高一化学 硫酸（2）-人教版[原创[下学期]
文档属性
| 名称 | 高一化学 硫酸（2）-人教版[原创[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 15.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-07-02 08:53:00 | ||
图片预览
文档简介
课件17张PPT。硫酸盐复习思考在实验室中硫酸可制取哪些气体？浓硫酸HClCl2较浓硫酸稀硫酸NaCl + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl SO2SO2H2H2SCO2复习思考 在实验室中用浓硫酸与碳反应制取二氧化碳或二氧化硫好不好？因同时生成两种气体，需要分离，不好。 在实验室中用浓硫酸与溴化物、碘化物反应制取溴化氢、碘化氢，好不好？ 浓硫酸具有强的氧化性，能把生成的溴化氢或碘化氢
进一步氧化，使生成的卤化氢不纯。 所以制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的浓
磷酸代替浓硫酸。复习思考 在实验室中常用浓硫酸作气体的干燥剂。下列气体中，哪些不能用浓硫酸干燥？(1) O2 (2) HCl (3) HBr (4) HI (5) SO2 (6) H2S (7) NH3不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气，因为：2NH3 + H2SO4 （浓）= (NH4)2 SO4 硫酸盐绝大多数硫酸盐易溶于水难溶：BaSO4 PbSO4 微溶：CaSO4 Ag2SO4硫酸钙CaSO4 · 2H2O2CaSO4 · H2O 3H2O2 + 石膏熟石膏2CaSO4 · H2O + 3H2O = 2CaSO4 · 2H2O 故用于制造模型，作石膏绷带。调节水泥凝结时间硫酸锌ZnSO4 · 7H2O（皓矾） 无色晶体收敛剂（使有机体组织收缩，减少腺体的分泌）铁路施工用作木材防腐剂印染工业的媒染剂（使染料固着于纤维上）制造白色颜料 （锌钡白）硫酸钡BaSO4（重晶石） 白色，不溶于水，不溶于酸，不易被
X 射线透过。 白色颜料钡餐（x 射线透视肠胃的内服药剂）H2SO4BaCl2 HCl H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl硫酸钡沉淀不溶于盐酸中硫酸根离子的检验
Na2SO4HCl 硫酸根离子的检验BaCl2正确操作方法待测液加过量盐酸溶液澄清加BaCl2白色沉淀（待测液中含SO42－） 这是防止Ag＋、Pb2＋、SO32－、 CO32－ 、
SiO32－ 、 PO43－ 等离子的干扰，若上述
离子存在时，未加盐酸酸化而直接加入
BaCl2溶液，可能造成错检，用盐酸酸化，
则Ag＋、Pb2＋的干扰排除，而其它阴离子
与Ba2＋在盐酸存在下，不能形成沉淀，
从而确保所检离子为SO42－。Na2CO3BaCl2 HCl H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl硫酸钡沉淀不溶于盐酸中Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl硫酸钡沉淀不溶于盐酸中Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 碳酸钡沉淀溶于盐酸中硫酸根离子的检验 用可溶性钡盐（氯化
钡、硝酸钡等）溶液 和
盐酸（或稀硝酸） 可以检
验硫酸根离子的存在。 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象
和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液 白色 沉淀不溶解
方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀
方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在
酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。 如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成
白色沉淀。最佳方案 如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ ⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液并编号 ⑵ 分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有
白色沉淀产生。 ⑶ 再分别注入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解的则
原溶液是Na2SO4 。另两支试管中白色沉淀消失并产生
气体。 ⑷ 将产生的气体分别通入品红溶液中，能使品红
溶液褪色的则原溶液是Na2SO3 , 无明显变化的则原溶
液为Na2CO3。（ 能否用石灰水鉴别？） 如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ 答题步骤：取样，操作，现象，结论，方程两种特殊的硫酸盐一、硫酸氢钠（NaHSO4）的双重性NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4 ＋BaCl2＝BaSO4 ＋NaCl＋HClNaHSO4 ＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2 ＋H2O二、硫代硫酸钠（Na2S2O3、大苏打、海波）制备：Na2SO3＋S ＝ Na2S2O3加热Na2SO3 ＋ H2SO4 ＝Na2SO4＋SO2 ＋S ＋H2O 2004年3月23日同学们再见
进一步氧化，使生成的卤化氢不纯。 所以制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的浓
磷酸代替浓硫酸。复习思考 在实验室中常用浓硫酸作气体的干燥剂。下列气体中，哪些不能用浓硫酸干燥？(1) O2 (2) HCl (3) HBr (4) HI (5) SO2 (6) H2S (7) NH3不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气，因为：2NH3 + H2SO4 （浓）= (NH4)2 SO4 硫酸盐绝大多数硫酸盐易溶于水难溶：BaSO4 PbSO4 微溶：CaSO4 Ag2SO4硫酸钙CaSO4 · 2H2O2CaSO4 · H2O 3H2O2 + 石膏熟石膏2CaSO4 · H2O + 3H2O = 2CaSO4 · 2H2O 故用于制造模型，作石膏绷带。调节水泥凝结时间硫酸锌ZnSO4 · 7H2O（皓矾） 无色晶体收敛剂（使有机体组织收缩，减少腺体的分泌）铁路施工用作木材防腐剂印染工业的媒染剂（使染料固着于纤维上）制造白色颜料 （锌钡白）硫酸钡BaSO4（重晶石） 白色，不溶于水，不溶于酸，不易被
X 射线透过。 白色颜料钡餐（x 射线透视肠胃的内服药剂）H2SO4BaCl2 HCl H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl硫酸钡沉淀不溶于盐酸中硫酸根离子的检验
Na2SO4HCl 硫酸根离子的检验BaCl2正确操作方法待测液加过量盐酸溶液澄清加BaCl2白色沉淀（待测液中含SO42－） 这是防止Ag＋、Pb2＋、SO32－、 CO32－ 、
SiO32－ 、 PO43－ 等离子的干扰，若上述
离子存在时，未加盐酸酸化而直接加入
BaCl2溶液，可能造成错检，用盐酸酸化，
则Ag＋、Pb2＋的干扰排除，而其它阴离子
与Ba2＋在盐酸存在下，不能形成沉淀，
从而确保所检离子为SO42－。Na2CO3BaCl2 HCl H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl硫酸钡沉淀不溶于盐酸中Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl硫酸钡沉淀不溶于盐酸中Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 碳酸钡沉淀溶于盐酸中硫酸根离子的检验 用可溶性钡盐（氯化
钡、硝酸钡等）溶液 和
盐酸（或稀硝酸） 可以检
验硫酸根离子的存在。 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象
和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液 白色 沉淀不溶解
方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀
方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在
酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。 如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成
白色沉淀。最佳方案 如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ ⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液并编号 ⑵ 分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有
白色沉淀产生。 ⑶ 再分别注入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解的则
原溶液是Na2SO4 。另两支试管中白色沉淀消失并产生
气体。 ⑷ 将产生的气体分别通入品红溶液中，能使品红
溶液褪色的则原溶液是Na2SO3 , 无明显变化的则原溶
液为Na2CO3。（ 能否用石灰水鉴别？） 如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ 答题步骤：取样，操作，现象，结论，方程两种特殊的硫酸盐一、硫酸氢钠（NaHSO4）的双重性NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4 ＋BaCl2＝BaSO4 ＋NaCl＋HClNaHSO4 ＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2 ＋H2O二、硫代硫酸钠（Na2S2O3、大苏打、海波）制备：Na2SO3＋S ＝ Na2S2O3加热Na2SO3 ＋ H2SO4 ＝Na2SO4＋SO2 ＋S ＋H2O 2004年3月23日同学们再见