二氧化硫的性质和作用[上学期]
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课件27张PPT。二氧化硫的性质和作用一、物理性质1、色、态、味——无色，有刺激性气味的有毒气体
2、熔、沸点——易液化
3、密度——比空气重（64∶29）
4、溶解性——溶于水（1体积水溶解40体积SO2） 1、酸性氧化物即：二氧化硫既具有氧化性
又具有还原性2、氧化性得4×e－失4×e－还原剂 氧化剂与硫化氢的反应3、还原性 SO2+Br2+H2O==H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+MnSO4+2H2SO4SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。4、漂白性某些有机色素经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。
漂白本质：SO2与有色物质的化合作用SO2和Cl2水的漂白性对比不同漂白剂漂白原理比较结合生成不稳定的无色物质，加热复色强氧化作用，氧化分解加热不复色物理吸附三、二氧化硫的污染1、什么是酸雨？
2、酸雨是如何形成的？
3、它有哪些危害？1，PH小于5.6的雨水，称为酸雨 主要是由于认为排放的SO2和N的氧化物等酸性气体进入大气，溶解在水中使酸性增大， PH降低引起的2、酸雨的形成石油 煤 酸雨燃 烧 SO2 SO3 雨水.霜.雹.露等空中死神NOx3、危害：对人体健康造成危害
破坏森林、草原和农作物等
使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损
破坏建筑物返回酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露
的石块全部被腐蚀近1厘米…...3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.The effects of acid rain on fishThe effects of acid rain on monuments如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如
选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生
石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、
垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨用途制硫酸
漂白纸浆、毛、丝、草帽等
杀菌消毒返回Anti-oxidant 食品防腐剂Bleaching agent 漂白剂课堂习题 1下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D课堂习题 2 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ ]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性D一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间
测定一次pH值,其结果如下:
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
O2+H2SO3= H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3
氧化成强酸硫酸.
2、熔、沸点——易液化
3、密度——比空气重（64∶29）
4、溶解性——溶于水（1体积水溶解40体积SO2） 1、酸性氧化物即：二氧化硫既具有氧化性
又具有还原性2、氧化性得4×e－失4×e－还原剂 氧化剂与硫化氢的反应3、还原性 SO2+Br2+H2O==H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+MnSO4+2H2SO4SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。4、漂白性某些有机色素经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。
漂白本质：SO2与有色物质的化合作用SO2和Cl2水的漂白性对比不同漂白剂漂白原理比较结合生成不稳定的无色物质，加热复色强氧化作用，氧化分解加热不复色物理吸附三、二氧化硫的污染1、什么是酸雨？
2、酸雨是如何形成的？
3、它有哪些危害？1，PH小于5.6的雨水，称为酸雨 主要是由于认为排放的SO2和N的氧化物等酸性气体进入大气，溶解在水中使酸性增大， PH降低引起的2、酸雨的形成石油 煤 酸雨燃 烧 SO2 SO3 雨水.霜.雹.露等空中死神NOx3、危害：对人体健康造成危害
破坏森林、草原和农作物等
使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损
破坏建筑物返回酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露
的石块全部被腐蚀近1厘米…...3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.The effects of acid rain on fishThe effects of acid rain on monuments如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如
选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生
石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、
垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨用途制硫酸
漂白纸浆、毛、丝、草帽等
杀菌消毒返回Anti-oxidant 食品防腐剂Bleaching agent 漂白剂课堂习题 1下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D课堂习题 2 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ ]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性D一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间
测定一次pH值,其结果如下:
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
O2+H2SO3= H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3
氧化成强酸硫酸.