课件16张PPT。第一节 钠
知识要点:
1．钠的物理性质
2．钠的原子结构特点和化学性质
3．钠的存在和用途
4．钠的制备
钠的物理性质 铁
银白
小
7.86g/cm3
1535℃
2750℃
好银白
很小
0.97g/cm3
97.81℃
882.9℃
良好可概括为五个字：白、软、轻、低、导。 钠的原子结构特点 钠原子的最外层只有1个电
子，次外层有8个电子。
在化学反应中钠原子很容易失去
最外层的1个电子而显金属性。所以
钠的化学性质非常活泼。
物质的结构决定它的性质! 钠的化学性质（1）钠与氧气反应 钠很容易被氧化，常温下钠能与空气中的氧气反应
生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。
反应方程式为：4Na + O2 = 2Na2O （缓慢氧化） 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色
的Na2O2（过氧化钠）。
反应方程式为：2Na + O2 Na2O2 (燃烧)注意：反应条件不同，产物不相同！ Na2O2的稳定性大于Na2O， Na2O在O2中受热可转化成Na2O2
2Na2O + O2 == 2Na2O22Na2O + O2 == 2Na2O2
（2）钠与氯气、硫反应 2Na + Cl2 == 2NaCl (钠在氯气中燃烧，产生白烟)2Na + S == Na2S (钠与硫粉混合研磨发生爆炸)
（3）钠与水的反应 钠与水反应的实验现象可概括为五个字：浮、熔、游、嘶、红。浮------钠浮在水面上。 因为钠的密度比水小。 熔------钠熔化成闪亮的小球。 因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化。
游------小球向各个方 向游动。
因为反应产生了气体，气体推动钠朝各个方向迅速游动。
检验气体注意仔细观察实验现象！嘶------反应过程发出 “嘶嘶”的声音。 因为反应迅速，且有气 体生成，生成的H2在空气中燃烧，发出爆破声。
红------溶液呈现红色。 因为生成了强碱NaOH，溶液中含有酚酞，酚酞遇碱显红色。
反应方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
讨论: 用手直接拿金属钠会有什么后果呢？离子方程式为：
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 该反应的实质是钠原子与水电离出来的H+发生
氧化还原反应。 【钠的保存】由于钠很容易跟空气中的氧或水起
反应，所以实验室把金属钠保存在煤油里以使它跟
空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。
(4) 钠与酸的反应
钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，
要特别小心。
钠与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
钠与稀硫酸反应：2Na +H2SO4（稀）= Na2SO4 + H2↑
离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
钠与酸溶液反应的实质是: 钠与酸电离出来的 H+ 直接反应。而不是钠先
和酸溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。
因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。
当溶液中的酸反应完时，过量的钠会继续与水
反应生成氢气。
讨论：实验室制氢气能否使用钠与盐酸反应？(5) 钠与盐溶液反应
请思考:将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会
不会反应? 会不会置换出金属铜呢?
除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉
淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与
盐（CuSO4）发生反应生成Cu(OH)2沉淀。
其反应式为：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4
总 反 应 式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
［结论］：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 钠的存在和用途（1）钠的存在
由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里
不能以游离态存在，只能以化合态存在。
钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯
化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。
(2) 钠的用途
1.制备Na2O2；
2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；
3.制作高压钠灯； 4.作还原剂制取某些稀有金属。
如： TiCl4(熔融) + 4Na == 4NaCl + Ti
物质的用途取决于它的性质! 高温 钠的制备
工业上通常采用电解熔融的NaCl或NaOH的
方法制备钠。
2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑
4NaOH(熔融) 通电 4Na + 2H2O + O2↑课件18张PPT。知识就是力量请同学们画出Li，Na，K的原子结构
示意图，并比较它们结构的异同点请同学们画出Li，Na，K的原子结构
示意图，并比较它们结构的异同点3Li+32111Na28+11119K+192881相同点：不同点：最外层电子数相同电子层数依次增大
碱 金 属 元 素 的 原 子 结 构
3Li+32111Na28+11119K+19288137Rb+3728188155Cs+552818188187Fr+872818321881相同点：不同点：最外层电子数相同电子层数依次增大为 什 么 叫 做 碱 金 属？锂、钠、钾、铷、铯、钫
Li、Na、K、Rb、Cs、Fr典 型 元 素Na物理性质用 途 讨论分析存 在发 散练 习实 验 现 象 讨 论原仪器改进后的仪器2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ………………（1）CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl…... （2）2Na+CuCl2+2H2O== Cu（OH）2↓+2NaCl +H2↑
……………………（3） 改写为离子方程式：2Na +Cu2++2H2O== Cu（OH）2↓ +2Na++H2↑课 堂 练 习1.下列液体可以用来保存金属钠的是……….（ ）
A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d>1g/cm3)
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.下列关于金属钠的叙述，错误的是…………（ ）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁CCD4.钠在空气中长时间放置最终将转化为————————，有关的化学方程式为—————————————————；
—————————————；————————————————————；
————————————————————————。5.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方
程式为______________________________________；
离子反应方程式为 _____________________________。Na2CO34Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9 H2O =Na2CO3·10 H2ONa2CO3·10 H2O == Na2CO3 +10H2O作业：课本P31、《测练》P16。课 堂 练 习再见！秦山核电站高压钠灯及其用途课件18张PPT。 高中化学第一册 第二章
第二节 钠的化合物
说 课
天津七中 刘伟
钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；
通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识；
钠的化合物碳酸钠和碳酸氢钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容有着重要的实际意义。教材分析：教学目标：知识目标：①了解过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质。
②掌握过氧化钠的化学性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质及差异。能力目标：培养学生思维的开放性 灵活性；培养实验技能。情感目标：形成科学的态度、情感。 德育目标：
增强学生科技兴国的责任感。 C.设置一些演示和辅助实验方案，在学生实验中多设疑、激疑，将实验作为引导学生探究未知领域的手段 教学对象现状背景学生经过初三一年的化学学习，具备了：A.最初步的化学常识性知识和初步的实验观察和现象分析能力。B.虽普遍对实验感兴趣，但化学知识和实验技能有限，加之平时验证性实验居多，因此实验过程中不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。 采取“互动式”、“启发—探讨式”教学法。
以问题－实验－观察－分析－结论；的程序进行教学。 1.让学生学会：观察现象——分析原因（实验和理论结合）——得出结论—— 综合运用的元素化合物的学习方法。
2.?引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。重点：碳酸钠和碳酸氢钠性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠的化学性质
教法：学法：2. 准备实验：
分组；设计实验方案；准备仪器药品。
分组:将全班分成8组，6人一小组，课
前两天给出实验课题 。课 前 准 备 阶 段：1.让学生复习初中化学氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠的知识。该题学生需要应用初中溶解度的知识和基本实验操作。
既能对旧知复习，也起到由浅入深承上启下的过渡作
用，是学生初次完成探究实验的练兵。 实验课题 设置思路：题目1: 设计并完成两者溶解性差异实验。
该题目较为综合，可在大的题目下给一些设计方案上的启发提问。如：反应速度的快慢可以通过什么方法现象来证明？耗酸能力的比较是否需要选择共同的标准？为什么？哪些实验仪器能帮你较为准确的观察实验现象得出结论？
题目2：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速度实验设计和耗酸能力比较。这个实验目的除了让学生直观的学习到二者稳定性差异的教学重点外，教师要提醒学生注意实验对象的状态，并可从改进实验方法上入手，在如何提高实验效率上引导学生进行创新设计。题目3：碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验探究。1.复习第一节钠和碱性氧化物知识，
与旧知对照，创设学习新知环境。
2.以演示实验引生入境，激发学习兴趣，引
发探究实验，验证产物。课堂教学：一.创设学习情境，引生入境。（用时5分钟）二.做好学生第一个分组探究实验，突破本节课
的难点。（用时15分钟） 学生探究实验过程中教师设置引导提问。
通过一系列实验让学生认识到，选取不同的角
度，在不同的条件下，实验现象会有很大差异，
帮助他们突破常规思维，培养其创新精神。
呼吸面具学生实验中，教师对实验进程进行控制，对学生实验中的问题加以引导。
实验完毕，学生小结，教师点拨。强调：对比实验反应物用量相等是结论有说服力的关键，共同分析产生不同现象的理论根源 ，即生成二氧化碳时，碳酸根和碳酸氢根结合氢离子的数目不同。三. 做分组探究实验，观察碳酸钠和碳酸氢钠反应的不同现象，对比二者性质的差异。（用时15分钟） 指导：引导学生得出稳定性差异的结论和两者固体时的鉴别方法。再对比已学过的碳酸稳定性，以新带旧，将零星知识连成线，达到新旧交融的目的。三个探究实验的：设计－实验－小结，使学生自主的完成了对本节重点教学内容的学习。
四. 讨论， 思考题 （用时5分钟）
1.过氧化钠 与 硫酸铜溶液 反应的现象和反应方程式？2.鉴别 碳酸钠 和 碳酸氢钠 的方法有哪些？3.怎样实现 碳酸钠 和 碳酸氢钠 的相互转化？五. 阅读 ：
侯式制碱法和钠的化合物用途。
（用时5分钟）
阅读中让学生体会性质和用途的关系。
六. 小结和布置作业
（板书略）
愿大家有个清凉夏日！ 钠 的 化 合 物 说 课
天津市第七中学 刘伟
现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发，学习方法的指导和学生能力的培养。学习者最感兴趣的是与他的过去经验有联系但又有新颖性而不了解的东西，思维是从问题开始的。教师精心设计的一节探究式的课，加之富有针对性和启发性的课堂提问，可以激起学生学习的热情，使他们在课堂上处于开放和活跃状态，从而达到真正学习的目的。在钠的化合物这节中有较多的实验教学内容，下面就以这节课为例谈谈应用探究式学习的课堂教学思路。
教材分析
本节内容的地位和作用
本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习一族元素，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识；钠的化合物碳酸钠和碳酸氢钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容有着重要的实际意义。
教学目标
（1）知识目标
①了解过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质
②掌握过氧化钠的化学性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质差异。
（2）能力目标
①能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。
②能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。
③初步学会设计实验，证明自己的观点，培养动手操作能力。
（3）情感目标
在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的探究过程，使学生形成科学的态度、情感。
（4）德育目标
增强学生科技兴国的责任感。
重点与难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠的性质。
学生分析
我校作为市重点校学生基础和学习能力较好。但毕竟高一学生化学知识和实验技能有限，加之平时验证性实验居多，因此虽普遍对实验感兴趣，但在实验过程中不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。故我在本节课中设置一些演示和辅助实验方案，在学生实验中多设疑、激疑，将实验作为引导学生探究未知领域的手段。
教学方法
本节课采取“互动式”、“启发—探讨式”教学法。以问题实验观察分析结论的程序进行教学。注意将实验技能的训练与培养置于实验探究中，使二者有机结合。
学习方法
让学生学会：观察现象——分析原因（实验和理论结合）——得出结论——综合运用的元素化合物学习的方法
引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。
教学程序
课前准备：
1 让学生复习初中化学氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠的知识。
2 准备实验：分组；设计方案；仪器药品准备
分组：将全班分成8组，6人一小组，课前两天给出实验课题。（共三题，由于时间关系课上每组任选两题做为课上实验）组长负责组织利用课下时间设计实验方案，对本组课上所选实验的题目的仪器药品进行准备,对课上实验进行分工。这样做既能让学生对新课进行有的放矢的预习，同时可以让其体验独立完成实验课题从中获取新知的过程，既能独立思考，又能相互协作，集思广益。（教师在实验仪器药品的准备和实验方案的咨询方面给予指导）
实验题目设计思路：为了化解本节的重点教学内容，将碳酸钠和碳酸氢钠性质对比设计成为三个学生探究实验题目。
题目1：设计并完成两者溶解性差异实验。目的：该题学生需要应用初中溶解度的知识和基本实验操作。既能对旧知复习，也起到由浅入深承上启下的过渡作用，是学生初次完成探究实验的练兵。题目虽小可能学生想到的方法却是多样的，教师也正好捉住机会，让学生得到对问题的多角度发散思维的思考方式的训练。
题目2：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速度实验设计和消耗酸能力比较.
该题目较为综合，在大的题目下可以给学生一些设计方案上的启发提问：比如反应速度的快慢可以通过什么方法和现象来证明？你能想到哪些？耗酸能力的比较是否需要在共同标准的基础上进行实验？标准如何选取？为什么？哪些实验仪器能帮你较为准确的观察实验现象得出正确结论？根据你的实验方案实验过程中操作要注意什么？有的小组通过阅读可能会直接选择教材提供的方法，此时教师主要作用是引导他们如何在观察到鲜明有对比性的实验现象上下功夫，提示对药品用量和实验操作进行适当改进；有的小组可能设计了新方法，教师则需要对学生的方案可行性提一些指导性意见，还要陪学生在课下准备实验仪器，对过去不常见的仪器使用原理和方法加以介绍。
题目三3：碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验探究。这个实验目的除了让学生直观的学习到二者稳定性差异的教学重点外。教师要提醒学生注意实验对象的状态，比如设问：把固体改为溶液现象会清晰吗？并可从改进实验方法上入手，在如何提高实验效率上引导学生进行创新设计。
课堂教学：
创设学习情境，引生入境 （用时5分钟）复习第一节钠和初中的碱性氧化物的知识，水到渠成的由学生得出氧化钠的化学性质：(1)与水反应；(2)与二氧化碳发生反应；(3)与盐酸发生反应。提出疑问：过氧化钠是否也具有与氧化钠相似的化学性质，它是否也是碱性氧化物呢?激发学生的求知欲望，与旧知做对照为新知识学习创造条件。以演示实验引生入境。本节非常重视实验教学。在过氧化钠与水的反应教学中，我们调整了实验顺序，先做滴水生火的演示实验，以激起学生学习过氧化钠的兴趣，然后再设问引发试验探究，验证产物。
做好学生的第一个分组探究实验，突破本节课的难点。（用时12分钟）通过刚才的演示实验首先让学生观察过氧化钠的样品，得出过氧化钠的物理性质。紧接着设疑：棉花为什么能够燃烧？讨论中，学生可能产生两种思路：1．反应放热，达到棉花着火点；2．产生助燃性气体氧气。这时要引导学生分析是否能得到这两点结论。事实上，由于空气中也有氧气，此实验不能证明推论2。那么，反应到底有没有氧气产生呢？你能否设计实验来检验？让学生思考后提出用带火星的木条检验生成的气体的实验，得出结论。提问：是否还有其它产物生成呢？根据反应前后元素守恒，学生能够推出还应生成氢氧化钠。自然引导学生对产物碱进行验证。可实际试验时，现象确是溶液先变红，后又慢慢变浅直至褪为无色，大大超出了他们实验前的预测，进一步激起其探索欲望。先变红说明什么？后来为什么会慢慢褪色？在困惑的问题情景中，在宽松的讨论氛围里，让学生总结出反应确实生成氢氧化钠，同时也产生了有漂白性的物质。那么，是谁在起漂白作用呢？过氧化钠遇水即反应，溶液中没有过氧化钠，而水、氢氧化钠、氧气也没有漂白性，这是本节教材的难点，学生将又一次陷入困惑。这时再引导学生分析化学反应中的最小微粒是原子，正是反应过程中出现的氧原子起了漂白作用，使学生初步认识到对化学反应历程研究的意义。为了将学生的感性认识上升到理性认识，要从方程式的角度对反应进行分析。得知过氧化钠中的一1价氧元素化合价既升高又降低，使之在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化还原知识。
通过这一系列实验，让学生认识到对于同一反应，选取不同的角度，在不同条件下，实验现象会有很大差异，帮助他们突破常规思维，培养其创新精神。在介绍过氧化钠与二氧化碳反应的性质时，做演示实验，把蘸有过氧化钠的棉团放入盛有二氧化碳的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生自然的得出反应产物，找到和氧化钠性质的差异。同时联系人在呼吸时吸收的是氧气，呼出的是二氧化碳的实际，讲述它能用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源，这样把性质和用途自然地联系起来，便于学生理解和掌握。
对于过氧化钠和酸的反应教材中并没有提出，可作为学生课下思考题目，让其结合与水反应的结论推测产物书写方程式。从而加深对过氧化钠的认识。通过上面的教学安排让过氧化钠这样一种新的氧化物在学生的探究过程中自然而然的浮出水面被学生认识接受。
做分组探究实验，观察碳酸钠和碳酸氢钠发生反应时的不同现象，对比得出二者性质的差异。(用时15分钟)
按照课前准备好的实验方案引导学生完成课上探究实验。学生实验中，教师主要对实验过程中出现的问题进行引导，并对实验的正确操作给予提示，控制实验进程时间，暂不对实验方案做过多评价。
当完成反应速度和耗酸量实验时先请小组代表总结本组实验，以锻炼学生归纳总结和语言表达能力。再由教师点拨，其中特别强调对比实验应该注意反应物用量相等是结论真正有说服力的关键，共同分析产生这种不同现象的理论根源即：要想生成二氧化碳，碳酸根和碳酸氢根结合氢离子数目不同，同时要求学生书写二者与酸反应的离子方程式，得出：
① 等份数碳酸钠和碳酸氢钠产生的二氧化碳的量相等
② 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠后者产生的二氧化碳速度快量多的结论。并借此引发学生能否通过实验找到鉴别二者的方法的思考。
当学生对二者稳定性的实验完成并小结后，引导学生得出稳定性差异的结论和两者固体时的鉴别方法。再对比已学过的碳酸的热稳定性，以新带旧，将零星知识连成线，达到新旧知识的交融。根据学生实际课上发生的情况来定，若没有实验小组将实验方案改进的话，教师可将套管实验装置进行演示：碳酸钠直接受热，碳酸氢钠间接受热，两个实验同时进行，碳酸氢钠很快分解产生使石灰水变浑的气体，这样学生能够非常直观地得出结论；并能体会实验方案的多样性，增强实验的对比效果和效率。
三个探究实验的设计－实验－总结使学生自主的完成了对本节重点教学内容的学习。
四．讨论思考题（用时5－8分钟）（1）过氧化钠与硫酸铜溶液反应的现象和反应方程式？
（2）鉴别碳酸氢钠、碳酸钠的方法有哪些？
（3）怎样实现碳酸氢钠和碳酸钠的相互转化？
这三个思考题是学生从探究实验上升到理论认识的检验，可将整节知识进行串连，将重点难点进行整合深化，达到灵活应用的目的。教师在学生回答过程中可给予适当的提示。阅读：侯德榜对制碱工业的贡献和钠的化合物的用途。（用时5分钟）
阅读中指导学生体会性质和用途的关系。
小结 布置作业 结合重点难点布置相应练习的同时，让学生完成探究实验的实验报告。目的让学生对探究实验做出自己的理论小结使整个实验过程完整系统。在总结经验和不足的过程中真正体验探究性学习的意义。
钠 的 化 合 物 说 课
天津市第七中学 刘伟
教材分析
本节内容的地位和作用
本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习一族元素，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识；钠的化合物碳酸钠和碳酸氢钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容有着重要的实际意义。
教学目标
（1）知识目标
①了解过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质
②掌握过氧化钠的化学性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质差异。
（2）能力目标
①能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。
②能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。
③初步学会设计实验，证明自己的观点，培养动手操作能力。
（3）情感目标
在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的探究过程，使学生形成科学的态度、情感。
（4）德育目标
增强学生科技兴国的责任感。
重点与难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠的性质。
学生分析
我校作为市重点校学生基础和学习能力较好。但毕竟高一学生化学知识和实验技能有限，加之平时验证性实验居多，因此虽普遍对实验感兴趣，但在实验过程中不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。故我在本节课中设置一些演示和辅助实验方案，在学生实验中多设疑、激疑，将实验作为引导学生探究未知领域的手段。
教学方法
本节课采取“互动式”、“启发—探讨式”教学法。以问题实验观察分析结论的程序进行教学。
学习方法
让学生学会：观察现象——分析原因（实验和理论结合）——得出结论——综合运用的元素化合物学习的方法
引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。
课堂教学程序
课前准备：
1 让学生复习初中化学氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠的知识。
2 准备实验：分组；设计方案；仪器药品准备
分组：将全班分成8组，6人一小组，课前两天给出实验课题。（共三题，由于时间关系课上每组任选两题做为课上实验）组长负责组织利用课下时间设计实验方案，对本组课上所选实验的题目的仪器药品进行准备,对课上实验进行分工。
实验题目设计思路：为了化解本节的重点教学内容，将碳酸钠和碳酸氢钠性质对比设计成为三个学生探究实验题目。
题目1：设计并完成两者溶解性差异实验。
目的：该题学生需要应用初中溶解度的知识和基本实验操作。既能对旧知复习，也起到由浅入深承上启下的过渡作用，是学生初次完成探究实验的练兵。
题目2：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速度实验设计和消耗酸能力比较.
该题目较为综合，在大的题目下可以给学生一些设计方案上的启发提问（略）。有的小组通过阅读可能会直接选择教材提供的方法，此时教师主要作用是引导他们如何在观察到鲜明有对比性的实验现象上下功夫，提示对药品用量和实验操作进行适当改进；有的小组可能设计了新方法，教师则需要对学生的方案可行性提一些指导性意见，还要陪学生在课下准备实验仪器，对过去不常见的仪器使用原理和方法加以介绍。
题目三3：碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验探究。这个实验目的除了让学生直观的学习到二者稳定性差异的教学重点外。并可从改进实验方法上入手，在如何提高实验效率上引导学生进行创新设计。比如应用套管实验。
课堂教学：（详细内容略）
一．创设学习情境，引生入境 （用时5分钟）
二．做好学生的第一个分组探究实验，突破本节课的难点，从而使学生更好地掌握过氧化钠的性质。（用时12分钟）
三．做分组探究实验，观察碳酸钠和碳酸氢钠发生反应时的不同现象，对比得出二者性质的差异。(用时15分钟)
四．讨论思考题（用时5－8分钟）（1）过氧化钠与硫酸铜溶液反应的现象和反应方程式？
（2）鉴别碳酸氢钠、碳酸钠的方法有哪些？
（3）怎样实现碳酸氢钠和碳酸钠的相互转化？
这三个思考题是学生从探究实验上升到理论认识的检验，可将整节知识进行串连，将重点难点进行整合深化，达到灵活应用的目的。教师在学生回答过程中可给予适当的提示。
五．阅读：侯德榜对制碱工业的贡献和钠的化合物的用途。（用时5分钟）阅读中指导学生体会性质和用途的关系。
六．小结 布置作业（时间含在阅读部分内）
结合重点难点布置相应练习的同时，让学生完成探究实验的实验报告。目的让学生对探究实验做出自己的理论小结使整个实验过程完整系统。在总结经验和不足的过程中真正体验探究性学习的意义。
板书：（略）
钠的化合物说课
天津市第七中学
刘伟
