酸和碱
1．(2018·雅安中考)人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是( )
A．血浆7.35－7.45 B．胆汁7.1－7.3
C．胃液0.9－1.5 D．胰液7.5－8.0
2．(2018 ·广州中考 )下列反应没有明显现象的是 ( )
A．氧化铁与稀盐酸反应
B．稀盐酸与澄清石灰水反应
C．氧化钙与水反应
D．铝丝与硝酸银溶液反应
3．(2018·杭州余杭模拟)25 ℃时，向20 mL质量分数为30%的盐酸中加入氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．由b→c的变化过程中溶液的酸性越来越强
B．d点对应的溶液中的溶质是NaCl和 NaOH
C．向a点对应的溶液滴加石蕊试液，溶液呈蓝色
D．所用的氢氧化钠溶液的质量分数应该也为30%
4． (2018·杭州上城模拟)工业盐酸因混有少量FeCl3常显黄色，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列各量与图像对应的是( )
参考答案
1．C 2.B 3.B 4.A
课件49张PPT。 酸和碱考点一一 酸
例1(2017·嘉兴中考)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶
液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体
能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有 _____(用离
子符号表示)。CO32－(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量
的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。
小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有
关。 要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的___(填编
号)。
A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸 B(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。滴加白醋【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
【思路点拨】(1)根据酸能够与碳酸根离子反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；(2)根据控制变量法选择试剂；(3)根据指示剂的变色及实验的目的分析。(1)盐酸与氯化氢是两个不同的概念，前者是后者的水溶液，是混合物。
(2)若用浓硫酸作为气体干燥剂，被干燥的气体必须不跟浓硫酸发生反应，如H2、O2、CO2、CO等可用浓硫酸干燥，但NH3不能用浓硫酸干燥。
(3)通常可利用盐酸或硫酸的特点，及与其他物质反应现象的差异检测两者。1．(2018·重庆中考)食醋里通常含有3%～5%的醋酸
(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变
浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H＋
D．不宜用铝制容器盛装食醋B2．(2018·北京中考)进行如下微型实验，研究物质的性质。(1)能产生气泡的是____(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是 _________________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_______
___________________________________。 BD红色溶液变为无色Cu的金属活动性排在氢后，故不与稀盐酸反应3．(2018·济宁中考)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0 g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：(1)向图Ⅰ装置A中不断通入氮气的目的是_______________
________________________________。
(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图
Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是 ______，水垢中氢氧化镁的质量分
数是 ______(不要求计算过程，精确到0.1)。将装置A、B中的二氧化碳全部排入C装置，减小误差7.5 g25.0%(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的
测量结果 _____(填“增大”“减小”或“不变”)。增大考点二 碱
例2小金通过图示装置验证CO2 能与NaOH发生化学反应。推注
射器活塞向充满CO2 的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振
荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是 _____________________
_______________________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，
还存在的溶质有 ___________________。CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶中出现白色沉淀NaCl、NaOH、Ca(OH)2【思路点拨】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使左侧集气瓶中的压强减小，打开止水夹后氯化钙溶液进入左侧集气瓶，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；因为氢氧化钠是过量的，所以左侧集气瓶中除了有氯化钙，还有氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙。洗气装置的作用及其常用试剂
(1)吸收气体：
①吸收水蒸气：用浓硫酸或无水硫酸铜或碱石灰。
②吸收CO2：用氢氧化钠溶液或碱石灰。
③吸收HCl：可用氢氧化钠溶液或浓碳酸氢钠溶液。
④吸收CO2中的HCl：用碳酸氢钠溶液。 (2)检验气体：
①检验水蒸气：用无水硫酸铜。
②检验CO2：用澄清石灰水。
③检验HCl：用硝酸银溶液。氢氧化钠变质的考点
(1)NaOH变质的原因：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(2)确定NaOH是否变质的方法。(3)确定NaOH变质程度的方案。4．(2018·重庆中考)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试
液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
( )
A．H＋ B．OH－ C．H2O D．HB5．(2018 ·广州中考)下列有关氢氧化钾的说法正确的
是( )
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊试液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应A6．(2018·陕西中考)化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。【实验步骤】
Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
Ⅱ.打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。
Ⅲ.打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。 生成白色沉淀，溶液仍为红色向溶液中引入OH－，对NaOH的检验产生干扰≤(或<或＝)【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀
盐酸、CO2 发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出
NaOH与CO2 发生反应的化学方程式______________________
___。
(2) 【实验步骤】中的现象_____(填“能”或“不能”)证
明NaOH与CO2发生了反应。2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O不能【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新
物质生成或检验_______________________的方法来证明反
应发生了。某种反应物消失(或减少)考点三 酸碱性和酸碱度
例3 猪肉的新鲜度可以通过测定pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为( )
A．变强 B．变弱
C．不变 D．无法确定
【思路点拨】pH<7时，溶液显酸性，pH越大，酸性越弱；pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性与强。B7．(2018·扬州中考)下列物质显酸性的是( )
A．食盐水 B．食醋
C．蔗糖溶液 D．肥皂水B8．(2018·宜昌中考)用pH计测得一些物质的pH如下：
下列说法中正确的是( )
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁D9．(2018·枣庄中考)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)
会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧
密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低
水稻对镉吸收率的是( )
A．氯化钾
B．烧碱
C．熟石灰
D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)C考点四 中和反应
(详见实验高分突破)实验 中和反应(以NaOH与HCl反应为例)例 (2018·宁波中考)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )【思路点拨】设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
20 g×10% x×7.3%
＝
x＝25 g恰好完全反应时溶液质量为20 g＋25 g＝45 g。A选项对应
关系不正确，B选项对应关系正确；由计算可知，恰好完全
反应时消耗盐酸质量是25 g，此时pH＝7，向氢氧化钠溶液
中滴加稀盐酸，溶液的pH由大变小，C选项对应关系不正确，
D选项对应关系不正确。1．(2017·杭州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好
完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中
“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则下列说
法正确的是( )A．○表示氯离子
B. 表示钠离子
C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是 和 结合成水分子2．(2018·雅安中考)如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
【药品名称】胃酸完全抑制剂
【主要成分】每片内含碳酸钙800 mg，氢氧化镁116 mg。
【适应症】用于胃酸过多、消化不良等。
【用法用量】口服，一次1片，每日2次。(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是
_______(写化学式)。
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应
方程式是 _________________________________________
__________________。Mg(OH)2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O3．(2016·丽水中考)透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的产生或气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如
图甲，实验中 ___________________________的现象出现，
证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。蓝色固体溶解，溶液变为蓝色(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸
碱指示剂使反应现象外显可见。如图乙，通过观察 _______
_______________现象，证明稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生
化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液
更合适的原因是 _____________________。溶液由红色变为无色的酚酞变色时更容易观察
