鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题（解析版）

第七单元《常见的酸和碱》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量
B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁
D．蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成
2．以下是一些食物的近似pH值：①苹果 3.3~4.5 ②鸡蛋清 7.6~8.0 ③西红柿 4.0~4.4 ④玉米粥 6.8~8.0 ⑤柑橘汁 3.4~4.2，胃酸过多的人易经常食用的是（ ）
A． ①④ B． ④⑤ C． ②④ D． ③⑤
3．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹（ ）

A． 苹果汁 B． 牛奶 C． 肥皂水 D． 炉具清洁剂
4．下列关于酸的叙述中不正确的是（ ）
A．盐酸能与不溶于水的碱或碱性氧化物反应
B．氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，所形成的白雾就是盐酸
C．稀释浓硫酸时应把水慢慢地沿容器壁或玻璃棒注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．无色酚酞试液遇酸不变色
5．下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（ ）

A、草木灰水呈碱性 B、胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清
C、橘子的酸性比柠檬的强 D、萝卜呈酸性
6．铵盐是农业上常用的氮肥，有的铵盐显碱性（如碳酸氢铵），有的铵盐显酸性（如硫酸铵）。以下有关说法错误的是（ ）
A． 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B． 铵态氮肥与草木灰混用，可以提高肥效
C． 碳酸氢铵应密封保存在阴凉干燥处 D． 久施硫酸铵的土壤易酸化，可用熟石灰改良
7．等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )
A． Na2CO3 B． Zn C． Ba(NO3)2 D． NaOH
8．在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．烧碱 B．石灰石 C．消石灰 D．稀盐酸
9．下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A． 二氧化碳 B． 食盐水 C． 烧碱 D． 熟石灰
10．下列图象能正确表示其对应关系的是（ ）
A． 水在通电的条件下反应
B． 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C． 等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应
D． 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量分数相同的稀硫酸反应

11．滴有酚酞的Ca(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．CO2 B．Na2CO3 C．HCl D．CuSO4
12．探究小组用如图装置进行实验．胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是（ ）

A．胶头滴管中的试剂：稀硫酸；集气瓶中的试剂：Na2CO3
B．胶头滴管中的试剂：稀盐酸；集气瓶中的试剂：Zn
C．胶头滴管中的试剂：NaOH溶液；集气瓶中的试剂：CO2
D．胶头滴管中的试剂：浓硫酸；集气瓶中的试剂：水
13．现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7克，与100克7.3％的稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液中两种溶质的总质量为（ ）
A． 13.2克 B． 13.5克 C． 11.7克 D． 11.4克
14．生活中的下列做法违背科学原理的是( )。
A． 用纯碱(碳酸钠)除去面团发酵后产生的酸 B． 用pH试纸测定溶液的酸碱度
C． 用铁桶盛装稀硫酸 D． 用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病
15．能共存于pH = 13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（ ）
A． H+、C1-、NO3-、Ba2+ B． Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
C． Ba2+、N03-、Na+、Cl- D． Fe3+、K+、Cl-、S042-


二、填空题
16．下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。

（1）A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B中的现象是 。
（3）E中的现象 ，产生此现象的原因是 （用化学方程式表示）
（4）F装置收集的气体是 。
17．铁锈的主要成分是 （填名称），可用稀盐酸除去锈渍，反应的化学方程式为 ；若盐酸过量，还会观察到溶液中有 产生，反应的化学方程式为 。
18．X、M、N、Y、Z、W 6种常见物质，由氢、碳、氧、钠、氯、钙5种元素中的1~3种组成。
（1）X俗称烧碱，其化学式为 。
（2）碳与水蒸气在高温下发生置换反应，生成两种可燃性气体M和N，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

（3）M在高温下与某红色固体反应，生成与其元素组成相同的气体。该反应的化学方程式为 。
（4）在化学晚会上，小明同学选用X、Y、Z、W 4种物质为同学们做了变色小魔术，其操作及现象如下图所示（已知X、Z属于同类物质）。

① Y溶液为 。
② 加入W溶液后溶液变浑浊的原因是 （用化学方程式表示，写出一定发生的化学反应方程式即可）。
19．下列物质为初中常见物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。

（1）写出丁物质的化学式： （写出一种即可）。
（2）若丙和丁的反应是中和反应，则二者反应的化学方程式： 。
（3）若甲为一种常见钠盐，则甲与丙的化学方程式： 。
（4）写出乙生成铁的实际应用为 。
20．用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。
【查资料】稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。
【假设】 小明的假设：澄清石灰水已变质。
小白的假设：气体X中除了有CO2外，还有___________。
【实验探究】
（1）小明的探究：
实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结论
探究所用澄清石灰水是否变质 ①用一支试管另取少量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2 ③____________ 步骤③中现象为： ___________ 步骤②中反应方程式为： ____________ 实验结论：所用的澄清石灰水没有变质。


（2）小白的探究
实验目的 实验步骤 实验现象 化学方程式和实验结论
探究小白的假设是否成立 将气体X通入AgNO3溶液 __________ 反应方程式为：__________ 实验结论：小白的假设成立。


【实验反思】
（1）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。A、B中都加AgNO3溶液，通X气体后：如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是________；如果看到 ___________________现象；小明和小白的假设都成立。

（2）小白的假设成立，产生的原因是__________________________。

三、实验题
21．某课外兴趣小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

从绿色化学的角度考虑，你认为哪一个方案更合理？请说明理由 。
22．某化学兴趣小组的同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气”后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。
（1）用下图所示的由A、B、C、D组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。

用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则A中装置可采用下图中的 （填数字序号，下同）；其反应方程式为 ；D中装置可采用下图中的 。

（2）二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么物质？
[老师提示]1.二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。
2. 人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。
[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？
甲同学作出了以下三种猜想：①是一种酸； ②是一种碱； ③是一种碳酸盐。
通过对反应物有关的元素组成的分析，乙同学认为猜想 （填数字序号）一定是错误的，理由是 。
[进行实验]同学们通过以下实验验证了甲同学的另一个猜想是正确的,请完成下述实验报告.
实验步骤 实验现象 实验结论


（3）简述鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法 。

四、推断题
23．A﹣H 是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中 A 是人体胃液中帮助消化的物质，B 用于改良酸性土壤。

(1)D的化学式为_______。
(2) A转化为E的化学方程式_______。
(3)指出B转化为H反应的基本反应类型_______。
(4)指出物质 H 的一种用途_______。

五、计算题
24．实验室用稀硫酸中和50 g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100 g，溶质的质量分数为4．26％，试求：
(1)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?

25．小明在协助老师清理实验储备室时，发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，进行如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示，请问：
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 60 70 80
锥形瓶中物质的质量/g 60 70 80 90 100 109.12 118.24 128.24


（1）氢氧化钙变质的原因是　　 （用化学方程式表示）。
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为　 　g。
（3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。


试卷第4页，总8页

参考答案
1．D
【解析】
试题分析：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。故选D．
考点：实验现象
2．C
【解析】pH＜7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。胃酸的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，故胃酸过多的人易经常食用的是呈碱性的食物，故选C。
3．C
【解析】试题分析：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹碱性物质即pH大于7的腐蚀性小的肥皂水；故答案选择C。
考点：酸碱中和反应
4．C
【解析】A、盐酸与碱或碱性氧化物反应生成盐和水，故A正确；
B、氯化氢气体遇到水蒸气结合成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾，故B正确；
C、稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，故C说法不正确；
D、酸不能使无色酚酞变色，故D正确；
故选C．
【点评】熟练掌握酸的化学性质及浓硫酸稀释方法是解答本题关健．
5．C
【解析】
试题分析：橘子的PH值为3至4之间；柠檬的PH为2至3之间，PH值越小酸性越强 ，故柠檬的酸性比橘子的强，故C错误。
考点：PH值与酸碱性强弱比较。
6．B
【解析】A.根据题意，有的铵盐显碱性（如碳酸氢铵），有的铵盐显酸性（如硫酸铵），进行分析判断；
B.根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断；
C.根据碳酸氢铵受热易分解进行分析判断；
D. 根据用熟石灰中和土壤的酸性分析。
解：A. 有的铵盐显碱性（如碳酸氢铵），有的铵盐显酸性（如硫酸铵，故盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，正确；
B. 铵态氮肥与草木灰混用，能放出氨气，降低肥效，故错误；
C. 碳酸氢铵受热易分解，故碳酸氢铵应密封保存在阴凉干燥处，正确；
D. 久施硫酸铵的土壤易酸化，可用熟石灰改良，正确。
因此本题选B。
7．D
【解析】A、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，溶液的总质量减小，错误；B、Zn和稀硫酸反应生成氢气，溶液的总质量减小，错误；D、Ba(NO3)2和稀硫酸反应生成硫酸钡的沉淀和水，溶液的总质量减小，错误；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的总质量不变，正确。故选D。
8．C
【解析】分析：酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．
解答：解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选；
C、消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；
D、稀盐酸是一种常见的酸，能与碱性物质发生反应，但不能改良酸性土壤，故不选．
故选C．
9．A
【解析】试题分析：酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝，由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，故能使紫色石蕊试液变红，故选A
考点：酸、碱的化学性质
10．B
【解析】
试题分析：A、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，故A错误；B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量分数先逐渐增大，然后不变，故B正确；C、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快，故C错误；D、锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈，所以金属锌的斜率大，等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌，故D错误。
考点：考查盐的化学性质；电解水实验；溶质的质量分数；金属的化学性质。
11．B
【解析】
试题分析：A、CO2与Ca(OH)2溶液反应的方程式：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20，得到中性溶液，所以恰好完全反应后溶液显无色，错误，B、Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应的方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，生成的NaOH显碱性，能使酚酞变红色，正确，C、 HCl与Ca(OH)2溶液发生中和反应，恰好完全反应后所得溶液显中性，所以溶液显无色，错误，D、CuSO4与Ca(OH)2溶液反应的方程式：CuSO4+ Ca(OH)2 ==Cu(OH)2↓+CaSO4，恰好完全反应后所得溶液显中性，所以溶液显无色，错误，故选B
考点：碱的性质，酸碱指示剂
12．C
【解析】
试题分析：A．向碳酸钠中滴加稀硫酸，硫酸与碳酸钠反应放出气体二氧化碳，放出气体使瓶内气体增多，压强增大，气球不能变大，故A不正确；B．向锌中滴加稀盐酸，盐酸与锌反应放出氢气，放出气体使瓶内气体增多，气球不能变大，压强增大，故B不正确；C．向气体二氧化碳中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳变成碳酸钠和水，瓶内气体减少甚至消失，气球变大，压强减少，故C正确；D．向水中滴入浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，放出的热使瓶内空气膨胀而使瓶内压强变大，气球不能变大，压强增大，故D不正确；故选C
考点：酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；反应现象和本质的联系
13．D
【解析】中和反应的实质是：H++OH-=H2O氯化氢中氯元素的质量为：100g×7.3％×=0.2g，设反应生成水的质量为x
H ~ H2O
1 18
0.2g x

x=3.6g
反应前后物质的总质量不变，所以所得氯化钠和氯化钙的总质量为：7.7g+7.3g-3.6g=11.4g。故选D。
14．C
【解析】A.纯碱(碳酸钠)除去面团发酵后产生的酸生成二氧化碳、水、盐类物质，正确；B、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，正确；C、用铁桶盛装稀硫酸 ，铁能与酸反应而被腐蚀，错误； D、氢氧化铝和胃酸（盐酸）反应生成氯化铝和水，将过多的酸反应掉，正确；选C
15．C
【解析】共存就是离子间不能结合生成沉淀或气体或水。pH = 13说明溶液中有氢氧根离子；A氢离子和氢氧根离子会生成水而不共存；B溶液中有铜离子，是蓝色，同时铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀；C中的离子间不会结合生成沉淀或气体或水，而且溶液是无色的。D中铁离子能与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，并且溶液中有铁离子时溶液为黄色。选C
16．（1）2H2O2 MnO22H2O + O2↑ （2）产生大量白烟
（3）紫色石蕊试液变红 H2O+CO2=H2CO3 （4） CO2
【解析】
试题分析：（1）A中是将过氧化氢溶液加入到二氧化锰中，发生反应的化学方程式为：2H2O2 MnO22H2O + O2↑
（2）燃烧条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）；B中白磷满足了上述三个条件，故现象是：白磷燃烧，产生大量白烟
（3）由于装置C中的盐酸被压入到装置D中，两者发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，故E中的现象紫色石蕊试液变红，产生此现象的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊试液变红，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3
（4）F装置收集的气体是CO2
考点：实验室制取氧气、二氧化碳的原理，二氧化碳的性质，燃烧的条件
17．氧化铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 气泡 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【解析】
试题分析：铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与酸反应生成盐和水，铁是活泼金属，与酸反应是生成氯化亚铁和氢气。书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
考点：化学方程式的书写，酸的化学性质
18．（1）NaOH
（2）
（3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（4）①稀盐酸 ② Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析：X俗称烧碱，其化学式为NaOH，根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数不会改变的原则可以确定需要添加的微粒是一氧化碳分子 氢分子；M在高温下与某红色固体反应，生成与其元素组成相同的气体。该反应的化学方程式为3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2；Y溶液为盐酸溶液。因为酸不能使得酚酞变色，加入Z后变为红色，说明加入的是一种碱，再加入W后变为沉淀，② 加入W溶液后溶液变浑浊的原因是Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH。
考点：酸碱盐的性质和变化
19．（1）H2SO4或HCl
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O或
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（3）Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2Na OH 或Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2Na OH
（4）冶炼金属
【解析】
试题分析：根据关系，铁能与酸或金属盐溶液反应，故丁可能是盐酸或硫酸，或硫酸铜等，根据问题二，丙和丁的反应是中和反应，那么丁只能是硫酸或盐酸；丙是碱，常见的碱由氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡等；甲为一种常见钠盐，那么可能是碳酸钠硫酸钠。
考点：物质的推断
20． HCl 将产生的气体通入所用澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 X中有HCl杂质，石灰水未变质 如果A浑浊，B澄清，C澄清 使用了浓盐酸，浓盐酸有挥发性
【解析】【假设】因为制取二氧化碳用的是盐酸，故制取的气体中可能有氯化氢气体。【实验探究】（1）小明的探究：③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。步骤②中反应方程式为：H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑（2）小白的探究：氯化氢气体能使硝酸银溶液变浑浊。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 【实验反思】（1）A浑浊、B澄清、C浑浊，说明气体中有有HCl杂质，石灰水未变质。如果看到A浑浊，B澄清，C澄清现象，说明小明和小白的假设都成立。（2）小白的假设成立，产生的原因是使用了浓盐酸，浓盐酸有挥发性。
21．第①种方案更合理，没有污染物、原料的利用率高。
【解析】
试题分析：第①种方案中生成物没有污染物，而且原料原子的利用率高；第②种方案中生成物生成了二氧化硫气体，污染环境，而且原料中原子没有被完全利用。
考点：化学方案的评价。
22．（1）②； CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ； ③
（2）① ②
二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸或碱（答案合理即可）
实验步骤 实验现象 实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中 有大量气泡产生 澄清石灰水变浑浊 猜想 ③ （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 碳酸钾

或
实验步骤 实验现象 实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入蒸馏水，配成溶液，再加入澄清石灰水 无色溶液中出现白色浑浊 猜想 ③ （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 碳酸钾

（空答、错答、漏答均为0分；答案正确为2分）
（3）取待鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换。
【解析】
试题分析：（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，是固体与液体反应不要加热的类型，故A中装置可采用②；其反应方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ；因二氧化碳的密度大于空气，可溶于水，故可用向上排空气法收集，D中装置可采用③；
（2）二氧化碳与超氧化钾反应，生成物是“①是一种酸和②是一种碱”的猜想肯定是错误的，因为二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸或碱；
要用实验验证甲同学“③是一种碳酸盐”的猜想是正确的，可以通过如下实验来验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中 有大量气泡产生 澄清石灰水变浑浊 猜想 ③ （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 碳酸钾

或者
实验步骤 实验现象 实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入蒸馏水，配成溶液，再加入澄清石灰水 无色溶液中出现白色浑浊 猜想 ③ （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 碳酸钾

这是因为碳酸盐中含有的碳酸根离子会与盐酸反应放出二氧化碳气体，或者与钙离子反应生成碳酸钙沉淀。
考点：实验室制取二氧化碳的反应原理、发生装置、收集装置；质量守恒定律；二氧化碳的性质；实验设计与探究；碳酸盐的检验。
点评：本题的难点是设计实验来探究碳酸盐的存在，可以根据碳酸根离子的性质来设计实验，让其与稀盐酸或者澄清石灰水反应。
23． CaCl2 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 复分解反应 作建筑材料或补钙剂
【解析】本题属于框图式推断题，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的性质及常见物质的俗名及用途，找出题目的突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证。
A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤，则A为盐酸，B为氢氧化钙；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水通电分解生成氢气和氧气，则C为水，D为氯化钙；A能生成E，盐酸能转化为氢气，则E为氢气，F为氧气；氯化钙、氢氧化钙均能转化为碳酸钙沉淀，则H为碳酸钙。代入检验，符合题意；因此：
（1）D的化学式为：CaCl2；
（2）A转化为E的反应可以是镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑（合理即可）；
(3)B转化为H的反应是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；
（4）物质H，即碳酸钙，可用作补钙剂（建筑材料等）
24．(1)5．88％ (2)4．8％
【解析】解：(1)反应后溶质的质量：100g×4.26%=4.26g；
设参与反应的H2SO4的质量为x，参与反应的NaOH的质量为y，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
y x 4.26g
， ，
x=2.94g，y=2.4g，
则稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=5.88%；
(2)由(1)知，参与反应的氢氧化钠的质量为2.4g，则其溶质质量分数为： ×100%=4.8%；
答：(1)所用的稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4.8%。
25．（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）50；（3）64.9%；（4）
【解析】(1)氢氧化钙属于碱，易与空气中CO2反应生成碳酸钙和水，其变质时发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)在添加稀盐酸50g~60g时生成CO2的质量为60g+50g-109.12g=0.88g；在添加稀盐酸60g~70g时生成CO2的质量为70g+50g-118.24g=1.76g；在此基础上继续滴加稀盐酸，无CO2生成，则说明与碳酸钙反应的稀盐酸是20g，与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为50g；
(3)设10g稀盐酸中HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 0.88g
=，解得：x=1.46g，
设11.4g样品中氢氧化钙的质量为y，
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
y 1.46g×50
=，解得：y=7.4g；
11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数为×100%=64.9%。
(4)由图表可知，滴加50g稀盐酸后继续滴加有CO2生成，滴加稀盐酸至70g时CO2生成量为1.76g，继续滴加无CO2生成，所得图表为：。