鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试题（解析版）

第八单元《海水中的化学》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．某同学设计了下列实验（括号内是所用的药品或操作），你认为可行的是：( )
A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（铁丝、银丝、硝酸铜溶液）
B．鉴别固体：氧化铜、二氧化锰（观察颜色）
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 （点燃）
D．除去铁粉中混有的银粉（加入稀盐酸，洗涤，过滤）
2．从所给数据分析，下列选项正确的是( )
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110

A．欲从海水中获得氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
B．将50 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温到10 ℃，有晶体析出
C.60 ℃时，往100 g水中加入100 g硝酸钾，可得到饱和溶液200 g
D．物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
3．下列实验能达到实验目的是( )

A． 鉴别两种化肥NH4Cl和KNO3 B． 检验二氧化碳
C． 除去氧气中的水蒸气 D． 探究空气中氧气的含量
4．下列物质的用途错误的是( )

A． A B． B C． C D． D
5．下列各组物质的鉴别方法中正确的是（　　）
A． 用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
B． 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C． 用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未
D． 将酚酞溶液分别滴加到盛三种溶液的试管中，一次性鉴别HCl、NaOH、NaCl三种溶液
6．氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是( )
A． 氯元素属于非金属元素 B． 海水中含量最高的元素是氯元素
C． 氯原子易得电子形成氯离子（Cl-） D． 氯气（Cl2）是由氯气分子构成
7．海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是（ ）
A． 过滤 B． 吸附 C． 沉降 D． 蒸馏
8．如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是 ( )

A． t1℃，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等
B．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶 液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
9．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是( )
A． 碳具有还原性，可冶炼金属 B． 氧气具有氧化性，可作为燃料
C． 氮气的化学性质稳定，可作为保护气 D． 石灰石受热分解，可用于制备生石灰
10．下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A CO2与O2 燃着的木条，观察木条燃烧情况
B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C AgCl与NaCl 加水，观察是否溶解
D NaOH与Na2CO3 溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化

A． A B． B C． C D． D
11．除去下列物质中含有的少量杂志（括号内为杂质)，适用实绩和主要操作都正确的是( )
选項 物质 选用试剂 主要操作
A CO2(CO) O2 点燃
B Fe(Zn) H2SO4溶液 过滤
C KCl（KClO2） MnO2 加热
D NaCl（KNO3） H2O 蒸发结晶

A． A B． B C． C D． D
12．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）方法不正确的是( )
A． NaCl (泥沙) ---过滤 B． NaCl（KNO3）---蒸发结晶
C． H2O (Ca2+、Mg2+)---蒸馏 D． CO2 (CO)---点燃
13．以下四组物质中，能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是（　　）
A． HCl NaCl ZnSO4 B． MgCl2 NaNO3 KOH
C． Na2CO3 BaCl2 CuSO4 D． KCl NaCl NaNO3
14．对于化学反应a+bc+d，有关说法正确的是( )
A． 如c、d为盐和水，则反应物一定为酸和碱
B． 如c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C． 如a、c均为金属，则消耗的a的质量一定大于c的质量
D． 如a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加
15．下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( )

A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． ①③④


二、填空题
16．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。
（1）除去粗盐中的泥用???????????? ???????????? 。
（2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用????????????????? ??????? 。
（3）除去氯化钠中混有的少量碳酸用?????????????????? ?????? 。
17．现有下列六种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CO；⑤甲醛；⑥SO2。请用上述物质的序号填空。
(1) 俗名叫纯碱的是_______；
(2) 发酵粉的主要成分是_________；
(3) 在空气中会导致酸雨形成的是_________；
(4) 能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是_________；
(5) 其水溶液可用于浸泡动物标本的是________；
(6) 可用于改良酸性土壤的碱是___________。
18．（2013福建福州）图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：

（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是________（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________．
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是________．
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是________________________________．
19．请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．熟石灰 B．一氧化碳 C．武德合金 D．硝酸铵
E．硫酸铜 F．肥皂水 G．氢氧化钠 H．纯碱
⑴制电路保险丝的是___________； ⑵区分硬水与软水的是_________；
⑶改良酸性土壤的是_________； ⑷用于造纸的碱_______；
⑸配制波尔多液的盐_________； ⑹溶于水，溶液温度降低的是________。
20．如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）P点的含义是 ；
（2）若B点混有少量A时，可采用 的方法提纯B；
（3）t1℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？ （填“能”或“不能”）；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是 ；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

三、实验题
21．美丽的青海湖不仅让我们感受到自然之美，当地的居民还能从青海湖内“冬天捞碱、夏天捞盐”。当地学校的某化学兴趣小组对捞出来的纯碱进行研究，有的同学认为捞出来的全是碳酸钠，有的同学认为捞出来的纯碱中混有少量的氯化钠。现在他们准备以一包冬天捞出来的纯碱（若含有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小组通过讨论设计了下图中的装置，请你参与探究。（实验前活塞都关闭）
(
丁
稀盐酸
浓硫酸
浓氢氧化钠溶
液
澄清石灰水
)
【实验一】称取13.25g纯碱样品完全溶于水，放入甲中，称量丙装置的质量为355g，打开
b、c，甲中现象为 时，再称量丙装置的质量为350.6g，通过计算得出纯碱样品中
碳酸钠的质量分数为 。甲和丙中反应的化学方程式为 、 。
同学们通过讨论认为上述方法并不能准确测量，其理由可能是 。（写一条即可）
【实验二】通过讨论，改进后的实验步骤如下：
①称量丙装置的质量。
②称量样品，检查装置气密性。
③关闭a，打开b，注入足量的稀盐酸。
④打开a、d，鼓入氮气一会儿。
其正确顺序为　　　 　（填字序号，可重复）。
【表达与交流】
（1）此实验中丁装置的作用是 　。
（2）此实验中鼓入氮气的作用是 　。(2分)
22．小明同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣,于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。

[探究活动一] 根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如下图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。

根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 ，
试管B中有关反应的化学方程式为 。
[探究活动二]资料摘要Ⅰ：草木灰中的主要成分是碳酸钾，碳酸
钾的水溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似。
（1）向碳酸钾的水溶液中滴入酚酞试液，溶液显 色。
（2）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式： 。
（3）某同学欲测定这些草木灰中碳酸钾的含量，称天平称取69g试样于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为164.6 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
①反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。②该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
③若配制实验中所用的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少克？

四、推断题
23．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A是可参与光合作用的气体，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E俗称纯碱， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质)。

(1)在图中写出下列物质或溶质的化学式：A_____________，B______________。
(2)D+F反应的化学方程式为_____________，该反应的基本反应类型是__________。
(3)C和足量的B反应的实验现象是___________。
24．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常状况下密度最小的气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。
（1）A的化学式_____
（2）写出C→E的化学方程式_____。
（3）反应①的基本反应类型是_____。
（4）写出B的一种用途_____。


五、计算题
25．化学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液的上层清液50克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。

(1)通过图像可知该废液的溶质成分为__________________
(2)请计算图像中a点的数值为________。
(3)计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是_____(精确到0.1%)？
试卷第2页，总8页

参考答案
1．A
【解析】
试题分析：根据相关物质的性质分析。
A、由于铁丝能与硝酸铜溶液反应，故能证明铁比铜活泼；而银丝与硝酸铜溶液不反应，说明铜比银或活泼，故能验证铁、铜、银的金属活动性顺序，正确；
B、由于氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，故通过观察颜色，不能区分，错误；
C、由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故能起到隔绝氧气的作用，所以二氧化碳中混有少量的一氧化碳，是不能用点燃的方法除去的，可以通过灼热的氧化铜，错误；
D、除去铁粉中混有的银粉，不能用稀盐酸，因为稀盐酸能与主要物质铁粉反应，而不与杂质反应，错误。故选A
考点：金属活动性顺序及其应用，物质除杂或净化的探究，气体的净化（除杂）
点评：熟记常见物质的性质是解答本题的关键，要求学生在平时的学习中，要注意基础知识的积累。
2．AB
【解析】本题考查溶解度的灵活应用能力，解题的关键是掌握溶解度的正确理解和应用。根据溶解度表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，要得到晶体，需要采用蒸发溶剂的方法，A正确；由溶解度表可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降温饱和溶液会有晶体析出，B正确；
60℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，即60℃时，100 g水中溶解110 g硝酸钾，恰好达到饱和状态，C错误；不是所有物质溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，D错误。
3．A
【解析】检验二氧化碳所用的物质是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；干燥气体时，混合气体进入洗气瓶时按照“长进短出”的原则；木炭燃烧生成二氧化碳，不能使瓶内气压明显降低，实现现象不明显，得不出准确的结论。
4．B
【解析】A、氯化钠可用于配置生理盐水，正确；B、碳酸钙是补钙剂的主要成分，石灰石的主要成分是碳酸钙，但石灰石不能做补钙剂，错误；C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙具有杀菌的功能，能用于消毒和防虫，正确；D、铜具有良好的导电性，可以做导线，正确。故选B。
5．A
【解析】
【详解】
A、氯化钠溶于水时溶液温度变化不大，硝酸铵溶于水时溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水时溶液温度升高，故可根据物质溶于水时的溶液温度变化鉴别，正确；B、燃烧的木条伸入三瓶气体中，盛有N2、CO2两瓶气体使燃烧的木条熄灭，该方法不能区别出这三种气体，错误；C、氧化铜和四氧化三铁灼烧都没有明显变化，不能鉴别，错误；D、先取三支试管分别取少量的三种溶液，再分别滴加酚酞试液，其中一支试管中溶液变红色，则该试管中装的溶液就是NaOH，无法鉴别HCl、NaCl，错误。故选A。
【点睛】
各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来，要求使用该方法进行鉴别时，待鉴别物质会出现明显不同的实验现象，否则不能进行鉴别。
6．B
【解析】试题分析：氯元素属于非金属元素；海水中含量最高的元素是氧元素；氯原子易得电子形成氯离子（Cl-）； 氯气（Cl2）是由氯气分子构成。故选B.
考点：基本概念和原理
7．D
【解析】A．过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故A错误；B．吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故B错误；C．沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故C错误；D．蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，故D正确；答案为D。
8．D
【解析】
试题分析：A选项是正确的叙述，因为A形成饱和溶液，BC能形成不饱和溶液；B选项从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法，是正确的叙述，因为A物质的溶解度随温度的升高而增大，故采用降温结晶；C选项根据溶解度曲线的变化趋势可知，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，因为溶质和溶剂的质量不变，故此时溶液中A的质量分数不变；故答案选择D
考点：溶解度曲线
9．B
【解析】A. 碳具有还原性，可冶炼金属，正确；
B. 氧气具有氧化性，可以帮助燃烧，不可作为燃料，错误；
C、氮气的化学性质稳定，可作为保护气，正确；
D、工业上可利用石灰石受热分解，可用于制备生石灰，正确。故选B。
10．D
【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确；
B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确；
C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。故选D。
11．D
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误；B、Zn和Fe均能与H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法分离出氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。
点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12．D
【解析】
【详解】
A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项正确；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，使氯化钠结晶可采用蒸发溶剂的方法结晶，再过滤达到分离除杂的目的，选项正确；C、水中含有钙镁离子，用蒸馏的方法使水变为水蒸气再冷凝成水，从而除去钙镁离子，选项正确；D、当大量的二氧化碳存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误，故选D。
13．D
【解析】
【分析】
根据已有的物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。
【详解】
A、pH＝11的溶液呈碱性，盐酸不能在碱性溶液中存在，错误；B、氯化镁能与氢氧化钾反应产生白色沉淀，不能共存，错误；C、碳酸钠和氯化钡会反应产生白色沉淀，不能共存，错误；D、这三种物质可以在碱性溶液中共存，正确；故选D。
14．D
【解析】本题主要考查复分解反应及其发生的条件；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用。可根据生成盐和水的反应种类和一些特殊反应分析。
A、生成物是盐和水，反应物不一定是酸和碱，如碱和非金属氧化物反应也生成盐和水，故A错误。
B、若C是单质、D为化合物，A和B中不一定有一种单质，一种是化合物，
故B错误。
C、如a、c均为金属，消耗的a的质量不一定大于c的质量，如：Fe+ CuSO4═Cu+ FeSO4,中铁的质量比铜的就小，故错误。
D、如a、b为金属和盐酸，生成物为氢气和盐，故正确
故选：D
点睛：对一些有例外情况的反应，可举例说明
15．C
【解析】①碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能一步转化成碳；②加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；③高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；④氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；由以上分析可知，②③④中的反应一定条件下均能一步实现，①不能一步实现。故选C。
16．（1）溶解、过滤、蒸发 （2）蒸发结晶 （3）加热
【解析】
试题分析：混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 ①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3
由于粗盐中的泥沙是不溶性杂质，所以可通过溶解、过滤、蒸发达到目的
要从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌，采用蒸发溶剂，从而结晶
由于碳酸不稳定，在受热的情况下会分解，方程式是：H2CO3 = H2O+ CO2↑，所以要除去氯化钠中混有的少量碳酸，可直接加热
考点：物质的分离和除杂
17． ② ① ⑥ ④ ⑤ ③
【解析】(1) 俗名叫纯碱的是②Na2CO3；(2) 发酵粉的主要成分是①NaHCO3；(3) 在空气中会导致酸雨形成的是⑥SO2。(4) 能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是④CO；(5) 其水溶液可用于浸泡动物标本的是⑤甲醛；(6) 可用于改良酸性土壤的碱是③Ca(OH)2。
点睛∶本题主要考查常见物质的性质和用途。
18．（1）t1
（2）乙
（3）降温结晶（合理均可）
（4）大于
（5）①B
②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
【解析】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，故此温度下两者溶解度一定相等．（2）由题图知，乙物质的溶解度随着温度的升高而降低．（3）甲物质的溶解度随着温度升高变化较大，可采用降温结晶法（即冷却热饱和溶液法）．（4）t2℃时，甲的溶解度大于乙，则其饱和溶液的溶质质量分数也大于乙；将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲溶液中有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，其溶液的溶质质量分数为；乙溶液则变为不饱和溶液，但其溶质的质量分数不变，其表达式为（S乙为t2℃时乙的溶解度），由图像可知S乙＜65g，故此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数．（5）①由图知，t1℃时，甲的溶解度为65g，则50g水中最多溶解的甲物质的质量为32.5g，B溶液中溶解了20g甲物质，故为不饱和溶液；②再加入30g甲物质时固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，说明甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大；待溶液冷却至原温度后甲的溶解度减小，则又会有部分甲析出．
19． C F A G E D
【解析】武德合金，因其熔点低，常作电路保险丝； ⑵区分硬水与软水的是肥皂水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；⑶熟石灰与酸反应生成盐和水，用于改良酸性土壤； ⑷用于造纸的碱是氢氧化钠；⑸硫酸铜属于盐，是波尔多液的主要成分； ⑹硝酸铵溶于水，溶液温度降低
20．（1）t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等
（2）蒸发结晶
（3）不能
（4）B
（5）B＞C＞A
【解析】
试题分析：
（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相交与P点，故P点的含义是：t2℃时， A、C两种固体的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线可知， B的溶解度受温度的影响很小，故可采用蒸发结晶的方法提纯；
（3）由溶解度曲线可知t1℃时C的溶解度为40g，即该温度下C的饱和溶液中溶质的质量分数=，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；
（4）t2℃时，A、C的溶解度为30g，B的溶解度大于30g，故将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B；
（5）由于A、B的溶解度随温度的升高而变大，故将t1℃时A，B的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数不变：B＞A；而C的溶解度随温度的升高而减小，C析出固体后，质量分数小于B，大于A。故三种溶液中溶质的质量分数大小关系是B＞C＞A。
考点：溶解度曲线

21．【实验一】不再产生气体 80%
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O
装置中的空气没有排净，其中含有二氧化碳；产生的二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收；反应中有水蒸气产生等（其他答案合理给分）
【实验二】②④①③④①
【表达与交流】
（1）检验产生的二氧化碳已被完全吸收。
（2）开始时将装置中的空气排净，结束时将产生的二氧化碳全部排入氢氧化钠溶液中吸收。
【解析】
试题分析：【实验一】打开b、c，碳酸钠和稀盐酸接触，等反应停止也就是不再产生二氧化碳时，甲中现象为不再产生气泡，产生二氧化碳的质量为355g-350.6g=4.4g，所以含有碳酸钠为10.6g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，甲中的反应为盐酸和碳酸钠的反应，丙中的反应为二氧化碳和氢氧化钠的反应，此装置中原有的二氧化碳没有被完全除尽，其中的二氧化碳会造成误差；【实验二】其正确顺序为②④①③④①，（1）丁中盛放的是氢氧化钙溶液，目的是检验产生的二氧化碳是否已被完全吸收，（2）此实验中鼓入氮气的作用是开始时将装置中的空气排净，结束时将产生的二氧化碳全部排入氢氧化钠溶液中吸收。
考点：探究纯碱的成分
点评：这是一道非常典型的探究题，重点考察的是化学思想这种题目不要害怕，仔细审题即可。
22．（12分）[探究活动一]
二氧化碳（或CO2） （1分）
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O （2分）
[探究活动二]
（1）红 （1分）
（2）K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑ （2分）
（3）①4.4 g … ……… …… …（1分）
②（4分）解：设试样中K2CO3的质量为x，消耗HCl的质量为y
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
x y 4.4 g ……………………… ……（1分）
解得：x=13.8 g ………… ……（1分）
解得：x=7.3 g ………………（1分）
……………… …（1分）
③设需要溶质质量分数为14.6%的盐酸质量为Z
Z×14.6%==7.3g 解得： Z==50g （1分）
【解析】使澄清石灰水变浑浊的就是二氧化碳，其反应方程式为Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O；碳酸钾的水溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似，都显碱性，所以酚酞变红；反应过程中产生的二氧化碳质量为69+100-164.6=4.4g，然后根据4.4g二氧化碳就可以计算了。设试样中K2CO3的质量为x，消耗HCl的质量为y
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
x y 4.4 g ……………………… ……（1分）
解得：x=13.8 g ………… ……（1分）
解得：x=7.3 g ………………（1分）
……………… …（1分）
③设需要溶质质量分数为14.6%的盐酸质量为Z
Z×14.6%==7.3g 解得： Z==50g （1分）
23． CO2 HCl BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2 复分解反应 黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色
【解析】A是可参与光合作用的气体，故A为二氧化碳；纯碱是碳酸钠，故E是碳酸钠；C为黑色粉末，且能与B、F反应，则C是铁粉；D为钡盐溶液，B为酸溶液，B、D能相互转化，则D是氯化钡，B是稀盐酸；F为盐溶液，能与盐酸、氯化钡溶液、铁粉、碳酸钠反应，则F是硝酸银。(1)由上述分析可知A是CO2，B是HCl。(2)D+F反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2。(3)铁粉与足量稀盐酸反应的现象是黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色。
24． CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置换反应 金属除锈
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B是盐酸，D是通常状况下密度最小的气体，所以D是氢气，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成，所以A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
（1）A的化学式是CuO；
（2）C→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）反应①是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，基本反应类型是置换反应；
（4）B的一种用途是：金属除锈。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
25． 氯化氢和氯化钙(或HCl和CaCl2) 0.88 7.2％
【解析】(1)制取二氧化碳反应后的废液，滴加Na2CO3溶液有气体放出，说明废液中有HC1，当Na2CO3溶液过量时碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，由此可知废液中含有的溶质为： HC1、CaCl2；(2)a点代表碳酸钠与盐酸反应产生体的质量，设碳酸钠与盐酸反应产生气体的质量为，二者生成化钠的质量为y
Na2CO3+ 2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑
106 117 44
20g 10.6% y
，解得=0.88g，y=2.34g；
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
106 117
z
，解得z=5.85g
当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是。