氯气的性质与制取[下学期]

课件11张PPT。第四章 卤素 卤族化学元素：氟、氯、溴、碘、砹第一节 氯气 Cl218世纪70年代，瑞典化学家 舍勒 首先并发现并制得了氯气。一、Cl2的实验室制法氯气是一种有毒的，密度比空气大的气体。它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制取氯气的反应方程式：
4HCl（浓）+MnO2（固）=MnCl2+Cl2↑+H2O制取Cl2实验装置图设计一套完整的制气装置应该包括：
1、气体发生 2、气体净化
3、气体收集 4、尾气收集4个部分。
请同学们讨论，设计方案（以下是可供选用的实验仪器）双孔橡皮塞 导管 橡皮管 氯气制取装置图装置：固体+液体，加热
收集：向上排空气法
尾气吸收：NaOH溶液 此装置缺少了哪一部分？净化装置氯气中可能有哪些杂质？HCl、 H2O二、氯气的化学性质 1）Cl2与H2O的反应 (实验）Cl2使湿润的有色布条褪色
干布条不褪色，湿布条褪色 Cl2会和水反应生成具有漂白作用的新物质
现象：结论：Cl2+H2O? HCl+HClO+1价 具有漂白作用HClO次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气2HClO 2HCl+O2↑ 光照思考：
1）氯水为何要现用现制？
2）如何来保存氯水？ 2）Cl2与碱的反应 Cl2可以与NaOH溶液充分反应，可生成溶于水的NaCl和NaClO反应方程式：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O工业上生产漂粉精的原理：是通过Cl2与石灰乳作用制成的 Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+ Ca(ClO)2+ H2O 漂粉精有效成份思考:为什么工业上不直接用次氯酸漂白？ 次氯酸钙具有漂白作用，但是见光易分解，不容易保存，但是转换成了次氯酸盐就要稳定许多。漂白粉漂白的原理是：
Ca(ClO)2+CO2+H2O→CaCO3↓+ HClO反应能进行的原因是什么？酸性比较：
H2CO3> HClO 强酸可以制弱酸 本节课总结：我们学习了氯气的实验室制法，氯气和水、碱的反应课后思考题1）制得的氯气中含有HCl和H2O等杂质，应该如何除去？其中的原理是什么？
2）氯气与水的反应是可逆反应，那么新制的氯水中含有那些微粒？
3）用湿润蓝色石蕊试纸检验氯气时，请预计以下实验现象，其中的化学原理是什么？ 再见！