广西 硝酸[上学期]
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课件26张PPT。人生没有彩排,
每天都是现场直播!温馨提示:本节课也是现场直播! 波尔是丹麦物理学家,又是核物理研究的大师.他由于研究了氢原子的量子轨道理论而获得诺贝尔物理学奖。二战时，波尔的祖国丹麦被德军占领．德军急切想得到波尔研究制造原子弹，波尔决定潜逃到英国。他想带走那枚诺贝尔奖章，又怕因此而带来危险。于是，临走时他将金质奖章浸泡在一瓶溶液中．二战结束后，波尔回到自己的家乡，那溶解了奖章的溶液还在，那个瓶子一动也没有动过。他用置换法从溶液中析出黄金，再把这些黄金加工成了诺贝尔奖章其样子与原来的奖章一模一样！
波尔和黄金奖章的故事 王水： 能使一些不溶于强酸的金属如金、铂等溶解。
浓HNO3和浓HCl的混合物（体积比为１：３）
硝 酸第三节学 会 读 书阅读课本14页，查找：（1） 纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、
密度、溶沸点(物理性质).（2） 什么是发烟硝酸？一、硝酸的物理性质：无色液态刺激性气味能与水任意比互溶1.5027g/cm383℃易挥发质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。思考:98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成
小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。（2） 什么是发烟硝酸？二.硝酸的化学性质1.硝酸具有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3-使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红。
浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色。与碱发生中和反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O与碱性氧化物反应：2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O与某些盐反应：2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑思考：信息：纯硝酸是无色的液体，但一瓶久置的
浓硝酸呈黄色。 可能有NO2（红棕色）产生，NO2 溶于硝酸而变黄。 氮元素化合价降低 ；氢元素已处最高价，不可能再升高；故氧元素的化合价必然升高 ，有O2 生成。1、久置的浓硝酸是否发生化学变化？ 2、发生的化学反应属于哪一类反应？（提示：
氮的氧化物只有NO2呈红棕色，其余的都是无色)
产物是什么?2. 硝酸的不稳定性注意：硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。HNO3思考：硝酸应如何保存？试分析反应中的氧化剂，还原剂。比较硝酸与
氧气的氧化性大小。观察实验现象：请解释每个实验现象。3、硝酸的强氧化性浓硫酸浓硝酸硝酸既体现氧化性，又体现酸性。思考：在浓硝酸与铜的反应中，浓硝酸体现出什么性质？思考：浓硫酸与浓硝酸的氧化性谁强？
依据是什么?观察实验现象：请解释每个实验现象。3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑+4H2O稀硝酸、浓硝酸与浓硫酸一样，也是强氧化性酸，与金属反应不放出氢气。稀硝酸生成NO，
浓硝酸生成NO2，浓硫酸生成SO2思考：在与铜反应时，稀硝酸N化合价下降多，浓硝酸N化合价下降少，所以稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？错，氧化性是获得电子的能力，不是获得电子的多少。讨论:为什么硝酸与金属反应时浓硝酸
被还原为NO2稀硝酸被还原为NO?浓硝酸的氧化性很强,如果产物有NO生成，那么很容易被浓硝酸氧化成为NO2.稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性弱, NO能存在于稀硝酸中.钝 化 现象 有的金属如铝、铁等在冷的浓硝酸或浓硫酸中会发生钝化现象,这是因为浓硝酸和浓硫酸把它们的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜,阻止了反应的进一步进行.钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强.因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸.
小结：(2)硝酸无论浓、稀都具有强氧化性几乎可以氧化所有金属（金、铂 除外）(1)常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化(4)氧化性：浓硝酸＞稀硝酸>浓硫酸(3)硝酸与金属反 应不放出氢气,
一般情况下：稀硝酸被还原为NO浓硝酸被还原为NO2（2）与非金属的反应思考：
1、两个反应中硝酸体现了那些性质？
2、和硫反应为什么不生成二氧化硫
或亚硫酸？ 6 6 2 H2SO4 + NO2↑ + H2O练习：写出浓硝酸与硫单质反应的化学方程式。（3）与某些具有还原性的化合物反应HNO3(浓) + SO2 =(HBr 、FeCl2、 H2S 、 SO2 等)H2SO4 + NO2２ ２ 注意：不能用硝酸来制取具有强还原性的物质。硝酸的用途炸药塑料
染料
硝酸盐三.硝酸的用途1、除去铝表面的铜镀层可选用的
试剂是：（ ）Ａ 稀硝酸Ｄ 浓盐酸Ｃ 浓硫酸Ｂ 浓硝酸Ｂ2、下列反应中，硝酸所起的作用属于：
A、氧化性 B、酸性
C、还原性 D、不稳定性
（1）久置的浓硝酸变黄色 （ ）
（2）用硝酸浸洗附有银的试管（ ）
（3）用硝酸浸洗久置石灰水的
试剂瓶上的白膜 （ ）
（4）用硝酸浸洗积碳的试管 （ ）ＤＡＢＡＢ丙方案好.1、生产相同质量的Cu(NO3)2，消耗的
硝酸最少。2、产物没有污染。酸的通性学会总结：强氧化性 氧化某些金属氧化某些非金属氧化某些化合物不稳定性 物理性质化学性质硝酸知识方面：用 途通往成功殿堂的方法,有
且仅有坚持不懈的努力!祝同学们学习进步!课后作业：教材18页 第四题
每天都是现场直播!温馨提示:本节课也是现场直播! 波尔是丹麦物理学家,又是核物理研究的大师.他由于研究了氢原子的量子轨道理论而获得诺贝尔物理学奖。二战时，波尔的祖国丹麦被德军占领．德军急切想得到波尔研究制造原子弹，波尔决定潜逃到英国。他想带走那枚诺贝尔奖章，又怕因此而带来危险。于是，临走时他将金质奖章浸泡在一瓶溶液中．二战结束后，波尔回到自己的家乡，那溶解了奖章的溶液还在，那个瓶子一动也没有动过。他用置换法从溶液中析出黄金，再把这些黄金加工成了诺贝尔奖章其样子与原来的奖章一模一样！
波尔和黄金奖章的故事 王水： 能使一些不溶于强酸的金属如金、铂等溶解。
浓HNO3和浓HCl的混合物（体积比为１：３）
硝 酸第三节学 会 读 书阅读课本14页，查找：（1） 纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、
密度、溶沸点(物理性质).（2） 什么是发烟硝酸？一、硝酸的物理性质：无色液态刺激性气味能与水任意比互溶1.5027g/cm383℃易挥发质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。思考:98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成
小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。（2） 什么是发烟硝酸？二.硝酸的化学性质1.硝酸具有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3-使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红。
浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色。与碱发生中和反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O与碱性氧化物反应：2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O与某些盐反应：2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑思考：信息：纯硝酸是无色的液体，但一瓶久置的
浓硝酸呈黄色。 可能有NO2（红棕色）产生，NO2 溶于硝酸而变黄。 氮元素化合价降低 ；氢元素已处最高价，不可能再升高；故氧元素的化合价必然升高 ，有O2 生成。1、久置的浓硝酸是否发生化学变化？ 2、发生的化学反应属于哪一类反应？（提示：
氮的氧化物只有NO2呈红棕色，其余的都是无色)
产物是什么?2. 硝酸的不稳定性注意：硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。HNO3思考：硝酸应如何保存？试分析反应中的氧化剂，还原剂。比较硝酸与
氧气的氧化性大小。观察实验现象：请解释每个实验现象。3、硝酸的强氧化性浓硫酸浓硝酸硝酸既体现氧化性，又体现酸性。思考：在浓硝酸与铜的反应中，浓硝酸体现出什么性质？思考：浓硫酸与浓硝酸的氧化性谁强？
依据是什么?观察实验现象：请解释每个实验现象。3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑+4H2O稀硝酸、浓硝酸与浓硫酸一样，也是强氧化性酸，与金属反应不放出氢气。稀硝酸生成NO，
浓硝酸生成NO2，浓硫酸生成SO2思考：在与铜反应时，稀硝酸N化合价下降多，浓硝酸N化合价下降少，所以稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？错，氧化性是获得电子的能力，不是获得电子的多少。讨论:为什么硝酸与金属反应时浓硝酸
被还原为NO2稀硝酸被还原为NO?浓硝酸的氧化性很强,如果产物有NO生成，那么很容易被浓硝酸氧化成为NO2.稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性弱, NO能存在于稀硝酸中.钝 化 现象 有的金属如铝、铁等在冷的浓硝酸或浓硫酸中会发生钝化现象,这是因为浓硝酸和浓硫酸把它们的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜,阻止了反应的进一步进行.钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强.因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸.
小结：(2)硝酸无论浓、稀都具有强氧化性几乎可以氧化所有金属（金、铂 除外）(1)常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化(4)氧化性：浓硝酸＞稀硝酸>浓硫酸(3)硝酸与金属反 应不放出氢气,
一般情况下：稀硝酸被还原为NO浓硝酸被还原为NO2（2）与非金属的反应思考：
1、两个反应中硝酸体现了那些性质？
2、和硫反应为什么不生成二氧化硫
或亚硫酸？ 6 6 2 H2SO4 + NO2↑ + H2O练习：写出浓硝酸与硫单质反应的化学方程式。（3）与某些具有还原性的化合物反应HNO3(浓) + SO2 =(HBr 、FeCl2、 H2S 、 SO2 等)H2SO4 + NO2２ ２ 注意：不能用硝酸来制取具有强还原性的物质。硝酸的用途炸药塑料
染料
硝酸盐三.硝酸的用途1、除去铝表面的铜镀层可选用的
试剂是：（ ）Ａ 稀硝酸Ｄ 浓盐酸Ｃ 浓硫酸Ｂ 浓硝酸Ｂ2、下列反应中，硝酸所起的作用属于：
A、氧化性 B、酸性
C、还原性 D、不稳定性
（1）久置的浓硝酸变黄色 （ ）
（2）用硝酸浸洗附有银的试管（ ）
（3）用硝酸浸洗久置石灰水的
试剂瓶上的白膜 （ ）
（4）用硝酸浸洗积碳的试管 （ ）ＤＡＢＡＢ丙方案好.1、生产相同质量的Cu(NO3)2，消耗的
硝酸最少。2、产物没有污染。酸的通性学会总结：强氧化性 氧化某些金属氧化某些非金属氧化某些化合物不稳定性 物理性质化学性质硝酸知识方面：用 途通往成功殿堂的方法,有
且仅有坚持不懈的努力!祝同学们学习进步!课后作业：教材18页 第四题