氨 铵盐测试题[上学期]
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《氨 铵盐》测试题
地址：河南安阳县二中(南校区) 邮编：455112 电子信箱：aylyhnxf@
姓名：刘永红 电话：13700715916（宅：0372-2624017）
本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共100分，时间100分钟
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题：（本题包括18个小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案）
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( )
A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰
下列关于氨的化学性质的叙述, 不正确的是 ( )
A. 氨可作还原剂 B. 氨在空气中能燃烧
C. 氨能跟酸反应 D. 氨能与水反应
3、合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是
A. CO(NH2)2 B .NH4NO3 C .NH4HCO3 D. (NH4)2SO4
4、分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是 （ ）
A.利用溶解度不同，采用结晶法 B.加入烧碱
C.直接加热法 D.加入AgNO3溶液
5、下列有关氨水的叙述不正确的是 （ ）
A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨不相同
C.氨水中物质的量浓度最大的化学式(除水外)是NH3·H2O
D.在0.1mol/L的氨水中，0.1mol/L等于NH3 、NH3·H2O和NH4+的物质的量浓度之和
6、同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是 （ ）
A．PH4I是共价化合物 B.PH4I很稳定，加热不易分解
C PH4I不能与NaOH反应 D.PH4I可由PH3与HI化合而成
7、下列反应中，能说明NH3 既有碱性又有还原性的是 （ ）
A 、2 NH3 +2Na==2NaNH2 +H2 B、8 NH3+3 Cl2==6NH4Cl+N2
C、2 NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O D.、4 NH3+6NO==5N2+6H2O
8、取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三种溶液，分别滴加NaOH溶液，直至刚好完全反应，三种溶液消耗的NaOH溶液的体积比是 （ ）
A.1：2：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.6：3：2
9、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3 L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）
A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和硝酸铵
C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和碳酸铵
10．下列关于氨气的说法正确的是 ( )
A．氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润
的蓝色石蕊试纸玻璃棒靠近容器口
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子。
D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸
11.含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液AL，加入amolNaOH，刚好使氨气全部逸出，加入bmolBaCl2，刚好使SO42-离子全部沉淀，则混合溶液中硝酸铵的物质的量浓度是 ( )
A.mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
12．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 （ ）
A．⑴ ⑵ B．⑵ ⑶ C．⑶ ⑷ D．⑵ ⑷
13．用一支充满NH3（标准状态下）的烧瓶作喷泉实验，当烧瓶充满水时，烧瓶内氨水的物质的量浓度为 （ ）
A．0.023mol/L B．0.045mol/L C．0.45mol/L D．1.00mol/L
14．下列各离子组在溶液中不能大量共存的是 ( )
A H+、NH4+、Cl-、SO42- B、NH4+、K+、NO3-、OH-
C、Mg2-、Ca2+、Cl-、HCO3- D、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
15．下列气体在常温常压时能稳定共存的是 ( )
A Cl2 和HBr B NH3 和HCl C O2 和NO D N2 和CO2
16．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 ( )
A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2 + 3H2 2NH3，用烧碱干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
17、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） ( )
A . 2 ω1= ω2 B 2 ω 2 = ω1 C ω 2 >2ω1 D ω 1 > ω 2 >2ω1
18、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 ( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题：（本题包括两个小题，共16分）
19、（10分）常温下，有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200mL进行实验如下:
(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40mL；
(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40mL；
(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105mL；
(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含 ,一定含 ，其体积分别是 。
20、(6分)用反应方程式回答下列问题：
(1）氨水能导电 ，
(2）氨气通入强酸时，反应的离子方程式 ，
(3）硫酸铵跟烧碱溶液共热的离子方程式 。
三、实验题：（本题包括两个小题，共19分）
21．(5分)实验室制取氨气的发生装置跟用 和 制取 气 的装置完全相同。检验收集的氨气是否充满，常用的方法有两种，第一种方法用的物质是 ，第二种方法用的物质是 。
22．（14分）资料显示： “氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ___；碱石灰的作用是 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化的化学方程式是 ______；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是 _______。
其理由是 _____。
②氨气燃烧的化学方程式是 _____。
四、推断题：（本题包括两个小题，共17分）
23．（7分） A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
试回答：
（1）丙的电子式为___________________
（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________，_______________________________________
（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_________（填能或不能）。
24、（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的Ｈ2Ｏ已略去），已知：（ａ）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是非金属单质，其中Ｂ、Ｃ、Ｄ在常温常压下是气体。（ｂ）反应①、②是化工生产中的重要反应。（ｃ）化合物Ｅ是形成酸雨的污染物之一，化合物Ｋ是常用的氮肥。（ｄ）化合物Ｌ具有漂白性，可由Ｃｌ2与ＮａＯＨ溶液反应而制得。（ｅ）化合物Ｊ由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式
（2）Ｃ的结构式 ；Ｈ的化学式 。
（3）Ｌ的溶液与化合物Ｅ反应的离子方程式 。
（4）化合物Ｊ的化学式 。
附：参考答案
一、选择题
1、B 硝酸铵溶于水是吸热过程。
2、B 氨中N的化合价为-3，故有还原性；氨在空气中不能燃烧，但在催化剂、加热的条件下可被氧化为NO，在纯氧气中可以燃烧，氧化产物为N2.，故B错。
3、A 该命题难度不大，只要认清各化学式中氮的微粒数，就可以轻松解题。
4、C NH4Cl受热分解，遇冷又化合为NH4Cl。
5、 A NH3·H2O是一种弱碱，而氨水是混合物，A错。氨水中的微粒有：H2O、NH3 、NH3·H2O， NH4+ 、H+ 、OH-，除水外，含量最多的为NH3·H2O，但在求氨水中溶质的物质的量浓度时，视为NH3 ，是NH3 、NH3·H2O和NH4+的物质的量浓度之和
6、D 同NH4Cl的性质；PH4I为离子化合物，受热易分解为PH3和HI（HI还可继续分解为I2和H2），且可与碱反应，可由PH3和HI化合制得。
7、B 要能说明NH3既有碱性又有还原性，则该反应中既要生成铵盐，又要产生高价态的含氮物质。
8、C 由原子守恒得知，最后全部都为Na3PO4，三种溶液消耗的NaOH溶液的体积比是
1：1：1
9、 D NH3的体积为4.3L,则含1摩尔NH4+的铵盐的平均质量为68.76g, 又知硫酸铵为66g，则杂质中至少有一种含1摩尔NH4+的铵盐的质量应大于68.76g， 碳酸氢铵、硝酸铵、碳酸铵、氯化铵分别为79g、80g、48g、53.5g，只有D中的两种物质均比68.76g小。
10、D 应用湿润的红色石蕊试纸玻璃棒靠近容器口检验氨气，故A错；氨水能导电，不是氨气本身电离，所以NH3不是电解质，即B错；氨分子的结构呈三角锥形，不对称，是极性分子，即C错。答案为D
11、C 由NaOH可知NH+4的量，由BaCl2可知SO42-离子的量，再由电荷守衡可求NO3－的量。
12、D （1）中气体和水不能充分接触，会使容器中压强过大，造成危险，故不可行；（3）中会引起倒吸。
13、B 设烧瓶的体积为VL，则氨气和氨水的体积均为VL，可得氨水的物质的量浓度为：
C= mol/L= mol/L ≈0.045mol/L
14、B NH4+和-OH-可以生成NH3·H2O，故不能大量共存。
15、D Cl2 和HBr反应生成Br2 和HCl，A不能共存；NH3 和HCl生成NH4Cl， B不能共存；O2 和NO生成NO2，C不能共存。
16、C C可以快速制备氨气。NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热无氨气生成，A错；B的反应不适合在实验室，B错；D中生成的氨气不能用P2O5干燥且还有杂质CO2，D错；
17、C 本题考查物质的量浓度与质量分数的换算关系。要注意的是氨水的浓度越大，密度
越小。由 C= 可得： ω= 。本题中ω1= , ω2= ,
因此， = 。又因2a=b, ρ1>ρ2，所以 = < 。即ω 2 >2ω1
18、C 要使试管①内的水立刻沸腾，则②中气体压强要显著下降，即气体B要被液体A大量消耗。
二、填空题：
19. Cl2、HCl、NO、O2 CO2、N2、H2、NH3 80mL、10 mL、70 mL、40 mL
20、 (2）NH3 ＋H+＝NH4+
(3）NH4+＋OH- ＝NH3↑＋H2O
三、实验题：
21. 氯酸钾；二氧化锰；氧气；润湿的红色石蕊试纸；浓盐酸
22．（1）①(NH4)2CO3[或NH4HCO3] ②吸收水和二氧化碳
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2
（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
②4NH3＋3O22N2＋6H2O
四、推断题
23 （1） （2）2F2 + 2H2O = 4HF + O2， 4NH3＋5O24NO＋6H2O
（3）能。（6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O，根据NO、NH3中N的化合价判断，NO2与NH3也能反应，二者都属化合价归中反应）
24、（1）2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 （2分）
（2）N≡N（1分） (NH4)2SO3或NH4HSO3 （1分）
（3）ClO－＋SO2＋2OH－＝Cl-＋SO42－＋H2O（2分）
（4）N2H4（2分）
附：
编辑老师：
由于时间仓促，水平有限，不免出现不足之处，望发现及时与我联系，将不胜感激。
刘永红
a -b
A
a -2b
A
+ 丙
一定条件
乙
丁
C
甲
乙
A
Ｂ
Ｈ2ＳＯ4
Ｈ2ＳＯ4
①
③
Ａ
Ｄ
Ｃ
Ｂ
Ｅ
Ｆ
Ｌ
Ｊ
Ｈ
Ｉ
Ｋ
Ｅ
Ｃ
②
Ｈ2Ｏ
1
22.4
V
22.4V
bM
1000ρ2
aM
1000ρ1
CM
1000ρ
1000ρω
M
1
22
ρ2
2ρ1
ω1
ω2
aρ2
bρ1
ω1
ω2
H
×
·
H
H
·
×
·
×
N
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地址：河南安阳县二中(南校区) 邮编：455112 电子信箱：aylyhnxf@
姓名：刘永红 电话：13700715916（宅：0372-2624017）
本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共100分，时间100分钟
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题：（本题包括18个小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案）
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( )
A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰
下列关于氨的化学性质的叙述, 不正确的是 ( )
A. 氨可作还原剂 B. 氨在空气中能燃烧
C. 氨能跟酸反应 D. 氨能与水反应
3、合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是
A. CO(NH2)2 B .NH4NO3 C .NH4HCO3 D. (NH4)2SO4
4、分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是 （ ）
A.利用溶解度不同，采用结晶法 B.加入烧碱
C.直接加热法 D.加入AgNO3溶液
5、下列有关氨水的叙述不正确的是 （ ）
A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨不相同
C.氨水中物质的量浓度最大的化学式(除水外)是NH3·H2O
D.在0.1mol/L的氨水中，0.1mol/L等于NH3 、NH3·H2O和NH4+的物质的量浓度之和
6、同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是 （ ）
A．PH4I是共价化合物 B.PH4I很稳定，加热不易分解
C PH4I不能与NaOH反应 D.PH4I可由PH3与HI化合而成
7、下列反应中，能说明NH3 既有碱性又有还原性的是 （ ）
A 、2 NH3 +2Na==2NaNH2 +H2 B、8 NH3+3 Cl2==6NH4Cl+N2
C、2 NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O D.、4 NH3+6NO==5N2+6H2O
8、取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三种溶液，分别滴加NaOH溶液，直至刚好完全反应，三种溶液消耗的NaOH溶液的体积比是 （ ）
A.1：2：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.6：3：2
9、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3 L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）
A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和硝酸铵
C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和碳酸铵
10．下列关于氨气的说法正确的是 ( )
A．氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润
的蓝色石蕊试纸玻璃棒靠近容器口
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子。
D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸
11.含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液AL，加入amolNaOH，刚好使氨气全部逸出，加入bmolBaCl2，刚好使SO42-离子全部沉淀，则混合溶液中硝酸铵的物质的量浓度是 ( )
A.mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
12．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 （ ）
A．⑴ ⑵ B．⑵ ⑶ C．⑶ ⑷ D．⑵ ⑷
13．用一支充满NH3（标准状态下）的烧瓶作喷泉实验，当烧瓶充满水时，烧瓶内氨水的物质的量浓度为 （ ）
A．0.023mol/L B．0.045mol/L C．0.45mol/L D．1.00mol/L
14．下列各离子组在溶液中不能大量共存的是 ( )
A H+、NH4+、Cl-、SO42- B、NH4+、K+、NO3-、OH-
C、Mg2-、Ca2+、Cl-、HCO3- D、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
15．下列气体在常温常压时能稳定共存的是 ( )
A Cl2 和HBr B NH3 和HCl C O2 和NO D N2 和CO2
16．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 ( )
A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2 + 3H2 2NH3，用烧碱干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
17、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） ( )
A . 2 ω1= ω2 B 2 ω 2 = ω1 C ω 2 >2ω1 D ω 1 > ω 2 >2ω1
18、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 ( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题：（本题包括两个小题，共16分）
19、（10分）常温下，有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200mL进行实验如下:
(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40mL；
(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40mL；
(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105mL；
(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含 ,一定含 ，其体积分别是 。
20、(6分)用反应方程式回答下列问题：
(1）氨水能导电 ，
(2）氨气通入强酸时，反应的离子方程式 ，
(3）硫酸铵跟烧碱溶液共热的离子方程式 。
三、实验题：（本题包括两个小题，共19分）
21．(5分)实验室制取氨气的发生装置跟用 和 制取 气 的装置完全相同。检验收集的氨气是否充满，常用的方法有两种，第一种方法用的物质是 ，第二种方法用的物质是 。
22．（14分）资料显示： “氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ___；碱石灰的作用是 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化的化学方程式是 ______；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是 _______。
其理由是 _____。
②氨气燃烧的化学方程式是 _____。
四、推断题：（本题包括两个小题，共17分）
23．（7分） A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
试回答：
（1）丙的电子式为___________________
（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________，_______________________________________
（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_________（填能或不能）。
24、（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的Ｈ2Ｏ已略去），已知：（ａ）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是非金属单质，其中Ｂ、Ｃ、Ｄ在常温常压下是气体。（ｂ）反应①、②是化工生产中的重要反应。（ｃ）化合物Ｅ是形成酸雨的污染物之一，化合物Ｋ是常用的氮肥。（ｄ）化合物Ｌ具有漂白性，可由Ｃｌ2与ＮａＯＨ溶液反应而制得。（ｅ）化合物Ｊ由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式
（2）Ｃ的结构式 ；Ｈ的化学式 。
（3）Ｌ的溶液与化合物Ｅ反应的离子方程式 。
（4）化合物Ｊ的化学式 。
附：参考答案
一、选择题
1、B 硝酸铵溶于水是吸热过程。
2、B 氨中N的化合价为-3，故有还原性；氨在空气中不能燃烧，但在催化剂、加热的条件下可被氧化为NO，在纯氧气中可以燃烧，氧化产物为N2.，故B错。
3、A 该命题难度不大，只要认清各化学式中氮的微粒数，就可以轻松解题。
4、C NH4Cl受热分解，遇冷又化合为NH4Cl。
5、 A NH3·H2O是一种弱碱，而氨水是混合物，A错。氨水中的微粒有：H2O、NH3 、NH3·H2O， NH4+ 、H+ 、OH-，除水外，含量最多的为NH3·H2O，但在求氨水中溶质的物质的量浓度时，视为NH3 ，是NH3 、NH3·H2O和NH4+的物质的量浓度之和
6、D 同NH4Cl的性质；PH4I为离子化合物，受热易分解为PH3和HI（HI还可继续分解为I2和H2），且可与碱反应，可由PH3和HI化合制得。
7、B 要能说明NH3既有碱性又有还原性，则该反应中既要生成铵盐，又要产生高价态的含氮物质。
8、C 由原子守恒得知，最后全部都为Na3PO4，三种溶液消耗的NaOH溶液的体积比是
1：1：1
9、 D NH3的体积为4.3L,则含1摩尔NH4+的铵盐的平均质量为68.76g, 又知硫酸铵为66g，则杂质中至少有一种含1摩尔NH4+的铵盐的质量应大于68.76g， 碳酸氢铵、硝酸铵、碳酸铵、氯化铵分别为79g、80g、48g、53.5g，只有D中的两种物质均比68.76g小。
10、D 应用湿润的红色石蕊试纸玻璃棒靠近容器口检验氨气，故A错；氨水能导电，不是氨气本身电离，所以NH3不是电解质，即B错；氨分子的结构呈三角锥形，不对称，是极性分子，即C错。答案为D
11、C 由NaOH可知NH+4的量，由BaCl2可知SO42-离子的量，再由电荷守衡可求NO3－的量。
12、D （1）中气体和水不能充分接触，会使容器中压强过大，造成危险，故不可行；（3）中会引起倒吸。
13、B 设烧瓶的体积为VL，则氨气和氨水的体积均为VL，可得氨水的物质的量浓度为：
C= mol/L= mol/L ≈0.045mol/L
14、B NH4+和-OH-可以生成NH3·H2O，故不能大量共存。
15、D Cl2 和HBr反应生成Br2 和HCl，A不能共存；NH3 和HCl生成NH4Cl， B不能共存；O2 和NO生成NO2，C不能共存。
16、C C可以快速制备氨气。NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热无氨气生成，A错；B的反应不适合在实验室，B错；D中生成的氨气不能用P2O5干燥且还有杂质CO2，D错；
17、C 本题考查物质的量浓度与质量分数的换算关系。要注意的是氨水的浓度越大，密度
越小。由 C= 可得： ω= 。本题中ω1= , ω2= ,
因此， = 。又因2a=b, ρ1>ρ2，所以 = < 。即ω 2 >2ω1
18、C 要使试管①内的水立刻沸腾，则②中气体压强要显著下降，即气体B要被液体A大量消耗。
二、填空题：
19. Cl2、HCl、NO、O2 CO2、N2、H2、NH3 80mL、10 mL、70 mL、40 mL
20、 (2）NH3 ＋H+＝NH4+
(3）NH4+＋OH- ＝NH3↑＋H2O
三、实验题：
21. 氯酸钾；二氧化锰；氧气；润湿的红色石蕊试纸；浓盐酸
22．（1）①(NH4)2CO3[或NH4HCO3] ②吸收水和二氧化碳
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2
（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
②4NH3＋3O22N2＋6H2O
四、推断题
23 （1） （2）2F2 + 2H2O = 4HF + O2， 4NH3＋5O24NO＋6H2O
（3）能。（6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O，根据NO、NH3中N的化合价判断，NO2与NH3也能反应，二者都属化合价归中反应）
24、（1）2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 （2分）
（2）N≡N（1分） (NH4)2SO3或NH4HSO3 （1分）
（3）ClO－＋SO2＋2OH－＝Cl-＋SO42－＋H2O（2分）
（4）N2H4（2分）
附：
编辑老师：
由于时间仓促，水平有限，不免出现不足之处，望发现及时与我联系，将不胜感激。
刘永红
a -b
A
a -2b
A
+ 丙
一定条件
乙
丁
C
甲
乙
A
Ｂ
Ｈ2ＳＯ4
Ｈ2ＳＯ4
①
③
Ａ
Ｄ
Ｃ
Ｂ
Ｅ
Ｆ
Ｌ
Ｊ
Ｈ
Ｉ
Ｋ
Ｅ
Ｃ
②
Ｈ2Ｏ
1
22.4
V
22.4V
bM
1000ρ2
aM
1000ρ1
CM
1000ρ
1000ρω
M
1
22
ρ2
2ρ1
ω1
ω2
aρ2
bρ1
ω1
ω2
H
×
·
H
H
·
×
·
×
N
··
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