物都是单质
B．该反应中，参加反应的两种分子个数比为2∶1
C．反应前后，原子的种类与数目都发生了改变
D．反应前后，分子的种类与数目都发生了改变
11．．实验室常用木炭粉还原氧化铜，实验装置如下图所示。查阅资料发现：实验中，若温度不够高或木炭粉量不足，除有铜生成外，还会生成红色的氧化亚铜。下列有关该实验的说法正确的是（ ）

A．反应后产生的气体一定是CO2
B． 反应后得到的红色固体一定是Cu
C．实验中一定发生了置换反应
D． 实验结束时应先把导管从澄清石灰水中移出后，再熄灭酒精灯
12．按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使足量稀盐酸全部倒入，并与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。下列说法错误的是 （ ）

A． 块状碳酸钙反应速率较快
B． a点所对应的体系中含有CaCl2和HCl
C． 1 g碳酸钙完全反应后，可获得0.44g 二氧化碳
D． 对比分析坐标图中的a、c点或b、d点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关
13．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 1 42 10
反应后质量/g 待测 20 6 31

关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A． 该变化的基本反应类型是分解反应 B． 参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C． 乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D． 甲反应后的质量为8g
14．兴趣是最好的老师，化学实验深深地吸引了我们每一个同学。下列装置或操作能达到实验目的的是( )

A．稀释浓硫酸 B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量 D．探究C02的性质
15．已知2A+3B=C+6D，用足量的A和147gB恰好完全反应，其生成200gC和54gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为(? )
A． 214 B． 112 C． 107 D． 71.3


二、填空题
16．按要求用化学用语填空
(1)两个铝离子___________ (2)氧化钙中氧元素的化合价为-2____
(3)硫酸根离子 __________ (4)5个水分子 _______
(5)2个氮原子 _________ (6)3个氢分子________
17．化学用语是学习化学的重要工具，请用合适的化学用语回答：
(1)3 个氮气分子_____________，2 个铝离子____________________。
(2)硫酸铵的化学式为_________，
(3)天然气主要成分为甲烷，写出其在空气中充分燃烧的化学方程式________________。
18．备受市民关注的梅州市第一条高铁项目﹣﹣梅汕高铁先行段2015年4月27日在丰顺县开工建设．这意味着在不久的将来，我市将迈入“高铁时代”，融入全国高铁大家庭．
（1）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金．铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是_____（用化学方程式表示）．
（2）高铁列车上提供的矿泉水中富含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是_____（填“原子”、“分子”、“元素”或“单质”）．
（3）高铁的建成，缩短出行时间，有利于减少化石燃料的使用，含硫化石燃料燃烧时排放出_____，其在空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成酸雨．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为_____．
19．实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。

（一）结合图1实验装置回答有关问题：
（1）图1是加热固体的装置，指出其中的错误　　。在不改变酒精灯位置的前提下，改正错误需要操作的旋钮是　　（填字母）。
（2）使用图1装置前需要检查装置的气密性，方法是　　。
（二）某实验小组利用图2所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
[查阅资料]白磷的着火点40℃。
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品，按图2所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是：　　。
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是　　。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致现象②发生的原因是：　　。
[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。
20．小红在学习“燃烧与灭火”的内容后，用下图所示的两种不同方法熄灭蜡烛。
（1）两种不同方法熄灭蜡烛的灭火原理是分别是：

实验1 ，
实验2 ；
（2）请你再举一个生活中灭火的实例 。

三、实验题
21．王老师指导化学兴趣小组的同学，设计了“测量空气中氧气体积分数”实验的新装置(见图)，并进行了以下探究活动，请你一同参与。



【小资料】(1)白磷着火点约为40℃，易燃烧，且耗氧彻底；
(2)硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
【实验探究】
(1)在确保装置不漏气时，按图装入药品、连好仪器。
(2)将锥形瓶底部放人热水中，白磷很快被引燃。请写出白磷燃烧的化学方程式________________________。
(3)燃烧结束，等到锥形瓶冷却到室温后，把注射器针头穿透橡皮塞，此时注射器里的硫酸铜溶液会_____；如实验比较成功，测得氧气的体积分数约是_______，最终注射器里的液面约停留在_______mL刻度处。
【反思与评价】
(1)实验结束、振荡锥形瓶，硫酸铜溶液能与剩余的白磷发生反应，化学方程式为：
1lPx+60CuS04+96H20=20Cu3P↓+24H3P04+60H2S04，则白磷化学式中的x=_______。
22．气体的密度容易受温度和压强的影响．为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：
步骤一：检查发生装置的气密性．
步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未．关闭分液漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测出发生装置的总质量为m1克．
步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为V0毫升．再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集．
步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气休．调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图）．暂停反应．
步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体．
步骤六：称出反应后发生装置的总质量为m2克．
（1）小明通过该实验，测得氧气的密度是克/毫升．
（2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是 ．
（3）如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由．

四、推断题
23．研究人员提出使用含汽油的混合燃料的方案，以解决汽车尾气的问题。该方案的一种模拟过程如右图所示，常温下，C、D均为气体。

(1)写出C的化学式：_____________；
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①：_____________________________________；
反应②：_____________________________________；
(3)在模拟转化关系图中，你认为可以循环重复使用的物质是___________。(填字母)

五、计算题
24．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：（相对原子质量：C=12 H=1 O=16）
（1）一个维生素C分子由________________________________构成；
（2）维生素C分子的相对分子质量是________________；
（3）一个维生素C分子中碳、氢、氧原子的质量比________________；
（4）一个维生素C分子中碳原子的质量分数是_______________。
25．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．

计算：
(1)制得氧气的质量是__g;
(2)过氧化氢质量分数是____________？
试卷第2页，总8页

参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、H2表示氢气这种物质，也能表示一个氢分子，选项错误；B、O能表示氧元素，也能表示一个氧原子，选项错误；C、3C表示3个碳原子，选项错误；D、Mg能表示金属镁这种物质，也能表示镁元素，还能表示一个镁原子，选项正确。故本题选D。
2．A
【解析】A、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，故正确；
B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，但不含氧气，故错误；
C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故错误；
C、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，故错误。
3．D
【解析】
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2O可表示2个氧原子；元素只讲种类、不讲个数，故选项对化学用语的表述错误；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子可表示为2N，故选项对化学用语的表述错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．Ca2+表示钙离子，故选项对化学用语的表述错误．
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2H2O可表示：两个水分子，故选项对化学用语的表述正确。故选D。
4．D
【解析】A、由微粒的构成可知，该反应有单质参加反应，一定有元素的合价的变化，此说法错误；
B、由反应前后分子的结构可知：反应物是两种物质，而分解反应反应物只有一种，此说法错误；C、由反应前后分子的结构可知：反应前后原子的种类和数目均未变化，故该反应符合质量守恒定律，此说法错误；D、由反应前后分子的结构可知：图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，此说法正确；故选：D。
点睛：化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，反应物生成物的分子结构可知该反应的反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，据此结合反应前后分子的变化情况分析解答即可。
5．D
【解析】
试题分析：从图示看：分子由原子构成；水由氧元素和氢元素组成；反应前后元素的种类和各原子的个数都不会发生改变，因为符合质量守恒定律。原子是化学变化中的最小粒子。故选D．
考点：基本概念和原理
6．D
【解析】
试题分析：质量守恒定律解释的范围是一切化学变化，而A、B 、C都是物理变化，选D
考点：质量守恒定律。
7．C
【解析】A、根据化合物中各元素化合价代数为0，NaClO中氯元素的化合价=0-（+1）-（-2）=+1；故A不正确；
B、过氧乙酸（C2H4O3）和次氯酸钠（NaClO）都是由三种元素组成的化合物，虽然都含有O元素，但都不属于氧化物；故B不正确；
C、过氧乙酸C2H4O3的相对分子质量=12×2+1×4+16×3=76；故C正确；
D、过氧乙酸C2H4O3中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×3）=3：1：12≠2：4：3；故D不正确；
故选C．
8．D
【解析】A、该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应，错误；B、根据质量守恒定律可知，X的化学式为H2O，错误；C、生成物的粒子个数比为1：2，错误；D、比较反应前后元素化合价，该反应前后无元素化合价发生改变，正确。故选D。
9．D
【解析】
试题分析：从图示看：充分反应后，反应物为丙，而乙和甲是生成物，则乙+甲=丙的质量；无法确定物质甲的相对分子质量与乙的大小，因为前面的化学计量数不知道；此化学反应中，遵守质量守恒定律。故选D.
考点：物质的变化及其过程
10．C
【解析】
试题分析：从图示看：反应物都是单质；该反应中，参加反应的两种分子个数比为2∶1；反应前后，原子的种类与数目都不会发生了改变；反应前后，分子的种类与数目都发生了改变。故选C.
考点：质量守恒定律
11．C
【解析】A, 若温度不够高, 木炭粉和氧化铜还没有反应，就不会产生二氧化碳，故错误
B. 氧化亚铜也是红色的，故错误
C．有铜生成一定发生了置换反应，正确
D、加热木炭和氧化铜的混合物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管．故错误
故选C
12．A
【解析】A、由图像可知，块状碳酸钙反应速率较慢，错误；B、由图像可知，a点压强在增加的过程中，稀盐酸与粉末状碳酸钙发生反应且稀盐酸未反应完，故a点所对应的体系中含有稀盐酸与碳酸钙反应生成的CaCl2和过量的HCl，正确；C、设1g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
0.1g x

x=0.44g，正确；D、对比分析坐标图中的a、c点可知，两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短；对比分析坐标图中的b、d点可知，在相同时间内，碳酸钙粉末与稀盐酸反应使锥形瓶内压强增加更快。故对比分析坐标图中的a、c点或b、d点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关，正确。故选A。
13．B
【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是反应掉的质量或生成的质量。乙是生成物，生成的质量是20g-1g=19g，丙是反应物，反应掉的质量是42g-6g=36g，丁是生成物，生成的质量是31g-10g=21g，21g+19g=40g>36g，故甲是反应物，反应掉的质量是：40g-36g=4g，待测值是4g-4g=0，即：甲+丙=丁+乙。A.由一种物质发生化学变化生成多种物质的反应是分解反应，该变化不是分解反应，错误；B. 参加反应的甲、丙的质量比为4g：36g=1：9，正确；C. 乙、丁的相对分子质量比不能确定，错误；D. 甲反应后的质量为0，错误。故选B。
14．D
【解析】A、量筒不能用作反应容器，图中操作错误，故A错误；
B、铜片上缺少红磷作对照，不能完整全面的验证燃烧的三个条件，故B错误；
C、选取的反应物不合适，应把木炭换为红磷，故C错误；
D、探究二氧化碳的性质的实验，操作图正确，故D正确．
故选D．
15．C
【解析】根据质量守恒定律可得参加反应的A的质量=200g+54g-147g=107g；设A的相对分子质量为x。
2A+3B=C+6D
2x 3×98
107 147

x=107
故选C。
16． 2Al3+ CaO SO42- 5H2O 2N 3H2
【解析】（1）2个铝离子是在1个铝离子前面加上2，故写为2Al3+；（2）；（3）SO42-;（4）表示若干个水分子是在水分子前面加上数字，表示为5H2O；（5）氮原子直接用氮元素符号表示，若表示多个氮原子，在元素符号前面加上数字，2N；（6）3个氢分子是在1个氢分子前面加上3，表示为3H2。
17． 3N2 2Al3+ (NH4)2SO4 CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2
【解析】（1）化学式前面加数字表示的是分子数目，故3 个氮气分子表示为3N2；（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个铝离子带3个单位正电荷，故可表示为Al3+，2个铝离子就在其前再加2，故表示为2Al3+；（3）已知铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4；（4）甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水，反应的化学方程式表示为CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2。
18． 4Al+3O2═2Al2O3 元素 二氧化硫 +6
【解析】（1）铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是. 4Al+3O2═2Al2O3 ，氧化铝薄膜结构致密，形成一层保护层。（2）高铁列车上提供的矿泉水中富含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。（3）含硫化石燃料燃烧时排放出二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶于雨水，会形成酸雨。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂，根据正负总价代数和为零原则，高铁酸钠中铁元素的化合价为∶﹙+1﹚×2＋x＋﹙-2﹚×4＝0,x＝+6.
点睛∶二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶于雨水，会形成酸雨。化合物中化合价正负总价代数和为零。
19．(一) ⑴试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜） A B
⑵连接上导管，将导管口浸入盛水的小烧杯中，用手捂住试管外壁，观察是否有气泡冒出
(二) ⑴可燃物的温度要达到着火点 ?⑵先鼓后瘪?
⑶锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当
【解析】
试题分析：(一) ⑴给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，故其中的错误是：试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜），在不改变酒精灯位置的前提下，首先通过旋转旋钮A，调节试管，使试管口略向下倾斜，在旋转旋钮B；使试管处在酒精灯的外焰处
（2）使用图1装置前需要检查装置的气密性，方法是：连接上导管，将导管口浸入盛水的小烧杯中，用手捂住试管外壁，观察是否有气泡冒出
(二) ⑴将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是：可燃物的温度要达到着火点
（2）由于在实验过程中白磷燃烧放热，使得锥形瓶内的气体受热膨胀，气球变大，待冷却后，由于燃烧消耗了氧气，使得锥形瓶内的气体量减少，压强降低，气球又变瘪，故气球的变化是：先鼓后瘪
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致现象②发生的原因是：锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当
考点：给试管中固体加热的注意事项，燃烧条件的探究，空气中氧气含量的测定
20．（1）使可燃物得温度降低到着火点以下；使可燃物与空气（或氧气）隔绝
（2）油锅着火用锅盖盖灭（其它合理答案均可）
【解析】燃烧的条件有：①必须是可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③可燃物的温度达到其着火点，三个条件缺一不可；灭火的方法只要破坏燃烧的一个条件，就可达到目的。所以答案为：（1）使可燃物得温度降低到着火点以下；使可燃物与空气（或氧气）隔绝
（2）油锅着火用锅盖盖灭（其它合理答案均可）
21．（8分）【实验探究】（2）4P+5O2 2P2O5
（3）自动喷入锥形瓶内；1/5（或21%）；4（或1.7）
【反思与评价】（1）4 （2）不支持 （3）误差小或对环境几乎没有污染或现象有趣等
【解析】本题考查的是测定空气里氧气含量的探究，质量守恒定律及其应用。
【实验探究】（2）锥形瓶底部放人热水中，白磷由于着火点较低，能够自燃，生成五氧化二磷，此处方程式的条件不能是点燃；故4P+5O2=2P2O5
（3）根据磷的燃烧会消耗锥形瓶内的氧气，故燃烧结束，等到锥形瓶冷却到室温，锥形瓶内压强会减少，硫酸铜溶液会自动喷入锥形瓶内；因为空气中氧气约占空气体积的1/5 ，如实验比较成功，进入的硫酸铜溶液应该是230ml×1/5 =46mL，则最终注射器里的液面约停留在4mL刻度处；
【反思与评价】（1）依据质量守恒定律中反应前后原子的个数不变可知：当X=4时反应前后各原子的个数均相等，符合质量守恒定律。
22．（1）g/mL
（2）使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气
（3）偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大．
【解析】
试题分析：（1）本题中共收集了10瓶氧气，因此总体积是10V0，根据密度公式：ρ＝g/mL，故答案为：g/mL
（2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是：使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气；故答案为：使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气
（3）如果实验中装置气密性不好，测得的氧气的密度会偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大；故答案为：偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大．
考点：氧气的物理性质．
点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了氧气的密度，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
23． CO2 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O AC
【解析】(1)D和汽油在空气中点燃能生成C和A，则C和A为二氧化碳或水，氢化钙能与A反应生成B和D，D能燃烧，则D为氢气，B为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则C为二氧化碳，A为水，所以C的化学式为：CO2；(2)反应①为氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，所以本题答案为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；反应②为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；(3)该方案中可以循环利用的物质为二氧化碳和水。
24． 6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 176 9：1：12 40.9%
【解析】【试题分析】本题考查了根据化学式进行计算，从化学式意义入手。
（1）1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的
（2）维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176．
（3）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：8：（16×6）=9:1:12．
（4）维生素C中碳元素的质量分数为： ×100%≈40.9%．
【点睛】理解化学式的意义是解题的关键。
25． 0.8 2.5%
【解析】由质量守恒定律知，（1）制得氧气的质量是68.1g－67.3g＝0.8g。（2）解∶设过氧化氢质量分数是x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
68 g×x 0.8g
＝ ,x＝2.5%
答∶（1）制得氧气的质量是0.8 g。（2）过氧化氢质量分数是2.5%。