1.3 常见的酸 （第1课时）（课件 38张ppt）

第3节
常见的酸
浙教版科学九年级上册第一章
第1课时
学习目标：

1.知道盐酸的物理性质和化学性质。

2.学会氯离子的的检验方法。
物质的分类
物质
单质
化合物
纯净物
混合物
空气、溶液
金属单质：
非金属单质：
稀有气体：
Fe
O2
Ne
无 机
化合物：
有 机
化合物：
CuO
CH4
氧化物：
酸：
碱：
盐：
HCl
NaOH
KCl
复习
请你例举几种酸类物质？
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
磷酸
H3PO4
醋酸
酸是常见的一大类物质。
常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐 酸
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
盐酸（分析纯）
化学式：HCl 质量分数：37%
净含量：500ml 密度：1.19g/ml
【性状】本品为无色透明液体，
有刺激性气味挥发。
2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
纯净的盐酸是无色的液体。
（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），
观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小
心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有______气味。
刺激性
在瓶口出现白雾现象。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶
液，观察发生了什么变化_______________。
有白色沉淀生成
化学方程式：
HCl
+
AgNO3
AgCl
=
HNO3
+
再滴稀硝酸，观察其现象_______________。
白色沉淀不消失
白色沉淀不消失，说明了什么？
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。
化学方程式：
NaCl
+
AgNO3
AgCl
=
NaNO3
+
在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_______________。
有白色沉淀生成
检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
向碳酸钠溶液中滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
Na2CO3
+
AgNO3
Ag2CO3
=
+
NaNO3
Ag2CO3
+
HNO3
=
AgNO3
+
+
H2O
CO2
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
2
2
2
2
（一）盐酸（HCl）的个性
1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，密度为1.19克/厘米3。
2.浓盐酸具有挥发性。
3.盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。
盐酸还有哪些化学性质呢？
（二）稀盐酸（HCl）的化学性质
1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
1.盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？
产生大量气泡，燃着的木条熄灭
鸡蛋壳的主要成分是_______。
碳酸钙
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。
化学方程式：
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2.盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸
+
盐
新盐
+
新酸
2
3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
化学方程式：
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
溶液为什么会呈现黄色？
反应后有FeCl3生成，所以溶液变成黄色。
4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升
盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
化学方程式：
CuO
+
HCl
H2O
=
CuCl2
+
2
溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸
+
金属氧化物
盐
+
水
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中
可观察到的现象？
可以看到铁钉表面？
盐酸与氧化铁反应的化学方程式？
【情景和问题的提出】
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
有气泡生成
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3 H2O
1.建立假设：
你的假设是：_________________________
盐酸与金属铁反应生成气体
那么这气体是怎么来的？是什么气体？
2.设计实验：
Fe2O3
稀HCl
溶 液
Fe
Fe
蒸馏水
Zn
稀HCl
溶 液
稀HCl
溶 液
A
B
C
D
【实验现象】
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。
或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
化学方程式：
产生的气体是：__________
氢气（H2）
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
A试管：
Fe
+
HCl
H2
=
FeCl2
+
2
B试管：
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
D试管：
3.实验结果分析：
你的实验支持你的假设吗？为什么？
实验支持假设。
通过实验A、B、C比较分析
得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。
分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气
4.盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸
+
（活泼）金属
盐
+
氢气
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？
“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
化学方程式：
Al(OH)3
+
HCl
H2O
=
AlCl3
+
3
3
5.盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸
+
碱
盐
+
水
稀盐酸（HCl）的化学性质
1.盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸
+
（活泼）金属
盐
+
氢气
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸
+
金属氧化物
盐
+
水
小结
4.盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸
+
碱
盐
+
水
5.盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸
+
盐
新盐
+
新酸
1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液
里都含有大量的（ ）
A．氯化氢分子 B．水分子
C．氢离子 D．氯离子
C
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是（　 ）
A. 滴加酚酞试液　 B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入石灰石
A
2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（　 ）
A. 铁钉　 B. 碳酸钠
C. 大理石 D. 氢氧化钙
D
4.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用
途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的
化学方程式。
（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。

（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢
［主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2］
（3）胃痛吃几块苏打饼干［含纯碱］可减轻胃痛。
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2
Mg(OH)2
+
HCl
H2O
=
MgCl2
+
2
2
Na2CO3
+
HCl
=
NaCl
+
+
H2O
CO2
2
2
End
Thank
you